close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

899

код для вставкиСкачать
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
Саратовской области
«Саратовский архитектурно- строительный колледж»
Утверждаю
Зам. директора по УР
_________О.И.Муравьева
«___»___________2014 г.
Методические указания
по выполнению лабораторных и практических работ
по дисциплине «Химия»
для профессии среднего профессионального образования
072500.01 Исполнитель художественно-оформительских работ
на базе основного общего образования
Саратов 2014
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
РЕКОМЕНДОВАНО предметно-цикловой
ОДОБРЕНО методическим советом
комиссией математических и естественнонаучных колледжа
дисциплин
Протокол №_ от «___»______201_г.
Протокол №__, от «___»________201__ г.
Председатель
Председатель комиссии _______/Дерябина Н.И./ _____________/______________/
Разработчик(и) (автор): Залевская О.И. преподаватель химии ГАПОУ СО «САСК»
высшей квалификационной категории
2
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Содержание
1. Цель разработки
2. Лабораторно-практические работы
Моделирование построения Периодической таблицы
химических элементов
Изучение свойств дисперсных систем
Приготовление раствора заданной концентрации
Изучение свойств неорганических соединений
Изучение видов химических реакций
Получение, собирание и распознавание газов
Изготовление моделей молекул органических веществ
Ознакомление с коллекцией образцов нефти
и продуктов ее переработки
Ознакомление с коллекцией каучуков и
образцами изделий из резины
Изучение свойств спиртов
Изучение свойств уксусной кислоты
Изучение свойств жиров и углеводов
Изучение свойств белков
Распознавание пластмасс и волокон
Приложение №1
Список используемой литературы
3
4
8
9
10
11
15
16
18
19
20
21
22
23
24
25
26
3
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
1. Цель методической разработки
В методических указаниях для выполнения практических и лабораторных
работ по дисциплине Химия представлен материал, охватывающий все основные
вопросы курса, общее понятия и законы химии, свойства дисперсных систем,
неорганических соединений, свойства газов, видов химических реакций, свойства
органических соединений.
В разработке материал представлен в виде расчетных задач, в табличной форме и
в виде схем. Материал охватывает все основные вопросы, предусмотренные
государственным образовательным стандартом и программой дисциплины Химия.
Разработка позволит закрепить теоретические знания по предмету, повторить
пройденный материал, подготовиться к успешной сдачи экзамена.
4
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №1
Тема: «Моделирование построения Периодической таблицы химических
элементов»
Цель: Научиться моделировать построения Периодической таблицы химических
элементов, давать характеристику химического элемента по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева.
Вариант № 1
Контрольные вопросы и задания:
1. Заполните пробелы в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
2. Дайте характеристику химического элемента – углерод по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева по плану:
a. Символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса;
b. Номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная);
c. Строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов);
d. Электронная формула;
e. Высший оксид, гидроксид (характер);
f. Летучее водородное соединение (если образует);
g. Изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе.
3. Названия каких химических элементов в Периодической системе элементов Д.И.
Менделеева связаны с Россией?
4* Составьте электронные формулы элементов, имеющих порядковые номера 30, 35
Вывод:
5
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №1
Тема: «Моделирование построения Периодической таблицы химических
элементов»
Цель: Научиться моделировать построения Периодической таблицы химических
элементов, давать характеристику химического элемента по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева.
Вариант № 2
Контрольные вопросы и задания:
1. Заполните пробелы в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
2. Дайте характеристику химического элемента – натрий по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева по плану:
a. Символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса;
b. Номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная);
c. Строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов);
d. Электронная формула;
e. Высший оксид, гидроксид (характер);
f. Летучее водородное соединение (если образует);
g. Изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе.
3. Найдите в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева пары элементов,
расположенных в нарушение увеличения относительной атомной массы.
4* Чум обусловлена химическая инертность благородных газов (VII группа, главная
подгруппа)?
Вывод:
6
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №1
Тема: «Моделирование построения Периодической таблицы химических
элементов»
Цель: Научиться моделировать построения Периодической таблицы химических
элементов, давать характеристику химического элемента по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева.
Вариант № 3
Контрольные вопросы и задания:
1. Заполните пробелы в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
2. Дайте характеристику химического элемента – берилий по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева по плану:
h. Символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса;
i. Номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная);
j. Строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов);
k. Электронная формула;
l. Высший оксид, гидроксид (характер);
m. Летучее водородное соединение (если образует);
n. Изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе.
3. Какие химические элементы в Периодической системе Д.И. Менделеева названы в честь
стран?
4* Назовите элементы, которым соответствуют следующие электронные формулы:
1s22s22p63s23p64s1;
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
Вывод:
7
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №1
Тема: «Моделирование построения Периодической таблицы химических
элементов»
Цель: Научиться моделировать построения Периодической таблицы химических
элементов, давать характеристику химического элемента по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева.
Вариант № 4
Контрольные вопросы и задания:
1. Заполните пробелы в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
2. Дайте характеристику химического элемента – азот по положению в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева по плану:
o. Символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса;
p. Номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная);
q. Строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов);
r. Электронная формула;
s. Высший оксид, гидроксид (характер);
t. Летучее водородное соединение (если образует);
u. Изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе.
3. Найдите в Периодической системе Д.И. Менделеева элементы, символы которых
начинаются с буквы – С.
4* Определите число валентных электронов по следующим электронным формулам:
1s22s22p63s23p64s2;
1s22s22p63s23p63d104s24p3
Вывод:
8
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №2
Тема: «Изучение свойств дисперсных систем»
Цель: Научиться распознавать дисперсные системы. Изучить свойства
дисперсных систем.
Приборы и реактивы: фильтр, стакан, фонарик, черная бумага; раствор
сахара, раствор хлорида железа (III), смесь воды и речного песка, желатин, смесь
воды и растительного масла.
1.
2.
3.
4.
5.
Ход работы
Рассмотрите внимательно образец(внешнее описание). Заполните графу №1
таблицы.
Перемешайте дисперсную систему. Понаблюдайте за способностью
осаждаться. Осаждается или расслаивается в течение несколько минут или с
трудом в течение продолжительного времени, или не осаждается.
Заполните графу №2 таблицы. Если вы не наблюдаете, осаждение частиц,
исследуйте его на процесс коагуляции. Отлейте немного раствора в две
пробирки и добавьте в одну 2-3 капли желтой кровяной соли и в другую 3-5
капель щелочи, что наблюдаете?
Пропустите дисперсную систему через фильтр. Что наблюдаете? Заполните
графу №3 таблицы. (Отфильтруйте немного в пробирку).
Пропустите через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги. Что
наблюдаете? (Можно наблюдать эффект Тиндаля). Заполните графу №4
таблицы.
Сделайте вывод: что за дисперсная система? Что является дисперсной
средой? Что является дисперсной фазой? Каковы размеры частиц?
Заполните графу №5 таблицы.
Таблица
Внешний
вид и
видимость
частиц
№1
Способность
Способность
осаждаться и задерживаться
способность
фильтрами
к коагуляции
№2
№3
Наблюдение
эффекта
Тиндаля
№4
Название
дисперсной
системы.
Размеры
частиц
№5
а)
б)
в)
г)
д)
Вывод:
9
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Практическая работа №1
Тема: «Приготовление раствора заданной концентрации»
Цель: Научиться рассчитывать массу твердого вещества и воды,
переводить массу воды в объем.
Номер
варианта
Растворенно
е вещество
Масса
раствора
№ 1, г
Массовая
доля
№1
Масса
вещества
№ 2, г
Масса
воды
№ 2, г
Объем
раствора
№ 3, мл
Массов
ая доля
№ 3, %
1
1
2
3
4
2
3
50
30
70
80
4
10
20
5
8
5
6
8
4
6
6
8
12
6
10
7
100
150
200
250
8
12
8
15
20
1.
Соль
Соль
Сахар
Сахар
Определите массы воды и растворенного вещества, необходимые для
приготовления раствора массой (графа № 3) с массовой долей (графа №
4).
2. Рассчитайте массу раствора, и массовую долю вещества (в процентах),
если к веществу массой (графа № 5) добавили воды массой (графа № 6).
3. Рассчитайте массу воды и растворенного вещества, для приготовления
раствора объемом (графа №7) с процентным содержанием вещества
(графа№8)
*
4 Определите массовую долю (в %) соли в растворе, если к 120 мл 10%
раствора соли (плотность 1,2 г/мл)добавили:
а) – 50г. воды;
б) – 5г. воды;
в) – 50г. 20 % раствора соли.
Вывод:
Задача № 1: масса воды равна ___ г;
масса вещества равна ___ г;
Задача № 2: масса раствора равна ___ г;
массовая доля вещества равна ___ %;
Задача № 3: масса воды равна ___ г;
масса вещества равна ___ г.
10
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №3
Тема: «Изучение свойств неорганических соединений»
Цель: Изучить свойства неорганических соединений.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка, спички,
лакмусовая бумага, железо, медь, оксид меди, растворы: соляной кислоты, серной
кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, сульфата меди (II), нитрата серебра,
карбоната натрия, нитрата аммония, хлорида калия.
Реактивы
Наблюдение
Уравнения химических реакций
Действие на индикаторы
Лакмус и HCl
Лакмус и NaOH
Взаимодействие металлов с растворами кислот
Железо и HCl
Медь и HCl
Взаимодействие основных оксидов с растворами кислот
CuO и HCl
Взаимодействие оснований с растворами кислот
NaOH и HCl
Взаимодействие кислот с солями
Ba(NO3)2 и H2SO4
Взаимодействие щелочей с солями
CuSO4 и NaOH
Изучение замещения меди железом
Железо и CuSO4
Взаимодействие солей с солями
NaCl и AgNO3
Гидролиз солей
Лакмус и Na2CO3
Лакмус и NH4NO3
Лакмус и KCl
Вывод:
11
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №4
Тема: «Изучение видов химических реакций»
Цель: Изучить зависимость скорости химической реакции от природы
взаимодействующих веществ, концентрации и температуры.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка,
тигельные щипцы спички, лакмусовая бумага, железо, цинк, алюминий, оксид
меди, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты.
Вариант № 1
Реактивы
Наблюдение
Уравнения химических реакций
Зависимость скорости химической реакции
от природы взаимодействующих веществ
HCl и железо
HCl и цинк
HCl и алюминий
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
1мл HCl и 2мл
Н2О и железо
2мл HCl и 1мл
Н2О и железо
3мл HCl и железо
Зависимость скорости химической реакции от температуры
2мл H2SO4 и CuO
2мл H2SO4 и CuO
в стакан с
кипятком
2мл H2SO4 и CuO
нагрейте
на
пламени
спиртовки
•
•
•
•
•
•
•
Контрольное задание:
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму
Fe
N2 + 3H2 ↔ 2NH3↑ + Q
Вывод:
12
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №4
Тема: «Изучение видов химических реакций»
Цель: Изучить зависимость скорости химической реакции от природы
взаимодействующих веществ, концентрации и температуры.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка,
тигельные щипцы спички, лакмусовая бумага, железо, цинк, алюминий, оксид
меди, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты.
Вариант № 2
Реактивы
Наблюдение
Уравнения химических реакций
Зависимость скорости химической реакции
от природы взаимодействующих веществ
HCl и железо
HCl и цинк
HCl и алюминий
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
1мл HCl и 2мл
Н2О и железо
2мл HCl и 1мл
Н2О и железо
3мл HCl и железо
Зависимость скорости химической реакции от температуры
2мл H2SO4 и CuO
2мл H2SO4 и CuO
в стакан с
кипятком
2мл H2SO4 и CuO
нагрейте
на
пламени
спиртовки
•
•
•
•
•
•
•
Контрольное задание:
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму
Fe2O3(т) +2Al(т) = 2Fe(т) + Al2O3(т)
Вывод:
13
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №4
Тема: «Изучение видов химических реакций»
Цель: Изучить зависимость скорости химической реакции от природы
взаимодействующих веществ, концентрации и температуры.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка,
тигельные щипцы спички, лакмусовая бумага, железо, цинк, алюминий, оксид
меди, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты.
Вариант № 3
Реактивы
Наблюдение
Уравнения химических реакций
Зависимость скорости химической реакции
от природы взаимодействующих веществ
HCl и железо
HCl и цинк
HCl и алюминий
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
1мл HCl и 2мл
Н2О и железо
2мл HCl и 1мл
Н2О и железо
3мл HCl и железо
Зависимость скорости химической реакции от температуры
2мл H2SO4 и CuO
2мл H2SO4 и CuO
в стакан с
кипятком
2мл H2SO4 и CuO
нагрейте
на
пламени
спиртовки
•
•
•
•
•
•
•
Контрольное задание:
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму
CaCO3(т) = CaO(т) + CO2↑ - Q
Вывод:
14
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №4
Тема: «Изучение видов химических реакций»
Цель: Изучить зависимость скорости химической реакции от природы
взаимодействующих веществ, концентрации и температуры.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка,
тигельные щипцы спички, лакмусовая бумага, железо, цинк, алюминий, оксид
меди, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты.
Вариант № 4
Реактивы
Наблюдение
Уравнения химических реакций
Зависимость скорости химической реакции
от природы взаимодействующих веществ
HCl и железо
HCl и цинк
HCl и алюминий
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
1мл HCl и 2мл
Н2О и железо
2мл HCl и 1мл
Н2О и железо
3мл HCl и железо
Зависимость скорости химической реакции от температуры
2мл H2SO4 и CuO
2мл H2SO4 и CuO
в стакан с
кипятком
2мл H2SO4 и CuO
нагрейте
на
пламени
спиртовки
•
•
•
•
•
•
•
Контрольное задание:
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму
3Fe2O3(т) + CO(г) ↔ 2Fe3O4(т) + CO2(г)
Вывод:
15
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Практическая работа №2
Тема: «Получение, собирание и распознавание газов»
Цель: Научиться получать, распознавать и собирать газообразные
неорганические вещества.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка,
тигельные щипцы спички, лакмусовая бумага, железо, цинк, алюминий, оксид
меди, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты.
Ход работы
Получение водорода
1. В пробирку поместите порошок железа и прилейте 1 – 2 мл соляной
кислоты.
(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
2. Накройте пробирку с железом пробиркой большего диаметра. Через 1-2
мин. поднесите к пламени спиртовки.
(Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного водорода?
Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку?)
Получение кислорода
1. В пробирку прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода.
2. Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда
предварительно внесите оксида марганца (IV).
(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
Получение углекислого газа
1. В пробирку поместите кусочек мела и прилейте 1 – 2 мл соляной кислоты.
Через 1-2 мин. внесите в пробирку тлеющую лучинку.
(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
2. В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через
стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор выдыхаемый
воздух.
(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
Получение аммиака
1. В ступке растолките 1 – 2 г хлорида аммония и 1 – 2 г гидроксида натрия.
(Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете? Напишите
уравнение реакции.)
2. Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку.
(Что наблюдаете?)
3. Обмокните стеклянную палочку в раствор соляной кислоты и опустите ее в
ступку.
(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
Вывод:
16
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №5
Тема: «Изготовление моделей молекул органических веществ»
научиться моделировать молекулы предельных углеводородов,
предельных галогеноуглеводородов.
Цель:
Общие указания
Для построения моделей используйте детали готовых наборов или
пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно
из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из
светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения
шариков используют палочки.
Ход работы
Изготовление моделей молекул углеводородов
Соберите шаростержневую модель молекулы углеводородов. На
«углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и
вставьте в них палочки, к которым присоединены «углеродные» или
«водородные» шарики. Теперь соберите масштабную модель молекулы
углеводорода. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в
углеродный атом. Изобразите на бумаге данные пространственные формы
молекул.
Вариант № 1
 Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения,
содержащего 8 атома углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите
вещество.
 Составьте модель изомера данного вещества. Запишите формулу в тетрадь.
Назовите вещество.
 Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пентана.
Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
 Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного
строения, содержащего 5 атомов углерода и 1 атом хлора. Запишите
формулу в тетрадь. Назовите вещество.




Вариант № 2
Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения,
содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите
вещество.
Составьте модели 2 изомеров данного вещества. Запишите формулы в
тетрадь. Назовите вещества.
Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пропана.
Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного
строения, содержащего 6 атомов углерода и 2 атома хлора. Запишите
формулу в тетрадь. Назовите вещество.
17
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»








Вариант № 3
Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения,
содержащего 7 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите
вещество.
Составьте 2 модели изомера данного вещества. Запишите формулы в
тетрадь. Назовите вещества.
Составьте модели предыдущего и последующего гомологов этана.
Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного
строения, содержащего 4 атома углерода и 3 атома хлора. Запишите
формулу в тетрадь. Назовите вещество.
Вариант № 4
Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения,
содержащего 6 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите
вещество.
Составьте 2 модели изомера данного вещества. Запишите формулы в
тетрадь. Назовите вещества.
Составьте модели предыдущего и последующего гомологов бутана.
Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного
строения, содержащего 3 атома углерода и 1 атом хлора. Запишите формулу
в тетрадь. Назовите вещество
Вывод:
18
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №6
Тема: «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее
переработки»
Цель: изучить образцы нефти и нефтепродуктов, их внешний вид и
применение.
Ход работы
Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите
внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость. При помощи
учебника § 9.6. стр. 178 – 180 заполните таблицу:
Название
нефтепродуктов
Число
атомов
углерода в
молекуле
Температура
кипения 0С
Свойства
(агрегатное
состояние,
цвет,
особенности)
Применение
Нефть
Углеводородный
газ
Бензин
Лигроин
Керосин
Газойль
Мазут
Вывод:
19
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №7
Тема: «Ознакомление с коллекцией каучуков и
образцами изделий из резины»
Цель: изучить образцы каучуков и изделий из резины, их внешний вид и
применение.
Ход работы
1. Внимательно рассмотрите коллекцию каучуков и образцы изделий из
резины:
а) бутадиеновый каучук – эластичная желто-бурая масса, обладает слабым
запахом;
б) изопреновый каучук – эластичная темно-серая масса без характерного
запаха;
в) хлоропреновый каучук – эластичная светло-желтая масса;
г) бутадиен – стирольный каучук – эластичный, светло-коричневую окраску
с красноватым оттенком, обладает слабым запахом стирола;
д) полоски резиновых перчаток, кусочки автомобильных покрышек,
школьный ластик.
2. Сравните эластичности каучука и резины: тонкую полоску каучука и
резины растягиваем и измеряем длину. Обратите внимание, полностью ли
возвращаются эти полоски в прежнее положение? У какого материала выше
эластичность и почему?
3. Сравните растворимости каучука и резины в органических растворителях:
кусочки резины и каучука опустите в пробирки с маслом и бензином. В
какой пробирке происходит растворение каучука? Как ведет себя резина?
4. Определите ненасыщенный характер каучука: к 1 мл. раствора брома в
бензине добавим 1 мл. резинового клея (раствор каучука в бензине) и
встряхните. Что наблюдаете? Как это объяснить?
Образец
Каучук
природный
Каучук
синтетическчй
Резина
Сравниваемый
показатель
Структура (формула)
Эластичность (высокая, средняя,
низкая)
Изменение свойств при повышении
температуры
Изменение свойств при понижении
температуры
Отношение
к
органическим
растворителям и маслам
Взаимодействие с бромной водой
Вывод:
20
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №8
Тема: «Изучение свойств спиртов»
Цель: установить свойства спиртов на основании проделанных опытов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, тигельные щипцы,
спички, медная проволока, глицерин, вода, растительное масло, растворы
медного купороса и щелочи.
Ход работы
1. К 2 – 3 каплям растительного масла в пробирке прилейте 1 – 2мл
этилового спирта. (Что можно сказать о растворимости масла?)
2. В широкую пробирку налейте 2 – 3мл этилового спирта, затем
поместите в нее несколько кусочков зеленого листа комнатного
растения (герани, традесканции). Осторожно нагрейте на пламени
спиртовки. (Какие изменения произошли?)
3. На конце медной проволоки сделайте 5 – 6 витков спирали. Налейте в
пробирку несколько капель этилового спирта, накалите медную
спираль в пламени спиртовки, чтобы медь покрылась черным налетом
оксида меди, и быстро опустите спираль в пробирку со спиртом.
Повторите эту операцию несколько раз. (Обратите внимание на
запах и на изменения, проходящие со спиралью. Напишите уравнения
реакций окисления меди и окисления спирта.)
4. К 1мл воды в пробирке прилейте 1мл глицерина и взболтайте смесь.
Затем добавьте еще 1мл глицерина. (Что можно сказать о
растворимости глицерина?)
5. К 2мл раствори щелочи прилейте раствор медного купороса. К
образовавшемуся осадку прилейте глицерин и взболтайте. (Какие
изменения произошли? Напишите уравнения реакций.)
Вывод:
21
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №9
Тема: «Изучение свойств уксусной кислоты»
Цель: установить свойства уксусной кислоты на основании проделанных
опытов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, лакмусовая бумага, порошок
магния, вода, растворы сульфата натрия и щелочи, аммиачный раствор оксида
серебра (I).
Ход работы
1. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты и испытайте
лакмусовой бумагой. (Что наблюдаете? Напишите уравнение
реакции диссоциации.)
2. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты добавьте раствор
щелочи. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
3. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты и разбавьте немного
водой. В полученный раствор поместите порошок магния. (Что
наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
4. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты добавьте раствор
сульфата натрия. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
5. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты добавьте аммиачного
раствора оксида серебра (I). (Что наблюдаете? Объясните это
явление.)
Вывод:
22
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №10
Тема: «Изучение свойств жиров и углеводов»
Цель: установить свойства жиров и углеводов на основании проделанных
опытов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, тигельные щипцы,
спички, растительное масло, глюкоза, крахмал, йодная настойка, растворы
перманганата калия, медного купороса, щелочи, аммиачный раствор оксида
серебра (I).
Ход работы
Изучение свойств растительных жиров
1. В пробирку прилейте 1–2мл растительного масла и 1–2мл
подкисленного раствора перманганата калия. (Смешивается ли масло
с водным раствором? Какая из жидкостей имеет большую
плотность?) встряхните содержимое пробирки. (Какой из слоев –
водный или органический – обесцвечивается?)
Изучение свойств глюкозы
2. К 2мл раствори щелочи прилейте раствор медного купороса. К
образовавшемуся осадку прилейте раствор глюкозы и встряхните
содержимое пробирки. (О чем свидетельствует растворение осадка
с образованием раствора ярко-синего цвета?)
3. В чистую пробирку налейте 3–4мл аммиачного раствора оксида
серебра (I), добавьте 2мл раствора глюкозы. Круговыми движениями
вокруг пламени спиртовки осторожно нагрейте стенки пробирки, не
допуская кипения жидкости. (Что наблюдаете?)
Изучение свойств крахмала
4. Нанесите каплю разбавленной в 5 раз йодной настойки на свежий
срез картофеля. (Что наблюдаете?)
Вывод:
23
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Лабораторная работа №11
Тема: «Изучение свойств белков»
Цель: установить свойства белков на основании проделанных опытов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, тигельные щипцы,
спички, шерстяные и хлопчатобумажные нити, раствор белка, концентрированная
азотная кислота, концентрированный раствор аммиака, растворы медного
купороса и щелочи.
Ход работы
1. Налейте в пробирку 2мл водного раствора белка и нагрейте в пламени
спиртовки до кипения. (Что наблюдаете?)
2. Налейте в пробирку 42мл водного раствора белка, 2мл раствора
щелочи и 2мл раствора медного купороса. (Что наблюдаете?)
3. Налейте в пробирку 2мл водного раствора яичного белка и прибавьте
несколько капель концентрированной азотной кислоты. (Что
наблюдаете?) Нагрейте содержимое пробирки. (Какие изменения
произошли?) Охладите смесь и добавьте осторожно по каплям
концентрированного раствора аммиака до щелочной реакции (по
индикаторной бумаге). (Что наблюдаете?)
4. Подожгите несколько нитей какой-либо ткани и определите по
запаху, хлопчатобумажная эта ткань или шерстяная?
Вывод:
24
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Практическая работа №3
Тема: «Распознавание пластмасс и волокон»
Цель: идентифицировать образцы пластмасс и волокон на основании их
отношения к нагреванию и характера горения.
Приборы и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, спички, набор
пластмасса и набор волокон, лакмусовая бумага.
Ход работы
1. Возьмите щипцами образец пластмассы, волокна или ткани и внесите
его в верхнюю часть пламени спиртовки. (Плавится ли образец, как
быстро он загорается?)
2. После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. (Гаснет
пламя или продолжает гореть?)
3. К выделяющимся продуктом сгорания поднесите влажную
лакмусовую бумажку. (Изменился ли цвет лакмусовой бумаги?)
4. Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания.
(Определите запах.)
5. Рассмотрите остывший остаток горения. (Определите внешний вид и
цвет.)
6. Попробуйте растереть золу или спекшийся шарик между пальцами.
7. Изучая свойства пластмасс и волокон, заполните таблицу.
Название
пластмассы
или волокна
Физические
свойства
Отношение к
нагреванию
Характер и
продукты горения
Вывод:
25
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Приложение 1
Свойства некоторых пластмасс и волокон
Название
пластмассы или
волокна
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Тефлон
Целлулоид
Фенолформальдегидная
смола
Физические свойства
Отношение к нагреванию
Свойства пластмасс
Плавится;
из
расплавленного материала
можно вытянуть нити
Плавится
и
начинает
разлагаться
Неокрашенный
материал,
полупрозрачен, молочного оттенка,
эластичный, жирный на ощупь
Эластичный материал, механически
прочен, может иметь различную
окраску
Умеренно эластичный материал Оплавляется
при
молочно-белого цвета, механически длительном нагревании, на
прочен, жирный на ощупь
поверхности
появляется
черный налет
Твердый, гибкий материал, может Не плавится
иметь различную окраску
Не эластичный твердый материал, Не плавится, разлагаться
как правило темных тонов
Характер и продукты горения
Горит синеватым пламенем с запахом горящей свечи.
Продолжает гореть вне пламени, при этом с образца капают
горящие капли
Горит коптящим пламенем; вне пламени гаснет. Выделяется
хлороводород, который можно обнаружить по покраснению
лакмусовой бумаги
При нагревании в пламени спиртовки не горит
При внесении в пламя сразу загорается и быстро сгорает даже
вне пламени. После сгорания остается серая зола
Загорается с трудом. Вне пламенипостепенно гаснет. Продукты
горения имеют характерный запах фенола
Свойства волокон
Хлопок
Шерсть, шелк
Капрон
Лавсан
Ацетатное
волокно
Быстро сгорает. При горении запах жженой бумаги. Остается
серая зола
Горит медленно, образуя черный шарик, легко растирающийся
в порошок. Запах «жженого рога»
Плавится с образованием Загорается при сильном нагревании с неприятным запахом.
темного
блестящего Продукты горения окрашивают лакмусовую бумагу в синий
шарика.
Из
расплава цвет
можно вытянуть нить
То же
Горит коптящим пламенем. Продукты горения имеют запах
Быстро сгорает, образуя нехрупкий темный шарик. Вне
пламени постепенно гаснет. Продукты горения окрашивают
лакмусовую бумагу в красный цвет
26
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
27
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Список используемой литературы
1. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия для профессий и специальностей
технического профиля: учебник – М.: «Академия», 2011.
2. Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов. Сборник задач и упражнений по химии (с
дидактическим материалом) (учебное пособие). – М.: Высшая школа, 2008.
3. И.Г. Хомченко. Общая химия. – М.: Новая волна – ОНИКС, 2009.
4. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для поступающих в
вузы. – М.: Новая волна – ОНИКС, 2009.
5. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. . –
М.: «Новая волна», 2010.
28
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
29
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
18
Размер файла
718 Кб
Теги
899
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа