close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Лабораторные работы

код для вставкиСкачать
Министерство образования и науки Хабаровского края
краевое государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Советско-Гаванский промышленно-технологический техникум»
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
обучающимся по выполнению лабораторных работ
учебной дисциплины
Химия
.
профессии : 190629.01 Машинист дорожных и строительных работ
150709.02 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы )
Технический профиль
Советская Гавань
2013
Одобрена
Предметной (цикловой) комиссией
«Естественно-математических
дисциплин»
наименование комиссии
Разработана на основе
ФГОС по профессии/специальности
190629.01 Машинист дорожных и строительных
работ
150709.02 Сварщик (электросварочные и
газосварочные работы )
Авторов___________________________________
__________________________________________
Рекомендована
________________________________________
__________________________________________
Протокол
________________________________________
__________________________________________
Протокол № _____
от «__» _____________201 г.
Председатель предметной
(цикловой) комиссии
______________________
подпись Ф.И.О.
Заместитель директора по учебнопроизводственной работе
______________________
подпись Ф.И.О.
Составитель: __Власюк Н.А. преподаватель химии________________________
Ф.И.О., ученая степень, звание, должность
Рецензент: __________________________________________________________
Ф.И.О., ученая степень, звание, должность
Пояснительная записка
Настоящие методические указания для выполнения лабораторных работ по дисциплине
«Химия» были разработаны на основе федерального компонента государственного стандарта
среднего (полного) общего образования и примерной программы учебной дисциплины
«Химия» для специальностей, профессий СПО, одобренной ФГУ «ФИРО» и
рекомендованной Департаментом государственной политике и нормативно-правового
регулирования в сфере образования Минобрнауки России 10 апреля 2008г.
Методические указания для выполнения лабораторных работ предназначены для студентов
первого курса специальностей, профессий технического профиля.
Учебный химический эксперимент является важной формой повышения эффективности
учебно-познавательной деятельности обучающихся. Целью лабораторных работ является
привитие студентам навыков химического мышления и теоретического толкования
наблюдений и выводов, вытекающих из эксперимента.
Выполнение лабораторных работ направлено на формирование у студентов следующих
умений:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ, изучению свойств классов веществ, получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Лабораторные работы № 1-8 рассчитаны на 1 академический час. Лабораторная работа № 9
рассчитана на 2 академических часа.
Методические указания к лабораторным занятиям рекомендуются преподавателям,
студентам дневного обучения
Рекомендации к оформлению отчета по выполнению лабораторной работы по
химии.
 Оформление отчетов по выполнению лабораторных работ осуществляется в
специальных тетрадях для лабораторных и практических работ по химии.
 От предыдущей работы отступают 3-4 клетки и записывают дату выполнения работы
и далее посередине следующей строки тему лабораторной работы. Далее, каждый раз с
новой строки записывают цель, оборудование и реактивы.
 Оформление отчета должно быть лаконичным. Отчет по работе выполняется в
соответствии с заданием.
 Таблицы заполняются четко и аккуратно, при этом таблица должна занимать всю
ширину тетрадной страницы.
 Лучше всего оформлять работу после каждого опыта. Однако, когда работа связана с
получением газа и изучением его свойств, описание ее проводится после выполнения
всех опытов. Описание работы проводится также после выполнения всех опытов, в
случае если обучающиеся имеют дело с вредными веществами.
 В отчете по выполнению лабораторной работы приводятся описания эксперимента,
наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения реакций, выводы.
 Важным является знание и умение приводить записи уравнений химических реакций,
подтверждающих ход химического эксперимента. При этом необходимо приводить
химические формулы и названия всех реагентов и продуктов реакции, упоминание о
которых ведется при выполнении лабораторной работы.
 В конце каждой лабораторной работы обязательно записывается общий вывод по
итогам выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели лабораторной
работы).
Требования безопасности при выполнении лабораторных работ
Требования безопасности до начала работы:
1. Надеть спецодежду (халат).
2. На рабочем месте не должно быть посторонних предметов - не загромождать проходы
сумками.
3. Внимательно изучить содержание и порядок выполнения работы.
4. Приступать к работе можно только с разрешения преподавателя.
Требования безопасности во время работы:
1. Соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с реактивами.
Запрещается самовольно сливать и смешивать реактивы.
2. Брать реактивы для опыта пипеткой в количествах, указанных в методических указаниях.
Не набирать одной и той же пипеткой различные вещества.
3. Осторожно обращаться с лабораторной посудой, не бросать, не ронять, не ударять ее. Если
посуда разбилась, не собирать осколки руками.
4. Немедленно сообщать преподавателю о разливе реактивов. Не убирать самим.
5. Запрещается задувать пламя спиртовки. Гасить пламя только колпачком!
6. В случае попадания реактивов на кожу или одежду, смыть их большим количеством воды.
7. При получении травмы, а также при плохом самочувствии сообщить об этом
преподавателю.
8. Запрещается переходить на другое рабочее место без разрешения преподавателя.
Требования безопасности по окончанию работы:
1. Привести в порядок рабочее место.
2. Реактивы и лабораторную посуду сдать преподавателю.
3. Снять спецодежду и тщательно вымыть руки с мылом.
Перечень лабораторных работ:
Лабораторная работа №1
Тема: Приготовление раствора заданной концентрации.
Лабораторная работа №2.
Тема: Химические свойства кислот
Лабораторная работа №3.
Тема: Химические свойства оснований
Лабораторная работа №4.
Тема: Химические свойства солей
Лабораторная работа № 5
Тема: Зависимость скорости реакции от различных факторов
Лабораторная работа№6
Тема: Решение экспериментальных задач
Лабораторная работа №7
Тема: Качественные реакции на органические соединения
Лабораторная работа №8
Тема: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Лабораторная работа №9
Тема: Распознавание пластмасс и волокон.
Лабораторная работа №1
Тема: «Приготовление растворов заданной концентрации»
Цель: Познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель, растворенные
вещества. Научиться рассчитывать массовую долю, процентную , а также готовить
растворы на основании данных расчетов.
Оборудование. Технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр,
ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор.
Реактивы: кристаллические NaNO2, Na2SO4, KCl, NаCl; H2O
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
Раствор- это однородная система, состоящая из растворителя ,растворенных веществ и
продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в
чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.
По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные.
По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные ,
концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора
обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли ,
процентной концентраций и молярности.

Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы
растворенного вещества к массе всего раствора:
Wм .д .= mраст. вещества
mраствора.

Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм
растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :
W% =

mраст.
вещества
100%
mраствора
Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина
показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре
раствора:
См =
mраст. вещес
Мr(раст. вещества )V раствора.
Для приготовления определенной массы раствора с заданной массовой долей необходимо
рассчитать массу растворенного вещества и массу растворителя.
Пример. Приготовить 150 г 10%-го раствора хлорида натрия.
1. Определяем массу хлорид натрия:
m (NaCl) = ω (NaCl) · m (р-ра) = 0,1 · 150 = 15 г.
2. Определяем массу воды m (H2O) = m (р-ра) – m (NaCl) = 150 – 15 = 135 г.
3. Для приготовления заданного раствора необходимо взвесить 15 г хлорида натрия и
навеску растворить в 135 мл H2O (V (H2O) = m (H2O)), т.к. плотность воды равна 1г/мл
Решите задачу согласно своего варианта:
Вариант
1
2
3
4
5
Масса раствора
50
70
40
50
50
Массовая доля
3% NaNO2
5% КCl
5% NaNO2
3% Na2SO4
4% NаCl
Этапы выполнения работы
1. После произведенных расчетов по одному из вариантов оформите их в тетради.
2. Отвесьте рассчитанное количество вещества и поместите его в стакан объемом 100
мл или колбу 200 мл.
Помните! К соли приливают воду! Кислоту добавляют в воду при постоянном
помешивании!
Взвешивание

Уравновесьте весы.

Взвешиваемое вещество кладите на левую чашку весов, разновесы на правую.
(Для левшей – на правую чашку кладут вещество, на левую – разновесы.)

Разновесы брать только пинцетом и при снятии с весов класть сразу в те гнезда
футляра, из которых они были взяты.

После взвешивания чашка весов должна оставаться чистой.

По окончании работы проверьте разновесы. Весы привести в нерабочие
состояние.
Жидкости на весах не взвешивают!
3. Отмерьте мерным цилиндром рассчитанный объем жидкости и вылейте в стакан с
солью или водой.
4. Перемешайте стеклянной палочкой смесь до полного растворения вещества.
Раствор готов!
5. В отчете опишите последовательность ваших действий. Сделайте рисунок сосуда, в
котором приготовили раствор. Склянку с раствором сдайте преподавателю.
6. Сделайте письменный вывод о проделанной работе.
7. Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Лабораторная работа № 2
Тема: «Химические свойства кислот»
Цель: Изучить химические свойства кислот.
Оборудование: пробирки, штатив, пробиркодержатель, спиртовка
Реактивы: растворы кислот: соляной (HCl), фосфорной (H3PO4), серной (H2SO4);
индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин; гранулы цинка, оксид меди
(CuO - порошок); растворы: нитрата серебра (AgNO3), гидраксида калия (КOH).
Порядок выполнения опытов:
Опыт № 1.
В пробирку налить 3-4 мл раствора соляной кислоты, добавить 3-4 капли индикатора
(лакмус). Что наблюдается? Таким же образом испытайте действие кислот на индикаторы:
метиловый оранжевый и фенолфталеин. Запишите вывод.
Опыт № 2.
В пробирку поместите небольшое количество оксида меди (CuO), прилейте 2-3 мл раствора
соляной кислоты (HCl), нагрейте пробирку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции,
сделайте вывод.
Опыт № 3.
В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида калия (КOH), добавьте 2-3 капли
фенолфталеина, прилейте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Запишите
уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт № 4.
Поместите 2 гранулы цинка в пробирку, прилейте 3-4 мл соляной кислоты (HCl). Что
наблюдаете? Запишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт № 5.
В пробирку налейте 3-4 мл фосфорной кислоты (H3PO4), прилейте раствор нитрата серебра
(AgNO3). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Отчет о проделанной работе оформите в виде таблицы.
№
опыта
Что дано
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Лабораторная работа № 3
Тема: «Химические свойства оснований»
Цель: Изучить химические свойства оснований.
Оборудование: пробирки, штатив, пробиркодержатель, спиртовка
Реактивы: растворы гидраксида калия (КOH), натрия (NaOH), кальция Ca(OH)2
индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин; растворы: сульфата меди
(СuSO4), хлорида железа (FeCl3), хлорида аммония (NH4Cl).
Порядок выполнения опытов:
Опыт № 1.
В пробирку налить 3-4 мл раствора гидраксида калия (КOH), добавьте 3-4 капли индикатора
(фенолфталеина) Что наблюдается? Таким же образом испытайте действие щелочи на
индикаторы: метиловый оранжевый и фенолфталеин. Запишите вывод.
Опыт № 2.
В пробирку налить 3-4 мл раствора сульфата меди (СuSO4), прилейте 1 мл раствора
гидраксида натрия (NaOH). Что наблюдаете? Закрепите пробирку в пробиркодержателе и
нагрейте ее в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте
вывод.
Опыт № 3.
В пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида железа (FeCl3), прилейте 1 мл гидраксида
натрия (NaOH). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод.
Опыт № 4.
В пробирку налить 2 мл раствора хлорида аммония (NH4Cl), прилейте столько раствора
гидраксида натрия (NaOH). Поместите пробирку в стакан с горячей водой. Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод.
Отчет о проделанной работе оформите в виде таблицы.
№
опыта
Что дано
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Лабораторная работа № 4
Тема: «Химические свойства солей»
Цель: Изучить химические свойства солей.
Оборудования пробирки, штатив, пробка с газоотводной трубкой.
Реактивы: растворы сульфата меди (СuSO4), хлорида железа (FeCl3), карбоната натрия
(Na2CO3), хлорида цинка (ZnCl2), хлорида натрия (NaCl), гидроксида натрия (NaOH),
соляной кислоты (НСL), мел (СаСО3) вода; индикаторы: лакмус и фенолфталеин, железные
гвозди, медная проволока.
Порядок выполнения опытов:
Опыт № 1.
Поместите железный гвоздь (скрепку) в раствор сульфата меди (II)(СuSO4),медную
проволоку в раствор хлорида железа (FeCl3). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод.
Опыт № 2.
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида железа (FeCl3), прилейте 2 мл раствора нитрата
серебра (AgNO3).Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод.
Опыт № 3.
В пробирку налейте 1 мл воды и добавьте 2 капли индикатора метилоранжа. Во вторую в
пробирку положите кусочек мела и прибавьте 2-4 капели раствора соляной кислоты (НСL).
Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки поместите
в раствор индикатора(метилоранж). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод.
Опыт № 4.
В три пробирки налейте растворы солей: карбоната натрия (Na2CO3), хлорида натрия (NaCl),
хлорида цинка (ZnCl2). Определить ρН среды с помощью индикаторов (лакмуса и
фенолфталеина). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод.
Отчет о проделанной работе оформите в виде таблицы.
№
опыта
Что дано
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Лабораторная работа № 5
Тема: «Зависимость скорости реакций от различных факторов»
Цель работы: изучить зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Оборудование: пробирки, штативы; лучинка; спиртовка; спички; тигельные щипцы;
пробиркодержатель; стеклянная палочка; ступка с пестиком
Реактивы: растворы 10% раствор соляной кислоты; 10% раствор серной кислоты; 2% и 10%
раствора сульфата меди (II) ; нитрат натрия (порошок); уротропин или формалин; оксид
меди (II); мел; сахар; гранулы цинка; железные гвозди; хлорид лития.
Порядок выполнения опытов:
Опыт № 1 Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
В две пробирки налейте по 5 мл соляной кислоты. В первую пробирку поместите две
гранулы цинка, во вторую – железный гвоздь. Наблюдайте за скоростью выделения
водорода. В каком случае скорость выше? Почему? Напишите уравнение реакций в
молекулярной и ионной формах.
Опыт № 2 Зависимость скорости реакцииот концентрации реагирующих веществ
В две пробирки налейте по 5 мл раствора сульфата меди с концентрацией 2% и 10%
одновременно опустите в них железные гвозди. Через 30-40 сек. выньте оба гвоздя и
сравните (по окраске) количество выделившийся на них меди.В каком случае скорость
выше? Почему? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт № 3 Зависимость скорости реакции от температуры
В две пробирке насыпьте немного порошка оксида меди и прилейте по 3 мл 10% раствора
серной кислоты. Содержимое одной пробирки нагрейте на пламени спиртовки.
В какой пробирке интенсивность голубой окраски нарастает с большей скоростью? Почему?
Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт № 4 Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ
Выберите два одинаковых по размеру кусочка мела. Один из них измельчите в ступке в
порошок. В две пробирки налейте по 5 мл 10% раствора соляной кислоты. В одну пробирку
поместите кусочек мела, во вторую насыпьте порошок. Наблюдайте за интенсивностью
выделения углекислого газа. В какой реакция закончиться раньше? Почему? Напишите
уравнение реакций в молекулярной и ионной формах
Опыт № 5 Зависимость скорости реакции от наличия катализатора
В первую пробирку насыпьте 2-3 г. нитрата, во вторую – такое же количество смеси нитрата
натрия с оксидом меди. Обе пробирке одновременно нагрейте на одной спиртовке, с
помощью тлеющей лучинки проверьте, в какой из них быстрее образуется кислород
Отчет о проделанной работе оформите в виде таблицы.
№
опыта
Что дано
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Лабораторная работа №6
Тема: «Решение экспериментальных задач»
Цель работы: практическое осуществление цепочки превращений.
Оборудование: пробирки, штативы; спиртовка; спички; пробиркодержатель;
Реактивы: раствор серной кислоты; медь (проволока); оксид меди (II); раствор хлорида
алюминия, раствор гидроксида натрия, фосфор красный, раствор хлорида кальция,
перманганат калия (сухой).
Порядок работы:
Проведите химические реакции, позволяющие осуществить цепочки превращений:
1) Медь→ оксид меди(II)→ сульфат меди (II)→гидроксид меди (II)→оксид меди(II)
2) Хлорид алюминия → гидроксид алюминия→гилроксоалюминат натрия
↓
сульфат алюминия
3) Фосфор→ оксид фосфора(V)→ фосфорная кислота → фосфат кальция
Прежде чем выполнить опыты:
1. Запишите цепочку превращений формулами химических веществ;
2. Над стрелками напишите формулу вещества, при взаимодействии с которым
образуется последующее вещество;
3. Составьте уравнения реакции, укажите условия прохождения реакции;
4. Практически осуществите (опытным путем) цепочку превращений;
5. Наблюдения занесите в таблицу:
Осуществляемое превращение
(уравнение реакции)
Что делали?
Что наблюдали?
Например:
1) Углерод → оксид углерода(IV)→угольная кислота
С →+О2→СО2 →+Н2О→Н2СО3
Осуществляемое превращение
(уравнение реакции)
1. С + О2→ СО2
2. СО2 +Н2О→Н2СО3
Что делали?
Небольшое количество
угля поместили на ложечку
для сжигания веществ,
прогрели в пламени
спиртовки и опустили в
колбу наполненную
кислородом
Что наблюдали?
Лабораторная работа № 7
Тема: « Качественные реакции на органические соединения»
Цель: Изучить качественные реакции на основные классы органических веществ.
Оборудование: пробирки, штативы; спиртовка; спички; пробиркодержатель; пипетки.
Реактивы: раствор белка, глицерин, раствор уксусной кислоты, раствор глюкозы, раствор
крахмала, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, лакмус, спиртовой раствор
йода, азотная кислота концентрированная.
Опыт № 1.Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)
Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте
в 2-3 раза больше воды. Перемешайте содержимое пробирки.
В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель
раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и
перемешайте смесь стеклянной палочкой.
Опыт № 2.Свойства уксусной кислоты
В пробирку налейте несколько капель уксусной кислоты и внесите 1-2 капли раствора
лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи.
Опыт № 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель
раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3
раствора глюкозы. Встряхните смесь. Нагрейте содержимое пробирки.
Опыт № 4. Качественная реакция на крахмал
К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.
Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с йодом.
Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня
картофеля.
Опыт № 5. Качественная реакция на белок
б) Биуретовая реакция.
Внесите в пробирку 4 капли свежеприготовленного раствора белка, 2 капли раствора
щелочи и 2 капли раствора сульфата меди. Жидкость окрашивается в фиолетовый цвет.
в) Ксантопротеиновая реакция.
Внесите в пробирку 5 капель водного раствора белка и 2 капли азотной кислоты (конц.).
Образуется белый осадок.
Нагрейте содержимое пробирки. Отметьте окрашивание осадка в желтый цвет. Охладите
смесь и осторожно добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака до
образования оранжевой окраски.
Отчет по работе оформите в виде таблицы:
№
опыта
Что дано
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Лабораторная работа № 8
Тема: «Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений»
Цель: с помощью характерных реакций распознать предложенные соединения.
Оборудование: пробирки, штативы; спиртовка; спички; пробиркодержатель;
Реактивы: раствор глюкозы, раствор этанола, раствор глицерина, раствор уксусной
кислоты, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, лакмус, аммиачный раствор
гидроксида серебра.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
Распознавание органических веществ
Вещества
алканы, циклоалканы
алкены
алкины
бензол
одноатомные спирты
многоатомные спирты
фенолы
альдегиды
карбоновые кислоты
глюкоза
фруктоза
белки
Реагенты
бромная вода, перманганат калия
бромная вода, перманганат
калия
бромная вода, перманганат калия
бромная вода, перманганат
калия
щелочные металлы
гидроксид меди
хлорид железа
Аммиачный раствор оксида
серебра
лакмус
гидроксид меди
аммиачный раствор оксида
серебра
азотная кислота
Результаты реакций
не обесцвечивает
обесцвечивает
обесцвечивает
обесцвечивает бромную
воду, не обесцвечивает
перманганат калия
выделение водорода
растворение осадка
комплекс фиолетового цвета
выделение серебра
красный цвет
растворение осадка
не вступает в реакцию
желтое окрашивание
Задание 1: В четырех пронумерованных пробирках даны следующие вещества: а) этанол;
б) уксусная кислота; в)глицерин; г) глюкоза. С помощью химических методов и
качественных реакций определите каждое из веществ. Составьте уравнения реакций, если
возможно. Отчет по заданию оформите в виде таблицы:
№
пробирки
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции
Вывод
Задание 2: Назовите несколько органических веществ, которые можно определить с
помощью свежеприготовленного гидроксида меди (II).
Задание 3: Назовите несколько органических веществ, для определения которых можно
воспользоваться аммиачным раствором нитрата серебра.
Лабораторная работа №9
Тема: «Распознавание пластмасс и волокон»
Цель: Изучить физические свойства важнейших полимеров, исследовать их способность
к горению и плавлению; научиться распознавать их.
Оборудование: пробирки, штативы; спиртовка; спички; пробиркодержатель;
Реактивы: образцы волокон и пластмасс, капрон, полиэтилен, раствор гидроксида натрия
(конц), растворители: ацетон и бензин, серная кислота (конц), азотная кислота (конц)
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой
молекулярной массой (103 а.е.м и более)
Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация.
Виды полимеров:
термопластичные, термореактивные.
Характеристика полимеров.
 ПОЛИЭТИЛЕН
СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п
Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При
нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне
пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен.
Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п.
 ПОЛИВИНИЛХЛОРИД
СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п
Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит
небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый
запах.
Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы.

ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ
Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании
размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах
эфиров.
Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта.

ПОЛИСТИРОЛ
Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити.
Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени.
Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта.

ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.
Сырье: фенол и формальдегид.
Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам
средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола,
вне пламени постепенно гаснет.
Применяют:


Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни)
Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки
эксколаторов)
 Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры)
 Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова)
 Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты)
Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров,
пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:



Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.
Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)
Синтетические(найлон, капрон, лавсан).
Рассмотрим некоторые из них:
1. ШЕРСТЬ.- Волокнистый материал. Горит медленно с запахом жженых волос, образуя шарик
черного цвета, который растирается в порошок. Это ткани, валяные изделия, трикотаж.
2. КАПРОН (-NH-(CH2)6-CO-)n - Белое волокно. При нагревании плавиться, образуя твердый
блестящий шарик темного цвета, выделяется неприятный запах. Это парашютные ткани, канаты,
корд для автопокрышек, предметы быта.
3. ХЛОПОК (Х/Б)
(С6Н10О5)n - Волокнистый материал. Горит быстро с запахом жженой бумаги.
Остается черный пепел. Используется в производстве тканей и трикотажа.
Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна
а) Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна (изделия из капрона) в пламя
спиртовки, затем поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам.
б) Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда
волокно расплавится, прикоснитесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону,
вытяните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз.
в) В четыре пробирки поместите кусочки капронового волокна. В первую пробирку прилейте
раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в
четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете?
Опыт 2. Распознавание волокон
Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содержатся образцы волокон. Пользуясь
приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика.
Название
Характер горения
Отношение к концентрированным кислотам и
щелочам
HNO3
H2S04
NaOH
Хлопок
Быстро сгорает; ощущается запах жженой
бумаги; после сгорания остается серый пепел
Вискоз
То же
Растворяется;
раствор
бесцветный
То же
Растворяется
Набухает, но
не растворяется
Растворяется; рас- Растворяется
твор краснокоричневый
ное
Шерсть и
Горит; ощущается запах паленого пера;
шелк
образуется хрупкий черный шарик
натуральный
Желтое
окрашивание
Ацетат
Растворяется;
Растворяется
Желтеет и
раствор
растворяется
бесцветный
То же
Растворяется; расНе раствор бесцветный
творяется
ное
Капрон
Горит в пламени, вне пламени гаснет; спекается в темный нехрупкий шарик
При нагревании размягчается, плавится,
образуя твердый нехрупкий блестящий шарик;
из расплава вытягиваются нити; в пламени
горит с неприятным запахом
Разрушается
Растворяется
Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива,
над лотком для оборудования или над металлическим листом!
Последовательность анализа волокон
1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое
проводите несколько раз. При этом проследите:
а) с какой скоростью происходит горение;
б) каков запах продуктов горения;
в) какой характер имеет остаток после сгорания.
Этим опытом вы установите принадлежность волокна к определенной группе: целлюлозным,
белковым, синтетическим.
2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на индикатор.
3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона.
4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со
справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе
Опыт
Горение
Исходные вещества
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие продуктов
горения или разложения
на
индикатор
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие кислот
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Признаки реакции
Действие щелочей
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие ацетона
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Результаты
распознавания
Опыт 3. Распознавание полимеров
В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь
приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика.
Распознавание полимеров
Полимер, состав
Внешние признаки
Отношение к
нагреванию
Действие продуктов
разложения или горения
на индикаторы и другие
вещества
Полиэтилен [-СН2СН2-]n
Полупрозрачный,
эластичный, на
ощупь жирный
Поливинилхлорид
Относительно мяг- Быстро размягкий, при понижении чается
температуры
становится твердым
и хрупким, цвет
различный
Горит коптящим
Окрашивают влажную
пламенем, выделяя лакмусовую бумажку в
красный цвет; с раствором
хлоро-водород; вне AgN03 образуют белый
пламени не горит
осадок
Феноло –
Твердая, хрупкая,
окрашена в темные
цвета от коричневого до черного
Трудно загорается, Продукты разложения не
распространяя
исследуются
запах фенола; вне
пламени
постепенно гаснет
формальдегидная
смола
Размягчается, из
расплава можно
вытянуть нить
Характер горения
При сильном нагревании разлагается
Горит синеватым
Не обесцвечивают раствор
пламенем,
бромной воды
распространяя
запах горящей
свечи; продолжает
гореть вне пламени
По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со
справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе
Опыт
Горение
Исходные вещества
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие продуктов
горения или разложения
на
индикатор
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие кислот
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие щелочей
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Действие ацетона
Образец 1
Образец 2
Образец 3
Результаты
распознавания
Признаки реакции
Автор
vlasyuk_nina
Документ
Категория
Методические пособия
Просмотров
1 347
Размер файла
170 Кб
Теги
работа, лабораторная
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа