close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

303

код для вставкиСкачать
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Казанский государственный технологический
университет»
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Часть 1
Казань - 2006
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Составители: доц. Н.Ш. Мифтахова
доц. Т.П. Петрова
доц. И.Ф. Рахматуллина
Контрольные задания по общей и неорганической химии:
Методические указания. Ч.1./Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, И.Ф.
Рахматуллина; Казан.гос.технол.ун-т. Казань, 2006. 140 с.
Приведены контрольные задания по основным разделам курса
«Общая и неорганическая химия»: строение вещества и
периодический закон, химическая связь, энергетика химических
превращений, химическое равновесие, реакции без изменения степени
окисления, окислительно-восстановительные реакции.
Задания предназначены для студентов первого курса
технологических специальностей.
Подготовлены на кафедре неорганической химии
Печатаются по решению редакционно-издательского совета
Казанского государственного технологического университета
Под редакцией проф. А.М. Кузнецова
Рецензенты: проф. М.Б. Газизов
проф. П.А. Гуревич
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Введение
Курс «Общая и неорганическая химия» студенты первого года
обучения изучают на кафедре неорганической химии в течение
двух семестров. Учебным планом предусмотрено посещение
студентом лекций, семинарских и лабораторно-практических
занятий. Студент в процессе обучения выполняет лабораторные
работы, текущие и контрольные работы, а в конце первого и
второго семестров сдает зачеты и экзамены. Учебную литературу,
необходимую для выполнения контрольных, лабораторных работ,
сдачи экзаменов, студент получает в библиотеке университета.
Для оценки знаний студентов используется рейтинговая
система, которая обеспечивает непрерывность контроля на
протяжении всего процесса обучения. В течение семестра студент
может получить максимальную оценку в 100 баллов. Оценка
включает баллы за текущую работу в семестре и баллы за экзамен.
Текущая работа в семестре заключается в выполнении лабораторных
работ, текущих и рубежных контрольных работ и оценивается
максимально в 60 баллов. Максимальная оценка, которую
студент может получить на экзамене, составляет 40 баллов.
Лабораторные работы студент выполняет, предварительно
ознакомившись с правилами техники безопасности и поведения в
химической лаборатории. К выполнению лабораторной работы
допускаются студенты, которые изучили материал по теме данной
3
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
лабораторной работы по учебнику Н.С. Ахметова «Общая и
неорганическая химия». Лабораторные работы оформляются в
отдельной тетради. Студент сдает лабораторные работы и при этом он
должен уметь объяснять проделанные опыты, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства изученных соединений.
Студенты, которые по уважительной причине пропустили
лабораторную работу, выполняют ее в дополнительное время по
согласованию с преподавателем.
Для получения зачета студент должен набрать за текущую
работу в семестре не менее 36 баллов.
Студент допускается к экзамену, если он получил зачет.
Экзамен считается сданным, если при 36-ти баллах, набранных в
семестре, студент на экзамене получил не менее 27 баллов.
Преподавание курса «Общая и неорганическая химия»
осуществляется на основе программы, которая приводится ниже.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА
«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Введение
Задачи и содержание курса «Общая и неорганическая химия».
Химия - наука о веществах и их превращениях. Концептуальные
системы химии - учение о составе веществ, учение о строении
веществ, учение о химических превращениях. Роль химии в развитии
промышленности,
сельского
хозяйства,
рационального
природоиспользования. Химия и экологические проблемы.
4
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Ч а с т ь п е р в а я. Общая химия
Химические элементы. Периодический закон
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома. Химический элемент - вид атомов.
Протон, нейтрон, электрон - фундаментальные частицы, их заряд,
масса, спин. Квантовомеханическая модель атома. Квантовый
характер поглощения и излучения энергии веществом. Уравнение
Планка. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение де-Бройля.
Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие о волновом
уравнении Шредингера и волновой функции. Физический смысл
волновой функции. Понятие атомной орбитали (АО). Квантовые
числа. Физический смысл главного (n), орбитального (ℓ), магнитного
(mℓ) и спинового (ms) квантовых чисел.
Атом водорода. Спектр излучения атомарного водорода и
квантовые состояния электрона в атоме.
Многоэлектронные атомы. Их электронная структура.
Распределение электронов по орбиталям согласно принципу
наименьшей энергии, запрету Паули и правилу Хунда.
Периодическая система Д.И. Менделеева - естественная
классификация химических элементов. Положение элемента в
периодической таблице и электронная структура его атома. s-, p-, d-, fэлементы, их валентные орбитали. Периодические свойства элементов:
радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Шкала относительной электроотрицательности элементов.
Химическая связь. Агрегатное состояние вещества
Теория молекулярных орбиталей (МО). Природа химической
связи. Основные положения теории. Молекулярные орбитали как
линейные комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Связывающие,
разрыхляющие и несвязывающие МО. Электронная конфигурация
двухатомных молекул s- и p-элементов. Порядок связи, энергия связи,
межъядерное расстояние. Пара- и диамагнитные молекулы.
Теория валентных связей. Основные положения теории.
Механизм
образования
ковалентной
связи.
Насыщаемость,
направленность, полярность ковалентной связи. Валентность как
способность атома образовывать химическую связь. Валентные
возможности атомов.
5
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Пространственная конфигурация молекул. Координационное
число центрального атома. Модель гибридных орбиталей. Метод
локализованных электронных пар или метод отталкивания валентных
электронных пар.
Молекулы. Типы ковалентных молекул. Полярные и
неполярные молекулы. Дипольный момент молекулы.
Межмолекулярные
взаимодействия:
ориентационное,
индукционное и дисперсионное. Водородная связь
Газовое,
жидкое,
твердое
состояние
вещества.
Кристаллическое состояние.
Молекулярные, атомно-ковалентные, атомно-металлические, ионные
кристаллы. Понятие зонной теории кристаллов.
Химический процесс.
Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса
Типы химических систем: изолированная, закрытая, открытая.
Термодинамические параметры системы. Внутренняя энергия. Закон
сохранения энергии. Энтальпия. Тепловой эффект фазовых и
химических превращений. Закон Гесса.
Термохимические расчеты. Стандартные условия. Стандартная
энтальпия образования вещества. Направление химического процесса.
Понятие об энтропии как мере разупорядоченности системы. Энергия
Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Условие
принципиальной возможности самопроизвольного осуществления
химического процесса. Энтальпийный и энтропийный факторы и
направление процесса. Влияние температуры на направление
процесса.
Химическое равновесие
Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое
равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия (К) и ее
связь с изменением энергии Гиббса системы. Способы смещения
химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние
температуры,
давления, концентрации реагентов на состояние
равновесия.
6
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Константа ионизации слабых электролитов. Константа
автопротолиза. Ионное произведение воды. Водородный и
гидроксильный показатели. Понятие об индикаторах. Равновесие в
гетерогенных системах. Произведение растворимости.
Химическая кинетика
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции (концентрация вещества,
температура). Понятие энергии активации, энергетического барьера
активированного комплекса, активных частиц, энтропии активации.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, их роль в
химическом процессе. Катализаторы в производстве серной и азотной
кислот.
Реакции без изменения степеней окисления элементов
Условия одностороннего протекания химических реакций.
Гидролиз соединений распадающихся и не распадающихся в
растворах на ионы. Степень гидролиза и ее зависимость от природы
вещества, концентрации раствора, температуры. Константа гидролиза.
Изменение рН в результате гидролиза химических соединений.
Реакции с изменением степеней окисления элементов
Окислительно-восстановительные
процессы.
Понятие
окислителя
и
восстановителя.
Составление
окислительновосстановительных реакций (ОВР). Метод учета изменения степеней
окисления элементов. Ионно-электронный метод. Типы ОВР.
Направление ОВР. Понятие о стандартном электродном
потенциале.
Использование
стандартных
окислительновосстановительных потенциалов для выяснения принципиальной
возможности окислительно-восстановительного процесса.
Химические источники тока. Гальванические элементы. ЭДС
гальванических элементов. Топливные элементы. Использование
химических источников тока.
7
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Электролиз. Электролиз расплавов и растворов электролитов.
Применение электролиза в промышленности.
Ч а с т ь в т о р а я. Неорганическая химия
Водород
Строение изотопов атомов. Распространенность и формы
существования водорода в природе. Простые вещества, их строение,
физические свойства. Окислительные и восстановительные свойства.
Применение водорода, его получение.
Соединения водорода(I). Фторид, оксид (вода), нитрид
(аммиак) водорода. Строение молекул, их ассоциация и кислотноосновная самоионизация. Соединения водорода(I) как ионизирующие
растворители. Соединения водорода(-I). Гидриды, их свойства,
получение и применение.
р-Элементы VII группы
Состав главной подгруппы, валентные электроны и орбитали
атомов. Степени окисления элементов. Соединения в природе.
Простые вещества, их строение. Физические свойства.
Окислительные
и
восстановительные
свойства.
Диспропорционирование. Получение, применение галогенов.
Соединения галогенов(-I), их строение, физические и
химические свойства. Галогениды водорода. Характер изменения
кислотных и восстановительных свойств в ряду HF - HCl - HBr - HI.
Получение и применение галогеноводордных (плавиковой, соляной)
кислот. Соединения с положительной степенью окисления хлора.
Хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты. Их
строение и свойства. Сопоставление устойчивости и окислительных
свойств анионов: СlO − , ClO −2 , ClO 3− , ClO −4 . Хлорная известь,
бертолетова соль. Их свойства, получение и применение.
Общая характеристика оксоброматов и оксоиодатов.
Получение и применение галогенов и их соединений.
8
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
р-Элементы VI группы
Состав главной подгруппы, валентные электроны и орбитали
атомов. Степени окисления элементов. Распространенность и формы
существования в природе кислорода и серы.
Простые вещества, их строение. Аллотропия кислорода, серы.
Их свойства и применение.
Соединения кислорода(-II). Кислотно-основные свойства
оксидов, получение и применение.
Вода, строение молекулы. Свойства жидкой воды. Вода ионизирующий растворитель. Кристаллогидраты.
Пероксиды. Пероксид водорода, строение молекулы, свойства,
получение, применение. Пероксокислоты.
Сульфиды, персульфиды. Кислотно-основные свойства
сульфидов, их классификация. Многосернистые соединения.
Галогениды, оксогалогениды, оксиды серы (IV, VI). Их
строение,
свойства,
получение,
применение,
Сульфаты(IV)
(сульфиты). Сернистая кислота, свойства, получение. Сульфаты (VI).
Серная
кислота,
свойства,
получение,
применение.
Сульфидосульфаты (VI) (тиосульфаты), свойства, применение.
Полисульфаты. Полисерные кислоты. Олеум. Галогенсульфоновые
кислоты. Реакции обнаружения ионов: S2-, SO32-, SO42-.
p-Элементы V группы
Состав главной подгруппы. Валентные электроны и орбитали
атомов. Степени окисления элементов. Распространенность и формы
существования азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута в природе.
Простые вещества, их строение. Аллотропия фосфора.
Свойства азота, фосфора, применение простых веществ.
Соединения с отрицательной степенью окисления азота и
фосфора. Нитриды, фосфиды. Аммиак, фосфин, их строение,
восстановительная и электронно-донорная способность. Жидкий
аммиак - ионизирующий растворитель. Соли аммония, фосфония.
Получение, применение аммиака. Гидразин, гидроксиламин. Их
строение, свойства, применение.
Соединения с положительной степенью окисления азота и
фосфора. Оксиды азота (I), (II), (III), (IV), (V) и фосфора (III), (V),
галогениды и оксогалогениды азота (III), галогениды фосфора (III),
9
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
(V) и оксогалогениды фосфора (V), сульфиды фосфора (III),(V).
Строение и свойства этих соединений.
Фосфаты (I) (гипофосфиты). Фосфорноватистая кислота;
применение гипофосфитов.
Нитраты (III), фосфаты (III). Азотистая и фосфористая
кислоты, их строение.
Нитраты
(V),
фосфаты
(V).
Азотная,
фосфорная,
полифосфорные, метафосфорные, фторфосфорная кислоты; их
строение,
свойства,
получение.
Царская
водка.
Азиды.
Азотистоводородная кислота; строение, свойства, применение.
Проблема «связывания азота» и способы ее решения. Азотные и
фосфорные удобрения.
p-Элементы IV группы
Cостав главной подгруппы. Валентные электроны и орбитали
атомов. Степени окисления элементов. Распространенность и формы
существования углерода, кремния, германия, олова, свинца.
Простые вещества; их строение, свойства. Аллотропия
углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерен, уголь. Свойства,
применение.
Соединения углерода в отрицательных степенях окисления.
Карбиды. Углеводороды, причина их многообразия. Метан, строение,
свойства, применение.
Соединения углерода (II). Оксид углерода(II), строение,
свойства.
Цианиды
и
их
классификация.
Синильная
(цианистоводородная) кислота. Свойства этих соединений.
Соединения углерода (IV), кремния (IV). Галогениды углерода
(IV), кремния (IV); гидриды кремния (IV); оксиды углерода (IV),
кремния (IV); сульфиды углерода (IV), кремния (IV). Их строение,
свойства, получение. Оксо-, сульфидо-, нитридо-, оксонитридо-,
сульфидонитридо - карбонаты; их свойства, применение. Угольная,
тиоугольная, циановая, роданистоводородная кислоты, их строение.
Цианамид водорода.
Оксосиликаты. Растворимое стекло. Силикатные и кварцевые
стекла. Ситаллы. Керамика. Фторсиликаты. Причина многообразия
силикатов.
10
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Характер изменения устойчивости, окислительных и
кислотных свойств в ряду производных: SiO44- - PO43- - SO42- - ClO4-.
Гидриды германия, олова, свинца. Оловянные кислоты и их
свойства. Сурик, его применение. Окислительно-восстановительные
свойства соединений германия, олова, свинца.
p-Элементы III группы
Состав главной подгруппы. Валентные электроны и орбитали
атомов. Степени окисления элементов. Распространенность и формы
существования бора и алюминия в природе. Свойства простых веществ.
Соединения бора (III) и алюминия (III). Гидриды, галогениды,
оксиды, гидроксиды, их строение, кислотно-основные свойства,
получение. Модификации нитрида бора. Бораты. Бура. Борные стекла.
Борные кислоты. Ортоборная кислота. Применение соединений бора.
Получение бора и алюминия.
s-и p-Элементы VIII группы
Электронное строение и физико-химические свойства s- и pэлементов (VIII) группы. Элементы в природе. Свойства, применение
благородных
газов.
Представление
о
трехцентровых
четырехэлектронных (гипервалентных) связях. Оксиды ксенона
(VI),(VIII), оксофториды ксенона (VI),(VIII). Ксенаты (VI), (VIII).
Свойства этих соединений и их применение.
d-Элементы
Общие свойства d-элементов. Положение d- элементов в
периодической системе и строение электронных оболочек атомов.
Характер изменения в подгруппах радиуса, энергии ионизации
атомов, степеней окисления, координационных чисел атомов.
Характер изменения этих параметров элементов в периодах.
Комплексные (координационные) соединения. Классификация
комплексов: катионные, нейтральные,
анионные; одно- и
многоядерные. Типы и природа лигандов. Номенклатура комплексных
соединений. Получение комплексных соединений. Константа
образования комплексов.
11
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Описание химической связи в комплексных соединениях.
Теория валентных связей. Донорно-акцепторное взаимодействие
комплексообразователя и лигандов. Строение комплексов.
Теория кристаллического поля. Ее общие положения. Энергия
расщепления орбиталей комплексообразователя. Спектрохимический
ряд лигандов. Лиганды слабого и сильного поля. Низко- и
высокоспиновые, пара- и диамагнитные комплексы. Окраска
комплексов.
Теория
молекулярных
орбиталей.
Связывающие,
несвязывающие, разрыхляющие МО. Энергетическая диаграмма
орбиталей октаэдрических комплексов. Электронная конфигурация и
свойства комплексов.
d-Элементы III, IV и V групп
Общая характеристика элементов: валентные электроны и
орбитали атомов. Простые вещества, свойства, применение. Степени
окисления и типы соединений.
d-Элементы VI группы
Электронное строение атомов элементов. Их нахождение в
природе. Простые вещества, их строение. Свойства, получение и
применение хрома, молибдена, вольфрама.
Карбонилы d-элементов. Их состав, строение, получение,
применение. Кластеры.
Галогениды, оксиды, гидроксиды хрома (II, III). Их строение,
получение, свойства. Кристаллогидраты. Квасцы. Хроматы (III)
(хромиты).
Галогениды, оксиды, оксогалогениды хрома (VI), молибдена
(VI), вольфрама (VI). Хроматы (VI), полихроматы (VI), их взаимные
переходы. Хромовая кислота. Пероксокомплексы хрома (VI).
Окислительные свойства хроматов (VI). Сравнение кислотноосновных, окислительно-восстановительных свойств соединений хрома
(II), (III), (VI). Применение соединений хрома.
d-Элементы VII группы
Электронное строение атомов элементов. Их нахождение в
природе. Простые вещества. Свойства, получение, применение.
12
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Галогениды, сульфид, оксид, гидроксид марганца (II). Соли марганца
(II). Оксиды марганца (IV) и (VI), манганаты (IV) и (VI); свойства,
получение.
Оксиды, оксогалогениды марганца (VII), технеция (VII), рения
(VII). Их свойства. Манганаты (VII), технаты (VII), ренаты (VII), их
получение, свойства. Марганцевая, технециевая, рениевая кислоты.
Окислительные свойства соединений марганца (VII). Изменение
кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
соединений марганца с повышением степени окисления. Применение
соединений марганца, рения.
d-Элементы VIII группы
Состав VIII группы. Семейства d-элементов. Строение атомов,
степени окисления. Нахождение элементов в природе. Железо, рутений,
осмий. Аллотропия железа. Получение, свойства и применение железа.
Коррозия железа, способы борьбы с ней.
Галогениды, оксиды. Гидроксиды железа (II), (III). Сравнение
кислотно-основных свойств соединений железа (II) и железа (III).
Цианидные комплексы железа. Желтая и красная «кровяная» соль, их
получение. Реакции обнаружения ионов Fe2+ , Fe3+ . Окислительновосстановительные свойства железа (II), (III).
Ферраты (VI), получение, окислительные свойства. Кобальт,
родий, иридий. Свойства кобальта, его получение. Сплавы кобальта.
Изомерия комплексов кобальта (III), их окраска. Применение кобальта
и его соединений.
Никель, палладий, платина. Свойства и получение никеля.
Соединения никеля (II).
Платиновые металлы. Их степени окисления. Свойства
простых веществ. Примеры соединений. Разделение платиновых
металлов. Их применение.
d-Элементы I группы
Электронное строение атомов и степени окисления элементов
подгруппы меди. Нахождение элементов в природе. Простые
вещества, строение, свойства, получение, применение. Влияние
13
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
комплексообразования на химическую активность простых веществ.
Сплавы меди, серебра, золота.
d- Элементы II группы
Электронное строение атомов и степени окисления элементов. Существование
элементов в природе. Простые вещества, свойства, получение, применение. Сплавы. Амальгамы.
Галогениды, оксиды, сульфиды, гидроксиды цинка(II), кадмия
(II), ртути (II). Их получение, свойства. Соли. Катионные комплексы.
Кристаллогидраты. Аммиакаты. Анионные комплексы. Их получение.
Оксид,
галогенид,
соли
ртути
(I).
Окислительновосстановительные реакции в химии ртути.
Применение соединений цинка, кадмия, ртути.
f- Элементы
Лантаноиды. Электронное строение атомов. Лантоноидное
сжатие. Простые вещества. Общая характеристика соединений
лантаноидов. Применение соединений.
Актиноиды. Электронное строение атомов. Синтез элементов.
Общая характеристика соединений актиноидов.
s -Элементы - металлы
Электронное строение и степень окисления элементов.
Существование в природе. Простые вещества. Их свойства,
получение, применение.
Галогениды, оксиды нитриды, гидроксиды. Кислотно-основные
свойства соединений. Аквакомплексы. Кристаллогидраты. Соли.
Применение соединений.
Вяжущие материалы (известь, гипс, цемент). Жесткость воды,
ее устранение.
Пероксиды. Надпероксиды. Производство едкого натра
(каустическая сода), едкого кали. Сода, поташ. Калийные удобрения.
Применение соединений. Способы обнаружения ионов Li+, Na+, K+ .
14
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Неорганическая химия и экология
Проблемы защиты окружающей среды
Атмосфера, гидросфера, геосфера. Причины загрязнения
природы:
выброс
отходов
металлургических,
химических
предприятий, тепловых электростанций, автомобильного транспорта,
использование минеральных удобрений и др. Понятие о парниковом
эффекте, фотохимическом смоге, кислотных дождях, о бытовых и
промышленных сточных водах.
Меры защиты окружающей среды: улавливание отходящих
газов, пыли, очистка сточных вод; комплексное использование сырья,
использование безотходной технологии; сохранение водных и лесных
массивов и пр.
По пройденному материалу в первом семестре студент
выполняет пять текущих и две рубежные контрольные работы. Для
успешного написания контрольных работ студент может проработать
контрольные вопросы, которые охватывают основные разделы общей
химии.
Контрольные вопросы
Строение атома. Периодический закон
Прежде чем ответить на приведенные вопросы, повторите
материал по учебнику Н.С. Ахметов «Общая и неорганическая
химия». Раздел I. Химические элементы. Периодический закон. Глава
1. Химические элементы. § 1. Понятие химического элемента. Глава 2.
Электронная оболочка атома химического элемента. § 3. Атомные
орбитали. Глава 3. Периодическая система Д.И. Менделеева как
естественная классификация элементов по электронным структурам
атомов. § 1. Электронная структура атомов. § 2. Структура
периодической системы.
15
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 1.
• Что характеризует порядковый (атомный) номер элемента?
Определите число протонов и электронов в атоме кальция.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Li и ионе Li.+
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Li, иона Li+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Li, иона Li+?
• Определите суммарное спиновое число атома Li, иона Li+
• Сколько валентных электронов в атоме Li, ионе Li+?
Задание 2
• Что характеризует массовое число? Определите число
нейтронов в ядре атома фосфора.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме N и ионе N3- .
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома N , иона N3-?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома N, иона N3-?
• Определите суммарное спиновое число атома N, иона N3-.
• Сколько валентных электронов в атоме N, ионе N3- ?
Задание 3
• Определите число протонов и нейтронов в ядре атома
бериллия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Mg и ионе
Mg2+.
• Сколько число электронов находится во внешнем квантовом
слое невозбужденного атома Mg, иона Mg2+ ?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Mg , иона Mg2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Mg, иона Mg2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Mg, ионе Mg2+?
16
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 4
• Определите число протонов и электронов в атоме хлора.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме S и ионе S2-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома S, иона S2-?.
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома S, иона S2-?
• Определите суммарное спиновое число атома S, иона S2-.
• Сколько валентных электронов в атоме S, ионе S2-?
Задание 5
• Определите число нейтронов и электронов в атоме натрия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Сa и ионе Ca2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Сa, иона Ca2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Сa, иона Ca2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Сa, иона Ca2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Сa, ионе Ca2+?
Задание 6
• Определите число нейтронов и электронов в атоме золота.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме V и ионе V3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома V, иона V3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома V, иона V3+?
• Определите суммарное спиновое число атома V, иона V3+.
• Сколько валентных электронов в атоме V, ионе V3+?
Задание 7
• Определите число нейтронов в атоме йода.
17
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям: в атоме As и ионе
As3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома As, иона As3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома As, иона As3+?
• Определите суммарное спиновое число атома As, иона As3+.
• Сколько валентных электронов в атоме As, ионе As3+?
Задание 8
• Сформулируйте понятие изотопы. Определите число
нейтронов в ядре изотопа свинца 214 Pb.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Rb и ионе Rb+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Rb, иона Rb+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Rb, иона Rb+?
• Определите суммарное спиновое число атома Rb, иона Rb+.
• Сколько валентных электронов в атоме Rb, ионе Rb+?
Задание 9
• Определите число нейтронов в ядре изотопа полония 210 Pо.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Zr и ионе Zr2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Zr, иона Zr2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Zr, иона Zr2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Zr, иона Zr2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Zr, ионе Zr2+?
18
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание10.
29
• Определите число нейтронов в ядре атома изотопа кремния
Si.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Te и ионе Te2-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Te, иона Te2-?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Te, иона Te2-?
• Определите суммарное спиновое число атома Te, иона Te2-.
• Сколько валентных электронов в атоме Te, ионе Te2-?
235
Задание 11
• Определите число нейтронов в ядре атома изотопа урана
U.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Ba и ионе Ba2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Ba, иона Ba2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Ba, иона Ba2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Ba, иона Ba2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Ba, ионе Ba2+?
Задание 12
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
изотопа урана 238 U.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям: в атоме W и ионе W2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома W, иона W2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома W, иона W2+?
• Определите суммарное спиновое число атома W, иона W2+.
• Сколько валентных электронов в атоме W, ионе W2+?
19
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 13
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
алюминия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Ро и ионе Ро4+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Ро, иона Ро4+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Ро, иона Ро4+?
• Определите суммарное спиновое число атома Ро, иона Ро4+.
• Сколько валентных электронов в атоме Ро, ионе Ро4+?
Задание 14
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
мышьяка.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме F и ионе F-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома F, иона F-?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома F, иона F-?
• Определите суммарное спиновое число атома F, иона F-.
• Сколько валентных электронов в атоме F , ионе F-?
Задание 15
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома йода.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме С и ионе С4-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома С, иона С4-?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом невозбужденного атома С, иона С4-?слое
• Определите суммарное спиновое число атома С, иона С4-.
• Сколько валентных электронов в атоме С, ионе С4-?
20
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 16
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
фтора.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Аl и ионе Аl3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Аl, иона Аl3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Аl, иона Аl3+?
• Определите суммарное спиновое число атома Аl, иона Аl3+.
• Сколько валентных электронов в атоме Аl, ионе Аl3+?
Задание 17
• Определите число протонов и электронов в атоме рения.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Р и ионе Р3-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Р, иона Р3- ?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Р, иона Р3- ?
• Определите суммарное спиновое число атома Р, иона Р3-.
• Сколько валентных электронов в атоме Р, ионе Р3- ?
Задание 18
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома тория.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме К и ионе К+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома К, иона К+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома К, иона К+?
• Определите суммарное спиновое число атома К, иона К+.
• Сколько валентных электронов в атоме К, ионе К+?
Задание 19
• Определите число электронов и протонов в атоме технеция.
21
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Cr, ионе Cr3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Cr, иона Cr3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Cr, иона Cr3+?
• Определите суммарное спиновое число атома Cr, иона Cr3+.
• Сколько валентных электронов в атоме Cr, ионе Cr3+?
Задание 20
• Определите число электронов и протонов в атоме астата.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Ni, ионе Ni2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Ni, иона Ni2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Ni, иона Ni2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Ni, иона Ni2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Ni, ионе Ni2+?
Задание 21
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома тория
Th.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Cu, ионе Cu2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Cu, иона Cu2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Cu, иона Cu2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Cu, иона Cu2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Cu, ионе Cu2+?
Задание 22
• Определите число электронов и протонов в атоме осмия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Sr, ионе Sr2+.
22
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Sr, иона
• Сколько неспаренных электронов Sr2+? находится во
внешнем квантовом слое невозбужденного атома Sr, иона Sr2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Sr, иона Sr2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Sr, ионе Sr2+?
Задание 23
• Определите число электронов и протонов в атоме родия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Y, ионе Y 3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Y, иона Y 3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Y, иона Y 3+?
• Определите суммарное спиновое число атома Y, иона Y 3+.
• Сколько валентных электронов в атоме Y, ионе Y 3+?
Задание 24
• Определите число электронов и протонов в атоме
циркония.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Tc, ионе Tc2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Tc, иона Tc2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Tc, иона Tc2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Tc, иона Tc2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Tc, ионе Tc2+?
Задание 25
• Определите число электронов и протонов в атоме серебра.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Pd, ионе Pd2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Pd, иона Pd2+?
23
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Pd, иона Pd2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Pd, иона Pd2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Pd, ионе Pd2+?
Задание 26
• Определите число электронов и протонов в атоме полония.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Ag, ионе Ag+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Ag, иона Ag+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Ag, иона Ag+?
• Определите суммарное спиновое число атома Ag, иона Ag+.
• Сколько валентных электронов в атоме Ag, ионе Ag+?
Задание 27
• Определите число электронов и протонов в атоме
вольфрама.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме In и ионе In3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома In, иона In3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома In, иона In3+?
• Определите суммарное спиновое число атома In, иона In3+.
• Сколько валентных электронов в атоме In, ионе In3+?
Задание 28
• Определите число электронов и протонов в атоме палладия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме I, ионе I-.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома I, иона I-?
24
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома I, иона I-?
• Определите суммарное спиновое число атома I, иона I-.
• Сколько валентных электронов в атоме I, ионе I-?
Задание 29
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
фосфора.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Cs, ионе Cs+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
атома Cs, иона Cs+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое атома Cs, иона Cs+?
• Определите суммарное спиновое число атома Cs, иона Cs+.
• Сколько валентных электронов в атоме Cs, ионе Cs+?
Задание 30
• Определите число нейтронов и протонов в ядре атома
изотопа урана 238 U.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Hf, ионе Hf4+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Hf, иона Hf4+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Hf, иона Hf4+?
• Определите суммарное спиновое число атома Hf, иона Hf4+.
• Сколько валентных электронов в атоме Hf, ионе Hf4+?
Задание 31
• Определите число нейтронов, протонов и электронов в
атоме золота.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Os, ионе Os4+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Os, иона Os4+?
25
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Os, иона Os4+?
• Определите суммарное спиновое число атома Os, иона Os4+.
• Сколько валентных электронов в атоме Os, ионе Os4+?
Задание 32
• Определите число протонов и электронов в атоме олова.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Pt, ионе Pt2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Pt, иона Pt2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Pt, иона Pt2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Pt, иона Pt2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Pt, ионе Pt2+?
Задание 33
• Определите число протонов и нейтронов в ядре атома
изотопа урана 235 U.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Au, ионе Au3.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Au, иона Au3+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Au, иона Au3+?
• Определите суммарное спиновое число атома Au, иона Au3+.
• Сколько валентных электронов в атоме Au, ионе Au3+?
Задание 34
• Определите число электронов и протонов в атоме
молибдена.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Re, ионе Re3+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Re, иона Re3+?
26
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Re, иона Re3+?
• Определите суммарное спиновое число атома Re, иона Re3+.
• Сколько валентных электронов в атоме Re, ионе Re3+?
Задание 35
• Определите число протонов и нейтронов в ядре атома радия.
• Составьте электронную конфигурацию и энергетическую
схему распределения электронов по орбиталям в атоме Pb, ионе Pb2+.
• Сколько электронов находится во внешнем квантовом слое
невозбужденного атома Pb, иона Pb2+?
• Сколько неспаренных электронов находится во внешнем
квантовом слое невозбужденного атома Pb, иона Pb2+?
• Определите суммарное спиновое число атома Pb, иона Pb2+.
• Сколько валентных электронов в атоме Pb, ионе Pb2+?
Задание 36. Сформулируйте правила, которыми определяется
порядок заполнения электронами орбиталей атома.
Задание 37. Что характеризует магнитное квантовое число?
Сколько значений принимает магнитное квантовое число при ℓ = 2?
Задание
38.
Укажите
число
орбиталей,
которые
характеризуются следующими значениями магнитного квантового
числа 0,±1, ±2. Изобразите орбитали и приведите их символы.
Задание
39.
Укажите
число
орбиталей,
которые
характеризуются следующими значениями магнитного квантового
числа 0,±1. Изобразите орбитали и приведите их символы.
Задание
40.
Укажите
число
орбиталей,
которые
характеризуются орбитальным квантовым числом, равным 1.
Изобразите орбитали и приведите их символы.
27
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 41. Сколько электронов может находиться в
энергетических состояниях 2p и 5d? Охарактеризуйте набором
квантовых чисел 5d- орбиталь.
Задание 42. Сколько электронов может находиться в
энергетических состояниях 1s и 4f? Охарактеризуйте набором
квантовых чисел 1s- орбиталь.
Задание 43. Сколько электронов может находиться в
энергетических состояниях 2s и 3d? Ответ обоснуйте.
Задание 44. Сколько электронов может находиться в
энергетических состояниях 4p и 4f? Ответ обоснуйте.
Задание 45. Сколько электронов может находиться на одной
2p-орбитали? Ответ обоснуйте.
Задание 46. Сколько электронов может находиться на одной
4f-орбитали? Ответ обоснуйте.
Задание 47. Изобразите форму орбиталей, характеризующихся
квантовыми числами: n=2, ℓ=1, mℓ= 0, ±1. Приведите обозначения
орбиталей.
Задание 48. Изобразите форму орбитали, характеризующейся
квантовыми числами: n=1, ℓ=0, mℓ= 0. Приведите ее обозначение.
Задание 49. Изобразите форму орбиталей, характеризующихся
квантовыми числами: n=3, ℓ=2, mℓ= 0, ± 1, ± 2. Приведите
обозначения орбиталей.
Задание 50. Изобразите форму орбиталей, характеризующихся
квантовыми числами: n=3, ℓ=1, mℓ= 0, ± 1. Приведите обозначения
орбиталей.
28
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 51. Сколько электронов в атоме может находиться на
орбиталях с квантовыми числами: n=3, ℓ=2, mℓ= 0, ± 1?
Задание 52. Сколько электронов в атоме может находиться в
энергетическом состоянии при n=3, ℓ=2, ms = + 1/2?
Задание 53. Сколько электронов в атоме может находиться на
орбиталях с квантовыми числами: n=2, ℓ=1, mℓ= 0, ± 1?
Задание 54. Сколько электронов в атоме может находиться на
орбиталях с квантовыми числами: n=3, ℓ=0, mℓ= 0?
Задание 55. Сколько электронов в атоме может находиться на
орбиталях с квантовыми числами: n=4, ℓ=3, mℓ= 0, ± 1, ±2?
Задание 56. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 3dорбитали.
Задание 57. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 4fорбитали.
Задание 58. Сколько квантовых чисел используют при
описании состояния электрона в атоме? Что они характеризуют?
Задание 59. Сформулируйте правило Хунда. Объясните его
применение при составлении электронной конфигурации атома
мышьяка.
Задание 60. Сформулируйте принцип Паули. Объясните его
применение при составлении электронной конфигурации атома.
Задание 61. Что характеризует магнитное квантовое число?
Сколько значений оно принимает при ℓ=0?
Задание 62. Приведите обозначение магнитного квантового
числа. Сколько значений оно принимает при ℓ=2?
29
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 63. Приведите соотношение между числом электронов
и значением главного квантового числа. Какое максимальное число
электронов может находиться в 4 квантовом слое?
Задание 64. Что характеризует орбитальное квантовое число?
Какие значения оно принимает при n=2?
Задание 65. Приведите соотношение между числом орбиталей
и значением главного квантового числа. Какое максимальное число
орбиталей может находиться в 4 квантовом слое?
Задание 66. Какие орбитали возможны для электронов второго
энергетического уровня? Приведите их обозначения и изобразите их
форму.
Задание 67. Какие орбитали называются вырожденными?
Изобразите форму d-орбиталей и приведите их обозначения.
Задание 68. Что характеризует главное квантовое число n?
Объясните, как изменяется энергия электронов с увеличением
значения n.
Задание 69. Что характеризует магнитное квантовое число?
Сколько орбиталей содержит s- подслой, p- подслой,d-подслой?
Задание 70. Какие орбитали возможны для электронов
третьего энергетического уровня? Приведите их обозначения и
изобразите их форму.
Задание 71. На какие подгруппы подразделяются элементы IV
группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов
элементов подгруппы германия. К каким элементам (s-, p- или d-) они
относятся? Ответ мотивируйте.
30
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 72. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы меди. К каким элементам (s-, p- или d-)
они относятся? Ответ мотивируйте.
Задание 73. Электроны каких орбиталей являются валентными
у атомов: а) s- элементов; б) p-элементов? Приведите валентные
электронные конфигурации атомов элементов подгруппы мышьяка.
Задание 74. На какие подгруппы подразделяются элементы VII
группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов.
Что общего в строении электронной оболочки атомов элементов
данной группы и в чем различие?
Задание 75. Электроны каких орбиталей являются валентными
у атомов d-элементов? Приведите валентные электронные
конфигурации атомов элементов подгруппы марганца.
Задание 76. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы кальция. К каким элементам (s-, p- или
d-) они относятся? Составьте формулы гидроксидов элементов
подгруппы кальция.
Задание 77. Электроны каких орбиталей являются валентными
у атомов d-элементов? Сколько валентных электронов у атома цинка?
Задание 78. По какому признаку химические элементы
подразделяются на s-, p-, d- элементы? Приведите электронные
конфигурации атомов s-, p-, d-элементов
Задание 79. Электроны каких орбиталей являются валентными
у атомов s-элементов? Приведите валентные электронные
конфигурации атомов элементов подгруппы калия. Укажите число
валентных электронов.
Задание 80. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы ванадия. К каким элементам s-, p-, dони относятся? Ответ обоснуйте.
31
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Заданние 81. На какие подгруппы подразделяются элементы
VI группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов.
Что общего в строении электронной оболочки атомов элементов
данной группы и в чем различие?
Задание 82. По какому признаку химические элементы
подразделяются на s-, p-элементы. Приведите электронные
конфигурации атомов s-, p-элементов. Составьте формулы их оксидов.
Задание 83. На какие подгруппы подразделяются элементы IV
группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов
элементов подгруппы титана. К каким элементам s-, p-, d- относятся?
Ответ мотивируйте.
Задание 84. По какому признаку химические элементы
подразделяются на s-, d-элементы? Приведите валентные электронные
конфигурации атомов d-элементов V группы. Укажите число
валентных электронов.
Задание 85. Электроны каких орбиталей являются валентными
у атомов p-элементов? Приведите валентные
электронные
конфигурации атомов p-элементов III группы. Укажите число
валентных электронов.
Задание 86. На какие подгруппы подразделяются элементы III
группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов.
Что общего в строении электронной оболочки атомов элементов
данной группы и в чем различие?
Задание 87. Атом какого элемента имеет валентную
электронную конфигурацию 3d54s1? К каким элементам (s-, p- или d-)
он относится? Ответ обоснуйте.
Задание 88. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы селена. К каким элементам (s- или p-)
32
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
они относится? Составьте формулы оксидов селена и теллура в
высшей положительной степени окисления.
Задание 89. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов d-элементов V группы. Составьте формулы их оксидов в
высшей положительной степени окисления.
Задание 90. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов, у которых в d- состоянии имеются два электрона.
Укажите число валентных электронов.
Задание 91. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов, у которых в p-состоянии имеются два электрона.
Составьте формулы их оксидов в высшей положительной степени
окисления.
Задание 92. На какие подгруппы подразделяются элементы I
группы. Приведите валентные электронные конфигурации атомов
элементов подгруппы калия. Составьте формулы их гидроксидов.
Задание 93. Назовите элементы, которые имеют в d-состоянии
3 электрона. Приведите валентные электронные конфигурации атомов
этих элементов. Составьте формулы их оксидов в высшей
положительной степени окисления.
Задание 94. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов, у которых в d-состоянии имеются 10 электронов.
Укажите число валентных электронов. Составьте формулы их
оксидов.
Задание 95. На какие подгруппы подразделяются элементы VI
группы? Приведите валентные электронные конфигурации атомов.
Какую высшую степень окисления они проявляют?
Задание 96. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы хрома. К каким элементам (s-, p- или d-)
они относится? Ответ обоснуйте.
33
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 97. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы галлия. К каким элементам (s-, p- или d) они относится? Какую высшую положительную степень окисления
они проявляют?
Задание 98. Приведите валентные электронные конфигурации
атомов элементов подгруппы брома. К каким элементам (s-, p- или d-)
они относится? Ответ обоснуйте. Какую высшую положительную
степень окисления они проявляют?
Задание 99. Назовите элементы, которые имеют в р-состоянии
четыре электрона. Приведите их валентные электронные
конфигурации. Укажите число валентных электронов.
Задание
100.
Приведите
валентные
электронные
конфигурации атомов
элеменов подгруппы скандия. К каким
элементам (s-, p- или d-) они относится? Ответ обоснуйте. Составьте
формулы их оксидов.
Задание 101. Назовите элемент с валентной электронной
конфигурацией атома 5d66s2. Какую высшую положительную степень
окисления он проявляет? Составьте формулу его оксида.
Задание 102. Назовите элемент с валентной электронной
конфигурацией атома 5d56s2. К каким элементам s-, p- или d- он
относится? Ответ обоснуйте. Составьте формулы оксида и кислоты,
содержащих этот элемент в высшей положительной степени
окисления.
Задание 103. Назовите элементы с валентной электронной
конфигурацией атома ns2. Какую степень окисления они проявляют в
соединениях? Составьте формулы их оксидов.
Задание 104. Назовите элементы с валентной электронной
конфигурацией атома ns2. Какую степень окисления они проявляют в
соединениях? Составьте формулы их гидроксидов.
34
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 105. Назовите элементы с валентной электронной
конфигурацией атома (n-1)d5ns2. Какую высшую положительную
степень окисления они проявляет? Составьте формулы их оксидов.
«Периодичность свойств химических элементов»
Для успешного ответа на приведенные ниже задания
повторите по учебнику Н.С. Ахметов «Общая и неорганическая
химия» раздел I, глава 4. Периодичность свойств химических
элементов. § 1. Энергия ионизации. § 2. Сродство к электрону.
Электроотрицательность. § 3. Атомные и ионные радиусы.
Задание 106. Каков характер изменения орбитальных радиусов
атомов в периоде? Объясните радиус какого атома (K или Al) имеет
меньшее значение и почему?
Задание 107. Каков характер изменения в ряду F-Cl- Br-I
значений первой энергии ионизации атомов и чем это объясняется?
Для обоснования ответа приведите электронные конфигурации
атомов.
Задание 108. Какой из атомов (азот или кислород) имеет
большее сродство к электрону и чем это объясняется? Для
обоснования ответа приведите энергетическую схему распределения
валентных электронов атомов.
Задание 109. Объясните характер изменения значений первой
энергии ионизации атомов элементов второго периода. Почему
значение E1(Be)>E1(B)? В обоснование ответа приведите
энергетическую диаграмму распределения валентных электронов
атомов.
Задание 110. Каков характер изменения в ряду Na-Si-Ar
значений первой энергии ионизации атомов и чем это объясняется?
Почему E1(Mg)>E1(Al)? )? В обоснование ответа приведите
35
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
энергетическую диаграмму распределения валентных электронов
атомов.
Задание 111. Какой из атомов ( O или F) имеет больший
атомный радиус, энергию ионизацию и сродство к электрону? Ответ
обоснуйте.
Задание 112. Каков характер изменения орбитального радиуса
атомов в группе? Радиус какого атома (Ca или Ba) имеет меньшее
значение и почему? Для обоснования ответа приведите электронные
конфигурации атомов.
Задание 113. Объясните, почему атомы He, Ne, Ar имеют
наибольшие значения энергии ионизации в периодах. Для
обоснования ответа приведите электронные конфигурации атомов.
Задание 114. Сформулируйте определение «энергия
ионизации атома». Каков характер изменения энергии ионизации
атомов в группе? Ответ обоснуйте. Какому элементу (Ge или Pb)
присуще в большей степени металлические признаки?
Задание 115. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов s-элементов II группы и чем это объясняется? В подтверждение
ответа приведите электронные конфигурации атомов.
Задание 116. Радиус какого иона и почему имеет наибольшее
значение в ряду F- - Cl- - Br - - I-? В обоснование ответа приведите
электронные конфигурации ионов.
Задание 117. Каков характер изменения в ряду K – Mn - Zn
значений первой энергии ионизации атомов и чем это объясняется?
Почему значение первой энергии ионизации резко возрастает при
переходе от атома Cu к атому Zn? В обоснование ответа приведите
электронные конфигурации атомов.
36
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 118. Каков характер изменения орбитального радиуса
атомов в периоде? Какой из атомов ( Mn или Zn) имеет больший
орбитальный радиус? Ответ обоснуйте.
Задание 119. Сформулируйте определение энергии ионизации
атома. Сравните значения второй энергии ионизации атомов натрия и
магния. Для какого атома это значение больше и чем это объясняется?
Задание 120. Сформулируйте определение сродства к
электрону. Какой из атомов ( Р или Si) имеет большее сродство к
электрону и чем это объясняется?
Задание 121. Приведите определение орбитального радиуса.
Каков характер изменения орбитального радиуса атомов в периоде?
Радиус какого атома (B или F) имеет меньшее значение и почему?
Задание 122. Объясните характер изменения значений первой
энергии ионизации атомов элементов третьего периода. Какой из
атомов ( Р или S) имеет большее значение энергии ионизации? Ответ
обоснуйте.
Задание 123. Каков характер изменения значений первой
энергии ионизации атомов элементов V группы? Какой из атомов (As
или Bi) имеет большее значение энергии ионизации? Ответ обоснуйте.
Задание 124. Каков характер изменения орбитального радиуса
и энергии ионизации атомов в ряду Rb – Zr - Cd? Какой из атомов ( Rb
или Cd) имеет больший орбитальный радиус? Ответ обоснуйте.
Задание 125. Каков характер изменения
энергии ионизации атомов s- и р- элементов в
значения энергии ионизации атомов Se и Po.
присущи в большей степени металлические
обоснуйте.
37
значений первой
группе? Сравните
Какому элементу
признаки? Ответ
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 126. Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов N, Si, Ti,K,Cs. Расположите элементы в
порядке возрастания их металлических признаков.
Задание 127. Каков характер изменения значений первой
энергии ионизации атомов в ряду Rb-Mo-Cd ? Используя таблицу 8,
приведите значения первой энергии ионизации атомов палладия и
серебра. Какой из атомов имеет большее значение первой энергии
ионизации? Дайте объяснение этому факту.
Задание 128. Сформулируйте определение энергия ионизации
атома. Каков характер изменения первой энергии ионизации атомов в
периоде? Сравните значения первой энергии ионизации атомов
бериллия и бора. Для какого атома это значение больше и чем это
объясняется?
Задание 129. Каков характер изменения значений первой
энергии ионизации атомов s- и р- элементов в группе и чем это
объясняется? Используя таблицу 8, сравните значения первой энергии
ионизации атомов мышьяка и висмута. Какому элементу присущи в
большей степени металлические признаки? Ответ обоснуйте.
Задание 130. Сформулируйте определение орбитального
радиуса. Каков характер изменения орбитального радиуса в ряду Na –
Si - Ar? Какой из атомов (Mg или S) имеет больший орбитальный
радиус? Ответ обоснуйте.
Задание 131. Каков характер изменения орбитального радиуса
в ряду S2- - Se2- - Te2- ? В обоснование ответа приведите электронные
конфигурации ионов.
Задание 132. Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов O, N, S, B, Al. Расположите элементы в
порядке возрастания их неметаллических признаков. Ответ
мотивируйте.
38
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 133. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов в периоде? Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов Mn и Fe. Атом какого элемента имеет
большее значение энергии ионизации и почему?
Задание 134. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов в периоде? Сравните значения второй энергии ионизации
атомов алюминия и кремния. Для какого атома это значение больше и
чем это объясняется?
Задание 135. Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов K, Ti, Mn, Co, Pb. Какой из элементов
проявляет металлические признаки в большей степени? Ответ
обоснуйте.
Задание 136. Каков характер изменения первой энергии
ионизации атомов s- элементов II группы? Какой из элементов (Ca или
Ba) проявляет металлические признаки в большей степени? Для
обоснования ответа приведите значения первой энергии ионизации
атомов Ca и Ba.
Задание 137. Каков характер изменения орбитального радиуса
атомов s- и р-элементов в группе? Какой из атомов (Ga или In) имеет
больший орбитальный радиус? Ответ обоснуйте.
Задание 138. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов s- и р-элементов в группе? Сравните значения первой энергии
ионизации атомов магния и кальция. Для какого атома это значение
больше и чем это объясняется?
Задание 139. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов в периоде? Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов As и Se. Атом какого элемента имеет
меньшее значение? Ответ обоснуйте.
39
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 140. Каков характер изменения энергии ионизации
атомов в периоде? Используя таблицу 8, приведите значения первой
энергии ионизации атомов Na и Al. Какой из элементов (Na или Al)
проявляет металлические признаки в большей степени? Ответ
обоснуйте.
Химическая связь с позиции теории
молекулярных орбиталей
Прежде, чем выполнить задания по теме «Химическая связь с
позиции теории молекулярных орбиталей», повторите по учебнику Н.
С. Ахметова «Общая и неорганическая химия» (М.: Высш. шк.) раздел
II «Химическая связь», главу 2 «Теория молекулярных орбиталей».
Задание 141. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле О2 и молекулярном ионе О2+, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме О и ионе
О+;
• определите число валентных электронов в частицах О2 и
О2+;
• постройте энергетическую диаграмму МО для О2 и О2+;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs-МО;
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z − ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 142. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле О2 и молекулярном ионе О2–, выполнив следующие задания:
40
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число валентных электронов в атоме О и ионе
О–;
определите число валентных электронов в частицах О2 и
О2–;
постройте энергетическую диаграмму МО для О2 и О2–;
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных частицах;
сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs*-МО;
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z + ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 143. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах О2+ и О2–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме О и ионах
О+, О–;
• определите число валентных электронов в частицах О2+ и
О2–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для О2+ и О2–;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz-МО;
41
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y − ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 144. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах N2 и О2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах О и N;
• определите число валентных электронов в молекулах N2 и
О2;
• постройте энергетическую диаграмму МО для молекул N2
и О2:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в молекулах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz*-МО;
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y + ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 145. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах N2 и Ne2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах О и Ne;
• определите число валентных электронов в молекулах N2 и
Ne2;
• постройте энергетическую диаграмму МО для молекул N2
и Ne2;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в молекулах;
42
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
подтвердите невозможность существования одной из
данных молекул;
укажите магнитные свойства N2 (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx-МО;
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x − ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 146. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле N2 и молекулярном ионе N22–, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атоме N;
• определите число валентных электронов в частицах N2 и
N22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и N22-:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx*-МО;
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x + ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 147. Методом МО опишите химическую связь в
частицах H2+, H2, H2–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме Н и ионах
H+, H–;
• определите число валентных электронов в частицах H2+,
H2, H2–;
43
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
постройте энергетическую диаграмму МО для H2+, H2, H2-:
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных частицах;
сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящих к образованию σs-МО и σs*-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ1s + ϕ1s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 148. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах N2 и CO, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N, C, O;
• определите число валентных электронов в молекулах N2 и
CO;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и CO;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• докажите их изоэлектронность;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy*-МО;
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s − ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 149. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах N2– и N24–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме N;
• определите число валентных электронов в частицах N2- и
N24–;
44
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
постройте энергетическую диаграмму МО для N2- и N24-:
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных частицах;
сравните их устойчивость;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z − ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 150. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах N2+ и O2+, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в частицах N2– и
N24–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2+ и O2+;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• объясните, почему отрыв одного электрона от молекулы
N2 приводит к ослаблению связи, а от молекулы O2 — к ее
упрочнению;
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z + ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 151. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах О2 и F2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах О и F;
45
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число валентных электронов в молекулах О2 и
F2;
постройте энергетическую диаграмму МО для О2 и F2:
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных молекулах;
сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y − ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 152. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах N2 и F2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и F;
• определите число валентных электронов в молекулах N2 и
F2;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и F2:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y + ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
46
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 153. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле О2 и молекулярном ионе O22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме О;
• определите число валентных электронов в частицах О2 и
O22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для О2 и O22–;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• объясните причину большего межъядерного расстояния и
меньшей энергии диссоциации O22- по сравнению с О2;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x − ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 154. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле N2 и молекулярном ионе O22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в частицах N2 и
O22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и O22–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx*-МО.
47
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x + ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 155. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах N2– и O22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в частицах N2– и
O22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2– и O22–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их устойчивость;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy-МО;
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s − ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 156. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах N22– и O22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в частицах N22– и
O22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N22– и O22–;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
48
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy*-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s + ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 157. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах B2+ и C2–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и С;
• определите число валентных электронов в частицах B2+ и
C2–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2+ и C2-:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• объясните, почему отрыв одного электрона от молекулы B2
приводит к ослаблению связи, а присоединение электрона
к молекуле C2 — к упрочнению;
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z − ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 158. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле C2 и молекулярном ионе C2+, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме С;
• определите число валентных электронов в частицах C2 и
C2+;
• постройте энергетическую диаграмму МО для C2 и C2+:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
49
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs*-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z + ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 159. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярных ионах C2– и C2+, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атоме С;
• определите число валентных электронов в частицах C2– и
C2+;
• постройте энергетическую диаграмму МО для C2– и C2+:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• объясните причину меньшего межъядерного расстояния и
большей энергии диссоциации C2– по сравнению с C2+;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y − ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 160. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах B2 и C2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и С;
• определите число валентных электронов в молекулах B2 и
C2;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и C2:
50
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных молекулах;
сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz*-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y + ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 161. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах B2 и N2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и N;
• определите число валентных электронов в молекулах B2 и
N2;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и N2:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• объясните причину большего межъядерного расстояния и
меньшей энергии диссоциации B2 по сравнению с N2;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x − ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 162. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах B2 и F2, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и F;
51
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число валентных электронов в молекулах B2 и
F2;
постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и F2:
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных молекулах;
сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx*-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x + ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 163. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле B2 и молекулярном ионе O22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и О;
• определите число валентных электронов в частицах B2 и
O22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и O22–;
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s − ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
52
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 164. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле B2 и молекулярном ионе N22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах В и N;
• определите число валентных электронов в частицах B2 и
N22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и N22–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s + ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 165. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле C2 и молекулярном ионе CN–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах С и N;
• определите число валентных электронов в частицах C2 и
СN–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для C2 и CN–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs-МО.
53
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y − ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 166. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах C2 и CO, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах С и О;
• определите число валентных электронов в молекулах C2 и
СО;
• постройте энергетическую диаграмму МО для C2 и CO:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y + ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 167. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах О2 и CO, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах О и С;
• определите число валентных электронов в молекулах О2 и
СО;
• постройте энергетическую диаграмму МО для O2 и CO:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
54
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x − ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 168. Методом МО опишите химическую связь в
молекулах N2 и NO, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в молекулах N2 и
NO;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и NO:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных молекулах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x + ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 169. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле O2 и молекулярном ионе NO+, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атомах О и N;
• определите число валентных электронов в частицах О2 и
NO+;
• постройте энергетическую диаграмму МО для O2 и NO+:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
55
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s − ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 170. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле B2 и молекулярном ионе NO–, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атомах В, N, О;
• определите число валентных электронов в частицах В2 и
NO–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для B2 и NO–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πx*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 s + ϕ 2 s ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 171. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярном ионе O22– и молекуле NO, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атомах В, N, О;
• определите число валентных электронов в частицах O22– и
NO;
• постройте энергетическую диаграмму МО для O22- и NO:
56
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных частицах;
сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z − ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 172. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле F2 и молекулярном ионе N22–, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах F и N;
• определите число валентных электронов в частицах F2 и
N22–;
• постройте энергетическую диаграмму МО для F2 и N22–:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию πy*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p z + ϕ 2 p z ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 173. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле N2 и молекулярном ионе CN–, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и С;
57
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число валентных электронов в частицах N2 и
CN–;
постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и CN–:
исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
определите порядок связи в данных частицах;
докажите их изоэлектронность;
укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs-МО.
приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y − ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Задание 174. Методом МО опишите химическую связь в
молекуле N2 и молекулярном ионе NO+, выполнив следующие
задания:
• определите число валентных электронов в атомах N и О;
• определите число валентных электронов в частицах N2 и
NO+;
• постройте энергетическую диаграмму МО для N2 и NO+:
• исходя из распределения валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σs*-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p y + ϕ 2 p y ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
58
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 175. Методом МО опишите химическую связь в
молекулярном ионе C2+ и молекуле CO, выполнив следующие задания:
• определите число валентных электронов в атомах С и О;
• определите число валентных электронов в частицах C2+ и
CO;
• постройте энергетическую диаграмму МО для C2+ и CO;
• исходя из распределенных валентных электронов по МО,
составьте их электронные формулы;
• определите порядок связи в данных частицах;
• сравните их межъядерные расстояния
и энергии
диссоциации;
• укажите их магнитные свойства (пара- или диамагнитные);
• изобразите на рисунке комбинацию атомных орбиталей,
приводящую к образованию σz-МО.
• приведите обозначение МО, которой соответствует
комбинация атомных орбиталей ( ϕ 2 p x − ϕ 2 p x ), если за ось,
соединяющую атомы в молекуле, принять ось z.
Химическая связь с позиции теории валентных связей
Прежде, чем выполнить задания по теме «Химическая связь с
позиции теории валентных связей», повторите по учебнику Н. С.
Ахметова «Общая и неорганическая химия» (М.: Высш. шк.) раздел II
«Химическая связь», главу 3 «Теория валентных связей».
Задание
176.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: XeF2, SnCl4, SO2Cl2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
59
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
в какой из представленных молекул образуется π-связь?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SiF62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
177.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BeF2, AsH3, SClF5. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
60
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона CO32–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
178.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BrCl5, BBr3, CO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона BeH42–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
179.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
61
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
молекул: BeCl2, PBr3, POF3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона SO32– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
180.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: ClF5, Cl2O, SO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
62
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
в какой из представленных молекул образуется π-связь?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона NH4+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
181.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: CF4, H2O, IOF5. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
63
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона BH4– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
182.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: ICl3, SeF6, XeO3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона SO42– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
183.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BCl3, SF4, SOCl2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
64
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
определите в молекуле центральный атом и лиганды;
составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
в какой из представленных молекул образуется π-связь?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона PO43– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
184.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BrF3, SF6, CS2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
65
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона BF4– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
185.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: IF5, PCl5, POCl3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
66
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
Определите пространственную конфигурацию иона SiF62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
186.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул ионов: SiCl4, NF3, NOF3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона CO32–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
187.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: AsBr3, H2Se, NO2Cl. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
67
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
в какой из представленных молекул образуется π-связь?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона AlCl4–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
188.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BrF5, AsCl5, COCl2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
68
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона BeH42–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
189.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: SiCl4, ClF3, TeO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
69
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
Определите пространственную конфигурацию иона SnCl62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
190.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: PH3, XeF4, SnO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона AsCl6–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
191.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: PF5, TeCl4, NOCl. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
70
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
в какой из представленных молекул образуется π-связь?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона AsF6– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание 192. Пользуясь моделью локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: AsCl3, OF2, NO2Cl. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
71
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SO42– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
193.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: H2O, NF3, IF5. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
72
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
Определите пространственную конфигурацию иона PF6– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
194.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: PCl5, ClF3, SO3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• в какой из представленных молекул образуется π-связь?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона PH4+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
195.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: SbH3, SF4, ICl5. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
73
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SO32– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
196.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BiF3, BeH2, SBr4. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
74
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SbBr6–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
197.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: H2O, SF6, OF2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
75
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона AlH4–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
198.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: H2S, SeCl4, BF3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона BF4– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи. Объясните тот факт, что длина связи в BF3 короче,
чем в BF4–.
Задание
199.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
76
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
молекул: CH4, NH3, H2O. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните изменение валентных углов в ряду
представленных молекул;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона H3O+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
200.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: CF4, NF3, OF2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
77
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните изменение валентных углов в ряду
представленных молекул;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона
GeCl62– и предложите механизм образования в нем
ковалентной связи.
Задание
201.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: TeF6, H2Se, BF3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
78
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SnI62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
202.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: H2O, SeF4, SO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона AlF4– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
79
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание
203.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул:SnCl4, XeF4, SO2F2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона H3O+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
204.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: XeF2, BeCl2, POBr3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
80
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона FH2+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
205.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: AsH3, SnCl2, COClF. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
81
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона NH4+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
206.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: BF3, H2S, CO2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
82
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
Определите пространственную конфигурацию иона SbF6– и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
207.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: SiF4, Cl2O, COBr2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
• выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
• Определите пространственную конфигурацию иона SnF62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
208.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: SCl2, TeF4, COF2. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
83
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона FH2+ и
предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
209.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: ClF3, CCl4, NCl3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
84
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
составьте пространственную конфигурацию молекулы;
объясните различие валентных углов в молекулах CCl4,
NCl3;
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона SnBr62–
и предложите механизм образования в нем ковалентной
связи.
Задание
210.
Пользуясь
моделью
локализованных
электронных пар, определите пространственную конфигурацию
молекул: SCl4, PCl3, BrCl3. При рассмотрении каждой молекулы
выполните следующие задания:
• определите в молекуле центральный атом и лиганды;
• составьте валентную электронную конфигурацию и схему
распределения валентных электронов по орбиталям
центрального атома и лигандов;
• определите сумму валентных электронов центрального
атома и неспаренных электронов лигандов;
• определите число локализованных электронных пар в
молекуле;
• возможно ли образование π-связей в какой-либо из
представленных молекул?
• Изобразите расположение электронных пар в пространстве
вокруг центрального атома;
• укажите
число
связывающих
и
несвязывающих
электронных пар в молекуле;
• составьте пространственную конфигурацию молекулы;
• объясните влияние несвязывающих электронных пар на
пространственную конфигурацию молекулы;
85
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
выскажите
предположения
о
полярности
или
неполярности молекулы.
Определите пространственную конфигурацию иона PbCl42–
и предложите механизм образования в ней ковалентной
связи.
Термодинамика химических процессов
Прежде чем ответить на приведенные вопросы, повторите
материал по учебнику Н.С.Ахметова «Общая и неорганическая
химия». Раздел V. Глава 1. Энергетика химических превращений.
Глава 2. Направленность химической реакции.
Задание 211.
• Почему химические и фазовые превращения
сопровождаются выделением или поглощением энергии?
o
o
o
• Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г)
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
• Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию, 1моль KCl(к) или 1моль Cl2(г).
Задание 212.
• Что представляет собой тепловой эффект реакции,
протекающей при постоянном давлении?
o
o
o
• Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической,
обратимой, необратимой.
• Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
SO2(г)
SO3(г)
H2S(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
205,7
248,1
256,4
86
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 213.
• Что представляет собой тепловой эффект реакции,
протекающей при постоянном объеме?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
• Вычислите ∆H 298
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
Возможна ли эта реакция при 1000К?
• Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
NH3(г)
NO(г)
NO2(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
192,6
210,6
240,1
Задание 214.
• Что принимают за стандартную энтальпию образования
вещества?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
• Вычислите ∆H 298
2H2S(г) + O2(г) = 2S(ромб) + 2H2O(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 500К?
• Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию, 1моль Ag2S(к) или 1моль H2S(г).
Задание 215.
• Какие процессы называются самопроизвольными?
o
o
o
• Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
• Объясните, какой из металлов является более мягким,
если:
Be
Mg
Ca
o
S 298
, Дж/К·моль
9,5
32,7
41,63
Задание 216.
87
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
Что принимают за стандартную энергию Гиббса
образования вещества?
o
o
o
• Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
NH4Cl(к) = NH3(г) + HCl(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 298К?
• Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию,
1моль NaCl(к) или 1моль HCl(г).
Задание 217.
• Какие условия принимают за стандартные?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
• Вычислите ∆H 298
PCl3(ж) + 3H2O(ж) = H3PO3(р) + 3HCl(р)и укажите, является ли
эта реакция экзо(эндо-) термической, обратимой, необратимой.
• Объясните, как и почему изменяется энтропия в процессе
H2O(пар) → H2O(ж) → H2O(к).
Задание 218.
• Дайте определение энтропии.
o
o
o
• Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 1000К?
• Объясните, какой из металлов является более мягким,
если:
Ca
Sr
Ba
o
S 298 , Дж/К·моль
41,63
53,1
67
Задание 219.
• Сформулируйте закон Гесса.
• На основе энтальпийной диаграммы вычислите ∆H of HF по
известным значениям энергии диссоциации молекул:
88
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
o
o
∆H дисс
. F2(г) = 159 кДж/моль, ∆H дисс. H2(г) = 436 кДж/моль,
o
∆H дисс
. HF(г) = 565,7 кДж/моль.
•
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
F2(г)
IF(г)
IF5(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
202,9
235,9
328,9
Задание 220.
• Что является критерием принципиальной возможности
самопроизвольного протекания процесса?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
• Вычислите ∆H 298
Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 298К?
• Объясните, какой из металлов является более мягким,
если:
Al
Ga
In
o
S 298 , Дж/К·моль
28,35
41,1
57,82
•
•
•
•
Задание 221.
Какие реакции называются эндотермическими?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
NH4NO3(к) = H3N(г) + HNO3(г)
Как влияет температура на вероятность протекания процесса?
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
H2(г)
H3N (г) HNO3(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
130,52
192,6
266,9
Задание 222.
Что понимают под стандартной теплотой образования
вещества?
89
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
3Fe(к) + 4H2O(г) = Fe3O4(к) + 4H2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической, обратимой, необратимой.
Объясните, как и почему изменяется энтропия в процессе
SO3(г) → SO3(ж) → SO3(к).
Задание 223.
Какие уравнения называются термохимическими?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
2H2S(г) + SO2(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 700К?
Объясните, какое из веществ имеет меньшую стандартную
энтропию, 1моль H2O(ж) или 1моль H2S(г).
Задание 224.
Дайте определение энтальпии.
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Как влияет температура на направление рассматриваемого
процесса?
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
H2(г)
CO(г)
CO2(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
130,52
197,54
213,68
Задание 225.
Какие реакции называются экзотермическими?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
Вычислите ∆H 298
HgS(к) + O2(г) = Hg(ж) + SO2(г)
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
90
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию, 1моль CS2(ж) или 1моль FeS2(к).
Задание 226.
Как изменяется энтропия в реакциях, протекающих с
увеличением объема?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термиче
ской, обратимой, необратимой.
Объясните, какой из металлов является более мягким, если:
Ag
Au
Cu
o
S 298 , Дж/К·моль
33,15
42,55
47,4
Задание 227.
Сформулируйте закон Гесса.
На основе энтальпийной диаграммы вычислите ∆H of NO по
известным значениям энергии диссоциации молекул:
o
o
∆H дисс
. N2(г) = 945,3 кДж/моль, ∆H дисс. O2(г) = 498,4 кДж/моль,
o
∆H дисс
. NO(г) = 631,6 кДж/моль.
•
•
•
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2H3N(г).
Задание 228.
Как изменяется энтропия в реакциях, протекающих с
уменьшением объема?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
C(графит) + H2O(г) = CO(г) + H2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Как влияет температура на направление рассматриваемого
процесса?
91
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Объясните, какое из веществ имеет меньшую стандартную
энтропию, 1моль CO2(г) или 1моль SnO2(к).
Задание 229.
Как изменяется энтропия при растворении кристаллического
вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической,
обратимой, необратимой.
Объясните, какое из веществ является более твердым, если:
Sn
Pb
Ge
o
31,3
51,6
64,8
S 298 , Дж/К·моль
Задание 230.
Как изменяется энтропия в процессе кристаллизации
вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
2Cl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl(г) + O2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Возможна ли эта реакция при 298К?
Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию, 1моль Br2(ж) или 1моль KBr(к).
Задание 231.
Как изменяется энтропия в процессе конденсации вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
AsCl3(ж) + 3H2O(ж) = H3AsO3(р) + 3HCl(р)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической,
обратимой, необратимой.
Объясните, какое из веществ имеет меньшую стандартную
энтропию, 1моль CaCl2(к) или 1моль Cl2(г).
92
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 232.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Как изменяется энтропия при растворении газообразного
вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(к)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Как влияет температура на направление рассматриваемого
процесса?
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
F2(г)
IF(г)
IF5(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
202,9
235,9
328,9
Задание 233.
Как изменяется энтальпия в эндотермических реакциях?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции: 3C(графит) +
CaO(к) = CO(г) + CaC2(к)
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
Объясните, как и почему изменяется энтропия в процессе
Br2(г) → Br2(ж).
Задание 234.
Как изменяется энтропия в процессе плавления вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
4HNO3(ж) = 4NO2(г) + 2H2O(г) + O2(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической. Возможна ли эта реакция при 298К?
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
N2(г)
N2O(г)
N2O3(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
199,9
219,9
314,3
Задание 235.
Как изменяется энтальпия в экзотермических реакциях?
93
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
Объясните, какое из веществ имеет большую стандартную
энтропию, Cl2(г), Br2(ж) или I2(к).
Задание 236.
Сформулируйте первый закон термодинамики.
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
H2S(г) + Br2(ж) = 3S(ромб) + 2HBr(г)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической, обратимой, необратимой.
Объясните, какое из веществ имеет меньшую стандартную
энтропию, 1моль CaF2(к) или 1моль F2(г).
Задание 237.
Что понимают под стандартной энтальпией образования
вещества?
o
o
o
Вычислите ∆H 298
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
4N2H4(ж) + O2(г) = N2(г) + 2H2O(ж)
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической, обратимой, необратимой.
Объясните, какое из веществ обладает большей степенью
порядка, если:
N2(г)
NO2(г)
N2O4(г)
o
S 298 , Дж/К·моль
199,9
240,1
304,3
Задание 238.
Что понимают под стандартной энергией Гиббса образования
вещества?
o
o
o
, ∆S 298
, ∆G298
реакции
Вычислите ∆H 298
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
94
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
и укажите, является ли эта реакция экзо(эндо-) термической.
Какое влияние оказывают энтальпийный и энтропийный
факторы на направление реакции?
Объясните, какое из веществ имеет меньшую стандартную
энтропию, 1моль CO2(г) или 1моль SiO2(к).
Задание 239.
Сформулируйте закон Гесса.
На основе энтальпийной диаграммы вычислите ∆H of HCl по
известным значениям энергии диссоциации молекул:
o
o
∆H дисс
. Cl2(г) = 242,6 кДж/моль, ∆H дисс. H2(г) = 436 кДж/моль,
o
∆H дисс
. HCl(г) = 431,6 кДж/моль
•
•
•
•
•
•
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в реакции
SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)
Задание 240.
Что представляет собой тепловой эффект реакции,
протекающей при постоянном давлении?
o
Вычислите ∆G298
реакций:
а) KClO3(к) = KCl(к) + 3/2O2(г);
б) Na2SO4(к) = Na2SO3(к) + 1/2O2(г).
Какое из этих соединений менее устойчиво к нагреванию?
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
Задание 241.
Как изменяется энтальпия в эндотермических реакциях?
o
Вычислите ∆G298
реакций:
а) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к);
б) CaO(к) + SiO2(к) = CaSiO3(к).
Какой из оксидов (CO2 или SiO2) проявляет кислотные
свойства в большей степени?
95
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
Задание 242.
Как изменяется энтальпия в экзотермических реакциях?
o
Вычислите ∆G298
реакций:
а) NH4NO3(к) = H3N(г) + HNO3(г)
б) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(ж).
Какой из этих процессов термодинамически более
вероятен?
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
Задание 243.
Какие уравнения называются термохимическими?
o
Вычислите ∆G298
реакций:
а) NaNO3(к) = NaNO2(к) + 1/2O2(г)
б) Pb(NO3)2(к) = PbO(к) + 2NO2(г) + 1/2O2(г).
Какой из нитратов обладает большей термической
устойчивостью?
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
Задание 244.
Сформулируйте понятие энтальпии.
o
Вычислите ∆G298
реакций:
а) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г);
б) BaCO3(к) = BaO(к) + CO2(г).
Какой из карбонатов обладает большей термической
устойчивостью?
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
96
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 245.
•
•
•
Что представляет собой тепловой эффект реакции,
протекающей при постоянном объеме?
o
Вычислите ∆G298
для реакций:
а) 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г);
б) 4NH3(г) + 3O2(г) = 4N2(г) + 6H2O(г).
Какой из этих процессов термодинамически более
вероятен?
Объясните, каким будет изменение энтропии (положительным
или отрицательным) в приведенных реакциях.
Химическое равновесие
Для успешного ответа на приведенные ниже задания
повторите по учебнику Н.С. Ахметов «Общая и неорганическая
химия» раздел V, глава 3. Химическое равновесие.
Задание 246. Составьте выражение константы равновесия
для следующих реакций:
а) С (к) + 2Н2 (г) ⇔ CH4 (г)
б) С (к) + СO2 (г) ⇔ 2CO (г)
в) С (к) + H2O (г) ⇔ CO (г) + H2 (г)
г) 2CO (г) + O2 (г) ⇔ 2 CO2 (г)
д) N2 (г) + O2 (г) ⇔ 2NO (г)
Задание 247. Сформулируйте определение понятия
“химическое равновесие”. Приведите выражение константы
равновесия следующих реакций:
а) N2 (г) + 3 H2(г) ⇔ 2 NH3 (г)
б) 2 NO (г) + O2 (г) ⇔ 2NO2 (г)
в) SO2 (г) + 2H2S (г) ⇔ 3S (к) + 2H2O (г)
г) 2H2S (г) + 3O2 (г) ⇔ 2SO2 (г) + 2H2O (г)
д) NH4CI (к) ⇔ NH3 (г) + HCI (г)
Задание 248. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: 2 HI (г) ⇔ H2 (г) + I2 (г),
97
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
если равновесные концентрации равны: [H2]=18,14 моль/л,
[I2]=0,41 моль/л, [ HI ] = 19,38 моль/л. ( Ответ: 0, 01980 )
Задание 249. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: N2O4 (г) ⇔ 2NO2 (г), если
равновесные концентрации составляют: [N2O4]=0,00140 моль/л,
[NO2]=0,0172 моль/л. (Ответ: 0,211 моль/л )
Задание 250. Сформулируйте принцип подвижного
равновесия (принцип Ле Шателье). Используя принцип Ле
Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное)
смещения химического равновесия в следующих системах:
а) при повышении температуры
NO2 (г) + SO2 (г) ⇔ NO (г) + SO3 (г), ∆H<0
NH4CI (к) ⇔ NH3 (г) + HCI (г), ∆H>0
SO2 (г) + 2H2S (г) ⇔ 3S (к) + 2H2O (г), ∆H<0
2H2S (г) + 3O2 (г) ⇔ 2SO2 (г) + 2H2O (г), ∆H<0
б) при понижении давления
NO2 (г) + SO2 (г) ⇔ NO (г) + SO3 (г)
NH4CI (к) ⇔ NH3 (г) + HCI (г)
SO2 (г) + 2H2S (г) ⇔ 3S (к) + 2H2O (г)
2H2S (г) + 3O2 (г) ⇔ 2SO2 (г) + 2H2O (г)
Ответ обоснуйте.
Задание 251. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции PCI5 (г) ⇔ PCI3 (г) + CI2 (г),
если равновесные концентрации равны: [PCI5]=0,015 моль/л,
[PCI3]=0,025 моль/л, [CI2]=0,025моль/л. (Ответ: 0,04167 моль/л)
Задание 252. Укажите стрелкой, в каком направлении
сместится химическое равновесие при увеличении температуры
системы: 4HCI (г) + O2 (г) ⇔ 2H2O (г) +2CI2 (г), ∆H< 0 . При
каких условиях (повышение или понижение температуры)
кислород является более сильным окислителем, чем хлор?
Ответ обоснуйте.
98
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 253. Укажите стрелкой, в каком направлении
сместится химическое равновесие следующих систем:
а) при повышении температуры
SO2 (г) + 1 /2O2 (г) ⇔ SO3 (г), ∆H<0
CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г), ∆H<0
б) при понижении давления
SO2 (г) + 1/2O2 (г) ⇔ SO3 (г)
CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г)
Ответ обоснуйте. Напишите выражение константы равновесия
для приведенных реакций.
Задание 254. В смеси NO2 (бурого цвета) и N2O4
(бесцветный) протекает обратимая реакция: 2NO2 (г) ⇔ N2O4 (г),
∆H<0. В каком направлении (прямом или обратном) сместится
химическое равновесие при: а) увеличении температуры; б)
уменьшении температуры; в) увеличении давления? Как это
скажется на изменении окраски смеси?
Задание
255.
Напишите
выражение
константы
химического равновесия реакции:
FeCI3 (р) + 3KCNS (р) ⇔ Fe(CNS)3 (р) + 3KCI (р)
В каком направлении сместится химическое равновесие при
добавлении к системе: а) хлорида железа (III); б) роданида
калия; в) хлорида калия и как это отразится на окраске
раствора? Ответ обоснуйте.
Задание 256. Используя принцип Ле Шателье, укажите
стрелкой направление (прямое или обратное) смещения
химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇔ 4NO (г) + 6H2O (г), ∆H<0
N2O3 (г) ⇔ NO (г) + NO2 (г), ∆H>0
CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г), ∆H<0
б) при повышении давления
4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇔ 4NO (г) + 6H2O (г)
N2O3 (г) ⇔ NO (г) + NO2 (г)
CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г)
99
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Ответ обоснуйте. Составьте выражение константы равновесия
для приведенных систем.
Задание 257. Используя принцип Ле Шателье, укажите
стрелкой
направление (прямое или обратное) смещения
химического равновесия следующих систем:
а) при повышении температуры
3Fe2O3 (к) + H2 (г) ⇔ 2Fe3O4 (к) + H2O (г), ∆H<0
N2 (г) + O2 (г) ⇔ 2NO (г), ∆H>0
H2 (г) + CI2 (г) ⇔ 2HCI (г), ∆H<0
б) при изменении давления
3Fe2O3 (к) + H2 (г) ⇔ 2Fe3O4 (к) + H2O (г)
N2 (г) + O2 (г) ⇔ 2NO (г),
H2 (г) + CI2 (г) ⇔ 2HCI (г),
Ответ обоснуйте. Составьте выражение константы равновесия
для приведенных систем.
Задание 258. Используя принцип Ле Шателье, укажите
стрелкой направление (прямое или обратное) смещения
химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
CO (г) + CI2 (г) ⇔ COCI2 (г), ∆H<0
2CO2 (г) ⇔ 2CO (г) + O2 (г),
∆H>0
2CO (г) + O2 (г) ⇔ 2CO2 (г),
∆H<0
б) при повышении давления
СO (г) + CI2 (г) ⇔ COCI2 (г)
2CO2 (г) ⇔ 2CO (г) + O2 (г)
2CO (г) + O2 (г) ⇔ 2CO2 (г)
Ответ обоснуйте. Составьте выражение константы равновесия
для приведенных систем и укажите их размерность.
Задание 259. Используя принцип Ле Шателье, укажите
стрелкой направление (прямое или обратное) смещения
химического равновесия следующих систем:
а) при повышении температуры
2N2O (г) ⇔ 2N2 (г) + O2 (г), ∆H<0
100
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
(NH4)3PO4 (к) ⇔ 3NH3 (г) + H3PO4 (ж), ∆H>0
CH4 (г) ⇔ C (к) + 2H2 (г), ∆H>0
б) при понижении давления
2N2O (г) ⇔ 2N2 (г) + O2 (г)
(NH4)3PO4 (к) ⇔ 3NH3 (г) + H3PO4 (ж)
CH4 (г) ⇔ C (к) + 2H2 (г)
Ответ обоснуйте.
Задание 260. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: 2SO3 (г) ⇔ 2SO2 (г) + O2 (г),
если равновесные концентрации равны: [SO3]=0,1моль/л,
[SO2]=0,24моль/л, [O2]=0,128 моль/л. (Ответ: 0,69 моль/л)
Задание 261. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: 4HCI(г) + О2 (г) ⇔ 2H2O(г)
+ 2СI2 (г), если равновесные концентрации равны: [H2О]=0,18
моль/л, [О2]=0,05 моль/л, [HCI] = 0,1 моль/л, [CI2]=0,18 моль/л.
(Ответ: 209,9 л/моль)
Задание 262. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: N2(г) + 3H2 (г) ⇔ 2NH3(г),
если равновесные концентрации равны: [NH3]=0,2 моль/л,
[N2]=0,1 моль/л, [H2] = 0,15 моль/л. (Ответ: 1185 л2/моль2 )
Задание 263. На основе закона действующих масс составьте
выражение константы равновесия следующих реакций:
6HF(г) + N2 (г) ⇔ 2NF3 (г) + 3Н2 (г)
TiO2 (к) + 2С (к) + 2CI2 (г) ⇔ TiCI4 (г) + 2СО (г)
Si (к) + 2H2O (г) ⇔ SiO2 (к) + 2Н2 (г)
В каком направлении сместится химическое равновесие в приведенных
системах при увеличении давления? Ответ мотивируйте.
Задание 264. Составьте выражение константы равновесия
и вычислите ее значение для реакции: 4NO(г) + 6H2О (г) ⇔ 2NH3
(г) + 5O2 (г), если равновесные концентрации равны: [NH3]=0,24
101
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
моль/л, [О2]=0,55 моль/л, [NO] = 1,32 моль/л, [H2O]=1,22 моль/л.
(Ответ: 0.000288 л3/моль3)
Задание 265. Используя принцип Ле Шателье, определите, в
каком направлении (прямом или обратном) сместится химическое
равновесие при повышении температуры в следующих системах:
а) 2NO (г) + O2 (г) ⇔ 2NO2 (г), ∆H<0
б) 2SO3 (г) ⇔ 2SO2 (г) + O2 (г), ∆H>0
в) С (к) + СО2 (г) ⇔ 2СО (г), ∆H>0
г) 2NH3 (г) ⇔ N2 (г)+ 3H2 (г), ∆H>0
д) С (к) + 2CI2 (г) ⇔ CCI4 (г), ∆H<0
Ответ обоснуйте.
Задание 266. Составьте выражения константы равновесия
следующих реакций:
а) CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г)
б) 2NO (г) + O2 (г) ⇔ 2 NO2 (г)
г) CH3COOH (р) ⇔ CH3COO – (р) + H + (р)
д) H2O (ж) ⇔ H + (р) + OH – (р)
е) MgCO3 (к) ⇔ MgO (к) + CO2 (г)
В чем различие в записи выражения константы равновесия для
гомогенных и гетерогенных систем?
Задание 267. Один из способов получения водорода основан
на реакции:
CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г), ∆H<0
Какие условия необходимы для смещения химического равновесия в
сторону образования водорода? Приведите уравнения реакции
известного Вам способа получения водорода в лаборатории.
Задание 268. Используя принцип Ле Шателье, укажите
стрелкой направление (прямое или обратное) смещения химического
равновесия системы при понижении температуры
N2 (г) + 3H2 (г) ⇔ 2H3N (г), ∆H0 = - 92 кДж/моль
Объясните, почему на практике синтез аммиака ведут при
повышенной температуре (400 – 5000 С).
102
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 269. 174. На основе принципа Ле Шателье установите,
в каком направлении (прямом или обратном) сместится химическое
равновесие при повышении давления в следующих системах:
а) 2Fe (к) + 3H2O (г) ⇔ Fe2O3 (к) + 3H2 (г)
б) CO2 (г) + 2N2 (г) ⇔ C (к) + 2N2O (г)
в) СO (г) + CI2 (г) ⇔ CCI2O (г)
г) СH4 (г) + 4S (к) ⇔ CS2 (г) + 2H2S (г)
Ответ обоснуйте.
Задание 270. На основе закона действующих масс составьте
выражение константы равновесия следующих реакций:
а) 2NO2 (г) + O2 (г) ⇔ 2NO2 (г), ∆H<0
б) 2SO3 (г) ⇔ 2SO2 (г) + O2 (г), ∆H>0
в) С (к) + СO2 (г) ⇔ 2CO (г), ∆H>0
г) 2NH3 (г) ⇔ N2 (г) +3H2 (г), ∆H>0
В каком направлении сместится химическое равновесие в
приведенных системах при увеличении температуры и понижении
давления? Ответ обоснуйте.
Задание 271. Используя принцип Ле Шателье, определите, в
каком направлении (прямом или обратном) сместится химическое
равновесие: а) при повышении температуры; б) при понижении
давления в следующих системах:
а) CO (г) + H2O (г) ⇔ CO2 (г) + H2 (г), ∆H<0
б) (NH4 )2CO3 (к) ⇔ NH3 (г) + CO2 (г) + H2O (г), ∆H>0
в) SO2 (г) + 2H2S (г) ⇔ 3S (к) + 2H2O (г), ∆H<0
г) 2H2S (г) + 3O2 (г) ⇔ 2SO2 (г) + 2H2O (г), ∆H<0
Ответ обоснуйте.
Задание 272. Используя принцип Ле Шателье, определите, в
каком направлении (прямом или обратном) сместится химическое
103
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
равновесие: а) при понижении температуры; б) при повышении
давления в следующих системах:
а) 2NH3 (г) ⇔ N2 (г) +3H2 (г), ∆H>0
б) С (к) + 2 CI2 (г) ⇔ CCI4 (г), ∆H<0
в) C (к) + 2 N2O (г) ⇔ CO2 (г) + 2N2 (г), ∆H<0
г) 2NO (г) + O2 (г) ⇔ 2NO2 (г), ∆H<0
Задание 273. Составьте уравнения ступенчатой ионизации и
выражения констант ступеней ионизации серной кислоты. Приведите
значения К а 1 и К а 2 (приложение 21). Почему
К а 1 > К а 2? Присутствие каких ионов (HSO4– или SO4 2 – ) наиболее
вероятно в растворе серной кислоты? Ответ обоснуйте.
Задание 274. Составьте уравнения ступенчатой ионизации и
выражения констант ступеней ионизации сернистой кислоты.
Приведите значения К а 1 и К а 2. По какой ступени ионизация кислоты
протекает наиболее полно? Ответ мотивируйте.
Задание 275. Составьте уравнения ступенчатой ионизации и
выражения констант ступеней ионизации сероводородной кислоты.
Приведите значения К а 1 и К а 2. К каким кислотам (слабым или
сильным) она относится? Ответ обоснуйте.
Задание 276. Составьте уравнения ионизации и выражения
констант первой ступени ионизации серной и сернистой кислот. Какая
из кислот является более сильной? В обоснование ответа приведите
значения К а 1.
Задание 277. Составьте уравнение самоионизации воды. Как
влияет температура на смещение химического равновесия ионизации
воды? Приведите выражение константы ионизации воды.
Задание 278. Рассчитайте значение ионного произведения
воды (КW) при условии, что константа ионизации воды составляет К298
104
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
= 1,8•10 – 16 , а концентрация воды [H2O] - величина постоянная и
равна 55,56 моль/л.
Задание
279.
Составьте
уравнения
ионизации
фтороводородной и хлорноватистой кислот. Сравните силу кислот. В
обоснование ответа приведите значения их констант ионизации.
Задание 280. Сравните силу кислот в ряду: HF – HCI – HBr –
HI. Какая из приведенных кислот самая сильная и самая слабая? В
обоснование ответа приведите значения их констант ионизации. Как
влияет прочность связи Н – Э на силу кислоты?
Задание 281. Как изменяется сила кислот в рядах HCIO –
HCIO2 – HCIO3 – HCIO4; H4SiO4 – H3PO4 – H2SO4 – HCIO4 чем это
объясняется? Сравните константы ионизации кислот.
Гидролиз ионных и ковалентных соединений
Прежде, чем выполнить задания по теме «Гидролиз ионных и
ковалентных соединений», повторите по учебнику Н. С. Ахметова
«Общая и неорганическая химия» (М.: Высш. шк.) раздел V
«Введение в теорию химических процессов», главу 5 «Реакции без
изменения степеней окисления элементов».
Задание 282. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции гидролиза
AlCl3, Na2S, BCl3. При этом руководствуйтесь следующими вопросами
и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
S2–;
105
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соли AlCl3 при разбавлении ее раствора;
• какие продукты образуются при сливании растворов
AlCl3 и Na2S;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 1.
Задание 283. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: FeCl3, Na2SO3, PCl3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражения констант гидролиза по катиону
Fe3+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соли FeCl3 при нагревании ее раствора;
• раствор которого соединения – Na2SO3 или (NH4)2SO3 –
будет при одинаковых условиях более щелочным;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при рОН 1.
Задание 284. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Cr(NO3)3, (NH4)2SO3, PCl5. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которые из данных соединений подвергаются полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
106
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
напишите выражения констант гидролиза по катиону
Сr3+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
Cr(NO3)3, если к раствору соли прилить раствор кислоты;
• какие продукты образуются при сливании растворов
Cr(NO3)3 и Na2CO3;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 2.
Задание 285. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: AlI3, CuSO4, PI3. При этом руководствуйтесь следующими
вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Cu2+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
CuSO4, если к раствору соли прилить раствор кислоты;
• есть ли принципиальная разница в гидролизе солей
AlI3 и AlСl3;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при рОН 2.
Задание 286. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Fe(NO3)3, Na2CO3, BBr3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
107
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
CO32–;
• какие продукты образуются при сливании растворов
Fe(NO3)3 и Na2S;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
Na2CO3, если к раствору соли прилить раствор NaOH;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите рН
раствора, если молярная концентрация ионов водорода H+ равна 10–1.
Задание 287. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: ZnCl2, K2S, SiCl4. При этом руководствуйтесь следующими
вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Zn2+;
• составьте уравнение полного гидролиза BeS в горячей
воде;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
FeCl3, если к раствору соли прилить раствор K2S;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
рОН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов ОH–
равна 10–1.
Задание288. Учитывая различие в типах соединений (ионные и
ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции гидролиза:
CuBr2, K2SO3, PBr5. При этом руководствуйтесь следующими
вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
108
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
SO32–;
• какие продукты образуются при сливании растворов
Be(NO3)2 и Na2CO3;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
Be(NO3)2, если к раствору соли прилить раствор азотной кислоты;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите рН
раствора, если молярная концентрация ионов водорода H+ равна 10–2.
Задание 289. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: MnCl2, KCN, SCl4. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Mn2+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соли MnCl2 при нагревании ее раствора;
• какие продукты образуются при сливании растворов
солей CrCl3 и Na2CO3;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
рОН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов ОH–
равна 10–2.
и
Задание 290. Учитывая различие в типах соединений (ионные
ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
109
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
гидролиза: Na3PO4, KClO, B2S3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражения констант гидролиза по аниону
PO43–;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
Na3PO4, если к раствору соли прилить раствор NaOH;
• на какие продукты распадается Al2S3 под действием
воды;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 3.
Задание 291. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Fe2(SO4)3, KClO, SiS2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
ClO2–;
• каковы условия усиления гидролиза Fe2(SO4)3;
• какие продукты образуются при сливании растворов
Fe2(SO4)3 и Na2S;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при рОН 3.
110
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 292. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: CoCl2, BaS, ClF. При этом руководствуйтесь следующими
вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Co2+;
• изменится ли цвет какого-либо индикатора в растворе
соли KI;
• в каком направлении сместится гидролиз BaS, если к
раствору соли прилить раствор AlCl3;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите рН
раствора, если молярная концентрация ионов водорода H+ равна 10–3.
Задание 293. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Cr2(SO4)3, Na2CO3, SF4. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
CO32–;
• объясните образование осадка гидроксида хрома (III)
при взаимодействии солей Cr2(SO4)3 и Na2CO3 в растворе;
• изменится ли цвет какого-либо индикатора в растворе
KNO3;
111
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
рОН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов ОH–
равна 10–3.
Задание 294. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Cr(NO3)3, SnCl2, NOF3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• какую окраску приобретает индикатор фиолетовый
лакмус в растворе SnCl2;
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Sn2+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соли Cr(NO3)3 при разбавлении ее раствора;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
–14
10 , вычислите молярную концентрацию ионов H+, если
концентрация OH– равна 10–13.
Задание 295. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Mn(NO3)2, NaCN, COCl2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
CN–;
112
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соли Mn(NO3)2 при нагревании ее раствора;
• изменится ли цвет какого-либо индикатора в растворе
Na2SO4;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
10–14, вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–1.
Задание 296. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: AgClO4, NaNO2, COF2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• какую окраску приобретает индикатор фенолфталеин в
растворе NaNO2;
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Ag+;
• будет ли подвергаться гидролизу кислая соль Na2HPO4;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 4.
Задание 297. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Al(NO3)3, K3PO4, SClF5. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
113
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
какую окраску приобретает индикатор метилоранж в
растворе SClF5;
• напишите выражение констант гидролиза по аниону
PO43–;
• произойдет ли усиление гидролиза соли K2CO3 при
добавлении к ее раствору соли Al(NO3)3;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при рОН 4.
Задание 298. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: ZnSO4, Na2SO3, SOCl2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которые из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Zn2+;
• каковы условия усиления гидролиза ZnSO4;
• которая из приведенных солей (K3PO4, K2SO3, KMnO4)
в водном растворе не подвергается гидролизу;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите рН
раствора, если молярная концентрация ионов водорода H+ равна 10–4.
Задание 299. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Ni(NO3)2, Na2S, POCl3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
114
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
напишите выражение константы гидролиза по катиону
Ni2+;
• возможно ли образование осадка BeS при сливании
растворов солей Be(NO3)2 и Na2S;
• имеется ли принципиальная разница в гидролизе солей
Ni(NO3)2 и NiSO4;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
рОН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов ОH–
равна 10–4.
Задание 300. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Al2(SO4)3, K2SO3, NOCl. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражения констант гидролиза по катиону
Al3+;
• имеется ли принципиальная разница в гидролизе солей
Al2(SO4)3 и CuSO4;
• почему при сливании растворов Al2(SO4)3 и K2CO3
образуется осадок Al(OH)3;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
–14
10 , вычислите молярную концентрацию ионов H+, если
концентрация OH– равна 10–12.
Задание 301. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Cd(NO3)2, K3PO4, COBr2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
115
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• какую окраску приобретает индикатор фиолетовый
лакмус в растворах солей Cd(NO3)2 и K3PO4;
• напишите выражение константы гидролиза по аниону
PO43–;
• раствор которой соли (K3PO4 или K2HPO4) является
более щелочным;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
10–14, вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–2.
Задание 302. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: BeCl2, K2HPO4, Cl3N. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Be2+;
• какая среда в растворе соли KH2PO4, если процесс
диссоциации иона H2PO4– преобладает над процессом его гидролиза;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
соединения NH4Cl при нагревании его раствора;
• используя соотношения рН = – lg [H+] и рН + рОН = 14
вычислите молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе
при рОН 5.
и
Задание 303. Учитывая различие в типах соединений (ионные
ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
116
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
гидролиза: Fe(NO3)3, NaNO2, POF3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражения констант гидролиза по катиону
Fe3+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
Rb2CO3, если к раствору соли прилить раствор щелочи;
• какие продукты образуются при сливании растворов
солей Fe(NO3)3 и Rb2CO3;
• используя соотношения рОН = – lg [ОH–] и рН + рОН =
14, вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в
растворе при рН 5.
Задание 304. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: FeSO4, KNO2, ClF3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Fe2+;
• который из катионов (Fe2+ или Fe3+) образует более
кислый раствор;
• в растворе которой соли (KNO2 или KNO3) индикаторы
не будут изменять свой цвет;
117
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
используя соотношения рН = – lg [H+] и рН + рОН = 14,
вычислите рОН раствора, если молярная концентрация ионов
водорода H+ равна 10–5.
Задание 305. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Cu(NO3)2, BeBr2, CCl2F2 При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Cu2+;
• изменится ли цвет какого-либо индикатора в растворе
соли NaCl;
• каковы условия усиления гидролиза Cu(NO3)2;
• используя соотношения рОН = – lg [ОH–] и [H+] [OH–]
–14
= 10 , вычислите рОН раствора, если молярная концентрация ионов
водорода H+ равна 10–8.
Задание 306. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Zn(NO3)2, Na2Se, ClOF3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• которые из данных соединений подвергаются
обратимому гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов); – напишите
выражение константы гидролиза;
118
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
напишите выражение константы гидролиза по аниону
Se2–;
• есть ли принципиальная разница в гидролизе солей
Zn(NO3)2 и Mn(NO3)2;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
10–14, вычислите молярную концентрацию ионов H+, если
концентрация OH– равна 10–11;
Задание 307. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: NiSO4, NH4Cl, SeF4. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• к каким кислотам (сильным или слабым) относится
серная кислота H2SO4;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Ni2+;
• какой ступенью практически ограничивается гидролиз
по катиону Ni2+;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] =
–14
10 , вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–3.
Задание 308. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: CuCl2, Na3PO4, NF3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
119
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражения констант гидролиза по аниону
PO43–;
• сравните продукты гидролиза соединений NF3 и Cl3N;
• при каком условии можно ослабить процесс гидролиза
соли CuCl2: разбавить раствор соли, добавить к раствору соли раствор
кислоты;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 6.
Задание 309. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: NiCl2, KCN, IF5. При этом руководствуйтесь следующими
вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• к каким основаниям (сильным или слабым) относится
гидроксид калия KOH;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Ni2+;
• как изменится цвет индикатора фенолфталеина в
растворе KCN;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при рОН 6.
Задание 310. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: AgNO3, NH4NO3, AsCl5. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
120
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
к каким кислотам (сильным или слабым) относится
азотная кислота HNO3;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• объясните различие сред, возникающих в растворах
NaCN и BaCl2;
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Ag + ;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите рН
раствора, если молярная концентрация ионов водорода H+ равна 10–6.
Задание 311. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: AgClO3, Zn(NO3)2, IF5. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• объясните различие сред, возникающих в растворах
Ca(NO3)2 и Zn(NO3)2;
• в растворе которой соли – Ca(NO3)2 или Zn(NO3)2 –
индикатор фиолетовый лакмус изменит окраску;
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Zn2+;
• используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
рОН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов ОH–
равна 10–6.
и
Задание 312. Учитывая различие в типах соединений (ионные
ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
121
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
гидролиза: AgClO4, Co(NO3)2, SiF4. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• к каким основаниям (сильным или слабым) относится
гидроксид кобальта Co(OH)2;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• почему при растворении соли Pb(NO3)2 раствор
подкисляют;
• используя ионное произведениеводы Кw = [H+] [OH–] =
10–14, вычислите молярную концентрацию ионов H+, если
концентрация OH– равна 10–10.
Задание 313. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: SnCl2, SnCl4, Pb(NO3)2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• чем объясняется принципиальное различие гидролиза
соединений SnCl2 и SnCl4;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• почему при растворении соли SnCl2 раствор
подкисляют;
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Cr3+;
• используя ионное произведениеводы Кw = [H+] [OH–] =
–14
10 , вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–4.
122
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 314. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: CrCl3, Na2SO3, CSe2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает
в растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону
Cr3+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза
CrCl3, если к раствору соли прилить раствор кислоты;
• есть ли принципиальная разница в гидролизе солей
Na2SO3 и (NH4)2SO3;
• используя соотношение рН = – lg [H+], вычислите
молярную концентрацию ионов водорода H+ в растворе при рН 7.
Задание 315. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: FeCl3, Na2CO3, BCl3. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает в
растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по катиону Fe3+;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза FeCl3,
если к раствору соли прилить раствор кислоты;
• раствор которой из солей – Na2CO3 или FeCl3 – следует
использовать для усиления гидролиза Al(NO3)3;
123
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
используя соотношение рОН = – lg [ОH–], вычислите
молярную концентрацию гидроксид-ионов ОH– в растворе при
рОН 7.
Задание 316. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Al(NO3)3, K2S, CTe2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает в
растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону S2–;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза соли
Al(NO3)3 при разбавлении ее раствора;
• какие продукты образуются при полном гидролизе BeS в
горячей воде;
• используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] = 10–14,
вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–7.
Задание 316. Учитывая различие в типах соединений (ионные
и ковалентные), составьте уравнения, отражающие реакции
гидролиза: Al(NO3)3, K2S, CTe2. При этом руководствуйтесь
следующими вопросами и заданиями:
• подвержены ли данные соединения электролитической
диссоциации в водном растворе;
• которое из данных соединений подвергается полному
гидролизу;
• какая среда (кислая, щелочная, нейтральная) возникает в
растворах соединений (укажите рН растворов);
• напишите выражение константы гидролиза по аниону S2–;
• в каком направлении сместится равновесие гидролиза соли
Al(NO3)3 при разбавлении ее раствора;
124
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
какие продукты образуются при полном гидролизе BeS в
горячей воде;
используя ионное произведение воды Кw = [H+] [OH–] = 10–14,
вычислите молярную концентрацию ионов ОH–, если
концентрация H+ равна 10–7.
Окислительно-восстановительные реакции
Прежде чем ответить на приведенные вопросы, повторите
материал по учебнику Н.С.Ахметова «Общая и неорганическая
химия». Раздел V. Глава 6. Реакции с изменением степеней окисления
элементов.
•
•
•
•
•
Задание 317.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
KMnO4, Cl2, H2S. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + H2S + H2SO4 →
Cl2 + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция
при сливании раствора сульфата железа(III) с раствором
иодида калия? В обоснование ответа используйте значения
стандартных электродных потенциалов соответствующих
полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 318.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
FeSO4, NO2, K2Cr2O7. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
125
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
NO2 + H2O →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет происходить при пропускании сероводорода через хлорную воду.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 319.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
KMnO4, Na2SO3, KBr. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
(NH4)2Cr2O7 → N2 +
К какому типу ОВР они относятся?
Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция
при сливании раствора сульфата железа(III) с раствором
бромида калия? В обоснование ответа используйте значения
стандартных электродных потенциалов соответствующих
полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 320.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
HNO3, Cu, NaNO2. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 →
Cu + HNO3(конц.) →
126
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной железа при погружении ее в
раствор сульфата меди(II)? В обоснование ответа используйте
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 321.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
HCl(конц.), MnO2, KClO3. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
MnO2 + HCl(конц.) →
KClO3 →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов
тетраоксоманганата(VII) калия и пероксида водорода.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 322.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
KMnO4, N2, H3N. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH →
NH4NO2 → N2 +
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с медной пластиной при погружении ее в
раствор нитрата серебра(I)? В обоснование ответа используйте
127
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 323.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
HCl(разб.), Mg, HNO2. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Mg + HCl(разб.) →
HNO2 →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов
оксонитрата(III) натрия и иодида калия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 324.
Определите степени окисления элементов в соединениях: Br2,
KMnO4, FeSO4. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O→
Br2 + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Можно ли окислить ионы Fe 2+ ионами Sn 4+ ? В обоснование
ответа используйте значения стандартных электродных
потенциалов соответствующих полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
128
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Задание 325.
Определите степени окисления элементов в соединениях: KI,
H2SO4, NaNO2,. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KI + NaNO2 + H2SO4 →
S + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной цинка при погружении ее в
раствор сульфата меди(II)? В обоснование ответа используйте
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 326.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
H2SO4(конц.), H2O2, Cl2. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Cu + H2SO4(конц.) →
Cl2 + H2O →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов иодида
калия и пероксида водорода.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 327.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
Na2SO3, HNO3, I2. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
129
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
hν
HNO3 →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить
при
смешивании
растворов
йода
и
оксосульфата(IV) натрия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 328.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
FeCl3, Cl2, KI. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
FeCl3 + KI →
t
Cl2 + KOH 
→
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной цинка при погружении ее в
раствор сульфата никеля(II)? В обоснование ответа
используйте
стандартные
электродные
потенциалы
соответствующих систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 329.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
H2SO4(разб.), Zn, Na2SO3. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Zn + H2SO4(разб.) →
130
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
t
Na2SO3 
→
К какому типу ОВР они относятся?
Составьте схему коррозии оцинкованного железа. В
обоснование ответа используйте значения электродных
потенциалов 2H + /H2, Zn 2+ /Zn, Fe 2+ /Fe.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 330.
Определите степени окисления элементов в соединениях: NO2,
Cl2, H2S. Какие из веществ могут проявлять свойства только
окислителя, только восстановителя, как окислителя, так и
восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
H2S + Cl2 →
NO2 + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов
тетраоксоманганата(VII) калия и оксосульфата(IV) натрия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 331.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
NaNO2, O2, H3N. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →
O2 + H3N →
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной цинка при погружении ее в
раствор соединений меди(II)? В обоснование ответа
131
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
используйте
стандартные
электродные
потенциалы
соответствующих систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 332.
• Определите степени окисления элементов в соединениях
KMnO4, Cr, KBrO. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
• Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + HCl(конц.) →
t
KBrO 
→
К какому типу ОВР они относятся?
• Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов
дихромата(VI) калия и оксонитрата(III) калия.
• Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
•
•
•
•
Задание 333.
Определите степени окисления элементов в соединениях
HCl(разб.), Ca, NO2. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Ca + HCl(разб.) →
NO2 + Ca(OH)2 →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании подкисленных растворов
тетраоксоманганата(VII) калия и сульфата железа(II).
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
132
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Задание 334.
• Определите степени окисления элементов в соединениях KBr,
H2SO4(конц.), KNO3. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
• Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KBr + H2SO4(конц.) →
t
KNO3(к) 
→
К какому типу ОВР они относятся?
• Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании растворов дихромата(VI) калия и
сульфида аммония.
• Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
•
•
•
•
•
Задание 335.
Определите степени окисления элементов в соединениях
K2MnO4, Zn, PbO2. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
I2 + NaOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной цинка при погружении ее в
раствор нитрата свинца(II)? В обоснование ответа используйте
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 336.
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
FeCl3, H2S, K2SO3. Какие из веществ могут проявлять свойства
133
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
FeCl3 + H2S →
t
→
K2SO3(к) 
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить
при сливании подкисленных
растворов
дихромата(VI) калия и оксосульфата(IV) натрия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 337.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
K2Cr2O7, P, KI. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 →
P + KOH + H2O →
К какому типу ОВР они относятся?
Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция
при сливании раствора хлорида железа(III) с раствором иодида
калия? В обоснование ответа используйте значения
стандартных электродных потенциалов соответствующих
полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 338.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
FeSO4, HNO3, K2MnO4. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
134
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
FeSO4 + K2MnO4 + H2SO4 →
NO2 + H2O →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при пропускании сероводорода через раствор
концентрированной азотной кислоты.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 339.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
KMnO4, H2O2, KBr. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
NH4NO3 → N2O+
К какому типу ОВР они относятся?
Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция
при сливании раствора хлорида железа(III) с раствором
бромида калия? В обоснование ответа используйте значения
стандартных электродных потенциалов соответствующих
полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 340.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
HNO3, Co, ClO2. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Zn + HNO3(конц.) →
135
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
ClO2 + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной кобальта при погружении ее в
раствор сульфата меди(II)? В обоснование ответа используйте
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 341.
Определите степени окисления элементов в соединениях: H2S,
I2, KClO. Какие из веществ могут проявлять свойства только
окислителя, только восстановителя, как окислителя, так и
восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Na2SO3 + I2 →
KClO →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при пропускании сероводорода через раствор
тетраоксоманганата(VII) калия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 342.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
K2Cr2O7, N2, H3N. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →
NH4NO2 → N2 +
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной никеля при погружении ее в
раствор нитрата серебра(I)? В обоснование ответа используйте
136
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 343.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
H2SO4l(разб.), Al, Pb(NO3)2. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Al + H2SO4(разб.) →
t
Pb(NO3)2 
→
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет происходить при пропускании хлора через раствор иодида калия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 344.
Определите степени окисления элементов в соединениях: Br2,
K2MnO4, Fe. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2MnO4 + Cl2 →
Br2 + NaOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Можно ли окислить ионы Sn 2+ ионами Fe 3+ ? В обоснование
ответа используйте значения стандартных электродных
потенциалов соответствующих полуреакций.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
137
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Задание 345.
Определите степени окисления элементов в соединениях: KI,
H2SO4,. Какие из веществ могут проявлять свойства только
окислителя, только восстановителя, как окислителя, так и
восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
KI + NaClO3 + H2SO4 →
S + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной цинка при погружении ее в
раствор сульфата кадмия? В обоснование ответа используйте
стандартные электродные потенциалы соответствующих
систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 346.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
H2SO4(конц.), Cr, NaNO2. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
Cr + H2SO4(конц.) →
t
NaNO3(к) 
→
NaNO2 +
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при пропускании хлора через раствор бромида
калия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 347.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
Na2SO4, K2Cr2O7, (NH4)2S. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
138
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O →
t
→
Na2SO4(к) 
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при смешивании растворов брома и иодида
натрия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 348.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
K2MnO4, Cl2, Zn. Какие из веществ могут проявлять свойства
только окислителя, только восстановителя, как окислителя, так
и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
K2MnO4 + Na2SO3 + H2O →
t
Cl2 + KOH 
→
К какому типу ОВР они относятся?
Что произойдет с пластиной никеля при погружении ее в
раствор хлорида палладия(II)? В обоснование ответа
используйте
стандартные
электродные
потенциалы
соответствующих систем.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 349.
Определите степени окисления элементов в соединениях:
K2Cr2O7, HCl(конц.), Na2SO3. Какие из веществ могут проявлять
свойства только окислителя, только восстановителя, как
окислителя, так и восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
139
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
•
•
•
•
•
•
K2Cr2O7 + HCl(конц.) →
t
→
Na2SO3 
К какому типу ОВР они относятся?
Составьте схему коррозии луженого железа. В обоснование
ответа используйте значения электродных потенциалов
2H + /H2, Sn 2+ /Sn, Fe 2+ /Fe.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
Задание 350.
Определите степени окисления элементов в соединениях: NO2,
HNO3, H2S. Какие из веществ могут проявлять свойства только
окислителя, только восстановителя, как окислителя, так и
восстановителя.
Пользуясь методом учета изменения степеней окисления
элементов, закончите уравнения реакций:
H2S + HNO3 (конц.) →
NO2 + KOH →
К какому типу ОВР они относятся?
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов
соответствующих полуреакций, определите, что будет
происходить при сливании растворов тетраоксоманганата(VI)
калия и оксосульфата(IV) натрия.
Вычислите ЭДС реакции в стандартных условиях.
140
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ЛИТЕРАТУРА
Основная
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:
Высшая школа, 1988, 1998. – 640 с.
2. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И.
Лабораторные и семинарские занятия по общей и
неорганической химии. М.: Высшая школа, 1988, 1999.
– 303 с.
3. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2002.
– 558 с.
4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая
школа, 2002. – 527 с.
5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. М.:
Высшая школа, 1994. – 608 с.
Дополнительная
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и
неорганическая химия. М.: Химия, 1981. – 632 с.
2. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974. – 846 с.
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии, Т.1,2. . М.:
Химия, 1973. – 656с., 688с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1983. – 704с.
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический
справочник. Л.: Химия, 1977. – 376 с.
141
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
38
Размер файла
813 Кб
Теги
303
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа