close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Химия экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ. Егоров А.С. (www.PhoenixBooks.ru)

код для вставкиСкачать
А. С. Егоров, Г. Х. Аминова
ХИМИЯ
экспресс-репетитор
для подготовки к ЕГЭ
Абитуриент
ÐÎÑÒÎÂ-íà-ÄÎÍÓ
ÅÍÈÊÑ
2 0 1 2
Èçäàíèå ñåäüìîå
ÓÄÊ 373.167.1:54
ÁÁÊ 24ÿ729
ÊÒÊ 444
Å 30
Егоров А.С., Аминова Г.Х.
Å 30 Õèìèÿ : ýêñïðåññ-ðåïåòèòîð äëÿ ïîäãîòîâêè ê ÅÃÝ/ À.Ñ. Åãîðîâ, Ã.Õ. Àìèíîâà. — Èçä. 7-å. — Ðîñ òîâ í/Ä : Ôåíèêñ, 2012. — 279, [1] ñ. — (Àáèòóðèåíò).
ISBN 978-5-222-19818-6
Óíèêàëüíîñòü äàííîãî ïîñîáèÿ çàêëþ÷àåòñÿ â ñî÷åòàíèè êðàòêîñòè è ïîëíîòû èçëîæåíèÿ êóðñà õèìèè, â âîçìîæíîñòè ìàêñèìàëüíî áûñòðîãî äîñòóïà ê íóæíîé èíôîðìàöèè.
Ïîñîáèå ìîæåò áûòü èñïîëüçîâàíî ïðè ïîäãîòîâêå ê åäè-
íîìó ãîñóäàðñòâåííîìó ýêçàìåíó, ê õèìè÷åñêèì îëèìïèàäàì.
Ðåêîìåíäóåòñÿ ó÷àùèìñÿ ñðåäíèõ îáùåîáðàçîâàòåëüíûõ øêîë, ãèìíàçèé, ëèöååâ è ñïåöèàëèçèðîâàííûõ êîëëåäæåé
ÓÄÊ 373.167.1:54
ÁÁÊ 24ÿ729
ISBN 978-5-222-19818-6
© Åãîðîâ À. Ñ., Àìèíîâà Ã. Õ., 2012
© Îôîðìëåíèå, ÎÎÎ «Ôåíèêñ», 2012
45
Mg(OH)
2
— гидроксид магния. В природе встречается в виде минерала бруцит. Твердое белое вещество, н. р. в H
2
O. Образуется в виде студе-
нистого осадка при действии щелочей на растворы солей Mg
2+
: Mg
2+
+ 2OH
−
= Mg(OH)
2
↓
, а также при растворении Mg в кипящей воде (см. выше). Нерастворимое основание. Реагирует с кислотами с образо-
ванием средних и основных солей: Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2H
2
O Mg(OH)
2
+ HCl = MgOHCl + H
2
O Растворяется в водных раство-
рах, содержащих избыток солей аммония: Mg(OH)
2
+ 2NH
4
Cl = MgCl
2
+ 2NH
3
·H
2
O Кальций Кларк в земной коре 3,38 % по массе. В свободном виде не встречается. Один из основных породообразующих элементов; вхо-
дит в состав многочисленных минералов в виде соединений: — CaCO
3
(мел, мрамор, известняк) — CaCO
3
· MgCO
3
(доломит) — CaSO
4
(ангидрит) — CaSO
4
· 2H
2
O (гипс) — CaF
2
(флюорит, плавиковый шпат) В виде катионов Ca
2+
содержится в почвах и природных водах (обусловливая жесткость воды). Значительное количество Ca со-
держится в организме человека и животных. Основным минераль-
ным компонентом костной ткани является гидроксоапатит Ca
5
(PO
4
)
3
OH. Физические свойства
. В виде простого вещества кальций пред-
ставляет собой серебристо-белый на свежем срезе металл. Он не-
сколько тверже свинца, легко поддается механической обработке. В связи с чрезвычайно высокой активностью хранится в запаянных ампулах или под слоем керосина. Имеет ограниченное применение. Способы получения
. 1. Электролитический (основной) — электролиз расплава чистого и тщательно обезвоженного хлорида кальция: CaCl
2
=
~800ºC
Ca + Cl
2
↑
расплав эл-з 20
Ca [Ar]4s
2
A
r
40,08 Основные изотопы: 40
Ca (96,94 %) 44
Ca (2,09 %) 42
Ca (0,667 %) ЭО 1,0 Е° –2,86 В 51
1. Взаимодействие с ки-
слородом и другими не-
металлами (галогенами, серой, азотом, углеродом) Наиболее активно реагирует порошкообразный Al (алюминиевая пудра). а) 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
При обычной температуре реакция протекает только на поверхности. После нагревания до темпе-
ратуры воспламенения измельченный Al сгорает с высоким экзотермичным эффектом. б) 2Al + 3Cl
2
= 2AlCl
3
хлорид
2Al + 3Br
2
= 2AlBr
3
бромид
2Al + 3I
2
=
H
=
2
=
O
= 2AlI
3
йодид
С F
2
реакции нет, т. к. в первый же момент об-
разуется прочный поверхностный слой AlF
3
. в) 2Al + 3S =
T
= Al
2
S
3
сульфид
2Al + N
2
=
T
= 2AlN нитрид
4Al + 3C =
T
= Al
4
C
3
карбид
г) с H
2
алюминий непосредственно не соединяется.
2. Взаимодействие с во-
дой в присутствии щело-
чи. Роль щелочи: 1) растворение оксидной пленки Al
2
O
3
; 2) предотвращение образования нерастворимого гидроксида Al(OH)
3
.
2Al + 6H
2
O + 2NaOH = = 2Na [Al(OH)
4
] + 3H
2
↑
тетрагидроксо- алюминат натрия В отсутствие щелочи алюминий может вытеснять H
2
из воды в следую-
щих условиях: 1) если его поверхность амальгамиро-
вать (покрыть ртутью); 2) в вакууме или в среде инертного газа после предварительной очистки по-
верхности металла от оксидной пленки. 3. Взаимодействие с «не-
окисляющими» кислотами (HCl, H
2
SO
4
разб. и др.) 2Al + 6H
+
→
2Al
3+
+ 3H
2
↑
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
4. Взаимодействие с очень концентрирован-
ными HNO
3
и H
2
SO
4
При обычной T реакции не проте-
кают, т. к. происходит пассивирование поверхности Al, связанное с внедрени-
ем в нее атомарного или молекулярно-
го кислорода, а также образованием его нерастворимых соединений с Al. При нагревании реакции протекают довольно активно: 112
Химические свойства сульфитов I. Не окисли-
тельно-восста-
новительные реакции 1. Взаимодействие с сильными кислотами: Na
2
SO
3
+ 2HCl = 2NaCl + SO
2
↑
+ H
2
O NaHSO
3
+ HCl = NaCl + SO
2
↑
+ H
2
O Оба типа солей разлагаются сильными кисло-
тами, при этом слабая сернистая кислота вытес-
няется в виде SO
2
и H
2
O. 2. Термическое разложение сульфитов: CaSO
3
=
T
= CaO + SO
2
↑
3. Нормальные сульфиты в водных растворах, содержащих избыток SO
2
, превращаются в гидросульфиты CaSO
3
+ SO
2
+ H
2
O = Ca(HSO
3
)
2
Благодаря этой реакции нерастворимые в воде сульфиты превращаются в растворимые гидро-
сульфиты. 4. Ионно-обменные реакции с другими солями, приводящие к образованию нерастворимых сульфитов: Na
2
SO
3
+ ZnCl
2
= ZnSO
3
↓
+ 2NaCl II. Окисли-
тельно-восста-
новительные реакции Сульфиты, подобно SO
2
, могут быть и восста-
новителями, и окислителями, поскольку атомы серы в анионах SO
3
2–
находятся в промежуточной С. О. +4. Сульфиты как восстанови-
тели В водных растворах и сульфиты, и гидросуль-
фиты легко окисляются до сульфатов. Примеры реакций: Na
2
S
+4
O
3
+ Br
0
2
+ H
2
O = Na
2
S
+6
O
4
+ 2HB
–1
r бромная вода 5K
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= = 6K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
Даже твердые сульфиты при хранении на воздухе медленно окисляются до сульфатов: 2Na
2
SO
3
+ O
2
= 2Na
2
SO
4
Сульфиты как окислители Эти реакции не столь многочисленны. При на-
гревании сухих сульфитов с такими активными восстановителями, как C, Mg, Al, Zn, они переходят в сульфиды: Na
2
SO
3
+ 3C = Na
2
S + 3CO
↑
151
Способы получения CO
2
— конечный продукт окисле-
ния органических веществ в клет-
ках аэробных организмов 1. Разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO
3
=
T
= CaO + CO
2
↑
2NaHCO
3
=
T
= Na
2
CO
3
+ CO
2
↑
+ H
2
O 2. Сжигание угля и других видов топлива: C
x
H
y
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O 3. Действие сильных кислот на карбонаты и гид-
рокарбонаты: MgCO
3
+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
4. Спиртовое брожение глюкозы: C
6
H
12
O
6 ферм
→
енты
2CO
2
↑
+ 2C
2
H
5
OH Химические свойства CO
2
— ки-
слотный оксид, ан-
гидрид угольной кислоты Химически диоксид углерода — довольно инерт-
ное вещество. Основной тип взаимодействия CO
2
связан с проявлением свойств кислотного оксида. 1. Взаимодействие с водой. При растворении углекислого газа в воде не-
большая часть его молекул (менее 1 %) соединяется с молекулами H
2
O, образуя очень слабую угольную кислоту: CO
2
+ H
2
O →
←
H
2
CO
3
2. Взаимодействие со щелочами и основными окси-
дами. CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
карбонат натрия CO
2
+ NaOH = NaHCO
3
гидрокарбонат натрия CO
2
+ Сa(OH)
2
= СaCO
3
↓
+ H
2
O известковая вода Эта реакция используется как качественная для обнаружения CO
2
. 3. Взаимодействие с водными растворами солей, образованных очень слабыми кислотами (слабее угольной): Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O = H
2
SiO
3
↓
+ Na
2
CO
3 силикат кремнивая натрия кислота C
6
H
5
OK + CO
2
+ H
2
O = C
6
H
5
OH + KHCO
3 фенолят фенол калия Фотосинтез CO
2
— биохимически активное вещество. В ли-
стьях растений на свету из CO
2
и H
2
O образуются углеводы и кислород: nCO
2
+ mH
2
O хлорофи
→
лл, hν
C
n
(H
2
O)
m
+ nO
2
углеводы 247
2-
-3-(4-
-
-
-(n-
-
-
Tyr 2-
-3-
-
-
-
Val (2-
-
Asp 2-
-
-
-
-
-
-
Glu
2,6-
-
-
-
Lys -
I.
—
-
II.
—
—
257
Химические свойства I. Кислотные свойства: взаимодействие с ак-
тивными металлами N
H
2
+ 2Na → N
Na
2
+ H
2
↑
пиррол-натрий II. Ароматические свойства: а) реакции замещения (как правило, в α-положении) N
H
H
+SO
2
Cl
2 →
N
H
Cl
+ SO
2 + HCl; α-хлорпиррол б) реакции присоединения (гидрирование) N
H
+ 2H
2 Т, →
Pt
N
H
пирролидин (тетрагидропиррол) Пирролидин является циклическим вторичным амином, проявляет сильноосновные свойства. Цикл пирролидина входит в состав гетероциклических аминокислот — пролина и гидроксипролина: N
H
С
O
OH
N
H
С
O
OH
OH
пролин гидроксипролин Способы получения 1. Получение из фурана и тиофена O
+ NH
3 T, Al
2
→
O
3
N
H
+ H
2
O сульфурил-
хло
р
ид
Ñåðèÿ «Àáèò ó ðèåíò »
Ó÷åáíîå ïîñîáèå
Åãîðîâ Àëåêñàíäð Ñåðãååâè÷, Àìèíîâà Ãàëèíà Õàíãàåâíà
ÕÈÌÈß. Ýêñïðåññ-ðåïåòèòîð äëÿ ïîäãîòîâêè ê ÅÃÝ
Îòâåòñòâåííûé ðåäàêòîð Ñ.À. Îñòàøîâ
Òåõíè÷åñêèé ðåäàêòîð Ë. Áàãðÿíöåâà
Ïîäïèñàíî â ïå ÷àòü 28.06.2012.
Ôîðìàò 84108/32. Áóì. Òèï ¹2. Ãàðíèòóðà Arial. Òèðàæ 2500 ýêç. Çàê. ¹ ÎÎÎ «Ôåíèêñ»
344082, ã. Ðîñòîâ-íà-Äîíó, ïåð. Õàëòóðèíñêèé, 80
Îòïå÷àòàíî ñ ãîòîâûõ äèàïîçèòèâîâ â ÇÀÎ «Êíèãà» 344019, ã. Ðîñòîâ-íà-Äîíó, óë. Ñîâåòñêàÿ, 57
Автор
phoenixbooks
Документ
Категория
Методические пособия
Просмотров
762
Размер файла
224 Кб
Теги
phoenixbooks, www, www.phoenixbooks.ru, Книги издательства Феникс
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа