close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Без цвета я, без запаха, без вкуса, без
горения.
Но без меня попробуйте – не будет даже
тления.
Знай, без меня дыхания и горения нет.
Знай, без меня погибнет свет.
Кто очень болен, тот поймёт,
Что мною только он живёт.
Во всём живом и я живу.
Я – вездесущее звено,
Без кислорода мир – ничто!
“Дифлогистрированный воздух” –
Назвали этот газ
Иначе звали – “Чистый воздух”.
Легко узнать его сейчас.
Известно, что горят отлично
В нем сера, фосфор, углерод.
Железо, магний,
Сгорает даже водород.
В чистом виде кислород
впервые был получен в 1772 г.
шведским химиком Карлом
Вильгельмом Шееле.
Это имя стало широко известным ученому миру в 1777 г., когда Шееле
опубликовал книгу «Химический трактат о воздухе и огне».
Книга была написана в 1775 г., и лишь по вине издателя публикация ее
задержалась на два года. Это досадное обстоятельство лишило Шееле права
именоваться первооткрывателем кислорода, хотя он описал его еще в 1772 г.,
причем полнее и четче, чем это сделал Джозеф Пристли.
В 1774 г. английский ученый
Джозеф Пристли разложением
оксида ртути(II) получил кислород и
изучил его свойства.
Ученый проделал следующие опыты.
В сосуд с кислородом он внес горящую свечу, свеча горела ярким пламенем.
На основании этого Пристли сделал вывод, что кислород поддерживает
горение.
Затем ученый взял два колокола – один с воздухом, а другой – с
кислородом. Под каждый колокол он поместил по мыши и стал наблюдать.
Вскоре под колоколом с воздухом мышь погибла, в то время как в кислороде
мышь продолжала резвиться. Исследователь сделал вывод: кислород
поддерживает дыхание.
Однако Пристли не знал, что
полученный им газ входит в состав
воздуха.
Только спустя несколько лет
Лавуазье, подробно изучивший
свойства этого газа, установил, что он
является составной частью воздуха.
• Кислород – самый распространённый химический элемент в
земной коре. Воздух содержит 0,209 объёмных долей, или
20,9% кислорода, что составляет примерно 1/5 по объёму.
• Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ
( вода, минералы, песок… )
Кислород — самый
распространенный на Земле
элемент, на его долю (в составе
различных соединений, главным
образом силикатов), приходится
около 47,4% массы твердой
земной коры. Морские и пресные
воды содержат огромное
количество связанного кислорода
— 88,8% (по массе), в атмосфере
содержание свободного кислорода
составляет 20,95 % (по объему).
Элемент кислород входит в состав
более 1500 соединений земной
коры
-1830 С
-2190 С
(Н. у.)
Газ без цвета,
вкуса и запаха
Жидкость
синего
цвета
Кристаллы
синего цвета
Агрегатное состояние - газ при обычных условиях. При очень низких
температурах (-183°С) переходит в жидкое агрегатное состояние
(голубая жидкость), а при еще более низких температурах (-219°С)
становится твёрдым (синие снежные кристаллы).
Цвет – бесцветный.
Запах - без запаха.
Растворимость в воде - плохо растворяется.
Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а МО2 = 32 г/моль.
Кислород — очень сильный окислитель! Он окисляет
многие вещества уже при комнатной температуре
(медленное окисление) и тем более при нагревании или
при горении вещества (быстрое окисление).
В реакциях со всеми элементами (кроме фтора)
кислород всегда ОКИСЛИТЕЛЬ.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во
всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив:
O3 O2 + O
2. Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает
микроорганизмы.
С неметаллами
C + O2 CO2
S + O2 SO2
2H2 + O2 2H2O
С металлами
2Mg + O2 2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
• разложение воды электрическим током
• разложение пероксида водорода Н2О2 под действием
катализатора MnO2
• разложение перманганата калия KMnO4 при нагревании.
В промышленности для
получения чистого кислорода
используют перегонку жидкого
воздуха, основанную на разных
температурах кипения
компонентов воздуха. Воздух
охлаждают примерно до -200°С и
затем медленно нагревают.
При достижении температуры
-183°С из жидкого воздуха
улетучивается кислород,
остальные компоненты
сжиженного воздуха при этой
температуре остаются в жидком
агрегатном состоянии.
Находит широкое применение в
медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков
снабжают специальными приборами
с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных
заболеваниях, а также при операциях
дают вдыхать кислород из
кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают
подводные лодки.
Горение рыхлого горючего
материала, пропитанного жидким
кислородом, сопровождается
взрывом, что даёт возможность
применять кислород при взрывных
работах.
Жидкий кислород применяют в
реактивных двигателях, в автогенной
сварке и резке металлов, даже под
водой.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
29
Размер файла
692 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа