close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Учебный мини-проект

код для вставкиСкачать
Мини- проект по физике "Исследование электропроводности воды"
Учебный мини-проект по физике
Тема: " Исследование электропроводности воды"
Работу выполнила Вестфаль Ирина, ученица 8 класса Майской СОШ Каргапольского района Курганской области
Цель работы: исследовать, как зависит электропроводность воды
от концентрации поваренной соли.
Гипотеза: Если при увеличении концентрации поваренной соли в увеличится количество ионов, то электропроводность воды возрастет
Оборудование: весы, разновесы, сосуд с водой, поваренная соль, источник тока, амперметр, ключ, провода.
Теория:
Вопросы и ответы:
1.Электропроводность воды.
Электропроводность - это способность водного раствора проводить электрический ток, выраженная в числовой форме. Электропроводность природной воды зависит от степени минерализации (концентрации растворенных минеральных солей) и температуры. Поэтому по величине электрической проводимости воды можно судить о степени минерализации воды.
2. Какие ионы содержатся в воде?
Вода - слабый амфолит, и поэтому в ней всегда содержатся в небольших количествах ионы Н+ и ОН- Природная вода представляет собой раствор смесей сильных и слабых электролитов. Минеральная часть воды состоит из ионов натрия (Na+), калия (K+), кальция (Ca2+), хлора (Cl-), сульфата (SO42-), гидрокарбоната (HCO3-). Именно эти ионы и обуславливают электропроводность природных вод. Присутствие же других ионов, например трехвалентного и двухвалентного железа (Fe3+ и Fe2+), марганца (Mn2+), алюминия (Al3+), нитрата (NO3-), HPO4-, H2PO4- и т.п. не столь сильно влияет на электропроводность (конечно при условии, что эти ионы не содержатся в воде в значительных количествах, как например, это может быть в производственных или хозяйственно-бытовых сточных водах).
2. Почему вода проводит ток?
Поскольку вода - хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. Благодаря этому вода проводит электричество. Водные растворы всех кислот, щелочей и солей проводят ток. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Соли и щелочи проводят ток не только в растворе, но и в расплавленном состоянии.
3. Почему раствор соли проводит ток? В твердом виде атомы поваренной соли - натрий Na и хлор Сl - сильно притягиваются друг к другу и не могут свободно перемещаться.
Поэтому поваренная соль в твердом виде тока не проводит.При растворении поваренной соли в воде силы взаимодействия между атомами соли ослабевают, в результате теплового движения происходят столкновения молекул, и молекула соли распадается на две заряженные частицы - ионы: положительно заряженный ной Na+ и отрицательно заряженный ион С1-. Раствор становится электропроводным.
Все вещества, у которых есть свободные заряженные частицы или которые образуют свободные заряженные частицы (растворы) проводят электрический ток. Методика проведения:
1.Соберём электрическую цепь по схеме:
2.В сосуд нальём 300г. воды и измерим силу тока.
3.Добавим 5г. соли, измерим силу тока.
4.Далее повторяем опыт, добавляя каждый раз по 5г. соли.
Результаты исследований
№опыта.МассаМасса солиКонцентрацияСила тока 1300г. 0г. 0% 0,01А 2305г. 5г. 1,6% 0,3А 3310г. 10г. 3,2% 0,4А 4315г. 15г. 4,8% 0,5А 5320г. 20г. 6,3% 0,6А
График зависимости силы тока от концентрации соли в воде
Вывод: С увеличением концентрации поваренной соли в воде электропроводность возрастает.
Интернет-ресурсы:
http://knowledge.allbest.ru/physics/2c0a65625a3ad78a4d53a89521216c27_0.html
http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
Автор
lovchikovazoja
Документ
Категория
Образование
Просмотров
1 015
Размер файла
51 Кб
Теги
проект исследовательская работа физика
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа