close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Сульфатна кислота

код для вставки
Девіз уроку:
Одягати, годувати та
допомагати людям по
господарству – одне з
найважливіших завдань
хімії
«Експрес – тести»
 1.Укажіть ряд сполук у якому лише оксиди:
А)CaO, K2SO3
В)CO2, HCl, NaOH
б)SO2, Na2O, Fe2O3
г)SiO2, CaBr2, Li2O
 2.Укажіть сполуку, яка не належить до
оксидів:
А)SO2
б)H2SO4
в)H2O
г)MgO
 3. Укажіть формулу кислотного оксиду:
А)K2O
б)CaO
в)CO2
г)Al2O3
 4. Укажіть ряд сполук у якому лише
трьохосновні кислоти:
А)H3AsO4, H3PO4, H3PO3
Б)H2S, H2SO3, HBr
В)H3PO4, HCl, H2SO4
г)HF, H3AsO4, H2S
В)кислотний оксид
г)амфотерний оксид
 6.Укажіть формулу оксиду, гідрат якого є
сульфатною кислотою:
А)SO3
б)CO2
в)SO2
г)SiO2
 7. Укажіть сполуки, які взаємодіють з водою:
А)SO2
б)SiO2
в)NaCl
г)CO2
 8. Установіть відповідність:
А)SO3
Б)CO2
В)N2O5
Г)SO2
1) H2CO3
2) HNO3
3) H2SO3
4) H2SO4
 9. Формула вищого оксиду підгрупи
халькогенів
А)EO
б)EO2
в)EO3
г)E2O5
 5. Укажіть класифікаційну приналежність
сполуки N2O5
 10. Укажіть оксиди, які не взаємодіють з
лугами:
А)оксигеновмісна кислота
б)основний оксид
А)NO2
б)CO
в)SO3
г)NO
 Правильні відповіді
1.Б
2.Б
3.В
4.А
5.В
6.А
7.А,Г
8. А – 4
Б–1
В–2
Г- 3
9. В
10. Б,Г
 Щорічно виробництво цієї речовини у
світі перевищує 100млн.т.
 На потреби с/г витрачається 13 млн.т.
на рік
 На виробництво СМЗ 21 млн.т. на рік
 На виробництво штучних тканин та
целюлозної плівки 7млн.т. на рік
 Ця речовина використовується для
підігріву консерв військами
спецпідрозділів у польових умовах
 Слабкий розчин цієї речовини може
входити до складу дощових крапель.
Кислотні дощі.
 Використовується в акумуляторних
батареях як електроліт
Тема уроку: «Сульфатна кислота. Фізичні та
хімічні властивості»
 Завдання уроку:
 Вивчити фізичні й хімічні властивості;
 Повторити правила ТБ при роботі з кислотами;
 Закріпити навички складання електронного
балансу та йонних рівнянь реакцій
Користуючись схемою складіть рівняння
реакцій, що характеризують відомі вам
властивості сульфатної кислоти
ДИСОЦІАЦІЯ
Me(OH)x
H2SO4
Me2Ox
Mey(K.з)х
Me
Взаємодія концентрованої сульфатної
кислоти з металами
S
 Мет + H2SO4(конц) =Мет2(SO4)х + SO2 +Н2О
H2S
 H2SO4(конц) пасивує на холоді Fe, Al, Cr
 H2SO4(конц) не реагує з Au, Pt.
Дописати рівняння реакцій і урівняти
методом електронного балансу


8
3
Na +
Zn +
5
4
H2S + 4…H2O
H2SO4(конц) = 4Na
… 2SO4 +
H2SO4
=

2 Ag + 2 H SO (конц) =
2
4

Ag + H2SO4(розб) = …
3ZnSO4
…
Ag2SO44
…
+
S
+
+
SO2 +
4 H2O
…
…2 H2O
Урівняти реакції методом електронного
балансу

2 H2SO4(конц) + С
= CO2 + 2 SO2 + 2Н2О

3 H2SO4(конц) + 2 Р =

2 H2SO4(конц) + S = 3 SO2 + 2 Н2О
SO2 + 2 Н3РО4
Домашнє завдання
 Вивчити п.9, виконати завдання 87 ст.71
Підбиття підсумків уроку
 Чим відрізняється взаємодія концентрованої і
розведеної сульфатної кислоти з металами?
 На якій властивості базується застосування
сульфатної кислоти для розігріву консерви?
 У цистернах з яких металів можна
транспортувати концентровану сульфатну
кислоту?
Як настрій?
Автор
cat
cat25   документов Отправить письмо
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
21
Размер файла
168 Кб
Теги
кислоты
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа