close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Демонстрационный вариант Кодификатор Спецификация ХИМИЯ ГИА 2013

код для вставкиСкачать
 Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Государственная (итоговая) аттестация 2013 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» Химия. 9 класс 2
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2013 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2013 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2013 г., приведён в кодификаторе элементов содержания экзаменационной работы для выпускников IX классов общеобразовательных учреждений по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена
и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности. Приведённые критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в демонстрационный вариант экзаменационной работы, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения дают выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по химии. Химия. 9 класс 3
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Демонстрационный вариант 2013 года
Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер нового ответа. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть 3 включает в себя 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Химия. 9 класс 4
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 1 При выполнении заданий с выбором ответа (А1–А15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе. На приведённом рисунке изображена модель атома
1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор
Какой вид химической связи в молекуле фтора?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na
3
N
2) NH
3
3) NH
4
Cl
4) HNO
2
Вещества, формулы которых – ZnO и Na
2
SO
4
, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием A1 A2 A3 A4 A5 Химия. 9 класс 5
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
1) H
2
SO
4
2) (NH
4
)
2
S
3) BaCl
2
4) CuSO
4
Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl
2
и Ba(NO
3
)
2
2) Na
2
CO
3
и CaCl
2
3) NH
4
Cl и NaOH
4) CuSO
4
и KOH
Не реагируют
друг с другом
1) хлор и водород
2) кислород и кальций
3) азот и вода
4) железо и сера
Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
1) Na
2
O и H
2
O
2) SiO
2
и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO
3
и O
2
В реакцию с соляной кислотой вступает
1) нитрат серебра
2) нитрат бария
3) серебро
4) оксид кремния
Среди веществ: NaCl, Na
2
S, Na
2
SO
4
– в реакцию с раствором Cu(NO
3
)
2
вступает(-ют)
1) только Na
2
S
2) NaCl и Na
2
S
3) Na
2
S и Na
2
SO
4
4) NaCl и Na
2
SO
4
A6 A7 A8 A9 A10 A11 A12 Химия. 9 класс 6
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро. Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
В приборе, изображённом на рисунке, получают 1) хлор
2) аммиак
3) кислород
4) хлороводород
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу фосфата аммония?
1) 32%
23%
45%
3) 37%
25%
38%
2) 19%
1%
27%
53%
4) 21%
8%
28%
43%
A13 A14 A15 Химия. 9 класс 7
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 2 При выполнении заданий B1, B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах
Ответ: Для этанола верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию со щелочными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
Ответ: При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-
восстановителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) HCl + MnO
2
→ MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Б) H
2
S + HClO
3
→ HCl + S + H
2
O
В) HCl + Al → AlCl
3
+ H
2
1) MnO
2
2) HCl
3) HClO
3
4) H
2
S
5) Al
А Б В Ответ: B1 B2 B3 Химия. 9 класс 8
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) сера
Б) оксид цинка
В) хлорид алюминия
1) CO
2
, Na
2
SO
4
(р-р)
2) HCl, NaOH(р-р)
3) AgNO
3
(р-р), KOH(р-р)
4) H
2
SO
4
(конц.), О
2
А Б В Ответ: Часть 3 Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Дана схема превращений: CaO → X 23
NaCO
CaCO
3 → CO
2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Для определения качественного состава неизвестного кристаллического вещества белого цвета к его раствору добавили раствор гидроксида калия. При этом образовался осадок. К другой части раствора исследуемого вещества добавили раствор нитрата бария. Наблюдали образование нерастворимого в кислотах белого осадка. Известно, что катион металла, который содержится в данном соединении, входит также в состав хлорофилла
, а сам металл ранее применялся в фотографии для получения вспышки. Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.
B4 C1 C2 C3 Химия. 9 класс 9
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Система оценивания экзаменационной работы по химии Части 1 и 2 Верное выполнение каждого задания части 1 (А1–А15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается. В части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий В1–В4 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. № задания Ответ № задания Ответ А1 4 А11 1 А2 1 А12 1 А3 3 А13 2 А4 4 А14 3 А5 3 А15 4 А6 2 В1 15 А7 4 В2 34 А8 3 В3 245 А9 3 В4 423 А10 3 Химия. 9 класс 10
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 3 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Дана схема превращений: CaO → X 23
NaCO
CaCO
3 → CO
2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
C1 Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CaO + 2HCl = CaCl
2 + H
2
O (или CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
) 2) CaCl
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaCl 3) CaCO
3
tС
CaO + CO
2
↑ Составлено сокращённое ионное уравнение для второго превращения: 4) Ca
2+
+ CO
3
2−
= CaCO
3
↓ Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 Химия. 9 класс 11
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
C2 Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: AgNO
3
+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO
3
2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO
3
) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль m(AgNO
3
) = n(AgNO
3
) ∙ M(AgNO
3
) = 0,06 ∙ 170 = 10,2 г 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO
3
) = m(AgNO
3
) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6% Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 3 Правильно записаны два первых элемента из названных выше 2 Правильно записан один из названных выше элементов 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 Химия. 9 класс 12
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Для определения качественного состава неизвестного кристаллического вещества белого цвета к его раствору добавили раствор гидроксида калия. При этом образовался осадок. К другой части раствора исследуемого вещества добавили раствор нитрата бария. Наблюдали образование нерастворимого в кислотах белого осадка. Известно, что катион металла, который содержится в данном соединении, входит также в состав хлорофилла
, а сам металл ранее применялся в фотографии для получения вспышки. Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Определён состав вещества: 1) MgSO
4
– сульфат магния Составлены два уравнения реакции: 2) MgSO
4
+ 2KOH = Mg(OH)
2
+ K
2
SO
4
3) MgSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= Mg(NO
3
)
2
+ BaSO
4
Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 3 Правильно записаны два элемента из названных выше элементов 2 Правильно записан один из названных выше элементов 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 C3 Документ подготовлен к утверждению (изменения в КИМ 2013 года в сравнении с КИМ 2012 года отсутствуют) Государственная (итоговая) аттестация (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2 Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ Пояснительная записка Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения государственной итоговой аттестации (в новой форме) по химии (далее – кодификатор) представляет собой систематизированный перечень важнейших элементов содержания учебного материала курса химии основной школы, усвоение которого проверяется с помощью системы стандартизированных контрольных измерительных материалов. Кодификатор составлен на базе Обязательного минимума содержания основного общего образования по химии (приказ Министерства образования РФ от 19.05.1998 № 1236) и Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089). В структуре кодификатора выделены два раздела: Перечень элементов содержания, проверяемых на экзамене (ГИА) по химии и Перечень требований к уровню подготовки выпускников
IX классов по химии, проверяемых на экзамене (ГИА). Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на экзамене по химии В структуре раздела 1 кодификатора выделены пять содержательных блоков (1, 2, 3, 4, 5). Во втором столбце указан код контролируемого элемента содержания (темы), на основе которого создаются проверочные задания. В третьем столбце перечислены элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы. Таблица 1 Код содержа- тельного блока Код контролируе-
мого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы Вещество 1.1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 1 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3 1.2.1 Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химичес-
кого элемента 1.2.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов 1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1.5 Чистые вещества и смеси 1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений Химическая реакция 2.1 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях 2.2 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 2.3 Электролиты и неэлектролиты 2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления 2 2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах 3.1 Химические свойства простых веществ 3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 3.2 Химические свойства сложных веществ 3 3.2.1 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4 3.2.2 Химические свойства оснований 3.2.3 Химические свойства кислот 3.2.4 Химические свойства солей (средних) 3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 3.4 Первоначальные сведения об органических веществах 3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен 3.4.2 Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая) 3.4.3 Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии 4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов 4.2 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония) 4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 4.4 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций 4.4.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе 4.4.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе 4 4.4.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции Химия и жизнь 5.1 Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни 5 5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5 Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки выпускников IX классов по химии, проверяемых экзамене Таблица 2 Код требований Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе экзамена 1 Знать/понимать: 1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 1.3 смысл основных законов и теорий химии: атомно-
молекулярная теория, законы сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон Д.И. Менделеева. 1.4 первоначальные сведения о строении органических веществ 2 Уметь: 2.1 Называть: 2.1.1 химические элементы; 2.1.2 соединения изученных классов неорганических веществ; 2.1.3 органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза. 2.2 Объяснять: 2.2.1 физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; 2.2.2 закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; 2.2.3 сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6 2.3 Характеризовать: 2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; 2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; 2.3.3 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей); 2.3.4 взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.1 состав веществ по их формулам; 2.4.2 валентность и степень окисления элемента в соединении; 2.4.3 вид химической связи в соединениях; 2.4.4 принадлежность веществ к определенному классу соединений; 2.4.5 типы химических реакций; 2.4.6 возможность протекания реакций ионного обмена; 2.4.7 возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями. 2.5 Составлять: 2.5.1 схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; 2.5.2 формулы неорганических соединений изученных классов; 2.5.3 уравнения химических реакций. 2.6 Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием. 2.7 Распознавать опытным путем: 2.7.1 газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; 2.7.2 растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; 2.7.3 кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония. 2.8 Вычислять: 2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле соединения; 2.8.2 массовую долю вещества в растворе; 2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7 2.9 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; 2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений; 2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Государственная (итоговая) аттестация 2013 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2 Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования 1. Назначение КИМ для ГИА выпускников IX классов Государственная итоговая аттестация (в новой форме) выпускников IХ класса по химии проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ
), стандартизированных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения. Контрольные измерительные материалы призваны оценить подготовку по химии выпускников IХ классов общеобразовательных учреждений в целях их государственной (итоговой) аттестации. Результаты ГИА могут быть приняты во внимание при приеме учащихся в профильные классы средней (полной) школы, учреждения начального и среднего профессионального
образования. 2. Документы, определяющие содержание КИМ Упорядоченный набор стандартизированных КИМ – проверочных заданий – представлен в каждом отдельном варианте экзаменационной работы. Содержание экзаменационной работы определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089). 3. Подходы к разработке контрольных измерительных материалов ГИА 2013 года
по химии Разработка КИМ ГИА 2013 г. по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений. КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. В государственном стандарте основного общего образования по химии эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. На основе анализа результатов ГИА 2008–2012 гг. выявлено, что основная масса выпускников IX классов, выбравших экзамен по химии, планирует продолжить изучение химии в средней (полной) школе на профильном уровне. Согласно этому КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса
химии в VIII–IX классов осуществляется на трех уровнях сложности: Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3 базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы. При этом особое внимание уделяется тем элементам содержания, которые получают свое развитие в курсе химии 10–11 классов. 4. Связь экзаменационной модели ГИА выпускников IX классов с КИМ ЕГЭ. Важнейшим принципом
, учитываемым при разработке КИМ ГИА, является их преемственность с КИМ ЕГЭ, которая обусловлена едиными подходами к оценке учебных достижений учащихся по химии в основной и средней школе. Реализация данного принципа обеспечивается: единством требований, предъявляемых к отбору содержания, проверяемого заданиями ГИА, сходстве структур экзаменационных вариантов, использованием аналогичных моделей заданий, а также идентичностью систем оценивания заданий аналогичных типов, используемых как в ГИА так и в ЕГЭ. 5. Характеристика структура и содержания КИМ Каждый вариант экзаменационной работы состоит из 3 частей и содержит 22 задания. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы. Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа (
базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1, А2, А3, … А15. Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1, В2, В3, В4. Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С1, С2 и С3. Задания в работе расположены
по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно. Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица 1. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4 Таблица 1 Распределение заданий по частям экзаменационной работы № Части работы Коли-
чество заданий Максимальный первичный балл за выполнение заданий Процент максималь-
ного первичного балла за данную часть работы (от общего максимального первичного балла, равного 33) Тип заданий 1 Часть 1 15 15 45,5 Задания с выбором ответа 2 Часть 2 4 8 24,2 Задания с кратким ответом 3 Часть 3 3 10 30,3 Задания с развернутым ответом 4 Итого 22 33 100 Каждая группа заданий экзаменационной работы имеет свое предназначение. Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение значительного числа элементов содержания (23 из 28) курса химии VIII–IX классов: знание языка науки, основных химических понятий, общих свойств классов неорганических и органических соединений, металлов, неметаллов; знание признаков классификации элементов, неорганических и органических веществ, химических реакций; знания о видах химических связей и др. В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В заданиях одного вида учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа. В заданиях другого вида предлагаются два суждения, верность которых следует оценить. Различие этих разновидностей заданий состоит в алгоритмах поиска
правильных ответов. Задания с кратким ответом проверяют на повышенном уровне наряду с элементами содержания, проверяемыми заданиями с выбором ответа, усвоение следующего учебного материала: закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; химические свойства изученных классов неорганических веществ, окисли-
тельно-восстановительные реакции, первоначальные сведения об органических веществах. В экзаменационной работе 2013 г. предложены два задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и два задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах. Правильный ответ записывается в виде последовательности цифр. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5 Выполнение заданий данного вида предусматривает осуществление большего числа учебных действий (операций). Например, необходимо определить, с какими реагентами будет взаимодействовать то или иное вещество; определить окислитель и восстановитель в химических реакциях. Задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства
различных классов неорганических соединений, реакции ионного обмена, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность комплексных умений: – объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением, взаимосвязь неорганических веществ; – проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям. Всего в работе 3 задания с развернутым ответом. При выполнении первого задания необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам (группам) неорганических веществ, записать сокращенное ионное уравнение одной из реакций. Второе задание представляет собою комбинированную задачу, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Третье задание предусматривает проверку умения учащихся определять состав вещества, записывать его формулу, давать название и составлять уравнения реакций по описанным в условии задания физическим свойствам и/или
признакам протекания химических реакций. Анализ выполнения заданий повышенного и высокого уровней сложности позволяет осуществлять дифференциацию учащихся по уровню их подготовки и на этой основе выставлять им более высокие отметки («4» и «5»). Включенные в работу задания распределены по содержательным блокам: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах», «
Методы познания веществ и химических явлений», «Химия и жизнь». 6. Распределение заданий КИМ по содержанию, видам проверяемых умений и способам действий При определении количества проверочных заданий экзаменационной работы, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных содержательных блоков, учитывалось, какой объем каждый из них занимает в курсе химии. Например, было принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки выпускников основной Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6 школы по химии, наиболее значительным является блок «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах». По этой причине доля заданий, проверяющих усвоение содержания данного блока, составила в экзаменационной работе 38% от общего числа всех заданий. Доля заданий, проверяющих усвоение элементов содержания остальных блоков учебного материала, также определена пропорционально их объему (см. таблицу
2.1). Таблица 2.1 Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам (темам, разделам) курса химии № Содержательные блоки Коли-
чество заданий Максималь-
ный балл за выполнение заданий каждого блока Процент от общего максимального балла, равного 33 Процент элементов данного блока в кодификаторе 1 Вещество 6 8 23,5 25 2 Химическая реакция 5 8 23,5 21 3 Элементарные основы неорга-
нической химии. Представления об органических ве-
ществах 8 12 38 32 4 Методы познания веществ и хими-
ческих явлений. Химия и жизнь 3 5 15 22 5 Итого 22 33 100 100 Для соотнесения содержания экзаменационной работы с общими целями обучения химии в основной школе предлагаемые в ней задания ориентированы на проверку овладения определенными видами умений, которые соответствуют требованиям к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. Представление о распределении заданий по видам проверяемых умений дает таблица 2.2. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7 Таблица 2.2 Распределение заданий экзаменационной работы по видам проверяемых умений и способам действий № Основные умения и способы действий Коли-
чество заданий Макси-
мальный первичный балл за вы-
полнение заданий Процент максимального первичного балла за задания данного вида от максимального первичного балла за всю работу – 33 1. Называть
: 1.1 вещества по их химическим формулам; 1.2 типы химических реакций 2 2 6 2. Составлять
: 2.1 формулы важнейших неорга-
нических соединений изу-
ченных классов; 2.2 схемы, строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; 2.3 уравнения химических реакций 3 5 16 3. Характеризовать
: 3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особен-
ностей строения их атомов; 3.2 химические свойства веществ – представителей различных классов неорга-
нических и органических соединений 6 9 27 4. Объяснять
: 4.1 физический смысл порядкового номера хими-
ческого элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в периодической системе, к которым принад-
лежит элемент; 5 9 27 Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8 4.2 закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений; 4.3 сущность химических реакций (окислительно-
восстановительных и ионно-
го обмена); 4.4 взаимосвязь веществ 5. Определять: 5.1 принадлежность веществ к определенному классу; 5.2 тип химической реакции по известным классификационным признакам; 5.3 вид химической связи и степень окисления элементов; 5.4 возможность протекания реакций ионного обмена 4 4 12 6. 6.1 Вычислять
: массовую долю химического элемента в веществе; 6.2 массовую долю раство-
ренного вещества в растворе; 6.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции 2 4 12 Итого 22 33 100 Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9 7. Распределение заданий КИМ по уровню сложности В экзаменационную работу включены задания различных уровней сложности: базового – Б; повышенного – П; высокого – В (см. таблицу 3). Таблица 3 Распределение заданий по уровням сложности Уровень сложности заданий Коли-
чество заданий Максимальный первичный балл Процент максимального первичного балла за задания данного уровня сложности от максимального первичного балла за всю работу, равного 33 Базовый (Б) 15 15 45,5 Повышенный (П) 4 8 24,2 Высокий (В) 3 10 30,3 Итого 22 33 100 8. Продолжительность экзамена химии На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа – 120 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания части 1 – 2–3 минуты; 2) для каждого задания части 2 – 5–8 минут; 3) для каждого задания части 3 – 12–14 минут. 9. Дополнительные материалы и оборудование В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование: – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; – таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; – электрохимический ряд напряжений металлов; – непрограммируемый калькулятор. 10. Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом Проверка ответов учащихся на задания частей 1 и 2 выполняется экспертами или с помощью
компьютера. Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом. В части 2 каждое верно выполненное задание В1–В4 максимально оценивается 2 баллами. Задания В1, В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 10 выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания В3, В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов. Проверка заданий части 3 (С1–С3) осуществляется экспертной комиссией. При оценивании каждого из трех заданий эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание С1 составляет 4 балла, а за задания С2 и С3 – по 3 балла. Задания с развернутым ответом
могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач. Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале. 11. Условия проведения и проверки экзамена (требования к специалистам) На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Использование единой инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюдение единых условий без привлечения лиц со специальным образованием по данному предмету. Проверку экзаменационных работ (заданий с развернутым ответом) осуществляют специалисты-предметники (эксперты), прошедшие специальную подготовку. 12. Изменения в КИМ 2013 года по сравнению с 2012 годом Экзаменационная работа 2013 г. по своей структуре и содержанию аналогична работе 2012 г. Некоторые изменения произойдут лишь в содержательных акцентах отдельных заданий. Так, например, будет продолжена работа: по усилению практико-ориентированной составляющей заданий; включению вопросов, предусматривающих проверку умений работать с информацией, представленной в различных
формах, а также по проверке умения осуществлять простейшие логические операции. 13. План КИМ 2013 года Содержание экзаменационной работы 2013 г. по химии отражено в плане демонстрационного варианта, приведенном в Приложении 1. Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 11 Приложение 1 Обобщенный план варианта КИМ 2013 года для ГИА выпускников IX классов по химии Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа; В – задания с кратким ответом; С – задания с развернутым ответом. Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения – 60–90%); П – повышенный (40–60%); В – высокий (менее 40%). № Обозначе-
ние зада-
ния в ра-
боте Проверяемые элементы содержания Коды проверя-
емых элемен-
тов со-
держа-
ния Коды прове-
ряемых умений Уро-
вень слож-
ности зада-
ния Макси-
маль-
ный балл за выпол-
нение задания При-
мерное время выпол-
нения задания 1 А1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 1.1 2.5.1 Б 1 3 2 А2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2 1.3 2.2.2 Б 1 3 3 А3 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 1.3 2.4.3 Б 1 3 4 А4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1.4 2.4.2 Б 1 3 5 А5 Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 1.6 2.1.2 2.4.4 Б 1 3 Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 12 6 А6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 2.1 2.2 2.4.5 2.5.3 Б 1 3 7 А7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 2.3 2.4 1.2 2.2.3 Б 1 3 8 А8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления 2.5 2.4.6 Б 1 3 9 А9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 3.1 2.2.2 2.3.2 Б 1 3 10 А10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 3.2.1 2.3.3 Б 1 3 11 А11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 3.2.2 3.2.3 2.3.3 Б 1 3 12 А12 Химические свойства солей (средних) 3.2.4 2.3.3 Б 1 3 13 А13 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 1.5 4.1 5.1 5.2 2.6 2.9 Б 1 3 Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 13 14 А14 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 4.2 4.3 2.7.1 2.7.2 2.7.3 Б 1 3 15 А15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 4.4.1 2.8.1 Б 1 3 16 В1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов 1.2.2 2.2.2 2.3.1 П 2 7 17 В2 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы 3.4 1.4 2.1.3 2.3.4 2.4.7 П 2 8 18 В3 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-
восстановительные реакции 1.4 2.6 1.2.1 2.4.2 П 2 8 19 В4 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ 3.1 3.2. 2.3.2 2.3.3 П 2 8 Химия. 9 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 14 20 С1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 3.3 2.3.3 2.4.6 2.5.3 В 4 15 21 С2 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции 4.4.2 4.4.3 2.8.2 2.8.3 В 3 15 22 С3 Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 3.1 3.2 4.2 4.3 2.3.2 2.3.3 2.9.3 В 3 14 Всего заданий – 22; из них по типу заданий: А – 15, В – 4, С – 3; по уровню сложности: Б – 15, П – 4, В – 3. Общее время выполнения работы – 120 минут. 
Автор
Сигизмунд
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
2 752
Размер файла
626 Кб
Теги
2013
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа