close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Проблемное обучение на уроках химии

код для вставкиСкачать
 Проблемное обучение на уроках химии
Учитель химии
МОУ Бочкаревской СОШ
Жукова Е.В.
категория
II
Уровни развития учебной деятельности (Д.Б.Эльконин и Т.В. Драгуновой)
высокий
низкий
Мотивы •
Осознание общественной важности
Я нужен
•
Необходимость учения для подготовки дальнейшего обучения, самостоятельной жизни, труда
Мне нужно
•
Передача опыта
Я должен
исследования
•
идейно
-
научная содержательность учебного материла;
•
связь с жизнью и практикой;
•
проблемный и эмоциональный характер изложения;
•
организация поисковой познавательной деятельности учащихся;
•
рациональные приемы учебной работы.
Тема «Количество вещества»
основная
В 1000 раз больше
В 1000 раз меньше
Масса (m)
г
кг
мг
Количество вещества
моль
Киломоль
кмоль
)
Милимоль
ммоль
)
Молярная масса(
ﵲ
г/моль
кг
кмоль
мг
ммоль
N а
6*
10
23
молекул
6 * 10
26 молекул
6*10
20 молекул
Цель: создание условий для развития критического мышления учащихся через коллективно
-
мыслительную деятельность.
Задачи:
1.
Провести вводную диагностику для определения уровня развития стремления учащихся к поисковой деятельности; самостоятельности действий, креативности и оценочности суждений.
2.
Обработать информацию и создать условия для внедрения технологии;
3.
Обеспечить организационную систему ситуативной коллективной мыследеятельности
через разные формы подачи учебного материала.
4.
Систематизировать рефлексию. Учить детей моделировать и прогнозировать. Синтезировать и анализировать.
5.
Воспитывать коммуникативные способности.
Уровень развития критичности мышления у учащихся 8 класса (200
9
г)
29%
27%
25%
13%
6%
толерантность
целостное восприятие мира
ориентация на диалог
рефлексия
дивергентное мышление
Проблемное обучение –
одна из эффективных способов развития критичности мышления у подростков
Проблемное обучение –
такая организация учебных занятий, которая предполагает создание под руководством учителя проблемной ситуации и активной самостоятельной деятельности учащихся по их разрешению.
Результат –
творческое овладение предметными знаниями, умениями, навыками и развитие творческих способностей.
Этапы проблемного обучения.
•
осознание проблемной ситуации;
•
формулировка проблемы на основе анализа ситуации;
•
решение проблемы;
•
проверка решения.
Технология реализации •
отбор самых существенных задач;
•
определение особенностей проблемного обучения в различных видах учебной деятельности;
•
построение оптимальной системы проблемного обучения;
•
создание методических пособий;
•
подбор средств обучения;
•
личностный подход учителя.
Методические рекомендации к разработки и проведению проблемного урока
1. назначение проблемного урока;
•
приобретение ЗУНов;
•
активизация и развитие мыслительных действий; •
развитие креативности;
•
выход на проектную, исследовательскую деятельность.
Несоответствие жизненного опыта реальной ситуации научным сведениям
М Фарадей 1825 год –
C6H6
-
НЕПРЕДЕЛЬНЫЙ ХАРАКТЕР
-
ОТСУТСТВИЕ РЕАКЦИЙ ПРИСОЕДИНЕНИЙ
-
ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
1865 г немецкий химик органик Фридрих Август Кекуле -
формула с чередующимися двойными и одинарными связями
Гипотеза американского физика и химика Лайнуса Полинга
Несоответствие имеющихся знаний и новых фактов
Урок в 9 классе Строение атома Столкновение нескольких точек зрения, проблема выбора
Прогноз (развитие) событий, явлений.
Предполагаемый результат
•
С2Н4 + Н
2=
•
С2Н4
+ H2O=
•
С2Н4+ НС
l=
•
С2Н4
+ nC2H4=
Реакции присоединения
Недостаток информации
Тема урока «Оксиды углерода (II) и (IV)
».
Отрывки из произведений Конан Дойла «Случайный перевозчик» и Владимира Одоевского «Мороз Иванович»
??? Оксид углерода (II) –
сильнейший яд!!!
-
Назовите признаки и условия течения реакции?
Методы решения проблемной ситуации
•
Исследовательский: индуктивный
(от частного к общему)
Тема «Алкены»
-
Что мы знаем?
-
С какими веществами взаимодействует этилен?
•
Дедуктивный
(от общего к частному)
•
С2Н4 + =
гидрирования
•
С2Н4
+
=
гидрогалогенирование
•
С2Н4+ =
галогенирование
•
С2Н4
+
=
гидратация
•
С2Н4
+
=
полимеризация
Реагент продукт
Н
2
С2Н6
С
l
2
C2H4CL2
H2O
С2Н5ОН
НС
l
С2Н5С
l
nC2H4 (
-
C2H4
-
)
n
проектирование
Средства решения проблемной ситуации
•
Эксперимент
Лабораторный опыт №1
« Определение жесткости воды»
Образец воды
дистиллиров
анная
водопроводн
ая
талая
Число капель мыльного раствора
2
7
4
изменения
устойчивая пена
неустойчивая пена
менее устойчивая пена
Основа -
способность мыльного раствора образовыва
ть пену в воде разной жесткости •
Вывод: дистиллированная вода не содержит солей. Вода талая почти не содержит ионы кальция и магния. Вода водопроводная жесткая.
Лабораторный опыт №2
«Определение вида жесткости»
Образец воды
водопроводная
талая
действие
кипячение
кипячение
Число капель мыльного раствора
Вид жесткости
Временна
я и постоянная Временна
я и постоянная •
Вывод
: после кипячения уменьшается расход мыльного раствора, это значит, что вода обладала карбонатной жесткостью, которая устраняется кипячением.
Лабораторный опыт №3
Образец воды
водопроводная
кипяченная
реактив
Нитрат серебра
Хлорид бария
реактив
Помутнее
Хлорид
бария
Изменений нет
Изменений нет
Нитрат серебра
помутнение
•
Вывод: постоянная жесткость воды обусловлена наличием хлорид
-
ионов
кальция и магния.
Работа с информацией
•
Учебник, энциклопедия, справочники, интернет
•
моделирование
Формы работы с учащимися
•
Беседа;
•
Лекция
•
Экскурсия
•
Лабораторный опыт
•
Теоретическая работа в группах
«Алюминий»
1.
Постанова проблемы
2.
Заполнение технологической карты в разделе «Что мы знаем?»
3.
«Что знают все?»
4.
«Это должен знать каждый!»
5.
Рефлексия
Образец технологической карты.
Этапы мозгового штурма
Что знаю
я ?
Это должен
знать каждый!
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Физические свойства
В какие химические реакции вступает алюминий? Какие вещества при этом образуются? Напишите уравнения реакций.
Почему при обычных условиях изделия из этого металла устойчивы к окружающей среде?
Почему до конца века этот металл был на вес золота?
На каких свойствах основано его применение?
Почему посуду из
этого металла называют посудой бедняков?
Этапы урока
•
Мотивация. Создание проблемной ситуации.
•
Выдвижение гипотез;
•
Исследование;
•
Обмен информацией;
•
Обработка информации.
•
Подведение итогов
•
Рефлексия
•
Домашнее задание
рефлексия
Рефлексивная деятельность
практическая
познавательная
Результаты итоговой диагностики учащихся 9 класса (2010
-
2011уч.г)
21%
21%
26%
16%
16%
толерантность
целостное восприятие мира
ориентация на диалог
рефлексия
дивергентное мышление
Таким образом:
Создание проблемной ситуации –
это форма предъявления ученику учебной задачи.
Основание проблемного обучения –
аналитико
-
синтетическая деятельность учащихся, реализуемая в рассуждении, размышлении и рефлексии.
Прогнозируемый результат
самовыдвижение
саморегуляция
саморазвитие
Автор
udacha_5.5
Документ
Категория
Презентации
Просмотров
2 045
Размер файла
1 426 Кб
Теги
обучения, урока, химия, проблемного
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа