close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

4

код для вставкиСкачать
Окислительно-восстановительные реакции́ ́ ́
(
ОВР
)
— это встречно-параллельные химические реакции
, протекающие с изменением
степеней окисления
атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между
атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется
; окислитель присоединяет
электроны, то есть восстанавливается
. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух
противоположных превращений
— окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окислитель́
— вещество
, в состав которого входят атомы
, присоединяющие во время химической реакции электроны
, иными словами,
окислитель
— это акцептор
электронов.
В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой
или в газообразной
фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя
могут быть использованы самые разные вещества.
В зависимости от этого окислительно-восстановительные реакции подразделяют на следующие типы:
Межмолекулярные реакции - элементы, которые проявляют окислительные и восстановительные свойства, находятся в разных
молекулах.
Внутримолекулярные реакции - элементы, которые проявляют окислительные и восстановительные свойства, находятся в одной и той
молекулееакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – атом вещества, находясь в одной
единственной степени окисления в результате окислительно-восстановительного процесса приобретает различные степени окисления
(один и тот же элемент в веществе выполняет и окислительную и восстановительную функцию Реакции копропорционирования
(репропорционирования) – процесс, обратный диспропорционированию: элемент, находясь в различных степенях окисления в результате
окислительно-восстановительного процесса приобретает одну и ту же степень окисления
Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях увеличение кислотности приводит к увеличению электродного потенциала,
следовательно, к увеличению окислительных свойств электрохимической системы. Напротив уменьшение кислотности увеличивает
восстановительные свойства электрохимических систем. Сказанное в первую очередь относится к системам, в которых окисленная и
восстановленная форма содержат различное количество кислорода. В тех случаях, когда содержание кислорода в окисленной и
восстановленной формах не меняется, влияние среды не столь велико.
Ионно-электронный метод применяется для ОВР, протекающих в водных растворах (или расплавах) с участием электролитов. Он
основан на составлении ионно-молекулярных уравнений с участием электронов для процессов окисления и восстановления с
последующим их суммированием в общее ионно-молекулярное уравнение. Как и в методе электронного баланса, общее число
электронов, "отдаваемых" восстановителем и "принимаемых" окислителем в одной и той же реакции должно быть одинаковым. Метод
полуреакций рассматривает более реальные частицы, существующие в растворе, поэтому он не столь формален, как предыдущий, но зато
он неприменим для газофазных ОВР и реакций, протекающих на границе раздела между твердыми и газообразным веществами.
Отметим также, что определение коэффициентов с помощью ионно-электронного метода не нуждается в понятии СО.
Автор
zimin
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
118
Размер файла
17 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа