close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Рабочая программа по химии 8кл.

код для вставкиСкачать
Рассмотрено
на заседании ШМО
«Утверждаю»
Директор МАОУ ООШ с. Плеханы
_____________ /Свечникова Т.А./
______________
Протокол №1
от «29» августа 2014 г.
Приказ № 95
от «30» августа 2014г.
/Мазанова Л.Г./
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
Горшковой И.В., учителя высшей категории
по химии в 8 классе
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 11
от «30» августа 2014г.
2014 - 2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением
коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и
утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, Примерной программы
основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263) и Рабочей программы
педагога.За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе БУП 2004 года основного
общего образования, соответствует учебному плану школы и расписанию уроков
Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта и распределение
последовательности учебных часов по разделам и темам курса с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Рабочая программа включает систему прикладных знаний и умений, значимых для самого
ученика, востребованных в повседневной жизни, важных для сохранения окружающей среды
и собственного здоровья. Это вопросы обеспечения собственной безопасности в процессе
использования веществ и определения собственной позиции по отношению к экологическим
проблемам и поведению в природной среде. Весь теоретический материал курса химии для
основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.
Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные
первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена
с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются
основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается
знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Цели:
 освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников
информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
Курс химии в 8 классе рассчитан на 2 часа в неделю (всего 70 часов).
Контрольных работ – 5, практических работ – 7.
Принцип распределения тем в Рабочей учебной программе такое же, как и в программе
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), за
исключением Практической работы№1 «Правила по технике безопасности в химическом
кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием». Она
проводится на второй урок с целью обеспечения безопасного поведения школьников при изучении
курса химии. По завершению изучения каждой темы проводится контрольная работа, а по
завершению курса – итоговое контрольное тестирование. При проведении практических работ и
демонстрации химических опытов предусматривается использование компьютерных технологий с
применением виртуальной лаборатории.
Результаты обучения
Результаты обучения направлены на реализацию деятельностного,
практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися
интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем
мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Календарно - тематическое планирование по химии
2014-2015 учебный год
Класс:8
Учитель: Горшкова И.В.
Количество часов
Всего: 70 час; в неделю 2 час.
Плановых контрольных уроков: 5 , практических работ: 7
Планирование составлено по Рабочей программе педагога, разработанной на основе
авторской программы по химии(О.С. Габриелян.Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. Допущено Министерством образованияи
наукиРоссийской Федерации.– М.: -Дрофа. 2010)
Учебник:О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации – М.:- Дрофа,
2009
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Наименование разделов и тем
Введение.
Предмет химии. Вещества.
Практическая работа №1 по теме: «Правила по технике
безопасности в химическом кабинете. Приемы
обращения
с
нагревательными
приборами
и
лабораторным оборудованием».
Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.
История развития химии.
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические формулы и расчёты по ним.
Тема 1. Атомы химических элементов.
Основные сведения о строении атомов.
Изменения в составе ядер атомов химических
элементов. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
Изменение
числа
электронов
на
внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов.
Ионная связь
Ковалентная неполярная химическая связь.
Ковалентная полярная химическая связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний об элементах и
видах химической связи.
Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических
элементов».
Тема 2. Простые вещества.
Простые вещества-металлы.
Простые вещества-неметаллы
Количество вещества.
Молярная масса вещества.
Молярный объем газов.
Вычисления молярной массы веществ по формулам.
Расчёты с использованием понятий «количество
вещества», «молярный объём газов», «Постоянная
Авогадро».
Всего
часов
5
1
1
Дата
02.09.
03.09.
1
09.09.
1
10.09.
1
10
1
1
16.09.
1
1
24.09.
30.09.
1
1
1
1
1
01.10.
07.10.
08.10.
14.10.
15.10.
1
21.10.
7
1
1
1
1
1
1
1
22.10.
28.10.
29.10.
11.11.
12.11.
18.11.
19.11.
17.10.
23.09.
Корректировка
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
Тема 3. Соединения химически элементов.
Степень окисления.
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и
летучие водородные соединения.
Основания.
Кислоты.
Соли.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли компонентов смеси
(раствора).
Вычисление массовой доли вещества в растворе по
известной массе растворённого вещества и массе
растворителя.
Вычисление
массы растворяемого вещества и
растворителя,
необходимых
для
приготовления
определённой массы раствора с известной массовой
долей растворённого вещества.
Контрольная работа №2 по теме: «Классы химических
соединений. Расчёты по химическим формулам».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
Физические явления в химии.
Химические реакции.
Закон сохранения массы веществ Химические
уравнения.
Расчёты по химическим уравнениям.
Вычисление массы (количества вещества, объёма)
продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего примеси.
Вычисление массы (количества вещества, объёма)
продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворённого вещества.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Контрольная работа №3 по теме: «Типы химических
реакций. Расчёты по химическим уравнениям».
Тема 5. Практикум 1.
Простейшие операции с веществом.
Практическая работа №2 по теме: «Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание».
Практическая работа №3 по теме: «Анализ воды».
Практическая работа №4 по теме: «Признаки
химических реакций».
Практическая работа №5 по теме: «Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе».
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Растворение. Растворимость веществ в воде.
11
1
1
25.11.
26.11.
1
1
1
1
1
1
02.12.
03.12.
09.12.
10.12.
16.12.
17.12.
1
23.12.
1
24.12.
1
13.01.
12
1
1
1
14.01.
20.01.
21.01.
1
1
27.01.
28.01.
1
03.02.
1
1
1
1
1
1
04.02.
10.02.
11.02.
17.02.
18.02.
24.02.
4
1
25.02.
1
1
03.03.
04.03.
1
10.03.
15
1
11.03.
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Электролитическая диссоциация.
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
Ионные уравнения.
Условия
протекания
реакции
обмена
между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Кислоты, их классификация и свойства.
Основания, их классификация и свойства.
Оксиды, их классификация и свойства.
Соли, их классификация и свойства.
Генетическая связь между классами неорганических
веществ
Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Составление
окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов,
кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Классификация химических реакций.
Контрольная работа №4 по теме: «Свойства растворов
электролитов».
Тема7.Практикум2. Свойства растворов
электролитов.
Практическая работа №6 по теме: «Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей».
Практическая работа №7 по теме: «Решение
экспериментальных задач».
Решение химических задач.
Тестирование по теме: «Классы неорганических
соединений»
Контроль и анализ знаний учащихся за курс 8 класса
Итоговая контрольная работа
Анализ контрольной работы.
Всего:
1
1
17.03.
18.03.
1
1
01.04.
07.04.
1
1
1
1
1
08.04.
14.04.
15.04.
21.04.
22.04.
1
1
28.04.
29.04.
1
06.05.
1
1
07.05.
13.05.
2
1
14.05.
1
20.05.
1
1
21.05.
27.05.
2
1
1
70
28.05.
28.05.
Содержание тем учебного курса по химии в 8 классе
№
п/п
1
2
3
4
Содержание учебного материала
Введение.
Предмет химии. Вещества.
Практическая работа№1 по теме «Правила по технике безопасности в
химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами
и лабораторным оборудованием.
Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. История развития
химии. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Знаки химических элементов. Химические формулы и расчёты по ним.
Тема 1. Атомы химических элементов.
Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер
атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
химических элементов. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная
химическая связь. Металлическая химическая связь.
Тема 2. Простые вещества.
Простые вещества-металлы. Простые вещества-неметаллы.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объём вещества.
Вычисления молярной массы веществ по формулам.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярный
объём газов», «Постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов.
Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и
летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли.
Кол-во
часов
5ч.
10ч.
7ч
11ч.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
5
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и
аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы.
Изменение
окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.
Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси
(раствора).
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
Физические явления в химии. Химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ Химические уравнения
Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы.
Ферменты.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
12ч
6
7
8
9
11
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних
металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Тема 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом.
№2 по теме «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание. Анализ воды».
№3 по теме: «Анализ воды».
№4 по теме: «Признаки химических реакций».
№5 по теме: «Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе».
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая
диссоциация. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в
свете ионных представлений.
Кислоты, их классификация и свойства.
Основания, их классификация и свойства.
Оксиды, их классификация и свойства.
Соли, их классификация и свойства.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в
свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Классификация химических реакций.
Тема 7.Практикум №2. Свойства растворов электролитов.
№6 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
№7 по теме: «Решение экспериментальных задач».
Контроль и анализ знаний учащихся за курс 8 класса
Итоговая контрольная работа. Анализ контрольной работы.
Решение расчётных задач
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворённого вещества и массе растворителя.
Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определённой массы раствора с
известной массовой долей.
Расчёты по химическим уравнениям.
Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего примеси.
Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
4ч
17ч
2ч
2ч.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту
приготовления растворов заданной концентрации.
Контроль результатов реализации учебной программы
по химии в 8 классе
№
п.п.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Содержание учебного материала
Правила по технике безопасности в химическом
кабинете. Приемы обращения с нагревательными
приборами и лабораторным оборудованием.
Атомы химических элементов.
Классы химических соединений. Расчёты по
химическим формулам.
Типы химических реакций. Расчёты по химическим
уравнениям.
Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание.
Анализ воды.
Признаки химических реакций.
Приготовление раствора сахара
и определение
массовой доли его в растворе.
Свойства растворов электролитов.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Решение экспериментальных задач.
Итоговая контрольная работа.
Вид контроля
Практическая работа №1.
Контрольная работа №1.
Контрольная работа №2.
Контрольная работа№3.
Практическая работа №2.
Практическая работа №3.
Практическая работа №4.
Практическая работа №5.
Контрольная работа №4.
Практическая работа №6.
Практическая работа №7.
Контрольная работа №5.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
текущие
Перечень учебно-методического обеспечения
I. Учебно-методический комплект:
для учителя:
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа по химии на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования.
3. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа,
2004.
5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.
для учащихся:
6. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. - М.:
Дрофа, 2009.
Средства обучения:
1. Компьютер и проектор для MULTIMEDIA – поддержки курса «Химия. 8 класс».
2. Интернет – ресурсы на усмотрение учителя и обучающихся в рамках требований
Государственного стандарта.
3. Оборудование для проведения практических работ.
4. Дидактический материал на печатной основе.
Список литературы
1. ГабриелянО.С.. Настольная книга учителя химии.8 класс.– М.: - Блик и Ко, 2001.
2. ГабриелянО.С., .Берёзкин П.Н., УшаковаА.А. и др. Контрольные и проверочные работы –
М.: - Дрофа, 2003.
3. ГабриелянО.С., Смирнова Т.В.. Изучаем химию в 8 классе.- М.:- Блик и Ко, 2001.
4. ГабриелянО.С., РешетовП.В.,Остроумов И.Г.. Задачи по химии и способы их решения. 89 классы- М.: - Дрофа, 2004.
5. Дроздов А.А.. Поурочное планирование по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8
класс»- М.:- Экзамен, 2006
6. Ерёмин В.В.. Химия 8-11 классы. Законы. Формулы. Уравнения- М.: - ОНИКС 21век. Мир
и Образование, 2004
7. Павлова Н.С.. Дидактические карточки – задания по химии. К учебнику О.С. Габриеляна
«Химия 8 класс»- М.:- Экзамен, 2004
8. Рябов М.А., НевскаяЕ.Ю.- Тесты по химии.8 класс - М.: Экзамен, 2004
.
Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ
1.www.km.ru/education-Учебные материалы и
словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
2.http://www.plehanschool.edusite.ru/DswMedia/uchebnyiematerialyipoinformatike.doc
3.Сайт Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru
4.Сайт Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/
5.http://prezentacii-po-khimii.html
Автор
Зотова Н.Ю.
Документ
Категория
Образование
Просмотров
58
Размер файла
309 Кб
Теги
программа, рабочая, 8кл, химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа