close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Лаба №2

код для вставкиСкачать
Лабораторная работа №2.
Тема: “Термодинамика – изобарический процесс”
Цель: наблюдать процесс изобарического сжатия идеального газа
(при его охлаждении), и изобарического расширения (при
нагревании).
Оборудование: универсальная компьютерная программа.
Задачи:
1) Следить за параметрами газа в данном процессе по графикам в
координатах (V,T), (P,T), (P,V).
2) В любой момент времени сделать отсчет параметров T и V.
3) Используя калькулятор, выполнить необходимые расчеты и
проверить полученный результат с помощью компьютера.
Результаты:
Опыт №1.
5
P = 1,0 10 Па
СИ
V1= 40 дм3
T1= 481 К
V2= 32 дм3
T2= 385 К
V3= 20,6 дм3
T3= 248 К
V4= 10 дм3
T4= 120 К
V/T
3
4010
4
= 0,8310 м3/ К
м
3
4
3
3210
= 0,8310
м
3
20,6 10
4
3
м
= 0,8310
3
= 0,8310
3
3
1010
№ докум.
Подпись Дата
м3/ К
4
м
ИТ- 12
Изм. Лист
м3/ К
м3/ К
Лист
1
Опыт №2.
5
P = 0.5 10 Па
СИ
V/T
3
V1= 40 дм3
T1= 240 К
V2= 31,6 дм3
T2= 189 К
V3= 17,6 дм3
T3= 106 К
V4= 10 дм3
T4= 60 К
4010
4
=1,6710 м3/ К
м
3
4
3
31,6 10
м
3
=1,6710
м
3
=1,6610
4
3
17,6 10
м3/ К
4
3
1010
м3/ К
=1,6710
м
3
м3/ К
Опыт №3.
5
P = 1,5 10 Па
СИ
V/T
3
V1= 40 дм3
T1= 721 К
V2= 32,4 дм3
T2= 585 К
V3= 16,8 дм3
T3= 302 К
V4= 10 дм3
T4= 180 К
4010
4
= 0,5510 м3/ К
м
3
32,4 10
16,8 10
4
3
3
= 0,5510
3
= 0,5610
м
4
3
м
3
1010
м3/ К
м3/ К
4
= 0,5610
м
3
м3/ К
Расчетные задачи.
№1
Дано:

Решение
PV =  R T
P=  R T / V
P = 273K 1моль  8.10 Дж / К моль
= 1 моль
3
V= 4010
5
P1 = 0,5 10 Па
T = 248 К
/ 22,4 10
3
м3
5
P = 1,0110 Па
R-?
5
Ответ: P = 1,0110 Па
ИТ- 12
Изм. Лист
№ докум.
Подпись Дата
Лист
2
№2
Си
Дано:

= 1 моль
3
V= 4010
м3
Решение
PV =  R T
R = P V / T
3
5
R = 110  4010
5
P1 = 1,0 10 Па
T = 481 К
/ 481K 1моль
R = 8.31 Дж / K  моль
R-?
Ответ: R = 8,31 Дж / K  моль
№3
Дано:
Си
m= 8г
V= 11,3 дм3
Решение
PV = m R T / M
 3 3 M = m R T / PV
11,310
м
3
5
P = 1,5 10 Па
M = 8 10
T = 404 К
R = 8,31 Дж /
Кмоль
3

8
,
31
м
Па/ К  моль 404К /
кг
5
3 3
1,5 10 Па 11,310
м
M = 16 г / моль
M-?
Ответ: М = 16 г / моль
Выводы:
1) Следили за параметрами идеального газа по графикам при различной
температуре.
2) Отслеживали параметры P и V в заданных точках.
3) Доказали на расчетных данных справедливость законов Бойля-Мариотта.
Закон выполняется не точно, так как:
а) В опытах использовался не идеальный газ.
б) Ошибка измерительных приборов.
в) Ошибка при расчетах.
ИТ- 12
Изм. Лист
№ докум.
Подпись Дата
Лист
3
ИТ- 12
Изм. Лист
№ докум.
Подпись Дата
Лист
4
Документ
Категория
Компьютеры, Программирование
Просмотров
4
Размер файла
161 Кб
Теги
лаба
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа