close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Рабочая программа ХИМИЯ - Великоустюгский политехнический

код для вставкиСкачать
Департамент образования Вологодской области
БОУ СПО ВО «Великоустюгский политехнический техникум»
Утверждаю:
Директор
_ _ _ ______ Башкин А.И
«
»
г.20
Утверждаю:
Директор
_______ А.И. Башкин
«
»
20
г.
Утверждаю:
Директор
__________ Башкин А.И.
20
г.
«
»
Рабочая программа учебной дисциплины
Преподаватель
Вопиловская Татьяна Александровна
Учебная дисциплина ОДБ.Об Химия
Профессии
150709.02 Сварщик (электросварочные и газосварочные
работы)
250101.01 Мастер по лесному хозяйству
270802.07 Мастер столярно-плотничных и паркетных работ
270802.10 Мастер отделочных строительных работ
110800.03 Электромонтёр по ремонту и обслуживанию
электрооборудования в сельскохозяйственном производстве
Рассмотрено на заседании учебно-методического объединения общеобразовательных
дисциплин
Протокол № ''f от « jJL »
20 ^
Председатель учебно-методического объединения
~
г'
от «
20
Протокол №
Председатель учебно-методического объединения[
г.
(Фамилия И.О.)
(подпись)
/
(Фамилия И.О.)
(подпись)
от «
20
Протокол №
Председатель учебно-методического объединения[
г.
/
(Фамилия И.О.)
(подпись)
от «
Протокол №
20
Председатель учебно-методического объединения[
г.
/
(подпись)
(Фамилия И.О.)
Пояснительная записка.
«Химия»
является базовой дисциплиной (ОДБ. Об) при подготовке студентов среднего
профессионального образования на всех профилях.
Программа по учебной дисциплине ОДБ. 06 «Химия> разработана на основе следующих
нормативных документов:
1. Федерального закона от 29 декабря 2012 года № 273-Ф 3«0б образовании в Российской
Федерации)
2. Федерального компонента государственного стандарта начального общего, основного
общего и среднего общего образования)
3. Положения о рабочей программе учебной дисциплины общеобразовательного цикла
среднего профессионального образования по программам подготовки квалифицированных
рабочих (служащих).
4. Примерной программы учебной дисциплины ОДБ.06«Химия)
5. Учебных планов: «Мастер отделочных строительных работ», <Олектромонтер по ремонту и
обслуживанию электрооборудования в сельскохозяйственном производстве), «Мастер столярно­
плотничных и паркетных работ
Учебная программа предназначена для студентов среднего профессионального образования
обучающихся по программам подготовки квалифицированных рабочих (служащих)
В основе программы лежит установка на формирование у учащихся системы базовых понятий и
представлений, практические умения применять эти знания в повседневной жизни и будущей
профессиональной деятельности. Программа трактует базовый курс химии, как дисциплину
направленную на формирование, как теоретических, так и практических знаний и умений
учащихся в профессиональном курсе и различных областях деятельности, быту. К теоретической
базе относятся Периодический закон Д.И. Менделеева в свете теории строения органических
веществ. К практической части относится лабораторные работы и опыты, практические работы,
цель которых состоит в том, чтобы на собственном опыте подтвердить теоретические знания. В
программе определены наиболее важные темы курса, раскрыто их содержание, указаны часы на
их усвоение, в соответствии с тарификацией, лабораторные работы, практические работы.
Демонстрации и лабораторные опыты.
Программа рассчитана на 1 год изучения, с последовательностью «общая химия), «органическая
Х И М И Я ).
Определены требования к усвоению курса химии в соответствии «Требования к уровню
подготовки выпускников по Х И М И И ).
Основной уровень позволяет выполнить государственный стандарт химического образования в
соответствии профилирования курсов изучения химии по выбранным профессиям. Изучение
материала проводится через традиционные и нетрадиционные формы уроков (урок - семинар,
проблемный урок, урок-суд).
Контроль за знаниями учащихся осуществляется через устные и письменные ответы, зачеты по
темам, самостоятельные и контрольные работы.
Предусмотрен входной, промежуточный, итоговый контроль в форме — дифференцированного
зачета.
Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии разработан с
учетом современных тенденций развития науки, а также многолетнего опыта преподавания
химии, мнения ведущих химиков - профессионалов, учителей-новаторов.
В данном документе приведен перечень элементов знаний по химии (учебных единиц
содержания) в той последовательности, которая позволяет представить минимально
Рабочая учебная программа ориентирована на достижение следующих целей.
- освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основу программы составляет содержание, согласованное с требованиями федерального
компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового
уровня.
В профильную составляющую программы включено профессиональное содержание,
необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы, формирования у
обучающихся профессиональных компетенций.
Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:
- материальное единство веществ природы и их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;
- познаваемость мира и закономерностей химических процессов;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического
материала;
- контрольное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических веществ и в химической
эволюции;
- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность
управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического
загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития
науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем человечества.
При структурировании содержания учебной дисциплины учитывалась объективная реальность
- небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально
соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально
смещены к началу изучения дисциплины, с тем, чтобы последующий фактический материал
рассматривался на основе изученных теорий.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических
операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия,
систематизация и классификация и др.
Специфика изучения химии при овладении профессиями технического профиля отражена в
каждой теме раздела «Содержание учебной дисциплины» в рубрике «Профильные и
профессионально значимые элементы содержания». Этот компонент реализуется при
индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написание рефератов, подготовка
сообщений, докладов), в процессе учебной деятельности под руководством
преподавателя (выполнение химического эксперимента - лабораторных опытов и практических
работ, решение практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).
В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и
практическими работами.
При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения с веществами,
выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.
При изучении химии используются различные наглядные средства: таблицы, схемы, DVDфильмы, шаростержневые модели молекул, коллекции, образцы различных веществ.
Программа содержит тематику рефератов для организации самостоятельной деятельности
обучающихся, овладевающих профессиями технического профилея в учреждениях НПО.
В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность
обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать
внимание обучающихся на поиск информации в средствах масс-медиа, Интернете, в учебной и
специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.
В программе курсивом выделен материал, который при изучении учебной дисциплины
«Химия» контролю не подлежит.
Результаты обучения
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранение массы вещества, постоянства состава веществ,
Периодический закон Д.И. Менделеева;
-основы теории химии', химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических и неорганических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные
металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и Гидроксиды, щелочи,
углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан,
этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат
кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыло, моносахариды
(глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин,
аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
- называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и
органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
разным классам неорганических и органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных неорганических и органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств от их состава и строения, природу химической связи
(ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической
реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и
органических соединений;
- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
- решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Тематический план учебной дисциплины предмета химии
№
п.п
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
1.7.
2.
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
2.5.
Всего
занятий
Лекцкй
Практических
работ
с/р
Общая и неорганическая химия
1
1
1
1.
1.1
1.2.
Максимальная
нагрузка
Наименование разделов
Введение.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева
Строение вещества
Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Классификация
неорганических соединений
и их свойства
Химические реакции
Металлы и неметаллы
Всего
Основные понятия
органической химии и
теории строения
органических соединений
Углеводороды и их
природные источники
Кислород содержащие
органические соединения
Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры
Химия в жизни общества
Всего
Итого
6
3
3
О
3
8
5
5
О
J
8
6
3
3
2
14
8
6
2
6
2
7
3
4
21
5
16
12
61
40
Органическая химия
8
5
10
33
4
3
3
17
11
8
3
6
19
12
10
2
7
23
17
8
9
6
1
65
126
1
44
84
1
30
63
14
21
1
21
42
1
Технический профиль
Содержание учебной дисциплины
Введение
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эконер'гме] та и теории; в
химии. Моделирование химических процессов.
1. Общая и неорганическая химия
1.1. Основные понятия и законы химии
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический шемент.
Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и ко-ттлесшепный состав
веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон
постоянства веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и: следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярное массы, определение
массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. М од еи могеьуг: простых и
сложных веществ (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба). Колле кция простых и сложных
веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного оэьема газов.
Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
Профильные и профессионально значимые элементы содержапь я. Аллотропные
модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, о:юн), оло за (серое и белое
олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
Должны знать:
Основные химические понятия и законы за курс «Неорганическая химия».
Должны уметь:
Писать химические знаки и формулы, уравнения реакций, решать задачи на вычисление
массы по формуле, и нахождение формулы по массе атомов v другие.
Решать химические уравнения реакций: соединения, разложения, зал ещения, обмена.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химичес ких эле центов Д.И.
Менделеева и строение атома
Периодических закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделео! ы л Периодического
закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов - графическое отобра> сение
периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (мтные и большие),
группы (главная и побочная). Закономерности Периодической таблицы.
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. /\лхж - сложная частица.
Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. 'I гроегие электронных
оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятое )б орбиталях, s-, ри d-Орбиталии. Электронные конфигурации атомов химически?: элемен: он.
Современная формулировка периодического закона. Значение период шеского законно и
периодической системы химических элементов Д.И. Менделееве для развития науки и
понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химичежтх элементов Д.И.
Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы.
Электризация тел и их взаимодействие.
Профильные и профессионально значимые элементы: содержания. Радиоактивность.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Гентгегоьское излучение и
его использование в технике и медицине. Моделирование как метод про -нэзирования
ситуации на производстве.
Должны знать:
Историю открытия закона и на его основе создания периодической с ютемы химических
элементов.
— Биографию и работы Д.И. Менделеева.
Устройство таблицы химических элементов и современная его трактовка: строение
атома и его электронных оболочек; строение электронных оболочек атомов элементов
малых периодов; особенности строения электронных оболочек j . t o v k в элементов
больших периодов; причины постоянной и переменной валентности; значение
периодического закона для развития науки и понимания природы.
Цолжны уметь:
Применять значения периодического закона и данные периодической системы для
усвоения химии, как предмета в решении задач и химически*, уравле шй, объяснять
построение таблицы, ее структурных элементов.
] .3. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в рззудьтате процесса
окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса юс становления.
Конная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического
притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию г щратной оболочки.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным г:ипом кристаллической
решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования коЕслентнон связи (обменный и
донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные поля она [ и неполярная
связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и ме галлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Тверд :е, жидюе и газообразное
состояние веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния г другое.
Водородная связь.
Чистые вещества и смеси„ Понятие о смеси вещества. Гомогенные и гетерогенные
смеси. Состав смесей: объемная и массовая доля компонентов смесл. маховая доля
примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсна! 4 аза к дисперсионная
следа. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных снсте лах.
Демонстрации. Модель Кристаллической решетки хлорида катрля. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Прибор ь:: на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, юро золен, гелей и золей,
Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Профильные и профессионально значимые элементы со держал ш . Полярность
связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация.
Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств в о е ;ы . Жид сие кристаллы.
Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и ;усг:ензии. Золи (в том числе
аэрозоли) и гелии. Коагуляция. Синерезис.
Должны знать:
Понятие о кристаллической связи; особенности ионной, ковалентной. металлической и
водородной связей.
Определение характеризующие химические связи: длина св5 г;и, энергия, направленности
связи.
Пространственное строение, молекул веществ.
Зависимость свойств от строения.
Должны уметь:
Различать вещества с разными видами химической связи.
Объяснять, пояснять причины образования той или: иной химической связи.
Составлять шаро - стержневую модель представителей разных классов органических
соединений.
Применять знания о веществах в практической деятельности.
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Вода,. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов,
жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
Электрическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными
типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения
теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения
воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов.
Изготовление гипсовой по вяз га. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной
кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле
Приготовление жидкой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных
вод различного назначения.
Профильные и профессионально-значимые элем енты содержания. Растворенрге как
физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты.
Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических
целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.
Должны знать:
Понятие электролиты и неэлектролиты.
Сильные слабые электролиты.
Механизм электролитической диссоциации.
Должны уметь:
Составлять молекулярные и ионные химические уравнения.
Решать задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества.
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным
признакам. Химические свойс тва кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.
Основные способы получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным
признакам. Химические свойства оснований в свете теории электрической диссоциации.
Разложение нерастворимых в зоде оснований. Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.
Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы
получения солей.
Г идролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные,
амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления
образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с
металлами. Горение фосфора и растворение продуктов горения в воде. Получение и
свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый
гидролиз солей различного тина.
Лабораторные опыты. Использование растворов кислот индикаторами. Взаимодействие
металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие
кислот с основаниями. Взаимсдействие кислот с солями.
Использование растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей
различного типа.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правила
разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие
щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение
в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.
Понятие о pH раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.
Практические работы.
1. Качественные реакции на неорганические вещества.
Должны знать:
Классификацию неорганических соединений.
Химические свойства, применение кислот, оснований, солей и оксидов.
Генетическую связь между ними.
Гидролиз солей розничного типа.
Должны уметь:
Писать химические уравнения реакций в молекулярном виде.
Определять какие соли будут подвергаться гидролизу, какие нет.
Писать уравнения гидролиза в молекуле ионном и ионном виде.
Определять среду раствора (щелочная, кислотная, нейтральная)
1.6. Химические реакции
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и
гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект
химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления
уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химический реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость
скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье.
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или
воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие
растворов серной кислоты с растворимыми тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Модель кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от
присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида
марганца и каталазы. Модель электролизатора. Модель электролизной ванны для получения
алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.
Лабораторные опыты. Реакция замещения между железом в растворе медного купороса.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости
взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости
взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости
взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие от
электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение
алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия.
Рафинирование цветных металлов.
Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды.
Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
Должны знать:
Классификацию химических реакций по изменению степени окисления; реагирующих
веществ, по числу и составу исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту,
по признаку обратимости.
Знать факторы, влияющие на 1) изменение скорости химических реакций, 2) смещение
химического равновесия.
Должны уметь:
По относительным признакам относить химическую реакцию к тому или иному типу.
По признакам узнавать тип реакции.
Предвидеть обратимый или необратимый, экзо - или эндотермический эффект
химической реакции.
Использовать знания о факторах изменяющих скорость химических реакций в практике,
профессиональной деятельности и быту.
1.7. Металлы и неметаллы
М еталлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.
Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия,
гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Должны знать:
Положение металлов в таблице химических элементов.
Особенности электронного строения атомов металлов главных, и побочных подгрупп;
физические и химические свойства металлов, особенности и сплавов.
Роль металлов в технике.
Должны уметь:
Различать металлы по коллекционным образцам.
Объяснять особенности электронного строения металлов главных и побочных подгрупп,
свойств образованных ими простых веществ и их соединений.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость
свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и
восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду
электроотрицательности.
,Цолжны знать:
Расположение неметаллов в периодической системе по группам и периодам, строение
электронных оболочек неметаллов, как простых веществ; физические и химические
свойства неметаллов; особенности водородных соединений неметаллов их
классификацию и свойства; знать практическое применение неметаллов в технике и
быту.
Должны уметь:
Объяснять особенности электронного строения неметаллов; физические и химические
свойства, практическое значение неметаллов и их соединений.
Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа,
цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре).
Горение металлов. Алюминотермия.
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее
активных галогенов из растворов их солей более актиьными галогенами.
Модель промышленной уст<шовки для производства серной кислоты. Модель печи для
обжига известняка. Коллекции силикатной промышленности (стекла, фосфора, фаянса,
цемента различных марок и др.)
Лабораторные опыты. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и
белого чугуна. Распознавание руд железа.
Практические работы.
1. Получение, собирание и распознавание газов.
2. Железо и его соединения.
3. Решение экспериментальных задач.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия
металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость коррозии ст условий окружающей
соеды. Классификация коррозии металлов по различи!,ш признакам. Способы защиты
металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
Получение металлов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом
растворов или растворов электролитов.
Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.
2. Органическая химия
2.1. Основные понятия органической химии и теории строения органических
соединений
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое с'гроение как порядок соединения атомов в молекулы по
валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения
теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению
углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала
номенклатуры IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления
(дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции
изомеризации
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических
соединений.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органических веществ.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о
субстракте и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ.
Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и
органической химии.
Должны знать:
Основные положения теории строения органических веществ.
Порядок соединения атомов в молекуле.
Взаимное влияние атомов в молекуле.
Зависимость свойств от строения веществ.
Понятие «изомерия». Значение теории химического строения органических веществ в
развитии науки и практической деятельности людей.
Ковалентную полярную связь на электронном уровне.
Виды гибридизации электронных облаков.
Должны уметь:
Писать формулы углеводородов, их изомеров.
Составлять шаро - стержневую модель молекул.
Иметь представление о гибридизации электронных облаков и орбиталей.
2.2. Углеводороды и их природные источники
А лканы. Алканы: гомологический ряд. изомерия и номенклатура алканов. Химические
свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств.
Алекны. Этилен, его получение (дегидрирование этана, деполимеризацией полиэтилена).
Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена:
горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание
бромной воды и полимеризации в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные источника углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве
топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этиленаацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воды. Получение этилена
реакцией дегидратации этанола, ацетилена - гидролизом карбида кальция. Разложение
каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция
образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция
коксохимического производства».
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее
переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правило В.В.
Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение
резины. Вулканизация каучука.
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации
винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.
Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд
Аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.
Основные направления промышленной переработки: природного газа.
Попугный нефтяной газ, его переработка.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число
бензинов и цетановое число дизельного топлива.
Коксохимическое производство и его продукция.
Практическая работа:
1. Качественное определение элементов в углеводородах.
2. Получение этилена и опьггы с ним.
Должны знать:
Молекулярные и структурные формулы гомологического ряда алканов. алкенов,
алкинов, аренов.
Типы гибридизации атомов углеводорода.
Общие формулы, особенности химического строения, физические и химические
свойства классов углеводородов.
Лолжчы уметь:
Изготовлять шаро - стержневые модели молекул метана, этеиа, ацетилена.
Применять углеводороды ei быту и практике в соответствии с требованиями ИТБ и ИОТ.
2.3. Кислородсодержащие органические соединения
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические
свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложные эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия
и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная
реакция: на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле
фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на
основе свойств.
Должны знать:
Определение и общую формулу спиртов и фенолоь.
Особенности строения, как углеводородных радикалов, так и функциональных групп
атомов в молекуле.
Изомерию углеводородного скелета и положения ф у н к ц и о н а л ь н о й группы.
Номенклатуру спиртов и фенолов, их физические и химические свойства.
Применение спиртов и фенолов в практической деятельности людей и избранной
профессии.
,Цолжны уметь:
Составлять молекулярные и структурные формулы спиртов и фенолов, их гомологов,
обозначать распределение электронной плотности в молекул;»:, назвать, вещества по
современной номенклатуре.
Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов и фенолов, их
генетическую связь.
Составлять шаро - стержневые модели спиртов, фенолов и их гомологов.
Проводить опыты, предусмотренные программой е соответствии с инструкцией по ТБ и
ОТ.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.
Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в
соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Применение формальдегида на основе его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие карбоновых кислот. Карбоксильная группа как
функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
Получение карбоновых кислот. Получение карбоновьг< кислот окислением альдегидов.
Химический свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и
реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные
кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Должны знать:
Определение альдегидов и карбоновых кислот, их общую формулу, особенности
строения альдегидной и карбоксильной групп.
Физические и химические свойства, применение в быту и будущей профессиональной
деятельности.
Должны уметь:
Составлять молекулярные я структурные формулы альдегидов и карбоновых кислот,
называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций,
характеризующие свойства, данных веществ и их генетическую связь с другими классами
органических соединений.
Проводить опыты, указанные в программе.
Получать и расследовать свойства альдегидов и карбоновых кислот.
Решать задачи на распознавание органических веществ.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров:
гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Должны знать:
Строение, свойства и практическое значение сложных эфиров и жиров.
Знать химические реакции., с помощью которых можно получить жиры предельного
строения.
Свойства СМС и их практическое значение.
О замене пищевых жиров в технике на синтетические.
Должны уметь:
Проводить опыты, предусмотренные программой.
Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства жиров и сложных эфиров.
Правильно использовать жиры в повседневной жизни и профессиональной деятельности.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды
(сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение.
Применение глюкозы на основе свойств
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях
поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:: глюкоза —^полисахарид.
Должны знать:
Определение углеводов, их общую формулу.
Строение и свойства глюкозы, крахмала, целлюлозы.
Практическое применение и значение этих веществ, как элементов питания и ценных
источников в производстве промышленной продукции.
сДолжны уметь:
Составлять структурные формулы глюкозы, крахмала, целлюлозы, определять по
характерным реакциям углеводы, распознавать наиболее распространенные природные и
иску сственные волокна.
Проводить опыты, предусмотренные данной программой.
Решать задачи на получение и распознавание органических веществ.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные
спирта. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы.
Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II). Качественная
реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом
меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.
Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и
сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт
и его использование в качестве химического сырья. Токсичность металлов и правила
техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность
этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.
Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.
Поли конденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу.
Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и
промышленности.
Многообразие карбоновых кислот (щавельная кислота как двухосновая, акриловая
кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические
моющие средства.
Молочнокислое брожение г.тюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов.
Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
Практические работы.
1. Свойства карбоновых кислот.
2. Решение экспериментальных задач.
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.
Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение
анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические
соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и
друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств.
Должны знать:
Определение аминов и аминокислот, как органических веществ, в состав которых входит
азот.
Строение и свойства этих органических соединений, их практическое применение и
значение.
Должны уметь:
Писать формулы и уравнения аминов и аминокислот.
Применение знания о нитрэсодержащих органических веществах в практической
деятельности и быту.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
Полимеры. Белки, полисахариды, как нуклиновые кислоты, биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических
волокон.
Должны знать:
Состав, строение, свойства белков и нуклеиновых ютслот.
Первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуру белков, их биологическое
значение, как элемента пищи.
"'" Роль белков и нуклеиновые кислот в жизнедеятельности организмов и человека.
Должны уметь:
Проводить опыты: осаждение белков, денатурация белков, распознавать белковые
волокна среди синтетических и искусственных в коллекционных образцах.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего
пера и шерстяной нити.
Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в
мясном бульоне. Денатурация раствора белка Куринного яйца спиртом, растворами солей
тяжелых металлов и при нагревании.
Практические работы.
1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
2. Распознавание пластмасс и: волокон.
3. Решение экспериментальных задач. Белок.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания.
Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон.
Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид,
политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид.
Промышленное производство химических волокон.
2,5. Химия в жизни общества.
Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология.
Защита окружающей среды и охрана труда.
Химия и сельское хозяйство. Растения и почва. Удобрения и их классификация.
Органические удобрения. Минеральные удобрения. Мелиорация почв. Отрицательные
последствия применения пестицидов и борьба с ними.
Химия и проблемы охраны окружающей среды.
Химия и повседневная жизнь человека: домашняя аптечке, моющие и чистящие
средства. Химические средства гигиены и косметики.
Должн ы зн am ъ:
Значение химии как науки для понятия научной картины мира.
Знать важнейшие химичеасие производства и технологии.
Должны уметь:
Пользоваться знаниями химии в быту и области избранной профессии.
Решать экспериментальные и расчетные задачи.
Составлять краткие сообщения об основных химических производствах и технологиях.
Перечень использованной литературы.
Химия.
1. Габриелян О.С.., Остроумов И.Г. «Химия 10 кл» ОЛМА - учебник (базовый
уровень) 2007 г.
2. Габриелян О.С.., Остроумов И.Г. «Химия 11 кл» ОЛМА - учебник (базовый
уровень) 2007 г.
3. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. «Химия 10 кл» Вентана-Граф
(профильный уровень) 2008 г.
4. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. «Химия 11 кл» Вентана-Граф
(профильный уровень) 2007 г.
5. Габриелян О.С. Химия 10 кл «Дрофа» (базовый уровень) 2006 г.
6. Габриелян О.С. Химия 11 кл «Дрофа» (базовый уровень) 2006 г.
7. Г ара Н.Н., Г абрусева Н.И. «Сборник задач по химии 11 кл» Дрофа (для проведения
устного экзамена по химии за курс средней школы).
Департамент образования Вологодской области
БОУ СПО ВО «Великоустюгский политехнический техникум»
Утверждаю:
Зав. отделением СПО
по программам подготовки
квалифицированных рабочих
(служащих)
JfU u fj петрова А.Т.
Утверждаю:
Зав.отделением СПО
по программам подготовки
квалифицированных рабочих
(служащих)
«Д > GliHtUjfil. 2 0 г.
«
/___________
»
20
г.
Утверждаю:
Зав. отделением СПО
по программам подготовки
квалифицированных рабочих
(служащих)
Утверждаю:
Зав. отделением СПО
по программам подготовки
квалифицированных рабочих
(служащих)
______ /____________
________/___________
«
«
»
20
г.
»
20
г.
Тематический план учебной дисциплины
Преподаватель
Вопиловская Татьяна Александровна
Учебная дисциплина ОДБ.Об Химия
Профессии
150709.02 Сварщик (электросварочные и газосварочные
работы)
250101.01 Мастер по лесному хозяйству
270802.07 Мастер столярно-плотничных и паркетных работ
270802.10 Мастер отделочных строительных работ
110800.03 Электромонтёр по ремонту и обслуживанию
электрооборудования в сельскохозяйственном производстве
Рассмотрено на заседании учебно-методического объединения общеобразовательных
дисциплин
Протокол №
от«
Ппеггсеттятепь.
Председатель \'чебно-метолического
учебно-методического объединения
(подпись)
(Фамилия И.О.)
Протокол № ______ от «______ »_____________20____ г.
Председатель учебно-методического объединения__________________ /_____________
(подпись)
(Фамилия И.О.)
Протокол № ______ от «______ »_____________ 20____ г.
Председатель учебно-методического объединения________________ I_______________
(подпись)
(Фамилия И.О.)
Протокол № ______ от «______ »_____________ 20__ _ г.
Председатель учебно-методического объединения_________________ I______________
(подпись)
(Фамилия И.О.)
№
темы
№
урока
Наименование
темы
Количество
часов
МТБ
Самостоятельная работа
Межпредметные
связи
Контроль
знаний
I к. Общая химия (40 ч.)
Основные понятия и законы химии (1 ч.)
Работа с учебником
I.
1ч.
Основные понятия
и законы химии
Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов в свете теории строения атома (3 ч.)
Таблица
Физика: физический
Составление электронных
1 ч.
Периодический
2,3
Менделеева,
шаро­
формул, элементов, оксидов,
смысл закона;
закон химических
стерт. модели
свойства элементов
гидридов,гидроксидов
2 ч.
4
элементов
и их соединений
Менделеева.Значе
находятся в период
ние закона.
зависимости от
Строение атома.
заряда ядра.
Обществознание:
строение
периодического
закона утвердилось
в науке идею
непрерывности
развития материи.
Строение вещества (5 ч.)
Таблица
Работа с учебником,
1 ч.
Типы химических
5.
Менделеева,
составление схемы.
связей. Единая
таблица
природа
«химические связи»,
химической связи.
1.
II.
Ill
6.
Типы
кристаллических
решеток
1 ч.
Агрегатное
состояние
веществ. Чистые
вещества и смеси.
1 ч.
таблица «типы
кристаллических
решеток»
Кузнецова Н Е
Химия 10 11 кл
&2
Кузнецова Н.Е
химия 10 кл. &9
&10
& 10-13
7.
Работа с учебником
образцы веществ
Биология:
«Круговорот воды в
природе»
&13-15
)
8.
Дисперсные
системы
1 ч.
9.
Контрольная
работа №1
(т. I - III)
1 ч.
10.
Растворы.
Классификация.
Природы
растворов.
1 ч.
11, 12
Теория ЭДС.
Диссоциация
воды, pH и ОН
1 ч.
Понятие об
оксидах.
Классификация,
свойства,
получения,
применения.
14
Основания
образцы дисп.систем
(глюконад, куриное
яйцо, яичный белок,
минералы, волосы и
т.д.)
Использование
суспензий в
строительном деле
(побелка, краски,
цемент) в
кулинарии (молоко,
йогурт)
биология жидкости
живой клеткиуитопроума, и всего
организма (кровь,
лимфы, пищевые
соки и т.д.)
Анализ к/р
Карточки по
вариантам
IV.
13
Работа с учебником,
заполнение таблицы
Вода. Растворы. ЭДС. (Зч.)
Привести примеры растворов
Работа с учебником упр. 7 в
тетради
Оборудование
вещества
Строительство
(краски клеи)
Н Е Кузнецова
Химия 10 кл
&14 упр. 1 - 4,
Таблица инд.ик.,
таблица Менделеева,
образцы
кристаллитов
Проверка качества
водопроводной
воды
&25-28
Спецтехнические
О С Габриелян
Химия 11 кл
&17
Строительное
&17, &21
1Слассификация неорганических соединений и их свойства. (6 ч.)
Карточки Работа по карточкам.
1 ч.
варианты.
1 ч.
Работа по карточкам,
j
\
Карточки -
(классификация,
свойства,
применение,
получение)
уравнения реакций
варианты.
(известь)
15
Кислоты
(классификация,
свойства,
применение,
получение)
1 ч.
Работа по карточкам,
уравнения реакций
Карточки варианты.
Использование р.ра
H2S 0 4 в
аккумуляторах авто.
&17, 20 упр 5,4
16
Соли
(классификация,
свойства,
применение,
получение)
1 ч.
Работа по карточкам,
уравнения реакций
Карточки варианты.
Кулинария,
строительство
&17
17
Гидролиз солей
1 ч.
Самостоятельна работа по
вариантам
Карточки варианты.
18.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
1 ч.
Проверочная работа (цепочки
превращений)
Карточки,таблица
Менделеева,
растворы веществ.
19
Классификация
химических
реакций.
1 ч.
20.
Окислительно­
восстановительные
реакции.
21
Скорость
химических
реакций. Факторы
&16 стр 157 174 упр 5, 6, 8
Химические реакции. (5 ч.)
Работа с учебником
Работа по карточкам
1 ч.
Решения окислительновостановительных реакций
Карточки,таблица
растворимости
1 ч.
Работа по учебнику
VI.
Биология,
круговорот веществ
в природе
Написать
цепочки
превращений.
Н Е Кузнецова
Химия 11 кл &56
ОВР при пайке Me,
при паянии
(кулинария)
Н Е Кузнецова
Химия 11 кл
&30, 31
&21
)
влияющие на U
х.р.
22.
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
Принцип JTeШателье.
1 ч.
Стр 147 упр 1,2, 3,4.
23.
Контрольная
работа №2 (т. IV,
V, VI)
1 ч.
Работа по карточкам, по
вариантам
VII.
24
Общая
характеристика
металлов
(положение в
таблице,
электронное
строении е
вещества,
применение).
1 ч.
&2^
Карточки
Металлы и неметаллы. (10 ч.)
Образцы металлов.
Работа с учебником
Таблица
(химические свойства)
Менделеева.
Таблица
«Электрохимический
ряд например Ме»
25
Коррозия
металлов. Защита
металлов от
коррозии.
1 ч.
Работа с учебником
(классификация коррозий)
26
Сплавы металлов
1 ч.
Работа с коллекциями
АН!
Спец. «Сварщик»,
«Электромонтер»,
«Мастер отдел.
строительных
работ»
Спец. «Сварщик»,
«Электромонтер»,
«Мастер отдел.
строительных
работ»
Образцы сплавов
О.С
&1,
20
22.'
(xJ
та£
&\
21
За
&
27.
Общая
характеристика не
металлов
(положение в
1 ч.
Работа с учебником Рудзитис
(X, XI ел)заполнение
таблицы, применение
неметаллов .
Сборник задач по
Таре Н.Н.
)
!
периодической
таблице,
электронное
строение, свойства
28.
Сравнение
окислительновостановительных
свойств
неметаллов
1 ч.
Работа по карточкам; упр №5
стр 241
29.
Применение
металлов
1ч
Доклады,рефераты,сообщения
30
Применение
неметаллов
1ч
Доклады,рефераты,сообщения
31,32
Повторение
2ч
33
Контрольная
работа № 3
1ч
Таблица, схемы,
карточки.
&19 упр 1, 2, 5,
8.
Подготовка к к/р
Работа с учебником, работа с
карточками
Таблица, схемы,
карточки.
Анализ к/р
Органическая химия.
I.
34
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений. (3 ч.)
Образцы
Работа с учебником.
1 ч.
Предмет
органических
органической
веществ
химии.
Шаростержневые
Органические
модели веществ
вещества.
Н Е Кузнецова
Химия 10 кл
стр 5-16
35.
Теория строения
органических
соединений А.М.
Бутлерова.
Значение теории.
1 ч.
Работа с учебником.
Стр17-32
36.
Изомерия.
1 ч.
Состояние строения
органических изомеров
Стр 37-41
построение
Шаростержневые
)
модели
и.
изомера для
вещества.
Углеводороды и их природные источники. (8 ч.)
2 ч.
Работа с учебником
Коллекция, карта
(заполнение таблицы).
мира.
37,38.
Природные
источники
углеводородов.
Нефть.
39,40.
Предельные
углеводороды
(Алканы)
(строение
2 ч.
Заполнение гомологического
ряда, изомерия.
Шаростержневые
модели, таблица.
&10-12
41
Алкены.
1 ч.
Заполнение таблиц,
«гомологический рад»
Шаростержневые
модели, таблица.
&15
42.
Алкины.
1 ч.
Заполнение таблиц,
Шаростержневые
модели, таблица.
&17
43.
Ароматические
углеводороды
(арены).
1 ч.
Составление изомерии.
Шаростержневые
модели, таблица.
&18
44
Контрольная
работа №4
1 ч.
Карточки, инструкции.
Карточки,
инструкции.
Повторение
темы «Алкены».
III.
Кислород содержащие органические соединения. (10 ч.)
1 ч.
Заполнение таблицы,
Шаростержневые
«гомологический рад».
модели, таблица.
45
Спирты.
46
Вред алкоголя на
организм человека.
1 ч.
47
Фенолы.
1 ч.
Работа с учебником.
Образцы фенола.
)
География.
&10
Биология.
&22-25
Биология.
Н.Е. Кузнецова
стр 160-163
Охрана
окружающей среды.
&26
III.
48.
49,50.
Альдегиды,
кетоны.
Карбоновые
кислоты.
Кислород содержащие органические соединения. (10 ч.)
1 ч.
Работа с учебником.
Образцы.
&27 ,30
2 ч.
Работа с учебником.
&31-33
&..34 -3 7
51.
Сложные эфиры.
Жиры.
1 ч.
Уравнения химических
реакций.
52.
Углеводы.
1 ч.
Работа по инструкции.
Повторение.
Подготовка к
контрольной
работе.
1 ч.
53
Охрана
окружающей среды.
Образцы углеводов
Биология.
Подготовка к
контрольной
работе по теме
№3
Анализ к/р.
54
Контрольная
работа №5
IV.
1 ч.
Карточки по вариантам.
Амины.
Азотсодержащие органические соединения. (8ч.)
1 ч.
Составление формул ур.р.
Образцы веществ.
Аминокислоты.
2 ч.
Составление строения формул.
Образцы веществ.
Биология «Белки».
&46-47
Белки.
1 ч.
Работа с учебником.
Образцы химических
веществ.
Биология.
&48-51
Высокомолекуляр
ные соединения
(пластмассы,
волокна, каучуки).
2 ч.
Работа с учебником.
Коллекции, образцы
класс волокон,
каучуков.
Коллекции, образцы
класс волокон,
каучуков.
11 кл Химия
&59-63
61
Биологически
активные
соединения.
1 ч.
Работа с учебником.
Видео
Биология
О С Габриелян
Химия 10 стр
241-283
62.
Дифференцирован
1 ч.
Карточки по вариантам.
55
56,57
58
59, 60
&35-37
Подготовка
рефератов,
сообщений.
ный зачет
V.
1 ч.
63
Химия в жизни
общества. Химия и
повседневная
жизнь человека.
Химия и проблемы
охраны
окружающей
среды. Химия и
производство,
химия и с/х.
64.
Практическая
работа №1
« Приготовление
растворов,
заданной
концентрации»
1ч
65
Практическая
работа №2
«Теория ЭДС»
1.4
66
Практическая
работа №3
«Реакции обмена
между растворами
электролитов»
1ч
Практическая
работа №4
«Качественные
реакции на
1ч
67
Химия в жизни общества. (1 ч.'
Доклады, рефераты уч-ся.
Практические работы
Выполнение практической
работы, использование
инструкции
Подготовка
докладов,
сообщений,
рефератов.
Оборудование и
реактивы
Правила
техники
безопасности
&15
Выполнение практической
работы, использование
инструкции
Оборудование и
реактивы
Правила
техники
безопасности
&15
Выполнение практической
работы, использование
инструкции
Оборудование и
реактивы
Выполнение проверочных
работ по инструкциям
Оборудование,
реактивы
Правила
техники
безопасности
&16, 17, 20,21
повтор
Правила
неорганические
вещества»
68
Практическая
работа №5
«Гидролиз солей»
1ч
Выполнение проверочных
работ по инструкциям
69
Практическая
работа №6
«Железо и его
соединения»
1ч
Выполнение работ по
инструкциям, заполнение
таблицы
70
Практическая
работа №7
«Решение
экспериментальны
х задач»
1ч
Выполнение работ по
инструкциям, заполнение
таблицы
71
Практическая
работа №8
«Качественное
определение
элементов в
углеводородах»
1ч
Выполнение практической
работы по инструкции.
72
Практическая
работа №9
«Получение С2Н4
и опыты с ним».
1ч
Выполнение практической
работы по инструкции.
73
Практическая
работа №10
«Нахождение
МФВ по т ,\
продуктов
сгорания».
1ч
Карточки, инструкции.
;
техники
безопасности.
Оборудование,
реактивы
Оборудование,
реактивы
Оформление
работы,
повторение
темы
Углеводороды».
Повторение
темы «Алкены».
Оборудование,
вещества.
Оборудование,
вещества.
Карточки,
инструкции.
Повторение
темы
«У глеводороды»
Оформление
работы
Оформление
работы
Оформление и
анализ
практической
работы.
Оформление и
)
74
Практическая
работа №11
«Свойства
карбоновых
кислот».
1ч
Работа по инструкции.
75
Практическая
работа №12
«Решение
экспериментальны
х задач».
1ч
Карточки-инструкции
76
Практическая
работа №13
«Свойства
белков».
1 ч.
Карточки-инструкции
77
Практическая
работа №14
«Определение
пластмасс».
1 ч.
Работа по инструкции.
78
Практическая
работа №15
«определение
волокон».
1 ч.
Работа по инструкции.
79
Практическая
работа №16
«Решение
экспериментальны
х задач».
1 ч.
Работа по инструкции.
80
Практическая
работа №17
«Решение
теоретических
1 ч.
Карточки по вариантам
)
Оборудование,
реактивы.
Образцы веществ,
оборудование.
Химическое
оборудование и
вещества
анализ
практической
работы.
Оформление и
анализ
практической
работы.
Оформление и
анализ
практической
работы.
Анализ
практической
работы.
Химическое
оборудование и
вещества.
Химическое
оборудование и
вещества.
Химическое
оборудование и
вещества.
Химическое
оборудование и
)
Анализ
практической
работы,
оформление.
Анализ
практической
работы,
оформление.
Анализ
практической
работы,
оформление,
задач:расчет по
термохимическим
уравнениям».
Практическая
работа №18
«Решение
теоретических
задач: нахождение
МФВ по его
относительной
плотности и
массовой доле
элементов в
соединении».
1ч.
Карточки по вариантам.
82
Практическая
работа №19
«Решение
теоретических
задач :расчеты по
химическим
уравнениям,если
одно из
реагирующих
веществ взято в
избытке»
1ч.
Карточки по вариантам.
83
Практическая
работа №20
«Решение
теоретических
задач» расчеты по
х.у., связанные - с
♦ долей выхода
продукта реакции
от теоретически
1ч.
Карточки по вариантам.
81
вещества.
решение задач
из сборника.
Химичесое
оборудование и
вещества
Химическое
оборудование и
вещества
Химическое
оборудование и
вещества
)
Анализ
практической
работы,
оформление,
решение задач
из сборника.
Анализ
практической
работы,
оформление,
решение задач
из сборника.
Анализ
практической
работы,
оформление,
решение задач
из сборника.
возможного.
84.
Практическая
работа №21
«Решение
задач:вычисление
количества
вещества продукта
реакции по массе
исходного
вещества,содержа
щего примеси».
1 ч.
Карточки по вариантам.
i
Анализ
практической
работы,
оформление,
решение задач
из сборника.
Контрольные вопросы.
I.Основные положения теории хим. строения А.М, Бутлерова.
2.Гомология,изомерия, функциональные группы в орг. соединениях.
3.Предельные
углеводороды,их состав,химическое строение.
4.Структурная изомерия алканов.
5.Систематическая номенклатура алканов.
6.Химические
свойства: горение,галогенирование, термическое
разложение, дегидрирование.
7.Получение алканов.
8.Практическое значение алканов и их галогензамещенных.
9.Непредельные углеводороды ряда этилена,ацетилена.
10.Изомерия
углеродного скелета и положения двойной и тройной связи.
II.Номенклатура алкенов и алкинов.
12.Химические свойства: присоединение водорода,галогенов,
галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация.
13.Получение углеводородов реакцией дегидрирования.
14.Применение алкенов и алкинов.
15.Ароматические УВ. Бензол:строение молекулы.
16.Химические
свойства бензола:реакции замещения, присоединения.
17.Гомологи
бензола, изомерия в ряду гомологов.
18.Получение и применение бензола и его гомологов.
19.Природный и попутный нефтяной газы.
20.Нефть,ее состав и свойства,
21.Продукты фракционной перегонки нефти.
22.Крекинг нефтепродуктов.
23.Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке
нефтепродуктов.
24.Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей.
25.Каменный уголь, коксование,продукты коксования.
26.Спирты,их строение,функциональная группа.
27.Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.
28.Изомерия
углеродного скелета и положения функциональной группы.
29.Номенклатура спиртов.
30.Водородная связь между молекулами,влияние ее на физические
свойства спиртов.
31 .Химические свойстваторение,окисление до альдегидов,реакция с
галогеноводородами,карбоновыми кислотами.
32.Применение спиртов.
33.Ядовитость спиртов,губительное действие на организм человека.
34.Глицерин-многоатомный спирт. Его строение,применение.
35.Фенол,его
строение,физические свойства.
36.Охрана окружающей среды от промышленных отходов,содержащих
фенол.
37.Альдегиды,строение,функциональная группа.
38.Гомологический ряд альдегидов.
39.Номенклатура альдегидов.
40.Химические свойства:окисление,присоединение водорода.
41.Получение альдегидов окислением спиртов.
42.Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и
каталитическим окислением этилена.
43.Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
44.Ацетон-важнейший представитель кетонов,его практическое
использование.
45.Карбоновые
кислоты,строение,функциональная группа. Основность
кислот.
46.Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
47.
Номенклатура.
48.Химические свойства: взаимодействие с некоторыми
металлами, щелочами,спиртами.
49.Изменение силы кислот под влиянием заместителей в
углеводородном радикале.
50.Представители карбоновых кислот:муравьиная,уксусная,стеариновая.
51 .Применение кислот.
52.Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
53.Олеиновая кислота как представитель непредельных карбоновых
кислот.
54.Генетическая связь углеводородов,спиртов,альдегидов,карбоновых
кислот.
55.Строение
сложных эфиров.
56.Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
57.Гидролиз сложных эфиров.
58.Практическое использование.
59.Жиры
как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.
60.Жиры в природе,их строение, свойства.
61.
Понятие о синтетических моющих средствах-их
составе,строении,особенностях свойств.
62.Защита окружающей среды от загрязнения синтетическими моющими
средствами.
63.Классификация углеводов.
64.Глюкоза
как важнейший представитель моносахаридов.
65.Физические свойства глюкозы,нахождение в природе.
66.Химические свойства:взаимодействие с гидроксидами
металлов,реакции окисления,восстановления,брожения.
67.Применение глюкозы.
68.Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе.
69.Химические свойстватидролиз. Применение.
70.Крахмал.
Строение,физические свойства,нахождение в природе.
71 .Химические свойства:реакция с йодом,гидролиз.
72.Превращение крахмала пищи в организме. Применение.
73.Целлюлоза. Строение,физические свойства,нахождение в природе.
74.Химические свойстватидролиз,образование сложных эфиров.
75.
Применение целлюлозы и ее производных.
76.Амины. Электронное строение аминогруппы.
77.Классификация аминов.
78.Амины
как органические основания,взаимодействие с водой и
кислотами.
79.Анилин,его строение.
80.Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина),значение в
развитии органического синтеза.
81.Применение аминов.
82.Строение
аминокислот,их физические свойства.
83.Изрмерия аминокислот.
84.Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
85.Биологическое значение^аминокислот.
86.Общее понятие о гетероциклических соединениях.
87.Пуриновые и пиримидиновые основания,входящие в состав
нуклеиновых кислот.
88.Белки
ка биополимеры.
89.Основные аминокислоты,образующие белки.
90.Первичная,вторичная,третичная и четвертичная структура белка.
91.Свойства
белков:гидролиз,денатурация,цветные реакции
92.Превращения белков пищи в организме.
93.Функции
белков в организме.
94.Состав ДНК.
95.Состав РНК.
96.Строение нуклеотидов.
97.Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК.
98.Роль
нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
99.Общие понятия химии высокомолекулярных соединений:мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации.
100.Реакция полимеризации.
101.Реакция поликонденсации.
102.Термопластичные и термореактивные пластмассы.
103.
Полиэтилен,строение, свойства, применение.
104. Полипропилен, строение, свойства, применение.
105. Полистирол, строение, свойства, применение.
106. Полиметил метакрилат, строение, свойства, применение.
107.Фенолформальдегидные смолы,строение,свойства,применение.
108.Многообразие
видов синтетических каучуков,их специфические
свойства, применение.
ЮЭ.Стереорегулярные каучуки.
110.Синтетические волокна.
111 .Лавсан,капрон,строение,свойства,практическое использование.
112.Закон сохранения массы веществ и энергии при химических
превращениях.
113.Первоначальный и «физический этапы» в развитии периодического
закона химических элементов Д.И. Менделеева.
114.Развитие
научных знаний о периодическом законе и периодической
системе химических элементов.
115.Состав атомных ядер.
116.
Изотопы.
117.Развитие понятия «химический элемент».
118.Строение электронных оболочек атомов элементов 1-4 периодов.
119.Периодическое изменение свойств химических элементов,простых
веществ,соединений элементов(высших
оксидов,гидроксидов,водородных соединений).
120.Характеристика элемента главной подгруппы и его соединений на
основе положения в периодической системе и строения атома( 1-4
период).
121 .Ковалентная связь(полярная и неполярная). Донорно-акцепторный
механизм образования ковалентной связи.
122.Ионная связь. Заряды ионов. Степени окисления.
123.Металлическая связь.
124.
Водородная связь.
125.Кристаллические решетки веществ с различным типом химической
связи,зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллических
структур.
126.Дисперсные
системы. Применение.
127.Механизм электролитической диссоциации щелочей,кислот,солей в
воде.
128.Свойства ионов. ЭД-обратимый процесс.
129.Реакции ионного обмена в водных растворах,условия их
необратимости.
130.Гидролиз солей.
131 .Химические свойства кислот в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
процессах.
132.Химические свойства оснований в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
процессах.
133.Химические свойства солей в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
процессах.
134.Окислительно-восстановительные реакции.
135.Скорость химической реакции.
136.Зависимость скорости реакций от природы реагирующих
веществ,площади поверхности соприкосновения
реагентов,концентрации,температуры,действия катализатора.
137.Обратимые химические реакции.
138.Необратимые химические реакции.
139.Химическое равновесие.
140.Смещение химического равновесия изменением концентрации
веществ,температуры, давления.
141.Реакции замещения.
142.Реакции разложения.
143.Реакции соединения.
144.Экзо- и эндотермические реакции.
145.Тепловой эффект химической реакции.
146.Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева,строение их атомов.
147.Металлы-простые вещества с металлическим типом связи,их общие
физические свойства.
148.Электрохимический ряд напряжений.
149. Электролиз.
150.Общие способы получения металлов.
151.Сплавы металлов.
152.Химическая и электрохимическая коррозия.
153.Защита металлов от коррозии.
154.Общая характеристика металлов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 1 группы периодической системы.
155.Общая характеристика металлов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 2 группы периодической системы.
156.Общая характеристика алюминия и его важнейших соединений.
157,Общая характеристика железа и его важнейших соединений.
158.Общая характеристика металлов и важнейших соединений
элементов побочной подгруппы 1 группы периодической системы.
159.Общая характеристика металлов и важнейших соединений
элементов побочной подгруппы 2 группы периодической системы.
160.Общая характеристика хрома и его важнейших соединений.
161.Общая характеристика марганца и его важнейших соединений.
162.Промышленное получение чугуна,стали.
163.Охрана окружающей среды от загрязнений тяжелыми металлами.
164.Положение неметаллов в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева,строение их атомов.
165.Неметаллы-простые вещества,их строение свойства.
166.Общая характеристика неметаллов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 4 группы периодической системы.
167.Общая характеристика неметаллов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 5 группы периодической системы.
168.Общая характеристика неметаллов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 6 группы периодической системы.
169.Общая характеристика неметаллов и важнейших соединений
элементов главной подгруппы 7 группы периодической системы.
170.Оксиды.
171 .Кислоты.
172.Соли.
173.
Гидроксиды металлов.
174.Генетическая связь органических и неорганических веществ.
175.Роль
химии в жизни общества.
№
1.
2.
О
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
1.
2.
о
Контрольная работа №1
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
________________________________ Вариант 1________________________________
Задание
Закрытые задания
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева была
опубликована:
А) в 1860 г;
Б) в 1869 г;
В) 1865 г;
Г) 1879 г.
Период - это:
A) вертикальный ряд элементов, сходных по свойствам;
Б) горизонтальный ряд элементов, сходных по свойствам;
B) вертикальный ряд элементов с различными свойствами;
Г) горизонтальный ряд элементов с различными свойствами.
В периоде:
A) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня;
Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического
подуровня;
B) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитили;
Г) идет последовательное заполнение электронами нескольких энергетических
уровней.
Группа - это:
A) вертикальный ряд элементов сходных по свойствам;
Б) горизонтальный ряд элементов сходных по свойствам;
B) вертикальный ряд элементов с различными свойствами;
Г) горизонтальный ряд элементов с различными свойствами.
Элементы в группе (главной подгруппе):
A) имеют одинаковое количество энергетических уровней;
Б) имеют одинаковое количество неспаренных элементов на внешнем
энергетическом уровне;
B) имеют одинаковое количество спаренных электронов на внешнем энергетическом
уровне;
Г) имеют только неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.
В главных подгруппах находятся:
A) s и p-элементы;
Б) d и f-элементы;
B) s, р и d-элементы;
Г) только s-элементы.
s-элементы - это:
A) типичные металлы;
Б) типичные неметаллы;
B) переходные элементы;
Г) металлы и неметаллы.
Металлические свойства элементов в периоде:
A) увеличиваются слева направо;
Б) уменьшаются слева направо;
B) не изменяются;
Г) не проявляются.
Радиус атома в группе:
A) уменьшается сверху вниз;
Б) увеличивается сверху вниз;
B) не изменяется;
Г) правильного ответа нет.
Из перечисленных элементов выберите наиболее сильный неметалл:
A) F;
Б) С1;
В) Вг;
Г) I.
У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:
А) В;
Б) С;
В) О;
Г) F.
Открытые задания.
Назовите элемент 1S2 2S2 2Р& 3S2 ЗР6 4S2 3d8. Какому семейству элементов
относится? Чему равен заряд ядра?
Рассчитайте степень окисления элементов в К2СО3, СО.
Назовите химический элемент, у которого высшая степень окисления равна +5,
находящейся во втором периоде. Изобразите схему атома, напишите формулу
высшего оксида, гидрида, гидроксида.
Баллы
11 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
13 б.
3 б.
4 6.
6 6.
Контрольная работа №1
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
________________________________ Вариант 2________________________________
№
Задание
Закрытые задания
1.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева была
опубликована:
А) в 1860 г;
Б) в 1869 г;
В) 1865 г;
Г) 1879 г.
2.
Период - это:
A) вертикальный ряд элементов, сходных по свойствам;
Б) горизонтальный ряд элементов, сходных по свойствам;
B) вертикальный ряд элементов с различными свойствами;
Г) горизонтальный ряд элементов с различными свойствами.
3.
В периоде:
A) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня;
Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического
подуровня;
B) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитили;
Г) идет последовательное заполнение электронами нескольких энергетических
уровней.
4.
Группа - это:
A) вертикальный ряд элементов сходных по свойствам;
Б) горизонтальный ряд элементов сходных по свойствам;
B) вертикальный ряд элементов с различными свойствами;
Г) горизонтальный ряд элементов с различными свойствами.
Элементы в группе (главной подгруппе):
5.
A) имеют одинаковое количество энергетических уровней;
Б) имеют одинаковое количество неспаренных элементов на внешнем
энергетическом уровне;
B) имеют одинаковое количество спаренных электронов на внешнем
энергетическом уровне;
Г) имеют только неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.
В главных подгруппах находятся:
6.
A) s и p-элементы;
Б) d и f-элементы;
B) s, р и d-элементы;
Г) только s-элементы.
s-элементы - это:
7.
A) типичные металлы;
Б) типичные неметаллы;
B) переходные элементы;
Г) металлы и неметаллы.
8. Металлические свойства элементов в периоде:
A) увеличиваются слева направо;
Б) уменьшаются слева направо;
B) не изменяются;
Г) не проявляются.
Радиус атома в группе:
9.
A) уменьшается сверху вниз;
Б) увеличивается сверху вниз;
B) не изменяется;
Г) правильного ответа нет.
10. Из перечисленных элементов выберите наиболее сильный неметалл:
A) F;
Б) С1;
В) Вг;
Г) I.
11. У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:
А) В;
Б) С;
В) О;
Г) F.
Открытые задания.
Назовите элемент 1S2 2S2 2Рб 3S2 ЗР6 4S2 3dlu 4 Р \ Какому семейству элементов
1.
относится? Чему равен заряд ядра?
2. Рассчитайте степень окисления элементов в Н3РО4, НРО3.
О
Назовите химический элемент, у которого высшая степень окисления +7, находится
J.
в третьем периоде. Изобразите схему атома, напишите формулу высшего оксида,
гидрида, гидроксида.
Баллы
11 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
1 б.
13 б.
3 6.
4 6.
6 6.
Оценка знаний:
О - 1 1 (6 )-« 2 »
1 2 - 1 8 (6 )-« 3 »
19 -2 2 (6 ) - « 4 »
Больше 23(6) - «5»
Контрольная работа №2
«Строение вещества», «Вода. Растворы. ЭДС»». «Классификация х.р.», «Химические реакции»
Вариант 1
Задание
№
1.
Баллы
6 6.
Написать строение атома и электронную формулу следующих элементов:
N a ;N ;F e
2.
2 6.
Что такое аэрозоли? Приведите примеры.
О
3.
4 6.
Как надо изменить концентрацию веществ, давление и температуру
гомогенной системы,
С2Н4+Н2;±С2Н6
чтобы сместить равновесие в сторону разложения С2Нб
1 б.
4.
Какие из написанных солей не будут подвергаться гидролизу:
Na2C 0 3, Na2S 0 4; (NH4)2S; C u(N 03)2 FeS04
10 6.
5.
Осуществите превращение
P —U P 2 0 5 —
t f зPO,
X
Na,PO.
/ .
K 3PO 4
4 6.
6.
Определите массовую долю S в H2S 0 4; S 0 2.
5 6.
7.
ч_-
Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г NaNOs и 10 г
H2S 0 4. Сколько грамм HNO3 образовалось при этом? Какое вещество
взято в избытке?
32 б.
Всего баллов
Оценка знаний:
больше 30 б..- оценка «5»
24-29 б. - оценка «4»
17-23 б.- оценка «3»
меньше 16 б.- оценка «2»
Контрольная работа №2
«Строение вещества», «Вода. Растворы. ЭДС»». «Классификация х.р.», «Химические реакции»
Вариант 2
№
1.
Задание
Баллы
6 6.
Написать строение атома и электронную формулу следующих элементов:
Mg; О; Zn.
2.
2 6.
Что такое эмульсии? Привести примеры.
О
3.
4 6.
Как надо изменить концентрацию веществ, давление и температуру
гомогенной системы,
2 S 0 2+ 0 2^ 2 S 0 3
чтобы сместить равновесие в сторону образования SO3.
4.
1 6.
Какие из написанных солей не будут подвергаться гидролизу:
CH3COONa, KN O 3; N iN 0 2; NH4CI; Na2S.
5.
10 6.
Осуществите превращение
2 Са(ОН)2- 5 >CaCh
Са - ^ С а О < ^
5 Ca(NOs)2
6.
4 6.
Определите массовую долю Са в CaO; C aS 04.
7.
5 6.
Вычислите массу осадка Си(ОН)2, который может выделиться при
взаимодействии 20 г NaOH и 32 г CUSO4. Какое вещество взято в
избытке?
32 б.
Всего баллов
Оценка знаний:
больше 30 б..- оценка «5»
24-29 б. - оценка «4»
17-23 б,- оценка «3»
меньше 16 б,- оценка «2»
Контрольная работа №3
за курс «Общая химия»
I вариант
№
п/п
Задание
Кол-во баллов
Закрытые задания
14 б
1
Что означает химический знак» «N»?
а) простое вещество азот;
б) одна молекула азота;
в) химический элемент азот.
1б
2
Какая формула соответствует нитрату натрия?
а) Na2 S04;
б) Na N 03;
в) Na2 S.
1б
Укажите формулу вещества, для которого характерна ионная связь:
а) К С1;
б) С12;
в) NH3.
1б
4
Найдите формулу вещества, где степень окисления
хлора + 7.
а) Н С102;
б) Н СЮЗ;
в) Н С104.
1б
5
Атому К соответствует следующая электронная формула:
а ) l s 22s22p63s23p4;
б)
ls 22s22p6 3s23p6 4 s1;
в) l s 22s22p3s23p6 3d104s2.
1б
6
Какое вещество при обычных условиях жидкое?
а) ртуть;
б) глюкоза;
в) аммиак.
1б
7
Закончите уравнение реакции
Na ОН + Н С1 ->
к какому типу относится:
а) обмена;
б) замещения;
в)соединения;
г)
разложения.
26
8
Выберите формулу кислоты, отвечающую следующим
характеристикам:
- кислота двуосновная;
- кислота является слабым электролитом.
а) Н2 СОЗ;
б) Н С1;
в) Н2 S04.
26
3о
1
9
Какое уравнение реакции отвечает следующим характеристикам:
1) экзотермическая;
2) необратимая.
а) Mg + 2Н Cl = Mg С12 + Н2 | + Q;
б) Na ОН + Н Cl = Na Cl + Н2 О + Q;
в) 2Н 20 = 2 Н2 Т+ 0 2 | - Q
26
10
Эмульсии это а) жидкость + нерастворимое в ней твёрдое вещество;
б) нерастворимые друг в друге жидкости;
в) взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ.
16
11
Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?
а) Na2 S;
б) Na2 СОЗ;
в) К N 03.
16
Открытые задания
96
12
Решите задачу: какой объём оксида углерода (IV) получится при
разложении 26 г карбоната кальция, содержащего 12 % примесей?
3б
13
Осуществите цепочку превращений.
Са -*■ СаО -> Са (ОН)2 -> Са (N03)2
36
14
Как надо изменить:
1) концентрацию веществ,
2) давление;
3) температуру данной системы
—^
2 S02 + 0 2
2 S 03, чтобы сместить химическое равновесие в
<—
сторону образования S03.
3б
ВСЕГО
23 6
Оценка знаний:
О - 11(6) - «2»
1 2 - 1 6 (6 )-« 3 »
1 7 -2 0 (6 )-« 4 »
Больше 21(6) - «5»
Контрольная работа №3
за курс «Общая химия»
II вариант
№
и/и
Задание
Кол-во баллов
Закрытые задания
14 6
1
Что означает химический знак» «S»?
а) простое вещество сера;
б) одна молекула серы;
в) химический элемент сера.
1б
2
Какая формула соответствует сульфату натрия?
а) Na2 S04;
б) N a N 0 3 ;
в) Na2 S.
1б
Jо
Укажите формулу вещества, для которого характерна ковалентная
полярная связь:
а) Н С1;
б) Na Cl;
в) Вг2.
1б
4
Найдите формулу вещества, где степень окисления
азота + 3.
а) H N 03;
б) H N 02;
в) N 0.
1б
5
Атому Mg соответствует следующая электронная формула:
а) l s 22s22p6 3s23p6 3d104s2;
б) l s 22s22p6 3s2;
в ) ls 22s22p6 3s23p3.
1б
6
Какое вещество при обычных условиях газообразное?
а) ртуть;
б) глюкоза;
в) аммиак.
1б
7
Закончите уравнение реакции
СаО + С 02
к какому типу относится:
а) обмена;
б) замещения;
в) соединения;
г) разложения.
26
8
Выберите формулу кислоты, отвечающую следующим
характеристикам:
- кислота одноосновная;
- кислота является сильным электролитом.
а) Н2 СОЗ;
б) Н С1;
26
в) Н2 S04.
9
Какое уравнение реакции отвечает следующим характеристикам:
1) эндотермическая;
2) обратимая.
а) Н2 + У2 = 2НУ — 53 кДж;
б) N2 + ЗН2 = 2NH3 + 92 кДж;
в) Na ОН + Н Cl = N a Cl + Н 20 + Q
26
10
Аэрозоли это а) жидкость + нерастворимое в ней твёрдое вещество;
б) нерастворимые друг в друге жидкости;
в) взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ.
1б
11
Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?
а) NH4 С1;
б) К2 S04;
в) Са (N03)2.
16
Открытые задания
96
12
Решите задачу: какая масса нитрата калия получится, если к 11,2 г
гидроксида калия добавили 13 г азотной кислоты?
3б
13
Осуществите цепочку превращений.
Р -» Р205 -> НЗ Р 0 4 -*• К ЗР04
3б
14
Как надо изменить:
а) концентрацию веществ;
б) давление;
в) температуру полученной системы
С2Н4 + Н2 1— £ 2 Н 6, чтобы сместить химическое равновесие в
^ 1 С2Н6.
/'"'HI.
сторону разложения
36
ВСЕГО
23 6
Оценка знаний:
О - 11(6) - « 2»
1 2 - 1 6 (6 )-« 3 »
17 -2 0 (6 ) - « 4 »
Больше 21(6) - «5»
Контрольная работа №4
« Углеводороды»
___I вариант
Задание
№
п/п
Кол-во баллов
1
Какая общая формула соответствует алканам?
а) Сп Н2п + 2 ;
б) Сп Н2п - 2;
в) Сп Н2п;
г) Сп Н2п - 6;
1б
2
Какой тип гидридизации в молекуле этена?
а) sp3;
б) sp2;
в) sp;
г) 77 — электронная система.
1б
О
Какое пространственное строение имеет молекула ацетилена?
а) линейное;
б) тетраэдрическое;
в) плоскостное.
1б
4
Какой ряд соответствует непредельным углеводородам (алкенам)?
а) С2Н4; СЗН6; С4Н8; С5Н10;
б) С2Н6; СЗН8; С4Н10; С5Н12;
в) С2Н2; СЗН4; С4Н6; С5Н8.
1б
5
Углеводороды, молекулы которых содержат в своём строении одну
двойную связь относятся к классу:
а) алкинов;
б) алканов;
в) алкенов;
г) аренов.
1б
6
Сколько веществ обозначено структурными формулами?
С1
26
а) СНЗ - СН - СН2 - СНЗ;
б) СНЗ - СН - СН2 - СНЗ;
СНЗ
н
в) СНЗ - С - СН - СНЗ;
Н
С1
СНЗ СНЗ
г) С Н З - С - С Н 2
Н
1)2; 2)3 ; 3)4.
7
Какой тип реакций характерен для непредельных углеводородов?
а) замещения;
б) присоединения;
26
в) полимеризации.
8
Процесс получения бензина из высококипящих фракций нефти
называется:
а) пиролизом;
б) крекингом;
в) перегонкой;
г) реформингом.
1б
9
Для алканов характерна изомерия:
а) положения функциональной группы;
б) углеводородного скелета;
в) положения кратной связи;
г) геометрическая.
1б
10
Определите какие из реакций подтверждают наличие
л-связи в органическом веществе.
а) СН4 + Вг2 -» СНЗВг2 + НВг;
б) СН2 = СН - СНЗ + НВг -* С Н З -С Н В г -С Н З ;
в) СНЗ - СН = СН - СНЗ + Н2 ->
СНЗ - СН2 - СН2 - СНЗ
26
Открытые задания
11
Решите задачу: выведите формулу углеводорода, содержащую
массовую долю углерода 81,8 %, если относительная плотность по
водороду равна 22.
5б
12
Определите вещество X и напишите уравнения реакций в
следующей схеме превращений:
СН4 - X - С6Н6 - С6Н12
3б
13
Составьте формулы:
а) 3 этил гексана;
б) 2 метил пропена, 1;
в) бутина, 1.
36
ИТОГО:
24 6
О- 11(6) - « 2»
12- 1 6 (6 )-« 3 »
Оценка знаний:
1 7 -2 1 (6 )-« 4 »
Больше 22(6) - «5»
№
п/п
1
2
О
4
5
6
Контрольная работа №4
« Углеводороды»
_______II вариант_______
Задание
Какая общая формула соответствует аренам?
а) Сп Н2п+2)
б) Сп Н2п. 2;
в) Сп Н2п;
г) Сп Н2п- 6Какой тип гибридизации в молекуле бензола?
а) sp3;
б) sp2;
в) sp;
г) л; - электронная система.
Какое пространственное строение имеет молекула ацетилена?
а) линейное;
б) тетраэдрическое;
в) плоскостное.
Какой ряд соответствует предельным углеводородам (алканам)?
а) С2Н4; СзНб; С4Н8; С5Н 10;
б) С2Н6; С3Н8; С4Ню; С5Н ,2;
в) С2Н2; С3Н4; С4Н6; С5Н8.
Углеводороды, молекулы которых содержат в своем строении одну
тройную связь, относятся к классу?
а) алкинов;
б) алканов;
в)алкенов;
г)
аренов.
Сколько веществ обозначено структурными формулами?
Кол-во
баллов
1б
1(6)
1(6)
1(6)
1 (6)
2 (6)
а) СН3 - СН2 - СН3;
б) СН2 - СН3;
СН3
Н
в) СН3 - С - СН3;
СН3
г) СН3 - С - Н
СН3
7
8
СН3
1)2; 2 )3 ; 3)4.
Какой тип реакций характерен для предельных углеводородов?
а) замещения;
б) присоединения;
в) горения.
Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества
называются?
а) крекингом;
б) дегидрированием;
2 (6)
1(6)
9
10
11
42
13
в)гидрированием;
г)
дегидратацией.
Алкан, у которого нет изомеров?
а) пропан;
б) бутан;
в) гексан;
г) пентан.
Определите какие из реакций не подтверждают наличие
71-связи в органическом веществе.
а) СН2 = СН2 + Н20 -» СН3 - СН2ОН;
б) СН2 = СН2 - + ( ... - СН2 - СН2 - )п;
полиэтилен
в) 2СН4 -> С2Н2 + ЗН2|;
г) СН4 + 2 0 2 -> С 0 2 + 2Н20 + 88 кДж.
Открытые задания
Решите задачу: при сжигании углеводорода получили 6,6 г оксида
углерода (IV) и 2,7г воды. Плотность его паров по воздуху равна 2,9.
Какова молекулярная формула этого углеводорода?
Определите вещество X и напишите уравнения реакций в следующей
схеме превращений:
С - Х - С 6Н6 - С 6Н5ВГ
Составьте формулы:
а) 2,2 диметил бутана;
б) 3 метил пентена, 2;
в) 4 метил пентина, 2.
Итого:
О- 11(6) - « 2»
12- 1 6 (6 )- «3»
Оценка знаний:
1 7 -2 1 (6 )-« 4 »
Больше 22(6) - «5»
1 (6)
2 (6)
56
3б
3б
24 6
Контрольная работа №5
«Кислородсодержащие соединения»
Вариант 2
1. Выпишите функциональную группу альдегидов и назовите ее (1 б.):
а) - N 0 2 ;
О
//
б)-С;
\
в) - ОН ;
Н
О
//
г) - С ;
\
f l ) - N H 2;
ОН
2. Выпишите формулу глицерина (1 б.):
О
//
в) СН2- О Н
а) СН3 - СН2 - С
\
СН-ОН
ОН
СН2 - ОН
о
//
г) С3Н7 - С
\
о - С 2Н5
б) сн2-он
сн2- он
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия? Напишите
уравнения реакций. (6 б.)
О
//
а) СН3 - СН2 - С
\
Н
б) С6Н5ОН;
в) СН 3 - СН - СН 2 - СН 3
СН 3
г) Н -С О О Н ;
д) СНзОН.
4. Укажите реакцию окисления альдегидов и допишите ее (2 б.).
а) СН2 = СН2 + 0 2 + Н20
О
//
б ) С Н 3 - С Н 2 - С + Ag20
\
Н
г) СНз - ОН + СиО
д) сн3- сн2- ОН + 0 2 •
в) СН4 + 0 2
5. Каким реактивом можно определить альдегид? Напишите уравнения реакций ( 4 б.).
а) раствором метилоранжевого индикатора;
б)гидроксидом меди(П)
в)
аммиачным раствором оксида серебра (I);
г) раствором уксусной кислоты.
6. Напишите структурные формулы: фенола, ацетальдегида, уксусной кислоты (3 б.).
Оценка знаний:
О - 8(6) - «2»
9 - 13(6) - «3»
1 4 - 1 5 (6 )-« 4 »
Больше 16(6) - «5»
Контрольная работа №5
«Кислородсодержащие соединения»
Вариант 1
1. Выпишите функциональную группу альдегидов и назовите ее (1 б.):
О
а)-ОН;
//
б)-С;
\
ОН
О
//
в) - С ;
\
r ) - N H 2;
д ) - Ж ) 2.
н
2. Выпишите формулу сложного эфира и назовите его (1 б):
О
//
в) СН2 - О.
а) СН3 - С
|
\
СН - О
Си
О - СН3
|
/
СН2 - ОН
б) СН 3 - О - СНз
г) С 2Н5 - О - СН 3
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота? Допишите
уравнения реакций (6 б.).
а) 0 2;
б) HCI;
в) С12
г) NaOH;
д). С2Н5ОН
4. Укажите реакцию этерификации и допишите ее (2 б.):
а) С 6Н6 + С 12 — ;
б) С6Н5ОН + NaOH
в) СН 3ОН + НООС-СНз ■■ ... >;
г) СН2 = СН2 + Н20 <=> ;
д) С2Н5ОН + 0 2
5. Каким реактивом можно определить метаналь? Напишите уравнения реакций ( 4 б.).
а) перманганатом калия;
б) аммиачным раствором оксида серебра (I);
в) гидроксидом меди (II);
г) раствором лакмуса.
6. Напишите структурные формулы: метанола, метаналя, муравьиной кислоты (36.).
Оценка знаний:
О - 8(6) - «2»
9 - 13( 6 ) - « 3 »
14 - 15( 6 ) - « 4 »
Больше 16(6) - «5»
Дифференцированный зачет
I вариант
№
п/п
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
Задание
Закрытые задания
Какая общая формула соответствует алкенам?
а) С п Н2п+2,
б) Сп Н2п. 2;
в) Сп Н2п;
г) С п Н2п -6Какой тип гибридизации в молекуле ацетилена?
а) sp3;
б) sp2;
в) sp;
г) общая п - электронная система.
Какое пространственное строение имеет молекула метана?
а) линейное;
б)тетраэдрическое;
в)
плоскостное
Какой ряд углеводородов соответствует алкинам?
а) С2Н4; С3Н6; С4Н8; С5Н 10;
б) С2Н6; С3Н8; С4Н Ш; С5Н 12;
в) С2Н2; С3Н4; С4Н6; С5Н 8.
Углеводороды молекулы, которых содержат в своем строении только
простые одинарные связи, относятся к классу?
а) алкинов;
б)алканов;
в)алкенов;
г)
аренов.
Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества
называется:
а) крекинг;
б) дегидрирование;
в) гидрирование;
г) дегидратацией.
Г омологами являются;
а) этен и метан;
б) пропан и бутан;
в) циклобутан и бутан;
г) этан и этен.
Спирты бывают одно-, двух-, трехатомные. Укажите двухатомный спирт,
а) С2Н50Н;
б) С2Н4 (ОН)2 ;
в) СЗН5 (ОН)3.
Укажите формулу этилата натрия
а) С2Н5 ONa;
б) С3Н7 ONa;
в) С4Н9 ONa.
Какой спирт используют для получения антифризов, лавсана:
а)глицерин;
б)этиленгликоль;
в) бутанол.
Общая формула предельных кислот C„H2„+i СООН. Как называются кислоты
при п=2 и п=4
а) масляная, муравьиная;
б) уксусная, капроновая;
в) пропионовая, валериановая.
Кол-во
баллов
15 б
1б
1(6)
1(6)
Кб)
1 (6)
1 (6)
1(6)
1 (6)
1 (6)
1 (6)
К б)
12
13
14
Укажите формулу вещества, содержащегося в растворе столового уксуса:
а) СН3 СООН;
б) СН3 СНО;
в )С 2Н5ОН.
Формула фенола:
а) C6Hi3 ОН;
б) С6Н5 ОН;
в) C6H5NH2г) C6H5N 0 2.
Функциональную группу - С = О содержат молекулы:
1 (6)
1 (6)
1 (6)
ОН
15
1
2
о3
а) сложных эфиров;
б)спиртов;
в)
альдегидов;
г) карбоновых кислот
Реактивом на глицерин является:
а) бромная вода;
б)хлороводород;
в)
аммиачный раствор Ag 2 О;
г) гидроксид меди (2) (свежеприг.)
Открытые задания
Вычислите относительную молекулярную массу вещества и его формулу,
если массовая доля в нем углерода 92,3%. Относительная плотность данного
вещества по водороду равна 13.
Составьте формулы веществ:
а) 2,3 диметил пентана;
б) гексина,1;
в) бензола.
Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
С2Н4 + 0 2 —>
к какому типу данная реакция относится:
а) полимеризации;
б) замещения;
в) окисления;
г) обмена.
Оценка знаний:
больше 25 б..- оценка «5»
19-24 б. - оценка «4»
14 -186,- оценка «3»
меньше 14 б,- оценка «2»
1 (6)
1 1 (6)
5(6)
3(6)
3(6)
№
п/п
1
2
Jо
ч—
4
5
6
8
9
10
11
Дифференцированный зачет
_________ II вариант_________
Задание
Закрытые задания
Какая общая формула соответствует алкинам?
а) Сп Н2п+2?
б) с п н 2п-2;
в) Сп Н2п;
г) Сп Н2п_ 6Какой тип гибридизации в молекуле метана?
а) spJ;
б) sp2;
в) sp;
г) общая 71 - электронная система.
Какое пространственное строение имеет молекула этилена?
а) линейное;
б) тетраэдрическое;
в) плоскостное.
Какой ряд углеводородов соответствует алкенам?
а) С2Н4; СзНб; С4Н8; С5Н 10;
б) С2Н6; C3H8; С4Н ,0; С5Н 12;
в) С2Н2; С3Н4; С4Н6; С5Н8.
Углеводороды молекулы, которых содержат в своем строении одну
двойную связь, относятся к классу?
а) алкинов;
б)алканов;
в)
алкенов;
г) аренов.
Общая формула одноатомных спиртов C,7H2„+i ОН. Как называются спирты,
если п=2 и п=3.
а) пропанол, этанол;
б)этанол, пропанол;
в)
этиленгликоль, глицерин.
Какие продукты получаются при действии на спирт Na:
а) водород,этилен;
б) пропилат натрия, диэтиловый эфир;
в) этилат натрия, водород.
Простейшим процессом переработки каменного угля является:
а) ректификация;
б)электролиз;
в)
коксование;
г) крекинг.
Г омологами являются;
а) циклопентан и бутен;
б) пентен и гексен;
в) пропан и пропен;
г) этин и этен.
Укажите функциональную группу карбоновых кислот:
а) - СО
б) - СОН
в) - СООН
Укажите формулу стеариновой кислоты:
а) С 17Н35 СООН
б) С 17Н33 СООН
в) C ,5H3i СООН
Кол-во
баллов
15 б
1б
1(6)
1(6)
1(6)
1 (6)
1(6)
1(6)
1 (6)
1 (6)
1(6)
1(6)
Перечень практических работ
1. Практическая работа №1 «Приготовление растворов заданной концентрации»
2. Практическая работа №2 «Теория Электролитическая диссоциация»
3. Практическая работа №3 «Реакции обмена между растворами электролитов»
4. Практическая работа №4 «Качественные реакции на неорганические вещества»
5. Практическая работа №5 «Гидролиз солей»
6. Практическая работа №6 «Железо и его соединения»
7. Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»
8. Практическая работа №8 «Качественное определение элементов в углеводородах»
9. Практическая работа №9 «Получение этилена и опыты с ним»
10. Практическая работа №10 «Тематическая теория задач. Нахождение М.Ф.В. m и v по
продуктам сгорания»
11. Практическая работа №11 «Свойства карбоновых кислот»
12. Практическая работа №12 «Решение экспериментальных задач»
13. Практическая работа №13 «Свойства белков»
14. Практическая работа №14 «Качественное определение пластмасс»
15. Практическая работа №15 «Качественное определение волокон»
16. Практическая работа №16 «Решение экспериментальных задач»
17. Практическая работа №17 «Решение теоретических задач. Расчет по термохимическим
уравнениям»
18. Практическая работа №18 «Решение теоретических задач. Нахождение МФВ по
относительной плотности вещества и массовой доли элемента»
19. Практическая работа №19 «Решение теоретических задач. Расчеты по химическим
уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке»
20. Практическая работа №20 «Решение теоретических задач. Расчеты по химическим
уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от
теоретически возможного»
21. Практическая работа №21 «Решение теоретических задач. Вычисление количества
вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси»
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме
«Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»
Цель работы: научиться готовить раствор с заданной молярной концентрацией.
Задания:
1. Приготовить 100 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,2 М.
2. Приготовить 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10 М из
раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (р=1,1 г/см3).
Ход работы.
Перед выполнением работы произведите необходимые расчеты для выполнения заданий.
Приготовьте растворы, соблюдая необходимые правила техники безопасности, особенно при
работе с кислотой.
Порядок выполнения работы
1. Для приготовления раствора хлорида натрия взвесьте на весах необходимую массу веще­
ства. Для приготовления разбавленного раствора соляной кислоты отмерьте цилиндром
нужный объем исходного раствора.
2. Навеску (или объем исходного раствора) перенесите, используя воронку, в мерную колбу
на 1 л (или на 0,5 л). Воронку обмойте небольшим количеством дистиллированной воды,
взятой для приготовления раствора, сливая ее в колбу.
3. В колбу с навеской (исходным раствором) постепенно долейте дистиллированную воду до
метки.
4. Закройте колбу пробкой и перемешайте раствор.
5. Оформите отчет о работе, в котором представьте расчеты и опишите порядок действия.
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач по теме
«Теория электролитической диссоциации»
Цель работы:
1. Научиться составлять уравнения реакций в ионном виде;
2. Научиться определять причину изменения окраски индикаторов в растворах солей,
составлять уравнения гидролиза.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, растворы: NaOH, Na2CO, H2S 0 4, BaCI2,
фенолфталеин.
Ход работы.
Опыт 1.
Проделайте реакции между растворами:
1) Na2C 0 3 + H2S 0 4
2) BaCI2 + H2S 0 4
3) NaOH + фенолфталеин + H2S 0 4
______ Результаты занесите в таблицу: ___________ ___________ ______________________ Реактивы
Наблюдаемые явления Молекулярные и ионные уравнения
№ п/п
Опыт 2.
Испытать раствор N a2C 0 3 фенолфталеином. Что вы наблюдаете? Результаты записать в таблицу.
Записать уравнения гидролиза. Определить реакцию среды. Сделать вывод.
Практическая работа ЖЗ
Решение экспериментальных задач по теме
«Свойства белков»
Цель работы: изучить химические свойства белков, проделать качественные реакции на белки.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держалка, белок, C uS04,
NaOH, H N 0 3, HCI.
1.
2.
3.
4.
Ход работы.
Цветные реакции белков.
К сульфату меди добавить гидроксид натрия. Что наблюдаете? К полученному осадку
прибавить белок, сильно встряхнуть. Какие произошли изменения?
К белку прилить немного азотной кислоты. Что наблюдаете? Нагреть, отметить изменения.
Денатурация белка.
К белку добавить несколько капель сульфата меди. Что наблюдаете?
К соляной кислоте добавить метилоранжевый индикатор. Отметить окраску раствора.
Прилить белок. Какие произошли изменения?
Оформление работы.
№ п/п
Название и формула реактива
5. Сделать вывод:
Наблюдаемые явления
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме
«Качественные реакции на неорганические вещества»
Цель работы: определить каждое из трех неорганических веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держалка, длинная медная
проволока, фарфоровая чашечка, уголь, красная лакмусовая бумажка,
К 3Р 0 4 (р-р), N a2C 0 3(тверд), NH4N 0 3(p-p), HCI.
Ход работы.
Вещества для определения: K3P0 4iNa2C0 3iNH4N 03.
1. Ознакомиться с таблицей «определения ионов».
2. Проделать реакции для данных ионов.
Указание:
1. для определения ионов N a+ и К+ медную проволоку прокалить, смочить в кислоте,
обмакнуть в соль и внести в пламя.
2. Для определения иона NO+3 раскалить уголек и над чашечкой насыпать на него соль.
3. Для определения иона NH+4 к раствору добавить NaOH нагреть и в пары внести красную
лакмусовую бумажку.
4. Проделать опьггы для ионов: Р 0 3'4, С 0 2'3, NH+4 и написать уравнения реакций:
а) К3Р 0 4 + A gN 03 =
б) Na2C 0 3 + HCI =
в) NH4 N 0 3+ NaOH =
Оформление работы.
№
п/п
1.
'
Ионы
2.
3.
4.
5.
6.
5. Сделать вывод.
Реактив для
определения
Наблюдаемые
явления
Уравнения реакций
(оп.4)
Практическая работа №3
1. Реакции обмена между растворами электролитов.
Цель: научиться составлять уравнения реакций в ионном виде, обнаруживать в растворе ионы.
Реактивы и оборудование: фенолфталеин, метилоранж, Na2S 0 4, ВаС12, H2S 0 4, NaOH, Na2C 0 3.
Опыт № L
Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, подобрать из имеющихся растворов
солей, кислот и щелочей такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы:
а) к образованию осадка,
б) к выделению газа,
в) к образованию малодиссоциирущего вещества.
Результаты оформить в таблицу.
№ п/п
Реактивы
Наблюдаемые явления
Молекулярные и ионные
уравнения реакций
1.
2.
з.
Вывод:
Практическая работа №5
II. Гидролиз солей.
Цель: научиться правильно объяснять причину изменения цвета индикаторов в растворах солей на
основе механизма гидролиза солей, составлять уравнения гидролиза солей, растворы
которых имеют, кислую и щелочную среду.
Реактивы и оборудование: лакмус, фенолфталеин, метилоранж, штатив с пробирками, Н2 S 0 4;
NaOH.
Опыт №2.
Изменение цвета окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.
" Выполнение работы: налить в три пробирки понемногу Н2 S 0 4, NaOH, Н20.
По очереди добавлять в каждую;
а) лакмус
б) метилоранж
в) фенолфталеин
Наблюдения занести в таблицу:
Индикатор
В воде
(нейтральная среда)
Окраска индикатора
В щелочи
(щелочная среда)
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Составьте уравнения реакции гидролиза Н2 S 0 4; NaOH.
Вывод:
В кислоте
(кислая среда)
Практическая работа №8
Решение экспериментальных задач по теме
«Качественное определение элементов в углеводородах»
Цель работы: опытным путем доказать наличие в углеводородах элементов углерода и водорода.
Оборудование и реактивы: парафиновая свеча, химический стакан, спички, предметное стекло.
Ход работы:
1. Зажечь свечу. Рассмотреть пламя. Описать каким пламенем, светящимся или несветящимся
она горит. Почему? Написать уравнение реакции горения гептана С7Н |6.
2. Поднести к пламени предметное стекло так, чтобы оно закоптилось. Какое вещество
выделилось? Написать уравнение реакции термического разложения гептана.
3. Накрыть слегка пламя химическим стаканом, не давая ему закоптиться. Наблюдать
выделение капелек воды. Наличие какого элемента в углеводороде, доказывает этот опыт?
Оформите работы: кратко описать опыты, ответить на вопросы, написать уравнения реакций.
Сделать вывод.
Практическая работа №9
Решение экспериментальных задач по теме
«Получение этилена и опыты с ним»
Цель работы: ознакомиться с получением этилена при разложении этилового спирта, доказать его
непредельность характерной реакцией.
Оборудование и реактивы: штатив с зажимом, штатив с пробирками, спиртовка, газоотводная
трубка, спички, этиловый спирт, песок, раствор KM„04, H2S 0 4.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Ход работы.
Зарисовать прибор (уч. 10 кл. стр.228, рис 63).
Подписать находящиеся в пробирках вещества, взятые для опыта.
Составить уравнения реакций:
а) получение этилена при нагревании этилового спирта
б)горение этилена
Ответить на вопросы:
а) что произошло с перманганатом калия? Почему?
б) светящимся или не светящимся пламенем горит этилен? Почему?
Какой опыт доказывает непредельность этилена?
Сделать вывод, исходя из цели работы.
Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач по теме
«Железо и его соединения»
Цель работы: познакомиться со свойствами железа и его соединений.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель, реактивы: NaOH, H2SO4,
FeiOs, FeS04 и метилоранж.
Ход работы.
1. Испытайте действие реактива серной кислоты на оксид железа РегОз. Подогрейте.
2. Получите гидроксид железа Fe(OH)2 действием гидроксида натрия NaOH на FeS04. Дать
раствору постоять. Какие изменения произошли?
3. Растворите получившийся осадок Fe(OHb действием серной кислоты.
4. Исследуйте полученный раствор сульфата железа Fe2 (S0 4)3 метилоранжем. Определите
среду раствора.
5. Результаты запишите в таблицу.
Наблюдаемые явления
Реактивы
№ п/п
Уравнения реакций
6. Сделать вывод.
Практическая работа № 16
Решение экспериментальных задач по теме
«Качественные реакции на определение органических веществ»
Цель работы: уметь определять по характерным признакам спирты, альдегиды и карбоновые
кислоты.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держалка, глицерин, глюкоза
(альдегид), мыльный раствор, CUSO4, NaOH, СаСЬ.
Ход работы.
1. К сульфату меди добавить избыток гидроксида натрия. Что наблюдаете?
К полученному осадку прилить глицерин, встряхнуть. Что произошло?
Почему?
2. К сульфату меди добавить избыток гидроксида натрия, затем прилить раствор альдегида,
нагреть. Что наблюдаете? Почему?
3. К раствору мыла прилейте раствор хлорида кальция. Что наблюдаете? Какое свойство мыла
доказывается этим опытом?
Оформление работы.
№ п/п
Реактивы (формулы, название)
1. Сделать вывод.
Наблюдаемые явления
Ответы на вопросы
Определение катионов и анионов.
Определение
ионов.
W
Cui+
Fei+
Реактив.
Результат реакции.
индикаторы
ОН'
OH'
FeJ+
Zni+
AIj+
OH'
OH'
OH'
NH+4
Ba2+
Na+
K+
OH'
S 0 2"4
cr
C 0 2'3
Ag+
H+
N 0 ‘3
S 0%
РО%
OH-
Bai+
Ag+
индикаторы
Изменение окраски
Синий осадок
Белый хлопьевидный осадок, на воздухе
зеленеет
Осадок бурого цвета
Белый осадок, при избытке ОН растворяется
Осадок серого цвета, при избытке ОН
растворяется
Запах аммиака
Белый осадок
Цвет пламени желтый
Цвет пламени фиолетовый
Белый осадок
Выделение газа, вскипание, вызывающее
помутнение известковой воды
Вспышка на раскаленном угле
Белый осадок
Желтый осадок
Изменения окраски
Практическая работа № 11
Решение экспериментальных задач по теме
«Карбоновые кислоты»
Цель работы: исследовать свойства карбоновых кислот.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держалка, фарфоровая
чашечка, СН3СООН, NaOH, метилоранж, Mg, CuO, С аС 03(мел).
1.
2.
3.
4.
5.
Ход работы.
К уксусной кислоте добавить метилоранж. Что наблюдаете? Почему?
К содержимому 1 пробирки добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете?
К уксусной кислоте добавьте магний. Докажите, что выделился водород.
К оксиду меди прилейте уксусную кислоту. Нагрейте. Что наблюдаете?
На мел в фосфорной чашке капните уксусной кислотой. Что наблюдаете? Какой выделился
газ?
Оформление работы.
№ п/п
Реактивы (формулы,
название)
6. Сделать вывод.
Наблюдаемые явления
Ответы на вопросы (от.1,5),
уравнения реакций (от. 1,2,3,4,5)
Практическая работа №14
«Распознавание пластмасс»
Цель работы: обобщить знания о пластмассах и проверить их химические свойства опытным путем, научиться их
распознавать.
Задание. Распознайте три вида пластмасс, выданных в пакетиках без этикеток:
1.
2.
вариант - полипропилен, полистирол, фенолоформальдегидная смола;
вариант - полиэтилен, поливинилхлорид, органическое стекло.
Последовательность выполнения работы.
1. Распознавание пластмасс рекомендуем начать с внешнего осмотра. Обратите внимание на цвет, прозрачность,
3.
4.
твердость, прочность; пластмассовую пленку проверьте на эластичность, а твердое изделие или кусочек
пластмассы - на ощупь.
Определите относительную плотность пластмассы. Для этого, воспользуйтесь стаканом с водой. (Не следует
отпускать в воду пластмассовые пленки.)
Проверьте, является ли выданные пластмассы термопластичными или термореактивными, для этого слегка
нагрейте образец пластмассы в тигельных щипцах (не до воспламенения!), попробуйте его деформировать,
затем остудите.
Проверьте, как горят выданные вам образцы. Для этого возьмите тигельные щипцами образец пластмассы и
нагрейте его в пламени до температуры воспламенения. Посмотрите, горит ли он вне пламени. Каков характер
пламени пластмассы? Ощущается ли запах?
Соблюдайте технику безопасности при работе с нагревательными приборами и с горючими,
а также с резко пахнущими веществами.
Сжигайте пластмассу над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над
металлическим листом, защищая глаза и кожу от ожогов. При появлении дыма или запаха погасите образец, опустив
его в кристаллизатор с водой
5. Запишите ход работы, наблюдения, выводы. Если у вас есть затруднения в выполнении работы,
воспользуйтесь таблицей.
6. Оформите отчет о работе в произвольной форме.
Распознавание пластмасс
Название; элементарное
звено
1. Полиэтилен
- с н 2- с н 2-
Внешний вид
Отношение к
нагреванию
Размягчается, можно
вытянуть нити
Характер горения
2. Полипропилен
- с н 2- с н 1
СН3
3. Поливинилхлорид
~CH2- C H ­
I'
Cl
Твердый, белого
цвета, жирный на
ощупь
То же, см. п. 1
Г орит синеватым
пламенем,
распространяя
слабый запах
горящего парафина.
Вне пламени
продолжает гореть.
То же, см. п. 1
Мягкий, эластичный
Размягчается при 6070°С, а при 100-120°С
разлагается
Г орит коптящим
пламенен, вне
пламени не горит
4. Полистирол
- с н 2 - CH 1
с 6н 5
Твердый,
прозрачный, хрупкий
Размягчается, легко
вытягиваются нити
5. Полиметил-метакрилат
сн3
1
- с - с н 21
СООСНз
6.
Фенолоформальдегидная
смола (продукт
поликонденсации фенола
И формальдегида)
Твердый,
прозрачный,
прочный
Размягчается
Г орит коптящим
пламенем
распространяя
специфический
запах. Вне пламени
продолжает гореть
Г орит с характерным
потрескиванием,
распространяя резкий
запах
Твердая, черная или
коричневая,
механически прочная
Разлагается при
сильном нагревании.
Не размягчается
Твердый, в тонком
слое бесцветный,
прозрачный, жирный
на. ощупь,
напоминает парафин
Загорается с трудом,
обугливается,
распространяя резкий
запах фенола
Реакция на продукты
разложения
Обесцвечивает
бромную воду и
раствор перманганата
калия
То же, см. п. 1
Выделяется
хлороводород,
который окрашивает
влажную лакмусовую
бумажку в красный
цвет
Образующийся
монометр
обесцвечивает
бромную воду и
раствор перманганата
калия
Образующийся
монометр
обесцвечивает
бромную воду и
раствор перманганата
калия
Практическая работа №15
«Распознавание волокон»
Ц ель р аб о т ы : обобщить знания о волокнах, проверить опытным путем характерные химические свойства волокон и
научиться их распознавать, пользуясь табличными данными.
Последовательность работы.
1.
2.
Ознакомьтесь с содержанием таблицы.
Выполните следующие задания:
А) определите по характеру горения нити, какая ткань была выделена для исследования:
Вариант 1 - шерстяная, льняная;
Вариант 2 - хлопчатобумажная, шелковая.
Б) используя таблицу, определите каждый образец ткани:
Вариант 1 - капрон, хлопок, лавсан;
Вариант 2 - лавсан, натуральная шерсть, нитрон.
3. Оформите отчет о проделанной работе в произвольной форме.
Распознавание волокон
Обнаружение
Волокно (основа или
Действие кислот и щелочей при 18 - 20°С
продуктов разложения
элементарное звено)
Сжигание
NaOH
H N 03
H2 SO4
■
(конц.)
(конц.)
(Р-Р)
Быстро сгорает;
Влажная лакмусовая
Растворяется
Набухает
Г.
Растворяется
Хлопчатобумажное
появляется запах
бумажка окрашивается
в красный цвет
(основа - целлюлоза) жженой бумаги
Горит медленно;
Влажная лакмусовая
Набухает и
Разрушается
Растворяется
2. Шерсть (основа бумажка окрашивается окрашивается в
появляется запах
белок)
в синий цвет
жженых перьев
желтый цвет
Влажная лакмусовая
3. Ацетатное (основа
Быстро сгорает;
Растворяется
Растворяется
Растворяется
бумажка окрашивается
- ацетилцеллюлоза)
вне пламени
в красный цвет
горение
прекращается
Растворяется
Не растворяется
Влажная лакмусовая
Растворяется
Плавиться,
4. Капрон бумажка окрашивается
образуя твердый
-N-(CH2)5- C в синий цвет
блестящий
1
II
н
о
шарик,
выделяется
неприятный
запах
Влажная лакмусовая
Не растворяется Не растворяется Не растворяется
5. Лавсан (сополимер Плавится, затем
бумажка, не изменяет
горит коптящим
этиленгликоля и
своего цвета
пламенем
терефталевой
кислоты)
Влажная лакмусовая
Не растворяется Не растворяется Растворяется
Горит,
6. Нитрон
образуется
бумажка окрашивается
- С Н 2- С Н в синий цвет
темный рыхлый
1
матовый шарик
СN .
Практическая работа №17
Решение теоретических задач по теме
«Расчет по термохимическим уравнениям»
Задача 1.
При сгорании 62 кг фосфора выделилось 774 кДж теплоты. Составьте термохимическое
уравнение.
Дано:
т(р)=62юг.
62кг
Q 2 = 774 кД ж
4Р + 5 0 2
Решение:
774кДж
2Р20 5 + Q кДж
Мг=124
124-774
x(Q )=—- —
=15Щ кДж )
ы
4Р + 5 0 2 -> 2Р20 5 + 1548 кДж
Q2 - х
Задачи: Н.Н Тара, Н.И. Габрусева «Химия, Сборник задач» 11 кл. Момква, ООО «Дрофа»
11.3; 11.6; 11.13.
11.1;
Практическая работа № 10
Решение теоретических задач по теме
«Нахождение МФВ по массе (общему) продуктов сгорания»
Задача 1.
Решите задачу: при сжигании углеводорода получили 6,6 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды.
Плотность его паров по воздуху равна 2,9. Какова молекулярная формула этого углеводорода?
Дано:
т ( С 0 2) = 6,6г
т ( Н 20 ) = 2,7г
Д(возд.) = 2,9
Решение:
1) Мг(в-ва)=29-2,9=84
6,6
х
2) С 0 2 ----- С
Мг=44
х = ^ 1 ? . = 1.8(г)
44
Мг=12
2,7г
3) Н20
Мг=18
4) п(С) : п(Н)=
х
24 х=
18
- 0,3 (г)
2
;^
= 0,15 : 0,3 = 1: 2
СН2-простейшая формула
5) СбН]2-циклогексан, гексен.
Задачи: Н.Н Г ара, Н.И. Г абрусева «Химия, Сборник задач» 11 кл. Момква, ООО «Дрофа»
1.2; 1.17; 1.28.
1.1;
Практическая работа №18
Решение теоретических задач по теме
«Нахождение МФВ по его относительной плотности и массовой доле элемента в соединении»
Задача 1. (2.2.)
Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, если относительная
плотность по водороду равна 22.
Дано:
Решение:
со%(С)=81,8%
со%(Н)=18,2%
1) находим Мг(в-ва)
D(H2)=22
Мг(в-ва)=Б(Н2) ' Mr (Н2)=22 ■2=44
2) находим количество атомов С и Н
М г (в - в а )-10
схну
п(Э)
А г(э)
44-0,82
п(С) = ---------- = j
С3Н8 - пропан
Задачи: Н.Н Гара, Н.И. Габрусева «Химия, Сборник задач» 11 кл. Момква, ООО «Дрофа» 2.3; 2.4;
2.7; 2.12; 2.17.
Практическая работа №19
Решение теоретических задач по теме
«Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взять в избытке»
Задача 1. (10.2.)
Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2г гидроксида калия добавили 1Зг
азотной кислоты?
Решение:
Цано:
1) находим какого вещества КОН или HNO3 взято в избытке.
ш(КОН)=11,2г
М(КОН)=56 г/моль
m (H N 03)=13r
M (H N 03)=63 г/моль
11,2
п(КОН)=—— = 0,2моль - расчет
m (K N 03)=x
56
n(K N 03)= — = 0,206моль
63
11,2
х
КОН + H N 0 3 = K N 0 3 + Н20
Мг=56
Мг=101
11, 2-101
х = ----------- = 20,2(г)
56
п=
= 0,2 (моль)
10,1
Задачи: Н.Н Гара, Н.И. Габрусева «Химия, Сборник задач» И кл. Момква, ООО «Дрофа» 10.1;
10.7; 10,25.
Практическая работа №20
Решение теоретических задач по теме
«Расчеты по химическим уравнениям, связанные с со выхода продукта»
Задача 1.
В лаборатории из 39г бензола получено 62,8г бромбензола. Определить, какой % это составляет от
теоретически возможного выхода.
Дано:
ш(С6Н6)=39г
т ( С 6Н5Вг)=62,8г
со%(С6Н5 Вг) от
Решение:
т(пр)
•
100%
т{теор)
1) находим m (теор) X
39г
х
С 6Н6 + Вг2 -> С 2 Н5 Вг + Н Вг
© вых.=
теор.возможного
1 моль
1 моль
Мг=78г
Мг=157г
39-157
ч
х = ----------= 78,5(г)
78
62 8
2) со%вых.= —— •100% = 80%
78,5
Задачи: Н.Н Тара, Н.И. Габрусева «Химия, Сборник задач» 11 кл. Момква, ООО «Дрофа» 7.1; 7.2;
7.5; 7.7.
Практическая работа №21
Решение теоретических задач по теме
«Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества,
содержащего примеси»
Задача 1.
Какой объем углекислого газа (н.у.) выделиться при разложении 50 кг карбоната кальция,
содержащего 10% примесей?
Дано:
т (С аС О з )=50 кг
ю % пр=10%
V (C 0 2)-x
Решение:
1) находим массу примесей и чистого СаСОз
т пр=50-0,1=5(кг)
т(С аС О з)з= 50 —5 = 45 (кг)
2) находимУ(С02)
45 кг
х4
СаСОз -*• СаО + С 0 2
Мг=100кг
Vm=22,4 л/миль
4 5 -22,4
1П, ч
х = -----------= 10(л)
100
Задачи: Н.Н Гара, Н.И. Габрусева «Химия, Сборник задач» 11 кл. Момква, ООО «Дрофа»
8 .2 ; 8 . 10 ; 8 . 12 .
8.1;
Перечень самостоятельных работ
№
п/п
1.2.
1.3
Тема
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Менделеева
Строение вещества
Кол.
часов
3
3
Вода. Растворы электролитическая
диссоциация
Класс неорганических соединений и
их свойства
о
1.6
Химические реакции
3
1.7
Металлы и неметаллы
4
2.1
Основные понятия органической
химии и теории строения
органических соединений
Углеводороды и их природный
источник
1
1.4
1.5
2.2
6
6
2.3
Кислородсодержащие органические
соединения
7
2.4
Азотсодержащие органические
соединения
6
2.5
Химия в жизни общества
1
Вид самостоятельной работы,
литература Кузнецова Н.Е., Г ара Н.Н,
Титова И.М. Химия 10,11 кл.
Химия 11 кл & 3 упр. 1,3
Химия 11 кл & 4 упр. 1
Химия 11 кл & 4 упр.2
Химия 11 кл & 9 упр.2
Химия 11 кл & 9 упр.4
Химия 11 кл & 9 упр.З
Химия 11 кл & 10 упр.З
Химия 11 кл & 10 упр.4
Химия 11 кл & 25 упр.1
Химия 11 кл & 25 упр.4
Химия 11 кл & 52 упр.5
Химия 11 кл & 52 упр.З
Химия 11 кл & 52 упр.1
Химия 11 кл & 50 упр.З
Химия 11 кл & 49 упр.З
Химия 11 кл & 48 упр.З
Химия 11 кл & 30 упр.2
Химия 11 кл & 31 упр. 1
Химия 11 кл & 31 упр.З
Химия 11 кл & 36 упр.7
Химия 11 кл & 36 упр.5
Химия 11 кл & 36 упр.4
Химия 11 кл & 51 упр.4
Химия 10 кл & 3 упр. 1,2,3
Химия 10 кл & 10 упр.1
Химия 10 кл & 12 упр.4
Химия 10 кл & 14 упр.1,2
Химия 10 кл & 15 упр.6
Химия 10 кл & 16 упр.8
Химия 10 кл & 17 упр.5,4
Химия 10 кл & 23 упр.5,4
Химия 10 кл & 24 упр.5
Химия 10 кл & 26 упр.8
Химия 10 кл & 28 упр.7
Химия 10 кл & 32 упр.6,2
Химия 10 кл & 44 упр. 1
Химия 10 кл & 44 упр.З
Химия 10 кл & 35 упр. 1,2,3
Химия 10 кл & 36 упр.6
Химия 10 кл & 37 конспект
Химия 10 кл & 38 конспект
конспект стр.235 - 239
конспект стр.231 - 234
Подготовить доклады, рефераты к
семинару: «Химия в моей профессии»
Темы рефератов
Биология и генная инженерия - технологии XXI века.
Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской
Федерации.
Современные методы обеззараживания воды.
Аллотропия металлов.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».
Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков.
Изотопы водорода.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Плазма - четвертое состояние вещества.
Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
х Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).
Защита озонового экрана от химического загрязнения.
Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
Косметические гели.
Применение суспензий и эмульсий в строительстве.
Минералы и горные породы как основа литосферы.
Растворы вокруг нас.
Вода как реагент и как средства для химического процесса.
Типы растворов.
Жизнь и деятельность С.Аррениуса.
Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Серная кислота - «хлеб химической промышленности».
Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Виртуальное моделирование химических процессов.
Электролиз растворов электролитов.
Металлические реки.
Целлюлоза.
Радиоактивные элементы
Новая промышленность строительных материалов.
Микроэлементы растений и животных.
Витамины.
Современная нефтехимия.
Углеводы.
Анализ рациона питания с точки зрения химического состава пищи.
Документ
Категория
Химические науки
Просмотров
143
Размер файла
1 980 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа