close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Демонстрационный вариант Кодификатор Спецификация по ХИМИИ ЕГЭ-2013

код для вставкиСкачать
Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2013 года по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 2 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2013 года по ХИМИИ При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2013 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в него, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2013 г. Полный перечень элементов, которые
могут контролироваться на едином государственном экзамене 2013 года, приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2013 г. по химии. Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, об их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ. Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 3 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 43 задания. Часть 1 содержит 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ
в виде числа или последовательности цифр. Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи
в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 4 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого Вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Al
3+
и N
3–
2) Ca
2+
и Cl
+5
3) S
0
и Cl
–
4) N
3–
и Р
3–
В ряду элементов Na Mg Al Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:
1) Ca(ClO
2
)
2
2) HClO
3
3) NH
4
Cl
4) HClO
4
A1 A2 A3 A4 A5 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 5 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Молекулярное строение имеет
1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)
Среди перечисленных веществ: А) NaHCO
3
Б) HCOOK В) (NH
4
)
2
SO
4
Г) KHSO
3
Д) Na
2
HPO
4
Е) Na
3
PO
4
кислыми солями являются
1) АГД
2) АВЕ
3) БДE
4) BДЕ
Цинк взаимодействует с раствором
1) CuSO
4
2) КCl
3) Na
2
SO
4
4) CaCl
2
Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует
с раствором NaOH?
1) CO
2) SO
3
3) ZnO
4) MgO
Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и Na
2
SO
4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO
3
4) Fe
2
O
3
и HNO
3
Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:
1) H
2
SO
4
и NaOH
2) NaCl и CuSO
4
3) HCl и CH
3
COOH
4) NaHCO
3
и HNO
3
A6 A7 A8 A9 A10 A11 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 6 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
В схеме превращений Fe 1
X
FeCl
3
2
X
Fe(OH)
3
веществами X
1
и X
2
являются соответственно
1) Cl
2
и Cu(OH)
2
2) CuCl
2
(р-р) и NaOH(р-р)
3) Cl
2
и NaOH(р-р)
4) HCl и H
2
O
Бутен-1 является структурным изомером
1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена
В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию
1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения
4) этерификации
Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром
Формальдегид не реагирует
с
1) Ag
2
O (NH
3
р-р)
2) O
2
3) H
2
4) СН
3
ОСН
3
A12 A13 A14 A15 A16 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 7 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия
1) бутаналя с водой
2) бутена-1 с водным раствором щёлочи
3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи
4) 1,2-дихлорбутана с водой
В схеме превращений 3
HCCH X CHCOOH
веществом Х является
1) 3
CHCHO
2) 33
CHCOCH
3) 32
CHCHOH
4) 33
CHCH
Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям
1) соединения, необратимым
2) обмена, обратимым
3) соединения, обратимым
4) обмена, необратимым
Скорость реакции азота с водородом уменьшится при
1) понижении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) повышении давления
Химическое равновесие в системе 2HBr
(г)
H
2 (г)
+ Br
2 (г)
– Q сместится в сторону продуктов реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора
A17 A18 A19 A20 A21 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 8 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата магния
Сокращённому ионному уравнению Н
+
+ ОН
–
= Н
2
О соответствует взаимодействие
1) H
2
SO
4
с NaOH
2) Cu(OH)
2
с HCl
3) H
2
SiO
3
с KOH
4) HCl с HNO
3
Одинаковую среду имеют растворы хлорида меди(II) и
1) хлорида кальция
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) ацетата натрия
Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:
1) H
2
SO
4
+ NH
3
NH
4
HSO
4
2) H
2
SO
4
+ KOH K
2
SO
4 + H
2
O
3) H
2
SO
4 + P H
3
PO
4
+ SO
2
4) H
2
SO
4
+ P
2
O
5 HPO
3
+ SO
3
Карбонат-ионы можно обнаружить раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата калия
A22 A23 A24 A25 A26 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 9 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Верны ли следующие суждения о природном газе? А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи. Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Какой объём (н.у.) аммиака может теоретически образоваться при взаимодействии 50 л (н.у.) азота с необходимым объёмом водорода?
1) 100 л
2) 50 л
3) 25 л
4) 75 л
A27 A28 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 10 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов
. (Цифры в ответе могут повторяться.) Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА А) бутин
Б) циклогексан
В) пропан
Г) бутадиен
1) C
n
H
2n+2
2) C
n
H
2n
3) C
n
H
2n–2
4) C
n
H
2n–4
5) C
n
H
2n–6
А Б В Г Ответ: Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА А) NH
4
HCO
3
= NH
3
+ H
2
O + CO
2
Б) 3СuO + 2NH
3
= N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
В) 4NH
3
+ 5O
2
= 4NО + 6H
2
O
Г) 6Li + N
2
= 2Li
3
N
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстано-
витель
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
А Б В Г Ответ: B1 B2 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 11 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ А) CuCl
2
Б) AgNO
3
В) K
2
S
Г) NaBr
1) водород
2) кислород
3) металл
4) галоген
5) сера
6) азот
А Б В Г Ответ: Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
Г) сульфид алюминия
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизу не подвергается
4) гидролизуется по катиону и аниону
А Б В Г Ответ: Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) HCl
Б) K
2
SiO
3
В) Na
2
CO
3
Г) СuCl
2
1) Аg, H
3
PO
4
, MgCl
2
2) H
2
SO
4
, HCl, CaCl
2
3) NaOH, Fe, Na
2
S
4) H
2
SO
4
, NaOH, CuO
5) AgCl, SiO
2
, H
2
А Б В Г Ответ: B3 B4 B5 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 12 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов
. Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету
1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом
Ответ: Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода(IV)
Ответ: Метиламин взаимодействует с
1) пропаном
2) хлорметаном
3) кислородом
4) гидроксидом натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой
Ответ: B6 B7 B8 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 13 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения
. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна __________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO
2
, равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1. B9 B10 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 14 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Часть 3 Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na
2
SO
3
+ … + KOH K
2
MnO
4
+ … + H
2
O Определите окислитель и восстановитель.
Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 242
HSOHClNaOH,HO
322123
180C
CHCHCHOHXXX
42
KMnO,HO,0C
14
XX
Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
C1 C2 C3 C4 C5 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 15 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Система оценивания экзаменационной работы по химии ЧАСТЬ 1 За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. № задания Ответ A1 1 A2 1 A3 3 A4 4 A5 4 A6 4 A7 1 A8 1 A9 4 A10 2 A11 3 A12 3 A13 2 A14 2 A15 2 A16 4 A17 3 A18 1 A19 3 A20 1 A21 2 A22 3 A23 1 A24 3 A25 3 A26 1 A27 3 A28 1 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 16 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
ЧАСТЬ 2 Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл
, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов. № задания Ответ B1 3213 B2 4221 B3 3311 B4 1324 B5 3223 B6 124 B7 135 B8 236 B9 3,4 г B10 144 г Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 17 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
ЧАСТЬ 3 КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ
За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na
2
SO
3
+ … + KOH K
2
MnO
4
+ … + H
2
O Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс: 2 1 Mn
+7
+ ē → Mn
+6 S
+4
– 2ē → S
+6
2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем; 3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 2KOH = Na
2
SO
4
+ 2K
2
MnO
4
+ H
2
O Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 C1 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 18 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы Элементы ответа: Написаны четыре уравнения описанных реакций: 1) 2Fe + 6H
2
SO
4
t°
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O 2) Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH = 2Fe(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
3) 2Fe(OH)
3
t°
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O 4) Fe
2
O
3
+ Fe = 3FeO Правильно записаны 4 уравнения реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0 Максимальный балл 4 C2 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 19 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 242
HSOHClNaOH,HO
322123
180C
CHCHCHOHXXX
42
KMnO,HO,0C
14
XX
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 24
HSO
322322
180C
1)HCHCCHOHHCHCCHHO
3233
2)HCHCCHHClHCCHCH
Cl
2
HO
3333
3)HCCHCHNaOHHCCHCHNaCl
ClOH
24
3
HSO,180C
3322
CH
4)HCCHOHCHCHCHHO
0C
32422
5)3CHCHCH2KMnO4HO2MnO
32
2KOH3CHCHCH
OHOH
Правильно записаны 5 уравнений реакций 5 Правильно записаны 4 уравнения реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 5 C3 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 20 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы Элементы ответа. 1) Составлены уравнения реакций: 2322
3
AlS6HO2AlOH3HS 4224
CuSOHSCuSHSO 2) Рассчитано количество вещества сероводорода: 4
nCuSO9600,05/1600,3моль
24
nHSnCuSO0,3моль
3) Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа(II): 232
1
nAlSnHS0,1моль
3
23
mAlS0,115015г
4
mFeSO251510г
4) Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси: 4
FeSO10/250,4,или40%
23
AlS15/250,6,или60%
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3 В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 2 В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 * Примечание
. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
C4 Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013 - 21 / 21) © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа. 1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: С
n
H
2n+1
COOH + NaHCO
3
= С
n
H
2n+1
COONa + H
2
O + CO
2 n(CO
2
) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO
2
) = n(С
n
H
2n+1
COOH) = 0,25 моль М(С
n
H
2n+1
COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(С
n
H
2n+1
COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 Молекулярная формула – C
4
H
9
COOH Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2 Правильно записан первый или второй элементы ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 C5 Документ подготовлен к утверждению (изменений в сравнении с 2012 г. нет) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2 Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по ХИМИИ Пояснительная записка Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, базового и профильного уровней (приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 №
1089). Кодификатор призван регламентировать содержание и структуру КИМ с учетом требований стандарта к уровню подготовки выпускников. Он включает систематизированный перечень важнейших элементов содержания (56), который рассматривается в качестве инвариантного ядра действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» (
раздел 1) и «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» (раздел 2). Структура раздела 1 кодификатора приведена в соответствие со структурой Обязательного минимума стандартов 2004 г. Лишь по отдельным элементам содержания, формулировки которых представлены в стандарте в слишком общем виде, проведена их детализация с учетом уровня формирования соответствующих понятий в курсе химии. В раздел 1 кодификатора не вошли те элементы содержания стандарта, которые: – подлежат изучению, но не являются объектом контроля и не включены в «Требования к уровню подготовки выпускников»; – не находят должного применения и развития в программах и учебниках как базового, так и профильного уровней изучения химии; – не могут
быть проверены в рамках единого государственного экзамена. Раздел 2 кодификатора содержит перечень операционализированных умений, которые должны быть сформированы в процессе усвоения соответствующей системы знаний. Этим обеспечена возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников, изучавших химию, как на базовом, так и на профильном уровнях. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3 Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии В структуре раздела 1 кодификатора выделены четыре крупных блока содержания (1, 2, 3, 4). Блоки 1 и 4 включают ведущие содержательные линии, указанные жирным курсивом. Отдельные элементы содержания, на основе которых составляют проверочные задания, обозначены кодом контролируемого элемента. Код блока содержания и
содержатель-
ной линии Код
контроли-
руемого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 1.1 Современные представления о строении атома. 1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2.1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам 1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов 1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов 1.2 1.2.4 Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов Химическая связь и строение вещества 1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 1.3 1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4 1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Химическая реакция 1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 1.4.3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 1.4.6 Реакции ионного обмена 1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.4.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 1.4 1.4.10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) 2.2 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 2.3 Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 2.4 Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных 2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 2.6 Характерные химические свойства кислот 2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 3.1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах 3.2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) 3.4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 3.6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 3 3.9 Взаимосвязь органических соединений. 4 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ Экспериментальные основы химии 4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 4.1.2 Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 4.1.5 Идентификация органических соединений 4.1.6 Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам
неорганических соединений 4.1.7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 4.1 4.1.8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 4.2.2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка 4.2 4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4.3.1 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 4.3.2 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях 4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции 4.3.5 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 4.3.6 Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества 4.3.7 Нахождение молекулярной формулы вещества 4.3.8 Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 4.3 4.3.9 Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7 Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки выпускников, выполнение которых проверяется на едином государственном экзамене по химии Перечень требований к уровню подготовки выпускников по химии, выполнение которых проверяется на едином государственном экзамене, составлен на основе требований Федерального компонента государственного стандарта среднего общего (полного) образования (базового и профильного уровней) 2004 г. В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки выпускников. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ. Код раздела Код контроли-
руемого умения Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ Знать/понимать: 1.1 Важнейшие химические понятия 1.1.1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз
, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии 1.1.2 Выявлять взаимосвязи понятий 1.1.3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений 1.2 Основные законы и теории химии 1.2.1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ 1 1.2.2 Понимать границы применимости изученных химических теорий ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8 1.2.3 Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений 1.3 Важнейшие вещества и материалы 1.3.1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам 1.3.2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами 1.3.3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике 1.3.4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ Уметь: 2.1 Называть 2.1.1 изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре 2.2 Определять/ классифицировать: 2.2.1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; 2.2.2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; 2.2.3 пространственное строение молекул; 2.2.4 характер среды водных растворов веществ; 2.2.5 окислитель и восстановитель; 2.2.6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; 2.2.7 гомологи и изомеры; 2.2.8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам); 2.3 Характеризовать: 2.3.1 s, p и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; 2.3.2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; 2.3.3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; 2 2.3.4 строение и химические свойства изученных органических соединений. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9 2.4 Объяснять: 2.4.1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; 2.4.2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); 2.4.3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; 2.4.4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения); 2.4.5 влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия. 2.5 Планировать / проводить: 2.5.1 эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; 2.5.2 вычисления по химическим формулам и уравнениям. Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2 Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2013 году единого государственного экзамена по ХИМИИ 1. Назначение контрольных измерительных материалов ЕГЭ Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием системы стандартизированных контрольных измерительных материалов (КИМ). Контрольные измерительные материалы разрабатываются в виде вариантов экзаменационной работы. Каждый вариант включает в себя упорядоченный набор заданий, стандартизированных по форме предъявления условия, виду требуемого ответа, степени сложности и способам оценки их выполнения, а также указания по выполнению работы в целом, ее частей и отдельных заданий. Обязательным сопровождением вариантов КИМ является система оценивания выполнения заданий (ответы и критерии оценивания). Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень освоения экзаменуемыми образовательных программ
Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии. Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными учреждениями среднего профессионального образования и образовательными учреждениями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии. 2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе Федерального
компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089). 3. Общие походы к разработке КИМ ЕГЭ 2013 года по химии Разработка КИМ ЕГЭ 2013 года по химии осуществлялась с учетом общих положений, выявленных на основе анализа результатов экзамена предыдущих лет. Суть данных положений состоит в следующем. КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней (полной) школы. Выполнение заданий
предусматривает осуществление экзаменуемым определенных действий, например: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания. Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается строгим соблюдением одинакового соотношения числа заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания различных разделов курса химии. 4. Структура КИМ ЕГЭ 2013 года Каждый вариант экзаменационной работы, составлен по единому плану: состоит из трех частей и включает в себя 43 задания. Одинаковые по форме представления и уровню
сложности задания сгруппированы в определенной части работы. Часть 1 содержит 28 заданий с выбором ответа, базового уровня сложности. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4; … А28. Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом, повышенного уровня сложности. Их обозначение в работе: В1; В2; В3; … В10. Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом, высокого
уровня сложности. Их обозначение в работе: С1; С2; С3; С4; С5. Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица 1. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4 Таблица 1 Распределение заданий по частям экзаменационной работы и уровню сложности Части работы Число заданий Тип заданий и уровень сложности Максимальный первичный балл Процент максимального первичного балла за данную часть работы от общего максимального первичного балла – 65 Часть 1 28 С выбором ответа, базового уровня сложности 28 43,1 Часть 2 10 С кратким ответом, повышенного уровня сложности 18 27,7 Часть 3 5 С развернутым ответом, высокого уровня сложности 19 29,2 Итого 43 65 100 Задания с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания (42 из 56) из всех содержательных блоков: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Химия и жизнь». Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа. Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах поиска правильного ответа. Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа ориентированы на проверку усвоения элементов содержания не только
на базовом, но и профильном уровнях. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5
Выполнение таких заданий предполагает: а) осуществление большего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором ответа; б) установление ответа и его запись в виде набора чисел. В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом: – задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах; – задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор); – расчетные задачи. Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих типов предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности: – задания, проверяющие усвоение
важнейших элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»; – задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ); – расчетные задачи. Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений: – объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов
в молекулах органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций; – проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям. 5. Распределение заданий КИМ ЕГЭ по содержательным блокам / содержательным линиям, видам умений и способам действий При определении количества заданий КИМ ЕГЭ, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных блоков / содержательных линий, учитывался, прежде всего, занимаемый ими объем в курсе химии. Например, принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки выпускников по химии, важное место занимают элементы содержания двух содержательных блоков – «Неорганическая химия», «Органическая химия» и содержательной линии «Химическая реакция». По этой причине суммарная доля заданий, проверяющих усвоение их содержания, составила в экзаменационной работе 65,1% от общего числа всех заданий. Представление о распределении заданий по содержательным блокам / содержательным линиям дает таблица 2. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6 Таблица 2 Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам / содержательным линиям курса химии Число заданий в частях работы (доля заданий в %) № п/п Содержательные блоки/ содержательные линии вся работа 1 часть 2 часть 3 часть 1 Теоретические основы химии 1.1 Современные представления о строении атома 1 (2,3%) 1 (3,6%) – – 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 2 (4,7%) 2 (7,1%) – – 1.3 Химическая связь и строение вещества 3 (7%) 3 (10,7%) – – 1.4 Химическая реакция 11 (25,6%)
7 (25%) 3 (30%) 1 (20%) 2 Неорганическая химия 9 (20,9%) 6 (21,4%) 2 (20%) 1 (20%) 3 Органическая химия 8 (18,6%) 4 (14,3%) 3 (30%) 1 (20%) 4 Методы познания в химии. Химия и жизнь 4.1 Экспериментальные основы химии. Основные способы получения (в лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изученным классам неорганических и органических соединений 3 (7%) 3 (10,7%) – – 4.2 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 1 (2,3%) 1 (3,6%) – – 4.3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 5 (11,6%) 1 (3,6%) 2 (20%) 2 (40%) Итого 43 (100%) 28 (100%) 10 (100%) 5 (100%) Соответствие содержания КИМ ЕГЭ общим целям обучения химии в средней школе обеспечивается тем, что предлагаемые в них задания проверяют, наряду с усвоением элементов содержания, овладение определенными умениями и способами действий, которые отвечают требованиям к уровню подготовки выпускников. Представление о распределении заданий по видам проверяемых умений и способам действий дает таблица 3. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7
Таблица 3 Распределение заданий по видам проверяемых умений и способам действий Число заданий в частях работы (доля заданий в %) № п/п Основные умения и способы действий Вся работа Часть 1 Часть 2 Часть 3 1 Знать/понимать: 1.1 важнейшие химические понятия; 4 (9,2%) 4 (14,2%) 1.2 основные законы и теории химии; 2 (4,6%) 2 (7,1%) 1.3 важнейшие вещества и материалы 1 (2,3%) 1 (3,6%) 2 Уметь: 2.1 называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; 2 (4,6%) 1 (3,6%) 1 (10%) 2.2 определять/классифицировать: валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам); 6 (14%) 4 (14,3%) 2 (20%) 2.3 характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений; 12 (28%) 8 (28,6%) 3 (30%) 1 (20%) ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8 2.4 объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-
восстановительных) и составлять их уравнения
; влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия; 10 (23,3%) 7 (25%) 1 (10%) 2 (40%) 2.5 планировать/проводить: эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям 6 (14%) 1 (3,6%) 3 (30%) 2 (40%) Итого 43 (100%) 28 (100%) 10 (100%) 5 (100%) 6. Система оценивания отдельных заданий и экзаменационной работы в целом Ответы на задания части 1 и части 2 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1. Ответы к заданиям части 3 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели вузов. Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно
, если в бланке ответов № 1 указан номер правильного ответа. За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа; б) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный; в) ответ в бланке № 1 отсутствует. В части 2 верное выполнение каждого из заданий В1–В8 оценивается 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9
баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке № 1 отсутствует. Верное выполнение каждого из заданий В9 и В10 оценивается 1 баллом. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущена ошибка; б) ответ в бланке № 1 отсутствует. Задания части 3 (с развернутым ответом) предусматривают проверку от 3 до 5 элементов ответа. Наличие
каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания. Проверка заданий части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного образца ответа. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Поэтому приведенные в инструкции (
для экспертов) указания по оцениванию ответов следует использовать применительно к варианту ответа экзаменуемого. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач. В соответствии с Порядком проведения единого государственного экзамена, утвержденным приказом Минобрнауки России (от 11.10.2011 №2451): «51. В случае расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается проверка третьим экспертом. 52. Третий эксперт
назначается председателем предметной комиссии из числа членов предметной комиссии, ранее не проверявших данную экзаменационную работу. 53. Третий эксперт проверяет и выставляет баллы только за те ответы на задания, в которых было обнаружено расхождение в баллах двух экспертов. Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу участника ЕГЭ
. Баллы третьего эксперта являются окончательными.» За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 65 первичных баллов. Минимальное количество баллов ЕГЭ по химии, подтверждающее освоение выпускником основных общеобразовательных программ среднего (полного) общего образования в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, составляет 36 баллов (установлено Распоряжением
Рособрнадзора № 3499-10 от 29.08.2012 года). 7. Продолжительность ЕГЭ по химии Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания части 1 – 2 минуты; 2) для каждого задания части 2 – 5–7 минут; 3) для каждого задания части 3 – до 10 минут. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 10 Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3 часа (180 минут). 8. Дополнительные материалы и оборудование К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый
калькулятор. Перечень дополнительных устройств и материалов, пользование которыми разрешено на ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки РФ. 9. Изменения в КИМ ЕГЭ 2013 года по сравнению с 2012 годом Изменений в КИМ ЕГЭ 2013 г. по сравнению с 2012 г. нет
*
.
*
Примечание. Существенные изменения, внесенные в КИМ ЕГЭ 2012 г. в КИМ 2013 г., сохранены. ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 11
Приложение 1 Обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2013 года по ХИМИИ Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом. Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В – задания высокого уровня сложности. № Обо-
значе-
ние зада-
ния в работе Проверяемые элементы содержания Коды прове-
ряемых элемен-
тов содержа-
ния по кодифи-
катору Коды требо-
ваний Уро-
вень слож-
ности зада- ния Макс. балл за вы-
пол-
нение зада-
ния При-
мерное время выпол-
нения зада-
ния (мин.)
Часть 1 1 А1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1.1.1 1.2.1 2.3.1 Б 1 2 2 А2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 1.2.1 1.2.3 Б 1 2 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 12 3 А3 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особен-
ностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических эле-
ментов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неме-
таллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особен-
ностями строения их атомов 1.2.2 1.2.3 1.2.4 2.4.1 2.3.1 Б 1 2 4 А4 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 1.3.1 2.2.2 2.4.2 Б 1 2 5 А5 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 1.3.2 1.1.1 2.2.1 Б 1 2 6 А6 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения 1.3.3 2.2.2 2.4.3 Б 1 2 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 13
7 А7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) 2.1 3.3 1.3.1 2.2.6 Б 1 2 8 А8 Характерные химические свойства простых веществ-
металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-
неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 2.2 2.3 2.3.2 Б 1 2 9 А9 Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных 2.4 2.3.3 Б 1 2 10 А10 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот 2.5 2.6 2.3.3 Б 1 2 11 А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 2.7 2.3.3 Б 1 2 12 А12 Взаимосвязь неорганических веществ 2.8 2.3.3 2.4.3 Б 1 2 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 14 13 А13 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 3.1 3.2 1.2.1 1.2.2 2.2.3 2.2.7 Б 1 2 14 А14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 3.4 2.3.4 Б 1 2 15 А15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 3.5 2.3.4 Б 1 2 16 А16 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 3.6 2.3.4 Б 1 2 17 А17 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) 4.1.7 4.1.8 1.3.4 2.5.1 Б 1 2 18 А18 Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений 3.9 2.3.4 2.4.3 Б 1 2 19 А19 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.4.1 2.2.8 Б 1 2 20 А20 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1.4.3 2.4.5 Б 1 2 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 15
21 А21 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 1.4.4 2.4.5 Б 1 2 22 А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 1.4.5 1.1.1 1.1.2 1.2.1 Б 1 2 23 А23 Реакции ионного обмена 1.4.6 2.4.4 Б 1 2 24 А24 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 1.4.7 2.2.4 Б 1 2 25 А25 Реакции окислительно-
восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.4.8 2.2.5 Б 1 2 26 А26 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 4.1.1 4.1.2 4.1.4 4.1.5 1.3.2 2.2.4 2.5.1 Б 1 2 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 16 27 А27 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 4.2.1 4.2.2 4.2.3 4.2.4 1.3.3 1.3.4 Б 1 2 28 А28 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции 4.3.2 4.3.4 2.5.2 Б 1 2 Часть 2 29 В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений 2.1 3.3 2.2.8 П 2 5–7 30 В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-
восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.3.2 1.4.8 2.2.1 2.2.5 П 2 5–7 31 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 1.4.9 1.1.3 2.2.5 П 2 5–7 32 В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 1.4.7 2.2.4 П 2 5–7 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 17
33 В5 Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неме-
таллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фос-
фора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфо-
терных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.3.3 П 2 5–7 34 В6 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 3.4 1.4.10 2.3.4 2.4.4 П 2 5–7 35 В7 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 3.5 3.6 2.3.4 П 2 5–7 36 В8 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 3.7 3.8 2.3.4 П 2 5–7 ХИМИЯ, 11 класс © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 18 37 В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 4.3.1 2.5.2 П 1 5–7 38 В10 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 4.3.3 2.5.2 П 1 5–7 Часть 3 39 С1 Реакции окислительно-
восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.4.8 2.2.5 2.4.4 В 3 10 40 С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ 2.8 2.3.3 2.4.3 В 4 10 41 С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений 3.9 2.3.4 2.4.3 В 5 10 42 С4 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси 4.3.5 4.3.6 4.3.8 4.3.9 2.5.2 В 4 10 43 С5 Нахождение молекулярной формулы вещества 4.3.7 2.5.2 В 3 10 Всего заданий – 43, из них по типу заданий: А – 28, В – 10, С – 5. Максимальный первичный балл за работу – 65. Общее время выполнения работы – 180 мин. 
Автор
Сигизмунд
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
3 944
Размер файла
671 Кб
Теги
2013
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа