close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Урок "Простые вещества - неметаллы"

код для вставкиСкачать
Урок химии в 8 классе по ознакомлению с простыми веществами - неметаллами
Простые вещества - неметаллы. 8 класс
Цель урока: повторить особенности строения атомов неметаллов, ковалентную неполярную связь, положение неметаллов в ПС, познакомить с физическими свойствами неметаллов, аллотропными модификациями.
Оборудование: сера кристаллическая, красный фосфор, уголь активированный, йод кристаллический, медиапроектор, презентация.
Ход урока.
I. Оргмомент.
II. Проверка знаний уч-ся.
а) Фронтальный опрос.
* Какое количество металлов известно науке?
* Где расположены металлы в ПС?
* Какие семь металлов были известны с древности?
* Какие вещества называются металлами?
* Какие физические свойства металлов вам известны?
б) Работа у доски.
* Составить электронные схемы строения атомов натрия и магния.
* Составить схемы образования металлической связи в рубидии, ртути, алюминии.
III. Новая тема.
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента. Только два неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в конце 18 в. - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й половине 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 в. Астат получен искусственно в 1940.
1. Положение неметаллов в ПС.
Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В - Аt.
Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.
2. Особенности строения атомов неметаллов.
- на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов
- небольшой радиус атомов
- стремятся принять электроны
- характерные связи: ионная и ковалентная
3. Физические свойства.
а) Агрегатное состояние.
* Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;
* Жидкости: бром - красно - бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;
* Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы
Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся. * Неон - огненно красным светом. * Гелий - ярко-жёлтым светом. * Аргон - синим светом.
* Криптон - светло- желтым светом.
* Ксенон - фиолетовым светом.
Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:
- гелием заполняют воздушные шары и дирижабли. - неон применяется для световой рекламы. - аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов Все указанные неметаллы (водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот бесцветны, фтор имеет светло - зеленый цвет, хлор - желто - зеленый.
б) Не имеют металлического блеска (исключение - графит, йод)
в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)
г) Хрупкие.
4. Аллотропия.
Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.
Причины аллотропии: - разный состав молекул (О2 и О3)
- разное строение (алмаз, графит)
* Кислород образует два простых вещества: кислород О2 и озон О3. Прочитать о свойствах кислорода и озона в учебнике на с. 73 - 74 и заполнить таблицу:
Характеристика Кислород Озон Формула О2О3Относительная молекулярная масса3248Цвет БесцветныйБледно - фиолетовыйТемпература кипения - 183оС- 111оСРастворимость в водеМалорастворимВ 5 раз более кислородаЗапах Без запахаЗапах свежести, грозыБиологическое значениеНеобходим для дыханияБактерициден, удерживает УФ лучи, защищая все живое на Земле* Углерод образует несколько аллотропных модификаций, наиболее известные алмаз и графит.
Алмаз - самый твёрдый известный природный минерал. Самый крупный из найденных алмазов получил имя "Куллинан". Он был обнаружен в 1905 г. около г. Претории в Южной Африке. Масса "Куллинана" составляла 3106 карат (или 621 г), и стоил он 9 млн. фунтов стерлингов. Алмаз был подарен английскому королю Эдуарду VI. При обработке "Куллинан" был расколот на 105 частей; самая крупная из них массой 516,5 карата (или 103,3 г) получила название "Звезда Африки".
Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток.
* Фосфор имеет две широко известные модификации. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его. На холоду фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.
Красный фосфор не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260°С. IV. Закрепление. Отгадать загадки.
Удивить готов он нас -
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он - графит.
Грамотный народ поймет
То, что это ...
(Углерод)
Вы, ребята, мне поверьте -
Этот газ вполне инертен
Он спокойный и ленивый,
В трубках светится красиво.
Для рекламы нужен он,
Незаметный газ ...
(Неон)
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без ...
(Кислорода)
Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.
(Йод)
Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.
(Графит в карандаше)
Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.
(Алмаз, графит)
Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.
(Белый и красный фосфор)
V. Домашнее задание. § 14 № 3
Автор
irinavya
Документ
Категория
Методические пособия
Просмотров
3 762
Размер файла
54 Кб
Теги
неметаллы
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа