close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

КИМ по химии

код для вставкиСкачать

ОГБОУ СПО "АГРОТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Г. КОРАБЛИНО"
УТВЕРЖДАЮ
заместитель директора по УР
__________ Темяшов П.И.
"___"_________ 2013 г. Комплект контрольно-измерительных материалов
(для промежуточной аттестации)
по учебной дисциплине
Химия
ЕН.03
по специальностям СПО базовой подготовки
260807 Технология продукции общественного питания
Кораблино, 2013
ОДОБРЕН
методической комиссией Протокол №_______ от___________2013г.Председатель Карпухина Л.Н.
--------------- Разработчики: ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум" преподаватель О.Ю.Елманова
Рецензент от работодателя:
______________________________________________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
______________________________________________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
СОДЕРЖАНИЕ
1ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КИМ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ .................................................
4
2СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ДИСЦИПЛИН ................................................. 83ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ ................
18 1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
1.1.Общие положения
Контрольно-измерительные материалы (КИМ) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины "Химия".
Содержание современного курса химии тесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно - научного образования, но и с задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире и понимания значимости этой науки для общественного прогресса. Важной частью общей культуры является широкий набор знаний, которые человек активно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни. Умение применять полученные теоретические знания на практике может служить критерием оценки уровня культурного развития человека. Поэтому одним из традиционных направлений в преподавании химии является освещение вопросов прикладной направленности. Прикладная направленность химии осуществляется с целью повышения качества химического образования обучающихся, применения их химических знаний к решению задач повседневной практики и в профессиональной деятельности. В соответствии с учебным планом, дисциплина "Химия" ЕН.03 изучается в течение двух семестров. Формой промежуточной аттестации после двух семестров изучения является дифференцированный зачет.
КИМ разработаны на основании ОПОП СПО
260807 Технология продукции общественного питания.
1.2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке
В ходе аттестации по дисциплине осуществляется проверка следующих умений, знаний и формирования общих компетенций
Результаты обучения
(умения, знания)Основные показатели оценки результатовУ.1. Применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;
У.2 Использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологических процессов;
У.3 Описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе производства пищевых продуктов;
У.4 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
У.5 Использовать химическую посуду и оборудование;
У.6 Выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и оборудование;
У.7 Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;
У.8 Выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;
У.9 Соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.- Обоснованное применение законов химии в профессиональной деятельности;
- Способность оптимизировать технологические процессы, основываясь на свойствах веществ, дисперсных и коллоидных систем;
- Способность представить химизм процесса производства пищевых продуктов с помощью уравнений реакций;
- Достоверный результат расчета;
- Использование химической посуды и оборудования по назначению;
- Обоснованный выбор метода проведения химического анализа;
- Способность выполнить качественный анализ;
- Способность провести количественный анализ с получением достоверного результата;
- Умение соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;З.1 Основные понятия и законы химии;
З.2 Теоретические основы органической, физической и коллоидной химии;
З.3 Понятия химической кинетики и катализа;
З.4 Классификацию химических реакций и закономерности их протекания;
З.5 Обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов;
З.6 Окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;
З.7 Гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых электролитах;
З.8 Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;
З.9 Характеристики различных классов органических соединений, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;
З.10 Свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;
З.11 Дисперсные и коллоидные системы пищевых производств;
З.12. Роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах;
З.13 Основы аналитической химии;
З.14 Основные методы классического количественного и физико-химического анализа;
З.15 Назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры;
З.16 Методы и технику выполнения химических анализов;
З.17 Приемы безопасной работы в химической лаборатории.- Знание основных понятий и законов химии
- Знание основ органической, физической и коллоидной химии;
- Знание сущности химической кинетики и катализа, в т.ч. факторов на него влияющих;
- Знание различных вариантов классификации химических реакций;
- Знание сущности химического равновесия и условий его смещения;
- Знание сущности окислительно-восстановительных и обменных процессов;
- Знание сущности процесса гидролиза и факторов на него влияющих;
- Знание основных понятий и законов термохимии;
- Знание общей характеристики и особенностей органических соединений, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;
- Знание свойств растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;
- Знание дисперсных и коллоидных систем пищевых производств;
- Знание сущности поверхностных явлений и их роли в природных и технологических процессах;
- Знание основ аналитической химии;
- Знание основных приемов и методов количественного и физико-химического анализа;
- Знание назначений и правил использования лабораторного оборудования и аппаратуры;
- Знание методов и техники выполнения химических анализов;
- Знание приёмов безопасной работы в химической лаборатории.
1.3 Критерии оценки знаний и умений
Оценка устного ответа
Оценка "5":
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка "4":
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка "3":
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка "2": • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка "1":
• отсутствие ответа. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка "5":
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка "4":
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка "3": •в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Оценка "2":
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка "1": •отсутствие ответа на задание.
2. СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ 2.1 Структура и перечень КОМ для дифференцированного зачета
Вопросы и заданияКод1. Основные понятия и законы химии.
2. Общая характеристика агрегатных состояний вещества.
3. Газообразное состояние вещества. Идеальные газы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Газовые законы.
4. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей.
5. Твёрдое состояние вещества. Кристаллические и аморфные тела. Типы кристаллических решёток.
6. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
7. Общая характеристика растворов. Процесс растворения. Коэффициент растворимости. 8. Способы выражения состава растворов. Концентрации растворов, доли растворённого вещества. Теплота растворения.
9. Свойства разбавленных молекулярных растворов. Диффузия, осмос, давление насыщенного пара, температура кипения и замерзания.
10. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена.
11. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации.
12. Классификация химических реакций и закономерности их протекания.
13. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.
14. Виды катализа. Свойства катализатора и его активность.
15. Ферментативный катализ. Классификация ферментов.
16. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
17. Поверхностные явления. Адсорбция и её виды. Влияние различных факторов на адсорбцию.
18. Очистка коллоидных растворов. 19. Оптические и молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
20. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция коллоидных золей.
21. Суспензии, эмульсии, пены, аэрозоли.
22. Жиры.
23. Белки.
24. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.
25. Полимеры.
26. Студни.
З.1, У.1
З.2
З.2, З.1
З.2
З.2
З.8
З.2
З.2, У.4
З.2
З.6, З.7, У.7
З.7
З.4
З.3
З.3
З.3
З.5
З.12
З.2, З.10, З 14, У 2, У 6 З.2, З.10, З11, З 14, У 2, У 6 З.2, З.10, З 11, З 14, У 2, У 6 З.2, З.10, З 14, У 2
З.9, У.3 З.9, У.3
З.9, У.3
З.9, У.3
2.2 Структура и перечень практических заданий для зачета
Вопросы и заданияКодТиповые практические задания:
1. Объём углекислого газа при нормальных условиях равен 10л. Определите объём его (в м3) при t0=270С и р=105000Па.
2. Термохимическое уравнение горения алюминия
4Al(т) + 3О2 (г) = 2Al2O3(т) + 3164 кДж
Сколько теплоты выделится при сгорании 5,4г алюминия?
3. Растворимость Ba(NO3)2 при 1000С равна 34,2г. Определите массовую долю вещества в % в насыщенном растворе.
4. Рассчитать нормальную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,180 г/мл.
5. Даны вещества: хлороводород, хлорид калия, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и видам связи?
6. При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476,0 кДж. Определите тепловой эффект реакции.
7. Запишите уравнение ступенчатой диссоциации КН2РО4, К2НРО4.
8. Составьте уравнения гидролиза следующих солей: Na2CO3, NH4Cl.
9. Запишите уравнение ступенчатой диссоциации Na3PO4, Al2(SO4)3.
10. Запишите уравнение ступенчатой диссоциации Na3PO4, Al2(SO4)3.
11. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 10.
12. При нитровании глицерина массой 27,6г получили тринитроглицерин массой 60г. Определите массовую долю выхода тринитроглицерина от теоретического.
13. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в системе? Ответ пояснить.
2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
14. Вычислите среднюю скорость реакции А+ В = 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10с - 0,125 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?
15. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры от 150 до 2000С, если при повышении температуры на 100С скорость реакции увеличиться в три раза?
16. Какую массу серной кислоты можно получить из 16т руды, содержащей 16% дисульфида железа FeS2?
17. Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты можно получить из 2,4 т пирита?
18. Определить влажность образца каменного угля, если масса навески до высушивания равна 3,4425г, после высушивания 3,3210г.
19. К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) нитрата калия в полученном растворе.
20. К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор , содержащий раствор 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса? 21. К 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия прилили раствор хлорида меди (II). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
22. Сколько граммов щавелевой кислоты нужно взять для приготовления 100 мл 0,1н раствора?
23. Осуществите цепочку превращений
Оксид углерода(IV) → крахмал → глюкоза → этанол → бромэтан
24. Из 1,9298г торфа после прокаливания до постоянной массы получено 0,0015г золы. Какова зольность образца?
25. Из навески 5,9120г AgNO3 приготовлено 500 мл раствора. Каков титр этого раствора? З.1, У.1, У.4
З.8, У.4
У.4
У.4
З.4, У.4
З.5, У.4
З.7
З.7
З.2
У.4
З.2, У.7
У.4
З.6
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
У.4
Типовые билеты к дифференцированному зачету
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 1. 1. Основные понятия и законы химии.
2. Объём углекислого газа при нормальных условиях равен 10л. Определите объём его (в м3) при t0=270С и р=105000Па.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 2. 1. Общая характеристика агрегатных состояний вещества.
2. Термохимическое уравнение горения алюминия 4Al(т) + 3О2 (г) = 2Al2O3(т) + 3164 кДж
Сколько теплоты выделится при сгорании 5,4г алюминия?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 3.
1. Газообразное состояние вещества. Идеальные газы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Газовые законы.
2. Растворимость Ba(NO3)2 при 1000С равна 34,2г. Определите массовую долю вещества в % в насыщенном растворе.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 4.
1. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей.
2. Рассчитать нормальную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,180 г/мл.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 5.
1. Твёрдое состояние вещества. Кристаллические и аморфные тела. Типы кристаллических решёток.
2. Даны вещества: хлороводород, хлорид калия, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и видам связи?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 6.
1. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
2. При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476,0 кДж. Определите тепловой эффект реакции.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 7.
1. Общая характеристика растворов. Процесс растворения. Коэффициент растворимости. 2. Запишите уравнение ступенчатой диссоциации КН2РО4, К2НРО4.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 8.
1. Способы выражения состава растворов. Концентрации растворов, доли растворённого вещества. Теплота растворения.
2. Составьте уравнения гидролиза следующих солей: Na2CO3, NH4Cl.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 9.
1. Свойства разбавленных молекулярных растворов. Диффузия, осмос, давление насыщенного пара, температура кипения и замерзания.
2. Составьте структурные изомеры состава С5Н10 и назовите их по систематической номенклатуре.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 10.
1. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена.
2. Запишите уравнение ступенчатой диссоциации Na3PO4, Al2(SO4)3.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 11.
1. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации.
2. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 10.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 12.
1. Классификация химических реакций и закономерности их протекания.
2. При нитровании глицерина массой 27,6г получили тринитроглицерин массой 60г. Определите массовую долю выхода тринитроглицерина от теоретического.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 13.
1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.
2. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в системе? Ответ пояснить.
2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 14.
1. Виды катализа. Свойства катализатора и его активность.
2. Вычислите среднюю скорость реакции А+ В = 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10с - 0,125 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 15.
1. Ферментативный катализ. Классификация ферментов.
2. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры от 150 до 2000С, если при повышении температуры на 100С скорость реакции увеличиться в три раза?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 16.
1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
2. Какую массу серной кислоты можно получить из 16т руды, содержащей 16% дисульфида железа FeS2?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 17.
1. Поверхностные явления. Адсорбция и её виды. Влияние различных факторов на адсорбцию.
2. Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты можно получить из 2,4 т пирита?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 18.
1. Очистка коллоидных растворов. 2. Определить влажность образца каменного угля, если масса навески до высушивания равна 3,4425г, после высушивания 3,3210г.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 19.
1. Оптические и молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
2. К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) нитрата калия в полученном растворе.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 20.
1. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция коллоидных золей.
2. К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор , содержащий раствор 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса? Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 21.
1. Суспензии, эмульсии, пены, аэрозоли.
2. К 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия прилили раствор хлорида меди (II). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 22.
1. Жиры. Белки.
2. Сколько граммов щавелевой кислоты нужно взять для приготовления 100 мл 0,1н раствора?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 23.
1. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.
2. Осуществите цепочку превращений
Оксид углерода(IV) → крахмал → глюкоза → этанол → бромэтан
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 24.
1. Полимеры.
2. Из 1,9298г торфа после прокаливания до постоянной массы получено 0,0015г золы. Какова зольность образца?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
ОГБОУ СПО "Агротехнологический техникум"
Согласовано Утверждаю
методической комиссией заместитель директора
Карпухиной Л.Н. по УР Темяшов П.И.
Задание 25.
1. Студни.
2. Из навески 5,9120г AgNO3 приготовлено 500 мл раствора. Каков титр этого раствора?
Преподаватель: Елманова О.Ю.
3. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ
3.1 Рекомендуемая литература для разработки оценочных средств и подготовки обучающихся к аттестации
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: - М.: Академия, 2010. - 257с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия:- М.: Юрайт,2012. - 898с.
3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Учеб. Для вузов. - 2-е изд., испр. - М.:Высш.шк., 2003. - 559с.: ил.
4. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): Учебное пособие/ С.В.Горбунцова, Э.А.Муллоярова, Е.С.Оробейко, Е.В.Федоренко. - М.: Альфа-М;ИНФРА-М, 2008. - 270с.: ил. - (Серия "Профиль").
5. Белик В.В. Физическая и коллоидная химия: учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений - 4-е изд., стер. - М.:Издательский центр "Академия", 2008. - 288 с.
6. Задачи и упражнения и упражнения по общей химии6 Учеб. пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. - 2-е изд., испр. - М.:Высш. шк., 2004. - 255 с.: ил.
2
Автор
profobrazovanie
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
6 372
Размер файла
154 Кб
Теги
ким, химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа