close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация 1 (слайды, сопровождающие урок)

код для вставкиСкачать
ГБОУ СОШ № 2046 г. Москва
Тема у рока:
«Электролиз расплавов и растворов
бескислородных солей. Окислительно –
восстановительные реакции»
Задачи урока:
1. рассмотреть электропроводность разных
веществ с точки зрения физики и химии
2. выполнить эксперимент
3. описать процессы, сопровождающие
электропроводность.
Перемещение электронов
в кристалле металла
ē
ē
ē
+ + + +
+ + + +
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē ē
ē
ē
ē
ē
+ +
+
+
+
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
ē
Перемещение электронов
под действием электрического поля
Электролиты –
сложные вещества,
расплавы и растворы
которых проводят
электрический ток.
Соли, щелочи, кислоты
Неэлектролиты вещества, расплавы и
растворы которых не
проводят
электрический ток.
Нерастворимые, простые, органические
вещества, оксиды
Майкл Фарадей (1791 – 1867)
Английский физик,
ввел термины: электрод,
анод – для положительного электрода
катод - для отрицательного электрода
ион, а так же катион и анион
разделил вещества на
электролиты и не электролиты.
основоположник современной
концепции поля в электродинамике
автор ряда фундаментальных
открытий, в том числе закона
электромагнитной индукции, явления
вращения плоскости поляризации
света в магнитном поле, один из
первых исследователей воздействия
магнитного поля на среды.
Перемещение
ионов в электролите под
Схема эксперимента
действием электрического
поля
U
+ -
Лампа
Ключ
Катод
Катод
Анод
Анод
-
+
+
+
_
_
_
+
Раcтвор медного
купороса
Правила техники
безопасности
смыкание и размыкание ключа
проводить с разрешения учителя
включать собранную электрическую
цепь только после проверки учителем
не допускать разбрызгивания
электролита
при попадании раствора химического
вещества на кожу рук немедленно
промыть водой с мыло
Схема эксперимента
U
+ Лампа
Ключ
Катод
Катод
Анод
Анод
-
+
+
+
_
_
_
+
Раcтвор медного
купороса
Схемы процессов
изменение з.и.
А+
Сl2
K-
Cu
Электронный баланс
Окисление
(отдача е)
Cl-
восстановитель
Сu2+ -
Восстановление
(присоединение е) окислитель
электролиз
Электролиз – окислительно – восстановительная реакция, протекающая в
расплаве и растворе электролита при прохождении электрического тока
эл. т.
Cu 2+Cl- 2 = Cu0 + Cl20
Процесс отдачи электронов ионами называется окислением
Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением
Ион, отдающий свои электроны другому иону, называется восстановителем
Ион, присоединяющий электроны – окислителем
+2 +6
−2
0
0
+2 +6 −2
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Изменились степени окисления Cu и Fe
Химические реакции, в результате которых
происходит изменение степеней окисления
атомов химических элементов или зарядов
ионов, образующих реагирующие вещества,
называют окислительно-восстановительными
процессами (реакциями) (ОВР).
Правила техники
безопасности при
работе на ПК
Монитор должен
находиться на расстоянии
60-70 см от глаз
Не пытайтесь самостоятельно
устранить неисправности, при
появлении запаха гари выключите
компьютер, сообщив об этом
учителю
Домашнее задание:
Учебник химии: п. 42, упр. 1,3 (с. 109)
Задание в тетради по физике (расчетные
задачи)
УРОК ОКОНЧЕН!
Информационная поддержка и
методическая основа разработки урока:
•Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ГИС
«Интернет» – интерактивные задания «Уравнения процессов,
происходящих при электролизе» - №1,2 к учебнику Ивановой Р. Г.
•ООО «Телекомпания СГУ ТВ Современная гуманитарная
академия», Видеоиллюстрация. Химия. Электролиз. Часть 5 видеосюжет «Электролиз воды»
•Картинки и схемы для слайд - презентации - поисковая система и
интернет-портал «Яндекс» картинки
Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян. - 11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2005. 267 с. : ил.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
14
Размер файла
4 848 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа