close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Химия - 8 кл.

код для вставки

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, Фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам освоения основной общеобразовательной программы ООО МОБУ СОШ№2г.Агидель и авторской программы Н.Е.Кузнецовой.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника Н.Е.Кузнецовой и и.М.Титова "Химия" 8 класс,М., "Вентана-Граф",2006г.
Программа рассчитана на 68 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы - 4 практические работы- 6.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в 8 классе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Цель:
-освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
-овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.
Задачи:
-привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской.
Межпредметные связи: -биология, физика, медицина, география,
математика. Формы аттестации: тесты, самостоятельные работы, зачеты.
Содержание учебного предмета.
Тема 1. Введение (2ч.)
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно- молекулярного учения(13ч).
Тема 3. Химические явления свете атомно- молекулярного учения (9ч)
Тема 4. Методы химии (2 ч)
Тема 5. Вещества в окружающей природе и технике (9 ч).
Тема 6.Понятия о газах. Воздух. Кислород. Горение (6ч)
Тема 7. Классы неорганических соединений (14ч)
Тема 8.Строение атома Ядерные реакции (2ч)
Тема 9.Периодический закон и периодическая система химических элементов (2ч)
Тема 10. Химическая связь (4ч).
Тема 11.Водород и его важнейшие свойства (2ч)
Тема 12. Галогены (3ч).
Тема 1. Введение (2ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
Лабораторная работа:
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов".
Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3∙Cu(OH)2".
Реакция замещения меди железо".
Практическая работа1. Правила техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием".
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно- молекулярного учения" (13ч).
Вещества. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Лабораторная работа:
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами Примеры химических и физических явлений".
".
Тема 3. Химические явления свете атомно- молекулярного учения (9ч) Закон сохранения массы веществ и энергии. Составление уравнений. Расчеты по уравнениям. Типы химических реакции. Решение задач по уравнениям реакции
Демонстрации:
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций
Тема 4. Методы химии(2ч)
Анализ,синтез. Химический язык. Исследование физических и химических свойств веществ.
Тема 5. Вещества в окружающей природе и технике (9 ч).
Чистые вещества и смеси. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов
Лабораторная работа
Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
Демонстрации:
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.
Практическая работа .
2.Очистка поваренной соли
3.Приготовление раствора с определенной массовой долей.
Тема 6. Понятия о газах. Воздух. Кислород. Горение (6ч).
Понятие о газах. Закон Авогадро, Гей-Люсака. Воздух- смесь газов.
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания
Лабораторная работа
Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Опыты, выясняющие условия горения.
Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция "Топливо").
Демонстрации:
Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
Практическая работа 4. Получение и свойства кислорода
Тема 7. Классы неорганических соединений (14 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Плакат "Связь между классами неорганических веществ".
Лабораторная работа:
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие классы неорганических соединений .
Тема 8. Строение атома Ядерные реакции (2ч)
Состав атома. Изотопы. Химические элементы,состояние электронов в атоме.
Демонстрации:
Плакат "Строение атома".
Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов (2ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Строение электронных оболочек атомов. . . Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстраии:
Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
Плакат "Элементы и их свойства".
Плакат "Электронные оболочки атомов".
Тема 10. Химическая связь (4ч).
Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций. Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Демонстрации:Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа. Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой.
Тема 11. Водород и его важнейшие свойства (2ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение. Демонстрации.
Горение водорода.
Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 12. Галогены (3ч). арактеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.
Практическая работа 6. Химические свойства соляной кислоты.
Ожидаемые результаты по предмету.
личностные:
- осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных , атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;
- учиться признавать противоречивость и незавершѐнность своих взглядов на мир, возможность их изменения;
-использовать свои интересы для выбора будущей профессии и соответствующего профильного образования;
-приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям;
-учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья - своего, а также близких людей и окружающих, убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования;
-использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения.
метапредметные:
-самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в групповой и
индивидуальной учебной деятельности;
-выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать и искать самостоятельно средства достижения цели;
-составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);
- использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер) обучения;
-свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий;
-самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
предметные:
-осознание роли веществ;
-объяснять функции веществ в связи с их строением;
-рассмотрение химических процессов, характеризовать химические реакции;
-объяснять различные способы классификации химических реакций, приводить примеры разных типов химических реакций;
-использование химических знаний в быту, при использовании средств бытовой химии;
-объяснять мир с точки зрения химии, находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;
-понимать роль химических процессов, протекающих в природе.
Учащиеся должны
знать:
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
-основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.
уметь:
-называть:химические элементы, соединения изученных классов;
-объяснять:физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
-характеризовать:химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-определять:состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Контроль уровня обученности.
1. Оценка устного ответа.
Отметка "5":
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ "4";
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка "З":
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка "2":
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.Отметка "5":
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка "4:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка "3":
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка "2":
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка "5":
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка "4":
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка "3":
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка "2":
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка "5":
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка "4":
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка "3":
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка "2":
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима
Литература
Литература для учителя
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004. - 79 с.
2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. -Волгоград: Учитель, 2004г.
3. Химия в школе: науч. метод. журн. - М.: Российская академия образования, изд-во "Центрхимпресс". - 2005-2006г.
4. Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - М.: ВАКО, 2005г. - 368с
5. CD-ROM Электронная библиотека "Просвещение". Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале "Открытый колледж" www. сollege.ru, 2005г.
8. CD-ROM Интерактивный мультимедия - курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.
9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
10. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
15. Видеофильм "Химия вокруг нас". Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.
16. Видеофильм "М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев". Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.
17.Видеофильм "Химические элементы". Леннаучфильм, видеостудия "Кварт", 2004г
Литература для учащихся
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2008г;
3. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.
4. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин " Задачник по химии 8-9 кл." М.; " Вентана - Граф" , 2000 - 2007.
5. И.Г. Хомченко " Сборник задач и упражнений по химии для средней школы" М.; " Новая Волна", 2001 - 2005.
6. Шмаков Ю. А. Химия. 8 класс. Лабораторные работы. - Саратов: Лицей, 2006г
7. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО "Кирилл и Мефодий", 2002г.
8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО "Кирилл и Мефодий", 2006г.
Материально-техническое обеспечение.
п/пКомпакт-диски
2Органическая и неорганическая химия3Энциклопедия Кирилла и Мефодия4Виртуальная химическая лаборатория5Работа с микролабораторией6Виртуальные справочные таблицы по химии71С Репетитор по химии
Лабораторные оборудования.
Колбы ;Пробирки,
Штативы;Фарфоровые чашки;
Весы;Цилиндр;
Воронки;Спиртовки;
Держалки;
Коллекция:
Алюминий;
Чугун и сталь;
Стекло;
Пластмассы.
Автор
amsosh2inf
Документ
Категория
Химия
Просмотров
179
Размер файла
180 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа