close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

закон авагадро.

код для вставки
Урок в 8 классе.С использованием системно - деятельностного подхода
газ – « хаос»
« порядок»
Тема урока
Закон Авагадро
Амедео
Авогадро,
итальянский физик,
1811 г.
Муниципальное казенное общеобразовательное
учреждение средняя общеобразовательная школа «Образовательный центр»
г. Зуевка Кировской области
Тема урока:
«Закон Авагадро»
Урок разработан учителем
химии первой категории
Скурихиной С.В.
Зуевка 2016 год
Что вам известно из курса физики о
газообразном состоянии вещества?
Газообразные вещества состоят из молекул.
Молекулы газов движутся беспорядочно
на большом расстоянии.
Газы могут легко сжиматься и расширяться.
В газообразном состоянии вещества не
имеют формы и приобретают форму
сосуда, в котором находятся.
Задание 2 – заполнить недостающие строки
таблицы, используя расчётные формулы
Таблица 2
Число частиц
Постоянная
авагадро
Количество
вещества
6,02 * 1023
2 моль
15,05 * 1023
6,02 * 1023
1моль
Задание 2 – заполнить недостающие строки
таблицы, используя расчётные формулы
Таблица 2
Число частиц
Постоянная
авагадро
Количество
вещества
6,02 * 1023
2 моль
15,05 * 1023
6,02 * 1023
2,5 моль
6,02 * 1023
6,02 * 1023
1моль
12,04 * 10 23
Тема урока
Закон Авагадро
Амедео
Авогадро,
итальянский физик,
1811 г.
Р = 1 атм. = 760 мм рт.ст
t = 0 С,
эти условия мы будем
называть НОРМАЛЬНЫМИ
( Н.У. )
Задание: определить молярный объём для соединений в
разных агрегатных состояниях, заполнить таблицу;
1 ряд – газы
2 ряд – жидкости
3 ряд - твёрдые вещства
Таблица 3
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная
масса
( г/ моль)
Плотность
( г/литр)
Na2CO3
твёрдое
2500
S
твёрдое
2070
H2SO4
жидкое
1860
H2O
жидкое
1000
CO2
газ
1,96
H2
газ
0,089
O2
газ
1.43
Молярный
Объём
( л/ моль)
Таблица 3
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Na2CO3
S
твёрдое
H2SO4
H2O
CO2
H2
O2
жидкое
Вывод:
твёрдое
жидкое
газ
газ
газ
Молярная
масса
( г/ моль)
Плотность
( г/литр)
2500
2070
1860
1000
1,96
0,089
1.43
Молярный
Объём
( л/ моль)
Таблица 3
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная
масса
( г/ моль)
Плотность
( г/литр)
Молярный
Объём
( л/ моль)
2500
2070
0,042
Na2CO3
S
твёрдое
106
твёрдое
32
H2SO4
H2O
CO2
H2
O2
жидкое
Вывод:
жидкое
газ
газ
газ
1860
1000
1,96
0,089
1.м43
0.015
Таблица 3
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная
масса
( г/ моль)
Плотность
( г/литр)
Молярный
Объём
( л/ моль)
2500
2070
0,042
1860
1000
1,96
0,089
1.м43
0,053
Na2CO3
S
твёрдое
106
твёрдое
32
H2SO4
H2O
CO2
H2
O2
жидкое
98
жидкое
газ
18
Вывод:
газ
газ
0.015
0.018
Таблица 3
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная
масса
( г/ моль)
Плотность
( г/литр)
Молярный
Объём
( л/ моль)
2500
2070
0,042
1860
1000
1,96
0,089
1.м43
0,053
Na2CO3
S
твёрдое
106
твёрдое
32
H2SO4
H2O
CO2
H2
O2
жидкое
98
жидкое
газ
18
газ
2
газ
32
44
0.015
0.018
22,4
22.4
22.4
Вывод: при одинаковых условиях газы , количеством 1 моль
занимают одинаковый объём = 22, 4 л/ моль
Определить число молекул,
содержащихся в 6,72 литрах газов
1 ряд - азота
2 ряд – кислорода
3 ряд - углекислого газа ( оксид углерода ( 4))
Химическая Обьём при
N- число
формула Ых условиях
н.у.
молекул
газа
( литр)
N2
6.72
1.806 * 1023
O2
6.72
1.806 * 1023
CO2
6.72
18.06 * 1023
Вывод: одинаковые объёмы газов,
при одинаковых условиях, содержат
равное число молекул.
Амедео
Авогадро,
итальянский физик,
открыл закон
в 1811 г.
Рудничный газ или метан СН4,
- настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в шахтах
приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви
изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было
окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы,
поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения.
Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом
Г.Дэви.
Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88
моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах?
V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л
Домашнее задание
п. 26
Задание по выбору:
а)задание 1 -3
б)задание 3 и 5
в)составить условие
задачи, используя
величину –Vm и решить её.
He – я всё понял….
N2 – у меня остались вопросы ( 1-2)
O2 - у меня много вопросов
по теме урока
О2
Не
N2
Источники информации, использованные в
подготовке презентации:
А.Н. Харитонова «Закон Авогадро»: библиотека «Первого сентября»
«Летопись важнейших открытий в химии»: М., «Первое сентября», 1999.
И.С.Москалёва «Решаем и играем»: ж-л «Химия в школе», №1, 2008
http://alhimikov.net/navigator.html
http://files.school- collection.edu.ru/
http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/
http://www.alhimik.ru/teleklass/prill/avogadro.shtml.
Документ
Категория
Образование
Просмотров
10
Размер файла
2 972 Кб
Теги
закон
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа