close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

940.Экология

код для вставкиСкачать
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОУ ВПО
УФИМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ
ЭКОНОМИКИ И СЕРВИСА
Кафедра «Охрана окружающей среды
и рациональное использование природных ресурсов»
ЭКОЛОГИЯ
Методические указания по выполнению лабораторных работ
УФА – 2007
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Составители: Исхаков Ф.Ф., Яхина М.Р.,
Ильясова А.И., Маннанова Г.В., Короткова Л.Н.
УДК 502.7
Э 40
Экология: Методические указания по выполнению лабораторных работ /
Сост.: Ф.Ф.Исхаков, М.Р.Яхина, А.И.Ильясова, Г.В.Маннанова, Л.Н.Короткова. – Уфа: Уфимск. гос. акад. экон. и сервиса, 2007. – 38 с.
Методические указания включают в себя 4 темы с 11 лабораторными работами, направленными на выполнение комплекса физико-химических анализов основных параметров состояния окружающей природной среды, позволяющими получить практические навыки исследования в этой области. Конкретный выбор тематики, набор и количество выполняемых лабораторных работ зависит от учебного плана каждой обучаемой специальности.
Предназначены для студентов специальностей 150400 Технологические
машины и оборудование, 260902 Конструирование швейных изделий, 071501
Художественное проектирование костюма, 150408 Бытовые машины и приборы, 080500 Менеджмент организации, 260204 Бродильное производство и виноделие, 260703 Проектирование текстильных изделий, 260700 Технология и
проектирование текстильных изделий.
© Исхаков Ф.Ф., Яхина М.Р., Ильясова А.И.,
Маннанова Г.В., Короткова Л.Н., 2007
© Уфимская государственная
академия экономики и сервиса, 2007
2
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение…………………………………………………………………………….4
Общие положения…………………………………………………………………..4
1. Типичные составляющие погрешности измерений……………………………5
2. Отбор проб…………………………………………………………….………….6
3. Количественный анализ сред……………………………………………………6
4. Основные расчеты количественного анализа………………….………………8
5. Математическая обработка полученных данных…………………...…………8
Тема 1. Оценка качества воды по основным гидрохимическим показателям...10
Виды проб………………………………………………………………………….10
Проведение анализов……………………………………………………………...11
Лабораторная работа № 1. Ионы водорода и гидроксильные ионы (рН)..……11
Лабораторная работа № 2. Кислотность и щелочность воды…………………..11
Лабораторная работа № 3. Жесткость воды………………………..……………14
Лабораторная работа № 4. Содержание сульфатов……………………………..17
Лабораторная работа № 5. Содержание хлоридов в воде………………………18
Тема 2. Показатели и способы оценки состояния почв…………………..…….20
Подготовка к анализу………………………………………………………..……20
Проведение анализов…………………………………………………………..….21
Лабораторная работа № 6. Определение реакций почвенных вытяжек
и суспензий………………………………………………………………………...21
Лабораторная работа № 7. Определение обменных кальция и магния………..23
Лабораторная работа № 8. Исследование физических свойств почв……….....24
Тема 3. Изучение абиотических факторов наземной воздушной среды………27
Лабораторная работа № 9. Определение относительной влажности воздуха...27
Лабораторная работа № 10. Определение освещенности………………………28
Тема 4. Изучение биотических факторов наземной среды……………………..32
Лабораторная работа № 11. Определение зеленых пигментов
в листовых пластинках растений…………………………………………………32
Список литературы………………………………………………………………..36
Приложение………………………………………………………………………..37
3
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ВВЕДЕНИЕ
Современная цивилизация характеризуется высокой численностью населения, мощным развитием промышленного и сельскохозяйственного производств, сопровождающимся соответственно вовлечением в этот процесс
огромного количества природных ресурсов, как следствие – выделение громадных количеств отходов в виде загрязняющих вредных веществ, газов, аэрозолей, стоков и т.д.
Все эти факторы, определяющими в целом глобальный кризис, должны
быть контролируемы и находить отражение в слежении качества окружающей
среды обитания человечества посредством экологического мониторинга основных жизненных сред, таких как атмосферный воздух, вода и почвенная
среда, на которой живет и производит человек.
Данные методические указания по выполнению лабораторных работ по
экологии предлагает серию простых доступных методов определения количественных характеристик основных источников, сред включающих ряд химических методов анализа широко используемых в настоящее время в центрах аналитического контроля учреждений экологического профиля.
Студентам дана возможность освоить современные методы комплексометрического и визуального титрования, спектрометрического и турбидиметрического анализов, работать на аналитических весах, познакомиться с основами статистической обработки результатов анализа.
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Достоверность получаемой информации, результатов анализа зависит от
правильности отбора проб и самой процедуры проведения анализа.
Оценка качества анализа. Анализ химического состава проб является
одним из методов измерений и неизбежно сопровождается погрешностями.
Измерением называют процесс количественного сравнения некоторого
свойства объекта с мерой этого свойства или со стандартом (эталоном). Отсюда следует, что получение результата измерения сопряжено с погрешностями,
которые могут быть следствием несовершенства как методики измерения, так
и меры. В итоге результат измерения не совпадает с истинным значением измеряемой величины, а представляет лишь ее оценку.
Процедура получения информации заключается в считывании ее показаний приборов, в непосредственном проведении измерений, анализов и т.д. Сама эта процедура таит в себе саму возможность совершения тех или иных
ошибок, называемых погрешностями.
Разность между результатом измерения и истинным значением называется погрешностью результата. В соответствии с общей теорией ошибок, ее
приложением к анализу вещества и рекомендациями Международного союза
4
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) по представлению результатов
химического анализа различают:
– систематические погрешности, остающиеся неизменными или закономерно изменяющиеся в процессе измерения (неправильное приготовление
эталонов, растворов, индикаторов, неисправность аппаратуры, индивидуальные постоянные особенности аналитика);
– случайные погрешности, возникающие под влиянием нерегулируемых случайных факторов объективного и субъективного характера.
Действие этих факторов приводит к тому, что отклонения результата от
его истинного значения носят статистический, вероятностный характер.
1. ТИПИЧНЫЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ПОГРЕШНОСТИ ИЗМЕРЕНИЙ
Методические составляющие погрешности измерений:
 неадекватность модели, параметры которой принимаются в качестве
измеряемых величин;
 погрешности при отборе, осреднении проб и вызываемые мешающим
влиянием факторов пробы.
Инструментальные составляющие погрешности измерений:
 основные и дополнительные погрешности средств измерений, из-за
ограниченной разрешающей способности, инерционных свойств средств измерений;
 погрешности передачи измерительной информации.
Погрешности, вносимые оператором (субъективные погрешности):
 погрешности считывания, обработки значений со шкал и диаграмм под
воздействием оператора на объект и средства измерения.
К метрологическим характеристикам точности измерений, связанных со
случайными погрешностями, относятся повторяемость и воспроизводимость
измерений (см. ИСО 5725 «Точность методов анализа»).
Повторяемость характеризует вариации методики в условиях, когда
анализ проводит один оператор в одной и той же лаборатории с использованием одного и того же оборудования.
Воспроизводимость относится к условиям, когда анализ проводится в
различных лабораториях разных стран, различными операторами и при использовании оборудования, выпускаемого различными фирмами.
Таким образом, повторяемость и воспроизводимость представляют собой две крайности – минимальную и максимальную вариацию данного метода
анализа.
Имеется и третий класс погрешностей, носящий название грубых ошибок или промахов. Это резкое нарушение условий измерений, неправильная
запись, поломка прибора во время эксперимента и другие подобные причины,
приводящие к появлению результатов, резко выпадающих из ряда измерений.
Такие результаты должны быть исключены из рассмотрения.
5
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Оценкой правильности анализа являются абсолютная и относительная
средние систематические погрешности. Мерой воспроизводимости метода
анализа служит стандартное отклонение.
2. ОТБОР ПРОБ
Для правильной оценки качества окружающей среды, характеристики ее
химико-биологического состояния, степени загрязнения и т.п. требуется выполнить по крайне мере два условия:
– их представительность, или репрезентативность;
– удовлетворительный анализ некоторого минимума проб.
Вопросу репрезентативности проб следует уделять не меньше внимания,
чем собственно химическому анализу. Неправильный выбор пунктов, горизонтов, времени наблюдений, ошибки в организации и технике отбора проб приводят к даже более серьезным и неисправимым искажениям информации, чем
некорректный анализ.
Под репрезентативностью проб понимают их соответствие поставленной
задаче как по количеству и объему, так и по точкам отбора, предварительной
обработке, условиям хранения и транспортировки.
Виды отбора проб
В зависимости от цели исследования отбор проб может быть разовым
(нерегулярным) и регулярным, или серийным.
Нерегулярный отбор проб используют для периодического определения
количественной характеристики того или иного объекта, явления и т.д. Регулярный отбор проб дает наиболее определенную и надежную информацию о
состоянии объекта.
Место отбора пробы и схему отбора выбирают в соответствии с целями
анализа и задачами с учетом требований репрезентативности отбора пробы,
чтобы полученная (или усредненная) проба давала бы наиболее полное представление об общей совокупности.
3. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СРЕД
Количественный анализ различных сред: природные и сточные воды,
почвенные вытяжки, анализируемые различные растворы и т.д. проводится в
настоящее время существующими методами: физико-химическими, весовым,
объемным.
К физико-химическим методам анализа относятся: фотометрия,
атомно-абсорбционная и пламенно-эмиссионная спектрометрия.
В фотометрических методах анализа измеряют поглощение света анализируемым раствором обычно после введения в него реактива, реагирующего
6
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
с определяемым компонентом среды с образованием интенсивно поглощаемого свет соединения.
Метод атомно-абсорбционной спектрометрии основан на поглощении
ультрафиолетового или видимого излучения атомами газа. Чтобы перевести
пробу (хотя бы частично) в газообразное состояние, ее впрыскивают в пламя.
В весовом (гравиметрическом) анализе концентрацию отдельных
компонентов сред можно определить, переводя их в труднорастворимые соединения. Получающийся осадок высушивают, прокаливают и взвешивают на
аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Весовой анализ состоит из следующих операций: осаждение, фильтрование, промывание, высушивание,
прокаливание, взвешивание осадка, вычисление результатов. Наиболее важной
операцией среди них: осаждение, от которого в значительной степени зависит
точность результатов анализа. При осаждении используется тот реактив, который наиболее полно выделяет данный ион из раствора и желательно, чтобы
осадок был крупнокристаллическим.
Объемный метод (титриметрический) количественного анализа основан
на точном измерении объемов реагируемых веществ, концентрация одного из
которых известна. Объемный анализ в отношении скорости выполнения дает
огромное преимущество по сравнению с весовым анализом.
Рабочим раствором в объемном анализе является титрованный раствор
соответствующего вещества (титрант). Процесс прибавления стандартного
титрованного раствора к раствору исследуемого вещества называется титрованием (слово это происходит от французского le titre – содержание). Титрование ведется до достижения точки эквивалентности. Необходимое условие объемного анализа – точная фиксация точки эквивалентности. С этой целью в
объемном анализе используют реакции, конец которых характеризуется определенным внешним признаком, наблюдаемый визуально или же зафиксированный иным способом (изменение окраски, образование осадка). Часто для
фиксации точки эквивалентности используют индикаторы. Обязательное
условие применения индикатора – точное совпадение изменения его окраски с
точкой эквивалентности. В противном случае возникает индикаторная ошибка
титрования.
В зависимости от типа применяемой реакции методы объемного анализа
делятся на 4 группы: метод нейтрализации, методы редоксиметрии, методы
осаждения, метод комплексометрии.
При проведении химических анализов основных анионов и катионов
широкое распространение получил комплексометрический метод.
Общий прием титрования
Простейший прием прямого титрования состоит в том, что к определенному объему анализируемого раствора по каплям приливают из калиброванной бюретки стандартный (титрованный) раствор реагента. Титрование ведут
до точки эквивалентности, которую определяют визуально по изменению
окраски раствора.
7
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
4. ОСНОВНОЕ РАСЧЕТЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
Концентрацию растворов в объемном (титриметрическом) анализе часто
выражают через титр, т.е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора:
Т = m / v;
где m – количество взятого вещества, г
v – объем полученного раствора, мл.
Титрованными называются растворы, титр которых точно известен и
выражают их через нормальность (н). Нормальностью раствора называется
число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества
содержится в 1 л. раствора. Грамм-эквивалентом (г-экв.) какого-либо вещества
называется количество его граммов, химически равноценное (эквивалентное)
одному грамм-атому водорода в данной реакции.
В химических реакциях вещества реагируют в эквивалентных количествах и поэтому затрачиваемые при титровании объемы растворов обратно
пропорциональны их нормальностям:
V1 / V2 = N2 / N1 или N1  V1 = N2  V2
Таким образом, произведение объема раствора на его нормальность есть
величина постоянная для обоих реагирующих веществ, откуда можно найти
неизвестную нормальность одного раствора по измеренным объемам и известной нормальности другого раствора:
N2 = N1  V1/ V2;
На этой формуле основаны расчеты в титриметрическом анализе.
5. МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА
ПОЛУЧЕННЫХ ДАННЫХ АНАЛИЗА
1. Определяем М – среднее арифметическое по данным аналитических
повторностей.
2. Определяем SD – стандартное отклонение от значения по формуле:
SD =   / п,
где  – абсолютные значения отклонений индивидуальных значений от среднего;
п – число повторностей
8
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Пример расчета (М  SD) для 4 аналитических повторностей.
Повторности
1
2
3
4
n=4
Аналитические данные
Абсолютные отклонения
от среднего
10,4
0,7
11,8
0,1
10,9
0,2
11,3
0,2
М = (10,4+11,8+10,9+11,3)4 = 11,1 SD = (0,7+0,1+0,2+0,2) 4 = 0,3
М  SD = 11,1  0,3.
9
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ТЕМА 1. ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ВОДЫ
ПО ОСНОВНЫМ ГИДРОХИМИЧЕСКИМ ПОКАЗАТЕЛЯМ
Цель работы. Обучение студентов и проведение основных количественных химических анализов, характеризующих состояние воды и водных
объектов.
Занятия. Проведение количественных химических анализов (КХА) основных анионов и катионов.
Виды проб
ИСО 5667-1 «Руководство по составлению программы отбора проб»
устанавливает следующие виды проб:
 разовые – это одиночные пробы, отбираемые вручную или автоматически у поверхности воды, на определенных глубинах или у дна. Разовые пробы
необходимы для исследования возможного загрязнения и определения степени
загрязнения.
 периодические – образуются или через определенные промежутки
времени или участках течения.
 регулярные – взятые при определенных скоростях течения.
Возможно получение простых или смешанных проб, когда в зависимости от вида смешивают несколько отдельных проб в целях снижения затрат и
продолжительности анализа.
Смешанные пробы дают средние значения о составе вод по времени и
по пространству.
Для обеспечения достоверности результатов аналитического контроля
применяемые методики выполнения измерений (МВИ) должны быть аттестованы в соответствии с ГОСТ Р 8.563-96 «Методики выполнения измерений».
При выборе МВИ необходимо руководствоваться не только возможностями лаборатории (аппаратура, реактивы), но и, в первую очередь, типом
объекта – в настоящее время существует градация воды по 4 категориям:
– вода питьевая;
– вода природная;
– вода сточная;
– вода сточная очищенная,
и на каждую из них имеются аттестованные методики, которые, могут одновременно удовлетворять не по одной категории, а по нескольким.
После квалифицированного проведения пробоотбора проба воды доставляется в аналитическую лабораторию, где вначале в соответствии с заранее определенными показателями делится на несколько частей. В случае подготовки пробы к хранению проводят или фильтрование, консервацию или
охлаждение (замораживание).
10
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Проведение анализов
Лабораторная работа № 1
Ионы водорода и гидроксильные ионы (рН)
ПНД Ф 14.1:2:3:4.121-97 (ИСО 10523)
Содержание ионов водорода в природных водах в основном определяется количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее
ионов. В воде угольная кислота диссоциирует на СО2 и Н2О, поэтому воды,
содержащие большое количество растворенного диоксида углерода, имеют
кислую реакцию, при диссоциации гидрокарбонатов кальция и магния также
образуются ионы НСО3. Увеличение их концентрации ведет к увеличению рН
вследствие гидролиза.
Для поверхностных вод, содержащих небольшие количества СО2, характерна щелочная реакция. Изменения величины рН тесно связаны с процессами
фотосинтеза (потребление СО2,) и распада органических веществ. Источником
ионов водорода являются также гумусовые кислоты, присутствующие в кислых почвах, перегное и т.д.
Величина рН обычно варьирует в пределах в речных водах 6,5–8,6; атмосферных осадках 4,6–6,1; болотах 5,5–6,0; океане 7,9–8,3. Зимой рН для
большинства речных вод составляет 6,8–7,4 и летом 7,4–8,2.
Величина рН имеет большое значение для основных химических и биологических процессов, происходящих в водных средах. От величины кислотности зависят развитие и жизнедеятельность водных растений, агрессивное
действие воды на конструктивные элементы сооружений. В то же время рН
определяется жизнедеятельностью водных растений.
ПРИБОРЫ:
Потенциометр (рН метр)
Определение величины рН производится потенциометрическим методом
со стеклянным индикаторным электродом. Величину рН при анализе вод
определяют в свежеотобранных пробах, длительное хранение проб не допускается.
Лабораторная работа № 2
Кислотность и щелочность воды
Кислотностью называют содержание веществ, вступающих в реакцию
с гидроксил-ионами. К этим веществам относят:
а) сильные кислоты, полностью диссоциирующие в разбавленных растворах с образованием ионов водорода (соляная, азотная, серная кислоты);
11
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
б) слабые кислоты (уксусная, сернистая, угольная кислоты, сероводород);
в) катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований).
Для определения общей кислотности воды надо применять индикаторы,
цвет которых изменяется в слабощелочной среде, или проводить титрование
потенциометрическим методом. Наиболее подходящим индикатором является
тимолфталеин, хотя в большинстве случаев можно пользоваться фенолфталеином – окраска появляется при рН 8,4.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Колбы конические объемом на 200, 250 см3,
Бюретки,
Пипетки,
Фенолфталеин, 0,1 % спиртовой раствор (индикатор),
Метилоранж (индикатор),
Натрия гидроксид, 0,1 н. (4 г. NaOH растворить и объем довести до 1
3
дм . дистиллированной водой).
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1. Общая кислотность. К 50–100 см3 анализируемой воды прибавляют
10 капель фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором NаОН до появления исчезающего розового окрашивания.
2. Свободная кислотность. Она определяется, если рН пробы менее 4,5
(кислая реакция по метилоранжу), т.е. если проба содержит свободную кислоту. Свободная кислотность не определяется, если проба содержит гидролизированные соли сильных кислот и слабых оснований.
К 50–100 см3 анализируемой воды добавляют 2 капли метилоранжа и
титруют на белом фоне 0,1н. раствором NаОН.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Расчет ведут по формулам:
для общей кислотности
ОК = Аф × Н × 1000 / V; ( 1 )
для свободной кислотности
СК = Вм × Н × 1000 / V; ( 2 )
где Н – нормальность NаОН;
Аф – объем раствора NаОН, ушедший на титрование по фенолфталеину,
см3;
Вм – объем раствора NаОН, ушедший на титрование по метилоранжу, см3;
V – объем пробы, см3;
12
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Щелочность воды в значительной степени обуславливается содержанием гидрокарбонатных и карбонатных ионов. Щелочность – это концентрация
суммы анионов слабых кислот, присутствующих в водах. Различают три формы щелочности – свободную, карбонатную и общую.
Свободная щелочность обусловлена гидроксильными и карбонатными
ионами.
Карбонатная щелочность зависит от наличия в воде только анионов
угольной кислоты.
Общая щелочность обусловлена присутствием в воде анионов слабых
кислот органического и неорганического происхождения, а также гидроксильных ионов.
Основным источником гидрокарбонат- и карбонат ионов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения карбонатных пород типа известняков, мергелей, доломитов.
Значительные количества гидрокарбонатов поступают с атмосферными
осадками.
Щелочность является важной характеристикой поверхностных вод, по
которой можно судить о важнейших гидрохимических и геохимических процессах, таких как формирование химического состава вод, эрозия земной поверхности, образование осадочных пород, в частности, карбонатных.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Колбы конические объемом 100, 150 см3,
Бюретки,
Пипетки,
Бромфеноловый синий (индикатор),
Соляная или серная кислота, 0,1 н (8 см3, HCl разбавить до 1 дм3 дистиллированной водой или 2,75 см3 Н2SO4 разбавить в 700 см3 воды и довести объем до 1 дм3).
Натрия гидроксид, 0,1 н. (4 г. NaOH растворить и довести до 1 дм3 дистиллированной водой).
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
В коническую колбу помещают 100 см3 анализируемой воды, приливают
5 капель фенолфталеина и содержимое колбы титруют кислотой до исчезновения розовой окраски. Израсходованное на титрование количество кислоты соответствует щелочности воды по фенолфталеину, т.е. содержанию в ней второй группы веществ.
Затем в коническую колбу приливают 5–6 капель раствора бромфенолового синего. В другую колбу наливают такой же объем анализируемой воды и
столько же индикатора, сколько было введено в первый раствор. Ставят обе
13
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
колбы на белую бумагу и титруют жидкость в первой колбе кислотой до тех
пор, пока цвет ее не станет отличаться от цвета жидкости во второй колбе.
Расход титрованного раствора кислоты на второе титрование показывает
содержание в воде веществ третьей группы, а общее количество израсходованного на титрование раствора кислоты – общую щелочность анализируемой
воды.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Ведется по формулам аналогично расчету кислотности.
Лабораторная работа № 3
Жесткость воды (ИСО 6059)
Общая жесткость воды обусловлена главным образом присутствием растворенных соединений кальция и магния и варьирует в широких пределах в
зависимости от типа почв и пород, слагающих бассейн водосбора, а также от
сезона года.
В естественных условиях ионы кальция, магния и других щелочноземельных металлов поступают в воды в результате взаимодействия растворенной двуокиси углерода с карбонатными минералами и при других процессах
растворения и химического выветривания горных пород.
Высокая жесткость, особенно обусловленная солями магния, ухудшает
органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая
действие на органы пищеварения. Величина общей жесткости в питьевой воде
не должна превышать 10 мг-экв/л. При жесткости до 4 мг-экв/л вода считается
мягкой, 4–8 мг-экв/л – средней жесткости, 8–12 мг-экв/л – жесткой, более 12
мг-экв/л – очень жесткой. В современной системе принято обозначение жесткости воды, называемый градус жесткости (Жо), который равен мг-экв/л.
Вода обеспечивает от 10 до 30 % суточной потребности в кальции и магнии, являясь одним из важных источников этих ионов для человека. Известно,
что суточная потребность указанных элементов для взрослого населения составляет 800 мг по кальцию и 500–600 мг по магнию. В России ощущается дефицит кальция в связи с низким потреблением молочных продуктов. Дефицит
этих элементов в организме человека вызывает нарушение работы желудочнокишечного тракта, моче- и желчнокаменные болезни, остеопороз, нарушение
ритма сердца. Особенно остро вопрос дефицита кальция стоит в пожилом возрасте, когда недостаток поступления кальция с пищей и водой усугубляется
его повышенным выведением из организма. Минимум заболеваний органов
пищеварения приходится при употреблении воды с показателями жесткости на
уровне 6–8 мг-экв/л.
Строгие требования к содержанию солей кальция и магния предъявляются к водам, питающим паросиловые установки. Жесткость оказывает отри-
14
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
цательное влияние на свойства воды, используемой в текстильной промышленности, производстве кино- и фотоматериалов.
ИСО 6059 устанавливает титриметрический метод определения суммарной концентрации кальция и магния в грунтовых и поверхностных водах, а
также в питьевой воде.
Сущность метода: комплексометрическое титрование кальция и магния
динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, синонимы:
трилон Б; комплексон III) при рН 10. ЭДТА образует с кальцием более прочное комплексное соединение, чем с магнием. Поэтому при добавлении ЭДТА
к раствору, содержащему кальций и магний, в первую очередь реагирует кальций и только тогда, когда весь кальций будет связан в комплекс, начинает титроваться магний. Это разделение облегчается и тем, что титрование кальция
проводят при рН=12–13, когда магний выпадает в осадок в виде гидроксида.
После титрования кальция раствор подкисляют, добавлением буферного аммиачного раствора приводят рН исследуемой пробы к 10 и титруют магний.
Если при определении кальция использовали мурексид, то при подкислении
раствора он разрушится. Разрушение ускоряют нагреванием или добавлением
1 капли бромной воды. Затем для определения магния вводят новый индикатор – эриохром черный Т.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Колбы конические объемом 200, 250 см3,
Бюретки,
Цилиндры мерные,
Натрия гидроксид, 2,0 н. (80 г. NаОН растворить и довести объем до 1
3
дм дистиллированной водой),
Трилон Б (ЭДТА), фиксанал 0,1 н или 9,31 г ЭДТА растворить в мерной
колбе и довести объем раствор до 1дм3. Раствор, если мутный - отфильтровать,
хранить в холодильнике в темной плотно закрытой посуде,
Кислота соляная (НСl), 2 н, (164 см3 кислоты разбавить дистиллированной водой и объем довести до 1 дм3),
Буфер аммиачный. 10 г аммония хлористого растворяют в мерной колбе
дистиллированной водой, добавляют 50 мл 25%-ного раствора аммиака и доводят объем до 500 см3 водой. Буфер хранят в темной плотно закрытой посуде.
Мурексид (индикатор),
Эриохром черный Т (индикатор).
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1. Определение кальция. В коническую колбу емкостью 200–250 см3 вносят 100 см3 исследуемой воды, затем добавляют 2 см3 NаОН и на кончике шпателя (10–15 мг) индикатор мурексид, медленно титруют ЭДТА при энергичном помешивании до перехода окраски от красного к лиловому.
15
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
2. Определение магния. По существу при этом виде анализа идет определение общей жесткости воды, представленная суммой кальция и магния. Затем, подсчет содержания магния определяется по разнице: (Са +Мg) - Са = Мg.
В коническую колбу емкостью 200–250 см3 вносят 100 см3 исследуемой
воды, прибавляют 5 см3 аммиачного буфера, 0,1 г эриохрома черного Т и титруют 0,1 н ЭДТА до перехода розово-фиолетового окрашивания в синее.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Общую жесткость (сумма ионов Са и Мg) определяют по данным, полученным как при определении магния согласно формуле:
Жмг-экв/л = Н × Т1× 1000/ V; ( 1 )
Массовую концентрацию ионов кальция вычисляют по формуле:
Са мг/л = Н × Т2× 20,04 × 1000/ V; ( 2 )
где Н – нормальность трилона Б (ЭДТА);
Т1 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов (Са+Mg) по
эриохрому, см3;
Т2 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов Са по мурексиду, см3;
20,04 – грамм-эквивалент иона Са;
V – объем воды, взятый на анализ, см3.
Массовую концентрацию ионов магния вычисляют по разности объемов
ЭДТА, израсходованных на титрование суммы ионов кальция и магния и отдельно ионов кальция в одинаковых объемах по формуле:
Мg мг/л = Н × (Т1- Т2) × 12,16 × 1000 / V;
где: Н – нормальность трилона Б;
Т1 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов (Са + Мg)
по эриохрому, мл;
Т2 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов Са по мурексиду, мл,
12,16 – грамм-эквивалент иона Мg;
V – объем воды, взятый на анализ, см3.
16
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа № 4
Содержание сульфатов (РД 52.24.57-88)
Сульфаты являются одним из важнейших анионов и присутствуют практически во всех поверхностных водах.
Главным источником сульфатов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов,
в основном гипса, а также окисления сульфидов и серы.
Значительные количества сульфатов поступают в водоемы в процессе
отмирания организмов и окисления веществ растительного и животного происхождения и с подземным стоком.
Сульфаты выносятся со сточными водами предприятий стекольной, бумажной, мыловаренной, текстильной промышленности, а также с бытовыми
стоками водами, выносимыми с сельхозугодий.
Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на человеческий организм. Данные о содержании сульфатов необходимы при решении вопросов,
связанных с происхождением вод, степенью метаморфизации их состава при
оценке возможности использования вод для питьевого и хозяйственного водопотребления, для орошения, при строительстве гидротехнических сооружений,
при поисках полезных ископаемых.
Объем пробы для определения сульфатов должен быть не менее 500 см3.
Пробы, предназначенные для определения содержания сульфатов, не консервируют.
Сущность метода: Метод (турбидиметрический) основан на измерении
интенсивности помутнения растворов, содержащих сульфат-ионы, в присутствии солей бария. Оптическую плотность растворов определяют при длине
волне 364 нм. Для стабилизации суспензии сульфата бария в реакционную
смесь вводят гликоль.
Линейная зависимость между оптической плотностью растворов и концентрацией сульфатов сохраняется только в пределах от 0 до 15 мг/л.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Пробирки стеклянные,
Пипетки градуированные,
Бюретки,
Кислота соляная, разбавленная с водой в соотношении 1 : 1,
Барий хлористый, 5% -ный раствор (5 г ВаСl2 ×2 Н2О растворяют водой
и объем доводят до 100 мл),
Калий сернокислый, стандартный раствор. 0,9071 г К2SO4 растворяют
водой и доводят объем до 1 дм3. 1 см3 раствора содержит 0,5 мг сульфатиона – SO4. Рабочий раствор калия сернокислого готовят разбавлением водой
в соотношении 1:10.
17
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Гликолевый реагент. Смешивают один объем 5%-ного водного раствора
бария хлористого с тремя объемами этиленгликоля и тремя объемами 96%ного этанола. Величину рН раствора регулируют раствором соляной кислоты,
разбавленной водой в соотношении 1:1, в пределах 2,5–2,8 и оставляют раствор на 1–2 суток.
Гликолевый реагент сравнения (нулевой контроль). За место одного объема бария хлористого берется один объем дистиллированной воды.
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1. Проведение анализа. К 5 см3 исследуемой пробы или концентрата воды, отобранной в мерную пробирку или цилиндр вместимостью 10 см3, прибавляют 1–2 капли соляной кислоты (1:1) и 5 см3 гликолевого реагента, тщательно перемешивают. Проба воды с добавлением гликолевого реагента, приготовленного без ВаСl2, является раствором сравнения (нулевой контроль) при
фотоколориметрировании, которое проводится после 30 мин экспозиции растворов в кюветах l =20 мм и светофильтром с длиной волны 364 нм.
2. Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб вместимостью 50 см3 вносят 0,0; 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; 1,0; 1,5; 2,0 см3 основного стандартного раствора К2SO4 и доводят объем до метки. Приготовленные растворы содержат 0,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0; 10,0; 15,0 и 20,0 мг/л SO4. Отмеривают по 5 см3 из
каждого раствора, добавляют реагенты согласно прописи проведения анализа
(пункт 1).
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
Концентрацию сульфат-ионов находят из градуировочного графика по
полученному значению оптической плотности.
Лабораторная работа № 5
Содержание хлоридов в воде
Первичными источниками хлоридов являются магматические породы, в
состав которых входят хлорсодержащие минералы (содалит, хлорапатит), соленосные отложения, в основном галит. Значительные количества хлоридов
поступают в воду в результате обмена с океаном через атмосферу, взаимодействия атмосферных осадков с почвами, особенно засоленными. Возрастающее
влияние оказывают промышленные и хозяйственно-бытовые воды.
Повышенные концентрации хлоридов ухудшают вкусовые качества воды, делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения и ограничивают
применение. Концентрация хлоридов и их колебания могут служить одним из
критериев загрязненности водоема хозяйственно-бытовыми стоками.
18
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Сведения о содержании хлоридов в подземных водах часто используются при гидрохимических поисках нефтяных, газовых и рудных месторождений
(железа, свинца, цинка, кадмия, урана).
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Пипетки стеклянные градуированные,
Бюретки,
Колбы конические объемом 100, 200 см3,
Калий хромовокислый (индикатор), 5 %-ый раствор К2CrO4 (5 г соли
растворить дистиллированной водой и довести по объему до 100 см3).
Серебро азотнокислое, 0,5 н, (8,5 г AgNO3 растворить водой и объем довести до 100 см3).
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
В коническую колбу емкостью 100 см3 с 10 см3 исследуемой пробой воды добавляют 2 капли калий-хроматного индикатора и медленно титруют раствором серебра азотнокислого при постоянном встряхивании колбы до конечной точки титрования, при которой осадок хлорида серебра окрашивается в
красный цвет.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Содержание хлоридов рассчитывается согласно закона эквивалентов по
формуле:
Cl% = Н × 58,5 × С / 10 × V;
где Н – нормальность AgNO3;
58,5 – грамм-эквивалент NаCl;
С – объем раствора AgNO3 пошедший на титрование, см3;
V – объем пробы воды, взятый на анализ,см3.
Вопросы, требующие самостоятельной теоретической проработки
по теме лабораторных работ
1. Гидросфера, строение, структура.
2. Химико-физические параметры водной среды: рН, солевой баланс,
природные минеральные источники.
3. Физиологическое действие избытка и недостатка важнейших элементов поступающих в организм из минеральных источников.
4. Загрязнение водоемов и методы очистки естественных и сточных вод.
19
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ТЕМА 2. ПОКАЗАТЕЛИ И СПОСОБЫ ОЦЕНКИ СОСТОЯНИЯ ПОЧВ
Цель работы. Обучение студентов и проведение основных физикохимических анализов характеристик состояния почв.
Занятия. Непосредственное проведение КХА по основным показателям
состояния почв.
Почва – сложный объект исследования. Это объясняется неоднородностью почвы и трудностями взятия представительных проб, обусловленные
особенностями химических свойств почв. Представительная проба обеспечивает получение информации, адекватно отражающей свойства почв в естественных условиях для наиболее рационального решения как теоретических
вопросов почвоведения, так и вопросов практического использования почв.
Согласно ИСО 11074-1 почва – это верхний слой земной коры, состоящей из минеральных частиц, органического вещества, воды, воздуха и
живых организмов.
Гетерогенность и неоднородность почвы, ее полихимизм и дисперсность, буферность свойств – особенности почвы как химической системы. Гетерогенность почвы обусловлена наличием в ее составе твердой, жидкой и газовой фаз.
От состава и содержания различных групп соединений зависят плодородие и мелиоративные особенности почв. Сведения о вещественном и групповом составе соединений позволяют диагностировать почвенные процессы, исследовать трансформацию химических элементов в условиях почвообразования, антропогенного загрязнения и сельскохозяйственного использования
почв.
Подготовка к анализу
ИСО 11464 устанавливает 5 видов предварительной обработки проб
почвы перед физико-химическим анализом:
 сушка;
 дробление;
 просеивание;
 разделение;
 размалывание.
Для определения химических веществ пробу почвы в лаборатории рассыпают на бумаге и разминают пестиком крупные комки, выбирают различные включения – камни, стекло, корни растений и удаляют все инородные новообразования. Почву растирают и пропускают через сито с диаметром отверстий 1 мм.
20
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Проведение анализов
Лабораторная работа № 6
Определение реакций почвенных вытяжек и суспензий
Кислотно-основные свойства почвы характеризуют специфическим
набором показателей. Универсальным показателем, который определяют во
всех почвах независимо от их свойств и используют при решении практически
любых проблем, является рН.
Уровень рН часто напрямую не связан с общим количеством кислотных
компонентов в почве или с потенциальной кислотностью почв. Он зависит от
способности присутствующих в почве кислот к диссоциации.
Кроме ионов водорода в этих реакциях могут участвовать обменные ионы алюминия и железа. Алюминий практически всегда обнаруживается в КСlвытяжках из кислых почв вследствие либо прямой реакции вытеснения обменного алюминия, либо вследствие вторичной реакции растворения некоторых
соединений алюминия.
Величина рН водных вытяжек и суспензий почв является некоторой
обобщенной функцией общего содержания веществ, способных к диссоциации.
В зависимости от того, в каком состоянии находится в почве ионы водорода, различают:
 актуальную кислотность, обусловленную водорастворимыми компонентами, которые находятся почвенном растворе и определяемые титрованием водных вытяжек, зависящая от содержащихся кислот, гидролитически
кислых солей и степени их диссоциации;
 потенциальную кислотность, природа которой связана с составом
обменных катионов, в том числе и алюминия, которую в свою очередь подразделяют на обменную и гидролитическую.
При взаимодействии почвенно-поглощающего комплекса с катионами
почвенного раствора или с растворами солей ионы водорода или алюминия
выделяются в раствор и определяют, таким образом, величину потенциальной
кислотности.
Потенциальную кислотность определяют из солевых вытяжек почвы. В
зависимости от того, какой солью вытесняют поглощенные ионы, определяющие кислотность.
Обменную кислотность устанавливают, воздействуя на почву раствором
нейтральной соли (например, КСl), а гидролитическую – раствором соли сильного основания и слабой кислоты (например СН3СООН).
Для суждения о кислотности почвы определяют рН водного и солевого
растворов. Величина рН водного раствора (водной вытяжки) характеризует
актуальную, а солевого – потенциальную кислотность почвы.
21
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Колбы конические объемом 200, 250 см3;
Встряхиватель;
Воронки;
Фильтры бумажные;
рНметр;
Калий хлорид, 1 М р-р (74,6 г КCl растворить и довести дистиллированной водой до 1 дм3);
Натрия гидроксид, 1,0 н (40 г NaOH растворить водой и объем довести
до 1 дм3);
Фенолфталеин (индикатор).
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1. Определение актуальной кислотности. Сущность метода заключается
в извлечении обменных катионов, нитратов и подвижной серы из почвы раствором хлорида калия и потенциометрическом определении рН с использованием стеклянного электрода. В коническую колбу с 30 г почвы приливают 75
см3 раствора калия хлорида и встряхивают в течение одного часа. Затем пробы
фильтруют через бумажные фильтры. Первые мутные порции (10–15 см3) отбрасывают. Измеряют величину рН в основном объеме фильтрата.
2. Определение обменной кислотности. Она связана с относительно
сильными кислотными компонентами – ионами Н и Аl. Обменную кислотность находят титрованием солевой вытяжки из почвы, когда из почвеннопоглощающего комплекса (ППК) вытесняются ионы Н и Аl, а ее величину – по
количеству щелочи, пошедшей на титрование НСl.
Колбу с солевой вытяжкой определенного объема титруют вручную,
контролируя рН с помощью индикатора – раствора фенолфталеина, до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 минуты.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Обменную кислотность в миллимолях в 100 г почвы вычисляют по формуле:
Кислотностьобменная = (Т1 – Т0) × С × 250 / V;
где Т1 – объем натрия гидроксида, ушедший на титрование пробы, см3;
Т0 – то же на титрование холостого хода;
С – концентрация натрия гидроксида, ммоль/см3 ,
250 – коэффициент пересчета на 100 г почвы.
22
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа № 7
Определение обменного кальция и обменного магния
(ГОСТ 26487-85)
Все легкорастворимые соли считают токсичными для растений. Они
увеличивают осмотическое давление почвенной влаги, снижая ее доступность
для растений, могут оказывать специфическое токсическое действие и нарушать нормальное соотношение минерального питания растений.
В обычных условиях свойства легкорастворимых солей проявляют карбонаты и гидрокарбонаты щелочей, хлориды и сульфаты щелочных металлов
и магния, кальция, нитраты и нитриты щелочноземельных металлов. При
оценке засоления почв, как правило, определяют анионы и катионы легкорастворимых солей
Сущность метода. Комплексометрическое титрование кальция трилоном Б (ЭДТА) при рН 12,5-13,0 с использованием в качестве индикатора мурексида; магния – при рН 10 с использованием в качестве индикатора эриохрома черного Т.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Колбы конические, объемом 100, 200 см3;
Бюретки;
Пипетки;
Гидроксиламина гидрохлорид (4,5 г соли с точностью 0,01 г растворить
в 100 см3 этилового спирта);
Натрия гидроксид;
Трилон Б (ЭДТА);
Мурексид;
Эриохром черный Т.
Приготовление растворов NаOH, ЭДТА, индикаторов и их концентрации приведены выше, в лабораторной работе № 3.
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1. Определение кальция. В колбу отбирают 5 см3 фильтрата, пробу разбавляют дистиллированной водой до объема около 50 см3 , прибавляют при
непрерывном помешивании 0,5 см3 гидроксиламина гидрохлорида, 2 см3
натрия гидроксида, 10–15 мг мурексида и титруют трилоном Б до перехода розовой окраски в сиреневую. Аналогично титруют холостую пробу.
2. Определение магния. После титрования кальция в пробу прибавляют 5
3
см аммиачного буфера, добавляют 10–15 мг индикатора эриохром черный Т и
титруют трилоном Б до перехода окраски от розовой к синей. Аналогично титруют холостую пробу.
23
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Количество эквивалентов Са или Мg в почве в миллимолях на 100 г почвы вычисляют по формуле:
Саммоль/100г = Н × Т1 × 250 / V;
Мgммоль/100г = Н × (Т2 - Т1 ) × 250 / V;
(1)
(2)
где Н – нормальность трилона Б;
Т1 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов Са мурексиду, см3;
Т2 – объем раствора трилона Б, ушедший на титрование ионов (Са +Мg) по
эриохрому, см3 ,
250 – коэффициент пересчета на 100 г почвы;
V – объем почвенной вытяжки, взятый для титрования, см3.
Лабораторная работа № 8
Исследование физических свойств почв
Под удельным весом почвы понимают средний вес всех составных элементов в единице объема твердой фазы. Его величина дает некоторое представление о составе почвы, так как зависит от количества скелетных частиц,
минералогического состава и содержания органических веществ.
Определение объемного веса (вес почвы в единице объема) почвы дает
возможность высчитать запас питательных веществ в определенном объеме.
Зная объемный и удельный вес можно подсчитать суммарный объем пустот в
единице объема, называемый скважностью (порозностью, пористостью);
зная скважность и влажность почвы, легко высчитать воздухообеспеченность.
Общая порозность почв показывает суммарный объем пустот, различных по величине и форме. Величина общей порозности определяет в основном
водный и воздушный режим почвы, полную влагоемкость и воздухоемкость;
от нее зависит передвижение воды в почве, водопроницаемость, глубина промачивания, подъем грунтовых вод, испарение влаги. Порозность разных почв
весьма различна: от 30 % у плотных глин до 90 % у рыхлых торфяных почв.
Благоприятные условия создаются при общей порозности пахотного слоя 55–
65 %, неудовлетворительной является порозность суглинистых почв ниже
50 %. Важно, чтобы при высоком содержании воды в почве воздуха было не
менее 20–25 % от общей порозности. Растения пшеницы начинают страдать от
недостатка кислорода при содержании воздуха ниже 15 % от объема почвы, а
сахарная свекла – ниже 20 %.
24
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ:
Сосуд, цилиндр известного объема, см3;
Колбы мерные объемом 100 см3;
Весы аналитические;
Бюксы металлические, стеклянные;
Эксикатор;
Вода дистиллированная.
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1. Определение объемного веса заключается в определении веса сухой
почвы в единице объема.
Сосуд известного объема (V= R2h, где R – радиус, см, h – высота,
см), набивают почвой, предварительно взвесив и записав вес пустого сосуда.
Взвешивают сосуд с почвой и по разнице определяют вес почвенного образца
до сушки, ушедший на набивку сосуда. Затем определяют влажность почвы.
Для этого берут две пробы почвы и пересыпают в бюксы и взвешивают и
определяют вес бюкса с пробой почвы до сушки. Бюксы с почвой ставят сушить в сушильный шкаф при 1050С на 6–12 часов в зависимости от влажности
почвы. Из сушильного шкафа высушенные бюксы переносят в эксикатор.
Почва, из которой удалена влага высушиванием при 1050С, называется абсолютно сухой. Почва, находящаяся в сухом состоянии в естественных условиях называется относительно сухой.
После остывания бюксов их взвешивают и узнают:
– вес бюкса с пробой почвы до сушки (А);
– вес почвенного образца до сушки (Е);
– вес бюкса с пробой после сушки (В);
– вес пустого бюкса (С);
– вес испарившийся влаги (А - В);
– все сухой почвы (В - С).
Затем на основании этих данных вычисляют влажность почвы:
Wвес % = (А - В) 100 / В - С; (1)
и на основании влажности определяют объемный вес почвы по формуле:
Dг/см3 = Е × 100 / V (100 + Wвес%); (2)
2. Определение удельного веса.
Мерную колбу в 100 см3 наполняют дистиллированной водой, взвешивают с точностью 0,01 г и записывают температуру, при которой было сделано
определение и вес мерной колбы с водой.
Воздушно-сухую почву, просеянную через сито, рассыпают тонким слоем на бумаге: из разных мест слоя почвы берут среднюю пробу в 2 сушильных
стаканчика: в один 10–15 г для определения удельного веса и в другой – 4–5 г
25
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
для определения влажности, так как удельный вес почвы вычисляют на абсолютно-сухую почву.
Затем отливают около 1/2 воды из мерной колбы и через сухую воронку
высыпают из стаканчика почву (примерно 10 г), предварительно взвешенную с
точностью 0,01 г. Приставшие к стенкам стаканчика и воронки частицы почвы
смывают водой в мерную колбу, который затем нагревают на плитке и кипятят
осторожно в течение 30 мин. После кипячения мерную колбу охлаждают и доливают водой до метки и взвешивают.
Для определения удельного веса почвы, записывают:
– вес почвы, внесенной в мерную колбу;
– влажность почвы (Wвес%);
– вес абсолютно сухой почвы (В);
– вес мерной колбы с водой (А);
– вес мерной колбы с водой и почвой (С);
– температура пробы.
На основании этих данных рассчитывается удельный вес почвы по формуле:
d = В / (А + В) – С.
3. Определение общей порозности (скважности) и воздухообеспеченности. Общая порозность рассчитывается по формуле:
Робщ, % = 100 (1 – D/d);
где D – объемный вес;
d – удельный вес.
Воздухосодержание почвы подсчитывают по разности:
или
общ, %
- Wобъем,%
В = Робщ, % - (Wвес,% × D
(1);
(2)
Вопросы, требующие самостоятельной теоретической проработки
по теме лабораторных работ
1. Почва, структура, строение.
2. Химический и физический состав почвы и характеристика основных
параметров – механический состав, рН, обеспеченность элементами питания,
содержание гумуса.
3. Пути уменьшения загрязнения земельных ресурсов.
26
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ТЕМА 3. ИЗУЧЕНИЕ АБИОТИЧЕСКИХ ФАКТОРОВ
НАЗЕМНОЙ ВОЗДУШНОЙ СРЕДЫ
Цель работы. Ознакомление студентов с абиотическими факторами
надземной и воздушной среды и методами их оценки.
Лабораторная работа № 9
Определение относительной влажности воздуха
Абиотический компонент наземной среды представляет совокупность
климатических и почвенно-грунтовых факторов. Главнейшим климатическим
фактором является поступающая от Солнца лучистая энергия, в виде электромагнитных волн различной длины, поступающая на поверхность Земли. Световой и температурный режим на определенной территории и географической
местности формируют различные по строению и типу биоценотические сообщества живых организмов в соответствии с их экологическими требованиями.
Это становится возможным благодаря морфологическим и физиологическим
адаптациям организмов.
Температура окружающей среды регулирует поведение водяного пара
присутствующего в атмосфере, т.е. влажность атмосферного воздуха. Наиболее богаты влагой нижние слои атмосферы (до 1,5–2 км), где концентрируется
примерно 50% всей влаги. Чем выше температура, тем больше влаги содержит
воздух. Однако при той или иной конкретной температуре воздуха существует
определенный предел насыщения его парами воды, который называют максимальным. Обычно насыщение воздуха парами воды не достигает максимального. Данное содержание паров воды в воздухе при данной температуре называется абсолютной влажностью. Разность между максимальным насыщением
и абсолютной влажностью называется дефицитом влажности. Дефицит влажности – важнейший экологический параметр, поскольку он характеризует сразу две величины: температуру и влажность. Чем выше дефицит влажности, тем
суше и теплее, и наоборот.
Относительная влажность воздуха – это отношение абсолютной влажности, выраженное в г/м3 к максимальному содержанию водяных паров в воздухе; относительная влажность выражается в процентах. Относительная влажность изменяется с температурой, так как воздух при нагревании расширяется
и может удерживать больше водяных паров. Их содержание измеряется психрометром, состоящим из влажного и сухого термометров.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ:
Психрометр аспирационный;
Таблица психрометрическая;
Вода дистиллированная;
Секундомер.
27
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Принцип действия психрометра основан на разности показаний сухого и
смоченного термометра в зависимости от влажности окружающего воздуха.
Прибор состоит из: а) двух одинаковых ртутных термометров, закрепленных в
специальной оправе, б) аспирационной головки, в) электромотор с вентилятором, который протягивает воздух около резервуаров термометров. Резервуар
правого термометра обернут батистом и перед работой смачивается чистой
дистиллированной водой при помощи резинового баллона с пипеткой.
Влажность воздуха определяется по показаниям сухого и смоченного
термометров по специальным психрометрическим таблицам или графику, а
температура воздуха – по показаниям сухого термометра.
Диапазон измерения относительной влажности – от 10 до 100% при температуре окружающей среды от –10 до +40оС.
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
При определении влажности на открытом воздухе прибор выносят из
помещения летом за четверть часа до наблюдения, а зимой не менее чем за
полчаса и подвешивают на столбе.
Смачивают батист на резервуаре термометра с помощью резинового
баллона, заполненного дистиллированной водой. Включают электромотор одновременно с секундомером. Через 4 мин после включения электромотора
производят отсчеты по термометрам: по сухому и смоченному. Вычисление
влажности воздуха по показаниям психрометра производится по психометрическим таблицам (Приложение).
Лабораторная работа № 10
Определение освещенности
Солнце – колоссальный раскаленный шар, в центре которого происходит
освобождение огромного количества энергии в виде солнечного излучения,
ничтожная часть которого попадает на нашу планету. Любому организму для
жизни нужна энергия. В частности, растения получают ее прямо от Солнца,
превращая с помощью хлорофилла в химическую энергию. Из солнечного излучения 42% падающей радиации отражается атмосферой, 15 % поглощается
толщей атмосферы и только 43 % достигает земной поверхности. На 1 м 2 обращенной к Солнцу поверхностной площадки в окрестностях Земли ежесекундно поступает 1400 Дж энергии, переносимой солнечным электромагнитным излучением. Эта величина называется солнечной постоянной. Иными
словами, плотность потока энергии солнечного света составляет 1,4 кВт/м2.
Свет – излучение, испускаемое нагретым или находящимся в возбужденном состоянии веществом, воспринимаемое человеческим глазом. Свет
может рассматриваться как электромагнитная волна, скорость распространения в вакууме которой постоянна, либо как поток фотонов: частиц, обладающих определенной энергией и нулевой массой покоя.
28
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Солнечное излучение или радиация всего лишь узкая часть широкого
диапазона электромагнитных волн, которые классифицируются в зависимости
от длины волн, в метрах:
Рентгеновские
γ-лучи
лучи
10-16–
10-14
10-13–10-9
УльтрафиоВидимые Инфракрасные
летовые
лучи
лучи
лучи
10-8–10-7
10-7–10-6
10-6–10-5
Микроволны
Радиоволны
10-4–10-1 101 –105
Около 9 % энергии в солнечном спектре приходится на ультрафиолетовое излучение с длинами волн от 100 до 400 нм (1 нм = 10 - 9м). Остальная
энергия разделена приблизительно поровну между видимой (400–760 нм) и
инфракрасной (760–5000 нм) областями спектра.
Человеческий глаз представляет идеальный инструмент улавливания и
регистрации волны видимой части спектра – это так называемый солнечный
свет. Это обусловлено тем, что пик энергии солнечных лучей приходится на
эту область и волны видимой части беспрепятственно распространяются в
прозрачной для них атмосфере. Поэтому человеческий глаз в процессе эволюции сформировался таким образом, чтобы улавливать и распозновать именно
эту часть спектра электромагнитных волн.
Одной из характеристик света является его цвет, который определяется
длиной волны. Физические величины, связанные со светом: световой поток,
яркость, освещенность, сила света.
Световой поток, испускаемый точечным изотропным источником, оцениваемая по световому ощущению, которое она производит на глаз, с силой
света равной одной канделе, и измеряется в люменах (лм, lm); характеризует
мощность светового излучения. Люмен – единица измерения светового потока
в системе СИ. Один люмен равен световому потоку, испускаемому точечным
изотропным источником, с силой света равной одной канделе, в телесный
угол, величиной в один стерадиан (1 лм = 1 кд × ср).
Сила света – световой поток, распространяющийся внутри телесного
угла, равного 1 стерадиану, измеряется в канделах (кд, cd). Для упрощенных
эмпирических расчетов, силу света, излучаемой 1 свечой принимают за 1 канделу (лат. candela – свеча). Кандела – одна из семи основных единиц измерения системы СИ, равна силе света, испускаемого в заданном направлении источником монохроматического излучения частотой 540 x 10 12 Герц.
Освещенность – поверхностная плотность светового потока; определяется как отношение светового потока, равномерно падающего на освещаемую
поверхность, измеряемая в люксах. Люкс (лк, lx) равен освещенности поверхности площадью 1м2, при световом потоке падающего на нее излучения равном 1 лм.
Яркость – отношение силы света, излучаемого в данном направлении, к
площади проекции светящейся поверхности на плоскость, перпендикулярную
данному направлению. Яркость – единственная из световых величин, которую
29
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
глаз воспринимает непосредственно. Она не зависит от расстояния рассматривания. Единицей измерения служит кандела с квадратного метра (кд/м2).
Максимальное значение освещенности для средней полосы России отмечается в полдень, в 13 часов и составляет: в июне – 74500 лк и декабре –
9800 лк.
ПРИБОРЫ:
Люксметр типа Ю-116, Ю-117.
ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
Естественное и искусственное освещение регламентируется нормами
СНиП 23-05-95 в зависимости от характера зрительной работы, системы и вида освещения, фона. Искусственное освещение нормируется количественными
показателями. Естественное освещение характеризуется тем, что создаваемая
освещенность изменяется в зависимости от времени суток, года, метеоусловий. В качестве критерия оценки естественного освещения принята относительная величина – коэффициент естественной освещенности КЕО, не зависящий от этих параметров. КЕО – это отношение освещенности в данной точке
внутри помещения Евн к одновременному значению наружной горизонтальной
освещенности Ен создаваемой светом полностью открытого небосвода, выраженное в процентах:
КЕО = 100 × Евн/ Ен
Определение освещенности: Принцип работы люксметра основан на
преобразовании светового потока, создаваемого протяженными объектами, в
электрический сигнал, пропорциональный освещенности светового потока.
На измерительной головке установлен первичный преобразователь излучения – полупроводниковый кремниевый фотодиод с системой светофильтров,
формирующих спектральную чувствительность, соответствующую кривой
видности.
Установить измерительную головку прибора в месте, где необходимо
измерить освещенность. Приемная пластина фотоэлемента должна размещаться на рабочей поверхности в плоскости ее расположения (горизонтальной, вертикальной, наклонной). На фотоэлемент не должны падать случайные тени от
человека и оборудования. Если рабочее место затеняется в процессе работы
самим работающим, то освещенность следует измерять в реальных условиях.
Не допускается установка измерителя на металлические поверхности. При
наличии протяженных поверхностей, на каждой из них должно быть выбрано
несколько контрольных точек, позволяющих оценить различные условия
освещения и получить средние значения освещенности.
Вопросы, требующие самостоятельной теоретической проработки
30
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
по теме лабораторных работ
1. Основные абиотические факторы, определяющие климат.
2. Температурный диапазон распространения жизни.
3. Солнечное излучение, его характеристика и распределение.
4. Основные отрасли промышленности, загрязняющие наземную воздушную среду.
ТЕМА 4. ИЗУЧЕНИЕ БИОТИЧЕСКИХ ФАКТОРОВ
31
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
НАЗЕМНОЙ СРЕДЫ
Лабораторная работа № 11
Определение зеленых пигментов в листовых пластинках растений
В почвах придорожных зон населенных пунктов накапливаются валовые
и подвижные формы тяжелых металлов, пыли, сажи и т.п. Аккумуляция загрязнения почвой отражается на растительном покрове, состояние которого
определяется концентрацией этих загрязняющих веществ. Наблюдаемое угнетение ростовой функции растений определяется прежде всего работой фотосинтетического аппарата – пигментной системой. Благодаря ей осуществляется уникальный физико-химический процесс, осуществляемый на Земле всеми
зелеными растениями, некоторыми бактериями и обеспечивающий преобразование электромагнитной энергии солнечных лучей в энергию химических связей различных органических соединений, который называется фотосинтезом.
Фотосинтез, являясь функцией продуцентов, играет ведущую роль в
биосферных процессах, приводя в глобальных масштабах к образованию органического вещества из неорганического. Гетеротрофные организмы – животные, грибы, большинство бактерий, а также человечество – обязаны своим существованием автотрофным организмам – растениям-фотосинтетикам, создающим на Земле органическое вещество и восполняющим убыль кислорода
в атмосфере.
Пигментная система растений представляет смесь красящих веществ
различной природы и структуры. Основными пигментами, осуществляющими
поглощение квантов света в процессе фотосинтеза, являются хлорофиллы.
Хлорофилл а является основным пигментом, хлорофилл б – дополнительный
пигмент, расширяющий спектр поглощения света. В поглощении световой
энергии участвуют и другие сопровождающие пигменты – каратиноиды и
ксантофилл.
Процесс фотосинтеза состоит из двух последовательных и взаимосвязанных этапов: светового (фотохимического) и темнового (метаболического).
На первой стадии происходит преобразование поглощенной фотосинтетическими пигментами энергии квантов света в энергию химических связей высокоэнергетического соединения АТФ и универсального восстановителя
НАДФН – собственно первичных продуктов фотосинтеза, или так называемый
«ассимиляционнной силы». В темновых реакциях фотосинтеза происходит использование образовавшихся на свету АТФ и НАДФН в цикле фиксации углекислоты и ее последующего восстановления до углеводов.
В клетке молекулы хлорофилла находятся в различных связанных состояниях и образуют пигмент-липопротеидные комплексы. Световая фаза фотосинтеза происходит в особых энергопреобразующих мембранах, называемых
тилакоидными, а темновые – в строме хлоропласта растений и разделены в
пространстве и во времени.
32
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Физиологически активной радиацией (ФАР), которая максимально поглощается пигментной системой растений, являются спектры солнечного луча:
сине-фиолетовый ( – 400–500 нм) и оранжево-красный (– 650–680 нм). Основная роль в поглощении световой энергии принадлежит коротковолновым
формам пигментов, которые затем передают ее на более длинноволновые
формы, участвующие в процессах миграции энергии и тем самым достигается
высокая эффективность миграции энергии.
Русским ботаником М.С.Цветом в 1906 году был предложен метод,
называемый хроматографией, позволяющий разделить пигменты растений.
Имеются аналитические методы количественного определения содержания зеленых пигментов в растениях. Поскольку ростовая функция растений является
результирующей от условий произрастания и показателем интенсивности метаболизма, в том числе и интенсивности основных физиологических процессов, то растения по содержанию пигментов на единицу веса, листовой поверхности, а также по морфометрическим показателям: как общая сырая, сухая
масса, площадь листовой поверхности на одно растение и их количественное
размещение на единице площади территории и т.д., могут выступать в качестве биоиндикаторов состояния окружающей природной среды.
АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:
Шкаф вытяжной;
Весы аналитические;
Спектрофотометр;
Центрифуга;
Ступка фарфоровая;
Песок кварцевый;
Бумага фильтровальная;
Ацетон;
Бензин или петролейный эфир.
Подготовка растительного материала к анализу:
Составляется средний образец растительного материала – листовых пластинок с различных участков обследуемой территории и из него берется
навеска листьев, равной 1,00 г. При отборе образца, можно воспользоваться
пробочным буром (не затрагивая крупных жилок) – острой заточенной трубки
определенного диаметра, а затем, сосчитав количество полученных дисков листовых пластинок и зная их диаметр, можно определить площадь полученной
навески. Эти данные могут быть использованы для расчета количественных
характеристик пигментов на единицу веса или поверхности (площади) листьев.
1. Качественная характеристика пигментной системы растений
33
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Навеску листьев перенести в маленькую ступку, добавить 2 мл ацетона,
на кончике ножа СаСО3 (для нейтрализации клеточного сока) и чистый кварцевый песок. Провести экстракцию пигментов, растирая навеску с ацетоном и
таким образом получить раствор красителя. Для бумажной хроматограммы его
понадобится меньше – всего 10–15 капель.
Далее необходимо вырезать из фильтровальной бумаги полоску шириной 1 см. На одном конце сделать полоску поуже, чтобы получился вытянутый
«язычок». Над тем местом, где полоса начинается сужаться, простым карандашом наметить линию старта. На середину этой линии нанести одну за другой несколько капель приготовленной нами вытяжки хлорофилла. Каждую
следующую каплю можно наносить только после того, как высохнет предыдущая, и нужно следить, чтобы пятно на старте не получилось слишком большим. Поэтому капли надо наносить с пипеткой с сильно оттянутым концом.
Капли надо наносить до образования на линии старта пятна интенсивного зеленого цвета. Затем хорошо высушить полоску бумаги в токе воздуха – до исчезновения запаха ацетона. Подвесить полоску бумаги в пробирке (цилиндре)
в строго вертикальном положении так, чтобы язычок на 1 см был погружен в
растворитель (петролейный эфир или бензин с точкой кипения 80–120 оС или
толуол). Пробирка должна быть плотно закрыта хорошо подогнанной пробкой.
Через 5–15 мин растворитель под действием капиллярных сил поднимется,
разделяя смесь пигментов на отдельные компоненты в виде полос. Но продвигаться по бумаге они будут с различной скоростью. Медленнее всех поднимется желто-зеленый хлорофилл б, быстрее – ксантофилл и еще быстрее – синезеленый хлорофилл а. С фронтом растворителя поднимается желтый или
оранжевый каротин. Опыт занимает 2–3 часа.
2. Количественное определение содержания хлорофиллов:
Навеску листьев (1,00 гр.) растереть с 5 см3 дистиллированной воды, перенести в центрифужные пробирки и центрифугировать в течение 5 мин при
3000 g. Водный раствор декантировать и измерить величину поглощения при
 = 665 нм.
Для построения калибровочной кривой хлорофилла за место нестойкого
естественного стандарта можно использовать искусственный. Для указанной
цели Гëтри рекомендует раствор, содержащий сернокислую медь, двухромовокислый калий и аммиак в определенном количественном соотношении.
Исходными растворами являются:
1) CuSO4 × 5 H2O; берутся чисто синие кристаллы и отвешивается 10 г на
3
1 дм ;
2) K2Cr2O7 в количестве 20 г на 1 дм3;
3) Двунормальный аммиак.
Для изготовления стандарта в мерную колбу на 100 см3 точно отмеривают 28,5 см3 первого раствора, 50 см3 второго и 10 см3 третьего; доводят водой
до черты и перемешивают. Приготовленный таким образом раствор, колори-
34
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
метрически эквивалентен раствору кристаллического хлорофилла, содержащего 85 мг в 1 дм3.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
Содержание хлорофиллов рассчитывают по формуле:
Хлорофиллы мг/г = (D665 × 0,085 × 5) / 0,51 × а;
где D665 – величина поглощения исследуемого раствора при 665 нм;
0,085 – кол-во хлорофилла в стандартном растворе, мг/мл;
5 – объем экстракта, см3;
0,51 – величина поглощения стандартного раствора хлорофилла;
а – навеска листьев, г.
Вопросы, требующие самостоятельной теоретической проработки
по теме лабораторных работ
1. Роль зеленых растений в эволюции биосферы.
2. Процесс фотосинтеза, основные стадии.
3. Основные формы биотических взаимодействий между живыми организмами.
35
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Агрохимические методы исследования почв. – М.: Наука, 1975. – 656 с.
2. Аринушкина Е.В. Руководство по химическому анализу почв. – М.:
Изд-во МГУ, 1970. – 437 с.
3. Безопасность жизнедеятельности / С.В.Белов, А.В.Ильницкая,
А.Ф.Козьяков и др. – М.: Высш. шк.,1999. – 448 с.
4. Вальтер О.А., Пиневич Л.М. Практикум по физиологии растений. –
М.-Л.: Сельхозгиз, 1938. – 191 с.
5. Голубкина Н.А., Шамина М.А. Лабораторный практикум по экологии. – М.: ФОРУМ–ИНФРА–М, 2004. – 56 с.
6. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. – Л.: Химия,
1985. – 335 с.
7. Ефимова М.Р., Петрова Е.В., Румянцева В.Н. Общая теория статистики: Учебник. – М.: ИНФРА-М, 2000. – 416 с.
8. Ильясова А.И. Изучение абиотических факторов окружающей среды. – Уфа: Уфимс. Технол. ин-т сервиса, 1998. – 38 с.
9. Тихонова И.О., Тарасов В.В. Практикум по химическим методам анализа в экологическом мониторинге. – М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2002. –
64 с.
36
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ПРИЛОЖЕНИЕ
Относительная влажность воздуха в зависимости от показания сухого и влажного термометров, %
Сухой
тер-р
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
2
29
21
14
3
40
31
24
17
4
51
42
34
26
20
14
5
63
53
44
36
29
23
17
6
75
64
54
46
38
31
25
20
15
7
87
76
65
56
48
40
33
27
22
17
13
8
100
88
76
66
57
49
42
36
30
24
20
15
9
100
88
77
68
59
51
44
37
32
27
22
18
14
10
100
89
78
69
60
52
46
39
34
29
24
20
16
13
13
13
11
11
100
89
79
70
61
54
47
41
36
30
26
22
18
15
14
18
15
13
10
Показания влажного термометра, 0С
12
13
14
15
16
17
18
100
89
79
71
63
55
49
43
37
32
28
24
20
17
14
15
22
19
17
14
12
10
100
89
80
71
64
56
50
44
39
34
30
26
22
19
16
16
27
24
21
18
16
14
12
10
100
90
81
72
65
58
52
46
40
36
31
27
24
21
17
32
28
25
22
20
17
15
13
11
100
90
81
73
66
59
53
47
42
37
33
29
25
18
37
33
30
27
24
21
19
16
14
13
11
19
20
21
22
23
24
25
26
27
100
92
100
100
90
82
74
66
60
54
48
43
38
34
30
100
91
82
74
67
61
55
49
44
40
36
100
91
83
75
68
62
56
50
46
41
100
91
83
76
69
63
57
52
47
100
92
84
76
70
63
57
52
100
92
84
77
70
64
58
100
92
84
77
71
65
100
92
84
77
71
100
92
85
78
100
92
85
19
42
38
34
31
28
25
22
20
18
16
14
12
11
20
48
43
39
36
32
29
26
24
21
19
17
15
14
21
53
49
44
40
37
33
30
27
25
22
20
18
17
22
59
54
50
45
41
38
34
31
29
27
24
21
19
23
65
60
55
50
46
42
39
35
32
30
27
25
23
24
72
66
61
56
51
47
43
40
37
34
31
28
26
25
78
72
67
62
57
52
48
44
41
38
35
31
29
26
85
79
73
67
62
58
53
46
45
42
39
35
33
27
93
86
79
73
68
63
58
54
50
46
43
39
36
28
100
93
86
80
74
69
64
59
55
54
47
43
40
29
100
93
86
80
74
69
64
59
55
51
47
44
28
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Составители: ИСХАКОВ Фанис Фаннурович
ЯХИНА Маргарита Радиковна
ИЛЬЯСОВА Асия Иргалиевна
МАННАНОВА Гринада Васфиевна
КОРОТКОВА Людмила Николаевна
ЭКОЛОГИЯ
Методические указания по выполнению лабораторных работ
Технический редактор: Р.Р. Ахтямова
Подписано в печать 15.01.06. Формат 60х84 1/16.
Бумага газетная. Гарнитура «Таймс».
Усл. печ. л. 2,21. Уч.-изд. л. 2,75. Тираж 100 экз.
Цена свободная. Заказ № 03.
Отпечатано с готовых авторских оригиналов
на ризографе в издательском отделе
Уфимской государственной академии экономики и сервиса
450078, г. Уфа, ул. Чернышевского, 145; тел. (347) 278-69-85.
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
39
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
40
Документ
Категория
ГОСТ Р
Просмотров
43
Размер файла
509 Кб
Теги
экологии, 940
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа