close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Электролиз

код для вставкиСкачать
Электролиз
Окислительно-восстановительный процесс,
который возникает на электродах при
прохождении электрического тока через
раствор или расплав электролита
История открытия
Г.Деви с помощью
гальванических
элементов
впервыполучил в
свободном
состоянии натрий, калий
и другие активные
металлы.
Определение продукта, образующегося на
катоде(К), при помощи электрохимического
ряда напряжений металлов
Электролиз расплавов и
растворов солей
Электролиз раствора хлорида
меди
Если электролизу
подвергаются растворы
солей, содержащих
катионы малоактивных
металлов, являющиеся
сильными окислителями
(Cu2+,Hg2+,Ag+)
то на катоде происходит
восстановление этих
металлов
CuCl2
электролиз Cu+Cl2
Электролиз воды
Электролиз растворов
Продукты на аноде
2-
S
I
2-
2-
Br
Cl
2-
-
-
2-
OH SO4 NO3 CO3 PO
Разряжаются на анодe
A(+)2Cl-2e=Cl2
2-
34
-
F
Не разряжаются, так
как происходит окисление
иона ОН- воды:A(+)2H2O-4e=O2+4H+
Применение электролиза
Гальваностегия
Цинкование
Гальванопластика
Никелирование
Электрофорез
Применение электролиза
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
105
Размер файла
666 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа