close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Цель урока:
Сформировать представление о
процессе электролиза, умение
составлять уравнения анодных и
катодных процессов, суммарных
процессов электролиза.
Вспомнить понятия:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Электролит
Электролитическая диссоциация
Окисление
Восстановление
Окислительно-восстановительные реакции
Степень окисления
Окислители
Примеры окислителей
Восстановители
Примеры восстановителей
Электрод
Катод
Анод
Анод бывает
Электрический ток
Электролиз – это окислительно-
восстановительный процесс,
протекающий на электродах, при
пропускании постоянного
электрического тока через раствор
или расплав электролита.
Катодные процессы:
1. Катионы металлов после Н (от Cu2+ до
Au3+) полностью восстанавливаются
на катоде.
2. Катионы металлов от Li+ до Al+3
включительно не восстанавливаются,
вместо них восстанавливаются
молекулы воды:
2H2O + 2ē → H2↑+2OHˉ
(запомнить!)
3. Катионы металлов от Al 3+ до H+
восстанавливаются одновременно с
молекулами воды.
Анодные процессы
1. В первую очередь на аноде
окисляются бескислородные
анионы: S²ˉ, Iˉ, Brˉ, Clˉ (кроме Fˉ )и
анионы органических кислот:
2RCOOˉ - 2ē → CO2↑ + R-R
2. Во вторую очередь OHˉ анионы,
окисляются молекулы воды:
2H2О – 4ē → О2↑ + 4Н+(запомнить!)
Проверьте правильность.
CuSO4 → Cu2+ + SO4²ˉ
HOH ↔ H+ + OHˉ
-К Cu2+ + 2ē → Cuº
|4|2
+A 2H2O – 4ē → O2↑ + 4Н+ | 2 | 1
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
2Cu2+ + 2H2O → 2Cuº + O2↑ + 4H+
+2SO4²‾
+2SO422CuSO4 + 2H2O → 2Cuº + O2º↑ + 2H2SO4
(под действием эл-за)
-K
Na2CО3 → 2Na++CО3 ²ˉ
HOH↔ H++OH ˉ
2H2O + 2ē → H2 º↑ +2OH ˉ │2
2H2O – 4ē → O2 º↑ +4H+ │1
4H2O+2H2O→ 2H2 º+4OH ˉ+O2 º+4H+
2H2O→ 2H2 º+O2 º
1. В электрометаллургии для получения металлов (Al,
Na, Mg, Сd и др.)
2. В химической промышленности для получения H2, F2,
щелочей
3. Для рафинирования (очистки) металлов (Cu, Ni, Pb)
4.В гальваностегии – покрытие одних металлов другими
для защиты от коррозии (цинкование, алитирование,
(Al), лужение (Sn), хромирование, никелирование,
золочение)
5. В гальванопластике – получение металлических
копий
1. §18 – знать конспект
на «3»
2. Составить уравнение электролиза
растворов: AgNО3, CaBr2, FeSО4 на «4»
3. Решить задачу: Вычислите объём
выделившегося газа при электролизе
раствора нитрата серебра, содержащего
2 г соли. на «5»
4. Найти в Интернете предприятия Чувашии,
где применяется электролиз
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
14
Размер файла
367 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа