close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Схемы для урока Углерод Взаимообучение

код для вставкиСкачать
Урок взаимообучения по химии (урок ведут 2 ученика).
Схемы для урока по теме «Углерод»
(взаимообучение – урок проводят два ученика под контролем учителя)
1-ый человек
Проверка домашнего задания.
1) На доске. Выполнить упражнение 2 после §28 (с. 163) (с учебником на балл ниже оценка).
Проверить, выставить оценки.
1
2
3
4
5
P
Mg3P2
PH3
P 2 O5
H3PO4
Ca3(PO4)2
1. 2P + 3Mg = Mg3P2 (фосфид магния)
2. Mg3P2 + 6HCl = 2PH3 ↑ + 3MgCl2 (фосфин и хлорид магния)
3. 4PH3 + 5O2 = 2P2O5 + 6H2↑ (оксид фосфора)
4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (фосфорная кислота)
5. 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 6H2↑ (фосфат кальция)
2-ой человек
Проверка домашнего задания.
Фронтальный опрос с классом.
1. Какие виды (аллотропные модификации) фосфора существуют? (Белый и красный фосфор)
Чем они отличаются? (Белый фосфор ядовит и легко воспламеняется, светится на воздухе,
красный – не ядовит и не самовоспламеняется, из него делают спички)
2. Что такое фосфин? (PH3 – ядовитый газ, легко воспламеняется на воздухе – болотные огни)
3. Как называются соединения металлов и фосфора? (фосфиды)
4. Как получить фосфорную кислоту H3PO4? (оксид фосфора P2O5 соединить с водой)
5. Каково биологическое значение фосфора? (образует разные важные соединения в организме –
ДНК или гены, АТФ в клетках организма, фосфат-ионы РО43- в крови, в скелете, в молоке).
Выставить оценки.
Новая тема.
1-ый человек
Запись на доске. «Углерод и его соединения»
Символ – С
4 группа таблицы Менделеева (4 внешних электронов).
Аллотропия: углерод образует алмаз (твердый кристалл, атомы расположено
пирамидообразно) и графит (мягкий, темный с металлическим блеском, проводит тепло и
электрический ток, в карандашах; атомы углерода расположены слоями). (Рис. 93, 96)
В природе – уголь, кокс, сажа, углеводороды (нефть, газ), торф, пластмассы; белки, жиры,
углеводы – молекулы углеводородов в живых организмах.
Степень окисления:
+3 –4 +2 –4
-4
(принимает 4 электрона): Al3C4 Ca2C –карбиды алюминия, кальция
+ 4 –2
+4
(отдает 4 электронов): СО2 – оксид углерода (IV) (углекислый газ, удушливый, выделяется
при дыхании живых организмов – у животных, человека, растений, не поддерживает
горение – им тушат огонь).
+ 2 –2
СО – оксид углерода (II) (угарный газ, ядовит, удушает, от выхлопов автомобилей, газов
горения, промышленности, металлургии).
+ + 4 –2
Н2СО3 – угольная кислота (слабая, распадается на углекислый газ СО2 и воду H2O, из нее
делают газированные напитки)
Соли Н2СО3 – карбонаты: CaСO3 (карбонат кальция – мел, мрамор, известняк в природе),
карбонат-ионы СO2-3 используют как удобрение.
С кислотами дают «вскипание» (выделяется углекислый газ) (выявление карбонат-ионов или
качественная реакция на них):
CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O
2-ой человек
Жесткость воды (временную) дает гидрокарбонат кальция Ca(НCO3)2 (накипь CaСO3 при
кипячении воды):
Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 ↑ + H2O
Просто сказать: А постоянную жесткость воды дают хлориды и сульфаты кальция, магния: CaCl2
MgSO4 (от них воду очищать можно содой Na2CO3)
Адсорбция – поглощение углем газов и растворенных веществ (древесный уголь – в
медицине при отравлении принимают, уголь в противогазах – химик Зелинский Н.Д. изобрел
первый противогаз, с. 167.).
Алмазы (модификация углерода) добывают в Южной Африке и в Якутии (Россия). Алмазы
применяют для сверл, резки стекла.
В металлургии углем восстанавливают металлы и получают их в чистом виде:
Al2O3 + C = Al + CO2 (из боксита получают алюминий)
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑ (восстановление железа из красного железняка)
Применение углерода на рис. 99, с. 169 (назвать названия всех картинок в рисунке).
Применение углекислого газа на рис. 103, с. 175 (назвать названия всех картинок в рисунке).
На доске написать: Д/з §29, 30, упр. 3,8, 6
Автор
Olesya Astakhova
Документ
Категория
Образование
Просмотров
11
Размер файла
147 Кб
Теги
схема
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа