close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Амины 10 кл

код для вставкиСкачать
Амины. Анилин.
Учитель химии МБОУ СОШ № 20
г.Королева Московской области
Баранова Ирина Александровна Цели урока
Дать понятие об аминах, их классификации, изомерии, номенклатуре и свойствах в сравнении с аммиаком.
Рассмотреть способы получения аминов.
Показать основные области применения аминов.
Решите задачу.
Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества.
Решение. CxHyNz Mr=2x15,5=31
x
=0,387х31/12=1
z=0,4515x31/14=
1
y=0,1615x31/1=
5 CH
3
—
NH
2
Амины
-
производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы.
CH
3
—
NH
2
первичный амин метиламин C
2
H
5
—
NH
—
CH
3
вторичный амин Метилэтиламин (CH
3
)
3
N
третичный амин Триметиламин
CH
3
—
CH
—
CH
—
CH
3
2
-
амино
-
3
-
метилбутан
│
│
NH
2
CH
3
C
6
H
5
—
NH
2
анилин (фениламин) Изомерия аминов
Положения аминогруппы
CH
3
CH
2
CH
2
–
NH
2
CH
3
–
CH
–
CH
3
│
NH
2
1
-
аминопропан 2
-
аминопропан
Изомерия углеродного скелета
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
NH
2
CH
3
CHCH
2
NH
2
│
CH
3
1
-
аминобутан 1
-
амино
-
2
-
метилпропан
Строение и свойства
Аммиак NH
3
Строение атома азота 1s
2
2
s
2
2
p
3 Строение атома
водорода 1
s
1
Атом азота имеет неподеленную электронную пару
Аммиак проявляет основный характер
Амин
CH
3
NH
2
Амины -
органические основания C
6
H
5
←
NH
2
Основный характер выражен слабее, чем у аммиака CH
3
→
NH
2
Основный характер выражен сильнее, чем у аммиака Метиламин
-
основный характер сильнее, чем у аммиака
Химические свойства
CH
3
NH
2
+
H
OH
→
[
CH
3
NH
3
]OH
Гидроксид метиламмония C
6
H
5
NH
2
+
H
OH →
не взаимодействует CH
3
NH
2
+
H
Cl →
[
CH
3
NH
3
]Cl Хлорид метиламмония C
6
H
5
NH
2
+
H
Cl →
[
C
6
H
5
NH
3
]Cl Хлорид фениламмония (хлористый анилин)
9CH
3
NH
2
+9O
2
→
4CO
2
+2N
2
+10
H
2
O
Анилин
-
основный характер
слабее, чем у аммиака
Реакции замещения ароматических аминов
Увеличивая электронную плотность в кольце, аминогруппа облегчает протекание реакций электрофильного замещения, то есть является активирующим заместителем. C
6
H
5
NH
2
+3
Br
2
→
C
6
H
2
Br
3
NH
2
+3H
Br
Получение аминов
1.Взаимодействие аммиака с галогенпроизводными углеводородов CH
3
Cl+2
NH
3
→
→
CH
3
NH
2
+NH
4
Cl
2.Восстановление нитросоединений
C
6
H
5
NO
2
+3H
2
→
→
C
6
H
5
NH
2
+
2
H
2
O
Применение аминов
Автор
lyudmila-gsk
Документ
Категория
Презентации
Просмотров
1 069
Размер файла
648 Кб
Теги
амины
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа