close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. 2013-2014 г. 11 класс.Калиниградская область

код для вставки
критерий оценивания
Всероссийская олимпиада школьников
II (муниципальный) этап 2013-2014
Химия
11 класс
Критерии проверки
.
Задание 1.
Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:
KOH
CO2
Al(OH)3 → X2 →
Al2(SO4)3 + X1
Br2+H2O
SO2 →
X4
X3 → Al2(SO4)3
X3
X4
→ Al2(SO4)3
Определите неизвестные вещества Х1 – Х4.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 + 3SO2↑ или
Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 + 6SO2↑
2. Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
3. 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3↓+ K2CO3 + H2O или
K[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓+ KНCO3
4. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
5. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
X1 – NaHSO3 или Na2SO3; X2 – K[Al(OH)4]; X3 – Al(OH)3; X4 – H2SO4
Максимальный балл
Баллы
4
2
4
4
2
4
20
Задание 2.
Дана схема превращений:
С4Н8 → С4Н6Cl2 → С4Н6 → С4Н8 → С4Н10O2 → С4Н6Br2 → С4Н6
Напишите данную схему в виде структурных формул.
Составьте уравнения соответствующих реакций.
Напишите реакцию окисления бутина-2 перманганатом калия в сернокислой среде.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. СН3СН=СНСН3 → СН3СН(Сl)CH(Cl)СН3 → CH3C≡CCH3 →СН3СН=СНСН3
→СН3СН(OH)CH(OH)СН3 →СН3СН(Br)CH(Br)СН3 →CH3C≡CCH3
2. СН3СН=СНСН3 + Cl2 → СН3СН(Сl)CH(Cl)СН3
3. СН3СН(Сl)CH(Cl)СН3 + 2KOH(сп.) → CH3C≡CCH3 + 2KCl + 2H2O
4. CH3C≡CCH3 + Н2 → СН3СН=СНСН3
5. СН3СН=СНСН3+2KMnO4+4H2O→СН3СН(OH)CH(OH)СН3 + 2MnO2 +2KOH
6. СН3СН(OH)CH(OH)СН3 + 2HBr →СН3СН(Br)CH(Br)СН3 + 2H2O
Баллы
7
1
2
1
2
2
7. СН3СН(Br)CH(Br)СН3 + 2KOH(сп.) → CH3C≡CCH3
8. 5CH3C≡CCH3+6КMnO4+9H2SO4 →10СН3СООН + 6MnSO4 + 3К2SO4 + 4H2O
Максимальный балл
2
3
20
Задание 3.
Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария образует 0.02 моль
водорода (н.у.). При сжигании 55,5 мг того же вещества получили 90 мг оксида углерода
(IV) и 40,5 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары
занимают объем 0,97 л при 4730 К и давлении 101,3 кПа.
Вопросы:
1. Определите формулу вещества.
2. Предположите, какие вещества могут быть его изомерами.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. По формуле n = PV/RT рассчитаем количество моль вещества:
n = (101,3∙0,97)/ (8,31∙473) = 0,025 (моль).
2. Найдем молярную массу вещества: Мr (вещества) = m/ n,
М (вещества) = 1,85 г /0,025 моль = 74 г/моль.
3. Рассчитаем количество веществ С, Н и их массы:
m(CO2) = 99 мг, следовательно, n(C) = 99/44 = 2,25 (ммоль);
m(H2O) = 40,5 мг, следовательно, n(H) = 2 ∙ 40,5/18 = 4,5 (ммоль);
m(C) = 2,25 ∙12 = 27 (мг); m(Н) = 4,5 ∙1 = 4,5 (мг).
4. Сжигали образец массой 55,5 мг, то разница (55,5 – 27 – 4,5) = 24(мг)
указывает на то, что вещество содержит кислород, которого было
24/ 16 =1,5(ммоль).
5. Найдем простейшую формулу вещества:
С : Н : О = 2,25 : 4,5 : 1,5 = 1,5 : 3 : 1 = 3: 6 : 2;
Простейшая формула – С3Н6О2;
М(С3Н6О2) = 74 г/моль, следовательно истинная формула совпадает с
простейшей.
6. Запишем реакцию С3Н6О2 с барием:
2С3Н5О-ОН + Ва = Ва(С3Н5О-О-)2 + Н2↑
7. n(С3Н6О2) = 2,96 :74 = 0,04 (моль) и выделяется 0,02 моль Н2, это означает,
что вещество содержит одну гидроксильную группу -ОН.
8. Так как молекула вещества содержит 2 атома кислорода и одну группу -ОН,
то его изомерами могут быть либо кислоты, либо альдегидоспирты, либо
кетоноспирты и т.д.
Максимальный балл
Баллы
2
2
4
2
1
2
2
2
3
20
Задание 4.
Как химическим путем из смеси меди, железа и цинка выделить индивидуальные
простые вещества в чистом виде?
Для эксперимента можно использовать: НСl, (H2SO4), HNO3, NaOH, подходящий
восстановитель, газовую горелку.
Приведите соответствующие уравнения химических реакций.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. В состав смеси входят два достаточно активных металла (Zn и Fe),
2
реагирующих с растворами кислот (НСl, H2SO4) и малоактивный – медь,
растворяющийся в азотной кислоте.
2. Запишем уравнения реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3. Раствор хлоридных солей отделяем и добавляем к нему раствор NaOH:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
4. К полученным осадкам добавляем избыток гидроксида натрия, при этом
гидроксид цинка растворяется:
Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
5. Гидроксид железа(II) постепенно окисляется до гидроксида железа(III):
4Fe(OH)2 ↓ + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓, а Na2[Zn(OH)4] поглощает СО2:
Na2[Zn(OH)4] + СО2 = Na2СО3 + Zn(OH)2↓ + Н2О
6. Гидроксиды при нагревании можно разложить:
Zn(OH)2 = ZnO + Н2О (при нагревании);
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, а из оксидов восстановить металлы в чистом виде:
ZnO + С = Zn + СО или ZnO + Н2 = Zn + Н2О
Fe2O3 + 3С = 2Fe + 3СО
8. Медь переводим в раствор азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
9. Выделить медь можно разными способами:
2Cu(NO3)2 = 2CuО + 4NO2↑ + O2↑;
CuО + Н2 = Cu + Н2О или Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(ОН)2↓+ 2NаNO3;
Cu(ОН)2 = CuО + Н2О.
Максимальный балл
1
1
1
1
2
2
2
1
1
2
2
2
20
Задание 5.
Газовую смесь из двух соседних в гомологическом ряду углеводородов ввели в
реакцию гидратации. Продукты реакции поглотили водой, при этом получился раствор.
Аликвотную часть этого раствора нагрели с водно-аммиачным раствором оксида серебра,
взятого в избытке. После отделения выпавшего осадка фильтрат подкислили азотной
кислотой и добавили в избытке раствор бромида натрия, при этом выпал осадок.
Непрореагировавшую
смесь
углеводородов
пропустили
над
платиновым
катализатором.
Вопросы:
1. Определите, какие углеводороды составляют исходную газовую смесь.
2. Напишите уравнения всех описанных реакций.
3. Предложите способ получения аммиачного раствора оксида серебра.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. В реакцию гидратации и гидрирования вступают непредельные
углеводороды. При гидратации углеводороды ряда этилена образуют спирты,
а ряда ацетилена – кетоны и только первый член ряда алкинов – ацетилен
дает ацетальдегид, способный окисляться в водно-аммиачном растворе
оксида серебра. Следовательно, в состав смеси углеводородов входят два
4
алкина: ацетилен НС≡СН и пропин СН3-С≡СН.
2. С участием этих углеводородов и указанных реагентов протекают
следующие реакции:
а) НС≡СН + Н2О → СН3СНО
(1)
б) СН3-С≡СН + Н2О → СН3СОСН3
(2)
в) СН3СНО + 2[Ag(NH3)2]OH → СН3СОONН4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O (3)
г) NH3 + НNО3 → NН4NО3
д) [Ag(NH3)2]OH + НNО3 → 2NН4NО3 + AgNО3 + H2O
е) СН3СОONН4 + НNО3 → СН3СОOН + NН4NО3
ж) AgNО3 + NаBr → AgBr↓+ NaNО3
з) НС≡СН + 2Н2 → СН3СН3
и) СН3-С≡СН + 2Н2 → СН3СН2СН3
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
3. AgNО3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH + NН4NО3
Максимальный балл
(10)
2
2
2
1
2
1
2
1
1
(9)
По всем классам общее количество баллов – 100
Время проведения – 4 часа
2
20
Автор
auelhan
Документ
Категория
Образование
Просмотров
20
Размер файла
72 Кб
Теги
9806
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа