close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Tanyushin kursach

код для вставкиСкачать
 Новосибирский химико-технологический колледж им. Д. И. Менделеева
ВОДА ПИТЬЕВАЯ
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ МЕДИ
ГОСТ 4388-72
Курсовая работа
НХТК.240108.0210.А11.ПЗ
Выполнил: Коркина Т. А.
Проверил: Болотина Н. В.
2013Содержание:
Введение
Теоретическая часть
Описание объекта
Методы определения массовой концентрации меди в питьевой воде
Описание оборудования для работы
Используемые формулы закона Бугера - Ламберта - Бера
Градуировочная характеристика
Метод добавок
Алгоритм оперативного контроля погрешности меди в питьевой воде
Экспериментальная часть
Методы определения массовой концентрации меди
Результаты измерения
Оперативный контроль погрешности меди в питьевой воде
Техника безопасности
Заключение
Список литературы
Введение
Цель моей курсовой работы в выполнении оперативного контроля погрешности меди.
Для выполнения данной цели необходимо решить следующие задачи:
измерить массовую концентрацию меди
рассмотреть алгоритм оперативного контроля погрешности
рассчитать добавку (если необходимо)
рассчитать экспериментальные измерения для контроля погрешности
произвести проверку выполнения решающего правила контроля погрешности.
1. Теоретическая часть
1.1. Описание объекта исследования.
Питьевая вода - это вода, которая предназначена для ежедневного неограниченного потребления человека, как в питьевых, так и в бытовых целях, либо для производства продукции потребляемой человеком.
Медь - тяжелый металл в то же время жизненно необходимый элемент. Медь является одним из первых металлов, которые в древности начал использовать человек.
Медь попадает в воду в результате прохождения пути между точкой забора воды и счетчиком потребителя, вода взаимодействует с арматурой и трубопроводом и захватывает медь в очень малом количестве. Медь попадает в воду в результате коррозии трубопровода. Особую опасность представляет собой загрязнения питьевой воды, являющиеся результатом деятельности человека. Ежегодно в пресные водоемы попадают миллионы тонн биоцидов, азота, марганца, свинца, цинка, и других тяжелых металлов. Важнейшим источником загрязнения воды являются выбросы промышленных предприятий и стоки бытовых отходов.
ПДК - предельно допустимая концентрация вещества. ПДК меди в питьевой воде составляет 1,0мг/л.
Повышение содержания меди в организме весьма токсична для человека.
Основные проявления переизбытка меди:
функциональные расстройства нервной системы (ухудшение памяти, депрессия, бессонница); при вдыхании паров может проявляться "медная лихорадка" (озноб, высокая температура, проливной пот, судороги в икроножных мышцах); воздействие пыли и окиси меди может приводить к слезотечению, раздражению конъюнктивы и слизистых оболочек, чиханию, жжению в зеве, головной боли, слабости, болям в мышцах, желудочно-кишечным расстройствам; нарушения функций печени и почек; поражение печени с развитием цирроза и вторичным поражением головного мозга, связанным с наследственным нарушением обмена меди и белков (болезнь Вильсона-Коновалова); аллергодерматозы; увеличение риска развития атеросклероза; гемолиз эритроцитов, появление гемоглобина в моче, анемия. 1.2. Методы определения концентрации меди в питьевой воде.
Колориметрическое определение массовой концентрации меди с диэтилдитиокарбаматом натрия.
Метод основан на взаимодействии ионов двухвалентной меди с диэтилдитиокарбаматом натрия в слабоаммиачном растворе с образованием диэтилдитиокарбамата меди, окрашенного в желто-коричневый цвет. В разбавленных растворах диэтилдитиокарбамат меди образует коллоидные растворы, для большей устойчивости
которых добавляют раствор крахмала. Для устранения мешающего влияния железа и жесткости воды добавляют раствор сегнетовой соли.
1.3. Фотометр фотоэлектрический КФК-3 предназначен для измерения коэффициентов пропускания t, оптической плотности D прозрачных жидкостных растворов и прозрачных твердых образцов, а также для определения концентрации веществ С в растворах и скорости изменения оптической плотности вещества.
Принцип действия основан на поочередном измерении светового потока F0 , прошедшего через растворитель или контрольный раствор, по отношению к которому производится измерение, и потока F,прошедшего через исследуемую среду.
Лампа
Конденсатор
Диафрагма
4 4-5. Объектив
Теплозащитный светофильтр
Нейтральный светофильтр
Цветной светофильтр
Защитное стекло
Кювета
Защитное стекло Фотодиод ФД-7к
Светофильтр из цветного стекла
Пластина
Светофильтр
Фотоэлемент Ф-4
Приставка для микроанализа
Линза
Кювета малой емкости
Линза 1.4.Использование формулы закона Бугера-Ламберта-Бера.
Бугера - Ламберта - Бера закон, определяет постепенное ослабление параллельного монохроматического (одноцветного) пучка света при распространении его в поглощающем веществе. Если мощность пучка, вошедшего в слой вещества толщиной l, равна Io, то, согласно Б.-Л.-Б. з., мощность пучка при выходе из слоя.
Где - интенсивность входящего пучка
- толщина слоя вещества, через которое проходит свет, .
1.5.Градуировочная характеристика.
Функциональная зависимость аналитического сигнала от содержания определенного компонента (аналита). Может быть, выраженная в виде формулы, графика или таблицы.
График-это чертеж, применяемый для наглядного изображения зависимости какой-либо величины от другой, т. е. линия, дающая наглядное представление о характере изменения функции.
Постройте систему координат. Это нужно для того, чтобы "привязать" будущий график функции к определенной точке отсчета. Задайте точку начала отсчета. Ею является точка пересечения осей, которой присваиваются координаты x =0; y = 0.
Задайте масштаб системы координат для правильного построения графика функции. Для этого на обеих осях отложите равные отрезки, которые последовательно пронумеруйте. Нумерация может быть, как положительной, так и отрицательной.
Вычислите координаты точек графика функции.
Постройте график функции. Наиболее простой вариант - построение графика линейной функции. Для этого достаточно знать координаты всего двух точек. Их откладывают на координатной плоскости, после чего соединяют. 1.6.Метод добавок.
Метод добавок обычно применяют для устранения мешающего действия посторонних примесей, а так же в ряде случаев для оценки правильности методики определений. Этот метод позволяет создать одинаковые условия для фотометрирования исследуемого раствора и раствора с добавкой, поэтому его целесообразно применяют для определения небольших количеств различных соединений в присутствии больших количеств посторонних веществ. Метод добавок требует обязательного соблюдения основного закона светопоглощения.
В этом методе сначала измеряют оптическую плотность анализируемого раствора Ах, объем которого равен Vх, далее добавляют в раствор небольшой объем раствора того же вещества (V0) с известной концентрацией С0 и находят оптическую плотность Ах+g после добавки.
При условии подчинения закону Бугера -Ламберта -Бера величину Сх рассчитывают из следующих уравнений:
A_x/A_(x+g) =C_x/(C_x+C_g ); C_g=(C_0∙V_0)/(V_x+V_0 ); C_x=(C_0∙V_0)/(A_(x+g)/A_x ∙(V_x+V_0 )-V_x ) 1.7. Алгоритм оперативного контроля погрешности меди в питьевой воде:
1. оперативный контроль качества результатов определений приводят один раз в течение периода времени, в котором условия проведения определений принимают стабильными. Объем проб для проведения внутреннего оперативного контроля (ВОК) качества результатов определений - средств контроля также зависит от установленных планов статистического контроля.
2. при оперативном контроле точности средством контроля является специально выбранная рабочая проба из числа проанализированных ранее с добавкой стандартного образца или аттестованной смеси. Рекомендуется, чтобы интервал содержания компонента в рабочей пробе находился в области наиболее средних для рабочих проб значений. Содержание введенной добавки должно быть сравнимо по величине со средним содержанием измеряемого компонента в рабочих пробах и соответствует диапазону определяемых содержаний по применяемой методике. Добавку в пробу вводят до проведения подготовки проб к анализу в соответствии с методикой.
В случае, когда в качестве средства контроля технически трудно использовать рабочие пробы с добавками, то в качестве средства контроля используют растворы стандартных образцов или аттестованной смеси.
3.Решение об удовлетворительной точности результатов определений и о их продолжении принимают при условии:
[Y-X-C]≤K, где
Y- содержание определяемого компонента в пробе с добавкой;
X - содержание определяемого компонента в пробе без добавки;
C - содержание определяемого компонента во введенной добавке, рассчитанное, исходя из аттестованного значения его содержания в стандартном образце или аттестованной смеси;
K - норматив оперативного контроля точности. K=0,84√(〖(∆_k)〗^2+〖(∆_P)〗^2 ),где
∆_K-характеристика погрешности, соответствующая содержанию компонента в пробе с добавкой;
∆_P- характеристика погрешности, соответствующая содержанию компонента в пробе без добавки.
4. Если в лаборатории определяют состав чистых природных и питьевых вод и при этом известно, что в рабочей пробе содержание контролируемого компонента пренебрежимо мало, тогда решение об удовлетворительной точности результатов определений принимают при условии:
|X-C|≤K при этом K=0,84∆,где
∆ - характеристика погрешности, соответствующая содержанию компонента в стандартном образце или в аттестованной смеси.
Такое же условие применяют при использовании в качестве средства контроля растворов стандартных образцов или аттестованной смеси.
5. При превышении норматива ВОК точности определения повторяют. При повторном превышении указанного норматива определения приостанавливают, выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и устраняют их.
2. Экспериментальная часть.
2.1. Вода питьевая. Методы определения массовой концентрации меди. ГОСТ 4388-72
Колориметрическое определение массовой концентрации меди с диэтилдитиокарбаматом натрия.
Метод основан на взаимодействии ионов двухвалентной меди с диэтилдитиокарбаматом натрия в слабоаммиачном растворе с образование диэтилдитиокарбаматом меди, окрашенного в желто - коричневый цвет. В разбавленных растворах диэтилдитиокарбамат меди образует коллоидные растворы, для большей устойчивости которых добавляют раствор крахмала. Для устранения мешающего влияния железа и жесткости воды добавляют раствор сегнетовой соли.
Аппаратура, материалы и реактивы:
Фотоэлектроколориметр различных марок;
Кюветы с толщиной слоя 50 мм;
Баня песчаная;
Посуда мерная, лабораторная, стеклянная по ГОСТ 20292-74
вместимостью: пипетки мерные 1 - 2 см3 с делениями 0,01 см3 и 5 см3 с делениями 0,1 см3
Цилиндры колориметрические стеклянные с отметкой 50 см3
Цилиндры мерные по ГОСТ 1770 - 74 вместимостью 10 см3
Стаканы стеклянные, лабораторные по ГОСТ 25336 - 82
Капельницы стеклянные, лабораторные по ГОСТ 25336 - 82
Аммиак водный по ГОСТ 3760 - 79. 25%-ный раствор
Калий - натрий виннокислый по ГОСТ 5845 - 79
Медь сернокислая по ГОСТ 4165 - 78
Натрия N,N-диэтилдитиокарбамат по ГОСТ 8864 - 71
Кислота соляная по ГОСТ 3118 - 77
Кислота серная по ГОСТ 4204 - 77
Крахмал растворимый по ГОСТ 10163 - 76. 0,25%-ный раствор
Аммоний надсернокислый по ГОСТ 20478 - 75
Все реактивы, используемые для анализа, должны быть квалификации чистые для анализа (ч.д.а)
Подготовка к анализу
1.Вода дистиллированная, не содержащая меди, перегнанная дважды в стеклянном приборе, используется для приготовления растворов и разбавления проб воды.
2. Приготовление 0,1%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия.
1г диэтилдитиокарбамат натрия разбавляют в небольшом количестве дистиллированной воды, фильтруют и доводят объем раствора до 1 дм3 дистиллированной водой. Хранят в склянке из темного стекла в темном месте.
3. Приготовление водного раствора аммиака.
Раствор готовят разбавлением 25%-ного раствора аммиака дистиллированной водой в соотношении 1:4.
4. Приготовление раствора калия - натрия виннокислого (сегнетовой соли). 50г сегнетовой соли KNaC4H4O6∙4H2O растворяют в 50 см3 дистиллированной воды.
5. Приготовление основного стандартного раствора сернокислой меди.
0,393г сернокислой меди CuSO4∙5H2O растворяют в мерной колбе вместимостью 1 дм3 серной кислоты, разбавленной 1:5, и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. 1 см3 раствора содержит 0,1 мг Cu2+. Срок хранения раствора - 3 месяца.
6. Приготовление рабочего стандартного раствора сернокислой меди.
Рабочий раствор готовят разбавлением основного раствора в 10 раз дистиллированной водой. 1 см3 раствора содержит 0,01 мг Cu2+. Применяют свежеприготовленный раствор.
7. Приготовление 5%-ного раствора надсернокислого аммония. 5 г надсернокислого аммония (NH4)2S2O8 растворяют в 95 см3 дистиллированной воды.
Проведение анализа.
При объеме исследуемой воды 50 см3 медь можно определить в концентрации от 0,02 до 0,5 мг/дм3.
При большем содержании меди отбирают соответственно меньший объем воды.
В колориметрический цилиндр с отметкой на 50 см3 отмеривают 50 см3 исследуемой воды (при массовой концентрации меди более 0,5 мг/дм3 объем исследуемой воды уменьшают и доводят его дистиллированной водой до 50 см3). Если вода не была подкислена при отборе пробы, то ее подкисляют 1 - 2 каплями соляной кислоты, разбавленной 1:1, затем последовательно прибавляют 1 см3 раствора сегнетовой соли, 5 см3 раствора аммиака, 1 см3 раствора крахмала и 5 см3 раствора диэтилдитиокарбамата натрия.
После прибавления каждого реактива производят перемешивание. Интенсивность полученной окраски измеряют визуально или фотометрически, пользуясь шкалой стандартных растворов. Для приготовления шкалы стандартных растворов отбирают в цилиндры Несслера 0,0; 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 2,0 и 3,0 см3 рабочего стандартного раствора (массовая концентрация меди в стандартных растворах шкалы соответственно будет равна 0,02; 0,04; 0,1; 0,6 мг/дм3) разбавляют до 50 см3 дистиллированной водой и обрабатывают также, как исследуемую пробу. При визуальном определении сравнение окраски исследуемого раствора со шкалой стандартных растворов производят сверху на белом фоне (растворы шкалы устойчивы в течение 1 ч.).
При фотометрическом колориметрировании используют синий светофильтр (l=430 нм) и кювету с толщиной рабочего слоя 50 мм. Из измеренной оптической плотности исследуемой пробы вычитают оптическую плотность контрольной пробы.
Для построения калибровочного графика используют оптические плотности окрашенных стандартных растворов, приготовленных для визуального определения. Из найденных величин вычитают оптическую плотность контрольной пробы. Строят график зависимостей оптической плотности от концентрации меди в мг/дм3.
При цветности воды больше 20° ее обесцвечивают путем окисления персульфатом аммония; для этого к 50 см3 исследуемой воды прибавляют 2,5 см3 5%-го раствора надсернокислого аммония и 20 - 30 см3 дистиллированной воды. Пробу кипятят до получения первоначального объема (50 см3) и далее проводят определение, как указано выше
2.2. Результаты измерений
Таблица №1
№
образцаКонцентрация
Cu2 в стандартном растворе0Оптическая плотность относительно H2OАналитический сигнал 1Хлористая проба 0,043 2 0,1 0,057 0,014 3 0,2 0,072 0,029 4 0,5 0,088 0,045 5 1,0 0,133 0,090 6 2,0 0,193 0,150 7 3,0 0,347 0,304
График
Концентрация меди в пробе
№ образцаОптическая
плотностьКонцентрация
Cu в пробе 10,0250,2720,0300,32 Средняя концентрация меди = 0,29 мг/дм3
С1-С2≤ r
r=0,29∙25/100=0,07
0,27-0,32≤ r
-0,05≤ 0,07
∆=0,07 мг/дм3
При ∆=25% добавка 70%
№
образца∆,%добавки1205023086 Введенная добавка
Сдоб = 0,29∙0,7=0,2 мг/дм3
Мдоб = 0,05∙0,2=0,01 мг
СГСО=1 мг/дм3
ГСО следует развести в 100 раз СГСО=0,01 мг/дм3
1 мл полученного раствора добавить к пробе питьевой воды, измерить оптическую плотность.
2.3. Оперативный контроль погрешности меди
НаименованиеОптическая плотностьСмедь в пробеСMAX
CMINRЗаключениеАX мг/дм3мг/дм3Без добавки0,0250,270,050,07Удовлетв.0,0300,32С добавкой0,0440,470,010,12Удовлетв.0,0450,48
Экспериментальные измерения для контрольной погрешности.
Решение об удовлетворении в контрольной погрешности результатов определения применяются при условии:
[Y-X-C]≤K ,
0,48-0,29-0,2=-0,01 мг/дм3 ∆=25%
∆=0,48∙25/100 = 0,12 мг/дм3
[0,48-0,29-0,2]<0,12
3. Техника безопасности 1. Средства индивидуальной защиты
1.1. При работе в химической лаборатории необходимо надевать халат из хлопчатобумажной ткани.
1.2. При выполнении работ связанных с выделением ядовитых газов и пыли, следует применять респиратор.
1.3. При работе с едкими и ядовитыми веществами дополнительно применяют фартуки, средства индивидуальной защиты глаз и рук.
2. Правила пожарной безопасности в лаборатории.
2.1. Лаборатория должна быть оснащена пожарными кранами (не менее одного на этаж) с пожарными рукавами. В каждом рабочем помещении должен быть в наличии огнетушитель.
2.2. В помещении лаборатории на видном месте должен быть вывешен план эвакуации в случае возникновения пожара.
2.3. Все нагревательные приборы должны быть установлены на термоизолирующих подставках.
2.4. Каждый сотрудник лаборатории, заметивший пожар, задымление или другие признаки пожара обязан:
- немедленно вызвать пожарную часть по телефону;
- принять меры по ограничению распространения огня и ликвидации пожара;
- поставить в известность начальника лаборатории, который в свою очередь должен известить сотрудников, принять меры к их эвакуации и ликвидации пожара.
3. Правила электробезопасности в лаборатории
3.1. Для отключения электросетей на вводах должны быть рубильники или другие доступные устройства. Отключение всей сети,
за исключение дежурного освещения, производится общим рубильником.
3.2. В целях предотвращения электротравматизма запрещается:
- работать на неисправных электроприборах;
- перегружать электросеть;
- переносить и оставлять без надзора включенные электроприборы;
- работать вблизи открытых частей электроустановок, прикасаться к ним;
- загромождать проходы к электрическим устройствам.
3.3. о всех обнаруженных дефектах в изоляции проводов, неисправности рубильников, штепсельных вилок, розеток, а также заземления и ограждений следует немедленно сообщить электрику.
3.4. В случае перерыва в подаче электроэнергии электроприборы должны быть немедленно выключены.
3.5.При поражении электрическим током необходимо как можно быстрее освободить пострадавшего от действия электрического тока, отключив электроприбор, которого касается пострадавший.
3.6. При невозможности быстрого отключения электроприбора необходимо освободить пострадавшего от токоведущих частей деревянным или другим не проводящим ток предметом источник поражения.
4. Правила работы со стеклянной посудой
4.1. стекло является одним из наиболее часто используемых видов оборудования в лаборатории.
4.2. Все изделия из стекла должны быть проверены на наличие трещин и загрязнений перед использованием. Треснувшие изделия следует выбрасывать, а загрязненная посуда должна быть очищена.
4.3. Осколки и другие отходы стекла должны быть помещены в контейнер, специально промаркированный с указанием его содержимого. Это делается для того, чтобы технический или обслуживающий персонал, и другие люди, имеющие к нему доступ, проявляли должную осторожность при обращении с ним.
4.4. В процессах нагрева или быстрого изменения температуры должны быть использованы только приборы из боросиликатного стекла, которое предназначено для таких приложений.
4.5. Посуда должна быть снабжена вентиляционными отверстиями при нагревании, чтобы избежать превышения давления и возможного взрыва. Эти отверстия должны быть в свободном состоянии при автоклавировании или в ходе процедур, требующих нагрева.
4.6. Все емкости должны быть маркированы с четким указанием их содержимого. Это правило распространяется не только не стеклянную посуду, но и пластиковую лабораторную тару (бутылки, колбы, пробирки).
4.7. При сборке стеклянных приборов соединением отдельных частей их с помощью резиновых трубок, а также при работе с другими стеклянными изделиями следует защищать руки полотенцем.
4.8. Концы стеклянных трубок и палочек для размешивания растворов или других целей должны быть оплавлены, чтобы не поранить руки.
4.9. Сосуд с горячей жидкостью нельзя закрывать притертой пробкой до тех пор, пока он не остынет.
5. Правила работы с реактивами.
5.1.Правила безопасного хранения химических реактивов
5.1.1. Лабораторные запасы реактивов должны храниться в специально оборудованных, хорошо вентилируемых, сухих помещениях.
5.1.2. Не разрешается совместное хранение реактивов, способных реагировать друг с другом с выделением тепла или горючих газов Запрещается также хранить совместно вещества, которые в случае возникновения пожара нельзя тушить одним огнетушащим средством.
5.1.3. Основным правилом при хранении и отборе реактивов является предохранение их от загрязнения.
5.1.4.На всех склянках с реактивами должны быть этикетки с указанием названия, квалификации и срока годности.
5.1.5.Реактивы, которые нельзя хранить в стеклянной таре, помещают в тару из материалов, устойчивых к действию данного реактива.
5.1.6. Реактивы, разлагающиеся или изменяющие свои свойства под действием света, хранят в склянках из темного или желтого стекла.
5.1.7. Гигроскопические вещества и вещества, окисляющиеся при соприкосновении с воздухом должны храниться в герметичной таре. Для герметизации пробок используют парафин.
5.1.8. Отработанные реактивы необходимо сливать в отдельные склянки для последующей переработки.
Сливать концентрированные кислоты, щелочи, ядовитые и горючие вещества в канализацию запрещено!
5.1.9. Концентрированные растворы щелочей хранят в вытяжном шкафу, отдельно от кислот в полиэтиленовой таре.
5.1.10. Хранение пожароопасных веществ допускается в строго соответствующей таре, имеющей этикетки с точным наименованием вещества и надписью "Огнеопасно", "Взрывоопасно".
5.2. Правила безопасной работы с химическими веществами
5.2.1. При работе с химическими реактивами в лаборатории должно находиться не менее двух сотрудников.
5.2.2. Работа с едкими и ядовитыми веществами, а также с органическими растворителями проводится только в вытяжном шкафу. 5.2.3. Запрещается набирать реактивы в пипетки ртом, для этой цели следует применять резиновую грушу или другое устройство.
5.2.4.При определении запаха химических веществ следует нюхать осторожно направляя к себе пары или газы движением руки.
5.2.5. При работе в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
5.2.6. При упаривании в стаканах растворов следует тщательно перемешивать их, т.к. нижний и верхний слои растворов имеют различную плотность, вследствие чего может произойти выбрасывание жидкости.
5.2.7. Во избежание ожогов, поражений от брызг и выбросов нельзя наклоняться над посудой, в которой кипит какая - либо жидкость.
5.2.8. Разбавленные растворы кислот (за исключением плавиковой) хранят в стеклянной посуде, а щелочей - в полиэтиленовой таре.
5.2.9. Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот их необходимо приливать в воду тонкой струей при непрерывном помешивании. Для этого используют термостойкую посуду, т.к. процесс растворения сопровождается сильным разогреванием.
5.2.10. Пролитую кислоту следует засыпать песком. После уборки песка место, где была разлита кислота, посыпают известью или содой, а затем промывают водой.
5.2.11. Все сухие реактива следует брать фарфоровыми ложками, шпателями.
5.2.12. При взвешивании твердых веществ всегда надо пользоваться какой - либо тарой.
5.2.13. Необходимо проявлять осторожность при смешивании твердых веществ, т.к. образующаяся пыль может быть взрывчатой. Запрещается смешивать сухие реактивы вблизи включенных электронагревательных приборов.
5.2.14. Просыпавшийся на стол реактив нельзя всыпать обратно в банку, где он хранится.
5.2.15. Работу с ядовитыми газообразными веществами проводят строго в вытяжном шкафу.
5.2.16. Перед работой необходимо проверить силу тяги в вытяжном шкафу. При плохой или недостаточной тяге работы с ядовитыми газообразными веществами проводить запрещено.
Заключение
В моей курсовой работе был выполнен оперативный контроль погрешности меди в питьевой воде.
По выполнению данной цели были выполнены следующие задачи:
1. Измерена массовая концентрация меди.
2. Рассмотрен алгоритм оперативного контроля погрешности меди.
3. Рассчитали добавку.
4. Рассчитали экспериментальные измерения для контроля погрешности меди.
5. Произвели проверку выполнения решающего правила контроля погрешности меди.
Точность результатов определения массовой концентрации меди в питьевой воде можно считать удовлетворительной
Список литературы
Международный стандарт ГОСТ 30813 - 2002. Вода и водоподготовка. СанПин 2.1.4.1074 - 01.
Медь в питьевом водоснабжении. Перевод с немецкой одноименной брошюры Немецкого института (DKI) разработана совместно с Центральным Союзом Санитарии Отопительных систем Святого Августина.
Основы аналитической химии (в 4-х томах). Крешков А. П.
Вредные вещества в промышленности (в 3-х томах) Лазарев Н. В., Левина Э. Н.
Общая химия. Глинка Н. Л.
Методы анализа природных вод. Резников А. А., Муликовская Е. П.
Вода питьевая. Общие требования к организации и методам контроля качества. ГОСТ Р 51232 - 98.
Реактивы и особо чистые вещества. Правила приемки, отбор проб, фасовка, упаковка и маркировка. ГОСТ 3885 - 73.
Системы вентиляционные. Общие требования. ГОСТ 12.4.021 - 75.
Пожарная безопасность. Общие требования. ГОСТ 12.1.004 - 91.
Методические указания. Техника безопасности при работе в аналитических лабораториях. ПНД Ф 12.13.1 - 03.
Документ
Категория
Рефераты
Просмотров
62
Размер файла
143 Кб
Теги
kursach, tanyushin
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа