close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

алгоритм мой

код для вставкиСкачать
Алгоритм подбора коэффициентов методом полуреакции.
На
пример
реакции
: KNO
2
+KMnO
4
+H
2
SO
4
=KNO
3
+MnSO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
1.В соединениях, участвующих в реакции окисления
-
восстановления
, определяют заряды ионов.
2. Записываются в ионном виде окислитель, восстановитель и продукты окислительно
-
восстановительной реакции.
Причем сильные электролиты –
ионами, а слабые –
молекулами: (
NO
2
)
–
→ (
NO
3
)
–
, (
MnO
4
)
–
→ Mn
2+ 3.
а)
Если исходные вещества имеют больше кислорода, чем продукты реакции, т
о [
О
]
при (рН<7) связывается с Н
+
→ д
о Н
2
О; например: (
MnO
4
)
–
+8
H
+
→ Mn
2+ + 4 H
2
O
Если же рН ≥
7, то связывается Н
2
О → до ОН
–
б) Если О
−
<, чем в продуктах реакции: рН 7, то Н
2
О→ до Н
+
например
; (NO
2
)
–
+ H
2
O → (NO
3
)
–
+ 2H
+
если рН
7, то –
ОН
–
→ до
Н
2
О
4. Считается сумма зарядов ионов до
и после реакции, и уравнивается числом электронов.
(MnO
4
)
–
+ 8H
+
+ 5e
-
→ Mn
2+
+ 4H
2
O 2
∑=+7 ∑=+2 10 (NO
2
)
–
+ H
2
O –
2e
-
→ (NO
3
)
–
+ 2H
+ 5
∑=
–
1 ∑=+1
5. Находим наименьшее общее кратное, определяем множители.
6. Переписываем реакцию в ионном виде с учетом множителя
2(MnO
4
)
–
+ 16H
+
+ 5(NO
2
)
–
+ 5H
2
O → 2Mn
2+
+ 8H
2
O + 5(NO
3
)
–
+ 10H
+
7. Чтобы от ионной формы перейти к уравнению в молекулярной форме, поступаем так: в левой части ионного уравнения к каждому аниону подбираем катион, а каждому катиону –
анион.
2(MnO
4
)
–
+ 6H
+
+ 5(NO
2
)
–
→ 2Mn
2+
+ 3H
2
O + 5(NO
3
)
–
2K
+
+ 3(SO
4
)
2
-
+ 5K
+
→ 2(SO
4
)
2
-
+ 5K
+
+ (SO
4
)
2
-
+
2K
+
2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
+ 5KNO
2 → 2MnSO
4
+ 5KNO
3 + 3H
2
O + K
2
SO
4 8. Проверяем: считаем количество кислорода до и после реакции
8 + 12 + 10 = 8 + 15 + 3 + 4
Если совпадает, то коэффициенты расставлены
, верно
.
Автор
solyul
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
140
Размер файла
120 Кб
Теги
алгоритм, мой
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа