close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. 2014-2015 г.11 класс.Калиниградская область

код для вставки
критерии оценивания
Всероссийская олимпиада школьников
II (муниципальный) этап 2014-2015
Химия
11 класс
Критерии проверки
Задание 1.
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие смысла)
1.
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
2.
[Ag(NH3)2]OH + CH3 – C ≡ CH = CH3 – C ≡ CAg↓ + 2NH3 + H2O
3.
CH3 – C ≡ CAg + HNO3 = AgNO3 + CH3 – C ≡ CH ↑
4.
2AgNO3 + KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
5.
Ag2O + HCl = 2AgCl + H2O
6.
2 CH3 – C ≡ CAg + H2SO4 = Ag2SO4 + CH3 – C ≡ CH ↑
7.
Ag2SO4 + 2NH3 = [Ag(NH3)2]2SO4
8.
[Ag(NH3)2]2SO4 + Ba(OH)2 = 2[Ag(NH3)2]OH + BaSO4↓
Максимальный балл
Баллы
2
3
3
2
2
3
2
3
20
Задание 2.
Восстановите утраченные части уравнений, в сохранившейся части коэффициенты
расставлены:
1.
…………………………. ↔ HClO + H2O
2.
…………………… + H2O = 2HClO
3.
………………………….. = 2HClO4
4.
…………………………... = 3KClO3 + KCl
5.
…………………………... = 2KCl + 3O2↑
6.
…………………………... = 2KHSO4 + KClO4 + 2ClO2↑ + H2O
1.
Где необходимо укажите условия протекания реакций.
2.
Для уравнений 1, 4, 6 составьте схемы электронного баланса.
3.
К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся?
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие смысла)
1.
Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl
Cl0 - 1e → Cl+1 │1
Cl0 + 1e → Cl-1 │1
Баллы
2
2
2.
Cl2O + H2O = 2HClO
3.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
4.
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Т = 400°С
2
2
2
1
Cl+5 – 2e → Cl+7 │3
Cl+5 + 6e → Cl-1 │1
5.
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
T = 150-300°C, катализатор MnO2
6.
3KClO3 + 2H2SO4(конц.) = 2КHSO4 + KClO4 + 2ClO2↑ + H2O
2
Cl+5 - 2e → Cl+7 │2
Cl+5 + 4e → Cl+1 │1
7.
Реакции диспропорционирования
Максимальный балл
1
1
2
2
1
20
Задание 3.
При гидролизе 11,2 г смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот
потребовалось 51,92 мл 10%-ого по массе раствора NaOH плотностью 1,08 г/мл.
1.
Определите процентный состав смеси эфиров.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие смысла)
1.
Написаны уравнения реакций
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
2.
Введена переменная для расчетов:
m(CH3COOC2H5) = X г, тогда
m(HCOOC2H5) = (11,2 – X) г
3.
Рассчитаны количества эфиров
n(CH3COOC2H5)= m(CH3COOC2H5)/M(CH3COOC2H5) = X/90 моль
n(HCOOC2H5) = m(HCOOC2H5)/M(HCOOC2H5) = (11,2-Х)/74 моль
4.
Рассчитана масса NaOH
m(NaOH) = ωVρ/100 = 10•51,92•1,08/100 = 5,6 г
5.
Рассчитано количество вещества NaOH, соответствующее этой массе
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль
6.
Опираясь на уравнения в п.1 сделан вывод, что
n(NaOH) = n(CH3COOC2H5) + n(HCOOC2H5)
0,14 = Х/90 + (11,2-Х)/74
7.
Решено уравнение:
Х = 4,725
8.
Сделан вывод о массе эфиров, содержащихся в смеси:
m(CH3COOC2H5) = 4,725 г
m(HCOOC2H5) = 11,2 – 4,725 = 6,475 г
9.
Рассчитано процентное содержание эфиров в смеси:
ω(СH3COOC2H5) = m(СH3COOC2H5)/m смеси эфиров = 4,725/11,2•100% =42%
ω(HCOOC2H5) = m(HCOOC2H5)/m смеси эфиров = 6.475/11,2•100% =58%
Максимальный балл
Баллы
3
3
2
2
2
2
2
2
2
20
Задание 4.
При постоянном объеме и некоторой достаточно высокой температуре достигается
равновесие:
4HCl + O2 ⇆ 2H2O + 2Cl2,
все участники, которого находятся в газообразном состоянии. Исходная смесь
хлороводорода и кислорода имела плотность по водороду 16,9.
1.
Чему равно объемное соотношение между всеми газами в состоянии равновесия,
если после его достижения выход хлора составляет 50% от теоретического?
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие смысла)
1.
Рассчитана средняя молекулярная масса смеси
М(смеси) = 16,9•М(Н2) = 16,9•2 = 33,8г/моль
2.
Введена переменная Х – объемная доля HCl в исходной смеси, тогда (1Х) – мольная доля кислорода
3.
Средняя молекулярная масса смеси выражена через переменную
36,5Х + 32(1-Х) = 33,8
4.
Рассчитан Х: Х = 0,4
5.
Пусть исходная смесь содержала 100 моль, тогда из них на HCl
приходится 40 моль, а на О2 – 60 моль.
6.
При 100% выходе должны были прореагировать все 40 моль
хлороводорода и образоваться 20 моль хлора, но т.к. выход 50% , образовалось
10 моль хлора.
7.
Также образовалось 10 моль воды, и на это было затрачено 20 моль
хлороводорода и 5 моль кислорода.
8.
Сделан вывод о количестве веществ в равновесной системе:
HCl 10 моль
Н2О 10 моль
Cl2 40 -20 = 20 моль
О2
60-5 =55 моль
9.
Записано объемное соотношение между газами в равновесной смеси:
Cl2:O2:HCl:H2O = 20:55:10:10 = 4:11:2:2
Максимальный балл
Баллы
2
2
2
2
2
2
2
4
2
20
Задание 5.
В шести пронумерованных склянках находятся кристаллические соли бария: сульфат,
сульфит, хлорид, карбонат, ортофосфат, перманганат. Также в вашем распоряжении есть
раствор соляной кислоты, дистиллированная вода и неограниченное количество чистых
пробирок.
1.
Как, используя предложенный набор реактивов и посуды, определить, в какой
склянке какое вещество находится?
2.
Опишите последовательность ваших действий.
3.
Напишите уравнения реакций и укажите признаки их протекания.
Решение:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие смысла)
1.
Берем в пробирки пробы кристаллических солей и проверяем на
растворимость в воде:
В воде растворимы две соли, причем, раствор одной из них имеет
специфический цвет.
Пробирка с прозрачным раствором – BaCl2
Пробирка с окрашенным раствором – Ba(MnO4)2
2.
В пробирки с не растворившимися осадками добавляем раствор соляной
кислоты:
Из четырех оставшихся осадков в соляной кислоте растворяются 3, не
растворившийся осадок – BaSO4
3.
Из трех растворившихся осадков два растворяются с выделением газа сульфит и карбонат бария, в пробирке, где растворение прошло без выделения
газа – Ba3(РO4)2
4.
Чтобы распознать две оставшиеся пробирки, используем перманганат
бария, определенный на первой стадии.
5.
В одной из пробирок происходит быстрое обесцвечивание раствора,
выделение газа и образование осадка – значит в ней BaSO3, в другой реакция
протекает очень медленно, с выделением газа – значит в ней BaCO3
2
2
1
2
2
2
2
6.
Уравнения реакций:

Ba3(PO4)2↓ + 6HCl ↔ 3BaCl2 + 2H3PO4

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑

5SO2 + Ba(MnO4)2 = 2SO3↑ + 2MnSO4 + BaSO4↓

Ba(MnO4)2 + 16HCl = 2MnCl2 + BaCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Максимальный балл
1
1
1
2
2
20
Автор
auelhan
Документ
Категория
Образование
Просмотров
70
Размер файла
47 Кб
Теги
10501
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа