close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

ЭЛЕКТРОЛИЗ

код для вставкиСкачать
ЭЛЕКТРОЛИЗ
© Столбов Ю.Ф.,
учитель физики
ГОУ СОШ №156
Санкт-Петербург
2007
СОДЕРЖАНИЕ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Основные понятия
Ионная проводимость
Вывод формулы
Первый закон электролиза
Второй закон электролиза
Объединённый закон электролиза
Применение электролиза
ВЫХОД
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Ванна
Электролит
Анод
Катод
Плёнка
Источник питания
Амперметр
Содержание
ОПРЕДЕЛЕНИЯ
• Электролизом называется процесс
выделения вещества на электроде,
связанный с окислительновосстановительными реакциями.
• Электролиты-вещества,растворы
которых проводят электрический ток
ионами,образующимися в результате
электролитической диссоциации
содержание
ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ
Электролитическая диссоциация-распад
вещества на ионы при растворении.
• NaOH↔Na++OH-
• ЩЕЛОЧЬ
• HCl↔H++Cl-
• КИСЛОТА
• CuSO4↔Cu2++SO42-
• СОЛЬ
содержание
ВЫВОД ФОРМУЛЫ
• m=Nm
• N-число ионов
• m0-масса иона
• m0=M/Na
• M-молярная масса
• Na-число Авогадро
• q=Nq0
• N-число ионов
• q0-заряд иона
содержание
ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА
• m=kq
• m-масса вещества
• q-перенесённый заряд
• k-электрохимический эквивалент
содержание
ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА
• k-электрохимический эквивалент
• k=(1/F)X
• F=96500Кл/кг
• F-постоянная Фарадея
• X=M/z
• X-химический эквивалент
• z-валентность
содержание
ОБЪЕДИНЁННЫЙ ЗАКОН
ЭЛЕКТРОЛИЗА
• m=(1/F)(M/z)It
•
•
•
•
•
•
M-масса вещества
F-постоянная Фарадея
M-молярная масса
z-валентность
I-сила тока
t-время
содержание
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
содержание
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
74
Размер файла
1 093 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа