close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Металлы

код для вставкиСкачать
 Открытый урок по химии
Составила: Немцева Т.. учитель химии и биологии 1 квалификационной категории МКОУ «СОШ № 24» с. огуславец
Красноармейского муниципального района Приморского края
Тема: «Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов»
Свойства металлов:
1. Пластичность 2. Ковкость
3. Электропроводность
4. Теплопроводность.
5. Металлический блеск. Особенности строения атомов металлов:
1. На внешнем электронном слое от 1 до 3 электронов;
2. Большой атомный радиус;
3. Большое число свободных орбиталей;
4. Восстановители;
5. Возможные степени окисления 0, +1, +2,+3, +4, +5, + 6, + 7, + 8.
Изменение свойств металлов в периоде и группе В периоде слева направо –
металлические свойства уменьшаются.
Так как увеличивается заряд ядра и число электронов на внешнем слое.
В группе сверху вниз –
металлические свойства увеличиваются.
Так как увеличивается радиус атома. Химические свойства металлов Металлы
С неметаллами
С водой С кислотами
С растворами солей
Взаимодействие металлов с неметаллами
2Na + CL2 = 2NaCL 2Sb + 3CL2 = 2SbCL3
2Sb + 5CL2 = 2SbCL5
Fe + S = FeS
2Fe + 3CL2 = 2FeCL3
4Li + O2 = 2Li2O
2Mg + O2 = 2MgO
4AL + 3O2 = 2AL2O3
2Na + O2 = Na2O2
Вывод Металлы являются восстановителями, они отдают свои электроны неметаллам, которые проявляют окислительные свойства, в результате образуются бинарные соединения. Взаимодействие металлов с водой 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2 Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
Правила электрохимического ряда напряжения металлов 1.
Металл должен находится в ряду напряжений левее
водорода.
2.
Должна образоваться растворимая соль.
3.
Нельзя
использовать щелочные металлы.
4.
Концентрированные азотная и серная кислоты реагируют по
-
особому.
5.
Металлы стоящие до водорода вытесняют его из растворов кислот.
При взаимодействии с растворами солей надо учитывать следующее:
1.
Металл должен находиться в ряду напряжения левее
металла образующего соль.
2.
Должна образоваться растворимая соль.
3.
Нельзя
использовать щелочные металлы. Общий вывод Из
-
за большой восстановительной способности металлов , некоторые активные металлы способны вытеснять другие металлы из их оксидов и солей, большинство химических реакций металлов проходит при нагревании. Свойства металлов обусловлены строением их кристаллов. Закрепление Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса:
1) Ca + O2 →
2) Mg + N2 →
3) Al + Cl2 →
Ответ Цепочки превращений Записать уравнения химических реакций по схемам:
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2
Ca
→ CaO
→ CaCl
2 → CaCO
3
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
Ответ 1) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
2) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
3)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Спасибо за внимание !!!
Автор
tournado_na_imane
Документ
Категория
Презентации
Просмотров
261
Размер файла
1 646 Кб
Теги
металла
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа