close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Фосфор.ppt - SurWiki

код для вставкиСкачать
Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент
« элементом мысли и жизни», без него
невозможно существование на Земле живого,
в теле человека его примерно 0,8кг.
Он - основа нервных, мышечных, мозговых
и костных тканей.
Является жителем V-A подгруппы
периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева.
О каком элементе идет речь?
ФОСФОР
Фосфор – элемент жизни и мысли.
А.Е. Ферсман
Не нужен университет,
Ни Кембридж, и ни Оксфорд,
Чтобы узнать: латинской «Р»
Обозначают …
Какие сведения о фосфоре вам были
известны до сегодняшнего урока?
ФОСФОР
Фосфор впервые получил
в 1669 г. алхимик из Гамбурга
Хеннинг Бранд.
Подобно
другим
алхимикам,
он
пытался
получить
философский
камень. Однажды ему пришло
в голову выпарить воду из
мочи,
которая
в
большом
количестве
скапливалась в ямах около
солдатских казарм. Он смешал
полученный сухой остаток с
углем и песком, прокалил и… в
реторте
оказалось
удивительное, светящееся в
темноте вещество, которое он
назвал «холодным огнем».
Позже А. Лавуазье
доказал, что фосфор
самостоятельный
химический элемент.
Ж. Пруст и М.
Клапорт
установили
его
широкое
распространение
в
земной
коре,
в
основном
в
виде
фосфата кальция.
Нахождение в природе
Фосфор встречается в природе только в
связанном состоянии. Массовая доля
фосфора в земной коре – около 0,12%.
Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
порядковый номер период группа
Р
неметалл
+15
15
3 VA
5
Электронная конфигурация
1s22s22p63s23p3
2
8
Степени окисления: -3, +3, +5
валентные электроны
Фосфор
–
простое
вещество
Аллотропные модификации
Характеристика вещества
Белый фосфор
Красный фосфор
Кристаллическая решетка
Молекулярная
Атомная
Цвет
Белый/желтый
Красный
Запах
Чесночный
Растворимость в воде
Растворимость в сероуглероде
Без запаха
Нерастворим Нерастворим
Растворим
Нерастворим
Химическая активность
Активен
Свечение
Светится
Нет
Действие на организм
Ядовит.
Безвреден
Малоактивен
Химические свойства фосфора
-5(3) е
восстановитель
P0
окислитель
P + O2 (S, Cl2)
P + Ме
+3 е
I. Взаимодействие фосфора с неметаллами
P+5 (P+3)
P–3
1) с кислородом
2) с серой
3) с хлором
II. Взаимодействие фосфора с металлами
III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Фосфор окислитель
2P0 + 3Са Са3P2-3
3Li + P Li3P-3
4P + 3NaOH + 3H2O PH3 + 3NaH2PO2
Фосфор восстановитель
4P0 + 5O2 –t 2P2+5O5
2P + 3Cl2 2PCl3
2P + 5Cl2 2PCl5
2P + 5S –t P2S5
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O 3H3P+5O4 + 5N+2O
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Получение фосфора
Свободный фосфор получают из природных фосфатов,
прокаливая их с коксом и песком:
Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO
По содержанию в организме человека
фосфор относится к макроэлементам (w(Р) =
0,95%).
Фосфор входит в состав костной, нервной
и мозговой тканей, крови, молока.
Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.
Почти все важнейшие физиологические
процессы, происходящие в организме
человека, связаны с превращениями
соединений фосфора.
Следите за своим здоровьем!
Применение фосфора
1
Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
2
Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их
производных.
3
Основная область применения красного фосфора – производство
спичек
4
Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
металлических сплавов
5
Производство лекарственных
препаратов
6
Средства борьбы с вредителями
сельского хозяйства
7
Производство моющих средств
8
Органический синтез
9
Р2О5 как осушитель газов и
жидкостей
Закрепление
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня – и под водой
Я сразу стану кислотой.
Запишите уравнения реакций, о которых
идет речь в этом стихотворении.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
34
Размер файла
1 584 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа