close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация:

код для вставкиСкачать
Презентация:
Выполнил ученик 11-б
класса Сергеев Дмитрий
Строение атома:
Сера в периодической системе элементов
Менделеева расположена в главной
подгруппе VI группы, в третьем периоде.
Строение атома серы:
+16
S 1s2 2s2 2p6 3s² 3p4
Нахождение в природе:
Встречается как в самородном виде,
так и в виде соединений. Также
встречается и составе органических
соединений – нефти, каменного
угля и белков. Особенно богаты
серой белки бобовых культур.
Получение серы
1) 2H2S + O2 = 2S +2H2O
(При недостатке O2)
2) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Физические свойства:
Сера представляет собой светло
желтый порошок. Нерастворима в
воде, тяжелее её, но в воде не тонет,
так как не смачивается водой.
Температура плавления – 119 ºС.
Химические свойства:
В обычных условиях сера малоактивна. При нагревании
вступает в реакцию с как с простыми так и с
сложными веществами
I. Взаимодействие с простыми веществами
1.
Взаимодействие с кислородом
S+O2 = SO2 (оксид серы 4)
2. Взаимодействие с водород
S+Н2 = Н2S (сероводород)
3. Взаимодействие с металлами
3S + 2Al = Al2S3(Сульфид алюминия)
4. Взаимодействие со фтором
S + 3F2 = SF6 (фторид серы 6)
5. Взаимодействие с фосфором
3S + 2P = P2S3 (сульфид фосфора 3)
Химические свойства
II. Взаимодействие со сложными веществами
1.
Взаимодействие с конц. серной кислотой
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2. Взаимодействие с конц. азотной кислотой
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3. Взаимодействие с конц. Раствором щолочи
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
4. Взаимодействие с сульфитом натрия
S + Na2SO3 + Na2S2O3 (тиосульфат натрия)
Применение:
1. В сельском хозяйстве.
2. В пиротехнике.
3. Для получения органических
веществ (красителей, лекарств)
4. Для вулканизации резины.
5. В производстве серной кислоты.
6. В медицине
Соединения серы:
1. Водородное соединение серы –
сероводород Н2S.
Бесцветный газ со специфическим
запахом. Малорастворим в воде ,проявляет
кислотные свойства.
Получение.
1. Действие серной и соляной кислот на сульфиды
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2
2.Взаимодействие серы с водородом
H 2 + S = H 2S
3. Гидролиз сульфидов
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH3) + 3H2S
Химические свойства
сероводорода
1.
2.
3.
4.
5.
6.
H2S + Br2 = S + 2HBr
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
H2S + H2SO4(конц.) = S + SO2 + 2H2O
3H2S + 8HNO3 (конц.) = 3H2SO4 +8 NO +
4H2O
7. H2S + Pb(NO3)2 =PbS + 2HNO3
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
5
Размер файла
196 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа