close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

ВодородДокумент Microsoft Word

код для вставкиСкачать
Конспект урока
 Открытый урок по химии в 8 классе по теме "Водород - элемент и простое вещество. Химические свойства водорода".
Выполнила Шабанова Тамара Александровна, учитель химии, I категория, МБОУ "Сивохинская СОШ №5", Тасеевский район, Красноярский край.
Тема: Водород - элемент и простое вещество. Химические свойства водорода.
Цель. Систематизировать и расширить знания учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе при знакомстве с его химическими свойствами и областями применения водорода.
Продолжить формирование умений при составлении характеристики химического элемента и простого вещества по плану; закреплять знания учащихся о сущности реакций замещения, окислительно-восстановительных и отработка умений составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение водорода.
Воспитывать коммуникативные качества учащихся.
Основные вопросы:
1. Водород - химический элемент.
2. Распространение и роль элемента водород в природе.
3. Водород - простое вещество:
- история открытия;
- строение;
- физические свойства;
- способы получения водорода.
4. Химические свойства: водород - восстановитель.
5. Применение водорода.
Методы обучения: постановка и решение учебных проблем, химический эксперимент, объяснительно-иллюстративные, частично-поисковые.
Средства обучения: внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов, оборудование и реактивы для опытов, портреты ученых.
Демонстрационные опыты:
-получение водорода взаимодействием соляной кислоты с цинком в аппарате Киппа; -собирание водорода вытеснением воздуха и его проверка на чистоту;
-горение водорода;
-восстановление водородом оксида меди (II).
Учебно - методическая литература к уроку:
1. Учебник Н.Е.Кузнецовой.Химия,8 класс,2007г.
2. Методическое пособие: М.А.Шаталов. Уроки химии.8 класс, 2006 г.
3. Малый химический тренажер (8,9 ,14,15,28,29).
4. Задачник Н.Е.Кузнецовой, А.Н Левкина (8.1).
5. Популярная библиотека химических элементов. Составители В.В.Станцо, М.Б.Черненко, 1983 г.
6. Охота за элементами. В.Рич, 1982 г.
Тип урока: урок изучения нового материала при формировании и развитии новых знаний.
ХОД УРОКА.
I. Организация класса. Для формулирования темы урока предлагается анаграмма.
Первый слог вещества, которое имеет три агрегатных состояния.
Второй слог - первая нота.
Третий слог - указывает родство.
(во-до-род) (формулировка темы и целеполагание)
Тема: водород.
- каждый учащийся формулирует цель урока для себя, учитель ее корректирует.
Учитель: Да. Сегодня мы будем изучать водород как химический элемент и простое вещество, его химические свойства. (На слайде перевод слова водород: "рождающий воду и энергию", а также основные вопросы изучаемой темы).
II. Изучение нового материала.
1. Характеристика водорода как химического элемента по плану.
- индивидуальная работа учащихся по плану - инструкции, используется таблица Д.И.Менделеева. Проверка по слайду. Учитель - контролер.
2. Работа учащихся в паре.
Распространение и роль элемента водород в природе.
Учащиеся используют учебник, дополнительный материал §53 ,с.196; [5].
Проверка по слайду.
3. Работа в паре. Водород - простое вещество.
А. История открытия (опережающее задание) с.12-26 [5], 67-70 [6]. Сообщение учащегося по самостоятельно приготовленной презентации. Б. Состав, строение, физические свойства. После изучения §53, схемы 33, с. 200 организуется выступления учащихся от пары: 1) состав; 2) строение; 3) физические свойства.
Одновременно осуществляется показ презентации с соответствующими слайдами. 4. Демонстрация учителем опыта получения водорода при помощи аппарата Киппа, проверка наличия газа в пробирке.
Д.О. №1. Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой.
Задания учащимся. №1. Написать уравнение данной реакции в тетради и сделать вывод о том, как получают водород в лаборатории.
(В лаборатории водород получают действием соляной или серной кислот на металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода Zn + 2HCL = ZnCL2 +H2).
(Организация попутного повторения).
№2. Вспомните, ребята, какие реакции мы с вами писали и одним из продуктов реакции был водород? Напишите в тетрадях эти уравнения реакции. (Разложение воды под действием постоянного электрического тока, взаимодействие натрия с водой 2Н2О = 2Н2 ↑+ О2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
№3. Как вы думаете, в чем состоят трудности получения водорода в лаборатории каждым из этих способов?
(Прибор Киппа есть не везде, время получения водорода, излишний расход кислоты; отсутствие прибора для электролиза воды и по ряду других причин).
5. Объяснение учителем химических свойств водорода с использованием презентации и демонстрационных опытов.
1). Постановка проблемного вопроса: какие химические свойства водорода можно прогнозировать, зная его состав, строение и физические свойства?
(Горение = окисление = может взрываться) 2). Демонстрационные опыты: получение водорода и проверка на чистоту; горение водорода; восстановление меди из оксида меди (II).
Задания учащимся.
1.Написать в тетрадях уравнения реакций по проведенным опытам и сделать вывод о самом главном химическом свойстве водорода.
(Водород горит, основное свойство водорода - восстановитель).
2Н2 + О2 =2Н2О; СuO + H2 = Cu + Н2О.
2.К каким типам химической реакции относятся горение и восстановление?
(соединения, замещения).
3.Являются ли данные реакции окислительно- восстановительными? Расставьте степени окисления каждого элемента в реакциях.
( Учащиеся расставляют степени окисления элементов и делают вывод. Да, они все являются окислительно - восстановительными, т.к. изменяется степень окисления элементов в уравнении реакций).
4.По уравнению реакции взаимодействия водорода с металлами (калием, натрием), определите какими свойствами обладает водород в данных реакциях?
( 2Na+ H2 = 2NaН. Только при взаимодействии с активными металлами он выполняет функцию окислителя).
5.Еще раз сделаем вывод о химических свойствах водорода.
(Свойства водорода обусловлены составом и строением. Все химические реакции водорода - ОВР. Водород обычно выступает в качестве восстановителя, лишь при взаимодействии с активными металлами он выполняет функцию окислителя).
6. Работа учащихся в группах.
Ребята, на основании знаний состава, строения, физических и химических свойств водорода укажите важнейшие области применения газа, используя дополнительный материал к главе 11 с.202-203.
Задание учащимся. На формате листа А3 выполните схему "Применение водорода". Защитить данную схему. После выступления представителей от каждой группы, показ слайда по применению водорода.
7.Закрепление изученного материала.
Задания на карточках.
1). Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: медь, серебро, цинк, алюминий, железо, золото? Написать уравнения возможных реакций.
2). Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
Серная кислота → водород→ гидрид натрия → гидроксид натрия.
8. Домашнее задание. § 53, проработать дополнительный материал с. 199-201, 202-203; №1 -№4 (с. 190); (с.202 №5 для желающих).
9. Итог урока.
10. Рефлексия. Ребята, назовите цель сегодняшнего урока, которую вы сформулировали для себя в начале урока. А сейчас мы оценим реализацию ваших целей на сегодняшнем уроке. Для этого, отметьте по пятибалльной системе знания, которые вы получили на уроке. 5
4
3
2
1
Постановка цели Характеристика Способы получе- химические свойства применение Составление.
элемента ния газа уравнений реак
ЗАГАДКА
Я газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный, Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
(Водород)
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА
1. Положение элемента в периодической системе.
2. Схема строения атома элемента
3. Валентные возможности.
4. Возможные степени окисления с примерами соединений.
5. Формула высшего оксида, его характер.
6. Формула высшего гидроксида, его характер.
7. Формула водородного соединения (если оно есть), его название.
НАХОЖДЕНИЕ ВОДОРОДА В ПРИРОДЕ.
1. Назовите самый распространенный элемент Вселенной: а)алюминий; б)кислород; в)водород.
2. На Земле водород встречается в основном:
а) как свободный элемент;
б) в виде соединений;
в) как простое вещество.
3. В каком месте Солнечной системы водорода больше: а) на Земле; б)на Солнце; в)на Луне.
4. Какое количество водорода приходится в %-ном соотношении от всей массы земной коры:
а)1%; б)2%; в)10%.
5.Какое место по распространенности занимает водород в земной коре?
А)3-е; б) 1-е; в) 9-е.
Автор
tamara.shabanova.60
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
1 107
Размер файла
56 Кб
Теги
word, водороддокумент, microsoft
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа