close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

8 класс химия

код для вставки
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии
8 класса
разработан
а
на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,( авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин.-М.: Вентана-Граф, 2008.-128 с.) Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Н.Е. Кузнецовой «Химия 8 класс»
Исходные документы для составления рабочей программы
Закон РФ «Об образовании» ( ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7);
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный
приказом Министерства образования РФ № 413 от 17 мая 2012г «Об утверждении
федерального государственного образовательного стандарта среднего(полного) общего
образования, зарегистрированный Министерством России 07.06.2012, рег.№24480;
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный
приказом Министерства образования РФ №1312 от 05.03.2004г;
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Е.
Кузнецова, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего
образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Вентана-Граф»
в 2008 году.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов
по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и
предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В
программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических работ и
расчётных задач.
Целями изучения химии в основной школе являются:
Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость
химических знаний для каждого человека независимо от его профессиональной
деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их
связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,
формулировать и обосновывать собственную позицию;
Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности – природной, социальной. Культурной, технической среды,
используя для этого химические знания;
Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи:
Сформировать знание основных понятий и законов химии;
Воспитывать общечеловеческую культуру;
Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Общая характеристика учебного предмета.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии
как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение
состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе
нашли отражение основные содержательные линии:
вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами.
Которые наиболее часто используются в промышленности, сельском хозяйстве, на
транспорте, в быту;
язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, химические формулы и
уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык
химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно
переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по
разделам: «Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения»;
«Вещества и химические реакции в свете электронной теории»
Место учебного предмета в учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последнем в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Образовательная программа по химии для основного общего образования составлена из расчёта 2
часа в неделю в 8 классе. В соответствии с учебным планом МАОУ СОШ №33 на изучение химии в 8 классе отводится 2
часа в неделю, 70
часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Обучение ведётся по учебнику Н.Е. Кузнецовой «Химия. 8 класс», который составляет единую линию учебников и соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Е. Кузнецовой.
Курс химии 8 класса
(2 ч. в неделю) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Преподавание курса включает традиционные формы работы с учащимися. В качестве форм промежуточной аттестации используются традиционные диагностические и контрольные работы, дифференцированные тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
Учебно-методический план. Формы контроля.
№
Тема
Количество часов
Формы организации учебных занятий
Всего часов
Н/М
П/Р
Л/Р
К/ Р
1.4
Введение. Методы химии.
2
1
1
-
3
2.
Химические элементы в свете атомно-
молекулярного учения
8
-
2
-
10
3.
Химические явления в свете атомно-
молекулярного учения.
6
-
6
1
7
5. Вещества в окружающей природе и технике.
3
2
-
-
5
6.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
5
1
-
-
6
7.
Основные классы неорганических соединений.
11
1
15
1
12
8.
Строение атома. Ядерные реакции.
3
-
-
-
3
9.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
3
-
-
-
3
10.
Химическая связь и строение вещества в свете
электронной теории.
6
-
-
-
6
11.
Химические реакции в свете электронной теории.
Окислительно-
восстановительные реакции. 3
-
-
1
4
12.
Водород и его важнейшие соединения
4
-
1
-
4
13.
Галогены.
4
-
1
-
4
14.
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.
2
-
-
-
2
Итого
В программу внесены некоторые изменения: Тема №1 и №4 объеденены (3 часа), на тему №3 отводится вместо 4 часов 7 часов, т.к. целесообразно на изучение химических явлений отвести большее количество часов. Уменьшено количество часов на изучение темы №8(3 часа), темы №9(3 часа). Сокращено общее количество лабораторных работ (26), практических работ(5), контрольных работ(3). На проведение лабораторных работ отводится только часть урока, а не весь урок.
Программа сочетается с программой, которая осуществляется за счёт вариативной части учебного плана.
Практические работы:
1.
Практическая работа № 1 – «Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии».
2.
Практическая работа № 2 – «Очистка веществ».
3.
Практическая работа № 3 – «Приготовление растворов заданной концентрации».
4.
Практическая работа № 4 – «Получение кислорода в лаборатории. Исследование его свойств».
5.
Практическая работа № 5 – «Исследований свойств оксидов, кислот, оснований».
Лабораторные работы:
1.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия).
2.
Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плав
-
ление парафина.
Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соля
-
ной кислотой.
3.
Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди).
4.
Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния.
5.
Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимо
-
действие оксида меди с соляной кислотой, разложение гидроксида меди(
II
). 6-9.Типы химических реакций. 10. Рассмотрение образцов оксидов.
11 Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.
12. Определение среды растворов с помощью индикаторов.
13. Взаимодействие оксида фосфора с водой и получение фосфорной кислоты, исследо
-
вание полученного раствора индикатором.
14. Взаимодействие оксида кальция с водой и исследование полученного раствора инди
-
катором.
15. Взаимодействие оксидов меди и цинка с раствором серной кислоты.
16. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.
17. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов.
18. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
19. Взаимодействие растворов кислот со щелочами.
20. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.
21. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.
22. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств.
23. Взаимодействие растворов солей со щелочами и с металлами.
24. Исследование свойств амфотерного оксида и гидроксида цинка.
25. Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
26. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов.
Контрольные работы:
1.
Контрольная работа №1 по темам: «Первоначальные химические понятия» и «Химические явления в свете АМУ».
2.
Контрольная работа №2 по темам: «Понятие о газах. Кислород. Горение». «Классы неорганических соединений».
3.
Контрольная работа №3 по темам: « Строение атома». «Периодический закон и ПСХЭМ». «Химическая связь и строение веществ в свете электронной тео
-
рии». «Окислительно-восстановительные реакции».
Четверть
Л/р
П/р
К/р
1 четверть
9
1
-
2 четверть
1
2
1
3 четверть
14
2
1
4 четверть
2
-
1
Содержание курса по химии 8 класс
(2 в неделю, всего-70ч., из них 3ч-
резервное время)
Тема 1
Введение (2ч)
Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Демонстрации
. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.
Практическая работа№1
. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
Раздел I
Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Тема 2
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10ч)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.
Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.
Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ.
Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.
Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической
системе. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации
. 1. Физические и химические явления. 2. Плавление серы. 3. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 4. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 5. Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 6. Коллекция
металлов и неметаллов. 7. Получение углекислого газа разными способами. 8. Электролиз воды. 9. Возгонка йода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 10. Опыты по диффузии. 11. Коллекция простых веществ, образованных элементами I—III периодов. 12. Набор кодограмм: «Образцы решения расчетных задач». 13. Коллекция веществ количеством 1 моль. 14. Динамическое пособие: «Количественные отношения в химии»
Лабораторные опыты
. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с
помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физических явлений:
сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических
явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение
образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение
свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).
Расчетные
задачи
. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой
доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.
Тема 3
Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (4ч)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Понятие об энтропии и внутренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо - и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.
Демонстрации
. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения
массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга. Набор моделей атомов.
Лабораторные
опыты
. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.
Практические
занятия
. 1. Осуществление химических реакций. Составление уравнений химических реакций. 2. Тепловой эффект химических реакций.
Расчетные
задачи
. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.
Тема 4
Методы химии (2ч)
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с
непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Понятие об индикаторах. Теоретическое объяснение, моделирование, прогнозирование химических явлений. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Расчеты в химии, количественные химические задачи.
Лабораторные
опыты
. 1. Описание веществ молекулярного и немолекулярного строения.
2. Моделирование химических объектов с помощью плоскостных и объемных моделей. 3. Сравнение свойств двух металлов: меди и железа. 4. Получение данных о протекании химической реакции с помощью секундомера, термометра, взвешивания. 5. Наблюдение кристаллов под микроскопом.
Практические
занятия
. 1. Исследование физических и химических свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).
Расчетные
задачи
. 1. Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение графиков и таблиц по имеющимся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях.
Тема 5
Вещества в окружающей нас природе и технике (4ч)
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.
Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества органические и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Демонстрация
. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.
Лабораторные
опыты
. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 4. Изучение влияния примесей в веществе на его физические и химические свойства (взаимодействие лабораторного и технического карбоната кальция с соляной кислотой). 5. Обугливание органических веществ. 6. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств.
Практическая работа№2
. Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования №3
. Приготовление растворов заданной концентрации.
№
4. Изучение растворимости веществ.
Расчетные
задачи
. 1. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для расчетов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.
Тема 6
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А.Л. Лавуазье.
Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности.
Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.
Демонстрации
. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 3. Получение озона. 4. Взаимодействие озона с растворами индиго и йодида калия. 5. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 6. Опыты по воспламенению и горению.
Практическая работа№5
. Получение кислорода и исследование его свойств.
Расчетные
задачи
. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.
Тема 7
Классы неорганических соединений (12ч)
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).
Демонстрация
. 1. Образцы соединений — представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.
Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.
Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Лабораторные
опыты
. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5.
Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).
Практические
работы
. №6
. Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) с серной кислотой
. №7
. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. №8
. Решение экспериментальных задач по теме «Классы неорганических соединений».
Раздел 2
Вещества и химические реакции в свете электронной теории
Тема 8
Строение атома. Ядерные реакции (4ч)
Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, р-, d-, f
- электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Уравнения ядерных реакций. Причины возникновения радиоактивных осадков и их биологическое значение.
Демонстрации
. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, 2. Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных элементов.
Тема 9
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (4ч)
Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете теории строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Демонстрации
. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
Лабораторный
опыт
. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.
Тема 10
Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (4ч)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.
Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.
Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.
Демонстрации
. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путем наложения набора кодокарт. 4. Возгонка йода. 5. Испарение твердого углекислого газа.
Тема 11
Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (4 ч)
Физическая сущность химической реакции.
Электронные уравнения Льюиса. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Демонстрации
. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрида лития), растворами кислот и солей.
Практическое занятие
. Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
Тема 12
Водород и его важнейшие соединения (4ч)
Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид водорода
— вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.
Демонстрации
. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. 8. Химические свойства пероксида водорода.
Лабораторные
опыты
. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода.
Тема 13
Галогены (2ч)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов
галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.
Демонстрации
. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода.
5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие
брома и йода с металлами; раствора йода с крахмалом. 7. Растворение брома и йода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов.
Лабораторные
опыты
. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов.
Практическая работа№9
. Получение соляной кислоты и опыты с ней
. №10
. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные
задачи
. Вычисление объема газов по количеству веществ.
Тема 14
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (4ч)
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания. Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примерах воздуха, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития человечества.
Результаты освоения учебного материала.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Для реализации целей, задач, содержания рабочей программы по химии используются следующие педагогические технологии:
Игровые технологии;
Информационные (компьютерные, мультимедиа, дистанционные) технологии;
Технологии личностно-ориентированного образования;
Здоровьесберегающие технологии.
Организация работы с учащимися направлена на:
Создание оптимальных условий обучения;
Исключение психотравмирующих факторов;
Сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
Развитие положительной мотивации к освоению программы;
Развитие индивидуальности и одарённости каждого ребёнка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых
компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание корректировка своего поведения в окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познавания окружающего
мира различных методов (наблюдение, измерение, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химической лаборатории, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна
быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку,
гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей,
поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии
являются:
1. В познавательной сфере:
•давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,
периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое
уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для
этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
•классифицировать изученные объекты и явления;
• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
•структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других
источников;
• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В пенностно-ориентапионной сфере:
• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
•проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Требования к уровню подготовки учащихся
.
Ученик научится:
Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существеннее признаки;
Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
Раскрывать смысл основных понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»;
Изображать состав веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в химическом соединении;
Сравнивать по составу и свойствам оксиды, основания, кислоты, соли;
Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений, соблюдать правила техники безопасности при проведении эксперимента;
Различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами;
Раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
Описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
Характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по энергетическим уровням атомов химических элементов малых и больших периодов( исключая f-элементы);
Различать виды химической связи: ионную, ковалентную, металлическую;
Изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
Выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток;
Характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов;
Характеризовать научное и мировоззренческое значение ПЗ и ПСХЭМ;
Объяснять суть химических процессов и их отличие от физических;
Называть признаки и условия протекания химических реакций;
Устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена), 2)по выделению или поглощению теплоты, 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции ОВР), 4) по обратимости ( реакции обратимые и необратимые);
Составлять уравнения реакций, в том числе и реакций ОВР;
Прогнозировать продукты химических реакций по формулам/ названиям исходных веществ, определять исходные вещества по формулам/ названиям продуктов реакции;
Составлять уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений неорганических веществ различных классов;
Выявлять в процессе эксперимента признаки химических реакций;
Приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
Определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов и групп: металлы/ неметаллы, кислоты, основания, оксиды и соли;
Составлять формулы по названиям;
Определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
Составлять формулы неорганических веществ по валентностям и степеням окисления элементов;
Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов;
Называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
Называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических соединений: кислот, оснований, солей;
Приводить примеры реакций, подтверждающие химические свойства классов неорганических соединений;
Определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в реакциях ОВР;
Составлять электронный баланс для реакций ОВР;
Проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических соединений.
Ученик получит возможность научиться:
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
Осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
Понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
Использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
Развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными материалами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации;
Осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
Применять знания о закономерностях ПСХЭ для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
Развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, ПЗ как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники;
Приводить примеры реакции, подтверждающих существование взаимосвязи между классами неорганических соединений;
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства; выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество – оксид – гидроксид - соль;
Организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ.
Критерии и нормы оценки знаний учащихся:
1.
Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
-ответ правильный и полный на основании изученных теорий;
-материал изложен в определённой логической последовательности;
-ответ самостоятельный.
Отметка «4»
--ответ правильный и полный на основании изученных теорий;
-материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены 2,3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный и
несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить, обнаружено при ответе непонимание предмета, отсутствие ответа.
2. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ правильный и полный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный и допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
-работа выполнена не менее чем 50%, допущена одна существенная и 2-3 несущественные ошибки;
Отметка «2»:
- работа не выполнена или допущено несколько существенных ошибок.
3. Оценка экспериментальных умений.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно-трудовые умения, поддерживается чистота и порядок на рабочем месте.
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил безопасности при работе с веществами, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил безопасности при работе с веществами, которая не исправляется по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные навыки и умения.
4. Оценка умений решать расчётные задачи.
Отметка «5»:
- в
логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчётах или в химическом уравнении;
Отметка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении, нет ответа
в задании, отсутствует понимание химизма процесса.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты из 10-15 вопросов используются для периодического контроля, тесты для итогового контроля состоят из 20 вопросов. При оценивании теста для периодического и итогового контроля используется следующая шкала:
от 90% до 100% решённых заданий – «5»
60% - 90% - «4»
50 – 60% – «3»
Менее 50% – «2»
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Урок изучения новых знаний
УИНЗ
Урок закрепления знаний
УЗЗ
Комбинированный урок
КУ
Урок обобщения и систематизации знаний
УОИСЗ
Урок контроля
УК
Дидактический материал
ДМ
Упражнения
упр.
Страница
с.
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
ПСХЭМ
Контрольная работа
КР
Практическая работа
ПР
Задачник
ЗК
Учебно-методическое обеспечение:
1.
Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений (Кузнецова
Н.Е., титова И.М. И другие — 3 - ие
издание переработка). — М.: Вентана — Граф,
2009. 2.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии: 8 класс. - М.: Вентана — Граф, 2008.
3.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии (А.М.Радецкий, В.П. Горшкова) —
М.: просвещение, 2010.
4.
Гара Н.Н., Зуева М.В., В химической лаборатории Рабочая тетрадь 8 класс
общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана — Граф, 2010 .
5.
Титова М. И. Малый химический тренажер: Технология организации адаптационно —
развивающих диалогов. Комплект дидактических материалов для 8 — 11 классов
общеобразовательных школ. - М.: Издательский центр Вентана — Граф, 2011.
6.
Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия 8, 11 классы. - Волгоград: Учитель, 2004.
7.
Шуйкало А.Д. Тематиеские игры по химии: методическое пособие для учителей (А.Д.
Шуйкало). - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.
8.
Химия в школе: научно — методический журнал. - М.: российская академия
образования; издательство «Центр химпресс». - 2005 — 2007.
9.
Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс(В.В. Еремин,
Н.Е. Кузьменко). - М.: ООО Издательство «Мир и образование», 2009 .
10.
Васильева П.Д, Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Модернизация общего образования.-
Спб.: Каро, 2003.
11.
Кузнецова Н.Е. Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной
интеграции: учебное пособие 8-9 кл. - М.: Вентана — Граф, 2004.
12.
Чернобельская Г.М., Чертков. Методика обучения химии в средней школе. - М.:
Владос,2000.
13.
Диск «Уроки химии Кирилла и Мифодия 8-9 класс». Издательство виртуальная школа Кирилла и Мифодия.
14.
Диск ПРОСВЕЩЕНИЕ Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца 8 класс. Издательство «Просвещение» «Просвещение-МЕДИА».
15.
Химия 8 класс. Издательство «1 С: образование» под редакцией Ахлебинина А.К.
16.
Учебное электронное пособие Химия (8-11 класс) «Виртуальная лаборатория» 8 — 11 класс. Издательство «Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ».
17.
Химия общая и неорганическая. 8,11 класс. Издательство «Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ».
18.
Химия неорганическая. 8, 11 класс. Издательство «МАГНАМЕДИА».
19.
Самоучитель химия для всех XXI. Решение задач 8-11 класс. Издательство «1С: образование». Образовательная коллекция.
20.
Химия полный мультимедийный курс химии + все опыты неорганической химии 8,11
класс. Издательство «Руссобит Паблишинг».
Электронные пособия: 1.
CD
-
ROM
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
2.
CD
-
ROM
Учебное электронное издание Химия (8-9 класс).Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
3.
CD
-
ROM
Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г.
4.
Химия неорганическая. 8, 11 класс. Издательство «МАГНАМЕДИА».
5.
Самоучитель химия для всех XXI. Решение задач 8-11 класс. Издательство «1С: образование». Образовательная коллекция.
6.
Химия полный мультимедийный курс химии + все опыты неорганической химии 8,11 класс. Издательство «Руссобит Паблишинг»
Видеокассеты.
1.
Неорганическая химия. Азот и фосфор 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
2.
Неорганическая химия. Галогены. Сера 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
3.
Неорганическая химия. Химия и электрический ток 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
4.
Неорганическая химия. Углерод и кремний 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
5.
Неорганическая химия. Периодический закон. Основания. Химическая связь 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
6.
Неорганическая химия. Металлы главных подгрупп 1 часть класс Издательство «Современная гуманитарная академия».
7.
Неорганическая химия. Металлы главных подгрупп 2 часть 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
8.
Неорганическая химия. Общие свойства металлов 8 класс. Издательство «Современная гуманитарная академия».
Рекомендации по оснащению учебного процесса.
Печатные пособия:
Серия справочных таблиц по химии
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Информационно-коммуникативные средства:
Мультимедийные программы(Обучающие ,тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
Технические средства обучения:
Компьютер
Мультимедийный проектор
Экран проекционный
Химические реактивы и материалы.
Наиболее часто используемые реактивы и материалы:
9.
простые вещества-медь, бром, натрий, кальций, алюминий. магний, железо;
10.
оксиды-меди(
II
), кальция, железа (
III
), магния;
11.
кислоты- соляная, серная, азотная;
12.
основания-гидроксиднатрия,гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный раствор аммиака;
13.
соли- хлориды натрия, меди, алюминия, железа (
III
),; нитраты калия, натрия,серебра; сульфаты меди, железа (
II
), аммония; иодид калия, бромид натрия;
14.
органические вещества-этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.
Весы
Нагревательные приборы: спиртовки
Доска для ушки посуды
Наборы посуды и принадлежности для демонстрационных опытов по химии
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок: ПХ-21
Набор флаконов
Аппарат для получения газов(Киппа)
Воронка делительная для работы с вредными веществами
Воронка делительная общего назначения
Весы механические лабораторные
Набор пробирок
Набор склянок для хранения растворов, реактивов
Кристаллизатор
Модели :
Набор шаростержневой
Коллекции:
Топливо
Интернет - ресурсы:
а) всероссийский Интернет — педсовет (
http
://www.
Pedsovet
.
org
);
б) газета «1 сентября» - http
://
www
.1
september
.
ru
;
в) школьная химия — http://schoolchemistry.by.ru/;
г) ХиМиК. ру — http://x
u
m
u
k. ru;
д) Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» - http://festival.1september.ru.
2. А. Гин «Приемы педагогической технологии», «Вита — пресс», 2006 г.
3. Г.Е. Матузова, Н.А. Гасфорд «Новые образовательные технологии», Калининград, 2006 г.
4. И.В.Маркина . «Современный урок химии, технологии, приемы, разработка учебных занятий»,Ярославль, 2008 г. 5. Федеральный центр наглядных средств обучения www.cnso.ru
6. Единая коллекция ЦОР методическая библиотека www.school-collecshion.ru
; www.yar.edu.ru
Календарно – тематическое планирование курса химии 8 класс (2 часа)
№ п/п
Тема урока
Тип урока
Обязательные
элементы
содержания
Учебно – методическое
обеспечение Информационные
ресурсы
Требования к уровню подготовки учащихся
П
редп
олагае
мое
Д/з
Дата
проведения
План
ирова
нная
Факти
ческая
Предметные
Метапредметные и личностные
Тема 1,4 Введение. Методы химии (3 часа)
1
Введение. Химия и научно-
технический прогресс.
УИНЗ
Физическое тело. Вещество. Природные и синтетические вещества и материалы. Предмет и задачи химии.
Демонстрационные опыты:
демонстрации химической посуды.
Лабораторные опыты № 1 (1)
Рассмотрение веществ
с различными свойствами.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс». Издательство «Просвещение-
Медиа».
Знать: определение предмета химии, свойств веществ, химии как науки, физического тела, вещества, природных и синтетических материалов.
Личностные
:
мотивация к изучению предмета химии, развитие чувства гордости за российскую химическую науку, нравственно-
этическое оценивание усваиваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей.
Развитие
внутренней п озиции учащегося на
уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании § 1, с.
5-10.
З-к 1-
1, 1-2.
2
Понятие о методе как средстве научного познания действител
ьно
сти. Методы, связанные с непосредствен
ным изучением
веществ: КУ
УИНК
Методы общенаучные и хи
мические: наблюдение, описание, эксперимент.
Анализ и синтез веществ. Аналитическая химия. Качественный Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа», «Виртуальная лаборатория»;
- таблица: «Синтез аммиака».
Знать:
определение понятия «метод», деление методов на общенаучные и химические; понимать, ч
то такое наблюдение, описание, эксперимент, анализ и синтез, качественный анализ, индикатор; § 21.
Упр. 3, с. 75.
§ 22, с
. 76-
79.
наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. анализ , индикатор. Химический язык.
чем занимается аналитическая химия.
Уметь:
пользоваться химическим языком и химической терминологией.
учебно-
познавательных мотивов и предпочтении социального способа
оценки знаний, формирование мотивации обучения
Познавательные:
Использование знаково-сим волистических средств и схем.
Коммуникативные:
1. Планирование практической работы
по предмету. 2. Разрешение конфликтов. 3. Управление поведением партнёра.
Регулятивные:
планирование и
целеполагание
3
Практическая
работа № 1.
«Лабораторное
оборудование и
приемы работы
с ним. Правила
техники безопасности при работе в кабинете химии».
ПР
Лаборатория, лаборант. Правила работы в химическом кабинете, обращение со спиртовкой, строение пламени, обращение с лабораторным штативом и стеклянной посудой.
Практическая работа № 1.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение - Медиа»;
- плакат «Строение пламени свечи».
Знать: правила работы в кабинете химии.
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием (штативом, спиртовкой, мерными сосудами, научиться нагревать в открытом пламени).
§ 2.
Тема 2 Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения (10 часов)
4
Понятие «вещество» в физике и химии.
Физические и химические КУ
Вещество. Описание и сравнение физических свойств веществ. Лабораторные опыты № 1 (2).
Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, Знать: определение понятий: «вещество», «физические и химические явления».
Уметь: определять Личностные
: Формирование устойчивого учебно-
познавательного интереса к новым §3.
Упр. 2, 3, с. 20.
явления
Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Обратимые и необратимые изменения. кипячение воды, плавление парафина. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.
Демонстрационные опыты:
физические и химические явления. Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»; «Химия для всех XXI век. Химические опыты со
взрывами и без».
признаки химических реакций, условия, необходимые для начала реакции и её протекания.
общим способам решения задач.
Познавательные:
Использование знаково-сим волистических средств и схем.
Регулятивные:
Корректировка действий после его завершения на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок
Личностные:
Развитие внутренней
п озиции учащегося на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-
познавательных мотивов и предпочтении социального способа
оценки знаний, формирование мотивации обучения
Коммуникативные
:
5
Атомы, молекулы, химические элементы.
УИНЗ
Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп. Знаки химических
элементов. История открытия
некоторых химических элементов.
Демонстрации:
- модели атомов и молекул;
- коллекция металлов и неметаллов;
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»; «Химия 8 класс», издательство «1С: образование» под
редакцией Ахлебинина А.К.
Знать:
определение понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «изотопы»; химические знаки 30 химических элементов.
Уметь
: называть химические элементы и записывать знаки химических элементов
§ 5.
Упр. 2, с. 26.
З-к 1-
17.
6
Формы КУ
Химическое Лабораторные Знать: определение § 6.
существования химичес
ких элементов. Простые и сложные вещества. соединение. Простое и сложное вещество. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов.
опыты № 2 (3)
Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди).
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»; «Виртуальная лаборатория».
Демонстрационные опыты:
физические и химические явления, взаимодействие железа с серой.
понятий: «простое и сложное вещество»; общую характеристику металлов и неметаллов; формы существования химических элементов; простые вещества: металлы и неметаллы; некоторые
сведения о металлах и
неметаллах, загрязняющих окружающую среду; описание наиболее распространенных простых веществ.
Уметь:
отличать простые вещества от сложных, характеризовать вещества.
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с поставленными задачами.
Познавательные:
поиск и выделение необходимой информации, применение методов информационного поиска, смысловое чтение как способ извлечения необходимой Упр. 2,с. 30.
З-к 1-
21, 1-
22.
7
Состав веществ,
химические формулы. Закон постоянства состава вещества.
КУ
УИНЗ
Химическая формула. Качественный и количественный состав формул. Индекс. Формулировка закона постоянства состава вещества. Методы определения состава вещества.
Демонстрационные опыты:
Получение углекислого газа различными способами, возгонка йода, электролиз воды,
кипячение воды, накаливания кварца, нагревание нафталина, опыты по диффузии. Демонстрации:
Знать:
формулировку закона постоянства состава вещества; значение индекса в химической формуле.
Уметь: характеризовать по химической формуле качественный и количественный состав вещества.
§ 7.
Упр. 2, с. 33.
- коллекция простых веществ, образованных элементами I-III периодов; - диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
информации.
Распознавание объектов. Построение логической цепочки рассуждений.
8
Атомно - молекулярное учение (АМУ) в химии. Строение веществ.
КУ
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллохимия, кристаллография. Основные положения атомно-
молекулярного учения. История становления АМУ.
Факты биографии и научная деятельность М.В.Ломоносова.
Демонстрационные опыты:
Изучение свойств веществ: нагревание воды, возгонка йода, поваренной соли. Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Знать:
основные положения атомно-
молекулярного учения, роль Ломоносова и Дальтона в его создании.
Уметь: объяснять взаимосвязь свойств и
строения веществ.
§ 8.
З-к 1-
29, 1-
30.
9
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля.
КУ
УИНЗ
Масса атома, атомная единица массы. Относительная атомная масса, масса молекулы, относительная молекулярная масса и её Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»
ПСХЭМ
Знать: определение понятий: «относительная атомная масса элемента», «относительная молекулярная масса вещества», «массовая доля химического §§ 9, 10.
Упр. 3, с. 37.
З-к 1-
40.
определение на основе относительных атомных масс. Массовая доля химического элемента в веществе.
элемента».
Уметь:
находить и сравнивать относительные атомные массы данных химических элементов; вычислять относительные молекулярные массы веществ, массовые доли химических элементов.
10
Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Создание периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
УИНЗ
Периодический закон, периодическая система химических элементов. Определение периода, группы. Главная и побочная подгруппа. Порядковый номер элемента.
Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- видеофильм: «Неорганическая химия. Периодический закон»,
- «Химия вокруг нас»,
- диск «Химия элементов» издательство «Учитель».
Знать: формулировку периодического закона, периода, группы, порядкового номера.
Уметь:
определять положение элемента в ПСХЭМ; давать определение периода и группы, главной и побочной подгруппы, порядкового номера; давать краткую характеристику положения элементов в ПСХЭМ.
§ 12.
З-к 1-
52, 1-
56.
11
Валентность химических элементов. Составление формул по валентности.
УИНЗ
УЗЗ
Валентность. Постоянная и переменная валентность. Правило четности
и нечетности.
Высшая и низшая валентност
ь. Правила составления формул бинарных соединений по валентностям химических элементов. Определение валентности химических элементов по формуле.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»,
- плакат «Валентности
химических элементов»,
- видеофильм «Неорганическая химия ч.1»,
«Видеостудия КВАРТ».
Знать: понятие валентности как свойства атомов присоединять определенное число атомов другого элемента; правило определения валентности элементов по химической формуле вещества; постоянные
и переменные валентности химических элементов.
Уметь: составлять формулы веществ по валентностям; определять индексы в формулах, валентность химического элемента по формуле соединения.
§ 13, выуч
ить табли
цу.
§ 14.
Упр. 2, 4, с. 54.
З-к 1-
69 (а),
1-70 (а).
12
Количество вещества. Моль – единиц
а количества вещества. Молярная масса.
КУ
УИНЗ
Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации:
- коллекция веществ количеством 1 моль,
- пособие «Количественные отношения в химии».
Знать: о
пределение понятий: «количество вещества», «моль», «число Авогадро»; о равенстве численных значений относительной молекулярной и молярной массы §§ 15,
16.
Упр. 1, с. 56,
упр. 1, с. 58.
З-к 1-
веществ.
Уметь: вычислять массу вещества количеством 1 моль; определять число структурных единиц по данному количеству вещества.
55 (а-
г).
13
Обобщение и
систематизация
и закрепление
знаний по теме:
«Химические
элементы и вещества в
свете АМУ». УОИС
З
УЗЗ Валентность. Составление формул по валентности. Относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества. Расчеты по химическим формулам.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»,
- ПС,
- набор кодограмм: образцы решения расчетных задач.
Знать:
правила составления химических формул по валентности элементов и правила определения валентности химического элемента
по формуле; химические формулы определения количества вещества, массы вещества и молярной массы.
Уметь: о
пределять массу соединения по его количеству и наоборот;
рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу веществ, массовые доли элементов в соединении.
З-к,
к/р, с.
20-
21. Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (7 часов)
14
Сущность химических реакций в свете атомно –
молекулярного учения.
Экзо- и эндотермически
е реакции.
КУ
Химическая реакция. Признаки химических реакций. Причины протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции.
Термохимические уравнения.
Демонстрационные опыты: Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия, примеры экзо- и эндотермических реакций: разложение дихромата аммония, получение сульфида железа ( II).
Лабораторные опыты № 1, 2 (4, 5)
Нагревание медной проволоки. Взаимодействие гидроксида натрия и хлорида меди (II).
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа», «Виртуальная лаборатория»;
- видеофильм: «Неорганическая Знать:
определение пон
ятия «химическая реакция»; причины и следствия возникновения и протекания химических реакций; понятия «экзо- и эндотер
мическая реакция», «тепловой эффект» химической реакции, «термохимическое уравнение».
Уметь: проводить лабораторные опыты; определять признаки химической реакции, используя наблюдения
проведённых лабораторных опытов;
приводить примеры экзо- и эндотермических реакций.
Личностные:
Развитие внутренней
п озиции учащегося на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-
познавательных мотивов и предпочтении социального способа
оценки знаний, формирование мотивации обучения.
Познавательные: Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное § 17.
Упр. 3, с. 62.
§ 17.
Упр.,
с. 62.
химия ч.1.», «Видеостудия КВАРТ».
создание алгоритмов
деятельности при решении проблем творческого и поискового характера; рефлексия
способов и условий действия, контроль и
оценка процесса и результатов деятельности.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с 15
Закон сохранения массы веществ. КУ
УИНЗ
Формулировка закона сохранения
массы вещества. Взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменение в ходе химической реакции.
Демонстрационные опыты: Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях:
горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа», «Виртуальная лаборатория».
Знать:
формулировку закона сохранения массы веществ.
Уметь: разъяснять на примерах значение закона сохранения массы веществ, формулировку закона сохранения энергии, взаимопревращение различных видов энергии в химических
реакциях; показывать взаимосвязь законов.
§ 18.
Упр. 4, с. 65.
16
Составление уравнений химических реакций.
УЗЗ
Химические уравнения. Коэффициенты. Индексы.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Знать: значение коэффициентов в химических уравнениях
, продукты
реакций и исходные вещества, уметь составлять уравнения § 19.
Упр. 7, с. 69.
З-к 2-
3.
изученных химических реакций;
Уметь
: уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций (применять закон сохранения массы веществ);
поставленными задачами.
Регулятивные:
планирование последовательности действий, контроль и
коррекция.
Познавательные:
формирование выбора наиболее эффективных способов решения задач, в том числе экспериментальных, способности правильно оценивать
результаты своей деятельности, умения правильно строить свои высказывания, выводы.
Познавательные
: умение ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-
следственные связи.
Регулятивные:
Корректировка действий после его 17
Расчеты по уравнениям химических реакций.
УИНЗ
Масса вещества. Относительные атомные массы элементов и относительные молекулярные массы веществ. Моль, молярная масса. Формулы для расчета массы
вещества и количества вещества.
Демонстрации:
- таблица валентностей,
- ПСХЭМ.
Знать: значение коэффициентов в химических уравнениях
, продукты реакций и исходные вещества.
Уметь:
составлять уравнения изученных химических реакций;
Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу вещества по известному количеству другого вещества, вступившего или образующегося в результате реакции; массу одного вещества по заданной
массе другого вещества.
§ 19.
Упр. 5, с. 69.
З-к 2-
31.
18
Типы УИНЗ
Реакции Лабораторные Знать: определение § 20.
химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
УЗЗ
соединения, разложения, обмена, замещения.
опыты № 3, 4, 5,6 (6, 7, 8,9) Нагревание медной проволоки.
Разложение гидроксида меди (II). Взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II). Взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.
понятий: «реакции соединения, разложения, обмена, замещения» в свете атомно-молекулярного
учения.
Уметь:
определять типы химических реакций по заданным химическим уравнениям; соблюдать ТБ при выполнении лабораторных работ.
завершения на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок.
Упр. 3, с. 71.
З-к 2-
15.
19
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические явл
ения в свете атомно –
молекулярного учения.»
УОИС
З
УЗЗ
Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.
Типы химических
реакций.
Демонстрации:
- плакаты: «Типы химических реакций».
- ПСХЭМ.
Уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.
20
Контрольная работа № 1 по темам «Химические элементы в свете атомно-
молекулярного учения», «Химические явления в свете
атомно-
КР
Химические уравнения. Коэффициенты. Индексы. Химические уравнения. Коэффициенты. Индексы. Составление уравнений химических Демонстрации:
- таблица валентностей,
- ПСХЭМ.
Знать: основные законы и понятия данных тем.
Уметь: составлять уравнения изученных химических реакций; классифицировать вещества на простые и сложные, расставлять коэффициенты в молекулярного учения»
реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.
Типы химических
реакций.
уравнениях реакций, применяя закон сохранения массы веществ, вычислять по химическим уравнениям массу вещества по известному количеству другого вещества, вступившего или образующегося в результате реакции; массу одного вещества по заданной
массе другого вещества.
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 часов)
21
Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка.
УИНЗ
КУ
Состав атмосферы. Гидросфера и биосфера. Чистые вещества. Гомогенные и гетерогенные смеси. Чистота веществ. Смесь, примесь, сырье, материалы, продукты.
Методы разделения
гомогенных и гетерогенных смесей: отстаивание, перегонка и т.д. Идентификация веществ. Демонстрационные
опыты:
Приготовление и разделение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). Обугливание органических веществ.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа», «Химия для
всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»;
- плакат «Растворы и
смеси»;
- плакат «Приготовление растворов».
Знать:
вещества, которые входят в состав атмосферы; понятие «гидросфера»
и «биосфера»;
отличие чистого вещества от смеси; способы разделения гомогенных смесей: перегонка, кристаллизация, хроматография; гетерогенных смесей- отстаивание, фильтрование, экстрагирование, действие магнитом; природные смеси – это источник получения чистых веществ.
Уметь:
описывать разные вещества; проводить и описывать лабораторные опыты по приготовление и разделению гетерогенных смесей.
Личностные
:
Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи.
Познавательные:
поиск и выделение необходимой информации, применение методов информационного поиска, смысловое чтение как способ извлечения необходимой информации.
Распознавание объектов. Построение логической цепочки рассуждений.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками.
§ 23,
с. 79-
80. З-к 3-
1, 3-4.
§ 23, стр. 81-82,
с. 84-
85.
22
Практическая работа № 2
«Очистка веществ». ПР
УЗЗ Гетерогенные и гомогенные смеси, чистые вещества, фильтр, Практическая работа № 2.
Диск «Химия 8 класс»
Диск «Виртуальная Уметь:
применять теоретические знания по разделению смесей
на практике, уметь § 23.
Упр. 3, 4, с. 83.
фильтрование, выпаривание, отстаивание.
лаборатория», видеофильм «Способы очистки воды в лаборатории и промышленности» Сайт: school
-
collection
.
edu
.
ru
PowerPoint
обращаться с нагревательными приборами, уметь осуществлять выпаривание и фильтрование на практике
. 23
Понятие о растворах как гомогенных физико-
химических системах. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.
УИНЗ
КУ
Три агрегатных состояния веществ.
Растворы, растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.
Демонстрационные
опыты: Растворение веществ
с различным коэффициентом растворимости; условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ; тепловые эффекты при растворении.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
-«Химия общая и неорганическая» издательство «Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ».
Знать:
основную проблему химии – получение веществ с заданными свойствами; определение понятий « раствор», «растворимость веществ», «насыщенные», «ненасыщенные» и «пересыщенные» растворы; факторы, влияющие на растворимость твердых и газообразных веществ.
§ 24, с. 89-
90.
- плакат «Растворы и
смеси», «Приготовление растворов».
24
Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация.
УИНЗ
КУ
Массовая доля. Молярная концентрация.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»,
- таблица «Растворы».
Знать:
определение понятий: «массовая доля растворённого вещества в растворе, «молярная концентрация». Уметь: вычислять массовую долю и массу растворенного вещества в растворе, молярную концентрацию раствора. § 25, с. 92.
25
Практическая работа № 3
«Приготовление
растворов заданной концентрации».
ПР
УЗЗ Правила обращения с химической посудой. Приготовление раствора, содержащего определённую массовую долю растворенной соли.
Практическая работа № 3
Уметь:
приготовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества и заданной молярной концентрацией.
§ 25.
Упр. 3, с. 92.
Тема 6. « Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение» (6 часов)
26
Понятие о газах. Газовые законы: Гей-Люссака, Авогадро.
УИНЗ
КУ
Формулировка законов Гей-
Люссака и Авогадро. Молярный объем Демонстрации:
Диск «Химия 8 класс», видеофильм. Таблица. Масса и объём 1 моль газов.
Знать:
формулировку закона Гей-Люссака и Авогадро, следствия из закона. Молярный объем газа.
Личностные:
формирование ценностно-
смысловой ориентации § 26.
Упр. 5, 6, с. 100.
газов.
У
меть:
решать задачи, связанные с количеством вещества
и молярным объемом газов, с отностельной плотностью газов.
учащихся и ориентации в социальных ролях.
Познавательные:
смысловое чтение, умение адекватно, осознанно и произвольно строить
речевое высказывание в устной и письменной речи, передавая содержание текста в соответствии с целью.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; З-к 4-
1.
27
Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
УИНЗ
КУ
Состав воздуха. Инертные газы. Относительная плотность газов.
Демонстрационные опыты: подтверждающие состав воздуха.
Демонстрации:
Видеофильм «Воздух», презентации.
Знать:
качественный и количественный состав воздуха; формулу по расчёту объёмной доли кислорода в воздухе и относительной плотности газов.
Уметь:
производить расчёты с использованием газовых законов и объёмной доли газов.
§27. Упр.3
, с. 103.П
одгот
овить
Презе
нтаци
и.
28
Кислород – химический элемент и простое вещество.
История открытия кислорода. УИНЗ
КУ
Кислород -химический элемент и простое вещество. Аллотропия кислорода. Опыты Д. Пристли и А. Лавуазье.
Демонстрации: - презентации,
- видеофильм: Неорганическая химия ч.2.», «Видеостудия КВАРТ».
Знать:
различие понятий «химический элемент» и «простое вещество», роль ученых Д. Пристли и А.Лавуазье в открытии кислорода; понятия «аллотропия»
и «аллотропные видоизменения»; физические свойства и формулу озона.
Уметь:
записывать формулу кислорода и озона.
§28.
З-к 4-
49.
разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с поставленными задачами.
Регулятивные:
планирование последовательности действий, контроль и
коррекция.
29
Получение кислорода в ла
боратории и промышленности
Химические свойства кислорода. Процессы горения, медленного окисления. УИНЗ
Термическое разложение, катализатор, каталитическая реакция. Оксиды. Окисление. Горение.
Медленное окисление. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Демонстрационные
опыты:
Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия; сжигание в атмосфере кислорода угля, серы, красного фосфора и железа;
опыты по воспламенению и горению веществ.
Демонстрации:
- видеофильм «Получение кислорода»,
- диск «Виртуальная лаборатория», «Круговорот кислорода в природе»,
- диск «Виртуальная лаборатория».
Презентации.
Знать: способы получения в кислорода лаборатории и в промышленности;
роль катализатора в химической реакции; понятие «термическое
разложение»;химичес
кие свойства кислорода, процессы горения и медленного окисления, области применения кислорода на основе его химических свойств.
Уметь:
записывать уравнения реакций горения в кислороде фосфора, угля, натрия,
серы, железа; уравнения реакций разложения перманганата калия, пероксида водорода при нагревании и в присутствии катализатора..
§ 28, с. 105-
106.
Упр. 3, с. 107.
§ 29.
Подго
товит
ься к практ
ическ
ой работ
е № 5, с.112 .З-к 4-49.
30
Практическая работа № 4
«Получение кислорода в лаборатории. ПР
УЗЗ
Способы получения кислорода в лаборатории. Правила техники Практическая работа № 4.
Уметь: получать кислород в лаборатории, записывать уравнения химических реакций С. 113,
Упр. 2, с. 126.
Исследование его свойств».
безопасности при работе со спиртовкой. Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода с простыми веществами.
получения кислорода из перманганата калия
и пероксида водорода в присутствии оксида
марганца (IV),
взаимодействия кислорода с простыми
веществами.
З-к 5-
106.
31
Обоб
щение и систематизация знаний по темам: « Вещества в окружающей нас природе и технике» и «Понятие о газах.
Воздух. Кислород. Горение».
УОИС
З
Гомогенные и гетерогенные смеси. Методы разделения гомогенных и гетерогенных смесей. Массовая доля. Молярная концентрация. Химические свойства кислорода.
Способы получения и собирание кислорода в лаборатории и промышленности.
Демонстрации: - презентации,
- видеофильм: Неорганическая химия ч.2.», «Видеостудия КВАРТ».
Уметь: вычислять массовую долю и массу растворенного вещества в растворе, молярную концентрацию раствора; решать расчетные задачи, связанные с количеством вещества
и молярным объемом газов.
Тема 7. « Классы неорганических соединений» (12 часов)
32
Классификация неорганических веществ. Оксиды – состав, КУ
УИНЗ
Классификация веществ. Кислотные, амфотерные, Лабораторный опыт № 1 (10)
Рассмотрение образцов оксидов Знать:
классификацию неорганических веществ, состав Познавательные: Формирование способности искать и выделять необходимую § 30, упр 1,
с. 118.
номенклатура, классификация.
основные оксиды. Гидроксиды.
(углерода (IV), водорода, фосфора (V), меди, кальция, железа (III), кремния (IV)) Определение среды полученных растворов оксидов с помощью индикаторов.
Демонстрации:
- презентации,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»,
- образцы оксидов.
оксидов, их номенклатуру и классификацию. Уметь:
классифицировать оксиды на основные, кислотные и амфотерные; описывать физические свойства оксидов: агрегатное состояние при обычных условиях, цвет, растворимость в воде, и исследовать полученные растворы индикаторами. информацию, в том числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера; рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельность.
Коммуникативные
: Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои мысли в соответствии с поставленными задачами.
Личностные
: З-к 5-
1, 5-
11. 33
Понятие о гидроксидах, кислотах и основаниях. Состав и названия оснований. Гидроксогруппа.
КУ
УИНЗ
Гидроксиды. Щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппа.
Лабораторные опыты № 2, 3 (11, 12)
Наблюдение растворимости оксидов алюминия, кальция и меди(II) в воде. Определение характера среды полученных растворов с помощью индикаторов.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Знать: состав оснований, их названия и классификацию на растворимые, нерастворимые; понятие «гидроксогруппа».
Уметь: составлять формулы оснований, используя знания о валентности металлов
и гидроксогруппы; распознавать растворы щелочей индикаторами. § 31, упр. 3, с. 121.
З-к 5-
46.
Медиа».
Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи, формирование ценностно-смысловой ориентации учащихся и ориентации в социальных ролях.
Регулятивные:
Формирование умения учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; Планирование действий в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации.
34
Состав кислот, их классификация и
названия.
КУ
УИНЗ
Кислоты, кислотный остаток.
Лабораторные опыты № 4 (13)
Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой, определение характера среды, полученного раствора с помощью индикаторов.
Демонстрации: - диск «Химия 8 класс»издательство «Просвещение-
Медиа».
Демонстрационные
опыты: Действие индикаторов на растворы кислот, образцы простых веществ и их соединений (оксидов
и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Знать: определение понятия « кислота»,
названия (номенклатуру) кислот, их классификацию на неорганические и органические, по количеству атомов водорода, по наличию атомов кислорода в кислотном остатке. Уметь:
определять растворы кислот индикаторами;
соблюдать правила ТБ
при выполнении лабораторных опытов с кислотами; называть
кислоты.
§ 32.
Упр. 2 (а, б), с. 124.
З-к 5-
79, выуч
ить табли
цу на с. 123.
35
Состав, названия солей. Правила составления формул солей.
КУ
УИНЗ
Соли. Формулы солей.
Демонстрации:
- плакат «Название кислот и их солей»,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Знать:
определение понятия «соли»; номенклатуру и классификацию солей на нормальные (средние), двойные, § 33,
упр. 4
(вари
ант 1,2) с.
126.
Медиа», «Виртуальная лаборатория».
кислые, основные.
Уметь: проводить опыты по растворению солей в воде, составлять формулы солей по названиям.
36
Химические свойства оксидов.
КУ
УИНЗ
Взаимодействие основных оксидов с
водой, кислотами, кислотными оксидами. Химические свойства кислотных оксидов:
взаимодействие их со щелочами, водой, основными оксидами.
Лабораторные опыты № 5, 6, 7, 8 (14, 15, 16 17)
Взаимодействие оксида цинка и оксида меди с раствором серной кислоты. Получение углекислого газа и взаимодействие его с
известковой водой. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера среды образовавшегося раствора с помощью индикатора. Демонстрации:
- диск «Виртуальная Знать:
правила составления уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства оксидов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства основных и кислотных оксидов;
проводить соответствующие опыты, соблюдать правила ТБ при проведении лабораторных опытов.
§ 34, упр 2,
с. 130.
З-к 5-
17.
лаборатория».
37
38
Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов.
КУ
УИНЗ
Реакция нейтрализации, электрохимический
ряд напряжений металлов, специфические свойства кислот, гигроскопичность. Взаимодействие растворов кислот с металлами, основными оксидами, солями, индикаторами.
Лабораторные опыты № 9, 10, 11 (18, 19, 20)
Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.
Взаимодействие растворов кислот со щелочами. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.
Взаимодействие растворов кислот с солями.
Демонстрационные
опыты: образцы простых веществ и их соединений (оксидов
и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
- плакат «Электрохимически
Знать: определение понятий «реакция нейтрализации», «реакция обмена» с точки зрения атомно-
молекулярного учения; электрохимический ряд напряжений металлов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот;
проводить лабораторные опыты; соблюдать правила ТБ
при проведении опытов.
§ 35.
Упр. 2, с. 133. Подго
товит
ься к практ
ическ
ой работ
е.
й ряд напряжения металлов».
39
Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные гидроксиды.
КУ
УИНЗ
Получение щелочей. Физические и химические свойства щелочей. Взаимодействие щелочей с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Химические свойства нерастворимых оснований. Амфотерность. Взаимодействие нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов с кислотами.
Лабораторные опыты № 12, 13 (21,
22)
Получение углекислого газа и взаимодействие его с
известковой водой. Взаимодействие растворов кислот со щелочами.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»;
- видеофильм: «Неорганическая химия. Основания», «Современная гуманитарная академия»,
- плакат «Электрохимическое
получение едкого натра».
Демонстрационные
опыты:
Взаимодействие кальция и натрия с водой. Опыты, иллюстрирующие химические свойства
отдельных классов неорганических Знать:
определение понятий «амфотерность», «амфотерные оксиды и гидроксиды»; способы получения нерастворимых и амфотерных оснований, их общие химические свойства с растворимыми в воде основаниями: взаимодействия с растворами кислот; специфические свойства – разложение
нерастворимых и амфотерных оснований при нагревании, формулы и свойства амфотерных гидроксидов.
Уметь:
записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оснований:
взаимодействие их с кислотными оксидами
и кислотами, щелочей с растворами солей;
называть вещества; проводить § 36.
Упр. 6,7, с.
136.
З-к 5-
57.
§ 37.
Упр. 1, с. 138.
40
Химические свойства солей. Взаимодействие растворов солей с
растворами щелочей и металлами.
КУ
Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, растворами солей и металлами.
Лабораторный опыт № 15 (24)
Взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами. Демонстрации:
- диск «Виртуальная лаборатория». Демонстрационные
опыты:
Опыты, иллюстрирующие химические свойства
отдельных классов неорганических соединений.
Знать:
правила ТБ при проведении лабораторных опытов;
химические свойства солей.
Уметь: записывать уравнения химической реакции взаимодействия солей со щелочами, с растворами других солей и кислот, с металлами, учитывая ряд активности металлов.
§ 38.
З-к 5-
144, 5-145.
41
Практическая работа № 5.
«Исследование свойств оксидов,
кислот, оснований».
ПР
УЗЗ
Правила работы в химическом кабинете, приемы обращения с оборудованием и химическими реактивами.
Практическая работа № 5 Знать: химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Уметь: подобрать вещества и провести химические опыты, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила техники безопасности в кабинете химии;
составлять уравнения химических реакций.
З-к 5-
125 (а, в).
42
Повторение, систематизация и закрепление знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».
Классификация и генетическая связь не
органических веществ.
УЗЗ
УОИС
З
Классификация и номенклатура оксидов, кислот, солей, оснований. Химические свойства классов неорганических соединений. Генетические ряды.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа» «Виртуальная лаборатория»,
- ПСХЭМ,
- таблица растворимости веществ.
Знать
: определение понятия «генетическая связь»;
классификацию и номенклатуру неорганических соединений.
Уметь:
сравнивать состав и свойства веществ различных классов неорганических соединений; классифицировать вещества и устанавливать взаимосвязь между ними;
записывать уравнения химических реакций,
составлять генетические ряды металлов и неметаллов; записывать уравнения химических реакций, подтверждающие генетическую связь классов неорганических соединений.
З-к 5-
106, 5-111.
43
Контрольная работа № 2 по темам:
КУ
КР
Классификация неорганических соединений. Их Демонстрации:
- ПС,
- таблица Знать:
химические свойства кислорода;
Классификацию и «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Основные классы неорганических соединений».
химические свойства.
растворимости. веществ.
номенклатуру неорганических веществ; химические свойства кислот, оксидов, оснований, солей и способы их получения.
Уметь
: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей;
называть вещества; решать расчётные задачи по химическим
уравнениям.
Тема 8. «Строение атома. Ядерные реакции» ( 3 часа)
44
Строение атома. Строение ядра.
Изотопы. Химический элемент- определенный вид атомов.
УИНЗ
Протон, нейтрон, электрон, ядро атома, заряд ядра атома. Постулаты Бора. Порядковый номер. Химический
элемент.
Изотопы, радиоизотопы.
Демонстрации:
- диск «Кирилла и Мефодия»;
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Демонстрационные
опыты: схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена.
Знать:
определение понятий: «ядро», «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «изотопы», «радиоактивность»;
состав атомного ядра.
Уметь:
рассчитывать число протонов и нейтронов в ядре атома указанного элемента,
количество электронов в нём.
Личностные:
Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи.
Познавательные:
Формирование проводить сравнение
по заданным критериям и структурировать материал; формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы, использование знаково-
символистических схем и моделей.
Коммуникативные:
Учебное сотрудничество с § 39. Упр. 2, с. 148.
З-к 6-
1.
§ 39.
З-к 6-
3, 6-4.
учителем и со сверстниками. Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с поставленными задачами.
Регулятивные:
Формирование умения учитывать выделенные учителем ориентиры
действия в новом учебном материале в
сотрудничестве с учителем. 45
46
Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
УИНЗ
КУ
Электронная оболочка, орбиталь,
электронное облако, орбитальные характеристики, спаренные и неспаренные электроны. Электронная структура атомов.
Демонстрации:
- диск «Кирилла и Мефодия»,
- плакат «Формы и перекрывания электронных облаков».
Демонстрационные
опыты: Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны;
модели атомов различных элементов.
Знать:
определение понятий «орбиталь», «электронная оболочка», «электронное облако»,
«спаренные и неспаренные электроны»;
характеристику s-, p-, d-, f- электронных оболочек; четыре орбитальные характеристики;
периодические изменения свойств химических элементов, в зависимости от числа внешних электронов. Уметь: составлять электронные и электронно-
графические схемы атомов.
§ 40.
З-к 6-
12, 6-
19 (а,б).
Тема 9 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (4 часа)
47
Свойства УИНЗ
Порядковый номер,
Демонстрации:
Знать:
определение Познавательные: § 41.
химических элементов и их периодические изменения.
электронное строение атомов, химические соединения, свойства химических элементов и их соединений, их периодические изменения. - плакат «Электроволновые модели атомов элементов I и II периодов»,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
понятия «порядковый номер», «химическое соединение»; основные закономерности изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от порядкового номера элемента.
Уметь:
давать краткие характеристики химических элементов по их положению в ПСХЭМ, составлять электронные и электронно-
графические схемы атомов химических элементов.
Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов
деятельности при решении проблем творческого и поискового характера; рефлексия
способов и условий действия, контроль и
оценка процесса и результатов деятельности
З-к 6-
26.
Упр. 25, с. 159.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с поставленными задачами.
Регулятивные:
планирование последовательности действий, контроль и
коррекция.
Личностные:
Развитие внутренней
п озиции учащегося на уровне 48
49
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Физический смысл номера периода и группы.
УИНЗ
Периодический закон, современная формулировка, периодичность.
Большие и малые периоды, группы и подгруппы элементов.
Демонстрации:
- ПС;
- видеофильм: «Д. Менделеев»,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Демонстрационные
опыты: взаимодействие натрия с хлором,
взаимодействие натрия с хлором.
Знать:
формулировки
периодического закона, данную Д.И. Менделеевым и современную;
определение понятий: «группа», «период»; физический смысл номера группы и периода;
тенденции изменения свойств химических элементов и их соединений в главных подгруппах и в периодах периодической системы. Уметь:
характеризовать химические элементы главной подгруппы по
их положению в периодической системе и строению атома; прогнозировать
и объяснять свойства элементов в зависимости от их положения в ПСХЭМ.
§ 41.
Упр. 3, 4, с. 157-
159.
§ 42.
Упр. 3,4 с. 163.
50
Характеристика химического элемента на УЗЗ
Энергия ионизации. Сродство к Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- видеофильм «Д.И. Знать: значение периодического закона для обобщения
§ 43.
Упр.
5, с. основе его положения в ПСХЭМ. Научное значение Периодического закона.
электрону. Электроотрицатель
ность.
Менделеев»,
- презентации.
и объяснения свойств известных химических элементов.
Уметь:
характеризовать химические элементы главной подгруппы по
их положению в периодической системе и строению атома; прогнозировать
и объяснять свойства элементов в зависимости от их положения в ПС;
иллюстрировать примерами закон перехода количества в качество.
положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-
познавательных мотивов и предпочтении социального способа
оценки знаний, формирование мотивации обучения
.
166.
З-к 6-
20 (а,б).
Творч
еская работ
а: «Знач
ение перио
дичес
кого закон
а для разви
тия науки
и техни
ки».
Тема 10. «Химическая связь и строение вещества» (6 часов)
51
Валентные состояния атомов
и химические связи атомов элементов. Валентные электроны.
УИНЗ
КУ
Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Возбужденное состояние атома. Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»;
- таблица «Типы химической связи».
Знать:
определение понятий: «химическая
связь», «валентные электроны», «общие электронные пары»; иметь представление о
возбужденном состоянии атома. Уметь
: определять валентные возможности атомов Личностные
: Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи, формирование ценностно-
смысловой § 44.
Упр. 2, 4, с. 164.
химических элементов, составлять электронные и электронно-
графические схемы атомов в основном и возбуждённом состоянии.
ориентации учащихся и ориентации в социальных ролях.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Познавательные:
Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы,
компьютерные технологии.
Распознавание объектов. Построение логической цепочки рассуждений.
Регулятивные:
52
Химическая связь.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
УИНЗ
КУ
Ковалентная связь: полярная и неполярная. Общая
электронная пара.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»,
- плакат «Ковалентная связь»,
-видеофильм «Неорганическая химия. Химическая связь», «Современная гуманитарная академия». Знать
: определение понятия «ковалентная связь», механизм ее образования. Уметь:
составлять электронные и структурные схемы образования соединений с ковалентными связями, записывать формулы данных веществ.
§§ 45.
46. Упр. 3, с. 175.
З-к 7-
1,7-2.
53
Ионная связь и механизм её образо
вания. Катионы и анионы.
УИНЗ
КУ
Ионы, ионная связь. Катионы и анионы.
Демонстрации:
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа»;
- плакат «Ионная связь», Демонстрационные
опыты:
Взаимодействие натрия с хлором.
Знать:
определение понятий: «ионная связь», «ионы», «катионы», «анионы»;
механизм образования ионной связи;
основные свойства ионной связи: прочность, не насыщенность, не направленность.
§ 47.
Упр. 2, 3, с. 177.
З-к 7-
7. Уметь
: составлять схемы образования соединений с ионным типом связи. Формирование умения учитывать выделенные учителем ориентиры
действия в новом учебном материале в
сотрудничестве с учителем.
54
Степень окисления.
УИНЗ
Степень окисления.
Определение числа и знака степени окисления
элемента в соединении.
Демонстрации:
- плакаты «Степень окисления элементов», «Электроотрицатель
ность элементов»;
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Знать:
определение понятия «степень окисления». Уметь:
определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять
формулы соединений по степеням окисления элементов, используя ряд электроотрицательнос
ти элементов.
§ 48.
Упр 2, с. 181.
З-к 7-
24 (а, в).
55
Кристаллические
решетки.
УИНЗ
КУ
Кристалл, элементарная ячейка кристалла, кристаллические решетки, типы кристаллических решеток. Демонстрации:
- плакат - «Типы кристаллических решеток»;
- диск «Химия 8 класс»
издательство «Просвещение-
Медиа».
Демонстрационные
опыты: Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. Воссоздание Знать:
определение понятий: «кристалл», «элементарная ячейка кристалла», «кристаллическая решётка»;
типы кристаллических решеток. Уметь: определять тип кристаллической решётки вещества; характеризовать физические свойства данного вещества по типу кристаллической
решетки.
§ 49, с. 185-
187.
Подго
товит
ь
презе
нтаци
и.
целостной структуры хлорида натрия путем наложения набора кодокарт. Возгонка йода.
Испарение твердого углекислого газа.
56
Обобщение, систематизация и
закрепление знаний по теме «Химическая связь и строение веществ в свете теории строения атома».
УОИС
З
Виды химической связи. Степени окисления. Типы кристаллических решеток.
Демонстрации:
- таблицы,
- ПСХЭМ.
Уметь:
определять вид связи в химических соединениях; типы кристаллических решёток; составлять электронные и структурные схемы образования молекул соединений с разными
видами химической связи;
определять степени окисления элементов в соединениях.
З-к 7-
27, 7-
6 (а, б), 6-
12.
Тема 11. «Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции» (4 часа)
57
Окислительно–
восстановительн
ые реакции.
УИНЗ
Процессы окисления, восстановления. Окислитель и восстановитель. Окислительно-
Демонстрационные
опыты: Примеры окислительно-
восстановительных реакций различных Знать: определение понятия «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «прцесс Познавательные
:
Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том § 50.
З-к 7-
34, 7-
37 (а, б).
восстановительные
реакции.
типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрида лития), растворами кислот и солей.
Демонстрации:
- плакат «Окислительно-
восстановительные реакции», «Схема протекания окисления-
восстановления»;
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа», «Химия для
всех XXI век. Химические опыты со взрывами и без».
восстановления»,
«окислительно – восстановительная реакция».
Единство и противоречие процессов, протекающих без изменения или с изменением степени окисления элементов. Уметь: определять степени окисления элементов в соединениях, окислитель и восстановитель в уравнении реакций.
числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов
деятельности при решении проблем творческого и поискового характера; рефлексия
способов и условий действия, контроль и
оценка процесса и результатов деятельности. Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Регулятивные:
Корректировка действий после его завершения на 58
Составление уравнений окислительно –
восстановительн
ых реакций. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного УЗЗ
УИНЗ
КУ
Окислительно-
восстановительная реакция. Метод электронного баланса.
Демонстрации:
- таблица «Окислители и восстановители».
Знать: определение понятия «метод электронного баланса».
Уметь:
составлять уравнения окислительно-
восстановительных реакций; определять окислитель и § 51.
Упр. 2,3, с.
192. З-к 7-
39.
балан
са.
восстановитель;
расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР.
основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок.
Личностные
: Формирование устойчивого учебно-
познавательного интереса к новым общим способам решения задач.
59
Обобщение и систематизация знаний по темам: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов», «Химическая связь», «Окислительно-
восстановительн
ые реакции». УЗЗ
КР.
Характеристика химических элементов на основе его положения в ПС.
Химическая связь. Степени окисления.
Типы кристаллических решеток. Окислительно-
восстановительная реакция. Метод электронного баланса.
Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- таблицы.
Знать:
характеристику элемента по положению в ПС;
виды химических связей; типы
кристаллических решёток.
Уметь:
составлять уравнения окислительно-
восстановительных реакций; указывать окислитель и восстановитель в уравнениях окислительно-
восстановительных реакциях; определять виды химической связи и типы кристаллических решёток.
Задан
ие в тетра
ди.
60
Контрольная работа № 3 по темам:
«Строение атома», «Периодический
КР
Характеристика элемента по положению в ПС. Типы химических связей, виды кристаллических Демонстрации:
- ПС,
- таблицы.
Знать:
характеристику элементов по положению в ПС;
типы химических связей;типы
закон и периодическая система химических элементов», «Химическая связь», «Окислительно-
восстановитель
ные реакции».
решёток. Окислительно – восстановительные
реакции.
кристаллических решёток.
Уметь:
составлять характеристику элемента по положению в ПС; составлять уравнения
окислительно – восстановительных реакций; определять типы химической связи в соединениях и
виды кристаллических решёток; характеризовать свойства веществ.
Тема 12. «Водород и его важнейшие соединения» (4 часа)
61
Получение водорода в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. КУ
УИНЗ
Получение водорода в лаборатории, конверсия, аппарат Киппа.
Демонстрационные
опыты: Получение водорода в лаборатории. Аппарат Киппа.
Демонстрации:
- видеофильм 8 класс
«Получение водорода»,
диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещени
е-Медиа».
Лабораторная Знать
: различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»;
способы получения водорода в лаборатории.
Уметь: собирать водород методом вытеснения воды и воздуха; проверять наличие чистого водорода;
записывать уравнения химических реакций Познавательные: Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов
деятельности при § 53, с. 196-
197.
З-к 8-
1.
работа №
1(25)
Получение водорода и изучение его свойств
получения водорода.
решении проблем творческого и поискового характера; рефлексия
способов и условий действия, контроль и
оценка процесса и результатов деятельности.
Личностные
: Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи, формирование ценностно-
смысловой ориентации учащихся и ориентации в 62
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водоро
да.
УИНЗ
Газообразный, жидкий, твердый водород.
Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в промышленности. Применение водорода.
Демонстрационные
опыты: Лёгкость водорода, диффузия водорода, горение водорода, восстановление меди
из ее оксида в токе водорода.
Демонстрации:
- диск «Виртуальная лаборатория».
Знать
: физические и химические свойства водорода;
промышленные способы получения водорода;
Уметь
:
cоставлять уравнения реакций взаимодействия водорода с кислородом, оксидом меди (II), неметаллами, металлами;
давать названия полученным соединениям.
§53, с. 197-
199; с. 202-
203.
З-к 8-
2 (б, в).
социальных ролях.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Регулятивные:
Формирование умения учитывать выделенные учителем ориентиры
действия в новом учебном материале в
сотрудничестве с учителем. 63
64
Оксид водорода. Вода. С
остав, строение. Физические и химические свойства воды. Значение воды для человека.
УИНЗ
Строение молекулы
воды. Химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода.
Демонстрационные
опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства
воды:
взаимодействие воды
с натрием, алюминием, оксидом
кальция.
Демонстрации:
- видеофильм 8 класс
«Вода и ее свойства».
Знать
: качественный и количественный состав воды;
физические и химические свойства воды; понятие водородной связи.
Уметь:
составлять уравнения взаимодействия воды с некоторыми металлами, основными и кислотными оксидами.
§ 54,
с. 204-
206.
Упр 2, с. 207.
З-к 8-
24.
Тема 13. « Галогены» (4 часа)
65
Характери
стика галогенов как химических элементов и простых веществ.
Строение атомов галогенов. Нахождение УИНЗ
Электронное строение атомов галогенов. Степени окисления. Механизм образования молекул галогенов. Галогены - Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Знать:
характеристику галогенов как химических элементов и как простых веществ;
строение атомов галогенов;
Личностные
: Формирование у учащихся учебно-
познавательного интереса к новому материалу и способам решения частной задачи, § 55.
Упр. 1, 2, с. 213.
галогенов в природе.
химические элементы и простые вещества.
нахождение их в природе.
Уметь: определять степени окисления галогенов и валентности в химических соединениях.
формирование ценностно-
смысловой ориентации учащихся и ориентации в социальных ролях.
Познавательные: Формирование способности искать и выделять необходимую информацию, в том числе используя информационные ресурсы;
Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов
деятельности при решении проблем творческого и поискового характера; рефлексия
способов и условий действия, контроль и
оценка процесса и результатов деятельность.
Коммуникативные
:
Учебное сотрудничество с учителем и со сверстниками, Формирование собственного мнения
и позиции, умение 66
Химические и физические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности
КУ
УИНЗ
Физические свойства галогенов.
Изменение свойств галогенов в группах. Галогены – окислители.
Демонстрационные
опыты: Получение хлора, взаимодействие с хлоридом натрия, железа, красного фосфора, обесцвечивание хлором красящих веществ, синтез хлороводорода, растворение брома и йода в воде и органических растворителях; взаимное вытеснение галогенов друг другом..
- плакат «Электрохимическое
получение хлора».
Демонстрации:
- диск «Виртуальная лаборатория».
Знать
: физические и химические свойства галогенов,
получение хлора и хлороводорода в промышленности, окислительные свойства галогенов. Уметь
: сравнивать галогены по строению
атома, проводить лабораторные опыты, соблюдать правила ТБ, записывать уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов на примере хлора, брома и йода с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.
§ 56.
Упр. 3, с. 213.
З-к 8-
37 (в),
8-39.
учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать свою позицию.
Постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; разрешение конфликтов, умение точно выражать свои
мысли в соответствии с поставленными задачами.
Регулятивные:
планирование последовательности действий, контроль и
коррекция.
67
Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.
КУ
Качественная реакция, цепные реакции, свойства хлороводорода.
Лабораторные опыты № 1 (26)
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов,
йодидов.
Демонстрации:
- диск «Виртуальная лаборатория».
- плакат «Применение соляной кислоты».
Демонстрационные
опыты: Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде.
Знать:
способы получения хлороводорода в лаборатории и промышленности; свойства соляной кислоты.
Уметь:
составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты; отличать соляную кислоту от растворов других кислот;
проводить качественные реакции
на галогенид – ионы;
выполнять ТБ при проведении лабораторных опытов.
§ 57.
68
Повторение, систематизация и
закрепление знаний по темам:
«Водород и его важнейшие соединения», «Галогены».
УОИС
З
Характеристика галогенов по положению в ПСХЭМ.Свойства галогенов и соляной кислоты.
Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- диск «Химия 8 класс» издательство «Просвещение-
Медиа».
Уметь:
решать расчетные задачи по вычислению объёма газов, закрепить умения в написании уравнений окислительно – восстановительных З-к 7-
42 (а,б).
К/р, с.
95-96.
реакций, подтверждающих свойства галогенов и соляной кислоты.
Тема 14. «Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессах» (2 часа)
69.
Упражнения по решению расчётных задач.
УЗЗ
Масса вещества. Количество вещества. Молярный объём газа.
Демонстрации:
- ПСХЭМ,
- таблица «Относительные атомные массы».
Знать:
формулы расчёта массы вещества, количества вещества, объёма газа.
Уметь:
рассчитывать массу и количество вещества, объём газа продукта реакции по известной массе объёму или количеству исходного
вещества. З-к 5-
68, 5-
71.
70.
Повторение по теме «Окислительно-
восстановительн
ые реакции».
УЗЗ
Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.
Демонстрации: -
ПСХЭМ,
- таблица «Окислители и восстановители».
Знать: определение понятий «окислитель», «восстановитель», процессы «восстановление» и «окисление».
Уметь: рассчитывать степени окисления элементов в соединениях, составлять схемы окислительн
о – восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. З-к 7-
40
Автор
erofeeva-j
Документ
Категория
Школьные материалы
Просмотров
12 764
Размер файла
547 Кб
Теги
класс, химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа