close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

химия дополнения и изменения к рп по фгос во педиатрия

код для вставкиСкачать
Дополнения и изменения в рабочей программе учебной дисциплины «Химия»
Специальность 31.05.02 Педиатрия
Курс обучения___1____
Кафедра;_____Химии_________
Автор (ы):_доцент, к.п.н._Горева И.В., доцент, к.х.н. Власова Л.В._
На 2015 / 2016 учебный год в рабочую программу вносятся следующие дополнения и изменения:
1. По тексту рабочей программы считать шифром специальности 31.05.02.
2. По тексту рабочей программы заменить «ФГОС ВПО по направлению подготовки
(специальности) Педиатрия, утвержденный Министерством образования и науки
РФ 8 ноября 2010г.» на «ФГОС ВО по специальности 31.05.02 Педиатрия, утвержденный Министерством образования и науки Российской Федерации 17 августа
2015 г., приказ № 853».
3. По тексту рабочей программы заменить «Учебный план по специальности «Педиатрия», одобренный ученым Советом ГБОУ ВПО Кировская ГМА Минздравсоцразвития
России 27 мая 2011 г. Протокол № 5» на «Учебный план по специальности Педиатрия»,
одобренный ученым Советом ГБОУ ВПО Кировская ГМА Минздрава России 30 октября
2015 г., протокол № 9».
4. Пункт 2.2. Место дисциплины в структуре ООП академии читать в следующей
редакции:
Дисциплина «Химия» относится к циклу Б 1. Дисциплина_базовой_ части.
5. Раздел 2.3 Требования к результатам освоения дисциплины читать в следующей
редакции:
2.3.1. Изучение данной дисциплины направлено на подготовку к следующим видам профессиональной деятельности:
1) медицинская
2) научно-исследовательская.
2.3.2 Изучение данной учебной дисциплины направлено на формирование у обучающихся следующих компетенций
№
п/п
Номер/
индекс
компетенции
Содержание компетенции
(или ее части)
1
2
3
1.
ОК – 1
способностью к абстрактному мышлению, анализу, синтезу
В результате изучения учебной дисциплины обучающиеся
должны:
Знать
Уметь
Владеть
Оценочные
средства
4
5
6
7
З1. Основные
методы сбора и
анализа информации; способы
формализации
цели и методы
ее достижения.
У1. Анализи
ровать,
обобщать и
воспринимать информацию; ставить цель и
формулировать задачи
по её дости-
В1. Культ
урой
мышления;
навыками
письменного аргументированного
изложения
собеседование по ситуационным
задачам,
тестирование письменное,
расчетные
задачи.
жению.
2.
ОПК-1
готовностью решать
стандартные задачи
профессиональной деятельности с использованием информационных, библиографических ресурсов, медикобиологической терминологии, информационнокоммуникационных
технологий и учетом
основных требований
информационной безопасности
З1. Виды изданий. Основные
библиографические ресурсы.
У1. Пользов
аться учебной, научной, научнопопулярной
литературой, сетью
Интернет
для профессиональной
деятельности.
Применять
возможности современных информационных технологий, библиографических ресурсов, медикобиологической терминологии для
решения
профессиональных задач.
3.
ОПК - 7
готовностью к использованию основных физико-химических, математических и иных
естественнонаучных
понятий и методов при
решении профессиональных задач
З1. Закономерности протекания
физикохимических
процессов
в
живых системах с точки
зрения их конкуренции, возникающей
в
результате совмещения равновесий разных
типов.
У1.Решать
типовые
практические задачи.
Прогнозировать результаты физикохимических
процессов,
направление
и результат
химических
превращений
собственной точки
зрения.
В1. Навык
ами использования информационных,
библиографических ресурсов с
целью получения
научной
информации и
осуществления
коммуникации в
медицинском сообществе.
В1. Навыки безопасной
работы в
химической лаборатории
и умение
обращаться с
едкими,
ядовитыми веществами
собеседование по
ситуационным задачам, тестирование
письменное.
собеседование по
ситуационным задачам, тестирование
письменное, расчетные задачи.
З2. Физикохимические
аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов
гомеостаза в
организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие
на смещение
равновесия
биохимических
процессов.
Строение и химические свойства основных
классов биологически важных
соединений
У2. Уметь
писать уравнения химических реакций, проводить расчеты по химическим
уравнениям,
решать задачи по термохимии, кинетике,
свойствам
растворов
В2. Самостоятельно работать с
учебной,
научной и
справочной литературой;
вести поиск и делать
обобщающие выводы
собеседование по ситуационным
задачам,
тестирование письменное,
расчетные
задачи.
У1. Оказыв
ать лечебнодиагностическую помощь больным в соответствии со
строгим соблюдением
правил
асептики и
антисептики, проводить санитарную обработку лечебных
и
диагностических помещений
медицинских организаций.
У1. Планир
овать
и
осуществлять научноисследовательский
экспери-
В1. Мето
дами
асептики
и антисептики
собеседование по
ситуационным задачам, расчетные задачи.
В1. Навы
ками
планирования и
осуществления научно-
Составление отчетов
по лабораторным
работам.
4.
ОПК-11
готовностью к применению
медицинских
изделий,
предусмотренных порядками оказания
медицинской
помощи
З1. Асептики и
антисептики
санитарной
обработки лечебных и диагностических
помещений
медицинских
организаций.
5.
ПК-20
готовностью к анализу
и публичному представлению
медицинской информации на
основе доказательной
медицины
З1.
Методы
анализа
результатов эксперимента.
мент. Анализировать
результаты
научноисследовательского
эксперимента.
Узнавать и
применять
знакомые
закономерности в новых ситуациях. Работать в группе при проведении поставленного
научноисследовательского
эксперимента.
исследовательского
эксперимента.
Навыками представления
результатов работы
в
письменной
и
устной
форме.
Навыками публичных
выступлений.
6. Раздел 3.1. Объем учебной дисциплины (модуля) и виды учебной работы читать в следующей редакции:
Вид учебной работы
Всего часов/
зачетных
единиц
Семестр № 1
число часов
1
2
3
96/2,7
96/2,7
28
28
68
68
84/2,3
84/2,3
10
10
Аудиторные занятия (всего), в том числе:
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ),
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
Самостоятельная работа студента (СРС),в том числе:
История болезни (ИБ)
Курсовая работа (КР)
Реферат (Реф)
Расчетно-графические работы (РГР)
Подготовка к занятиям (ПЗ)
44
Подготовка к текущему контролю (ПТК))
22
44
22
Подготовка к промежуточному контролю (ППК))
Вид промежуточной аттестации
зачет (З)
8
Зачет
8
Зачет
час
180
180
ЗЕТ
5
5
Итого: общая трудоёмкость
7. Раздел 3.2.1 Разделы учебной дисциплины и компетенции, которые должны
быть освоены при их изучении читать в следующей редакции:
п/№
1
Наименование раз№ компедела учебной дисцитенции
плины
2
ОК-1
ОПК-1
ОПК-7
1.
ОПК – 11
ПК-20
Содержание раздела в дидактических единицах
(темы разделов)
3
4
Элементы химической термодинамики, термодинамики
растворов и химической кинетики
Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа
биоэнергетики.
Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия.
Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).
Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная
энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса.
Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в
термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические
условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования
вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры
экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в
организме. Принцип энергетического сопряжения.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по
направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Константа химического равновесия. Общая константа последовательно и параллельно протекающих процессов. Уравнения изотермы и
изобары химической реакции. Прогнозирование смещения
химического равновесия. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физикохимические свойства воды, обусловливающие ее уникальную
роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды.
ОК-1
ОПК-1
ОПК-7
2
ОПК – 11
ПК-20
ОК-1
3
ОПК-1
ОПК-7
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические
вещества (строение,
свойства, участие в
функционирование
живых систем).
Основные типы химических равновесий и процессов в
функционировании
живых систем.
Константа автопротолиза воды. Зависимость растворимости
веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий, на растворимость.
Термодинамика растворения. Понятие обидеальном растворе.
Коллигативные свойства разбавленных растворов не электролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора, осмос. Осмотическое давление: закон ВантГоффа. Коллигативные свойства разбавленных растворов
электролитов Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая- Хюккеля .Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
Роль осмоса в биологических системах.
Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции,
гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции
простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность элементарного акта реакции.
Кинетические уравнения. Порядок реакции. Период полупревращения.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и кулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и
константы скорости реакций.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для
биохимических процессов. Понятие о теории активных соударении. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса Ментен и его анализ.
Понятие биогенности химических элементов.
Химия биогенных элементов s- блока.
Химия биогенных элементов d- блока.
Химия биогенных элементов р- блока.
Протолитические реакции. Ионизация слабых кислот и
оснований. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и константой основности в сопряженной протолитической паре. Конкуренция за протон:
изолированное и совмещенное протолитические равновесия.
Общая константа совмещенного протолитического равнове-
ОПК – 11
ПК-20
сия. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты. Изоэлектрическая точка.
Буферное действие - основной механизм протолитического гомеостаза организма. Механизм действия буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость.
Расчет рН протолитических систем.
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.).
Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Конкуренция за катион или анион:
изолированное и совмещенное гетерогенные равновесия в
растворах электролитов. Общая константа совмещенного гетерогенного равновесия. Условия образования и растворения
осадков. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция.
Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера.
Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы
стронция. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.
Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия
замещения лигандов. Инертные и лабильные комплексы.
Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода
гемоглобином. Металло-лигандный гомеостаз и причины его
нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот
и оснований (ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений
платины.
Окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.
Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокспроцессов по величинам редокс-потенциалов. Константа
окислительно-восстановительного процесса. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокспотенциала. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие
представления о механизме действия редокс-буферных систем. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты,
оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для де-
ОК-1
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
ОПК-1
ОПК-7
4
ОПК – 11
ПК-20
Физико-химия дисперсных систем в
функционировании
живых систем.
ОК-1
ОПК-1
ОПК-7
5
ОПК – 11
ПК-20
6
ОК-1
ОПК-1
Биологически активные высокомолекулярные вещества
(строение, свойства,
токсикации.
Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы
разных типов. Константа совмещенного равновесия. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов, протекающие в организме в норме, при патологии и при
коррекции патологических состояний.
Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных
границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества.
Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
Адсорбционные равновесия на неподвижных границах
раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для
жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине
ионитов.
Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия
между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа
коллоидного состояния.
Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки. Молекулярно-кинетические
свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение,
диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея).
Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос;
потенциал течения и потенциал седиментации. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и
его зависимость от различных факторов.
Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди,
явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции. Коллоидная защита и пептизация.
Коллоидные ПАВ; биологически важные коллоидные ПАВ
(мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в
растворах ПАВ. Определение критической концентрации мицеллообразования. Липосомы.
Полимеры. Понятие о полимерах медицинского (стоматологического) назначения.
Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС
как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм
ОПК-7
ОПК – 11
ПК-20
участие в функционирование живых
систем) и свойства
их растворов.
набухания и растворения ВМС. Зависимости величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других
биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов
биополимеров. Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки
крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства
студней: синерезис и тиксотропия.
8. Раздел 3.2.2. Разделы учебной дисциплины, виды учебной деятельности и
формы контроля читать в следующей редакции:
п/
№
№
семестра
1
1.
2.
3.
2
1
Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)
3
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
Биологически активные низкомолекулярные неорганические
и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
Основные типы химических
равновесий и процессов в
функционировании живых систем.
Виды учебной деятельности,
включая самостоятельную
работу студентов
(в часах)
Л
ЛР
ПЗ
4
5
6
6
18
СРС всего
7
12
Формы текущего
контроля
успеваемости (по
неделям семестра)
8
9
36
1-4 недели
тестовые
задания,
расчетные
задачи, устный опрос
1- 16 недели
-
6
12
18
устный
опрос
17 неделя
доклады, рефераты
10
24
18
52
5-10 недели
тестовые
задания,
устный
опрос, расчетные задачи
Физико-химия поверхностных
явлений в функционировании
живых систем.
4.
11- 12 недели
4
6
14
24
тестовые
задания,
устный
опрос, ситуационные
задачи,
доклады
Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.
5.
Биологически активные высокомолекулярные вещества
(строение, свойства, участие в
функционировании живых систем).
6.
ИТОГО часов:
13- 14 недели
4
6
14
24
устный
опрос, расчетные и
ситуационные задачи
15 неделя
4
8
14
28
68
84
26
устный
опрос, расчетные и
ситуационные задачи
180
9. Раздел 3.2.3. Название тем лекций и количество часов по семестрам изучения учебной дисциплины читать в следующей редакции:
№
п/
п
№ раздела
дисципли
ны
Трудоемкость
Название
тем лекций
Содержание лекций
(час)
1
сем.
1
2
3
4
1.
1
Энергетика
химических
процессов и
их направление
Основные понятия химической термодинамики. Первое
начало термодинамики. Понятие об энтальпии. Закон
Гесса. Термохимические уравнения. Расчет теплового эффекта химической реакции.
Кинетика
химических
реакций. Химическое
равновесие
Кинетическая классификация химических реакций. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.
Закон действующих масс. Энергия активации. Особенности кинетики ферментативных реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.
2
Коллигатив-
1. Классификация растворов. Растворимость газов в жид-
1
1
2.
3.
1
Направление самопроизвольного протекания процессов.
Энтропия. Энергия Гиббса, ее убыль как мера реакционной способности химической системы. Применимость
начал термодинамики к живым системам
5
2
ные свойства костях. Законы Дальтона, Генри, Сеченова. 2. Свойства
растворов
растворов неэлектролитов (коллигативные). I и II законы
Рауля. 3. Диффузия и осмос. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление крови. Изотонические, гипо- и гипертонические растворы. Плазмолиз и гемолиз. Роль осмоса в
биологических процессах. Коллигативные свойства растворов электролитов.
3
4.
Свойства
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые элекводных рас- тролиты. Степень диссоциации. Сильные электролиты.
творов элек- Понятие об активности. Растворы слабых электролитов.
тролитов.
Константа диссоциации. Электролиты в организме. Протонная теория кислот и оснований. Ионное произведение
воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз
солей.
3
Буферные
системы.
Состав и классификация буферных систем. Расчет рН буферных систем и уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Механизм буферного действия. Буферная емкость. Главные
буферные системы в организме человека. Совместное действие гемоглобиновой и гидрокарбонатной буферных систем. Кислотно-щелочное равновесие.
4
3
Окислительно-восстановительные
процессы и
их направление. Потенциалы.
Сущность ОВ-реакций. Типичные окислители и восстановители. Вещества, обладающие ОВ-двойственностью.
Сопряженные ОВ-пары. ОВ-потенциалы и направление
ОВ-реакций. Измерение ОВ-потенциалов. Уравнение
Нернста, диффузионные и мембранные потенциалы. Значение ОВ-процессов в биологии и медицине.
2
3
КомплексСтруктура комплексных соединений, классификация, ноные соедине- менклатура. Диссоциация и константа нестойкости. Приния. Равнове- рода химической связи. Условия образования и разрушесие в рас- ния химической связи.
творах комплексных соединений
4
4
Поверхност- Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных
ные явления. границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и
Адсорбция.
поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса.
Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции.
Ориентация молекул в поверхностном слое и структура
биомембран. Адсорбционные равновесия на неподвижных
границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных
факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов
для жизнедеятельности.
4
5.
6.
7.
8.
1
5
Коллоиднодисперсные
системы
6
Свойства
растворов
высокомолекулярных
соединений
(ВМС)
Классификация дисперсных систем: по степени дисперсности, по агрегатному состоянию, по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния. Получение и свойства дисперсных систем: получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ, электродиализ,
ультрафильтрация.
Молекулярно-кинетические
свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское
движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание
света. Электрокинетические свойства: электрофорез и
электроосмос. Строение двойного электрического слоя.
Электрокинетический потенциал.
Седиментация, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение.
Правило Шульце-Гарди. Явление привыкания. Взаимная
коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции.
Коллоидная защита и пептизация.
Свойства растворов ВМС. Особенности растворения
ВМС как следствие их структуры. Форма молекул ВМС.
Зависимость величины набухания от различных факторов.
Аномальная вязкость ВМС. Уравнение Штаудингера.
Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение
Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Мембранное равновесие Доннана.
Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание
биополимеров из растворов. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС.
Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
9.
Свойства
растворов
коллоидных
ПАВ
10.
4
4
Коллоидные ПАВ. Биологически важные коллоидные
ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение критической
концентрации мицеллообразования. Липосомы.
Итого:
28
10. Раздел 3.2.4. Лабораторный практикум читать в следующей редакции:
№
п/п
№ семестра
1
2
№ раздела
дисциплины
3
Наименование лабораторных работ
Часов
на работу
4
5
1.
1
Приготовление растворов заданной концентрации. Кислотно-основное титрование.
6
2.
1
Определение теплового эффекта химической реакции.
6
3.
1
Скорость химической реакции. Катализ. Химическое рав-
3
новесие
4.
1
Гемолиз эритроцитов.
3
5.
3
Методы определения рН среды
3
6.
3
Свойства буферных растворов.
6
7.
3
Влияние различных факторов на величину редокс потенциала.
6
8.
3
Комплексные соединения и их свойства. Гетерогенные
равновесия и процессы.
9
4
Изотерма поверхностного натяжения, изотерма адсорбции
на границах раздела жидкость-газ, жидкость - твердое тело.
7
10.
5
Получение и свойства коллоидных растворов.
7
11.
6
Свойства растворов ВМС.
6
12.
2
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества. Биогенные элементы
6
1
9.
Итого:
68
11. Раздел 3.3. Самостоятельная работа студентов, пункт 3.3.1.Виды СРС читать в следующей редакции:
№
п/п
№ семестра
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
Виды СРС
Всего
часов
1
2
3
4
5
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и
химической кинетики
Подготовка теоретического мате- 12
риала к занятиям. Решение задач
домашнего задания и САРС (самостоятельной аудиторной работы студентов). Заполнение справочника по биогенным элементам
(БЭ). Оформление протоколов
лабораторных работ.
2.
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Подготовка теоретического мате- 18
риала к занятиям. Решение задач
домашнего задания и САРС (самостоятельной аудиторной работы студентов). Заполнение справочника по биогенным элементам
(БЭ). Оформление протоколов
лабораторных работ. Подготовка
к промежуточной аттестации.
3.
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых си-
Подготовка теоретического материала к занятиям. Решение задач
домашнего задания и САРС (са-
1.
1
14
стем.
мостоятельной аудиторной работы студентов). Заполнение справочника по биогенным элементам
(БЭ). Оформление протоколов
лабораторных работ. Подготовка
докладов и рефератов. Подготовка к промежуточной аттестации.
4.
Физико-химия дисперсных систем в
функционировании живых систем.
Подготовка теоретического мате- 14
риала к занятиям. Решение задач
домашнего задания и САРС (самостоятельной аудиторной работы студентов). Заполнение справочника по биогенным элементам
(БЭ). Оформление протоколов
лабораторных работ. Подготовка
докладов и рефератов. Подготовка к промежуточной аттестации.
5.
Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение,
свойства, участие в функционирование живых систем) и свойства
их растворов.
Подготовка теоретического мате- 14
риала к занятиям. Решение задач
домашнего задания и САРС (самостоятельной аудиторной работы студентов). Заполнение справочника по биогенным элементам
(БЭ). Оформление протоколов
лабораторных работ. Подготовка
докладов и рефератов. Подготовка к промежуточной аттестации.
6.
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства,
участие в функционирование живых
систем).
Подготовка докладов и рефератов. Подготовка к итоговой аттестации и зачету.
ИТОГО часов в семестре:
12
84
12. Раздел 3.6 Материально-техническое обеспечение дисциплины читать в следующей
редакции:
«В процессе преподавания дисциплины используются следующие специальные
помещения:
- учебные аудитории для проведения занятий лекционного типа – каб. № 411-1
- учебные аудитории для проведения занятий семинарского типа – каб. № 502-1,
504-1, 505-1, 506-1
- учебные аудитории для проведения групповых и индивидуальных консультаций –
каб. № 502-1, 504-1, 505-1, 506-1
- учебные аудитории для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации – каб. №_№ 502-1, 504-1, 505-1, 506-1
- помещения для самостоятельной работы – каб. №506-1
- помещения для хранения и профилактического обслуживания учебного оборудования – каб. № 507-1
Специальные помещения укомплектованы специализированной мебелью и техни-
ческими средствами обучения, служащими для представления учебной информации
большой аудитории.
Для проведения занятий лекционного типа предлагаются наборы демонстрационного оборудования и учебно-наглядных пособий, обеспечивающие тематические иллюстрации, соответствующие рабочей программе дисциплины (модуля).
Помещения для самостоятельной работы обучающихся оснащены компьютерной
техникой с возможностью подключения к сети "Интернет" и обеспечены доступом в электронную информационно-образовательную среду организации».
Дополнения и изменения в рабочей программе рассмотрены на заседании кафедры
“____”________________ 20 г. Протокол № ___________________
Зав. кафедрой ___________/
/
Внесенные изменения и дополнения утверждаю:
Проректор по учебной работе
“_____”____________ 20 г.
Е.Н. Касаткин
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
8
Размер файла
321 Кб
Теги
дополнения, фгос, изменения, педиатрия, химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа