close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Схемы для урока Кремний Взаимообучение

код для вставкиСкачать
Урок взаимообучения по химии (урок ведут два ученика)
Схемы для урока по теме «Кремний»
(взаимообучение – урок проводят два ученика под контролем учителя)
1-ый человек
Проверка домашнего задания.
На доске. Выполнить упражнение 8 после §29 (с. 172).
Проверить, выставить оценки.
1
2
3
4
C
CaC2
C2H2
CO2
CO
1. 2C + Ca = CaC2 (карбид кальция)
2. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ (гидроксид кальция и ацетилен)
3. 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 ↑ + 2H2O (углекислый газ и вода)
4. CO2 + C = 2CO (угарный газ или оксид углерода (II))
2-ой человек
Проверка домашнего задания.
На доске. Выполнить упражнение 6 (а) после §30 (с. 178).
Проверить, выставить оценки.
1
2
3
4
5
а) CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(HCO3)2
CaCO3
1. CaCO3 = CaO + CO2 ↑ (оксид кальция и углекислый газ)
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или гашеная известь)
3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (карбонат кальция)
4. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (гидрокарбонат кальция – дает жесткость воды)
5. Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O (карбонат кальция) – реакция при кипячении воды
Фронтальный опрос с классом (ученики коротко и ясно отвечают на вопросы с места, 2
правильных ответа – «5», 1 правильный ответ – «4»).
1. Какие виды (аллотропные модификации) углерода существуют? (Алмаз и графит)
Чем они отличаются? (алмаз – твердый кристалл, атомы расположено пирамидообразно и
графит – мягкий, темный с металлическим блеском, проводит электрический ток, в карандашах, в
картриджах; атомы углерода расположены слоями).
2. Какие оксиды углерода существуют? Каковы их свойства? (СО2 – оксид углерода (IV) или
углекислый газ, удушливый, выделяется при дыхании живых организмов – у животных, человека,
растений, не поддерживает горение – им тушат огонь. СО – оксид углерода (II) или угарный газ,
ядовит, удушает, от выхлопов автомобилей, газов горения, промышленности, металлургии).
3. Как называются соединения металлов и углерода? Приведите примеры. (Карбиды. Al3C4 Ca2C –
карбиды алюминия, кальция)
4. Какую кислоту образует углерод? Каковы ее свойства? Как называются ее соли? (Н2СО3 –
угольная кислота, слабая, распадается на углекислый газ СО2 и воду H2O, из нее делают
газированные напитки. Соли Н2СО3 – карбонаты).
5. Что такое адсорбция у углерода? (Поглощение углем газов и растворенных веществ
(древесный уголь – в медицине при отравлении принимают, уголь в противогазах)
6. В форме чего углерод встречается в природе? (В природе – уголь, кокс, сажа, углеводороды
(нефть, газ), торф, пластмассы; белки, жиры, углеводы – молекулы углеводородов в живых
организмах).
Выставить оценки.
Новая тема.
1-ый человек
Запись на доске. «Кремний и его соединения»
Символ – Si
4 группа таблицы Менделеева (4 внешних электронов).
В природе кремний – второй по распространенности на Земле (после кислорода), SiO2 (оксид
кремния) образует песок, кварц, кремнезем и полудрагоценные камни – агат, яшма, сердолик,
горный хрусталь. Минералы кремния – орудия труда, охоты у древних людей в каменном веке.
Из песка (SiO2) выплавляют стекло (его формула Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2) – в стекловаренных
печах сплавляют смесь соды (Na2CO3), известняка (CaCO3), песка (SiO2). (Стекло человек умел
выплавлять уже в Древнем Египте 3-4 тысячи лет назад). В стекло могут добавлять оксиды
металлов для прочности и цвета (PbO – оксид свинца для получения хрусталя, Cr2O3 – оксид
хрома для зленной окраски стекла, CoO – оксид кобальта для синего цвета стекла).
Стекло – это окна, бутылки, зеркала, лампы, очки, линзы для микроскопов и телескопов.
В организме кремний для прочности скелета человека, для прочности опорных и защитных
тканей растений и животных (дает прочность стеблей растений, образует раковины низших
животных и диатомовых водорослей, также кремнезем SiO2 в составе чешуй рыб, панцирей
насекомых, перьев птиц, шерсти животных).
Кремний – полупроводник (частично проводит электрический ток), его используют в
создании электроприборов, микросхем. При повышении температуры его электропроводность
усиливается.
Солнечные батареи (в калькуляторах, в спутниках, космических кораблях, на станциях)
созданы на основе полупроводниковых кристаллов кремния (световую энергию солнца он
переводит в электрический ток), возможно – это электроэнергия будущего (рис. 109).
2-ой человек
Степень окисления:
+2 –4
-4
(принимает 4 электрона): Mg2Si – силицид магния
Силициды легко реагируют с кислотой и водой, образуя газ силан SiН4:
Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiН4↑
+ 4 –2
+4
+4 –
(отдает 4 электронов): SiО2 – оксид кремня (IV) (песок, кремнезем, тугоплавкий).
Взаимодействие с металлами, неметаллами, с щелочью (при нагревании):
SiО2 + 2Mg = 2MgO + Si
SiО2 + 2C = Si + 2CO
SiО2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (силикат натрия и вода)
SiН4 – силан (газ, воспламеняется на воздухе, образуя оксид кремния SiО2):
SiН4 + O2 = SiO2 + 2H2O
+ + 4 –2
Н2SiО3 – кремниевая кислота (слабая, нерастворима в воде, но в растворе образует
силикагель, который поглощает вещества – адсорбция).
Кремниевую кислоту получают из силикатов, воздействуя на них кислотой:
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓ (студенистый осадок)
Это качественная реакция на силикат-ион SiO2-3.
Соли Н2SiО3 – силикаты калия и кальция: K2SiO3, CaSiO3. Асбест – силикаты для огнеупорных
тканей.
Al2(SiO3)3 – алюмосиликаты (слюда, грани, глина). Глина (Al2 (SiO3)3) + известь (CaCO3) =
цемент (в печах). Бетон – смесь цемента, песка, щебня (строительство зданий).
Силикатная промышленность – выпуск кирпича, фарфора.
Открытие кремния.
Получен Берцелиусом Й.Я (1824 г., Швеция). Но кремний и его соединения известны с древности.
На доске написать: Д/з §31, упр. 2,4
Автор
Olesya Astakhova
Документ
Категория
Образование
Просмотров
12
Размер файла
155 Кб
Теги
схема
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа