close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Окислит-восст. реакции в ЕГЭ

код для вставкиСкачать
Задания части А
Пример 1
Окислительно
-
восстановительной является реакция
t⁰
1)
CaSO
₄ + SiO
₂ → CaSiO
₃ + CO₂
t⁰
2)
BaSO
₃ → BaO
+ SO₂ 3)
CuCl
₂ + Fe = FeCl
₂ + Cu
4)
CuSO
₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Пример 2
Реакция, уравнение которой
4
NH₃ + 5O₂ −−−→ 4NO + 6H₂O
Соответствует схеме превращений азота
1) N⁺³ → N⁺² 2) N¯³ → N¯² 3) N⁺³ → N¯³ 4) N¯³ → N⁺² •
Пример 3
•
Укажите схему превращений, в которой степень окисления железа не изменяется:
•
1) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ FeCl
3
•
2) Fe → Fe(NO
3
)
3
→Fe
2
O
3
•
3) Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
•
4) Fe(NO
3
)
3 → Fe
2
O
3 → Fe
•
Пример 4
•
Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:
1) CrCl
₃ и
Cl₂O
₇ 3)
KCl
HClO
2) KClO
₄ и Cl₂O
₇ 4) KClO
₂ BaCl
₂
Задания части В
•
Пример 1
•
Установите соответствие между формулой оксида металла и степенью окисления металла.
ФОРМУЛА ОКСИДА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА
А) Fe
2
O
3
1) +3
•
Б) CrO
3
2) +4
•
В) V
2
O
5
3) +5
•
Г) PtO
4
4) +6
•
5) +7
•
6) +8
•
Пример 2
•
Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и продуктами окислительно
-
восстановительных реакций
•
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ
А)
Fe + Cl₂ → 1) FeSO
₄ + H₂
Б)
Fe + HCl
→ 2) Fe₂(SO₄)₃ + H₂
В)
Fe + H₂SO₄(
разб
.) → 3)
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Г) Fe + H₂SO₄(
конц
.) → 4) FeCl
₂ + H₂
5) FeCl
₃ + H₂
6) FeCl
₃
•
Пример 3
•
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
•
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ •
ЭЛЕКТРОЛИЗА
•
А) AlCl
3
1) металл, галоген
•
Б) RbOH
2) гидроксид металла,
Cl₂
, H₂
•
В) Hg
(
NO
3
)
2
3) металл, кислород
•
Г) AuCl
3
4) водород, галоген
•
5) водород, кислород
•
6) металл, кислота, O₂
•
Решение примера 3
•
При электролизе водных растворов сульфидов и галогенидов металлов также происходит окисление анионов солей (исключением являются анионы F
-
). •
Фторид
-
ионы, гидроксид
-
ионы и анионы кислородсодержащих кислот SO
4
2
-
, NO
3
-
, PO
4
3
-
, СО
3
2
-
удерживают свои электроны более прочно, чем молекулы воды. В таком случае на аноде окисляется вода, а сами анионы остаются без изменения:
•
(+)А: 2Н
2
О –
4ē → 4Н
+
+ О
2
•
При определении продуктов электролиза водных растворов соединений на катоде необходимо ориентироваться на электрохимический ряд напряжений:
•
Li
+
,Rb
+
,K
+
,Ba
2+
,Sr
2+
,Ca
2+
,Na
+
,Mg
2+
,AI
3+
, Mn
2+
,Zn
2+
,Cr
3+
,Fe
2+
,Cd
2+
,Co
2+
,Ni
2+
,Sn
2+
,Pb
2+
,H
+
,Bi
3+
,Cu
2+
,Hg
2+
,Ag
+
,Pt
2+
,Au
3+
.
•
а. Катионы металлов, расположенные в ряду напряжений от Li
+
до Аl
3+
(включительно) имеют низкий стандартный электродный потенциал и обладают слабой тенденцией к присоединению электронов, уступая в этом отношении ионам водорода. Поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих эти катионы, у катода будет происходить выделение водорода и накопление ионов ОН
-
•
(
-
)К: 2
H
2
O
+ 2ē → Н
2
+ 2ОН
-
. •
б. Катионы металлов, имеющих более высокий электродный потенциал, чем у водорода (от Bi
3+
до Аu
3+
), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде:
•
(
-
)К: Ме
n
+ + nē
→ Mе
о
•
А) AlCl
3
•
K
(
-
): 2
H
2
O + 2ē → Н
2
+ 2ОН
-
•
A
(+): 2
Cl
-
-
2ē → Cl
2
•
Эл. ток •
2
H
2
O + 2
Cl
-
−−−−−→ Н
2
+ 2ОН
-
+ Cl
2 •
Эл. ток
2
AlCl
3
+ 6
H
2
O −−−−−→ 3Н
2
+ 2
Al
(ОН)
3
+ 3
Cl
2
•
Б) RbOH
•
K
(
-
): 2
H
2
O + 2ē → Н
2
+ 2ОН
-
•
A
(+): 2Н
2
О –
4ē → 4Н
+
+ О
2
•
Эл. ток
•
6
H
2
O −−−−−→ 4ОН
-
+ 2Н
2 + 4Н
+
+ О
2
•
2
H
2
O −−−−−→ 2Н
2 + О
2 Продолжение решения примера 3В
•
В
) Hg(NO₃)₂
•
K(
-
): Hg²⁺ + 2ē → Hg⁰ │2 •
A
(+): 2Н₂О –
4ē → 4Н⁺ + О₂ │1
•
Эл. ток
•
2
Hg²⁺
+ 2Н₂О −−−−−→ 2
Hg⁰
+ 4Н⁺ + О₂
•
2
Hg
(
NO₃
)₂ + 6
H₂O
−−−−−→ 2
Hg⁰
+ 4Н
NO₃
+ О₂
•
Г
) AuCl
₃
•
K(
-
): Au³⁺ + 3ē → Au⁰│
2
•
A
(+): 2
Cl¯
+ 2ē → Cl₂
│3
•
2
Au³⁺
+ 6
Cl¯
−−−−−→ 2
Au⁰
+ 3
Cl₂
•
Эл. ток •
AuCl
₃
−−−−−→ 2
Au⁰
+ 3
Cl₂
•
Правильный ответ: 2561
Задания части С
•
Пример 1
•
Используя метод электронного баланса, составте
уравнение реакции:
•
KMnO
₄ + MnSO
₄ + H₂O → MnO
₂ + … + …
•
Определите окислитель и восстановитель
•
Метод электронного баланса используют для нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно
-
восстановительных реакций. В данном случае устанавливаем степени окисления участников реакции и составляем схему:
•
2│
Mn
⁺⁷ + 3ē → Mn
⁺⁴
•
3│Mn⁺² + 2ē → Mn
⁺⁴
•
Атомы марганца, входящие в состав KMnO
₄ понижают свою степень окисления до +4, т.е. принимают три электрона, а атомы марганца в степени окисления +2 повышают ее до +4, следовательно отдают по два электрона.
•
Процесс отдачи электронов называется окислением, а элемент отдающий электроны –
восстановитель. Значит MnSO
₄ за счет Mn⁺²
является восстановителем
.
•
Процесс принятия электронов называется восстановлением, а элемент, принимающий электроны, является окислителем. Значит KMnO
₄ за счет марганца в степени окисления +7 –
окислитель.
•
Для составления уравнения необходимо определить, какие продукты образуются в результате реакции. Обратите внимание на среду, в которой происходит взаимодействие указанных веществ. В зависимости от среды восстановление и окисление протекает по
-
разному.
•
Например, перманганат
-
ион
•
в кислой среде (восстанавливается до Mn
2+
)
•
MnO
4
-
в щелочной среде –
до MnO
4
2
-
•
в нейтральной среде –
MnO
2
•
Коэффициенты, полученные в схеме электронного баланса, поставим в левую часть:
•
2
KMnO
₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O =
•
Учитывая количество ионов калия и сульфат ионов в левой части, добавим в правую часть уравнения пропущенные формулы и коэффициенты и получим:
•
2
KMnO
₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O =
5
MnO
₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
•
Если использовать метод электронно
-
ионного баланса (метод полуреакций), то
•
2│
MnO
₄ ¯
+ 2H₂O +
3
ē
→ MnO
₂
+ 4
OH¯
•
3│Mn²⁺ + 2H₂O -
2ē
→ MnO
₂
+ 4
H⁺
•
2
MnO
₄ ¯
+ 4H₂O +
3Mn²⁺ + 6H₂O
→ 5MnO₂
+ 8OH¯+ 12 H⁺
•
И это позволяет записать уравнение:
•
2
KMnO
₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O =
5
MnO
₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
•
Пример 2
•
Даны: сера, сероводород, азотная кислота (
конц
.), серная кислота (
конц
.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
•
Пример 3
•
Кристаллический перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили над нагретым железом. Образовавшееся твердое вещество растворили в воде и добавили раствор гидроксида натрия, при этом выпал осадок бурого цвета. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение примера 2С
•
Предложенные в задании вещества: S⁰, H₂S¯², HN⁺⁵O₃(
конц
.)
, H₂S⁺⁶O₄
(
конц
.) вступают в окислительно
-
восстановительные реакции, которые необходимо уравнять.
•
1) S + 6HNO₃(
конц
.)
= H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
•
2) S + 2H₂SO₄(
конц
.)
= 3SO₂ + 2H₂O
•
3) H₂S + 2HNO₃(
конц
.)
= S + 2NO₂ + 2H₂O
•
4) H₂S + 3H₂SO₄(
конц
.)
= 4SO₂ + 4H₂O
•
Уравнивание выполняется на черновике и в чистовик не переносится. Необходимо использовать тот способ, который лучше удается учащимуся
.
Решение примера 3С
•
1) 2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ +2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
•
2) 3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
•
3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
•
t⁰
•
4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
•
2│MnO₄¯ + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O
•
5│2Cl¯ -
2ē → Cl₂ •
2MnO₄¯ + 16H⁺ + 10Cl¯ → Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O
Автор
flay_06
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
167
Размер файла
198 Кб
Теги
егэ, восст, окислит, реакций
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа