close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Химия

код для вставки
Программа учебной дисциплины Химии
ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
химия
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТНОЙ ГОСУДАРСТВЕЕННЫЙ АВТОМОБИЛЬНО –
ДОРОЖНЫЙ КОЛЕДЖ
Рассмотрено
На заседании ЦМК
Протокол № от « _ »____ 2014 г.
Председатель ЦМК
/ Дубик И. В. /
Утверждаю:
Директор ГОУ СПО МОГАДК
__________ / Желдаков .О. В. /
« ____ » ______________2014 г.
Автор: Погорелова Марина Александровна преподаватель химии и биологии.
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕДНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
4
6
11
11
ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
1.1. Область применения программы: программа учебной дисциплины является
частью основной профессиональной образовательной программы по
специальности110800.04 « Мастер по техническому обслуживание и ремонту машинно тракторного парка» базовой подготовки.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: математический и общий естественнонаучный цикл.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения
дисциплины:
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных
факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам
неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в
молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и свойства органических
соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых
кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств
неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной
ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической
реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных
факторов, реакционной способности органических соединений от строения их
молекул;

выполнять
химический
эксперимент:
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:

для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые





безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-,
d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные
растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных
растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической
реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный
скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций
в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации,
солей кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений
(включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;






важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены,
щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды,
щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ,
метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия,
карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла,
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
влияние химических веществ на организмы;
безопасное обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в
жизни современного общества;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
1.4.Рекомендованное количество часов на освоение ученой дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 112 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 83 часа
Самостоятельной работы обучающего 39 часов.
2 СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Виды учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка
в том числе:
лабораторные и практические занятия
контрольные работы
консультации
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
Количество часов
119
79
5
3
10
23
подготовка к контрольной работе
Итоговая аттестация в форме
3
зачет
ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
1.1. Область применения программы: программа учебной дисциплины является
частью основной профессиональной образовательной программы по
специальности110800.04 « Мастер по техническому обслуживание и ремонту машинно тракторного парка» базовой подготовки.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: математический и общий естественнонаучный цикл.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения
дисциплины:
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных
факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам
неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в
молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и свойства органических
соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых
кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств
неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной
ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической
реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных
факторов, реакционной способности органических соединений от строения их
молекул;

выполнять
химический
эксперимент:
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:

для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые





безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-,
d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные
растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных
растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической
реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный
скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций
в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации,
солей кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений
(включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;






важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены,
щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды,
щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ,
метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия,
карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла,
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
влияние химических веществ на организмы;
безопасное обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в
жизни современного общества;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
1.4.Рекомендованное количество часов на освоение ученой дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 112 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 83 часа
Самостоятельной работы обучающего 39 часов.
2 СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Виды учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка
в том числе:
лабораторные и практические занятия
контрольные работы
консультации
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
Количество часов
117
78
3
5
39
подготовка к контрольной работе
3
Итоговая аттестация в форме
зачет
2.2.Тематический план и содержание учебной дисциплины химия
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала,
лабораторные и практические
работы,самостоятельная работа
обучающихся
Количество
часов
Уровень
освоения
Введение
Научные методы познания
веществ и химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов
Инструкция №4 по охране труда при
работе с реактивами и выполнении
лабораторных работ
1
1
Раздел 1 Общая и
неорганическая химия
Тема 1.1 Основные
понятия и законы химии
45
Вещество. Атом. Молекула.
Химический элемент.
Аллотропия.
Простые
и
сложные
вещества.
Качественный и количественный состав
веществ. Химические знаки и формулы.
Относительные атомная и молекулярная
3
1
массы.
Количество
вещества.
Стехиометрия. Закон сохранения массы
веществ. Закон постоянства состава
веществ
молекулярной
структуры.
Закон Авогадро и следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение
относительной молекулярной массы,
определение массовой доли химических
элементов в сложном веществе.
Решение задач:
Вычисления по
химическим формулам
Решение задач:
Вычисления по
химическим уравнениям
Тема 1.2 Строение атома
Тема 1.3 Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева
Тема 1.4 Химическая
связь и строение
вещества
1
2
1
2
Атом – сложная частица. Ядро
(протоны и нейтроны) и электронная
оболочка. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов
элементов малых периодов.
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов больших
периодов (переходных элементов).
Понятие об орбиталях. s-, р- и dорбитали. Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
2
1
Контрольная работа
Открытие
Д.И.Менделеевым
Периодического закона. Периодический
закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических
элементов – графическое отображение
периодического
закона.
Структура
периодической
таблицы:
периоды
(малые и большие), группы (главная и
побочная) Современная формулировка
периодического
закона.
Значение
периодического закона и периодической
системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
Положение элемента в ПСХЭ Д. И.
Менделеева и его свойства.
Ионная химическая связь.
Катионы, их образование из атомов в
результате
процесса
окисления.
Анионы, их образование из атомов в
результате процесса восстановления.
Ионная связь, как связь между
катионами и анионами за счет
электростатического
притяжения.
Классификация ионов: по составу, знаку
заряда, наличию гидратной оболочки.
Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с ионным типом
кристаллической решетки.
1
2
3
1
4
1
Ковалентная
химическая
связь.
Механизм
образования
ковалентной
связи
(обменный
и
донорно-акцепторный).
Электроотрицательность. Ковалентные
полярная и неполярная связи. Кратность
ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с молекулярными и
атомными
кристаллическими
решетками.
Металлическая
связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка и металлическая химическая
связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные
состояния
веществ и водородная связь. Твердое,
жидкое и газообразное состояния
веществ. Переход вещества из одного
агрегатного
состояния
в
другое.
Водородная связь.
Тема 1.5 Дисперсные
системы
Тема 1.6 Закономерности
протекания химических
реакций.
Понятие о смеси веществ. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Состав смесей:
объемная и массовая доли компонентов
смеси, массовая доля примесей.
Понятие о дисперсной системе.
Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных
систем. Понятие о коллоидных
системах. Вода как растворитель.
Растворимость веществ. Насыщенные,
ненасыщенные, пересыщенные
растворы. Зависимость растворимости
газов, жидкостей и твердых веществ от
различных факторов
Массовая доля растворенного вещества.
Молярная концентрация
Чистые вещества и смеси. Решение
задач на массовые доли примесей.
Решение задач на массовую долю и
малярную концентрацию раствора.
Решение задач: приготовление
растворов заданной концентрации
Скорость
химических
реакций.
Понятие
о
скорости
химических
реакций.
Зависимость
скорости химических реакций от
различных
факторов:
природы
реагирующих
веществ,
их
концентрации,
температуры,
поверхности
соприкосновения
и
использования катализаторов.
Обратимость
химических
реакций. Обратимые и необратимые
реакции. Химическое равновесие и
1
1
1
1
1
2
2
2
3
1
способы его смещения.
Тема 1.7 Классы
неорганических
соединений на основе
теории
электролитической
диссоциации и
окислительно –
восстановительных
процессов.
Контрольная работа
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Механизмы
электролитической диссоциации для
веществ
с
различными
типами
химической связи. Гидратированные и
не гидратированные ионы. Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения
теории
электролитической
диссоциации.
Кислоты, основания и соли как
электролиты.
Кислоты и их свойства. Кислоты как
электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические
свойства кислот в свете теории
электролитической
диссоциации.
Особенности
взаимодействия
концентрированной серной и азотной
кислот с металлами. Основные способы
получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания
как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические
свойства оснований в свете теории
электролитической
диссоциации.
Разложение нерастворимых в воде
оснований.
Основные
способы
получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как
электролиты. Соли средние, кислые и
оснóвные. Химически свойства солей в
свете
теории
электролитической
диссоциации.
Способы
получения
солей.
Гидролиз солей. Необратимый гидролиз
карбида кальция. Обратимый гидролиз
солей различного типа. Испытание
растворов
кислот
индикаторами.
Взаимодействие металлов с кислотами.
Взаимодействие
кислот
с
оксидами
металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями.
Взаимодействие кислот с солями.
Испытание
растворов
щелочей
индикаторами.
Взаимодействие
щелочей
с
солями.
Разложение
нерастворимых оснований
Диссоциация
воды.
Водородный
показатель. Среда водных растворов
электролитов. Реакции обмена в водных
1
9
3
1
растворах электролитов.
Взаимодействие солей с металлами.
Взаимодействие солей друг с другом.
Гидролиз солей различного типа.
Гидролиз как обменный процесс.
Необратимый гидролиз органических и
неорганических соединений и его
значение в практической деятельности
человека.
Обратимый
гидролиз
солей.
Ступенчатый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень
окисления.
Окислитель
и
восстановление.
Восстановитель и окисление. Метод
электронного баланса для составления
уравнений
окислительновосстановительных реакций.
Электролиз расплавов и водных
растворов электролитов. Процессы,
происходящие на катоде и аноде.
Уравнения
электрохимических
процессов.
Электролиз
водных
растворов с инертными электродами.
Электролиз
водных
растворов
с
растворимыми
электродами.
Практическое применение электролиза.
Раздел 2 Обзор химии
неорганических веществ,
применяемых при
обработке и
эксплуатации металлов,
сплавов и изделий из
них.
Тема 2.1 Общие свойства
и методы получения
металлов и сплавов
Свойства кислот, оснований солей.
1
2
Водородный показатель. Гидролиз
солей.
Составление схем электролиза.
Решение расчетных задач.
1
2
1
1
2
3
10
Металлы. Положение металлов
в Периодической системе и особенности
строения атомов и кристаллов. Простые
вещества
–
металлы:
строение
кристаллов и металлическая химическая
связь. Физические свойства металлов.
Классификация металлов по различным
признакам.
Химические
свойства
металлов и их восстановительные
свойства:
взаимодействие
с
неметаллами (кислородом, галогенами,
серой, азотом, водородом), водой,
кислотами,
растворами
солей,
органическими веществами (спиртами,
галогеналканами, фенолом, кислотами),
3
1
Тема 2.2
Электрохимические и
коррозионные свойства
металлов и сплавов.
Защита металлов и
сплавов от коррозии
Тема 2.3 Общий обзор
неметаллов.
Раздел 3 Основы
органической химии.
Тема 3.1 Основные
понятия органической
химии.
со щелочами. Оксиды и гидроксиды
металлов. Зависимость свойств этих
соединений от степеней окисления
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов.
Понятие
о
металлургии.
Пирометаллургия, гидрометаллургия и
электрометаллургия. Сплавы черные и
цветные.
.
Написание уравнений и расчеты по
составу сплавов на выход продукта от
теоретически возможного и на
массовую долю вещества в смесях.
Итоговая контрольная работа
Коррозия
металлов.
Понятие
коррозии.
Химическая
коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы
защиты металлов от коррозии.
1
1
3
1
Выполнение задания тестового типа.
1
3
Неметаллы. Особенности строения
атомов. Неметаллы – простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их
положения в Периодической системе.
Окислительные и восстановительные
свойства неметаллов в зависимости от
их
положения
в
ряду
электроотрицательности.
Соединения неметаллов их химические
свойства.
Решение расчетных задач.
2
1
1
2
1
32
3
Предмет
органической
химии.
Природные,
искусственные
и
синтетические органические вещества.
Сравнение органических веществ с
неорганическими.
Валентность.
Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекулы по
валентности.
Теория
строения
органических
соединений
А.М.
Бутлерова.
Основные
положения
теории
химического строения. Изомерия и
изомеры. Химические формулы и
модели молекул в органической химии.
Классификация органических
веществ. Классификация веществ по
строению углеродного скелета и
наличию функциональных групп.
Гомологи и гомология.
3
1
Тема 3.2. Углеводороды.
Галогенопроизводные
углеводородов.
Природные источники
углеводородов.
Алканы.
Алканы:
гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алканов. Химические
свойства алканов (метана, этана):
горение,
замещение,
разложение,
дегидрирование. Применение алканов
на основе свойств.
Алкены.
Этилен,
его
получение (дегидрированием этана,
деполимеризацией
полиэтилена).
Гомологический
ряд,
изомерия,
номенклатура алкенов. Химические
свойства
этилена:
горение,
качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата
калия), гидратация, полимеризация.
Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о
диенах как углеводородах с двумя
двойными
связями.
Сопряженные
диены. Химические свойства бутадиена1,3
и
изопрена:
обесцвечивание
бромной воды и полимеризация в
каучуки. Натуральный и синтетические
каучуки. Резина.
Алкины.
Ацетилен.
Химические
свойства
ацетилена:
горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение
хлороводорода
и
гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств. Межклассовая изомерия
с алкадиенами.
Арены. Бензол. Химические
свойства бензола: горение, реакции
замещения
(галогенирование,
нитрование). Применение бензола на
основе свойств.
Природные
источники
углеводородов. Природный газ: состав,
применение в качестве топлива. Нефть.
Состав и переработка нефти. Перегонка
нефти. Нефтепродукты.
Номенклатура алканов. Решение задач
на нахождение молекулярной формулы
вещества.
Генетическая связь. Выполнение
заданий на закрепление темы.
11
1
1
2
1
3
Тема 3.3.
Кислородосодержащие
органические вещества.
Спирты. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией
этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Понятие о предельных
одноатомных спиртах. Химические
свойства этанола: взаимодействие с
натрием, образование простых и
сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств.
Алкоголизм,
его
последствия
и
предупреждение.
Глицерин как представитель
многоатомных спиртов. Качественная
реакция на многоатомные спирты.
Применение глицерина.
Фенол.
Физические
и
химические свойства фенола. Взаимное
влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и
азотной кислотой. Применение фенола
на основе свойств.
Альдегиды.
Понятие
об
альдегидах. Альдегидная группа как
функциональная. Формальдегид и его
свойства:
окисление
в
соответствующую
кислоту,
восстановление в соответствующий
спирт.
Получение
альдегидов
окислением соответствующих спиртов.
Применение формальдегида на основе
его свойств.
Карбоновые
кислоты.
Понятие о карбоновых кислотах.
Карбоксильная
группа
как
функциональная. Гомологический ряд
предельных однооснóвных карбоновых
кислот. Получение карбоновых кислот
окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие
свойства с минеральными кислотами и
реакция этерификации. Применение
уксусной кислоты на основе свойств.
Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
Углеводы.
Углеводы,
их
классификация:
моносахариды
(глюкоза,
фруктоза),
дисахариды
(сахароза) и полисахариды (крахмал и
целлюлоза).
Глюкоза –
вещество
с
двойственной
функцией –
альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую
кислоту, восстановление в сорбит,
спиртовое
брожение.
Применение
11
1
глюкозы на основе свойств. Значение
углеводов в живой природе и жизни
человека.
Понятие
о
реакциях
поликонденсации и гидролиза на
примере взаимопревращений: глюкоза
 полисахарид.
Контрольная работа
Тема 3.3.
Азотосодержащие
органические вещества.
Амины. Понятие об аминах.
Алифатические
амины,
их
классификация
и
номенклатура.
Анилин, как органическое основание.
Получение анилина из нитробензола.
Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты.
Аминокислоты
как
амфотерные
дифункциональные
органические
соединения.
Химические
свойства
аминокислот:
взаимодействие
со
щелочами, кислотами и друг с другом
(реакция поликонденсации). Пептидная
связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная,
третичная
структуры
белков.
Химические свойства белков: горение,
денатурация,
гидролиз,
цветные
реакции.
Биологические
функции
белков.
1
6
3
1
Полимеры.
Белки
полисахариды как биополимеры.
Обобщающая контрольная работа.
и
1
3
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие
обозначения:
1. ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под
руководством);
3. продуктивный (планирование и самостоятельное выполнения деятельности,
решение проблемных задач).
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к материально-техническому обеспечению
Реализация программы учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии
№16 ; мастерских
; лабораторий
.
указывается
наименование указываются при наличии
указываются при наличии
Оборудование учебного кабинета:_лабораторное оборудование, различные
варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева,
ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений
металлов), шаростержневые и объемные модели молекул, модели кристаллических
решеток, модели органических веществ - _ молекул белков, ДНК, РНК. Коллекции
простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств,
коллекции минералов и горных пород, коллекция металлов,_коллекции пластмасс,
каучуков, волокон. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Технические средства обучения: ________________________________
Оборудование мастерской и рабочих мест мастерской:___________________:
__________________________________________________________________
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:
__________________________________________________________________
Приводится перечень средств обучения, включая тренажеры, модели, макеты,
оборудование, технические средства, в т. ч. аудиовизуальные, компьютерные и
телекоммуникационные и т. п. (Количество не указывается).
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы
Основные источники: ____
Габриелян О.С.. Остроумов. И.Г Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений /– Москва. Издательский
центр «Академия»., 2008 г.
Габриелян О.С. Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М Практикум по общей, неорганической и органической
химии. Москва. Издательский центр «Академия», 2007 г.
Ерохин Ю.М. Химия. учеб. для студ. проф. учеб. заведений /– Москва. Издательский центр «Академия».,
2007 г.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб.
пособие для студентов средн. проф. завед. – Москва. Издательский центр «Академия»., 2006
г. _________________________
Дополнительные источники: ____ Для обучающихся
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных
заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.
Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.,
2005.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.
Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.,
2006.
Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл.
изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.
Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением
химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.
Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и
упражнений. – М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и
упражнениях. – М., 2003.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. –
М., 2003.
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.
Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.
Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов
общеобразовательных учреждений. – М., 2007.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и
органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.
Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.
Для преподавателей
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.,
2004.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова,
А.Г. Введенская – М., 2004.
Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.
Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А.
Шаталов. – М., 2004.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.
_____________________________________
После каждого наименования печатного издания обязательно указываются
издательство и год издания (в соответствии с ГОСТом). При составлении учитывается
наличие результатов экспертизы учебных изданий в соответствии с порядком,
установленным Минобрнауки России.
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Результаты указываются в соответствии с паспортом программы и разделом 2.
Перечень форм контроля должен быть конкретизирован с учетом специфики обучения
по программе профессионального модуля.
Образовательное учреждение, реализующее подготовку по учебной дисциплине,
обеспечивает организацию и проведение промежуточной аттестации и текущего контроля
индивидуальных образовательных достижений – демонстрируемых обучающимися
знаний, умений и навыков.
Текущий контроль проводится преподавателем в процессе проведения практических
занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися
индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Обучение по учебной дисциплине завершается промежуточной аттестацией, которую
проводит экзаменационная комиссия. В состав экзаменационной комиссии могут входить
представители общественных организаций обучающихся.
Формы и методы промежуточной аттестации и текущего контроля по учебной
дисциплине самостоятельно разрабатываются образовательным учреждением и доводятся
до сведения обучающихся не позднее начала двух месяцев от начала обучения.
Для промежуточной аттестации и текущего контроля
учреждениями создаются фонды оценочных средств (ФОС).
образовательными
ФОС включают в себя педагогические контрольно-измерительные материалы,
предназначенные для определения соответствия (или несоответствия) индивидуальных
образовательных достижений основным показателям результатов подготовки (таблицы).
Раздел (тема) учебной
дисциплины
Результаты
(освоенные умения, усвоенные
знания)
Раздел №1 Общая и неорганическая
Уметь
химия.
Тема 1.1 Основные понятия и законы
химии
Тема 1.2 Строение атома
проводить:
расчеты
по
химическим формулам и уравнениям
реакций.
знать: закон сохранения массы веществ,
закон постоянства состава веществ,
Периодический закон Д.И. Менделеева,
закон Авогадро;
Уметь характеризовать: s-, p-, dэлементы
по
их
положению
в
Периодической системе Д.И. Менделеева,
строить графические и электронные
схемы. знать: общие химические свойства
атомов элементов.
Основные
показатели
результатов
подготовки
Решение
Нахождение
Выполнение
Получение
Выполнение,
создание,
решение,
обоснование
Формы и метод
Тестовый
дифференцированны
практическая работ
дифференцированны
самостоятельная
контрольная работ
Тестовый
Периодический закон и
дифференцированны
периодическая система химических Уметь объяснять: зависимость свойств Получение,
практическая работ
элементов Д. И. Менделеева
химического элемента и образованных им решение,
веществ от положения в Периодической обоснование,
системе
Д.И.
Менделеева;
знать: формулирование,
дифференцированны
периодические
изменения
свойств
Тема 1.3
химических элементов в ПСХЭ Д.И.
Менделеева;
Химическая связь и
Уметь
строение вещества
Тема 1.4
Тема 1.5 Дисперсные системы
Закономерности
протекания химических реакций.
Тема
1.6
доказательство
самостоятельная
тестовый контроль
определять: валентность и
степень окисления химических элементов,
заряд иона, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки,
знать:
типы химической связи в
соединениях,
Нахождение,
доказательство, Тестовый
определение,
дифференцированны
решение
практическая работ
Уметь: готовить растворы заданной
концентрации,
знать:
дисперсные
системы и их классификации.
Выполнение,
демонстрация,
решение
Уметь объяснять: зависимость скорости
химической реакции от различных
факторов и производить расчёты, знать:
положение химического равновесия от
различных факторов
Определение,
доказательство
решение
Тестовый
дифференцированны
практическая работ
Самостоятельная
тестовый
дифференцированны
практическая работ
Классы неорганических
соединений на основе теории
электролитической диссоциации и
принадлежность веществ к
окислительно – восстановительных знать:
разным
классам
неорганических Доказательство
процессов.
соединений,
истинные
растворы, ,
определение,
электролитическая
диссоциация,
кислотно-оснóвные реакции в водных решение,
тестовый контроль
растворах,
гидролиз,
окисление
и выполнение,
восстановление
работа, контрольна
изготовление
Уметь
выполнять
химический
Тема 1.7
Раздел
№2
Обзор
неорганических веществ.
химии эксперимент:
Тема 2.1 Общие свойства и методы
по
распознаванию
важнейших
неорганических
и
органических соединений; получению
конкретных веществ, относящихся к
изученным классам соединений;
тестовый
самостоятельная р
получения металлов и сплавов
Выполнение,
знать: общие химические свойства решение,
Тема 2.2 Электрохимические и
металлов, их соединений и сплавов; определение,
коррозионные свойства металлов и уметь: производить расчеты на выход доказательство
сплавов. Защита металлов и сплавов продукта реакции, на массовую долю
вещества в смесях.
Выполнение,
от коррозии
определение,
Тема 2.3 Общий обзор неметаллов. знать: типы коррозии металлов и методы решение
защиты от нее; уметь: выполнять задания.
Раздел №3 Основы органической
химии.
Тема
3.1
Основные
понятия
знать: особенности строения атомов
неметаллов и их свойства
от их
положения в Периодической системе;
уметь:
определят: Окислительные и
восстановительные свойства неметаллов в
зависимости от их положения в ряду
электроотрицательности.
Выполнение,
определение,
решение,
получение,
демонстрация
Решение
расчет
тестовый
дифференцированны
Самостоятельная
тестовый
дифференцированны
Решение
расчет
тестовый
дифференцированны
практическая работ
тестовый
органической химии.
Тема
3.2
Углеводороды.
Галогенопроизводные
углеводородов.
Природные
источники углеводородов.
дифференцированны
контрольная работ
знать: валентность, основные положения
теория строения органических соединений
А.М. Бутлерова; уметь: составлять и
строить изомеры и гомологи
знать:
классификацию
Выполнение,
определение,
создание,
решение
Самостоятельная
тестовый
дифференцированны
органических
Тема 3.3 Кислородосодержащие углеводородов, их химические свойства, Выполнение,
получение и применение; уметь: решать демонстрация,
органические вещества.
генетические цепочки превращений.
выделение,
получение,
решение
Тема
3.4
Азотсодержащие
органические вещества.
знать:
классификацию
кислородосодержащих
органических
веществ,
их химические свойства,
получение и применение. Природные
источники углеводородов; уметь: решать
генетические цепочки превращений и
расчетные задачи.
Выполнение,
демонстрация,
выделение,
получение,
знать: классификацию азотсодержащих решение
органических веществ, их химические
свойства, получение и применение;
уметь: составлять и строить изомеры и
гомологи
Выполнение,
определение,
решение,
получение,
демонстрация.
Результаты переносятся из паспорта программы. Перечень форм контроля следует
конкретизировать с учетом специфики обучения по программе дисциплины.
Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего
контроля производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).
Качественная оценка индивидуальных
образовательных достижений
Процент
результативности
(правильных ответов)
балл (отметка)
вербальный аналог
90 ÷ 100
5
отлично
80 ÷ 89
4
хорошо
70 ÷ 79
3
удовлетворительно
менее 70
2
не удовлетворительно
На этапе промежуточной аттестации по медиане качественных оценок
индивидуальных образовательных достижений экзаменационной комиссией определяется
интегральная оценка освоенных обучающимися профессиональных и общих компетенций
как результатов освоения учебной дисциплины.
Правила определения основных показателей результатов подготовки:
1. Основные показатели результатов подготовки должны вытекать из
профессиональных (общих) компетенций как результат выполнения действий.
2. Основные показатели результатов подготовки могут отражать как
комплексный результат деятельности (характеризующий целостный опыт
деятельности), так и элементарный результат выполнения отдельный действий
и/или операций
3. Дескриптор основного показателя результата подготовки формулируются с
помощью отглагольных существительных, стоящих вначале предложения.
4. Формулировка дескриптора основного показателя результата подготовки
должна быть:
 ясной и понятной: использование доступных понятий, учет понимания их
значений в контексте деятельности; простые предложения и стиль
изложения, в то же время не обедняющие языковой опыт обучающихся;
логичность (последовательность, непротиворечивость);
 четкой и конкретной, способствующей однозначному пониманию
качественных
и
количественных
характеристик
результата
деятельности.
ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ






















































Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.
Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской
Федерации.
Современные методы обеззараживания воды.
Аллотропия металлов.
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».
Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).
Защита озонового экрана от химического загрязнения.
Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
Растворы вокруг нас.
Вода как реагент и как среда для химического процесса.
Типы растворов.
Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
Серная кислота – «хлеб химической промышленности».
Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Электролиз растворов электролитов.
Электролиз расплавов электролитов.
Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
История получения и производства алюминия.
Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
История отечественной черной металлургии.
История отечественной цветной металлургии.
Современное металлургическое производство.
Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Инертные или благородные газы.
Рождающие соли – галогены.
Химия металлов в моей профессиональной деятельности.
Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.
Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.
Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
Витализм и его крах.
Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.
Современные представления о теории химического строения.
Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного
сырья.
История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.
Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.
Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.
Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.
Документ
Категория
Образование
Просмотров
78
Размер файла
89 Кб
Теги
химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа