close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 6

код для вставкиСкачать
6. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
Атомы элементов в ходе образования химической связи стремятся к завершению своего энергетического уровня за счет образования общих электронных пар, отдачи или присоединения валентных электронов.
Связь, образованная посредством создания общих электронных пар, называется ковалентной связью. Связь, образованная за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов называется ионной связью.
Для определения характера связи очень большое значение имеет величина электроотрицательности химических элементов. Электроотрицательность - это свойство атома притягивать к себе электронные пары от других атомов.
Если ЭО составляет от 0 до 0,2, то образуется ковалентная неполярная связь. Если ЭО составляет от 0,2 до 1,8, то образуется ковалентная полярная связь. Если ЭО составляет более 1,8, то образуется ионная связь.
Рассмотрим на конкретных примерах.
Для написания валентной схемы сначала нужно рассмотреть строение атома хлора.

    
CI + 17 )2)8)7 1s22s22p6 3s2 3p5 Валентная схема:
Из валентной схемы следует, что хлор одновалентен, его степень окисления равна нулю.
Пространственное строение:
Со стороны каждого атома участие в образовании связи принимает р-орбиталь.
Связь, образованная при перекрывании электронных орбиталей по линии, соединяющей центры атомов, называется связью. Под длиной связи понимают расстояние между центрами взаимодействующих атомов; в данном случае (CI - CI) = 0,199 нм.
Энергия связи - это энергия, необходимая для разрыва связей в 1 моль вещества; в данном случае Есв(CI - CI) = 242 .
Под направлением связи понимают геометрическую форму молекулы; в данном случае связь имеет линейный характер. Валентная схема:
Из валентной схемы следует, что водород одновалентен, его степень окисления равна + 1;
хлор одновалентен, его степень окисления равна  1.
Пространственное строение:
Образуется связь. Со стороны атома водорода участие в образовании связи принимает s-орбиталь; со стороны атома хлора - р-орбиталь. Рассмотрим образование ионной связи не примере хлорида натрия NaCl.
Nа + 11 )2)8)1 Сильный восстановитель; стремится отдать один внешний электрон и завершить свой энергетический уровень.
 Na 0  e  Na +
 Nа + + 11 )2)8
катионCI + 17 )2)8)7 Сильный окислитель; стремится принять один электрон на внешний энергетический уровень и завершить его.
 CI 0 + e  CI 
 CI  + 17 )2)8)8
анион
Схема образования связи:
При электростатическом взаимодействии противоположно заряженных ионов образуется ионная связь.
Следует учесть, что в этом процессе принимает участие большое количество катионов и анионов, поэтому образуется кристаллическая решетка ионного типа.
Сходство ковалентной и ионной связи заключается в том, что они образуются благодаря валентным электронам атомов. При ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи образуются общие электронные пары между взаимодействующими атомами. В случае ковалентной неполярной связи общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов. В случае ковалентной полярной связи электронные пары смещены к атому с большей электроотрицательностью. При образовании ионной связи валентные электроны полностью перемещаются от одного атома к другому. Таким образом, ковалентная и ионная связь различаются между собой степенью поляризации. Можно считать, что ионная связь представляет собой крайний случай ковалентной полярной:
Различие в строении веществ определяет образование различных типов кристаллических решеток. Можно выделить следующие типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.
Кристаллическая решетка, в узлах которой находятся атомы, называется атомной решеткой. Вещества такого строения очень тверды и прочны, нерастворимы в воде, имеют очень высокие температуры плавления. Простейшим примером является алмаз.
Кристаллическая решетка, в узлах которой находятся молекулы, называется молекулярной решеткой. Такие решетки являются самыми непрочными. Вещества с молекулярными решетками непрочны, часто бывают летучи и легко испаряются, имеют очень низкие температуры плавления. Простейшими примерами являются вода (лёд), "сухой лёд" (замороженный углекислый газ), сахар.
Кристаллическая решетка, в узлах которой находятся ионы, называется ионной решеткой. Вещества такого строения довольно прочны и тверды (но менее тверды и прочны, чем вещества атомного строения), их расплавы всегда проводят электрический ток. Многие вещества ионного строения хорошо растворяются в воде, и их растворы проводят электрический ток. Температуры плавления веществ ионного типа выше, чем у веществ молекулярного типа, но ниже, чем у веществ атомного типа. Простейшим примером является хлорид натрия NaCl. Кристаллическая решетка, в узлах которой находятся атомы и положительные ионы (катионы), а между узлами перемещаются свободные электроны, называются металлической решеткой. Вещества такого строения имеют ряд специфических свойств: они имеют металлический блеск, пластичны, хорошо проводят электрический ток и теплоту. 16
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
27
Размер файла
4 250 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа