close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

gabrielyan-o-s-zadachi-po-him (klipoz.ucoz.ru)

код для вставкиСкачать
\'имия
Ф. (. !-абриелян, [1. 8. Решетов,А. [. Фстроумов
3адачи по химии
и способь:
их решен1Ая
]я-д - *
жж
к^Ассь!
удк 373. 16 7.1:54(|7 6.1)
ББ\\ 24.1я12
г12
!а6риоляш Ф. ₠.
!12 3адачипохимиииспособьтихрец|е*тття.8_9кл. /
Ф. ₠. [абриедян' |[.8. Ре:шетов' и. |. Фстроумов. _
й.: Арофа, 2оо4. * 160 с. _ (1еп:ь| тцкольного кур-
са).
1$вш б_т1от_7т\!-о
Б пособии подробпо рассмотрены способь: ретцения 3адач
в объеме :пкодьной программы для 8_9 классов и приведе_
вы 8адачв для самостоятельвого ре]цевця. Боль:цое в1{има_
|{ие уделево Ре1пея}1]о комбинировая]|ь|х задач.
,(анвое пособие по1иохсет ва!птиться правидь||о рет|'ать рас-
четт|ь1е задачи по химии и будет полез1!ь1м как ддя 5д]ащихоя
8 и 9 классов' так и для преподавателей хиткии.
уд{ 373'167.1:4076.1)
ББк?А1!72
@ФФФ с.(рофа у,21!4
18вш 5_71о7_7711_о
[1щд:ашовие
Ретцение расчетвьтх 3адач 3аг{имает ва)кное мес-
то в и8)п|ении основ химической вауки. ||ри ретше_
нии 3адач происходит более глубокое и полное
усвоение 5гтебшого 1шатериала, вьтрабатьтва|отся
навь1ки !трактического при1ше1{е11ия имек)щихс,я
3наний, ра3вивак)тся способ11ости к самосто,ятель-
ной работе' происходит фор:иирование у1\де[{ия ло_
гичвски мь!слить' исполь3овать приемьт ана"'ти3а
и си!!теза' находить в3аимосвя3ь 1ие)кду объекта-
!\ли и явле|1![$муп8 этом от1!о1цении ретшение 3адач
является необходипль!м компоненто1и при изуче-
нии такой науки' как химия.
.(ля того чтобьт успетш!}о справляться с 3адача-
ми, необходимо 3гтать ос|{овньте способь: их ре1пе-
1{ия.
8 дант*ом цособии рассмотреньт способь| ре1ше-
ния химических 3адач по сдедук)щи1и тема1ш:
. ое1{овнь|е количественньте характеристики ве-
щества: кодичество ветцества' масса и объем;
. массовая, объемная и молярная доля вещества
в смеси; 1иассовая доля элеме1|та в соединении;
. вь1вод формул соединепий;
. расчет количества вещества' массь| или объема
исходнь1х веществ и продуктов реакции;
. расчет 1шассьт' объема продукта реакции' если
одно иа реагиру|ощих веществ дано в избьттке;
3
. расчеть1' свя3а1{!1ь1е с исшоль8ован1!ем доли вь1-
хода продуктов реакции;
. расчеть1' связан11ь|е со скоростьк) хи1\цической
реакции и химическим равновесием;
. расчеть]' свя3а!1[{ь1е с концентрацией раство_
ров' раствориш1ость1о веществ' олектролитиче-
ской диссоциацией'
. расчеть1' свя3аннь!е с поло}1сением !деталлов
в электрохимическом ряду [тапря'ке}{ий п[етал_
лов.
8 каэтсдом ра3деле пособия подробно рассмотре-
нь1 способьг ре|шет{ия 3адач по ка'1сдой и8 те1ш у| да-
нь1 а1{алогич1|ь[е 3адачи для самостоятель11ого ре-
1цения. 8нутри ра3дедов 3&дачи располо}кень1 по
во3растан!!1о их сло'1сности' что дает во3мо)|сность
осваивать материал постепе!1но' 3акрепляя полу-
че|1|{ь1е ра[тее 3нания.
Больтшинство 3адач' ре|паемьтх в [т1коле и на
раздичного рода ко1{курсах и эк3аме||ах' явля1от_
ся комбинирова1тнь1ми' т. е. сочетабт ра3личньте
типьт вь1числений. Ёаприш1ер' 3адачи ||а с1шеси ве-
1цеств вкд]оча|от расчоть1 по химическим уравне-
ниям' вь]чиеление маесовой доли компонента сме-
е|7 п т, д. для ре|пения таких 3адач необходимо
исполь3овать епособьт, описанньте в ра3личнь1х
разделах данного пособия. ||римерьт ре1т1ет|ия та-
к!!х 3адач так)ке представлень1 авторами.
3тгание способов рет1,ения простейтших вадач'
ос1{овнь!х формул и 3аконов' по которь1м прово_
дятся расчеть1' является обязательнь1м' !{о 11е
единственвь1:у! условием того' чтобь: справиться
с предло}{сенной задатей. }меттие ре|шать 3адачи
складьтвается и3 м1{огих факторов.
8о-первьтх, А[8 успе1ц11ого ретцения 3адачи не:
обходим провный теоретическпй фундамент' т. е.
зцания о строении веществ, их физинеских свойст_
ва'(' способах полуле[1ия' основнь1х типах п!ев}а1
щений. Фчень часто 3атруднения в ре1шении 3адач
4
связань1 с неумегтием верт{о написать уравт1е1{ие ре-
акции' ошибка}!и в формулах соедит{е11у|й' пробе_
лами в зна}{иях основнь]х 3акономер[|остей и т. п.
Бо_вторьтх' приступая к ретшени1о 3адачу!, еле-
дует пре'кде всего внимательно и3учить ее усло-
вие. ||ривем обращать вни1иа1|ие следует не только
на численнь1е величиньт' приведенньте в 3адаче' 1то
1л 11а ее текст. Фчень часто в тексте 8адачи содер-
)катся подска3ки, бев учета которь|х нель3я до-
биться верт{ого ре1пе11ия. Фчень ва)1с|1о' ттобьт ре-
:шатощий 3адачу четко представлял себе сущность
описаннь1х в ней процессов' видел взаимосвя3ь
происходящих хи1иических превращений и и3ме-
ттений числе11нь|х параметров с истемьт, описан но й
в задаче. Ёапритшер, еслу! в условии 3адачи гово-
рится о том' что после пропуска}1ия с1шеси га3ов
череа раствор какого-либо вещества объем смеси
уменьтттился, необходимо разобраться в причинах
атого изме1{ения' вь1яснить' 3а счет какого вещест-
ва прои3о1шло уме1{ь1шение объедда и какие вещест-
ва остались пооле этого в с1шеси. Без тщатель1{ого
ана'1и3а условия ре1пить 3адачу практически не-
во3мо}тс1{о.
Б-третьих' уяс!|ив услови'1 8адачи' необходимо
обдумать способ ее ре1шения' т. е. уста}|овить свя3ь
ме}кду и3вестнь!]ии величипа}ди и неизвеот!ть1ми.
,{ля этого еуществует два метода. ||ервьтй метод
предус1шатривает ре1шение 8адачи <с конца}. 1]ри
этом обращают в}'иматтие на |!еизвест:|ую величи_
ну' ' которая является цель[о ре|цет{ия 3адачи'
вьтявляк)т 3ако[1ь1 и формуль1' которь1е ну)|сно ис-
поль3овать для ее вьтчисления' а так)1се да}|нь!е'
необходимь1е для проведе11ия таких вьтнислений,
а если этих да1{1{ь|х в услову|у| вадачи нет' опреде-
дя1от путь' по которому мо'кно их найти, исходя
из приведе}|нь1х в условии величи1{. 8торой путь
предусматривает ретце1{ие задачи' исходя из и3-
веотнь1х величин' содер)ка|цихся в условии. |{ри
5
это1ш апали3иру1от исход1{ь1е да11ньте' определя|от
величинь[' которьте от|и позволятот 1тайтп' вь1явля_
к)т направления' позволя1ощие перейти от этих ве-
]'|1чпн' к ко1!ечно!ду ре3ультату. Ёередко при ре-
1|1ении 3адач приходится комбинировать описан-
нь1е методьт.
Авторьт нацек)тся' что данное пособие помо;&сет
на)д!иться правильно ре1шать расчетнь|е хи1шиче-
ские 3адачи и ока}кется поле3ньтм как для )гча-
щихся' так и для преподавателей х*1м*1|1.
}словные офзначения
А' - относитель}тая атомная масса.
!у1, - относитель11ая молекулярная масса.
][ - число атомов' молекул или ионов.
шА - постояп}1ая Авогадро.
у - кодичество вещества.
7п - 1$.аеса.
|/ - объем.
у*_ молярньтй объем.
м1 _ молярная масса.
р _ давление.
1,) - скорость реакции.
т - температурньтй коэффициет1т реакщии.
8 _ концентрация.
т - время.
' - те1ипература.
,"''д(А) - относитель:{ая плотность по во3духу
газообраз}!ого вещества А.
,н2(А) - относитель1{ая плотность по водороду
, газообра3ного вещества А.
(оличественные
характеристи ки вещества
фновные к0личесгвенные хашктеристики веществ.|:
количесгво вещества' мас&| и объем
основныЁ тБоРпичвскив сввдЁния
Баакней:п и1\,1 понятием хи1шии является количе-
ство вещества. $оличество вешцества характери3у_
ет число структурнь1х единиц (атомов' ш!олекул'
ионов), которое содерхситс8 в определенно1и образ-
це да]1ного вец{ества.
Бдиницей и3мере1{ия количеетва вещества явля-
ется моль. 1}1оль - это количество вещества' содер_
)|{ащее столько }ке отруктурт|ьгх еди![иц (атоптов,
|!долекул или ионов), сколько их содер'1ситоя в 12 г
и3отопа углерода 12₠. ₠огласно этому определе-
ни:о, 1 моль лтобого вещества содер'1с}тт одинаковое
число структур!{ь1х едияиц. 3то число равно
6'о2.1023, его на3ь[вак)т постоянт|ой Авогадро (.}[д).
1(оличество вещества (у) свя3ано с числом
структурнь1х еди1тиц (ш) в образце вещества' его
массой (тп) п объемотш (п - ддя га3ообразньтх ве_
ществ при н. у. - едеду|ощими уравне}|иями:
',:& у ш
у-м',:ц;у:ш;'
в которь1х |*:22,4 л/моль (мл/ммоль, м3/кмоль),
[д : 6,о2'1023, а молярная масса (1|1) впслетлтао
равна относительной молекулярной массе вещества1.
1 Фтноситедьну]о молекулярну|о массу вещества
(11{") вь:нисля1от как сумму относительнь1х атомнь|х
масс элементов' образулощих веш{ество' с г!етом числа
атомов' н&пример:
^[,(н2о): 2А"(н) +,4т(о) : 2 . \ + 16 : 18.
8
3ная две величиньт в данньтх урав}|ениях' мо;Ёс-
11о легко ттайти треть1о.
сп(юоБы Р₠швния зАдАч
1.1. }{акое количество вещества содер}|(ится
в 33 г оксида углерода (1у)?
.(ано.
пь((Ф'):33 г
т(6Ф') - ?
2. Раесчитаем количество вещества оксида
углерода (19):
т(₠Ф2) : ж: п..-"*е!,Б : |,7бмоль.
Ф т в е т. т(₠Ф') : 9,7б моль.
1 .2. }{акое число молекул содер}{ситея в 2,б моль
кислорода?
,(ано.
т(₠@') :2,б моль
ш(о2) - ?
2. |[одставив и3вестнь1е величинь1 в получен}1ое
урав11е!{ие, найдем число молекул кислорода:
ш(Фа) : у(Фа)'[д : 2,б тсоль' 6,о2 ' 1023 ![Фль_1 :
: 1,505 .'1.о24.
Ф т в е т. }/(Ф') : 1,505 . \о24.
1.3. Фпределите объем (н. у.)' которьтй займут
0,25 моль водорода.
,(ат*о.
у(Ёя) : 9,2б моль
Ретшет|ие.
1. Ёайдем мол,ярну1о
массу углерода (1{):
[у|{со): !ш(с') + 2^/1(о):
: \2 г /мо:ъ+ 2 . 16 г/мотль :
: 44 г/моль.
Ре:цение.
1. ||реобразуя урав,|ение
": # для |й, пол}д{им:
}[: у. }{д.
Ретпение.
1. 3апитше]и уравнение'
свя3ь1ва1ощее количество
вещества и объем:
|:у.[*.
у(н) - ?
2.3ътая, что молярньтй объем га3ов [л. при нор-
маль[!ь1х условиях - величи1|а постоян1{ая и рав_
ная 22,4 л| тлоль, найдем объем водорода:
у(Ёта) : т(Ё2) '|* : |,2б л/молъ'22,4 л| мол5 :
: 5,6 л.
Ф т в е т. (Ё2): 5,6 л.
1.4. Бакуто массу будет иметь порция оксида
еерь] (1!)' объем которой |3,44 л (н. у.)?
1. Ёайем количество вещества оксида серьт (1!):
и(Бо2) 13,44 л
:0,6 модь.т(8Ф2):
у- 22,4 л|моль
2. }|айдем моляр}{ук) массу оксида серьт (1!):
]и($о2) : л4'(Б) + 2!|[(о, : 32т/молъ + 2х
х 16 г/моль:64 г|моль.
3.3ная количество вещества 8Ф, и его моляр_
ну|о массу, найдем массу $Ф':
ла($Ф') : т(БФ')'л4(8о2) : 0,6 моль' 64 г/моль :
: 38,4 г.
Ф т в е т. га(БФ2): 38,4 г.
|.5. 1{акова масса порции окст4да а3суга (|9)' содер-
ясащей 4,816 . 1023 молекул? $аков ее объем (н. у.)?
,{ано.
и($о2) : |3,44 л
пт($9') - ?
,(ашо.
ш(шо2):4'816. 10аз
Ре:цет1ие.
||ерейти от объетша ве-
щоства к его массе моя(1|о'
31{ая коли[[ество вещества.
Ретпение.
1. Байдем количество
вещества }}Ф':
га(}1Ф') - ?
и(шо2) - ?
ш(шо")
т(}т|Ф'):-7;--:
4,в16 . 1023
10
6,02 .102зпцоль-1
:0,8 моль.
2. Ёайдешт массу }.[Ф':
па(}.[Ф') : т(}.1Ф') ...и(шо2) : 0,8 моль. 46 г/моль :
:36,8 г.
3. Ёайдем объем 1т[Ф':
и(шо2) : т(}п[92)'|^: 0,8 моль'22,4 л|молъ :
: |7,92 л.
Ф т в е т. ;п(}.[Ф2) : 36'8 г; (}:{Ф2) : |7,92 л.
1.6. 1}1асеа порции простого вещества' содер_
я₠щей 1,806. 1о24 }лолекул' равна 6 г. Фпреде_
лите 1шоляр}|у1о !дассу да}1ного вещества и нааови-
те его.
*1(в-ва) - ?
т(в-ва): ж
6,о2.1023мол{1
1,в06 .1о24
:3 моль.
2. Байдем },[олярну1о массу неи3вестного веще-
ства:
.1}4(в-ва) _ ;п-(в-ва) : = ]-!- : 2 т/тяоль.
у(в-ва, б шоль
||о зпачени1о 11додярной штассьт проетого веще-
ства определ,яем' что простое вещество - водо-
род.
Ф т в е т. ;14(в-ва) :2 т/моль. 9то водород. '
1.7. Фпределите абсол:отну]о 1шасоу (в г) одной
молекуль1 водь|.
,(аво.
/[(в-ва):1,806 . |о24
гп(в-ва) : 61
.(ано.
!у1(ъ|2о):18 г/моль
га (тшолекульт
н2о) - ?
Ретцепие.
1. Байдем коди[{вст-
во вещества неи3ве,стно_
го простого вещества:
Рецле|тие.
Ёафе:ш маесу одттой
1шолекуль1 водь1' 3ная }до-
лярнуто пдассу водь1 (массу
1:иоль) и чиспо молекуд'
содер}!са]цихся в 1 моль
(постоянпуто Авогадро):
11
/и(н.о)
/,? (молекульт н2о) : _т_ :
18 г/моль
: 2,99. 10-23 г.
6,о2 .1023моль_1
Ф т в е т. гт? (молекуль1 Ё'Ф) : 2'99'10_2з г.
1.8. Фпределите массу порции оксида серьт (!1)'
содер}1{ащей 7,224. 1023 атомов кислорода.
.(ано.
ш(о) : 7,224 '1023
па($Ф') - ?
)['читьтвая' что в состав одной молекульт оксида
входит 3 ато:ша кислорода, найдем число молекул
$Ф, в данной порции:
ш($оз) 1
:пб* : 3 * ш(во3) : щ?1 _ 7'22ц !о2в _
:2,409. 1023.
2.3ная число молекул БФ, в данной порции'
найдем количество вещества оксида серьт (!1):
т($Ф'):
ш($о3)
2,40в. 1028
8. }{айдем массу оксида серьт ([1):
г(БФз): т($Ф) . /и($о3): 0,4 моль'80 г/мо.ть : 32 г.
Фтвет. пз($Фз):32т.
1.9. 6колько атомов а3ота содер}кится в оксиде
азота (1), объем которого (н. у.) равен 2$,|6 л?
Ретпение.
1. Фпределим количе-
ство вещества оксида аво-
та (1):
и(ш2о)
2Ф'\6 л
Рецте1{ие.
1. в условии 3адат1|1
ука3ано число ато1шов
кислорода в порции окси_
да серьг (!1).
: |,4 моль.
\2
и(ш2о):20'16 д
т(}:['Ф):
у'п 22,4 л/мголь
:0'9 моль.
2. Рассчитае1ш число 1шодекул оксида азота (1):
ш(ш2о) : у(ш2о)'[д : 0,9 моль '6,о2 ' 1023 модь-1 :
: 5,418. 1023.
3. Ёайдем число атомов азота' учить1вая' что в
состав одной молекуль1 оксида а3ота(1) входят
2 атома азота:
$ : ? -ш(ш) : $8 : б,418'1023х
х2:10,836.1023.
Ф т в е т. $(}{) : 10,836. 1023.
1.10. 9пределите объем (н. у.) оксида угле-
рода (1!)' в котором содер)*сится столъко }1(е ато-
1шов кислоРоАа, сколько их содер)1сится в 48 г кар-
боната кальция.
,{ано.
г:.(₠а₠Ф'):48 г
Рептение.
1. Ёайдем количество
вещества карбоната каль-
ция:
у(со2, - ?
гэ(6а6Ф3)
48г
т(6а₠Ф3) _ йЁасо; : тббй""" : 0,48 модь.
2. }!айдем число молекул ₠а₠Ф':
}(₠а₠Ф') : т(₠а₠Ф'). |{д : 0,48 моль . 6,02 х
х 1023 моль_1 : 2,89. 1023.
3. Ёайдем число атош[ов кислорода в образце
₠а₠Ф' (}/1):
|/(6а6Ф').3
: 2,89 х
атомов
углеро-
[т (Ф) 3
пй:]=+$$т(Ф):
х 1023 .3 : 8,669 . 1028.
4. |{о условик) задачи такое }!се число
кислорода [а(Ф) содер}кится в оксиде
да (|\/)' следовательно:
88:(Ф) :'[а(Ф) : 8,669 . 1023.
13
1|айде:ш число молекул ₠Ф', соАеРэ{сащее да!|т|ое
число атомов кислорода:
ш(со2) _ 1 - ^//г.| \_ ш2(о)' 1
тю':'= '{т(!1'|2|: 2
:4,334. 1023.
б. Ёайдем количество вещества
да (1\г):
4,334.1028
6,о2.1023 лшоль-1
_ в,660 - 1028 _
2
оксида углеро-
6. Ёайдем объем оксида углерода (1\/):
у(со2': т(₠Ф2)'|-: !,72 м'олъ.22,4 л/тлоль :
: 16'12 л.
Ф т в е т. (6Ф'): 16,12 л.
1.1 1. Фпределите от!{осительпук) плот!{ость се-
роводорода по водороду и по во3духу.
Рештение.
9тносительнук) плот-
ность одного га3а по дру-
го|шу ш1о'1сно вьгчислить
по фортшуле:
2"."1(газ 2) : Р$'"2)
1. [споль3уя эту формулу, рассчитаепл плот-
ность сероводорода по водороду:
2.3ная, что сред[|яя молярт1ая масса во3духа
равна 29, найдем плотт1ость сероводорода по во3-
духу.
/и(н2Б) _ ?! у/.тволь : !'17.,''"д(н2$): йвозд.) 29 с/тволь
Ф т в е т. |1'(|12$) : 17; 0''"д(н2$) : \,|7.
\4
он,(н2$) - ?
,,*д(н2$) - ?
1.12. |!дот11ость гааа по кислороду равна 0,875.
Фпредедите число молекул' содер)[сатт1ихся в |б,4т
этого га3а.
,(ано.
!}4(газа): 15,4 г
)9'(газа):0'875
.}й(газа) - ?
Ретше1{ие.
1. Ёайдети молярну1о
массу га3&' з!1ая его плот-
ность по кислороду:
)9'(газа) : ж * Р1(тава) : )о'(газа)х
х Р1(Ф') : 0'875 . 32 т /моль : 28 г/моль.
2. Ёайдем количество вещества га3а:
т(газа) : ж : #": 0,б5 моль.
3. Ёайдем число молекул в да1{Ёом образце газа:
.}/(гава) : т(газа).[д : 0,55 молье . 6,02 х
х 1023 пдоль-1 : 3,311 . 1023.
Ф т в е т. |/(газа) : 3,311' 1023.
3Ад^чи ш!я сАш0стоятвльного РЁшЁ.ия
1.13. Фпределите массу 1,5 моль оксида меди (11).
Ф т в е т. га(₠шФ): 120 г.
1.14. Фпределите массу и объем (н. у.) 3,б моль
аммиака.
Ф т в е т. гп($Ё3): 59,5 у; }г(}.[Ё/ :78,4 л.
1.15. 1{аку|о масоу име1от \4,б6л (н.у.) оксида
углерода (11)?
Фтвет.га(₠Ф):18,2г.
1.16. |{орция хлора имеет 1шассу 3,55 г. [ругая
порция за!тимает (н. у.) объем, равнь:й \,344 л.
в каком образце содер'тсится боль:це молекул
хлора?
Ф т в е т. & второй порции молекул хлорабольтпе.
15
1 .17. ₠плав содер}кит 16 г меди ут ||,2 г х{еле3а.
Атомов какого метала будет больште в данном об-
ра3це сплава?
Ф т в е т. Б образце сплава атомов меди боль:пе.
1.18. бштетшали 16,8 г а3ота и 15,68 л (н. у.) во-
дорода. }{акое суммарное число 1у!олекул обоих га-
зов будет содер}каться в данной сутеси?
Ф т в е т. }/(\, и||а):8,т26. 1023.
1.19. 9е:шу равна 1иасса порции хлорида бария,
содер}ка1ц ая \,3244 . \024 иоЁов хлора?
Ф т в е т. ;п(Ба₠1 2) : 228,8 т.
1.20. [{аку}о массу дол)ке1{ и1\леть образец ттитра-
\а калу!я' чтобьт в нем бьтло столько 'ке ато1шов
кислорода' сколько их содер}кится в образце суль-
фата натрия массой 2|,3 т?
Ф т в е т. га(}(}:[Ф з) : 2Ф,2 т.
1.2'| . ₠колько атомов хлора содер)кится в с1у]е-
(Б, состоящей у!3 16'68 г хлорида фосфора (!)
и \6,б г хлорида фосфора (1т1)?
Ф т в е т. ш(₠1) : 4,б75. 1023.
1.22.3ътчу!"с]|ите массу с1иеси' содерэтсащей
672мл (н. у.) оксида а3ота (|), о,|2б моль оксида
а3ота (11) и 1,15 г оксида а3ота (1!). 6колько ато_
1\[ов а3ота будет содер}каться в этой смеси?
Ф т в е т. тп(смеси):6,22 г, }/(}:[) : \,26 ' 1023.
1.23. 1!1олекула некоторого газа имеет массу
6,063.\о_23 г. Фпределите плотнооть данного га3а
по гели1о.
Ф т в е т. )""(газа\ : 9,\2б.
1'24. 3ьтчислите плотность га3а по а3оту' если
1 л (н. у.) этого га3а имеет массу \,78б7 т.
Ф т в е'. )1чя (газа) : \,428б.
16
1.25. |!лотность га3а по воздуху равна 2,207.
Ёайдите плотность этого га3а по хлору и массу од-
ной молекуль| этого газа (в г).
Ф т в е т. 261'(газа) : 0,9; тп(таза): 1,063 '10_22 г.
1.26. 1!1асса порции оксида ал1оминия равна мас_
се порции оксида кремния (1у). в какой порции бу-
дет содер}каться больтпе атомов кислорода?
Ф т в е т. Больтше атош!ов кислорода в порции ок-
сида кре1иния (19).
1 .27. |!орции ш[етана (|1' и а]и]шиака }.[Ё, содер-
}кат одинаковое число атомов водорода. $акая
порция будет иш!еть б6льтпу:о тшассу?
Ф т в е т. Б6льтшу1о массу будет иштеть порция
аммиака.
1.28. ,(есять молекул га3а и1у!е1от массу
6,063 . \о_22г. Фпределите плотность данного газа
по водороду.
Ф т в е т. )ц'(газа) : |8,25.
1.29. Фпределите 1иассу и объешт (н. у.) аммиака'
содер}кащего столько 'ке атомов водорода' сколько
их содер}[сится в 2,бб т сероводорода.
Ф т в е т. иа(}.[Ё3) : 0,85 г; (}.[}{3) : !,|2 л.
йассовая, фъемная и м0лярная д0ля вещества
в смеси. [тг|ассовая доля элемента в с0единении
основныБ тБ0РвтичЁскив свБдвния
Р1ассовую 0олю вещест[ва в сш[еси или растворе
вь|чиоля1от как отно1шение массь1 вещества' вхо-
дя1цего в состав смеси' к массе всей сштеси.
1!1ассовуто дол]о часто вьтраэка1от в процентах.
.(ля этого отно1шение массь1 вещества к ш1ассе сме-
си умно}ка1от на ||9%з
тп(в-ва\ пъ(в-ва\
Ф:'".\"'*/. . у1лу1(0: ":\" "-,. . |Ф$о/'.
!п|смесу!)' /п(смеси)
\7
Анадогично объелсную 0олю вещес/пва вьг!1ис-
лятот как суг'|отшение объетша вещества к объему сме_
су!' а ]у'олярн('я 0о:ья вещес/пва - как отг{о1ше}{ие
коли!!ества вещества одного и3 компо}|е1ггов с1\{еси к
сумме количеств веществ всех компонентов с1шеси:
9:ж.100%;х:#.100%.
Р1оссовуто 0олю тле]у'ен/па в соединении вь1чис_
дя1от как отно1ше[1ие маесь1 элемента' входящего
в состав дан1{ого соединения' к массе всего соеди-
нения:
': га(Рл-тч) . 100%.
7п(в-ва)
3ная 1шолекулярт'уго формулу соедине}1ия' мос-
су оле]}|ент!.а, входящего в его состав' вь1числя1от
как прои3ведение молярной ]иассь1 элеме!!та на
число атомов 9того эле1шента в соеди1те1тии.
Б атом случае ]'|оссовую 0олю элел'енп'а в соеди-
Ёении рассчить1вак)т как отно1пение этой величи-
}|ь1 к молярной массе всего соеди[тения:
сг(эл-та) . \оо%.
сп(ю0Бы р₠шЁния 3Аддч
2.1.2б г оксида магт1ия сме1шали с 3б г оксида
а.,11омиттия. Фпределите массовуто дод|о оксида
_п[агния в данпой сп[еси.
,(ано.
га(1у1вФ) : 2б т
га(А1'Ф'):3б г
о(мвФ) _ ?
Ретшение.
1. Ёайдем 1шасеу смеси:
тп(смеси) : па(1у1вФ) +
*пь(А|'Ф3):2бг*35г:
:60 г.
2. Ёайдем массову1о дол}о оксида магттия:
о(м9Ф) : #* : # : Ф,4|7, илът 4\,7%о .
Ф т в е т. Ф]у1вФ) : $,4|7, илп 4|,7оА .
18
2.2. 8ьтчислите объемнушо долк) а3ота в смеси
га3ов' содер)кащей32 л а3от&' 48 л углек[!елого га-
за, 36 л пелия п 14 л водорода.
Аацо.
и(ша) :32 л
у(со2': 48 л
и(Ёе):36 л
у(ъ\э): |4 л
(шэ) _ ?
9(1{э) : $ : # : Ф,246, утлтц 24'6.А'
Ф т в е т. 9(}т1') : Ф,246, ттлтт 24,6%о .
2.3. 8ычисл!!те молярнук) у| массову1о дол!о
Ф %) оксида угдерода (||) в сплеси' содерхсащей
16,8 л (н. у.) оксида углерода (11) и \3,44 л (н. у.)
оксида углерода ([[).
.{ано.
и(со): 16,8 л
у(со2|: |3,44 л
х(со) - ?
цсо) - ?
Ретпе}1ие.
1. }|айдем объем сме-
си га3ов:
(сллеси) и(}.[а) +
+ у(со) + (Ёе) + у(|12, :
:32л * 48л * 36л *
* \4 л: 13Ф л.
2. Ёайдем объемнуго
долк) а3ота в сп,!еси:
Ретпение.
1. Ёайде:ш количество
вещества оксидов углеро_
да (1[) и (|}):
у
у: #_ э у(₠Ф):
/п
16'8 л
: 9,7б моль;
22,4 л|молъ
2. Байдем общее количество вещества га3ов в
смеси:
т(сптеси) : у(₠Ф) + т(₠Ф') : $,7б моль + 0,6 моль :
: 1'35 моль.
19
3. Ёайдем молярну}о дол1о оксида углерода (]1)
в смеси:
х(со): #.100% : *ж.100% :
: б5'б6%.
4. [1айдем массь1 оксида углерода(11) и оксида
углерода (|9):
га(₠Ф) : у(₠Ф) 'м(со) : 9,7б моль .28 г/тлолъ :
:21г;
тп(|6'): у(со2) ' ^/|(со): 0,6 моль . 44 т| молъ :
: 26,4 т.
5. 8ьтчисли1ш массу смеси:
тп(смесп|: тп(ёФ) + по(|Ф) : 21т * 26,4г:
:4'{14г.
6. 8ьтчисли1![ массову1о дод1о ₠Ф в смеси:
цсо): ;$.100% : #.1о0% :44,3%'.
Ф т в е т. 26(₠Ф) : 55,56оА' цоо) : 44,3оА.
2.4. в воде растворили 1б г хлорида !!атрия.
Бьтчислите массу пол)дтен}{ого раствора' если мас-
совая доля соди в нем равтта б%.
,{атто.
гп(}.1а6}) : 15 г
о(}'[а61) : б.А
Ре:шение.
1. !!сполъзуя формулу
для нахо){сдения массо_
вой доли вещества в сме_
ёЁ' вьгра3им 1шассу рас_
твора и вьтчислим ее: ]
га(р-ра) - ?
га(р_ра): #*8 .ю0% : # .ю0%:300 г.
Фтвет.га(р-ра):300г.
2.5. Фбразец сплава меди с ци1{ком имеет'маесу
75 г. [!1ассовая,доля меди в этом сплаве равна
64%. Фпределите массу цинка в данном образце.
20
пь(7'л) - ?
тп(|ц)_ о(6ц): :аФ.]плава) : .*/'ь;# " : 48 г.
,{ано.
пъ(сллава\:7б г
о(бш) :64%
.(ано.
9(\нз) :4о%
2"'",(смеси') - ?
Ретшение.
1.3ная массу сплава
и массовук) дол|о меди'
найдем ее массу в образце
сплава:
2. }{айдем массу цинка в сплаве:
пъ(2п) : пъ(сплава) _ ио(6ц) : 7б т _ 48 г : 27 г.
Фтвет.тп(7п):27т.
2.6. Фбъемная доля аммиака в смеси с кислоро-
дом рав}1а 4о%. Бьтчислите плотность даттной сме-
си по во3духу.
Ретшение.
1. 8озьмем такое коли_
чество смеси' в которо]и
содер}|сится 22,4 л (н.у.)
а1шмиака.
|[реобразуя формулу для вь1числения объемной
до'1у|, пайдем объетш смеси:
(смеси) : ж# . 100% :'ж. |оо%: б6 л.
2. 8ьтчислим объем кислорода' содер'|сащегося
в дат|11о1ш объе:чте с1шеси:
у(Фэ): ]/(смеси) _ и(шн3): 56 л _ 22,4 л:83,6 л.
3. Ёайдем количество ве]цества кФ|{дого газа:
и(шн3)
22,4 л
у(Фэ)
33,6 л
у(Фэ):
'п
22,4 л/моль
у 22-4 л/усолтъ
: 1,5 моль.
4. Ёайдем массь1обоих га3ов:
иа(|{Ё1') : т(}.[}|3). &/шн3) : 1 моль . |7 г/моль:
:17г;
тп(Фе\: у(Фа) ' м1(Фэ| = 1,5 моль' 32 т/молъ: 48 г.
2!
5. Ёайде:ш массу смеси:
и(смеси): гэ(}{Ё') + тп(9''1.
тп(емееут| : \7 т * 48 г : 65 г.
6. Ёайдепл количеетво вещества смеси:
т(смеси) : т(}:{Ё') + у(о2) : 1 ддоль + 1,5 ш1оль :
:2,б моль.
7. Ёайдети тшассу 1 моль смеси:
\1(смесп|: 1я*"""] : = =65 " : 26 т|тволь.
т(смеси) 2,б тшоль
8. Ёайдедд плотвость смеси по во3духу:
2"'* (сплео") : ж : Р, ' *-'" : 0, 896.
Ф т в е т. }"*,(смееи) : 0'896.
2.7. Ёайдпте массовук) дол!о кислорода в фосфа-
те ватрия.
Аачо.
}.[а'РФ,
цо)-?
!|4(}1а'РФд)
: 164 г/моль.
Ре:шешие.
1. Ёайдем молярпук)
массу фосфата натрия:
4. |6 г/моль
.100%:
164 г/моль
Ретпение.
1. Ёайдем кодичество
вещества фосфата нат-
рия у| дигидрофосфата
натрия:
: 3..дй(}'[а) + ]и(Р) + 4-м1(о' :
2. }1айдетпд массовук) долк) кислорода в фосфате
Фтвет.цо):39%.
2.8. Фпределите массову1о дол[о фосфора в сме-
си' содерх{ащей б5 г фоефата натрия ут 7! г дигид-
рофосфата натрия.
ватрия:
цо):#&].100%:
:39%.
[ано.
гп(}.[а'РФ'): 55 г
гэ(}п[аЁ'РФ,) : 70 г
22
цР)-?
55г
гэ(}:1аБ2РФц)
164 г/моль
70т
т(}.[а!1'РФд):
!1/(}.[аЁ2РФ1) 120г|моль
:0'583 моль.
2. Ёайдем количество вещества фосфора' содер_
,|сащегооя в смеси солей:
ут(Р) : т(}'[а'РФ4): 0'335 моль;
у:(Р) : т(}'{аЁ'РФ') _ 0'583 моль;
у(Р) : у1(Р) + уэ(Р) : 0,335 моль + 0'583 моль:
:0'918 моль.
3. Ёайдем маосу фосфора в смеси!
7п(Р) : у(Р)'.]и(Р) : 0,918 моль'31 г/тшоль :
:28,46 т.
4. Ёайдем массу смеси:
ао(смеси): гп(}.{а'РФ') + па(}'[а}{'РФ1) = 55г +
*70г_12бт.
5. Ёайдем массову1о дол1о фосфора в сш1еси:
га(}.1а3РФ*)
т(}:[а'РФц): мйрф
:0'335 моль;
2.9. 1!1ассовая додя серь1 в тех1{ическом сульфа-
те [{атрия равна 2о,48оь. Рассчитайте :шассову1о
долто примесей в дат{ттом продукте (в % ).
,{ат*о.
о($): 2о,48о/.
о(примесей) * ?
Ретшение.
1. 8озь:ше:и порцию с1ше-
си :шассой 100 г. Ёайдем
массу серь] в этой порции:
23
2.8ь:числим количество вещества серь1 в дан-
ном образце:
у($):,'₠ : ж:0,64 моль.
3. ]['чить:вая' что коли!тество вещества серьт рав}ло
количеству сульфата нац)ия в техни([вском образце:
у(8) : т(}:1а'БФ.) : 9,64 моль'
найдем 1шассу сульфата |{атрия:
гп($а'$Ф') : т(}.[а'$Ф1) . ]й(1.{а2$о4) :
: 0'64 моль .142 т/моль : 90,88 г.
4. Ёайдем 1шассу примесей в техническо]\,1 суль-
фате натрия:
гэ(примесей) : та.(емесп) _ га(1:[а'БФ,) : 100 г _
_ 90'88 т:9,|2 т.
5. Ёайдем массову1о долто шримесей в техт|иче_
ско1ш сульфате натрия:
о(примесей): -9у{у:_:::) . 100% :
7'? (смеси,
: ъ# . 100% :9,\2.А.
Ф т в е т. о(примесей) : 9,\2,А.
2.1 0. |[лотность смеси оксида азота (11) и оксида
а3ота (1!) по водороду равна 17 '8. [{айдите массо_
ву1о дол1о оксида а3ота (1{) в данной смеси.
.(ано.
}ц'(смеси): 17,8
Ретцетт ие.
1. Бозь:ием порцик) сме_
с9т количествош1 ве1цест-
ва 1моль. Ёайдем ш1ассу
1 моль с1иеси:
щшо2) - ?
}/(смеси) Р', ]у1(||а) |7,8.2г/молъ :
:35,6 г/моль.
2. |[усть количество вещества }.[Ф, в данном об-
ра3це.т моль. 1огда количество вещества }:[Ф будет
равно:
у(}'{Ф) : т(смеси) _ т($Ф') : (1 _ х) моль.
24
3. 8ьтравим массь1 оксидов а3ота (11} и (1у):
па(}1Ф') : т(}',{9') . л4(шо2) : , моль. 46 г/моль :
:46х г'
га(шФ) : у(}.1Ф). л4шо): (1 _ л) моль.30 г/моль:
:30(1 - л) г.
4. )/витьтвая, что сумма масс оксидов рав1та
массе смеси' составим уравнение:
па(}.[Ф') + га(}{Ф) : па.(смеси);
46х*3о(1 _*):35,6.
5. Ретшая уравг{епие' полг!им:
.т:0,35, т. е. т(}:[Фа):0,3б моль.
6. Ёайдем массу оксида азота (1!):
;а(}{Ф') : т(}.[Ф2). д4(шо2):0,35 моль. 46 г/моль:
: 16,1 г.
7. Ёайдем массовук) дол1о оксида авота (1!) в
смеси:
о(}.[Фэ) #яз .юо% #.100%
\ .' тп |смес|1) б
:4б,2оА.
Ф т в е т. о(}'[Ф') : 4б'2уо.
цдАчи д'!я сАшост(ятвльного Рвшвния
2.11. 1{акова массовая доля Ё{еде3а в сплаве' со-
дерЁсащем |3,44 г }келе3а и |4,75 г никеля?
Фтвет.о(Ре):47,68'^.
2.12. в смеси содерэ|сится 3,01. 1023 молекул
кисдорода и 1,б05. 1023 молекул а3ота. Бь:числите
массовь1е и объемньте доли компоне[|тов смеси.
Ф т в е т. о(Фз) 69,б7'^ ' о(}.{э) 30,43.ь '
9(Ф:) :66,67оА ' 9(}.[а): 33'33%.
2.13. ₠метшалут |4 г оксида угдерода (1\|' 6'72 л
(н. у.) гелия и 1,$06. 1023 молекул а3ота. Ёайдите
массову1о дол|о а0ота в данной смеси.
Фтве'.цш'} :3б'6'ь.
2б
2.14. $акова объетутц{|.я доля аш1ми&ка в смеси'
содер'*{ащей 34 г а1шмиака и 18 г водорода?
Ф т в е т. р(}.[Ё') : 18'18%.
2.|5. Фбъемная доля углекислого га3а в смеси
с серт1исть1ш1 га3ом равна 35%. Фпределите 1иассо_
ву1о додк) углекислого газа.
Фтвет.о(бФ'):27%.
2.16. Фбъеп[ная доля водорода в смеси еоставля-
ет 0,3. Ёайдите объем смеси (в л)' в которой содер_
1'7|1тс8. 14 г водорода.
Ф т в е т. (смеси\: б22,67 л.
2.17. 1!1олярнь1е доли алк)ш!иния' меди и олова
в сплаве равньт соответственно 0,2, 0,5 и 0,3.
Ёайдите массовь1е доли металлов в данном
сцлаве.
Ф т в е т. о(А1) : 7,39'А' о(6ш) : 43,78%о' с{$п) :
:48,83о^.
2.18. в 70 г водьт растворили 3,36 л (тт. у.) хло_
роводорода. 8ьтчислите массову1о и молярнуто до-
л1о хлороводорода в растворе.
Ф т в е т. о(Ё₠1) : 7,2б,А' 26(!|₠}) : 3'7\о^.
2.19. }(аку1о массу гидроксида натрия кеобхо-
димо растворить в 80 г водь1' чтобьт массовая доля
}.[аФЁ в получевном раетворе составила ||,1!о?
Ф т в е т. гп(}:1аФ}{) : 10 г.
2.2о. в каком объеште водь1 (в плл) необходимо
растворить 60 г хлорида натрия' чтобьт 1шассовая
доля соди в полученном растворе составила |5оА?
Ф т в е т. (Ё'Ф): 340 мл.
2.21. в 100 г водь| растворили 100 г медт1ого ку-
пороса (₠ш$Ф*. 5н2о). Фпределите массовуто долк)
ионов 1у1еди в получе[тном растворе.
Ф т в е т. о(₠ш2+) : \2,8о^.
26
2.22.1{акая 1шасса водь1 трбуется для пол)п!е1!ия
180 г 107'-ного раствора хлорида кальция из крис-
тадлогидрата, фортшула которого (а(|'. 6н2о?
Ф т в е т. пэ(Ё'Ф) : |44'б г.
2.23. }0аку'о массу криста]1логидрата' формула
которого ₠ш(}.[Ф3)2.3н2о, нуэ{сво растворить в
300:шл водь| дл8 получения раствора с штасеовой
додей нитрата меди (||, б%?
Ф т в е т. га(₠ш(}'{Ф3)э.3н2о) :2Ф,б7 т.
2.24. Бътчп!сл91те массу водь1' в которой пеобхо-
димо растворить б6,2 г криста]1логидрата ₠о$Ф'х
х7|1'9 ддя получения |2,б.ь_ного раствора суль-
фата кобальта (11).
Ф т в е т. гп(Ё'Ф) : 191,8 г.
2.25. в каком объеме водь1 необходимо рас-
творить 4,48л хлороводорода для пФл1гч63ц"
|б'А -ной соляной кислотьт?
Ф т в е т. (Ё'Ф) :4|,37 мл.
2.26.|$акук) массу гидроксида ка.'1ия и какой
объепд водь1 11уэ!с|1о взять д]1$ приготовле1|ия
114,5 мл 25оА-пото р8створа гидроксида калия
(плотностъ - |,24 т/мл)?
Ф т в е т. аа(1(ФЁ): 35,5 г; (Ё'Ф): 106,б мл.
2.п. в смеси двух газов на ка).сдую 1шолекулу
6Ф2 приход|1тея 9 молекул ₠Ф. Фпределите массо-
ву]о дол|о (в %\ углекислого га3а в с1шеси.
Ф т в е т. о(₠Ф2) : |4'86уо.
2.28. ₠тшесь содеря{ит 4,2|4.1023 молекул окси-
да серь! (1тй) и 6,622.1023 молекул кислорода. Фп-
ределите массовь1е доли га3ов в данной с1иеси.
Ф т в е т. с{Фя) : 44%' ц$о2) : б6%.
2.29. ₠месь углекислого га3а с кислородом со-
дер)1{ит 3,311 . 1023 атомов углерода и 1,3846 . |о24
27
атомов кислорода. Фпределите 11]1отность данной
смеси по водороду.
Ф т в е'. Рнэ(смеси) : 18'87.
2.30. ₠штесь оксида а8ота (11) и оксида азота (1\/)
содерхсит 3,913. 1023 атомов а3ота ът 5,418. 1023
атомов кисдорода. Фпределите 1!тассову1о долто ок-
сида а3ота (11) в этой смеси.
Фтвет.о(}х1Ф):б|%.
2.з1. к 180 г 15%-ного расгвора гидроксида нат-
рия добавътли \| г }х]аФЁ. Фпределите масеову|о до-
лто (в %) гидроксу|данатру|я в полученном растворе.
Ф т в е т. о(}.[аФЁ) : |9,9% .
2.32. |{ 80 г 10% _ного раствора сер:той кислотьт
до6авили 30 тшл водьт. $акова массовая доля кис-
доть] в пол)д{е}тном растворе?
Фтвет. о(!1'$Ф):т'3о^
2.33. |4в 200 г раствора хлорида 11атрия с массо-
вой долей соли. \67о вь1парили 40 г водьт. Фпреде_
дите массову|о дол1о соли в подуче11ном растворе.
Ф т в е т. о(}:|а₠1) : 20'А.
2.34. ||ри охла)кденути 32| т 29%-ного раствора
соли в осадок вьтпало 19 г ооли. 8ьтчислите 1шассо-
ву1о дол1о соли в растворе после охлаэкден!тя.
Ф т в е т. Ф2(соли) : 14,95%.
2.35. к 4о5,4 мл раствора нитрата калия (р :
: 1,036 т/мл) с массовой долёй солут2Ф,А до6ав*т,ли
80 мл водьт. $акова массовая додя соли в пол1гч6ц_
ном растворе?
Ф т в е т. о(Б}:1Ф') : 16'8%.
2.36. |{ 80 г 15% _ного раствора х.7|орида ){{е-
леза (11) добав*тлът 7| г |!%_ного раствора того хсе
вещества. [₠акова 1шассовая доля соли в получен_
ном растворе?
Фтвет. о(Ре₠1'):12'7%
28
2.37. (мевз.али 298,|4мл 2|,А-ного раствора
хлорида аммония (р : 1'057 т/мл) и 167,91 мд
26оА-ного раствора той хсе соли (р : |'от2 г/мл).
8ьтчислите массовуто дол1о соли в получе}|[;ом рае-
творе.
Ф т в е т. Ф2(шн4с\ : 22'24%.
2.з8. к 160 г раствора с массовой долей хлорида
ка.'тия 25оА добавили еще 240 г раствора того )ке
вещеетва' в ре3ультате чего массовая доля соли
в получе1{ном растворе ст{изилась до 16%,8ьтчио-
лите массову1о дол1о соли в растворе' которьтй до-
бавляли.
Фтвет.с{к₠1):|о%
' 2.з9. к 800 г раствора сульфата меди ([1), масео-
вая додя соли в ксугоро1!1 бо/о, дфавутлут бФ г кристал-
догидрата, формула которого ₠ш$Ф'. 5н2о. Фпреде_
лите массову1о дол1о еоли в получе||но1ш растворе.
Ф т в е т. о:(6ш$Ф) : \3,43уо.
2.40. ₠колько гра1шмов }х[а'$Ф.. 10н2о ну}1{но до-
бавить к 600 г 8% -ного раствора сульфата 11атрия'
чтобь: полу|ить раствор с массовой долей 15%?
Ф т в е т. га(}.[а'8о4. 10н2Ф): 144,9 г.
2.41. |{ри прибавленутут к 2Ф| г раствора сульфа-
та меди (]1) 50 г медного купороса (6ш$Ф,.5н2о)
бьхл полуле1{ раствор с массовой долей еолтт 2боА.
Фпределите масоову1о дол|о соли в исход}1ом рас_
творе.
Ф т в е т. о(₠ш$Ф4) : |б'2б.^.
2.42.1{акой объем раствор8 с массовой долей
сульфата магния \$оА *т плотностьто 1,1 г/мл нуатс_
но добавить к 123 г кристаллогидрата, формула
которого 1!19$Ф' .742о, чтобьт получить раствор
с массовой долей соли |боА?
Ф т в е т. /'-,*(1!18Бо4) : тб5,5 1ил.
29
2.₠. 1!1ассовь!е доли а3от& и 8рго1{а в с!деси со_
отавляк)т соответствец}{о 35 п 6б%. Фпределите
плот[1ость данпой смеси по водороду.
Ф т в е т. )ц'(смесп) : 17'39.
2.44. Фбъе!д1[&я доля сероводорода в спдеси с хло-
роводородо1и составляет 3\%о. 8ьгчислите массо_
ву1о долго сероводорода в данной смеси.
Ф т в е т. о(1{'$) : 29,б!о.
2.45. !!айдите массову1о дол1о ал!оминия ъ! ч|1е-
ло атомов а.']к)миния в 88 г технического сульфата
ал!оми|{ия' содер){сащего \2%о примесей.
Ф т в е т. о(А1) : \б,79,А' ш(А1) :2'72 '1023.
2.4,6. Фбразец технического фосфата кальция
содер)1сит 4'б\б. 1023 атомов фосфора. Фпределите
массу данного образца, еоли 1шассовая доля приме-
сей в нем8,А.
9 т в е т. 2."*"(6&3(РФд)э) : 126,36 г.
2.47.Бьгчислите 1шассовук) дод}о а3ота в смеси'
содер}[саш{ей б9'5 г витрата 1{атрия п 2$,7 г нитри-
та натрия.
Фтвет.цш):|7,46о^.
2.48. Бьтч|1слутте массовук) дол1о кристалли3а-
ционной водь1 в 1шед1|о1ш купоросе (бш$Ф,.5н2о).
Фтвет. о(Ё'Ф):3в%.
2.49. $акая масса )|селе3а мо){сет бь:ть под)дтетта
из 1 т с]шеси оксидов Ре9 и Ре2Ф3, есди массовая до_
ля оксида эпселеза (1|) 3бо/., а оксида 3{селе_
за (111) - 65%?
Ф т в е т. гв(Ре) :727 кт.
2.50. 8ьтчислите массовуто дол1о сульфида ме-
ди (11) в Р}Ае, если и3вестно' что и3 800 кг рудь1
1шохст{о шолу]ить 2б0 кг меди.
Фтвет.о(6ц):46,87оь.
2.51. ₠уперфосфат представляет собой с[шесь ди-
гидрофоофата ка'1ьция с сульфатом ка.'1ьция. 8ьт-
30
числите массову[о дол1о дигидрофосфата ка'1ьция
в сн!еси' если м8ссовая доля фосфора в суперфос-
фате 8,3%.
Ф т в е т. о(Фа(Ё'РФд)а) : 3\'3,ъ.
2.52. ]!1асе0вьте доли арго1|а и гелия в сйеси рав-
ньт. 8ьтчислите объемньте доли га3ов в этой смеси.
Ф т в е т; 9(Аг) :9,|,А ' 9(Ёе) :9о'9'^.
2.53. ₠месь углекислого га3а и оксида азота (1!)
еодер}г{ит б,1|т. 1о23 молекул оксида азота (|!).
Фбъемттая доля }:[9, в этой смеси рав1{а 0'34. }{ако_
ва плотность этой с1шеси по воздуху?
Ф т в е !. !возд (стшеси) : |,б4.
2.54. ||лот}|ость смеси кислорода с хлором по
гели[о рав}1а 11,9. Ёайдите массовь1е долу| компо-
нентов смееи.
Ф т в е т. о(₠|2) : 59,66оА' о(Фа) : 4о,34%,
8ывод фрмул с0единений
(юновныЁ твоРБтичЁски₠ свБдвния
|[ри опре де]1е\1у|у' формул химических соедине-
ттий пеобходимо ра3личать простейтшу:о (или эм-
пирическуто) формулу соедине}!ия и его исти1тну1о
(или молекуляр}1у1о) формулу.
|!роспъе(лтлая, у!лу! эмпцр1|чес!са,я' форлоула по-
казьгвает соотно1шение чисда ато1!1ов ка)кдого эле_
мента в молекуле (формульной единице) вещест-
ва. Ёапример' простейтгтая фор:иула оксид&
фосфора (!) Р2о5. Фна шоказь1вает' что на ка)*(дь1е
2 атома фосфора в 1шолекуле да1{ного оксида при-
ходится 5 атомов кислорода.
1стпшнная, у{лу! молетсулярноя, форлоула лока-
аь1вает точньтй качественшьтй и количественньтй
состав одной молекуль1 дан1{ого еоединения. ?ак,
истин}{ая фортшула оксида фосфора (!) Р'Ф''. Фна
пока3ь1вает, что одгта молекула данного оксида об-
31
ра3ована четь1рь1шя атомами фосфора и десять]о
атомами кислорода.
|[ри вьтводе простейтпей формульт соединения
необходи:ио помттить' что индексь1 в ней пропор-
циональнь1 количествам вещества элементов, об-
ра3у1ощих данное соединение и содер}кащихся в
определенной порциут да|1ътого вещества. Ёапри_
мер, 1 моль водь1 содер)кит 2 тшоль атомов водоро-
да тт \ п(оль ато1!1ов кислорода (т. е. у(Ё): у(Ф) :
:2'. |, а формула водь1 - Ё,'Ф). 1аким образом,
чтобь: определить простейтпуто формулу вещества'
необходимо рассчитать количество вещества эле-
:у|ентов' образутощих данное соединение.
9тобьт ус танов ить истинну|о уг лу1 молекуляр ну!о
формулу, необходимо 3}|ать относительну1о моле-
кулярну1о (или молярну|о) массу данного соедине-
ния. 1![олекулярная масса в целое число ра3 боль-
1ше массьт' которая отвечает простейтшей формуле.
Ёа это число ну}кно умно}кить индексь1 в простей_
тшей фор:шуле, итобьт получить 1шолекулярнуто фор-
1\[улу. }{априттер, простей:шая формула гл]око3ь1
сн2о, отнооительная молекулярная масса' отве-
ча1ощая этой фортшуле' равна 30. йстинная относи_
тельная молекул.ярная масса глтоко8ьт равна 180,
т. е. в 6 раз больтпе. ?аким образом, истинная фор_
мула гл1око3ьт (сн2о)6' или б'}[''Ф'.
спосоБы РвшЁния 3АдАч
3.1. 1!1ассовь1е доли }келе3а и серьт в соединении
равнь] соответственно 46,67 та б3,33.А. Фпределите
формулу этого соединения.
Ре:пение.
1. [ля расчетов во8ь_
мем обра3ец соедит1ения
,{селе3а массой 100 г. 8ь:_
числим штассь1 акеле3а и
серьт' входящие в состав
данного образца:
,(ано.
о(Ре) :46,6то^
Ф($): б3'33%
32
г:.(Ре) -
о(Ре). лп(Ре'$
) 46,67%. 100 г
100')('
:46,67 т;
.(ано.
о(ш): 36'84уо
ш,оу - ?
100%
б3,33,^. 100 г
Ретшение.
1. ,(ля расчетов во3ь_
мем образец оксида а3ота
масоой 10Ф г. Ёайдем
массу а3ота в данном об_
ра3це:
:36,84 г.
Ф(8). га(Ре'$
,?1(8):
\1Ф%'|оо%
: 53,33 г.
2. Ёайдем количества веществ }тселе3а и серь! в
обра3це соединения:
у(Ре):ж
у(8):.,₠ : #ж; :1,66 моль.
3.3ная, что количества веществ эле:шентов, об-
ра8у1ощих соединение' пропорциональнь] индек-
сам в его формуле' вь1ведем отнот||ение для индек_
сов в формуле Ре'$':
т(Ре) : у($) : х : у: 0,83 : 1,66.
4. !ля того чтобь: перейти к цельтм числам' ра3-
дели1!1 праву|о часть равенства на }таимень|шее и3
чисел этого соотно1пения:
х:у:ояз@,}$$:т,а.
1акити образопл, формула соединения }тселе3а
Ре$'.
Фтвет.Ре$'.
3.2.1!1ассовая доля а3ота в оксиде а3ота равна
36'84о^. 8ьтведите простейтшуто форштулу данного
оксида.
и(ш):
2 |абриелян
0(ш). га-(}{'Ф
36,84.А. 100 г
\оо% 100%
33
2. Ёайде:ш массу кислорода в данно1\,1 образце:
7п(о) : га(}['Ф') _ '?(ш) : 10о г _ 36,84 г : 61, 16 г.
3. Ёайдети количество вещества атомов а3ота и
кислорода:
у(ш): #8 : #?ж :2,в3!4моль;
у(о): #': #ж; :3,9475моль.
4. Ёайдешх соотно1пение количеств вещества
а3ота и кислорода в дат{}том оксиде и определим
соотнотшение и1тдексов в форштуде оксида:
х : у _у(}ч1) : у(о) : 2,63 : 3'95 :
--?# ' 1* :1 : 1,5.
2,63' 2,в3
5.9тобь: перейти к целочислевнь]м 3начениям
и1тдексов' необходи:шо цифрьт в правой чаоти ра-
ве1!ства умноэ*сить на 2:
х зу:1:1,5:2:3.
1аким обравом, простейтпая формула оксида
['Ф,'
Фтвет.}{'Ф'.
3'3. йассовая доля серь1 в ее оксиде в 1,5 раза
ш!еньтше массовой доди кислорода. Фпределите
простейтшу:о формуду оксида.
,{ано.
о($) - 1
0)(о) 1,5
Б'о9 - ?
Ф(Б) + 0(о): о($) + 1'5. ц$) : |$0%;
2'5. щ$) : 100%;
0($): ,# :4о%'
0(о): 1'5 цБ) : 1,б .4о% :69о/,.
Регпение.
1. |['нитьтвая, что по
услови}о 3адачи цо)
: 0)($). 1,5, а сумма мас-
совь1х долей кислорода
и серь1 равпа 100% ' нахо_
дим 1\пассовьте доли Ф и $:
34
2. !ля расчетов во3ьмем образец окс!{да серь!
массой 100 г. 1!1ассьт серь1 и кисдорода в даЁно1ш
образце равнь1 соответетвен1{о:
,?($): щ.,-ця& :40 г;
/п(о):зж9:60г.
3. Ёайдем количество вещества ато1!1ов кисло-
рода и серь1:
у(Б): ж :
у(о): ж:
4. Фпределитш
40г
32 т/моль
60г
16 г/ш:оль
и|{дексь1
: |,2б моль;
:3'75 моль.
в простей:пей формуле
оксида: ]
х 2 у :м($) : у(о) : \,2б : 3'75 : 1 : 3.
1аким образом, простейтшая формула оксида $Ф'.
Фтвет.$Ф'.
3.4. 3лемент образует оксид состава 9Ф'. [1лот-
ность оксида по во3духу равна 1'б86. Фпределите
Ретпение.
1.3ная плотность ок-
сида по водороду' найдетш
молярну1о 1иассу оксида:
[\/!(эо): 2"'"*(3Ф э|' 2, г/штоль : 46 г/пдоль.
2. 3ттая формулу оксида' определи1ш !долярну1о
массу неизвестного элемешта:
[у1(э): ||/|(эо2, _ 2. ^,1(о|,
/у|(э): 46 т/уволъ - 2. 16 г/:шолъ: |4 г/моль.
8. 11о ||ериодинеской системе элементов опреде_
дяе1\л' что ]{еизвестньтй эде1шет|т - азот' так как
]и(ш) : 14 т| моль.
Фтвет.9_а8от.
1{еи3вестньтй эдетшеттт.
]{ано.
о''"д(эо2): 1'586
3б
3.5. Азот образует оксид' т1лотность паров кото-
рого по гели1о равна 19, а массовая доля кислорода
в т{ем - 63,\6оь. Фпределите молекулярнро фор-
мулу неи3веетного оксида.
Ретшение.
1. 3гтая плот1|ость ок-
сида а3ота по гелито, най_
дем молярну|о массу ок_
е|1да:
д/(ш'оу) : 2''*(}.[,Ф') х
х&/(Ёе) : 4г/моль.19 :
:76 т/хлолъ.
2. 1ак как !там и3вестна массова'1 доля кислоро-
да в дан1том оксиде' рассчитае1ш массу кислорода
в 1 моль данного оксу!да' т. е. в 76 г:
,(ано.
,н'(ш,оу): 19
цо): 63,|6'^
ш,о9 - ?
76 г.63,|6оА
:48 г.
\оо%
3. }{айдешт число атомов кислорода в 1 тшоль дан-
ного оксида:
по(Ф\
у |у1(Ф)
48г
16 г/ш:оль
:3 моль.
4. Ёайде:и 1шассу азота в 1 моль }{'Ф':
/7}(ш): гп(Ё,Ф') _ 7п(о): 76 г _ 48 г: 28 г.
5. Ёайдем чиедо атомов азота в 1 моль данного
оксида:
ги(}{) 28 т
- ------------;- :2 мо.,1ь.
д4(ш) 14 г/моль
1аким образом, форштула оксида - $:Фз.
Фтвет.}:['Ф'.
3.6: [лотность по водороду смеси оксида
серь1(1!) и одного и3 оксидов а3ота равна 2о,|,
ш!асеовая доля оксида азота в смеси б2'24о^ ' а 1шас_
совая додя азота в оксиде - 46,67о^. Фпределите
1шодекулярну|о формулу оксида азота.
36
,(агто.
)ц'(стшеси):2о,|
цш,оу):б2'24о^
о{о): 46,67о^
ш,оу - ?
2. Рассчитаем ту1ассу оксида а3ота в 1 тшоль смеси:
,?(ш'ч) _ гп(смет]:9(ш,о') : *, '' ;;8*,''* : 2| т.
3. Ёайдем массу и количество вещества 89, в
1 тшодь с1шеси:
га.(8Ф') : ть(смыи) _ ,}(шд): 4о,2т _ 2\ г: 19,2 г;
т($Ф'): #в : ##:0,3 моль.
4.3ная, тто обшдее количество вещества смеси
гааов - 1 моль, найдем количество вещества }'['Ф':
у(шру): т(стшеси) _ т($Ф'): 1 модь - 0,3 моль:
: !'7 моль.
5. Ёайдем модяртту[о 1иассу т1еи3вестного оксида
а3ота:
га(}.['Ф') 2\ т
л/(ш,оу): ф# :30 г/тшоль.
6. Бьтчисдим 1шассу и количество вещества азота
в 1 моль его оксида:
,'(ш) гп(ш.2о(ш) :\#: 14 г;
у(ш): -ж : #*"":1моль.
7.8ьтчислим 1шассу и количество вещества кис-
лорода в 1 моль этого оксида:
7п(о):;а(}т['9') - ,?}(ш): 30 г _ 14 г: 16 г;
у(о): ж:п$;:1моль.
Ретпение.
1. |[о 3начени1о пдотности
по водороду определим }1ассу
1 моль смеси:
]|у1 (смыут) : )ц, (смеси) х
х !|[(|!э) : 2|,|.2 : 4Ф,2 г/моль.
37
8. Фпределим соотно1пе1{ие количеств ве1цества
элементов в 1 моль оксида:
х2у:т(}.|):т(Ф):1:1.
1аким обравом, формула оксида - шо.
Фтвет.}:[Ф.
3.7. |4з 185,6 г оксида )келеза при восстановле-
нии бьтло получено 134,4 г }тселеза. $акова форму-
ла данного оксида?
.(ано.
тп(Ре*0): 185,6 г
гп(Ре) : \34,4 т
Ре'Ф, - ?
жселе3а' входив1шего в состав данного оксида. }/ти-
тьтвая это, найдеш] массу кислорода' входив111его в
состав оксида:
/п(о): тп(Ре"9,) - иэ(Ре): 185'6г _ 134,4г:
:5\,2т.
2.\|айдетв. кодичества веществ ,*{елеза и кисло-
РоАа' входящих в состав оксида:
гп(Ре) |34.4г ^ .
у(.ш'е): м(ш'б : 56 '/-;'""' :2,41доль;
у(о): ж: ### :3,2моль.
3.3ная, что ит1дексьт в фортшулах веществ про-
порциональнь1 количества1\{ веществ эде1шет1тов'
входящих в состав данного вещества' составиш[ от-
но1пение:
х : у: у(Ре) : т(Ф) :2,4:3,2:1 : 1'333.
4. 9тобь: перейти к целочисле11нь|м 8наче1{иям
индексов' необходимо цифрьт в правой части ра-
венства утлноэкить на 3:
х 2 у :(1.3) : (1'333.3) : 3 : 4.
38
Ре:пение.
1. ₠огласно 3акону со-
хранения ш[ассь1 ве]цеств'
масса )келе3а' полг{енно_
го при восстановлении ок_
сида )*{елеза' равна массе
5. 1аким образом, формула оксида Ре'Ф*.
Фтвет.Ре'Ф*.
3.8. ]у[ассьт углерода и водорода' входя1цие в со-
став газа' ват{ишта1ощего объем 16,8 л (н. у.)' рав}!ьт
|8 ут 4,б г. Фпределите исти1тнуто
формулу газа.
,[ а:т о.
у(с*ъ!у): 16,8 л
га(6) : 18 г
п(ъ[): 4,б т
Ретпение.
1. 8ьтчислим кодичества
веществ атомов углерода и во_
дорода в даг1но1\[ образце со-
единения ('|\,:
с'ну- ?
у(с): ж: п#Б : 1,5 моль;
у(н): ж': #* :4,5моль.
2.||о ооот]{о1ше11и[о количеств веществ а3ота и
водорода определим простейш:уто формуду с0еди-
нения:
х : у: у(6) : у(н): \,5:4,б: 1 : 3.
₠ледовательно' простейп:ая формул& соеди11е-
ния - ₠Ё'.
Р1стинная формула соеди!те11ия - (₠Ё3)'' где
" - целое поло}|сительное число.
3. Ёайдем кодичество вещества образца соеди_
нения (сн3)', его массу и молярну1о штассу:
и((сн3)")
1"6,8 л
т((₠Ё')"):
га((6Ё3)")
:22'б т:
уп| 22,4 л/моль
: |,7б моль;
39
4. }1аходим исти1|[1уто фортшулу вещества:
]и((сн3)п) 30 г/моль
п : мФнф : ]ФБ : д' еледо80!₠.:1БЁФ1
исти!тт{ая форштула вещества (6Ё3)э, *тли ('11'.
Фтвет.₠'Б'.
3.9. Фтно:пение молярнь1х 1\{асс хлор'1да *1 окси-
да металда (м)' в которь1х 1шетадл проявляет сте-
пень окисления *2, равно |,6т9. Фпределите 11еи3-
вестньтй мета.'1л.
м-?
Ретпение.
1. ||усть молярная мас_
са }|еи3вестного метал-
ла- хт|моль.1огдатшо-
лярнь1е 1\дассь1 его хлори-
да и оксида будут соответ-
стве11но равньт:
м1(мс|) }/(м) + 2.м1(с\) лг|:шоль +
+ 2.35,б г/моль : (х + 7|) г/моль;
д4(мо): }/(м) + м(о): х г|моль * 16 г/тшоль:
: (л * 16) г/моль.
2.|{о условито 3адачи отно1пение молярт1ь!х
1\дасс хлору|да!| оксида мета]1ла равно 1'679. ₠оста-
вим урав1|ение:
.]и(мс1) _(х+7|') г/моль _ 1а4с
/и(мо) @+й:\'679:
х * 7\ :1 вт9.
.т*16 -''ч'Ф'
Ретшая урав}|ение' опредедяе1ш' что х 65.
||ользуясь |[ериодитеекой системой элементов'
находим' что неи8вестньтй металл - цинк.
Фтвет. 1_{инк.
3.10. 9дешгенть1 )( и ] образутот с хлором соеди-
нения состава хус12 тт8\'(|'.1!1ассовьте доли хдо-
ра в этих соединениях равнь1 соответственцо б9,66
40
.(ано.
/и(мс1.)
йФ:|,6т9
14 52,б9о^.
едит1ений.
Фпределите фор:иульт неи8вестнь|х со-
Ре:це1!ие.
1. |1ользуясь форму-
лой д]!8 определени,я
массовой доли элемен-
та в соедиттегтии' вь1чис_
дим молярнь1е массь1
соединений хус12 у!
\\,|\':
.(ано.
о(₠1 в хус12):
: б9,66%
оэ(₠1в ху2с12):
:52,б9,А
хус12 - ?
ху2с12 - ?
2.3б'б т|моль
. 10о% : 119 г/:иоль.
б9,66,А
Авалогично для )(1'₠1':
^[(х\ 2с|2> : _'=1' ]и#} . 100% :
: 2 ' _1515-т/моль . |оооь: 135 г/моль.
б2,59%
2. Ё1айдем массь1 неизвестт'ь1х эле1иентов' вхо_
дящих в состав первого и второго еоединений:
л/(ху) : м1(хус|') _ ,'1ш(с\): 119 г|молъ -
- 2. 3б'б г/моль : 48 г/моль;
}/(ху2) : л/|(ху2с|') _ 2. д,/(с1) : 13б г/моль _
_ 2.3б,б г/тшоль : 64 г/моль.
3. }читьтвая' что л,/(ху) : м1(х) + }/(!)' а
л[(ху2, : !у1(х) + 2.^/!(у), и обознанив Р[(\) п
!у1$) соответственно как х |1 !, составим систему
уравнегтий:
]'+ у : 48,
|х + 2у :64,
ре1пая котору1о получим' что, :32, у : 16.
3нанит, !у1(х) : 32 т/моль' -&/(}) : 16 г/моль.
4\
4. |[ользуясь |[ериодинеской системой элемен-
тов' определяем' что )( - ато сера' а ! - это кис-
лород. 1аким обравом, формульт }|еи3вестнь1х
соединений - $ос12 и $Ф'61'.
Фтвет.$Ф61'иБФ'₠}'.
зцАчи д'|я сАмостоятвльного РБшЁния
3.11. 1![ассовь!е доли 11атрия' фосфора и кисдо-
рода в соединении рав}|ь1 соответственно 34,б9,
23,3| п 42'|боА. Фпределите фортшуду дан11ого со_
еди}{ения.
Фтвет. }ъ[а'Р'Ф'.
3.12. Фпределите формулу соеди}те11ия калия
с хромом и кислородом' еели массовь]е доли этих
элементов в дан}1ом соеди}1ении равны соответ-
ствен11о 26,б3,8б'37 и 38'\оА.
Фтвет.Б2₠г'Ф'.
3.13. 1!1асеовая доля фосфора в его оксиде рав1{а
43,66%. 1{акова простейтлая формула данного ок-
еида?
Фтвет.Р'Ф,.
3.14. 1!1ассовая додя свит|ца в его оксиде в
9,7 раза больтде массовой доли кислорода. $акова
формула данного оксида?
Фтвет.РБ'Ф*.
3.15. йассовая доля серь1 во фториде серь| в
3,56 раза 1шень1пе массовой дол|т фтора. Фпредели-
те формулу дат|1{ого еоеди1{ения.
Фтвет.$Р'.
3.16. 11лотность по а3оту водородного соедине-
ния неи3вестт1ого элемента равна 1'143. 3лемент
проявляет в этом соединении вадентность' рав-
нуто 4. Фпределите формулу 1теи3вестт1ого соеди_
т{ет1ия.
Фтвет.$!Ё,.
42
3.17. Бор образует с водородош! соединение'
плотность паров которого по хлору равна о,76|,
а массовая доля водорода в не1и - |8,б2,^. $акова
1иолекулярная формула данного соединения?
Фтвет.Б'Ё''.
3.18. }{акова молекулярная фортшула хлорида
серь1' если плотность паров этого соединения по
водороду равна 6т,б, а штассовая доля серь1 в нем
47,41.^?
Фтвет.Б'61'.
3.19. }1з оксида ванадия массой |2|т бьтло по-
л)гчено 81,6 г металла. Фпределите фортлулу окси_
да ванадия.
Фтвет.!'Ф'.
3.20. !|з 1,289 т оксида вольфрам&' 1шассовая до-
ля примесей. в котором 10%, бь:ло получе11о 0,99 т
1у1еталла. Фпределите формуду исходного оксида
вольфратиа.
Фтвет.'т['Ф'.
3.21. !|в 31,6 г селена бьтдо получено 62 г фто-
рида селена. Фпределите формулу полученного со-
единения.
Фтвет.$еР'.
3.22. 9дпн литр га3ообразного еоеди!1ения угле_
т)ода с водородо1ш (н. у.) имеет 1!!ассу' равну1о 2,б т.
1\1[ассовая доля углерода в этом соед|;;не\1|1|т равна
8б,79^. Фпределите 1шолекулярнуто формулу да|тно-
го соеди!те}1ия.
Фтвет.₠'Ё'.
3.23. ₠месь газов содерясит водород}|ое соеди}1е-
ние крем!1ъ1я |\ аргон' массовая доля которого
3о%. ||лотность данной смеси по во3духу 1,834.
Фпределите молекуляр1ту1о фор:шулу водородного
соеди1|ения кремт{ия' если и3вестно' что 1у1аесовая
доля водорода в нетш 9,68о/о.
Фтвет.$!'}1'.
43
3;24. Фбразец соединения азота с водородом'
плотность паров которого по водороду равна 16,
содер}кит 1,806. 1023 атомов а3ота ут 3,6\2. 1023
атомов водорода. }{акова молекулярная формула
данного соединения?
Фтвет. 1т['Ё*.
3.25. Фбразец сульфида мь11шьяка массой 217 т
содерхсит 2,\от. 1024 ато1!1ов серь1. Фпределите
формулу данного сульфида.
Фтвет.Ав'8,.
з.26. в образце оксида марганца массой 61,41 г
содер}1сится 7,224. 1023 атомов кислорода. }1айди-
те формуду данного оксида' если извест}1о' что
в даннош1 образце имеетоя \б%о прпмесей, не со-
дер)|сащих кисдород.
Фтвет.йпФ'.
3.27.Фпределите формулу криста'1логидрата
сульфата магния' если массовая доля кристалли-
зационной водь1 в т{ем рав||а 5\'22оь.
Фтвет.й9$Ф'.7н2о.
3.28. }{акова формула кристаллогидрата хлори-
да кальция' еслу!. в 80'85 г этого кристаллогидрата
содеря(ит ся |,3244. 1о24 атомов водорода?
Фтвет.6а61'.2ът2о.
3.29. 1!1олярная 1чтасса оксида и бромида 1шетал-
ла' иметощего в обоих соеди11ет{иях степени окис-
ления *3, от:тосятся как 1 :2'618. 1(акой металл
образует да!{нь1е соединения?
Фтвет.&:о:шиний.
3.30. $ал:цй образует соединения с элементами
)( и }, формульт которьтх к2ху3 п1{'8''\'. ]!1асео-
вь1е доли калия в этих соедине!тиях равньт соответ_
ственно 56,б2 рт 46,99оА. Фпределите фор:шуль1 не-
извест1{ьтх соединений.
Фтвет. 1(26Ф3,к2с2о4.
44
3.31. |{ри растворет1пут 1\1-,2 г кристаллогидр&_
та в воде бьтло получено 243,2 г раствора с массо_
вой долей еульфата )1селе3а (|1) 25%. Фпределите
состав кристаллогидрата.
Фтвет.Ре$Ф'.тн2о.
3.32. |{ри прокалива11у|'т боб,2 г кристаллогид-
рата иодида кобальта его масса уме11ьтпилась на
|29'6 г. Фпределите состав кристаллогидрата.
Фтвет.бо1'.6н2о.
3.33. |{рокали][у! 26б,об г кристаллогидрата
хлорида 1шеди (11) до постоянной массьт, которая
составила 2о9,2б г. }{аков состав дан}того крис_
таллогидрата?
Фтвет.₠шб1'.2н2о.
(ол ичествен н ые характеристихи
химического процесса
Расчш к0личесгв{| веществ(|, массы или объема
исх0дных веществ и прдукг0в реакции
основныБ тЁоРЁтичЁскив свцдвния
|[о хитшически1ш урав!{е}1ия1и мо'*сно рассчитать
кодичество вещества' массу и объетш реагиру1ощих
веществ и продуктов реакции. ['ля этого пре}кде
всего необходи:шо составить уравнение химиче-
ской реакцу!|1 у! вер1'о расставить коэффициенть1.
Расчетьт по химическим урав11ег{иям удобнее
всего вести с использование1и количеств ве1цеств
реагиру1ощих и образутощихся веществ. }{оличе-
ства вещества соединений, вступа!ощих в хи1![иче-
скук) реакци1о и образу:ощихся в ее ре3ультате'
пропорционадьнь] друг другу и относятся друг
к другу как коэффициенть1 перед формулатши этих
веществ в количеетвенном уравнении. Ёапример,
реакции' которая описьтвается уравнениеш!:
2Ре * 3с12: 2Ре₠1',
соответствует следу1ощее соотно1шение ме}}сду ко-
личества1'ли веществ }тселе3а' хлора и хдорида
хселеза (1[1):
у(Ре) : т(б12) : т(Ре613) :2:3:2.
1аким образом, згтая количество вещества од11о-
го и3 реагирупощих веществ или продуктов реак-
ции' мо'*сно найти количества вещества других
участников данной реакции' а по кодичеству ве-
щества [|етрудт|о рассчитать их 1шассу иди объем.
6ледует от!детить' что объепдь1 ветупив]пих в ре-
акцито газообраз!1ьтх веществ и объемьт газообраз-
46
гть1х продуктов реакции' измереннь1е при одит!а-
ковь1х условиях' так).се относятся друг к АР}г}'
как коэффициенть1 перед соответству]оп{ими фор-
мула1ши в уравнениу| ху|му|ческой реакции. }{апри_
мер' в реакции' уравнение которой
3н2 + }.[': 2}.{Ё3,
объемьт реагиру1ощих а3ота и водорода и объем об-
ра3овав111егося ам]шиака свя3ань] следу1ощим соот-
но1шение1и:
|(*|д): и(ш2) : Р(}:[Ё') :3:2: |.
Фднако эти соотко11|ения вьтполняк}тся только
1ше'кду вещества1ди' у!аству1ощими в од1|ой и той
й(е химической реакции. Бсли реагент у{аствует
вдвух параллель}1ь1х реакциях' то его количества
веществ в этих реакциях никак не свя3ань1 друг с
друго1\{ и моц/т т1аходиться в л:обьтх соот1{о1це11иях.
сп(юоБы ЁщЁния зцАч
4.1. Ёакой объети кислорода (в. у.) потребуется
для е'!сигаътия22,4 г серьт?
[-а н о.
7?($) : 22,4 т
у(о) ' ?
2. Ёайдем количество ветцества сгорев]пей серь::
у($): #Ё = ##:Ф,7 моль.
3.Аз уравне}1ия реакции следует' что:
у($) 1
й; : ], слеАователь1{о' у(Фэ) : т($) : 0'7 моль.
4. 3ная количество вещества кислорода' вь1чис-
литш его объем:
у(Фэ) у(о).у^ 0,7 моль . 22,4 молъ| л
: 15,68 л.
@ т в е т. |г(Ф'): 15,68 л.
Ретшение.
1.3апитшем урав}1ение
реакции:
8 + о2: $Ф:.
47
4.2. !{акуто массу оксида фосфора (!) требуется
растворить в воде для полу]ения |\т,6 г фосфор_
ной кислотьт?
,{ано.
гта.(Б'РФ') : 117,6 г
тп(Р'Ф) - ?
2. Рассчитаем количество вещества фосфорной
кисдоть|:
тп(\\РФ) 117,6 г
т(}1'РФд): мйй : бй : \,21шоль.
3. Ёайем коли!!ество вещества' вст)гпив1шего в
реакцито оксида фосфора (!). }1з уравнения реакции:
т(Р'Ф,) 1
!щрФ : '' следовательно'
т(Р'Ф,):
т(Ё'РФ*). 1
_ 1'2 уолъ :0,6 моль.
4. Ёайдем массу оксида фосфора (!):
тп(Р 2Ф 5\ : т@2Ф5) . мт{Р 'Ф );
тп(Р2Ф5\: 0,6 ]шоль . |42 г/моль : 85,2 г.
Ф т в е т. ттл.(Р2Ф) : 8б,2 т.
4.3. Бьтчислупе массу осадка' образутотцегося
при добав][е|ту[у| 100 мл 10% -ного раствора хлори-
да меди (11) (р : 1,08 г/мл) к избьттку раствора
гидроксида калу\$-.
,(ано.
7'-,*(6ш612):100 мл
о(₠ш61') : |о%
Р,-,'(₠ш₠1') :
: 1,08 г/мл
Рештение.
1. 3апитшем урав}тение
реакции:
Р2о5 + 3н2о:2н3Ро4.
Ре:шение.
1.3апитшем уравне-
ние реакции:
₠ш₠}, + 2$аФ}1:
: ₠ш(ФЁ)'1+ ашас1.
Фтметитш, что в осадок
вьтпадает гидроксид ме_
ди (11).
48
тп(осадка) - ?
2. Бьтчислим массу раствора хлорида тшеди (11):
ла,-'.(₠ш61а) : Р,-,'(₠ш₠1')' 7'_'"(₠ш612);
ла'_,,(₠ш₠12) : 1'08 г/моль' 100:шл : 108 г.
3. }1айдем массу ₠ш[12, содер)кащегося в дан-
но}д растворе:
тп((а||2|:
[ано.
тп(А\"Ф"): 42,5 т
о(примесей): 4%
цнс1) :2о%
рр_р"(нс1):
: |,| т/мл
(₠ш₠1'). о
(₠ш61')
100%
Ретшение.
1. 3апитше1у! уравнение
реакции:
А12о3 + 6нс1:
: 2А1с13 + 3н2о.
2.Р;ътцислим массу при_
месей в оксиде ал1оминия:
тп ( А| 'Ф') . о(примесей)
тп((о(|2): "',##], : 10,8 г.
4. !{айдем количество вещества ₠ш₠1':
гп((о(|) 10,8 г
т(₠ш₠12) : й: ]эй :0,08 моль.
5. }{айдем количество вещества ₠ш(ФЁ)':
м(₠ш(Ф}1)') :.
-ттБп# ! , слеловательно' т(₠ш(ФЁ)') :
: т(₠ш₠12):0,081шоль.
6. Ёайдем массу ₠ш(ФЁ)', вь1пав1шего в осадок:
га(₠ш(ФЁ)') : м(бш(ФЁ):). ]}/(6ш(@Ё)');
пэ(₠ц(Фн)2) : 0'08 моль . 98 г/моль: 7,84 т.
Ф т в е т. ли(₠ш(Фн):): 7,84т.
4.4. }(акой объем соляной кислоть1 с массовой
долей нс| 2о% (р : 1'1 т/мл) потребуется для рас-
творения 42,5 г оксида ал1о1шиния' содер)кащего
4оА лр*тт'лесей?
и(нс1) - ?
ги(пр:атлесей):
100%
49
3. }1айдетш 1иассу чистого оксида ад1оми}1ия:
тп,'с'(^\2о): тп(А\'Ф') _ по(прттмесей) : 42,б т _
_ 1,7 г: 40,8 г.
4. }1айдепд количество вещества А1'Ф,:
тп(А\2Ф3) 40,8 г
т(А1'Ф) : йтый: пй :0,4 моль.
5. Ёайдешт количество вещества Ё[1:
у(Ё₠1) 6
пп;ф : т' следовательно'
у(Ё₠1):
пэ(А}'Ф') .6
: $,41иоль .6:2'4 моль.
1
6. 8ьтчиелим массу прореагировав1шего хлоро-
водорода:
гп(Ё61) : т(н61) . д/(н₠1);
па(нё1) : 2,4 моль.36,5 г/тшоль : 87,6 г.
7. Ёайдем массу соляной кислоть1:
,??.р-р'(нс1) : #8 .юо% ж.\оо%
: 438 г.
8. Ёайдем объем соляной кислотьт:
ир-р"(нс|): ж} : #; :398,2птл.
9 т в е т. /,_'.(Ё61) : 398,2 штл.
4.5. }{акой объем хлора (н. у.) прореагирует с
112 г смеси 'келе3а и меди' массовая доля }*селе3а в
которой 6б%?
,(ано.
тп(смес*т): \|2 г
о(Ре) :65%
у(с\) - ?
2. 11айдем 1шассу )*селе3а
пъ(смесуу\. о(Ре)
Ретше!т ие.
1.3апи:шем уравне-
кия реакций:
1) 2Ре + 3с12: 2Ре61';
2) ₠ш + с12: ₠ш₠1'.
б0
па(Ре):
\оо%
т(₠ш): ж : #ь1* :0,61 моль.
б. Фпредели1\,1 кодичество вещества хлора в ре-
акциях 1) ут 2). ||о уравненито 1):
т'(612) 3
йты : '' следователь]{о'
т'(₠12) _ у(г9)'3 _ 1'3 м9ль'3 : 1,95 модь.
|[о уравненито 2):
м'(₠1') 1
у(сы : т' следователь}то'
т'(612): т([ш): 0'6125 моль.
6. Ёайдем обтцее количество вещества хлора:
т(₠1'): т'(₠12) + т'(₠1'): 1,95 п{оль + 0,61 моль:
: 2,б6 1шоль.
7. 8ьтчислим объе:ш прореагировавтшего хлора:
т(с|) : т(₠1') .|/* : 2,56 моль . 22,4 л|моль :
: б7,34 л.
Фтвет.|([|'):б7,34л.
4.6. 80 г смеси оксидов }|{елеза (11) и (111) восста-
т1овили водородо|ш. 8ьтчислите массу образовав-
1пегося мета"'тла' если п,1ассовая доля оксида
э|селе3а (1|1) в исходной смес!4 равна то%.
.(ано.
тп(етвесп):80 г
6{Ре'Ф3) :7о%
Ретпе!1ие.
1.3апицтем уравне-
ния реакций:
1) Ре'Ф, + 3Ё2:
:2Ре + 3Ё'Ф;
2| 2Ре9 * $,я : Ре * Б'.
гп(Ре) - ?
б|
2. Бьтчисли1у[ 1шассь1 Ре'Ф, и Ре9 в смеси.
тп (смеси). о(Ре2Ф3) 80 г. 70%
гп(Ре2Ф3):й й
:56г;
га(РеФ) : пт(смтесот) _ га(Ре'Фз) : 39 г _ 56 т : 24 г.
3. Ёайдетш количества вещества оксидов }1селе_
за (1|) и (|11):
ла(Ре2Ф3) 56 г
т(Ре2Ф3): иБй : т6йй."" :0,3б '*Ф.:1Б]
т(РеФ): -ч*3 : ф#,":0'33 моль'
4. Фпределим количество вещества экелеза, об-
ра3овавтцегося в реакциях !) п 2).
|[о уравнени:о 1):
м'(Ре) 2
^ледовательно'
м(Ре2Ф3) 1 '"'
у(Ре"Ф").2
т'(Ре) : 0,35 моль '2: |,7 штоль.
|[о уравненътто 2):
т'(Ре) 1
йтб:т'следовательно'
т'(Ре) : т(РеФ) : 0,33 моль.
5. Ёайдем общее количество вещества и массу
полуленного }келе3а:
т(Ре) : т'(Ре) + т'(Ре) : Ф,7 ш|оль + 0'33 моль :
: 1,03 моль;
га(Ре) : т(Ре) . м1(Ре) : 1,03 ]шоль. 56 г/'моль :
: 57,68 г.
Фтвет.гп(Ре):57,68г.
4'7.[ав, образовавтлртйся при сгорании 18,6 г
угля в избьттке кисдорода' пропустили чере3 и3-
бьтток раствора гидроксида кальция. 1{акова масса
образовав1пегося г1ри этом осадка?
52
.(ано.
тп(с,:18,6 г
Ретдение.
1.3апитпем уравне-
ния реакций:
тп{осадка) - ?
1)с+Ф':|Ф2;
2) со2 + ₠а(Ф}|), : ₠а6Ф'} + н2о.
Б данном случае вещество' кодичество которого
и3вестно' уголь' участвует в одной реакции' а ве-
щество' количество вещеетва которого необходи-
мо найти, образуется в ре3ультате второй реак-
ции. Б 9том случае перейти от исходного вещеетва
к продукту' количество которого необходимо най_
ти' мо'*сно через количество ве|цества, которое об-
ра3уется в первой реакции и 3атем участвует во
второй. Б данной задаче это вещество - ₠Ф'.
2.Рътчутслим количество вещества сгорев11]его
углерода:
у(с): ж: #"&* :1,55 моль.
3. |{о урав1теник) реакции 1) определим количе-
ство вещества углекислого га3а:
т(₠Ф2) 1
"@г:т'следовательно'
т(₠Ф') : у(6): 1,бб моль.
' 4.1ак как весь углекисль1й газ, образовав:пий-
ся в первой реакции' 3атем вступил в реакцито с
гидроксидом ка.'1ьция' полг!им :
т'(6Ф2) : т2(6Ф2) - \,бб моль.
б. |{о урав11ениго реакции 2) найдем количество
вещества карбоната кальция:
т(₠а₠Ф3) 1
т@г:т'следовательно'
т(₠а₠Фз): т(₠Ф') : 1,55 моль.
6. Ёайдем массу карбоната кальция:
гп(6а6Ф3} : т(₠а6Фв). !у{(|аёФ') : 1,5б моль х
х 100 г/моль: 155 г.
Ф т в е т. гп(₠а₠Фз): 155 г.
53
4'8. 6месь оксу1да у| сульфида цинка массой
!|4,9 г обработалут избьтткошт соляной кислоть1.
|[ри этом й''де'"'оеъ !3,44л (н.у.) га3а. Фпреде-
лите массову1о дол}о оксида цинка в смеси (в %).
,(ано.
тп(смесп): 114,9 г
(газа) : |3,44 л
о(2пФ) - ?
2.14в уравнений реакции следует' что вь1деле-
ние га3а происходит только в реакции 2). ₠ледова-
тельно' вь1деливтшийся тав это сероводород.
Ёайдем количество вещества сероводорода' 3ная
из условия з,адачут его объем:
13,44 л
:0,6 моль.
22,4 л/моль
3. |!о уравнени|о реакции 2) найдем количество
вещества сульфида цинка:
у(2п$) 1
б:т'следовательно'
т(2п$) : т(Ё'8):0,6 моль.
4. Ёайдем 1шассу сульфида цинка:
тп(2п$): т(7пБ) .[[(2п$): о,6 моль'97 т|молъ:
: б8,2 т.
5. 3ная 1иассу с1швси' найем масеу оксида цинка:
тп(2пФ): пэ(смеси) _ тп(7п$): 114'9 г - 58,2 г:
: б6,7 г.
6.8ьтчисдим массовук) дол1о оксида цинка в
с1шеси:
:.$з?:] : #.,'100% **'100%
Фтвет.о(7пФ):49,3оь.
б4
Ретпение.
1.3апиштем уравнения
реакций:
1) 7т9 + 2нс1 :
:7пЁ\, * Ё'Ф;
2)7п$ + 2нс1:
:7п(|э+ н2$1.
4.9. Ёа растворегтие с1шееи оксида и карбоната
1ш&гния бьтло 3атрачено б2о,65 мл |боА-ного рас-
твора хлороводорода (р : |,о75т/тотл). |{ри этом
вь1дедилось 8,96 л (н. у.) газа. $акова масса исход-
ной смеси?
[ано.
ир_р"(нс1): 520,65 мл
щнс1) : \б%
рр_р"(нс1) : \,97б г/ут'л
|(таэа):8,96 д
га(1!19Ф+м8соз)-?
т(₠9'):
у(со2)
8'96 л
: 9,4 моль.
у- 22,4 л/моль
3. Ёайдем количество вещества карбоната маг-
вутя 9{ его массу:
т(1!16₠Ф') 1
;@г:т'следоватедьно'
т(1!19₠Ф') : т(₠Ф') : |,4 моль;
гп(1}19₠Ф) : т(1!19₠Ф') .:1/(1!19₠Ф') : 0,4 моль х
х 84 т/тутоль : 33,6 г.
4. Ёайдем массу раствора хлороводорода:
7'2р-р*(нс1) : ир_р,(нс1)'р,-'.(}|61) : 520'65 мд х
х 1,о75 г/мл: б59'7 т.
5. Ёайдети массу растворенного хлороводорода
и количество вещества Ё₠1, участвовав1шего в обе-
их реакциях:
га(Ё₠1) :
(нс1).о(Ё61)
559,7 у.!5%
|ооо/"100%
Ре:пе}1 ие.
1.3апитшем уравне_
ния реакций:
1) м9Ф + 2!1с\
: 1!19₠1, * Ё'Ф;
2) [!19₠Ф' + 2нс1 :
:1!1961, + со21+ н2о.
:83,95 г;
у(н₠1): ##}] : *Ё#; :2,3моль.
оо
6. 3ная кодичество вещества карбоната магния'
определим количество вещества хлороводорода'
участвовавтшего в реакции 2):
т'(Ё61) 2
ймаобы : т' следоватедь11о'
т'(Ё₠1):
м(1!19₠Ф').2
: $,4 моль .2: [,8 модь.
7.3ная количество вещества Ё₠1, вступив1пего
в обе реакции' и количество вещества }{₠1, всту-
пив|11его в реакци1о 2), вьгнисли1ш количество ве-
щества Ё₠1, уиаствовав1шего в реакции 1):
т'(Б₠1): у(Ё₠1) _ т'(Ё₠}) :2,3 }шоль - 0,8 моль:
: 1,5 моль.
8. Фпределим кодичество вещества оксида маг_
|11тя т1 его массу:
у(1!1дФ) 1
пб : '' следовательно'
т'{Р₠1).1 1,5 моль
т(1!19Ф) :0,7б моль;
;а(1ивФ) : т(1!19Ф) . }/(1у1вФ);
га(1у1вФ) : 9,7б моль.40 г/моль : 30 г.
9. Ёайде:ш массу с1иеси:
по.(смеси): аэ(й9Ф) + па(1!196Фз) : 3, г * 83,6 г:
: 63,6 г.
Ф т в е т. :а(смеси): 63'6 г.
4.10. |{ри взаи:шодействии 200 г раствора' со_
дер'[сащего карбонать] натрия и а1шмот1ия, с иабьтт-
ком раствора гидроксида кадия вь1деляется 6,72 л
газа (н. }.), а при в3аимодействии такой '*се массьт
раствора солей с избьттко1ш соля|1ой кислотьт -
8'96 д гава (тт. у.). Бьтнис]!|1те 1иассовьте долут кахс-
дой иа солей в растворе.
56
.(ашо.
тп(р-ра): 200 г
/'(газа) :6,72 л
|'(тава): 8,96 л
ц(шн4)2сФ3) - т
о(}:[а'₠Ф') - ?
6 соляной кислотой реагиру1от обе соли:
2) (шн'2со3 + 2нс1:2}.{Ёс₠1+ со21* Ё'Ф;
3) }.1а'₠Ф, + 2нс1 : 2}.[а₠1 + со21 + н2о.
2. Ёайдем количество вещества а1![1\[иака' вь1де-
ливт11егося в реакции !):
и(шн3) 6,72 л
м(}.[Ё) : яйБ:0,3 |шоль.
3. Ёайдем количество вещества карбоната ам_
мо1{ия.
||о уравттешито 1):
т((}:[}11)'₠Ф3) 1
уо{щ) : '' елеАовательно'
т((}:1Ё/'₠Фз): 1!+ц : ч: 0,15 моль.
4. Ёайдем массу карбоната ам1иония и его мас-
сову1о дол}о в растворе:
гэ((}:1Ё/'₠Ф') : т((}:18')'₠о' . л4( (ш1{, )'6Ф3 ) ;
га((}:[Ё')'₠Ф') : 0,15 моль. 96 г/моль: 7'4,4 т1
ц(шн'2сФ'):
га((}:1Ёд)'6Ф3)
. \||%;
й р-р,
ц(шн4)2сФ,) : ж . юо% : 7,2%о.
5. [|айдем количество вещества углекислого га-
3а' вь1делив1пегося в реакциях 2) и 3):
уФо2)
Рептетл ие.
1. 3апитпе:и урав||ения
реакций. с гидроксидо1ш
натрия реагирует только
карбонат аммония:
1) (шн'2сФ' + 2}:[аФ}|:
: }.[а'₠Ф, + 2шн31+ 2н2о.
б7
п'
22,4 л|моль
: |,4 моль.
6. ||о услови'о задачи массьт растворов' реаги_
рук)щих с }ч[аФЁ и Ё₠1, одит{аковьт' следователь[{о:
у1((шн4)2сФ') : у2((шн'2сФ') : 0,15 :шоль.
7. Ёайдетс количество вещества ₠92 в реакции 2):
т'(₠Ф2) 1
' следователь}|о'
т((}:1Ё.)'бФ') 1
т'(₠Ф2) : у2((шн4)а₠9з) : 0,15 моль.
8. Ёайдем колит{ество вещества|Ф'в реакции 3):
у3(со2) у2, 3(со2) у2(со2) 0,4 моль
_ 0,15 моль : $,2б моль.
9. Фпределим количество вещества карбоната
натрия в растворе:
м(}.[а2₠Ф3) 1
тсбл _ т' еледовательно'
т(}х1а'₠Ф3) : уз(69/ : $,2б ш1оль.
10. Фпределим массу и массовуто дол1о }.[а'₠Ф':
га(}',[а'₠Ф') : т(}х[а'₠Ф') . .&/(}'[аа₠Фз) ;
гп(}:[а'₠9'| : о,25 моль . 106 г/мо лъ : 26,б г;
о(\|а'бФ3) . |оо%: *# . 10Ф% :
: 13,2бу'.
Ф т в е т. о((}.[Ё')2₠о'1 :7,2,А '
о(}.[а'₠Ф3) : |3,2бо^.
з4дАчи д'!я сАмостоятвльного РЁшБния
4.11. $акая масса осадка образуется при взаи-
птодействии раствора' содер}!сащего 34 г нитрата
серебра с избьттком соляной кисдоть:?
Ф т в е т. га(осадка\ : 28'7 г.
4.12. }(аку1о массу негатпеной извести, 1шассовая
доля притттесей в которой б'А, нуэх<но в8ять для по-
луте11ия 555 кг гатпеной иввести'?
Ф т в е т. гт([аФ) : 442,\ кт.
58
4.13. 2б г спдава магния с ал1о1шинием обработа_
ли избьттком раствора гидроксида натрия. Бьтчис_
лите объем вь]делив1шегося водорода (н. у.), если
}1ассовая доля ад}от\[у!т|ия' в сплаве 43'2о^.
Ф т в е т. (Ё2) :13,44 л.
4.14. 1(акой объем 2боА -ного раствора гидрокси-
да калия (р :1'24 т/мл) потребуется для растворе-
ния 9 г оксида кремния (1!)?
Ф т в е т. }.,-,'(1(Ф\!): 54,2 тчу.л.
4.15. ₠шлесь карбонатов натрия и кальция мас-
сой 77,4 г прокалили. 1!1асеа смеси поеле прокали-
вания еоставила 62 г. Фпределите массовьте доли
компонентов в исходной смеси.
Ф т в е т. о(}^[а'6Ф): б4,78о^ ' о:(₠а₠Ф3) :4б,22о^.
4.16. 11ри добавлении избьттка раствора гидро_
ксида натрия к 390 г раствора хдорида экелеза (111)
образовалосъ |2,84 г осадка. Фпределите массову|о
дол1о хлорида }|селе3а (11]) в исходном растворе.
Фтвет.о(Ре₠1'):б%
4.17. 8ьтчислите объем 1боА-яой соляной кисло-
ть1 (р '_ 1,о7б т/тлл), необходи:шой для нейтрализа-
цтти 274мл 3.А-ного раствора (р : 1,04 г/мл) гид-
роксида бария.
Ф т в е т. 7,-,,(Ё6|): 22'63 мл.
4.18. Раз, вьтделив1пийся лрп обработке 26,!с
оксида марга11ца (1\л) избь:тком концентрироват|-
ной соляной кислоть1''пропустт.;\лп чере3 раствор
|1од|1да ка.'тия. Фпределите массу вь1дедив1шегося
при это1и иода.
Фтвет.тп(|'):76,2т.
4.19. |ав, вь1делив1пийся при сгорании 10 г уг_
ля, бьтл поглощен раствором гидрокеида бария,
при это1и образовалось 14т'т5г осадка. Ёакова
массовая доля }1егор1очих притшесей в угле?
9 т в е т. о(приштесей) : |8,А.
59
4.20.8одородом' полученньтп! при обработке
ал|оминия избьттко:ш раствора гидроксида калу!$,
бь:л восстановлен океид меди (]1). Ёа растворе1{ие
получе!1ного металла бьтло 3атраче|{о 133,15 мл
96%-ной серной кислотьт (р : 1'84 г/мл). Фпреде-
лите исходнуто массу ал1оминия.
Фтвет.тъ(А|):21,6т.
4.21' |плав цинка' )келе3а у\ меду\ массой 78,8г
обработали избь:тко1ш раствора гидроксу7да ка]1у1$..
]!1асса нерастворив1шегося остатка составдяла б9,2 т.
Фстаток обработали избьттко1ш конще1{трированной
серной кисл0гь1. Аля растворе}тия остав1цегося
1шета.,тла потребовалось 4\7'|4 мл 10%_ной соляттой
кислоть1(р: 1'05 т/т*л). Ёафите массовьте доли ме-
таллов в исходном сплаве.
Ф т в е т. ф7;п):24,87% ' о(₠ц) :32,49!о, о;(Ре):
: 42,64оь.
4.22.[аз, вь|деливтцийея лри обработке 19,8 г
сульфата а]имония цзбь:тком раетвора гидд)оксида
к₠|лия' прот1устили через избьтток раствора хлоро-
водорода. }1айдите 1шассу образовавштейся соди.
Ф т в е т. '2(соли) : 16,05 г.
4.23. 1{акая масса фосфора необходима для по-
лучени8 такого количества фосфорной кислотьт,
которой мо}'{!1о подность1о нейтрализовать 180 г
15% _ного раствора гидроксида калия?
Фтвет.п:.(Р):бг.
4.24. 1{пслоРФА, получет1!{ь1й при ра3ло}!сении
бертолетовой соли, бьтл использован для с'{сига_
!тия серь1. ,{ля поглощения газа, обра8овавтпегося
при этой, потребовалосъ 24б,9 мл 2|оА-ного рас-
твора гидроксида натрия (р : |'22 г/:шл), причем
образовалась средт1яя соль. Ёайдите м&ссу берто-
летовой соли.
Ф т в е т. гп(Б₠1Фз) :61'25 г.
60
4.25. }(акой объетш |боА-таой солявой кисдоть1
(р:1'Ф75 г/мл) потребуется для растворения
2\'3 г сплава магния с алк)минием' массовая доля
ал|оминия в котором 38%?
Ф т в е т. и(Ё₠1) : 452,7 мл.
4.26.11ри сгора!{ии углерода образовалось
29,4т сш|еси газов' котору1о пропуетили чере3 из_
бь:ток и3вестковой водьт. 1![асса образовав1шегося
осадка составила 35 г. Ёайдите 1шассу сгорев1шего
углерода.
Ф т в е т. /п(с): \Ф,2 т.
4.27. 25 г раствора' содер)т{ащего серну1о у| соля-
ну[о кислотьт, обработалут избьттком раствора ни_
трата серебра, при этом образовалось 9,82 г осад-
ка. [акуто )*се штассу раствора кислот обработали
избь:ткотш раствора нитрата бартая, получив 4,66 г
осадка. Фпределите 1дассовь1е доли кисдот в исход_
ном растворе.
,' Ф'в е т. щнс1) : 5,84оь, цн2$о4) :7,84о^.
4.28. Ёа растворе1{ие смеси ал1оминия и его ок-
сида потребовалоеь 317,4мл 30%_ной соляной
кислотьт (р : 1'15 г/м:л), при это}д вътделидось
8,96 л (н. у.) гава. Ёакова массовая доля металла в
исходной смеси?
@твет.о(А1):!6,|4о^.
4.29. *|а растворение смеси цинка и кремния
потребовалось 280 г 10%-шого раствора гидрокси-
да 1татрия. [акое ,|{е количество омеси мо)1сет шро-
реагировать с 98 т 2б,А-ной серной кислоть:. Фпре-
дёлите 1шассу смеси.
Ф т в е т. ;п(смеси) : 19,05 г.
4.30. |[ри прокал9[ва|1!1у! смеси карбоната нат-
рутя. |1 гидрокарбоната }{атрия вь!делилось 3,36 л
(н. у.) газа. |[ри обработке того )|{е к0личества та_
кой агсе с1шеси солей избьттко:ш раабавленного рас-
61
твора серкой кислоть[ вьгделилось \2'32 л (н. у.)
газа. Фпределите массовуго дол}о гидрокарбоната
натрия в спдес!!.
Ф т в е т. о(}т[а1{₠Ф') : 48,7 4у' .
4.31. к 2бФ т раствора' содер}1са|цего сернук)
и а3отну1о кисдоть1' добавили избьтток раствора
хлорида бария. Фбразовавтлпйея осадок массой
34'9б г отделиди, а фильтрат нейтрали3овали рас-
твором щелочи. Ёа ттейтрали3ацик) потребовалось
81'97 мл раствора с массовой додей гидроксида
натрия 2|% (р: |,22 г/мл). Фпределите 1иассовьте
доли кислот в исходном растворе.
Ф т в е т. о(Ё'$Ф 4): б,88'ь, о(Ё}.[Ф3) : б,о4уо.
Расчет массы, объема пр0дукга реакции,
ес'!и одн0 и3 реагирующих веществ
дан0 в шбытке
основныБ твоРБгичвскив понятия
Бещества реагиру1от друг с другом в строго оп-
ределет{нь!х количествах. Фднако исходнь1е веще-
ства дд8 проведе[тия реакции 1ч[огут бьтть в3ять1
в лтобьтх количествах. 1акипд образом, одно и3 ре_
агиру1ощих веществ 1шо)1сет ок83аться в и3бьттке,
а другое _ в недостатке. Б этом слг!ае необходимо
определить' какое и3 реагиру1ощих веществ нахо-
дится в избь:тке' а какое - в ведостатке' у| да]|ь-
нейштие расчетьт прои3водить по веществу' '1аходя-
ще1'луся в недостатке. 9то обусловлено те1\д' что ве-
щество' находящееся в,недостатке' прореагирует
ттолпоетьто' таким образом, количество вещества
данногю реагента нам будет точ1{о и3вестно.
,{ля того чтобьт определить' какое и3 реагирук)-
щих вещеетв }таходится в избь:тке, а какое - в не-
достатке' ттеобходимо вь1чисдить количества ве-
щества реагентов и сравпить у[х. 0сди количества
вещества реаге!|тов' )д|аству1ощих в химической
62
реакции' оди!таковь1' то в и3бытке будет то веще-
ство' количество которого боль:пе в соответствии
е условия1!1и аадачи. Ёапример' если в реакци1о'
уравнение которой н2+ с|2: 2нс1' взять 0,2 моль
водорода и$,\б 1шоль хлора' то в избьттке будет во-
дород, а в недостатке - хлор' так как т(Ё2) >
> т(₠12). Расчет количества образовавтпегося водо-
рода в этом сл)п!ае следует вести по количеству ве-
щества хлора.
Бсли }1се вещества реагиру1от в нераввьтх коли-
чествах' то для расчета избь:тка и недостатка сле-
дует учитьтвать коэффициенть| в уравнении реак_
ции. Ёаприш1ер' для реакции' уравнение которой
2н2 + о2 :2112Ф,
отнотшение количества веществ водорода и кисло-
РФА8, реагиру1ощих друг с другом' имоет следу]о_
щий вид:
чР : ?,.''т(Ё2). 1 : т(Ф'). 2.
у(Ф:) 1
||ри использовании количеств веществ' соответ-
ствук)щих услови1о вадачу!, это вь1ра'*сение превра-
щается в т1еравенство' которое и пока3ьтвает' какое
1а3 веществ взято в реакции в избьттке. Ёапример,
если в рассматриваемой реакции исполь3овать
0,2 моль водорода и 0,15 моль кислорода' в педос_
татке будет водород' несмотря на то что количество
вещества его больтпе. 9то следует и3 соотт1о1пения:
1 . у(Ёр) < 2'м(Ф'), у1лу! 1'о'2 < 2'о'\б,
учитьтвак)щего коэффициенть1 в п)авнении реакции.
1аки:ш образом, расчет количества образовав_
:пейся водь1 в дан11ом олг{ае следует вести по ко-
личеству вещества водорода.
Фсобьте трудности во3ника1от в тех случаях'
когда в 3ависимости от того' какой и3 реагентов в
избьттке, образу:отся ра3лич1ть1е продукть1 реак_
ции. Ёапример' если углекпсльтй га3 вваимодейст-
63
вует с избь1тком гидроксида кальция, обра3уется
средняя соль - карбонат кальция:
₠а(ФЁ), + со2: ₠а₠Ф'1+ н2о.
Бсли эке в избьттке углекисльтй га3, то в ре3уль-
тате реакции обравуется кислая соль - гидрокар-
бонат кальция:
₠а(ФЁ), + 2со2: ₠а(Ё₠Ф3)2.
|{оэтому в ряде случаев определе1тие избьттка
и недостатка следует проводить еще до составле-
ния уравне}1ия химической реакции.
Б некоторь1х случаях вещество' в3ятое в избьтт-
ке' в3аимодействует с одни1ч1 и3 продуктов реак_
ции' напри1шер при восстановле|'ии магние1ш окси_
да кремния (1!) по реакции:
21!19 + $|о2 _!) 2}19Ф * $!,
взятьтй в избьттке штагний будет взаимодейство_
вать с образовавтт|и1!1ся кремнием:
2!:'/19 + $! -5 [9'$|.
1акие превра|цения ну)тст{о так}тсе учитьтвать
при ретше}1ип 3адач.
спосоБы РЁшвния 3А[дч
5.1. 6колько грамш1ов поваренной соли образу_
ется при елу1ваъту1|т растворов' содер'кащих 24 т
гидроксида натрия ът 14,6 г хлороводорода?
.(ано.
га(}'{аФЁ) : 24 г
гп(Ё₠1) __ |4'6 т
Реште11 ие.
1.3апитпем уравнение
реакции:
}:[аФЁ + нс1 :
: }х|а₠1+ н2о.
гэ(}.{а61) - ?
2. 8.ьтчислим количества ве]цеств }:[аФЁ и Ё₠1:
т(\1а9Ё): #ж : #*"':0,6 моль;
тп(\!₠\) |4'6 т
64
т(н61): пй : 5бЁйБ :Ф,4 моль.
3. Фпределим, какой и3 реаге11тов }таходится в
избьттке: т(}.[аФЁ) > т(Ё₠1)' следовательно, }:[аФЁ -
в избьттке, а [₠1 - в недостатке.
,(альнейтшие расчетьт ведем по количеству ве_
щества хлороводорода.
4. Ёаходим количество вещества образовавтшей_
ся солу{:
т(}.[а61): у(Ё₠1) : 0,4 моль.
5. Ёаходим массу образовавтшейся соди:
лп(}:1а₠1) : т(}',{а₠1) . ]}1(}',{а6}) ;
га($а₠1) : Ф,4 }лоль. 58'5 г/моль : 23,4 г.
Ф т в е т. гп(}.[а₠1| : 23,4 г.
5.2. 8ь:числите
ра3утощегося при
5,6 л (н. у.) хлора.
[ано.
тп(|е): 14 г
у(с|2|: 5,6 л
пэ(Ре₠1') - ?
массу хлорида )тселе3а (111)' об-
взаимодейетву1у! 14 г э*селеза и
Рептение.
1. 3апитпе1\[ уравнение
реакции:
2Ре * 3₠1, -----+ 2Ре61'.
2. Ёайдешт количест-
ва веществ )келе3а '1 хло-
ра:
14г
: |'25 ш|оль;
56 г/моль
5,6 л
22,4 л/моль
: Ф'25 }!оль.
в соответству1*1 с уравнение1!|
ил*т 3. т(Ре) : 2 . т(₠}'), опре-
т(Ре): #-, :
и(с1.)
т(₠1'):Ё:
3. ]['читьтвая' что
у(Ре) 2
реакции б __ 5'
дели1ш' какой ив реагентов взят в избь:тке:
3 . т(Ре) > 2 . т(₠1'), у!![у!.3. о,2б > 2. о,26,
следовательно' Ре - в избь:тке, (|э- в недостат-
ке. .{альнейтшие расчетьт ведем по количеству ве-
щества хлора.
3 [_абряелп
65
4. 8ьтчисдим' маесу: обра3овав1пегося хлорида
экелеза (111): ]: ' : ,
у(Ре₠1з) _ 2 бт
тсБ' : 5' следовательно'
у(₠1").2 ^ '4.'т(Ре613):,_ : т :9,|67 моль.
б. Ёайдем массу образовав11|егося хлорида
акелеза (11|):
гп(Ре₠!) : т(Ре₠13).]}(Ре₠1') :
: 0,167 п[оль . \62,5 г/моль: 27,|8 г.
Ф т в е т. га(Ре61'\ : 27,|8 т.
5.3. Бодород, полуненньтй при ра3ло'{се11ии
|2,6т гидрида кальция вФАой, пропустили над
40 г нагретого оксида 1шеди (11). 9пределите ш1ассу
образовав1пегоея металла.
[ано.
тп((а|['| - |2,6 г
га(₠цФ):40 г
ть((тл) - ?
Ретшение.
1.3апитцем уравне-
ния реакций:
1) ₠аЁ, + 2н2о:
: [а(ФЁ), + 2н21
2)|\э* ₠цФ'= ₠ш +['Ф.
5.1ак как по ур&вЁени[о реакции 2) у(}|') :
: т(бшФ)' а по усповию 3адачи т(!{2) > т(₠шФ)' де-
лаем вь1вод' что в недостатке _ оксид меди (11).
'(альнейтпие расчеть1 ведем по количеству вещост-
ва ₠цФ.
6. Ёайдем количество вещества меди и ее массу:
у(6ц) 1
йб-0] : 1' следовательно'
т(6ш): т(₠шФ) : 0,б тшодь
па(₠ц) : т(₠ш) . м1((тл|: 0,б моль . 64 г/моль :32 т.
Фтвет.гп(₠ш):32т.
5.4. [аз, пол}д|еннь|й при взаимодействии 19,8 г
сульфата а]шмо!{ия и 32 г 2б'А-ното раствора гидро-
ксида 1.атрия' сме1пали с га3ом' пол]д|енньтм при
раздо)тсе|{ии 24,5 г бертолетовой сол9|. |авовуго
смесь пропустили чере3 '{3 т б.А-ного раствора со-
ляной кисдоть|. Фпределите состав смеси га3ов пос-
ле прохохсдения чере3 раствор.
м((}:1Ё,)'$Ф,) :
по((}:1Ё.)'$Ф,)
]у'((шн4)28о4)
:0,1б моль;
пз- -- (}!аФЁ) . о(}т]аФЁ)
па(}|аФЁ)
:8 г;
.(ано.
га((}:|}1')'$Ф') :
: 19,8 г
га,_'.(}:[аФ}{): 32 г
о(}ч[аФн) :25%
гп(|(61Ф') : 24,5 т
,7'.р_р"(нс1): ?3 г
Ф(нс1) : б%.
Ретпение.
1.3апитпем уравнения
протекак)щих реакщий:
1) (шн4)2$Ф' +-2}\[аФ}1 :
: }:[а'$Ф' {:шЁ'1 * 2Ё'Ф;
2) 2кс1о3:2Б₠1+ 3Ф';
3) шн3 + нс1: [Ё'₠[.
2.8ьлчислим количест-
ва веществ сульфата а:шш1о-
н|1я |1 гидроксида натрия :
32 с. 2б%
:-:
100%
8г
67
т(}:[аФЁ): #**в :
40 г/злоль
: 9'2 }доль.
3. 9читьтвая' что ' :
у(?шн4)25о4) _ 1
у(шюп) : ,' у|]1||
2 .т((}:1Ё/2$о4) : 1 . т(}.{а9Ё)'
определим, какой и3 реагентов в3ят в избьттке:
2 . м((}:1Ё.)28о4) > 1 . т([аФЁ) у1л1а 2. о'1-б
> 1. о,2, 6ледовательно' в шедостатке гидроксид
}{атрия. ,(альнейшлие расчеть1 ведем с исполь3ова-
[тием его количества вещества.
4. Фпредедим количество вещества вь1дедив1ше-
гося аммиака:
т(1т[Ё3) 1
усшаон: : т' следоРатель}то'
т(}.1Ё') : т(}':0аФЁ): о,2 мбль.
5. [айдети кодичество веп{ества бертолетовой
соли:
т((₠1Ф') :
гп(}(₠1Ф3)
24'5 у
: $,2 1иоль.
6. Фпределим количество вещества кислорода и
его объем:
у(9:) : !...,/.\.,_ у(1(₠1Ф')'3 _ 0,2йоль,3 _
у(ксФ:2}т-(0:):- 2 : 2 . :
: 0,3 моль;
у(Фа) у(о).у- Ф,.3 моль . 22,4 л| молъ _
:6,72 л. :
7.8ьтчисли1ш массу и количество вещества хло-
роводорода в растворе:
у(Ё₠1) : щ : **#;" : 0,||'п[оль.
8. 1ак как по уравнению:реакции 3) т(нс1) :
= т(}.[Ё3), а по услову|к' вадачутт(н₠1) < т(}:{Ё'), оп-
ределим' что Ё реакции 3).в избьттке в3ят а]у!:ииак'
а в недостатке * хдороводород.
68
73 т.5%
|оо%
: 3,65 г;
9. Фпределим количество вещества аммиака'
погло1ценного соляной кислотой, *т количество ве_
щества оставтт1егося а1!!миака:
у(}ч]Ё.) 1
' о'погл 1
т(Ё₠1) 1'
т(}[Ё3)'"' : у(шн3) _ у(\Ёз),,'", : о,2 моль -
_ 0,1 моль: 0'1 моль.
10. Фпредели1ш объеш: остав1шегося а1шмиака:
и(шн3) : м(}:[Ё3) .|пь:
: 0,1 1шоль .22,4 г/моль - 2,24 л.
1аки:ш образом, после прохох{дения через рас_
твор соляной кислоть1 га3овая смесь будет содер_
,тсать 6,72 л кислорода у12,24 л аммиака.
Ф т в е т.|(9'):6,72 л' (}:0Ё3) : 2,24 л.
5.5. }{аков состав и какова масса соли' которая
образуется при пропуска||ии 26,88 л (н. у.) угле-
кислого газа чере3 210 г раствора с массовой долей
гидроксида ка'1ия 24%?
,{ано.
у(со):26'88 л
га?р_р"(кон):210 г
щкон) :24%
Ретпе11ие.
1. 3апи:шем урав1{е}|ия
реакций, которь|е могут
протекать в растворе:
1) кон + со2 = 1(ЁёФ3;
тп(соли') - ?
у(фэ)
26'88 л
,4 л/моль
п
га(}(ФЁ) _ гп'-''(1(Ф8)'о(БФЁ) :'','Б'#^ :50,4 г;
у(1{ФЁ):^'ж : ## :0,9 моль.
69
3. бравнивая количества веществ углекислого
га3а и гидрокоида калия1.:8!![!т!т{11 что у(со2) >
> у(кон)' следовательно' протекает реакция 1)
и образуетея кислая соль.
4. 1ак как у(со2) > т(1(ФЁ), гидроксу1д ка]'у1$'
в3ят в недостатке и расчет количества вещества
соли буде1ш вести по 1{ФЁ:
у(1(Ё₠Фз) _ 1
т(кбф - т' следовательно'
т(}(Ё₠Ф') : у((ФЁ):0,9 моль.
б. Ёайдетш массу образов4втпейся соли:
га((Ё₠Ф,) : у(1(ЁФо' . д4'(кн₠9') : 0,9':шоль х
х 100 г/шлоль: 90 г.
Ф т в е т. п:.(|(Ё₠Ф') : 90 г.
5.6. 6метпалут 200т \4%о-ного раствора гидро-
кспда 1|атрия и 392 г 10%-ного раствора серной
кислоть1. Фпределите массовь]е доли содей в обра-
3овав1шемся растворе.
.(ано.
гп,_,"[:[аФЁ):200 г
сл(}.[аФЁ) : \4%
лпр_р"(Ё2$Ф'):392 г
цн2$о4) :1о%
Рецтение.
1.3апитшем уравнения
реакций, которь1е 1{огут
протекать при е1шет!теЁии
растворов:
1) }.[аФЁ * Б'$Ф':
: Б|аЁ$Ф' * Ё'9;
2) 2}.{аФЁ * Ё'$Ф.:
: }.[а'$Ф, + 2ъ\2о.
с:{солей) - ?
2.Фневидно' что реакция 1) протекает в том
сл)дтае' когда т(}{'$Ф*) ) т(}1аФ}1), а реакция 2) -
в тош! слу]ае' когда т(}:{аФЁ) ) 2т(Ё'$Фд). Бь:нис_
лим массь1 и кодичества вещества гидроксида 11ат_
р|1я |1 серной кислоть1 :
2Ф6 г.14о/'
\оо%
28т
то
т(}',[аФ}!): #жв :
40 г/тиоль
: 9,7 моль;
,?(н2$о4) _ лп,_,'(нэ190:о(!1:$Ф') _
:39,2 т;
392 т. |Ф%
7.0Фо/о
гп(Ё2$Ф6) 39,2 т
т(Ё'$Фц): м*ы : овй :о,4 моль.
3. 6равнивая количества вещества реагентов' от-
мети1ш' что у(шаоЁ) > т(Ё'Бо4), однако у(}.{аФ}1) <
< 2т(Ё'8Ф'). 1аким обра3ом, при еливании раство-
ров часть с1шеси реагирует по реакции 1), а другая
часть - по реакции 2).
4. |[усть количество вещества серной кислоть1'
вступивт|тей в реакци:о 1), будет х т\|1олъ' тогда ко-
личество вещества серной кисдоть1' вступивтшей в
реакци|о 2), - (о,4 - .') моль. 8 соответствии с
урав1|ениями реакщий 1) и 2) полуним:
т'(}:1аФЁ) 1
Б@лф : т' следовательно'
т'(}.[аФБ) : у1(н2$о ') : х моль.
м2(}:1аФЁ) 2
чц{'во' : т' следовательно'
т'(}.[аФЁ) : 2.т'(Ё2во4) : 2(о,4 _ г) штоль.
5. |!о услови1о 3адачи т'(}:1аФЁ) + т'(}:[аФЁ) :
: |,7 моль. 1аким образом, получим уравт{еттие:
х * 2 '(0'4 - х) :0,7 моль.
Ретцив уравттение' полу{им: х : 0,1, следова-
тельно' у1(н28о4) : 0,1 п!оль.
6. Ёайдем количества веществ и массь1 солей:
у(}:1а[18Ф*) _ 1 .
т1(Ё'$Ф') 1'
т(}:1аЁ$Ф,): т'(Ё'$Ф') : 0,1 моль;
т(}:{а2$Фд ) 1
Бцтьй: 1; т0'[аа$Ф.): т'(Ё2$Фд) :0,3 моль;
ли(}:[а[$Фд) : у(}.{аЁ$о4). /}1([аЁ$Ф*) :
: Ф,1 моль .12$ т/молъ: |2 т;
па(}.[а'$Ф') : т(}:[а'$Ф') . :}/(}ъ1а:$Фц) :
: 0,3 моль .\42 г/молъ: 42,6 т.
71
7. Рассчитаем массу получе!тт{ого раствора:
&р-р': лп,-,'(}.[аФн) + г??р_р"(Ё2БФа) : 200г +
+ 392 г: 592 г.
8. 8ьтчислим массовьте доли солей в пол}гчен-
}том растворе:
па(}.[аЁ$Ф.) 19.
о:(}:[аЁ$Ф.):'' .1оо%:#.|оо%:
Ф р-р^
:2,о3о^'
о(}:1а'$Фд) _ гп(}'[а:8Фа) . юо% : ж. 100% :
& р-р'
:7,2оА.
Ф т в е т. о(}:1аЁ$Ф,) :, 2,о3уо, о(}.{а'$Фц)
:7,2,А.
5.7. 8ьтчислите массу оеадка' которьтй образу_
ется при прибавленути 28Ф т 2ФоА_ного раствора
гидроксида калия к 160'2 т 25'А-ного раствора
хдорида ал1оминия.
[ано.
гл?р_р"(кон): 280 г
о(кФн) :2о%
,?р_р"(А1с1з) : 160 г
о(А161') :25%
тп(осадка| - ?
Решление.
1.3апитшем урав1|ение
реакции взаимодействия
хлорида ал1оминия с гид_
роксидом калия:
А1с13 + 3кон:
: А1(он)31 + зкс:.
2. Бьтчислиш1 массь1 и количества веществ хдо-
рида ал1ом у!|1у[я и гидроксу1да ка]|у[$.:
га(кФн): лп,_'"(к95]:о(кон) :, ,тБо#^: 56 г;
у(1(Фн) : ,*'"щ9щ : м $; : 1 модь ;
по(А1₠1') _ па,_,.(А161з)' о(А1₠1з)
: 40'0б г;
;п(А1₠1.)
т(А1₠1'): мтпй :
72
160,2 г.25'А
40'05 г
100%
:0'3 моль.
133'5 г/шлоль
3. }читьтвая' что в соответствии с уравнением
реакции') # : !,','3.т(А1₠1') : 1 .т(1(ФЁ),
определим, какой из реаге[|тов в избьттке:
3.т(А1₠1') < 1 .т(1(Ф}!)' или 3. 0,3 < 1 . 1,
следовательно' гидроксид калия в3ят в избьттке.
,(альнейтпие расчеть1 проводи1\д по количеству ве-
щества А1с13.
4. Фпределим кодичество вещества образовав-
111егося гидроксида а.,ттоминия : -
т(А1(Фн)') 1
татщг : т' следовательно'
т(А1(ФЁ)') : т(А1₠1') : 0'3 моль.
5. }1звестно' что гидроксид а'11о1шиния в3аимо-
действует со щелочами с обра3ованием раствори-
мь1х тетрагидроксоал1оминатов. 3натит, обраао-
вав:шийся гидроксид ал1оминия будет взаимодей_
ствовать с избьттко1и щелочи. 3апи:шетш уравнение
протека1ощей реакции:
2) А1(он)3 + кон : к[А!(он)4].
6. Фпределим' какой утв реагентов в и3бьттке,
акакой- в недостатке. 1ак как по уравненито
реакции 2) т(А1(Ф}{)') т(1(ФЁ)' а количество
образовав1шегося Ацон)3 (0,3 моль) больцте,
че1у1 количество остав1шегося гидроксида калутя
(0,1 моль)' закд1очаем' что в избь:тке _ гидроксид
ал!оминия' а в !1едостатке - гидроксид калия.
7. 8ьтчислим количество растворив1шегося гид_
роксида алк)ми1{ия по урав1{ени1о реакци*т 2):
т(А1(ФЁ)') 1
\,ткбпБ : т' сдедователь|!о'
т(А1(ФЁ)')*,',"," : у(кон)."' : 0,1 1шоль.
8. Бьтчислим количество вещества нерастворив-
[пегося гидроксида ал1оминия :
т(А1(ФЁ)')'.' : у(А1(Фн)з) _ у(А1(Фн)з),',*'" :
: 0,3 моль _ 0,1 :шоль : Ф,2 пдоль.
73
9. Ёайдем массу нерастворив1шегося гидрокси_
да алюминия:
гп(А1(ФБ)') : у(А1(он)з) . л4'(А1(он)3) :
: !,2 моль . 78 г/тшоль : 15,6 г.
Ф т в е т. ги(А1(Ф!{)з): 15;6 г.
3|[лч5 д'!я сАм0сгоятвльного РЁшвния
5.8. 6колько граммов осадка образуется т1ри
взаимодействии 340 г |7 'бо^ -ного раствора нитра-
та серебра и 109,5 т 2ФоА_ной соляной кисдоть:?
Ф т в е т. тп{'А9||) - 50,2 г.
5'9.29,|2 л ам1ииака (н.у.) пропустт1!1у| чере3
160,17мл раетвора 30%-ной азотной кислоть1
(р: 1'18 г/плл). Фпределите 1шассу обравовавтшейся
соли.
@ т в е т. пт.(}.[Ё'}:[Ф) : 72 т.
5.10. ₠колько гра1!1мов водь1 образуется при
с3*сигании ₠й₠@!!; содер}{₠щей 56 л водорода (н. у.)
и 56 г кислорода?
Ф т в е т. пь(11'Ф): 4б г.
5.11. }йкой объем газа (н.у.) выделится при
взаимодействии 24т смыут ал1о1шиния с кремнием'
массовая доля а.;т1ому[|1у[я' в которой 45оь, с 506,1 мл
10%_ного раствора серной кислогьт (р: 1'065 т/мл)?
Фтвет.(Ё2):\2,32л.
5.12. к 28Фг 10%-ного раствора гидрокеида
натрия до6авпли 75 г медного купороса. 8ьтшав-
тпий осадок отделилу| у! прокалили. Фпределите
массу обравовав1пегося продукта и 11а3овите его.
9 т в е т. гп(₠шФ) :24т, оксид меди (11).
'5.13. 9ерез 68 г 4'А-ного раствора сероводород-
ной кислотьт Ё'$ пропустили га3' образовавштийся
при схсиган:*1у| 0,96 г серь| в избьттке кислорода.
1{акова масса образовав1шегося осадка?
Фтвет.га($)_2,88г.
т4
5.14. Ёагрели с!лесь' ]содерэтсащуто 32,б г цинка
и'1'|,2 г серь1. |!осле этого с1у1есь обработали из6ьтт-
кош[ соляной кислоть:. Фпределите объем вь1делив-
}пегося газа (н. у.).
Ф т в е т. 1г(газа) : ||,2 л.
5.15. |аз, образовавтллийся при обработке 19,2 г
1шеди 22,79мл 94оА-ной серной кислотой (р
: 1,83 т/.мл), пропустили чере3 120Ф г бромной во-
дь1 с 1шассовой долей брома 4оА. Будет ли раствор
бесцветнь:м после 1тро11ускат1ття газа?
Ф т в е т. Раствор останется окра1пен}1ьтм.
5.16. 10,8 г серебра обработали 72,4| мл
30%-яой азотной кисдоть1(р : 1'48 г/мл). $ полу-
че1{|{оп1у раствору добав*тлът \8,72 т 25оА _ного рас-
твора хлорида натрия. |{айдите массу образовав_
1шегося осадка.
Ф т в е т. ;п(осадка): 11,48 г.
5.17. Раз, пол5,гя6цц5'; при обработке 26,4 т
сульфида }!селе3а (11) 73 т 2|%,-ной соляной кисло_
ть1' пропустил[т через 198'6 г 25оА_ного раствора
питрата свинца (11). Фпределите массу обравовав_
1пегося осадка.
Ф т в е т. ть'(осадка): 35,85 г.
5.18. 9пределите т|1ассу и состав ооли' которая об-
ра3уезся при пропускании 15'68 л аммиака (в. у.)
чере3 61,2б т 4|о/о_г{ого раствора серной кислоть!.
9 т в е т. гп((\Ё'):$Фд): 33 г.
5.19. 1{акая соль образуется при елт;тв,ан|т|!
\77 мл 127о -глого раствора гидроксида натрия (р :
:1,13 т/мл) п, |94,44мл |4!,-ного раствора фос-
форной кислотьт (р : 1'08 т/млл)? $акова ее масса?
Ф т в е т. гэ(}:[а'ЁРо4): 42,6 т.
5.20. в 588 г раствора 1$оА-ной сертлой кислоть1
опустили кусочек цип!са массой б2 г. 8ьтделив-
тцийся водород пропустилт4 т1рп нагревани'| 11ад
7б
90 г оксида кобальта (11). Ёайдите массу обр!азо-
вав1пегося мета'1ла.
Фтвет. гп(₠о):3б'4т.
5.21. 9ерев 224 т 2|оА -ного раствора гидроксида
калия пропустилп \3,44 л (н. у.) оксида серьг (19).
Бьтчислите массьт солей в пол}гченном растворе.
Ф т в е т. па(1('БФз) : 3!'6 г, гп(БЁБФ3): 48 г.
5.22. }{акова масса осадка' вь1деливтцегося при
пропусканпи б,6 л (н. у.) уг4екислого га3а чере3 и3-
вестковук) вФА}, содер)1с'|т|1у1о 11,1 г гидроксида
кальция?
Фтвет.га(осадка):5г.
5.23. в 200 тшд водь1 растворили 56,8 г окоида
фосфора (у). 1с полг{енному раствору прибавили
76,9 мл раствора с ддассовой долей }.{а9Ё 49% (Р :
: \'43 г/мл). Ёайдите массовьте доли солей в полу-
ченном растворе.
9 т в е т. о(1х1а'}1Ро4) : ||,6\'^' о(}:[аЁ'РФ') :
: 10,36%.
5.24. }фковьт объемнь]е доли гааов' образуто-
щихся при прока]шт3ая|1|1 28,8 г углерода в при-
сутствии 33,6 л кислорода (н, у.)?
Ф т в е т. 9(₠Ф) :75% ' 9(6Ф2) :25%.
5.25. ||осле прокалив8кия емесп, содерясащей
32,4 т ал1оминия ут 64 г окс!!да ,келе3а (111)' ее об-
работали избьттком соляной киелоть1. Фпредедите
объем вьтделив1шегося при это1ут газа (н. у.).
Ф т в е т. |г(газа): 31,36 л.
5.26. $аку:о массу к}юм1'ия мо'{ст|о полу!ить' про-
ка.,1ивая 21 г оксида кремния (|у)с 32 г кальция?
Фтвет. га($[):8,4г.
5.2т. 32'б г цинка растворилп в 24$ г 2$оА-ного
раствора гидроксида натрия. 1( полутен}{о1шу рас-
твору добав*тлп2о4,4г 2б% -ной соляной кислотьт.
Фпределите 1шассу получе}{ного осадка.
Ф т в е т. тп(оеадка) : 39,6 г.
тв
|%снеты, связанные с использ0ванием
д0ли вых0да пр0дукг0в реакции
основныЁ тБоРЁтичЁскив свцдвния
|[ри проведет1ии расчетов по уравнет|иям хими_
ческих реакций полага1от' что исходнь1е вещества
полность|о превраща|отся в продукть! реакции
и что количества веществ, образутош]ихся в ре_
зультате реакции' етрого соответству}от количест-
вам ветупив1ших в реакци[о веществ в соответст-
вии с 3аконом сохрат1е}тия 1}{ассь1 вещеетв. Фднако
на практике масса продуктов реакции (гз,,"*.) по-
чти всегда бь:вает мень1ше' чем масса тех }ке про-
дуктов' рассчитанная теоретически. 9то моэ*сет
происходить и3_3а того' что реагиру}ощие вещест-
ва не полность1о вступают в реакци1о' из.за потерь
в ходе проведе11ия реакции' и3-за побонньтх про_
цессов у| \. д. |[оэтому часто вьтчисля1от долк) вьт-
хода продукта реакцуту1 утл9[ просто вьохо0 про0ук-
по реоюцш1' (т|). Бь:ход мо)кно расечитать по фор-
муле:
п: :ч"'"' '1оо%
' & тёор
8ьтход продукта реакции мо}кно рассчитать
такэтсе' исполь3уя объем или количество вещества
продукта,. реадь11о образовав1цегося в хиш!ическом
процессе и теоретически вь1численного по уравне-
ник) хиш!ической реакции:
уу
ц : #. 100% пли\: ::,:-' .100%.
'теор ' ' у'"ор
6ледует отметить' что вь1ход продуктов реак-
ции всегда мень1ше 100% . 1'оо%_ньтй вьтход (его
назь:вайт <количественньтм>) мо}т(ет бьтть достиг-
11ут только в топ| сл)гчае' если реакция протекает
идеаль11о в соответству|и с описЁватощим ее урав-
[тениеш[' а такие слг!аи достаточно редки. Б подав-
77
лятоще1ш бодьц:иттстве случаев ' количества ве-
ществ' реаль}то образутощихся в ходе реакц[{и,
ока3ь]вак)тся меньтпе' чем рассчита|{нь1е исходя
и8 определе!|нь1х количеств веществ' ввять|х в ре_
акцик).
3ная :шассу (колитество вещества' объепп) исход-
ного вещества и долк} вь1хода продукта реакции'
мо'{{но рассчитать 1шассу (колитество вещества'
объем) реально образутощегося в ре3ультате реак_
ции вещества. ,(ля атого вь1числяк)т теоретиче-
ские 3наче!|ия этих величин' а 3ате1\,1 с использова-
!{ием вь11шеприведе1т!ть1х формул вь1числя1от их
практические значег*йя:
Р '.''. 11 7*'.1 ! *'. 1|
_+..' _д.|.
"'практ 100% ' 'практ 100% ' 'практ |оо%
Ёаоборот, по доде вь1хода продукта реакции
и реальному количеству вещества обра3овав1пего-
ся вещества 1шо)кгто рассчитать массу' объем или
количество ве1цества исход1{ого реагента' необхо-
димое для полутет{ия такого количества продукта
реакции. Б этом случае находят теоретическое
3начет1ие массь|' объема у1]1|{ кол!!чества вещества:
2,'"*' у
п'.'р: Ё.100%] /теор: Ё. т00%;
у'"'р:т -\ооуо,
исходя и3 которьтх по урав1|еник) реакции вь1чис_
ля!от количества исходнь1х реагегттов.
!!яогда в уеловии аадачи говорится о потерях
в ходе реакции' доля которь1х так}|се вь1ра'1сается
в процет{тах. 1{ потерям от[1осится то количество
продукта реакции' которое недополг!ено по срав-
не11и[о с теоретически рассчита'|нь!м. ₠ледова-
тель1|о'
т\(%': 100% - потери(%).
т8
спосоБь|. Р₠швния зАддч
6.1. |{ри сгорании'' 72т углерода получено
123,2 л (н. у.) углекислого газа. Ёайдите долто вь1-
хода углекислого га3а.
.{ано.
гп(():72 т
у(оо):123,2 л
ц(6Ф') - ?
у(с): ж: о##:6 моль'
3. Ёайдем количество вещества углекислого га_
3а, которое дол}{сно образоваться при сгора11ии
6 моль углерода' т. е. т'"''(₠Ф'):
у'"''(₠Фд) _ 1 .п6т^эопат[Ё^
--т(с'- : 1' следовательно'
т'"''(₠Ф2) : у(₠) : 6 тшодь.
4. Ёайдем объе:и угдекислого га3а' которьтй
долхсе1{ вь1дедиться при сгора1{ии данного количе_
ства углерода' т. е. (",'(₠Ф2):
и."'р(со2) : т'.',(₠Ф').|^: 6 моль.22,4л/мол1, :
: |34,4 л.
5. 1ак как в услову1ут 3адачи ска8ат{о' что реадь-
но образовалось 123,2 д углекисдого газа (т. е.
'%р"*'(₠Ф') : 123'2 л), найдем вь1ход углекислого
га3а:
и--_ __(со.) 1.
1(6Ф:): ж"# .юо%:ж.100% :
:91,тоь.
Фтвет.ц(₠Ф2):9\,тоь.
Ретшение.
1.3апитшем уравне1тие
реакции:
с+о2:₠Ф:.
2. Ёайдем количество
вещества углерода' всту-
пив||1его в реакци!о:
т9
6.2. 8оостановленио водородо1!1 64 г оксида
,*селе3а (11|) прош:ло е вь]ходом продукта реакции
8о%. Бьтчислите массу шолученного 'келе3а.
.{атто.
пь(Ре29):64 г
ц(Ре) :8о%
пэ(Ре) - ?
2. Бь:числим количество вещества исходного
оксида атселеза (111):
Ретшение.
1.3апитшем уравнение
реакции:
Ре'Ф, * 3Б':
:2Ре + 3н2о.
64г
: !,4 моль.
160 г/моль
2.0,04 моль
:0'8 моль.
гп(Ре"Ф")
т(Ре'Ф3): й@й :
3. 8ьтчислим количество вещества }тселе3а' ко_
торое дол'|с|{о образоваться при восстанов леът!4у|
исходного количества оксида хселе3а (111)' т. е.
т'",'(Ре):
. т'"''(Ре) 2
уФ;Ф : т' следовательно'
4. }|айде:ш массу '*селе8а' которая дол'[ст{а обра-
3оваться при восотановлении исходного количест-
ва вещества оксида )[{еле3а (111)' т. е. га'"''(Ре):
гп.",'(Ре) : т'"',(Ре) . &/(Ре) _
: 0,8 моль. б6 г/:шолъ: 44,8 т.
5. Ёайдем массу )келе3а' реа.,1ьно образовав_
1шу}ося в процессе реакции' т. е. гапрак'(Ре):
-|',*'{г") : -":#', _ цц'9!:3о% : 35,84 г.
Ф т в е т. и'р"*.(ге) :35'84 г.
6.3. }0акуто массу оксида ртути (11) необходимо
исполь3овать для пол1гч9цц" 59,4 л (н. у.) кисло-
80
РоА&' если доля
ля'ет 7буо?
вь1хода продукта реакции состав-
,(ано.
у(9э): б|,4 л
|'|(Ф:) :7б%
у'*р(о2):ж
:3 модь.
Ретшение.
1.3апитпем уравт1ение
реакции:
2}{9Ф -4 2\\в * 9е.
па(Ё9Ф) -._ ?
2. Б условии 3адачи ука3а}{ объетш кислорода'
которьтй 1{у}|сно получить реально' т. е. ]]1,'*'(о2).
Ёайдем количество вещества этого кислорода
(т,,,**'(Ф')):
7--_*'(Ф2) бФ,4 л
у,,р'*'(о:) : п;й:2,2б моль.
3.1ак как для расчетов по уравнени1о реакции
необходимо использовать теоретическое количест_
во вещества продукта реакции, ист!оль3уя вь]ход'
вьтчислим т'*',(Ф'):
. 1оо% :',1\#"" . 1оо% :
4. ||о уравнени1о реакции найдем количество
в91цества исход}того оксида ртути (11):
у(ЁдФ) 2
ч;б:т'следовательно'
у(ЁвФ) _ у*''(9:)'2 : 3 моль .2: вмоль.
5. Рассчитае1ш массу исход}'ого оксида рту-
ти (11):
га(ЁвФ) : у(ЁвФ). }/6во) : 6 тшоль .2\7 т/молъ:
: 1302 г.
Фтвет.ла(Ё9Ф):1302г.
81
6.4. |{ри вваимодейотвии 6 г тш1агния и,'9,6.г::се-
рьт образовалось \!,2 т сульфида магт!ия. Фпреде-
лите вь!ход продукта реакции.
.{ано.
га(&16) :6 г
га($): 9'6 г
га(1у1в8) : 11,2 т
Ретпение.
1.3апиш:ем уравнение
реакции:
1!1в + Б -51у1в$.
п(мв$) - ?
2: Фпределим, какой и3 реагентов взят в избьтт_
ке' а какой - в }1едостатке. .(ля этого найдешл ко-
личество вещеетв 1иагния и серь1:
у(мв): #ж : ##: |,2бмоль;
у($):ж:пж;:0,31шоль.
1ак как по урав}1е|{и}о реакции т(1!1д) : у($)' а
по услови1о 3адачи у(мв) < у(8)' делаем вь|вод' что
в избь:тке в3ята сера' а в недостатке - тшагний.
,(альнейтшие вь1числения будем вести по количест-
ву вещества 1шаг11ия
3. Ёайдем количество вещества сульфида }даг_
ния' которое дол}1сно пол)д1иться и3 данного коди-
чества металда' т. е. т'"''(}19$):
у""',(1!1₠!$) _ 1
(мф :т'сдедовательно'
т'"*{йвв) : у(1у|в) : !,2б моль.
4. Ёайдетш массу сульфида магния' которая
дол'кна получитьоя и3 данного количества магния
(га'"',(}!1₠:$)):
;п'"''(1!18!$) : т,"''(1![в$) . }/(мв$) :
: $,25 моль. 56 г/тшоль: 14 г.
5. Ёайдем дол1о вь1хода продукта реакции'
3ная' что по'услови1о 3адачи реально образовалось
||,2 т сульфида магния (гп,',*'(1!18$) : 11"'2 г).
': ж'100% :#'100% :во%.
Фтвет.ц(1у1в$):8о%
82
6.5. 1йкупо массу окоида серь1 (\л1) моэпсно полу_
чить и3 108 г пирита' если вьгход на первой стадии
процесса _ 6о% ' а ва второй стади'1- 8б%?
,(ано.
аа(РеБ): 108 г
ц':60%
ц':8б,А
га($Ф') - ?
2. Р3ътчртслим количество вещества пирита:
га(Ре$')
108 г
т(Ре$2): мвй: ттбъ :0'9 моль'
3.8ьтчислитш коли!!ество вещества оксида
серьг ([9), которое долэтс1{о пол)д{иться и8 данного
количества пирита (т'"',(БФ2)):
у."''(8Ф:):9= 2
у@Бг : 4 : т' следователъно'
Ре:пение.
1.3апитцем уравне-
ния реакций:
1) 4Ре$, + 11о2:
:2|е'Ф3+ 8$Ф';
2| 2$о2+ о2 ]9 28о3.
т*',($Ф2):
4. Ёайцем коли!|ество вещества оксида серьт (1!),
когорое реа.,1ьно обравуется в данной реакции
(т,**.($Ф')), а следователь11о' будет }д!аствовать в
реакции 2) в катестве исходнопо вещества:
1,8 моль.60%
100%
: 1,Ф8 моль.
5.8 реакцпто 2) вступит то количество $Ф', ко-
торое реально образовалось в реакции 1), т. е.
1,08 тшоль. 14сходя и3 этого количества, найдем ко-
личество вещества о[{сида серь[ (!1), которьтй дол-
хсен образоваться в реакции 2):
! ,.''$3 2 1
"(|*б' : т : т' следовательно'
т'"''($Ф3) : т($Ф') : 1,08 моль.
88
1,08:иоль.80%
1оо%
: 0'864 моль.
7. Ёайдем ]шассу реадьно образутощегося БФ':
и,р"*.(8Ф3) : т,,"*'($Ф')' !}/($Ф') =
: 0,864 моль.80 г/моль: 69,12 г.
Ф т в е 1. й,р"*'($Ф') : 69,12 г.
6,6. 40 г оксида 1\,1еди (11) восстат1овили водоро_
дом. образовав:пийся при это1ш п!еталл растворили
в избьттке ко1тцет1трирован1{ой серной кисдотьт.
|[ри этом вь1делилось 6,72 д (н. у.) газа. Фпределут-
те вь1ход продукта реакции в первой реакции' ес-
'ли вь1ход во второй реакции - 7б%
6. }[[спользуя аначение доли выхода шродукта
реакции 2), таайдем реа.'|ьно образутощееся количе-
ство вещества оксида серь: (\/1):
Ретпет1ие.
1.3апи:шем уравпения
реакций:
1)0шФ *А'| бш * Ё'Ф;
2) ₠ш.+ 2Ё'$Ф*(конц.):
: 6ш$Ф. + $о21 + 2н2о.
2.Ё1айдем ко!ичество вещества оксида меди (11):
т(₠шФ): #ж : '#Ф :'0,5 моль.
3. Ёайдешт кодичество вещества меди' которое
додэт{т{о образоваться в данной реакции (т*"''(6ш)):
т'"''(₠ш) 1
"@':т'еледовательно'
, !'"''(₠ш) : т([цо): 0.,б моль. '.:
9тюбьт'рассиитать вьтход в реакции 1),: необхо-
димо знать реадьно получивтттееся в данной реак_
ции количество вещества меди. Фневидно' что
в реакци}о 2) вступает такое количество ветцества
1!геди' которое ре₠|льно образовалось в реакции 1).
84
.(ано.
га([шФ) - 40 г
и($о2) :6,72 л
\п:7б7о' '
ц'-?
йспользуя да1{}ть1е из уеловия 3адачи' рассчитаем
это количество вещества.
3ная объешг $Ф, и вьтход в реакции 2), вътнис-
лишт объем БФ2, которь:й долэ1сен получиться в
этой реакт\пи (|,.,,($Фа))' и его количество веще_
ства (\:'"''($Ф')):
т/ /с!..! \: 7'р'*'($Ф:) .100% :*#.100% :8,96л;
'теор\щ2,г ц
у ,р($Ф'; - 8,96 л
т'"''($Ф2) : й:0,4 моль.
4. Ёайдем кодичество вещества меди' которое
вступило в реакци|о 2), а внанит' реально образо_
валось в реакции 1):
у(6ш) _ 1
"-*6ф : т' следовательно'
т(₠ш) : у.еор(Бо2):0,4 моль;
т'(₠ш) : !т ,р"*'(₠ц): 0'4 моль.
5. Ёайдем дол1о вь1хода меди в первой реакции:
', : ,,,"*{6*) . 100% : 9,1 *чщ . 1оо% : 80%.
!1 у'"'р(0[) 0' а моль
Фтвет.11:в0%.
6.7. |[ри пропуская|1|126'88 л (н. у.) хлора чере3
избьтток горят{его раствора гидроксида калия бьтл
получен хдорат ка.]тия (с вьтходом продукта реак_
цпп 8!о/о), при ра3ло)кении которого с вь1ходо|и
7б%' бътл полу|етт кислород. }{акуто массу нитрата
натрия ну'|(но исполь3овать для г|6л1гч9цц" такого
}1се колит1еств& кислорода, еслу! вь1ход в реакции
ра3лФ*сения нитрата 1{атрия составляет 9|%?
[ат*о.
у(с|): 26,88 л
ц':80%
\э:7бо/о
ц':90%
Рештение.
1.3апиц:ем уравненця
протекак)щих реакций:
1) 3с12 * 6(ФЁ:
: 5кс1+ кс1о3 * 3Ё'Ф;
2| 2кс\ц '"о')2кс1 + 3Ф';
3) 2шашоз : 2}.[а}.[Ф, * Ф'.
8б
га(1х1а}.[Ф') - ?
2. Р аесчитаем количество вещества хлора:
т(₠1') :+ : ж": \'2моль.
3. 11о уравнени1о реакции 1) вьтнислим кодиче-
ство ве1цества хлората калия' которое ш[о}кно по-
лучить теоретически:
у'"''(1(6}Фз) _ -1
-\'-( с-ы- : 5' следовательно'
т(₠1'). 1 1,2 :шолъ
у,е'р(кс1оз): __# : !,41шоль.
4. ]['читьтвая вь1ход в реакции 1), найдешт коли-
чество ве1цества реа.'1ьно образовав1шегося хлората
ка.]1ия:
(1(₠1Ф'). ц' 0,4 :шоль . во%
т,'**.(1(₠!Ф3) :
1оо% 1оооь
:0,32 моль.
5. 1ак как ра3лоэ{сенито подвергается такое ко-
личество вещества хлората калия' которое реаль-
но получается в реакции 1), расснитаем количест-
во вещества кислорода' которое ш1о'тсет при атом
образоваться' т. е. !'"''(Ф2):
у''',(Фэ)
т,'"*.((₠1Ф3)
т'"''(Ф2)
: 0,48 моль.
3
: '' сдедовательно'
у,,'*'(Б81Фз).3
2
0'32 :шоль.3
6.3ная вьтход продукта в реакции 2), найдем
количество вещества кислорода' реаль!|о обра3о-
вавтшегося в данной реакции:
Ф,48 модь . ?6%
\оо%
: 0'36 моль.
7. ||о услови}о 3адачи такое э|{е количество ве-
щества кислорода дол)1стто бьтть реально подучено
86
т'"',(Ф2) - ,",""''3''#'''*
: $,4 моль.
по реакции 3). ,{ля растетов по уравне1{и!о ре-
акции 3) вьтнислим количество вещества кислоро-
да' которое дод}}сно образоватьоя в данной реак-
ции' т. е. утеор(о2):
0'36 моль . \оо%
90%
8. |{о уравне}1ито реакции 3) найдем количест-
во веш{ества и 1шассу нитрата натрия' необходи-
мь1е для подучения искомого количества кисло-
рода:
т(}.[а}.{Ф3) 2
т;б : т' следователь11о'
у____(Ф").2
т($а}.[Ф3) : 0,8 ]шоль;
гп(1.[а}.[Ф3) : т(}.[а}:[Фз). /}1(}.[а}.[Ф') : 0,8 моль х
х 85 г/моль: 68 г.
Ф т в е т. ;и(}.{а}:1Фз): 68 г.
6.8' 8ьтчислите объем оксида серь1(1\/) (н. у.),
которьтй получается при обэкиге 3 т пирита, ес!!у!
известно' что прои3водствент{ь1е потери составля-
пот 1'2оА.
,(аво.
гп(РеБ2):3 т:
: 3000 кг
потери -12%
Ретшение.
1. 3аши:пе1и уравнет!ие
реакции:
4Ре$, + 11о2:
: 2Ре'Ф, + 8$о2.
и(8о2) - ?
2. Бътчутслим количество вещеотва пирита' ко-
торое для упротце11ия расчетов будем измерять в
киломолях (1 кмоль: 1000 моль):
:п(Ре8') 3Ф00 кг
м(Ре$2): й₠]Б : т'г#йБ :25 кмоль.
87
3. |{о уравнет1ию реакции рассчитаем кодичест-
во вещества океида серы (1!)' которое додясно об-
ра3оватьея в данной реакции (т'"''($Ф')):
у'"'р($Фя) _ 3
т(Ре8') 4
2
: т ' следовательно'
у(Ре$").2
у'"'р($о2) : 25 кмоль'2 :5Ф кмоль.
4. }|айдем вь1ход продукта реакции:
ц : 100% _ потери : |оо% _ \2о/о: 88%.
5.8ьтчислим количество вещества оксида се-
рьт (|!)' реально образовавтшегося в данной реакции:
50 кмоль .88%
\оо%
:44 кмоль.
6. Ёайдем объем получе}т11ого оксида серь1 (1у):
и($о2) : упрак'($о а). |* :
: 44 кмолъ.22,4 м3/кмоль : 985,6 м3.
Фтвет.($Ф'):985,6м3.
зАдАчи д'!я сАмостоятвпьного Рвшвния
6.9. |{ри обработке 35,1 г хлорид& натрия иа_
бытком ко}{центрированной' серной киедотьт вь1де_
дилось 10'08 л (н. у.) хлороводорода. Ёайдите вь:-
ход хлороводорода в данной реакции.
Фтвет.ц(Ё81):75%.
6.10. Фпределите вьтход продукта реакции' если
при окисде11у[у| |о2,4 г меди избьттком коттце11три-
рованной серной кислоть[ бьтло получено 23Ф,4т
сульфата меди (11).
Фтвет.ц(₠ш$Ф):9о%.
6.11.43,2 г ал1оми11ия раствору!лу| в избьттке
ко}1центрированного раствора гидроксида натрия
и получилут 45'7 л водорода (н. у.). Бь:чиелите вь1-
ход продукта реакции.
Фтвет.т1(Ёэ):8б%.
88
6.12. 64,8г оксида цит1ка восстановп'!у| |т3бъ!т-
ком углерода. определите массу образовав1пегося
металла' если вь1ход продукта реакции равен 6б% "
Ф т в е т. тп(2п): 33,8 г.
6.13. 1(акой объем хлора (н. у.) вь1деляется при
взаимодействии 63,2 г перманганата калия с и3-
бьттком концентрированной соляной кислоты' ес_
ли вь1ход продукта реакции еоставляет 87,5.А?
Ф т в е т. |г(ё|): 19,6 л.
6.14. 1{акуто 1шассу металла мо)т{но полунитЁ
при восстановлении 6'591 т магнитного ,*{елезня-
ка (Ре'Фд)' еодер)кащего \2,А лр*тмесей, еели вь1-
ход продукта реакции составд яет 84,А?
Фтвет.па(Ре):3,528т.
6.15. 8ьтчутслит.е массу фосфата кальция' необ_
ходиму1о для подучения 186 кг фосфора, если до_
ля вь1хода продукта реакции еоставляет 80%.
Ф т в е т. тт(|а"(РФц)я) : 1162'5 кт.
6.16. Ёаку}о ш!ассу медного куцороса' формула
которого 6ш$Ф'.5н2о, нужсно использоватъ для.
получения 16,9 г сульфида меди (1|), если доля
вь]хода продукта реакции 88%?
Ф т в е т. га(бш$Ф 4. бн2о): 50 г.
6. 1 7. 8заи:шодействием 62оА-ного раствора фос-
форной кислоть1 (р : \,44 т/мл| с избьгткошт раство_
ра гидроксида }!атрия бьтло получено б7,4 т фосфа_
та натрия. }{акой объем раствора бьтл затрате1|' ес-
ли доля вь!хода продукта реакции составила 7о%?
Ф т в е т. /'_,*(ЁзРо4): б4,88 мд.
6.18. в реактор для синтеза а1имиакат7оместутл'|
8 м3 водородау13 тш3 азота (н. у.). Ёа вьтходе и3 ре-
актора бь:ло получе}!0 2,7 мв ам1шиака (н. у.). Фп_
ределите вь1ход продукта реакции.
Ф т в е т. ц(}:{Ё') :4б%. ]
89
6.19. |!ри сдивании 638'35 мл \4'А -кого раство-
ра сульфата !татрия (р : 1'112т/мл'1 и 633,9мл
2боА-жого раствора хлорида бария (р : 1'9б г/мл)
образовалось 146,8 г осадка. Фпределите вь1ход
продукта реакции.
Фтвет.ц(Ба$Ф):9о%.
6.20. Ёад раскаленньтм оксидом свит{ца (11) мас_
сой.89,2 г пропустили 5,6 д (н. у.) водорода. ]![асса
с1шеси после реакции составила 86 г. Фпределите
вь{ход продукта реакции.
Фтвет.ц(Р}):8о%.
6.21. 48 г серь1 сох{гли в избьттке кислорода'
а полученньтй газ пропустили чере3 избьтток бро:и-
ной водьт. 8ьтчислите 1шассу полученной еерной
кислоть1' еоли вьтход продукта на первой стадии
раве1{ 8оо^, а на второй - 6б%.
Ф т в е т. гп(Ё'$Ф ц) : 76'44 г.
6.22. |!ри ра3ло}кении нитрата меди (|1) бь:л по-
лучен оксид азота (1!) (вьтход - 89%), из которо-
го с вь1ходом.7боА получили а3отну1о кислоту. 8ьт-
числите масеу исходного нитрата меди (1|), если
1шасса образовавтшейся киолоть[ составляет 7,56 г.
Фт в е т. га(6ш(}х1Ф3):) : 18,8 г.
6.23. Разло)тсе!1ием 50 г карбоната кальция с
вь1ходом 72'А 6ътл пол)д1ен оксид кальция' кото_
рьтй прокал1|]!и с 10,8 г углерода. Бьтчислите ш1ас_
су образовав1пегося карбида кальция' если его вь1-
ход составляет 6боА.
Ф т в е т. тп((а|'): 12,48 г.
6'24.1{аку:о массу металла мо'кЁо пол}д!ить при
восстановленъ1у! водородом |7\г оксида хро_
:иа (111)' содерхсащето 2ФоА примесей? ||отери в
процессе восотановлевия составля1от 10% .
Ф т в е т. п:.(6г) : 84,24 г.
90
6.25. $акая масса Р}Аь[, содер)кащей ₠п'$, по-
требуется для получения б7,6 г штеди' если маесо-
вая доля ₠ш'$ в руде 94оА ' а потери при получениу|
меди составляк)т |б,2оА ?
Ф т в е т. гп(рудьт) : 90'3 г.
6.26. |{ропусканием избьттка оксида серьт (1!)
чере3 сероводородну1о воА}, содер}катцу1о 16,32 г
Ё'$, полутили серу' при сплав]!еъ!'1у[ которой с из-
бьттком ал1оминия получили 22,обг сульфида
ал}омит1ия. Рассчитайте вьтход в первой реакции'
если вь1ход во второй реакции - 70%.
9 т в е т. 1'|т($) _* 8т 'бо^.
6.27. )(лор' полученньтй действиепт ивбьттка
концентрированной соляной кислотьт на 17,4 г ок-
сида марганца (|\/), исполь3ова]1у! д{!я подг!е!тия
хлорида )1селеза (111). в ре3ультате реакции полу_
тено 14,625 г хлорида }|селе3а (|11) с вьтходом 7б%.
Бь:числите вь1ход хлора в первой реакции.
Фтвет.ц'(б12):9о%.
6.28. Боостановлениетв.24 г оксида кремния ([!)
избьтткошт углерода (вьтход - 62,5уо) бьтл получен
кремний, которьтй растворили в избьттке раствора
гидроксида калия и шолучили водород с вь1ходом
96%.}{акуто массу а.7[к)миния ну)|сно растворить в
соляной кислоте для полг{ения такого }|се количе-
ства водоРоА&, если вь|ход в данной реакции со-
ставляет 8о%?
Ф т в е т. па(А1): 10,8 г.
6.29. Фба*с,игом 48,б г сульфида цинка под)ни.]1и
оксид цинка (вьтход - т4%). Бакуто массу кристал-
логидрата, формула кс)'горого 2п$Ф' .7Ё20;, ну'{сно
использовать для под)д[е1|ия такого }{се колиттества
оксида цинка в двухстадийноти сит|те3е' если вь1ход
на первой стад'1у1равен 84о^, а на второй - 88%?
Ф т в е т. тп(7п$Ф4.7ът2о): 143,5 г.
91
Раснеты, свя3(|нные с0 ск0ростью
химической реакции и химическим равновесием
основныБ твоРвгичЁскив свБдЁния
₠корость хи1иической реакц\1|1 _ это от}{о1ше-
ние и3менения концентрации одного и3 реагируто-
щих веществу!лу[ продуктов реакции (^₠) к интер-
валу в.ре1у1ени (Ат)' в тече11ие которого это и3мене-
ттие прои3отттло: ,: _{ .
^т
Бдиница и31шерения скорости химической
реакции _ моль/(л. с).
₠корость хи1кической реакции 3ависит от ра3_
личнь[х факторов.
3ависи:иость скоросту| реакц!т1т от концентрации
реагирутощих веществ определяется законоуп 0ей-
с/пвующцх ]пасс, которьтй форшлулируется следу1о_
щим образом: скорость химической реакции прямо
пропорциональна произведе!ти1о концентраций ре_
агиру|ощих вещеетв' в3ять1х в степенях' равньтх их
коэффициентам в уравттении реакции. }{апример,
для реакции' схема которой
пА*пь8:р(*чБ,
этот 8акон вь1ра'{сается урав}'ением о: ьс\с!.
Ёуэтсно помнить' что этот 8акон не распростра-
няется гта вещества' реатиру1ощие в твердом со_
стоянии. 1вердьте вещества реагиру|от ли1]1ь на
поверхносту!' у[, следовательно' скорость реакции
в данво1у[ слг1ае 3ависит от площади поверх!{ости
твердого вещества.
3ависимость скорости хи1\лической реакции от
температурьт определяется правшлом 8антп-Роф-
фа: при повь11шет{ии температурь! на ка'{сдьте 10 '₠
скорость химической реакции во3растает в 2-4
ра8а.
6п
1!1атематически правцло Баттт-|оффа описыва-
ется формулой:
|э_|т 0[, [р_[т
,|, ,''! |о ' у!лу| ;,: \ 10 '
9асто в условиях 3адачи упо1иина|от не ско-
рость реакции' а вреш1я ее протекаттия. 8 этих слу-
чаях !ту'{ст{о помнить' что скорость реакции обрат-
!то пропорциональна времени ее ттротекания:
0., - 7',
0,, 7.,
а сдедовательно' уравнение' отвеча}ощее правилу
Бант-Роффа, будет вь1глядеть так:
'":.'|э_|т
7'" , 1о
[п:иическое равнове0!1е - такое состояние ре-
агирутощей систетшь:, !!Рй котором скорости пря-
мрй и обратной реакций рав1{ь|. Фно характери3у-
ется констаитой химического равновесия.
!,ля обратимой х'*"'"с*'й реакт1ии' схема
которой
] 'тпА+а8т_+р(*ч|,
конотанта равновесия
кР:
|ёР[о],
[А]'[в]"'
Ёоли на систеш1у' находящу1ося в равновесии'
ока3ь|вается вне]]|нее воздействие' система вь1во-
дится и3 состояния равновесия' при атом скорость
одной,из реакций (прятшой или' обратной) стано:
вится .преобладатоп{ей.,0тот процесс назь|ва!от
смещет1ием рав11овесия.
Ёаправление смещения равновесия,определяет_
ся пршнццпо:п }!е |[|,опъелье; если на систем!о \\б-
ходящу]ося в равновесии' ока3ь1вается какое-либо
внеш1нее воздействие'. то это благоприятствует
протека}1и:о той и3 двух противополо}кнь1х реак_
ций, которая ослабляет ато воздействие.
93
сп(юоБн Рв|!₠ния цдАч
7.1. в сосуде емкость1о 2 д сметпадп' ло 2 моль
газов А и 8. 9ерез 2б е в сосуде оста.'тось 0,5 модь
непрореагировав1пего га3а А. 8ьгчислите сред[||о}о
скорость реакции.
о -?
₠(А)*"*: ч* : ж: 1 тшоль/л;
!(А)*'""** 0,б моль
₠(А)*''""" : Ё:|,2бмоль| л.
2. Бьтчисдим и3менет{ие концентрации реаги_
рук)щего вещества А:
^с(А) : ₠*'*"''(А) _ с,,"*(А) : 0'2бтволъ|л _
_ 1 моль/л : _о,7б моль/л.
3. Бьлчислим скорость реакции:
, : _'"^Р' : _,'','Ё!"'" : 0,03 моль/(л.с).
Ф т в е т. ., : 0,Ф3 моль /(л. с).
7.2. в ре3ультате реакции ме}'сду оксидом
а3ота (]|) и кисдородо1ш в течение 16 с в соеуде объ-
емом 3 л образовадось 27,6 т оксида азота (1!).
8ьтчислите среднгою скорость реакции.
.{ано.
|г:2 л
уг(А):2 моль
уд(А):0,5 моль
т:25 е
[ано.
т:16с
|:3 л
Ретпе11 ие.
1. Бьгчислим исход-
нук) и конечну1о моляр_
нук) конце'1траци1о веще-
ства А, которая пок&3ь1_
вает' какое количество
вещеотва содер'{сится в
1 л стшеси:
Ретше1|ие.
1.3апитдем урав11ение
реакции:
2шо+о2:2шо2.
га(|{Ф') : 27,6 г
94
о -?
2 . \|айдем количвство вещеотв а обравовав]]тего_
ся }'[Ф':
га($Ф2) 27.6 г
т(}{Ф'): йшф : й :0,6 моль.
3. 8ьтчислим концентрацито }х1Ф':
с(шо2) : чР * ц*у : Ф,2 молъ| л.
4. 1ак как в начальнь1й ш:омент реакции }.[Ф,
еще не образовался' его исходттое количество ве-
щества равно нул|о' а концептрация - 0 моль/л,
следовательно:
^с(шо2): с(шо2) __ о,2 молъ| л.
5. Бьтчислим скорость реакции:
р _ ^с(цо2) : ,', у;:",": 0,0125 моль/(л. с).
'1
Ф т в е т. 1, : о,о\2б моль/(л. с).
7.3. в течение одинакового проме}!сутка вре}1е_
ни в одной реакции образовалось 21,9 г хлороводо-
РоАа, а в другой - б3,9 г серной кислоть1. Фпреде_
!1пте, какая и3 реакций протекала с больтцей ско-
рость1о' у{ить1вая' что они проврдились в сосудах
одинакового объешта.
,(апо.
па(}{₠1) :2|,9 т
иэ(Ё{'$Ф,): 53,9 г
,
Ре:шение.
1.8ьгчислим количе-
ства веществ хлоро8Ф,(Ф:
рода и серной кислоть1:
01
02
95
2. !1сходсть1е количества веществ }{[1 и н28о4
равнь| нул1о' Ат(Ё₠1) т(н₠1) и Ат(Ё2$Фц) :
: т(Ё'$Фц). 3апи:пем вь1ршке11утя для скоростей
реакций и отно1шение скоростей реакций:
.. _ т(Ё₠1) -. : у(Ё'$Ф.) р: _ у(Ё61) . у(}1'$Ф*)
0т': -|* ,02: --тт_' й: -т4 , -- у.т_ .
3. 1ак как по усдови1о реакции 3начения | ут т
в обоих слг|аях рав]{ь1' получаем:
0: _ у(Ё₠1) _ 0,6моль :1по
02 м(Ё'БФ,) 0,55 моль !'ч!'
0:
4. |[оскольку + > 1, скорость первой реакции
" 1;2
вьт1пе' нем второй.
Фтвет.0|>02.
7.4. 9ереа определенньтй про:шехсуток вре1шени
поеле начала реакции' уравне1{ие которой
2со2ь' * ₠с': :2(0.9,
концентрация углекислого га3а умень1шилаеь в
4 раза. 8о сколько рав при этом у1шень1пится ско-
рость реакции по сравненито с начальной?
0,
_: _2
02
центрации ₠Ф', так как углерФА твердое вещест-
во' и считаеРся' что его копщентрация 11е и3меняет-
ся в ходе реакции:
Ретше[1ие.
1.3апитшем урав}1ение
3акона действу:ощих масс
для начального 1шомента
времени. 3 данноти слг{ае
скорость реакции будет
зависеть только от кон-
96
о': ь.с|(сФэ).
с'(со")
уравнение 3&ко11а действу:ощих масс для конечно-
го момента време!ти:
' -г₠т((Фу)х2 -с?ксо'у
о': Ёё}(₠Фа) : '\-_г=- ) : '--т6-=- .
3. Ёайдем отно1шение скоростей реакций в на-
чадьньтй момент вреш1ени:
0' , ₠?гсо"':
й: '"|(₠Ф:) , |'# : 16.
6ледовательно' скорость реакции в конечньтй
момент времени в 16 раз мень1ше скорости реак-
ции в вачальнь1й тшомент времени.
Ф т в е т. 6корость реакции у1иеньтшается в
16 раз.
7.5. Бо сколько ра3 и3менится скорость реак-
ции' уравнение которой
2$Ф, + Ф': 2$Ф3,
при повь11шении давления в системе в 3 рава?
Ретшение.
1. ₠огласно закону Бой-
ля-1!1ариотса, р1/ : сопэ1,
поэтому увеличение дав'|е_
ния в 3 раза равно3}1ач1{о
уменьтшеник) объема в
3 раза:
у.
т7 - !
"э_₠.
2. 1ак как молярная концентрация вещества -
это отно1шение количества вещества к его объему
с: +' у1шень1шение объема в 3 ра3а равно3начно
увеличеник) концентрации в 3 раза, т. е.
с2($о2) : 3с'($о2), ₠ 2(Ф) : 3с1(о2).
4 [_а6рнелян
97
3.3атиш:ем уравнения скорости реакциут до у1
после г{овь1111еттия давления :
,
о': Р₠|(БФ')6'(Ф');
' 02: &(3с1(Бо2))23с1(о2) : 27 . нс|1зо,уст(9:).
4. Ёайдем отно1пение скоростей реакций:
о2 _2тьс1($о)с{о) _ ',7
4 _ -а$о'}с{о) _ а' '
Ф т в е т. ₠корость увеличивается в 27 рав.
7.6. в системе' в которой реакция протекает по
уравнени!о 2ш2о * Фя _-_-+ 4}.[Ф' концентр&ци1о
оксида а3ота(1) увелин*\л|1 с 0,5 до Ф,7 молъ| л,
а ко}|це1{траци1о кисл9рода у1шець[ши.}ли от 0,6 до
|,2 молъ| л. }₠ак ивменилась пр!1 этом скорость
данной реакции?
.(ано.
с1(шо2):0,5 молъ| л
с2(шо':$,| моль1л
₠:(Фа) = 0,6 мо'лль/я
₠:(Фя):0'2 моль/д
0.
д,
-|
02
0э: Р' с! {ш'о)с у(Фя'):
: &'0,098 моль/(л. с).
2. Бьтчислим от}1о1цепие скоростей реакций:
р: _ Ё'0'15моль/(д'с) :1 к?
4_@_.."'о'
Ф т в е т. ₠корость реакции уме1|ьтшится в
1,53 раза.
98
Ретпение.
1.8ьтчислим ско-
рость ре8кци![ до и пос-
ле и3менения конце|тт_
раций:
.,
0у: Ё. с;(ш2орт(Фэ):
: ь. (о,б)2. 0,6 :
: ь'о,|б моль/(л . с);
ь(о,7)2 - о,2 :
7.7. 1ештшературньтй коэффициет|т реакц|1*т ра-
ветт 3. 8о сколько ра3 увеличится скорость реак_
ции при уведичении температурь! на 3Ф "6?
Ретцение.
|{ользуясь правилом
8ант-Роффа, рассчитае!д
отно1шение скороотей ре-
акции при ра3дич!{ь1х
те1шпературах:
|а_ |т 3о
"#,: ;-_; 3б : 3з :
:27.
Ф т в е т. 6корость реакции увеличитсяв27 раз.
7.8. 1е:шпературньтй коэффицие!1т реакцъ1у! ра-
вен 2. Ёа сколько градусов 11у)тсно увеличить те1д-
пературу реакции' чтобьт ее скорость увеличилась
в 8 раз?
0'"
0',
.(ано.
т:3
|э- |т': 30 '₠
-?
.{ано.
у:2
!).
"" :8
0',
Реп:ение.
1. |[одетавив и3вест-
нь]е з1{аче\*у|$. в формулу
8ант-|оффа' пол)д!им:
|э _ |-:.
0|, : ,б з 8:23 :
0-
о\
|е- |т
:24.
[2-!\-?
2. |\з пол)гченного вь1ра'*сения следует' что :
[э_ [т
_1б-_ : о'
таки1ш образом, [у_ |т,:3.10:30 "₠.
Ф т в,ет; [емпературу необходимо увеличить т|а
30 "с.
99
1.0. |{ри 8Ф '₠ реакция протекает за 3 тшин 45 с.
3а какое вре1шя будет протекать эта реакц'тя т!ру\
повьт1шении те1ипературь1 до 50 -₠, если те1шпера_
турньтй коэффициект равен 3?
,{ано.
у:3
{3о 'с: 3 мин 45 с
[т:30 "с
|э: б| "с
!ьо'с - ?
2. ||реобразуем полуленное уравнение, для того
чтобьт найти 1ьо.с:
|э _ |у
!ьо.с' ''' "с : у 1о
3. Р1сподьзуя величинь1' ука3аннь1е в условии
3адачи' найдем !!ьо.с]
," . =,, 50- 30
1ьо "с : {30 'с ' ут :225с : 37 : 22б е: 32 :
:2б с.
Фтвет.2бс.
7.1о.8 реагирутощей системе' схема которой
3А+вт--+2с+о,
равновеснь1е концентрации веществ А, Б и ₠ равньт
соответственно 0,4, 0,9 и 1,2мхолъ| л. Р[айдите ис-
ходнь1е концентрации веществ А и Б.
Аано.
|А]: Ф,4молъ| л
[Б] ='9,9 тлолъ| л
[с]; 1'2 моль/л
с(А)""* - ?
с(в)""* - ?
Ретшение.
1.9тить:вая, что еко-
рость реакции обратно
пропорциональна вре1ше}|и
ее пр0гекания' 3апи1пем
и)авнение 8ант-|оффа:
|а-|т
тзо "с _ 05о'о _ _- 1о
. тьо'9 03о'с у
Реш:ение.
1. 3алитшем сцеш[у реак-
циу1:
3А+в т-э'2с +о.
2. примем объетш ре-
агиру1ощей смеси рав}1ь1м
1 л. Б этом слг{ае 1!1оляр-
100
ньте концентрации реагиру}ощих веществ будут
равнь1 количества1ш вещества соединенутй А, 8 и ₠,
которь1е вступиди в химическу}о реакци}о.
3. ₠читая' что в ре3ультате реакции образова-
лось \,2 моль вещества 6, по уравнени1о реакции
найдем количества вещества вступивтших в реак-
цик)соединенийАи8:
}(А)''''"'" 3
_]Ёг : '' еледовательно'
у(₠).3 - 1,2 моль.3
,(А)',',"," : 1,8 моль;
у(Б)'р'р""" : 1
у@) ' :'' следователь1!о'
,(в),'''""": у _ \,2 уолъ : 0,6 моль. 1'
4. Ёайдем исходнь1е количества веществ соеди-
нений А и Б, учить1вая их содер)1сание в равновес-
ной смеси:
у(А)""* : у(А)',р'р"'" * т(А)р.',.'" : 1,8 моль *
+ о,4 }!оль :2,2 модь;
у(3)""* : у(Б),р'р"*" * !(в)р'"''" : 0,6 моль *
+ 0,9 ш!оль: 1,5 моль.
.5. Ёайдем исходнь1е концентрации веществ А и
8 с унетом того' что объе:и реагиру1ощей смеси
принят нами 3а 1 л:
₠(А)""*:
6(8)'"*:
у(А)''"*
у
у(8)'"*
Ф т в е т. с""*(А) : 2,2 молъ| л, с',"*(в)
:1,5 молъ| л.
7.11. Б реагирутощей системе' схема которой
А+2вт--+с+о'
исход1{ь1е ко1{це1{трации вещества А - 2моль| л,
вещества в - 5 тшоль/л, а равновест{ая концентра-
101
ция вещества с - 1,б молъ| л. 8ьтчислите конс-
та}1ту равновесия в систеп!е.
[ано.
6(А)""* :2тволъ/л
Ретпену|е.
1.3апиплем схе1шу ре_
₠(8),,"*: 5:иоль/л | акции:
[с]: 1'5 молъ| л
А+2ва->6+о.
2. ||римем объешт реаги-
рулощей смеси разньт:ш 1 л.
Ё,- ?
8 этошт случае молярнь1е концентрац'т|1 реагиру}о-
щих вещеетв стат'ут рав11ь1ми количества1ш веще_
ства соединений А, Б, ₠ и 0, гластвук)щих в хими-
ческой реакции.
3.3ная, что в резудьтате реакции образовалось
1,5 моль ве1цества ₠, по урав1|еник) реакции най-
дем кодичества веществ прореагировав[11их еоед|1-
нений А и 8 и количество вещества образовавгше-
гося соединения }:
ж : }, "''"*'вательт|о' у(А),р'р"*: у(с):
: \'5 1шоль'
у(Б)'р,р"." : 3 апаг^ообоп!Ё^
т(с'- : т' следовательно'
!(8),**.": ч : 1,5 моль .2:3моль;
у(о) 1
,(с) : 1' еледователь1{о'
у(о): у(с) : 1,б моль.
4. 3ная исходнь1е количества и количества про-
реагировавтпих веществ А и Б, найдем количества
ве1цества соедине1|ий А тт 8, еодерэкащиеся в рав-
новесной смеси:
!(А)р'*"', : у(А)'"" ,(А)'*'""" : 2 моль _
- 1,5 моль: 0,5 моль'
!(в)р''"'' : у(8),'"* !(8)',',"'" : 5моль
-3моль:2птоль.
\о2
5. )['нитьтвая, что объем реагирутощей смеси
при11ят равнь|м 1 л, найдем рав[|овеснь1е концент_
рации веществ А, 8 и !:
1А]:
у(А) р'""'" _ 0,б моль
1л
2 моль
:0,5 м!олъ| л.
:2 молъ/л;
гв] : у(8)-Р*'*'' _
гр]: ц9Р* :
1д
6. 3гтая равновесньте конце!1трации веществ А'
Б, ₠ и Р, вь:нислим константу равновесия:
т' |с]|п]
](.: * : \,|2б.
* [А][в]"
Фтве'.('=|,\25.
7.12. вреагиру1ощей системе' схема которой
А+2в?_-_)с+2о,
установилось рав1{овесие' при котором концентра_
ция вещества ₠ равна |,2 молъ/л. 1{онстапта рав_
новесия равна 8. Ёайдите исходну1о концентра-
цик) вещества А, если исходт{ая ко1{центрация ве-
щества Б равна 0,5 тшоль/л.
.(ано.
!с]: $,2молъ| л
Ретпет1ие.
1.3апитпем схему ре-
₠(Б)""*: 0,5 лиоль/л| акции:
(,: 8
А+2в?----'с+2о.
2. |[римем объем ре-
агиру:ощей смеси рав-
нь:м 1 л. 8 отошт случае
с(А),"* - ?
молярнь1е концентрации реагиру]ощих веществ А,
8, 6 и 0 станут рав!{ь|:ши их количествам веществ.
3. 3ная, что в ре3ультате реакции образовалось
0'2 моль вещества 6, вьтнислим количества веще-
ства прореагировав11тих соедутнений- А и 8 и ко-
личество вещества образовавт|тегося соединения 0:
103
у(А) ,р'р""" : 1
у0с)- : т' еледовательно?
,(А)',',"'" : у(с) : [,2 моль'
!(8) ,','""" 2
_т?б- : т' следовательно'
,(8)''''"^" : ч! : о,2моль .2: 9,4моль'
у(о) 2
,(с) : т' следовательно'
у(о) : ч! : о,2моль .2 : Ф,4моль.
4. ]['читьтвая' что первоттачально количество ве-
щества Б бьтло равно 0,б моль и что в реакци1о
вступило 0,4 моль вещества Б, вь:нислим количе_
ство вещества Б в равновесной смеси:
!(в)р'""'" : у(8)'"* - у(Б)''р'р.," : 0,б моль -
_ о,4 моль : о,1 моль.
б. ₠ утетом того' что объем реагирук)ш{ей смеси
шринят равт|ь1м 1л, вьт9исли1\[ равновее1{ь1е кон-
центрациивеществБи0:
[8]: щ+*= : 91ч* : Ф,1 моль/л;
го] : щ},*= _ 0,4:м!гдь : $,4 моль| л.
6. [1споль3уя величину ко1{станть1 равновесия
для да:1ной реакции' вь1числиш1 равновесну1о кон-
центраци[о вещества А:
Р, _ !с11о12 . г^1: |с]!о12
'*р [А][в1'' "^' кр[в]2 '
гА]: $'2моль|л:$,42 моль/л :|,4моль| л.
8.0,1- моль/л
7.\ак как объе:и реагиру}отцей смеси приг!ят
равнь1м 1 л, равновесная конщентрация ве1цества
\о4
А равна кодичеству вещества А, содер}1{ащемуся
в равновесной смесп (Ф,4 тшоль). 3ная, что в реак_
ци1о вступило Ф,2 1иоль вещества А, расетитаем ис-
ходное количество вещества А и его 1![олярну1о
ко1|центрацию:
у(А),'"* : у(А)',р'р""" * у(А)р''"'" : $,2 моль *
+ о,4 моль:0,6 моль;
₠(А)""":
у(А),,,"*
: '''т?"' : о'6 мголь| л'
Ф т в е т. ₠(А)''"*:0,6 моль| л.
3$дчц д'!я сАмостоятвльного РЁшБния
7.13. в реактор объемом 3л поместу|лу| 8модь
водорода и 6 моль бропла. 9ерез 3 тиин осталось
1,2 моль }|епрореагировав1шего брома. 8ьтчислите
сред1{1о1о скорость реакции.
Ф т в е 1'. 1'оР: 0'009 :шоль/(л. с).
7.14. 9ере3 сооуд' содер)кащпй 2$Ф мл раствора
гидроксида 6артта, пропустили избь:ток углекие-
лого га3а. т{ерез 2б с маееа растворен[{ого гидро-
ксида бария у'шет{ь1цилась на 6,84 г. Фпределите
средт1|о[о скорость реакции.
Ф т в е 1. !'сг: 0,о08 моль/(л. с).
7.15. в реакторе объемом 2 л сметпали окоид
а3ота (11) и оксид серьт (ту). в ре3ультате реакции
в тече!|ие |,2 мин образовалосъ |79,2 г азота. Бьт-
числите средн1ою скорость реакции.
Ф т в е 1. 0сР : о,о44 штоль/(л. с).
7.16. Фпределите' какая и3 реакций протекает
бьтстрее, еоли в первом слу{ае в единицу времени
образуется 1,2 г водорода' а во втором - 32,4т
бромоводорода.
Ф т в е т. Бьтстрее протекает первая реакция.
105
7'!7. 9ере3 определешньтй про1шеясуток времени
после }|ача]1а реакцйи' уравнение которой
2шн3 + 3₠шФ: [а * 3н2о * 3₠ц,
концентрация аммиака умень1шилась в 3 раза. }}о
сколько раз при это1ш уме1{ь1шится скорость реак-
ции по сравт1е11и|о с начальной?
9 т в е т. ₠корость реакции уменьтт1ится в 9 раа.
7.18. к раетвору нитрата серебра добаъпл*т ив-
бьтток ал1о1шиния. 9ерез некоторое время концент_
рация нитрата серебра в растворе уметть]пилась в
4рава.. $ак ив:шенилась скорость реакции в этот
1у!омент вре1у1ени по сравт|ени1о с ттачальной?
Ф т в е т. ₠корость реакции уме}1ь1шилась в
64 раза.
7.19.Б}о еколько ра3 и3менится скорость реак-
ции' описьтваемой уравнениешт
₠к'> * 2}[2Ф1"1: ₠Ф:с": * 2[э("),
если давление в системе увеличить в 5 раз?
Ф т в е т. ₠корость реакции увеличится в 25 раз.
7.20. Бак и3менится скорость реакции' уравне_
ние которой
со + 2ът2 _-> ₠Ё,ФЁ,
при умень1ше!|ии давления в реагирующей системе
в 4 раза?
Ф т в е т. ₠корость реакции умень1пится в
64 раза.
т.21. в реакции' схема которой
А*2Б:₠,
кот{цет{траци|о ве1цества А уменьтшиди в 2,4 ра3а'
а ко}гце11траци|о вещества 8 увелитили в 1,8 ра3а.
}{ак изменится при этом скорость реакции?.
Фтвет. 6корость реакции увеличится в
1,35 раза.
106
7.22. Бо сколько ра3 ну'1сно увеличить кот1цент-
раци1о $Ф, в реакции' уравнение которой
2$о2 + о2: 2во3,
чтобьт при уметть1шении концентрации кислорода в
16 раз скорость реакщии |те и31иенилась?
Фтвет.84ра3а.
7.2з. в реагирук)щей системе' и)авт!е11ие которой
2н2$ + во2 :3Б + 2ът2о,
копце}|трацик) сероводорода уведич*т][у| от 0,8 до
|,2 моль| л, а конце1!траци1о оксида серьт (|тй)
умень1цилп от \,2 до |,7 молъ| л. }{ак изменится
при это1ш скорость реакции?
Ф т в е т. 6корость реакции увеличится в
1,3 раза.
7.24. вреагирук)щей системе' и)авнение которой
2шг3 + 3н2 -+ 6ЁР * }.[2,
копцентр8ци1о фторида а3ота увеличили от
1,4моль/л до 2,2т*оль| л, а ко!{центраци1о водо-
рода у1ше]!ь1цили от 1,6 молъ/л до 1'1 моль/л.
$ак из:шенится при этом скорость да11ной реак-
цътът?
Ф т в е т. ₠корость реакции умегть1цится в
1,25 раза.
7.25. 1емпературт|ьтй коэффициент реакции ра-
веп.2,б.8о сколько ра3 умень1т1ится скорость ре-
акции при пёниатсе|1у1у| температурь1на 3о 'с?
Ф т в е т. ₠корость реакции у1шень1шится в
\б,62б ра3а.
7.26. ?етшпературтть|й коэффициеттт реакции ра-
вен 3,2. Ёа сколько градусов ну}|сно увеличить
температуру, нтобьт скорость реакции увеличи-
лась в 1о4'86 раза?
Ф т в е т. 1емпературу веобходимо увеличить 1{а
40'с.
1о7
7.27,{[ртл 40'с реакция протекает за 4| с. 3а
какое вре1шя та }тсе реакция будет протекать при
10 -с, если температурнь1й коэффициент реакции
равен 3?
Ф т в е т. Реакция протекает за 18 мин.
7.28. ||р*т 2о "с реакция протекает за 21 мин
2|е, а при б0 "с - ва 2| с. Бьтчислите темпера-
турньтй коэффициент реакции.
Фтвет.у:4.
7.29. [емпературньтй коэффициент реакции ра-
вен 8,5. |1рэт 2б '6 реакция протекает 3а 8 тшин
10 с. [1ри какой температуре реакция будет проте_
кать аа 4| с?
Фтве!.|,:4б"с.
7.30. в реагиру1ощей системе' схема которой
А + 2в т---+ 3с'
равновеснь]е кот1це}1трации веществ А, Б и ₠ рав-
[{ьт соответстве}{но 1,8, 1,б и2,4 шголь/л. Бьтчисли_
те исходнь1е концептрации вёществ А и 8.
Ф т в е т. ₠(А) :2,6 молъ| л, с(в):3,1 моль/л.
7.31. в реагиру[отцей сиетеме' схема которой
2А+ 2в ?-_+ с + 30, исходная конце11трация ве-
щества А равна 6 моль/л, вещества в - 8 мо:лъ|л,
а равновес[{ая ко}1це[{трация вещества с -
2,4молъ| л. Бьтчислите константу равновесия для
данной системь1.
Фтве*.(':6|,7б.
7.32. Бьтчислите константу равновесия в реаги-
рутощей системе' схема которой
2А+3вг--+с+29,
если исходная кошще[|трация вещества А равна
3 штоль/л, вещества в - 4,4 тиоль/л, а равновесная
конце1ттрация вещества А - 0,8 моль| л.
Фтвет.\__6,2б.
108
7.33. 8 реагирутощей системе' схема которой
А + 3в '----+ 2с + 2о'
установилось равновесие, при которо1![ концентра-
ция вещества б равна |,2моль| л. 8ьтчисдите ис_
ходну1о концентраци1о вещества Б, еели константа
равновесия в системе равна |2, а исходная ко1{_
цет1трация в₠щества А - \,4 моль| л.
Ф т в е т. ₠(8) :2,4 моль/л.
7.34. в каком направлении сместится равнове-
сие в системе:
₠Ё'(": * 4$1,к1<=2 6$а<"; * 2[|'$,", * @:
а)при увеличении конце}|трации серовод0рода;
б) при дополнительнош| введении серь1; в) при пони-
'*{ении температурь1; г) при повь1тшеъ1у[у[' давления?
7.35, $ак повдияет на 11аходящу1ося в равнове-
сии систему' урав1{ецие которой
1'(") * 5со2(") ₠ 1:Фьк., + б₠Ф*", _ @:
а) уменьтпение концентрации |4ода' б) повьттпение
температурьт; в) пони}1се11ие давления; г) добавле_
ние ката"]тизатора?
7.36. ||еречу\с]!и\те все факторь1' кс|'горь1е по3волят
сместить рав1!овесие в сиегеме' уравнение которой
₠(') * 2Рак"уЁ ₠Р*,", + 6,
в сторону образования продуктов реакции.
Раснеть:, свя3₠|ннь|е с концентрацией раств0р0в,
раств0рим0стью веществ' элекгр0литическ0й
дисс0циацией
основныв тЁоРБтичвскиБ свБдвния
Раетворо1ш на3ь1ватот гомогеннуто (однородну:о)
систему' состоящу1о из двух и 6олее компоне1ттов
и продуктов их взаимодействия. Бахснейптей ха-
рактеристтакой раствора является его концентра-
ция' которая характеризует содер}т(ание раство-
109
рен}того вещества в определенно1ш количостве рас-
твора ||л|[ раетворителя. ₠уществует пвсколько
способов вь1раэ*сения кот{цевтрации растворов.
!|1осеовоя 0оля - от11о1цение пдассь1 растворен-
1{ого вещества к |шассе раствора. 9аще всего вь!ра-
}1сается в п1юце[{тах' поато!ду !{ногда ее 1'а3ь1вак)т
< процентной > копцештрацией.
1[ олярноя 'сонцен/процшя характери3ует коли-
чество растворенного вещества' вь!ра'ке!|ное _ в
ш!олях' содер}1{атт{ееся в 1л раствора. 1}1олярная
конце11трация вь1числяетея по формуле
(где 6 - молярная концегттрация' у - количество
вещества' 7 - объем раствора' из1шере}1!1ьтй в лит_
рах) и и31шеряется в тшоль/л. т{асто ра3мерность мо-
лярной концентрац|1|\ обозначатот символом 1!1.
Ёапример' раствор с конце!1трацией 11!1 (одномо-
лярнь:й раствор) содер}[сит 1 :шоль растворенного
вещества в 1л раствора, 0,1 1!1 (децимолярнь:й
раствор) - 0,1 моль растворенного вещества в 1 л
раствора утт. д.
|штпр (?) определяет массу растворенного веще-
ства (в г), содерхсащу[ося в 1 мл раствора:
Р ас тп в ор ш /|![о с тт!,ь характери3ует способность ве-
тцества растворяться в том или ином растворите-
ле. Растворимость обозначается символом 8, она
равна концентрацу!'1 г1асьтще1{ного при данной
температуре раствора. 9аще всего раствори1шость
и3меря1от числом граммов вещества' способпьтх
раствориться в 100 г растворителя при данной
температуре. Бштсно не путать растворимость с
штассовой долей вещества в растворе' так как рас-
творим6сть ппоказь|вает' сколько граммов раство-
ренного вещества содер)кится в 100 г растворите_
ля' а массовая додя - сколько гра1имов растворен_
ного вещества содер'{сится в 100 г раствора.
110
с:+
,г_&
' - у.
Растворимость веществ зависит от те1ш1терату_
рьт. Растворимость твердьтх веществ при повь|1це-
нии температурь1' как правило' увеличивается'
растворимость га3ов - умень1шается.
! ш с с оцш оцш е[ь назътва1от процесс распада элект-
ролита на ионь1 при его растворену!у! |1лут расплав-
ле!1у[Р!.
8се электролить] делят на силь1{ь]е и слабь:е.
(ила электролита характеризуется стпепенью 0шс-
соццацшш (с), которая определяется как отно1це-
ние чисда молекул электролита' распав1пихся на
ионьт' к общему числу молекул эдектролита в рас-
творе:
['". у_ ''
0 : ;- . 100% : 'дио . 1оо% .
8'бщ !'б*
3ти величи11ь1 свя3ань} с концентрацией раство-
ра' поатому степенъ диссоциации часто вычиоля_
1от с ис1толь3ование1ш ко1|центрации алектролита
и его ионов.
сп0с0Бы Ёшвншя зддАч
8.1. 8ъгчислите !лолярну1о кот1це1{траццю 4о/о -во-
го раствора поваре1'но!! соди' плоткость которого
рав!1а \,о27 т|мл.
ли _.,,(}.[аб1) . о(}.[а₠1) 1$Ф т.4%
гп(1ч[аФ1)_ р' :-
100% \оо%
:4г;
'т(}.[а₠1): #8 : Ф*- :0,068 моль.
,(ат*о.
о(}:[а₠1) :4оА
Р,_'*([а₠1) -
: |,$27 т/мл
₠(}.[а₠1) _- а
Ретшев|!е.
1. Аля ре:шения 3адачи
возьш1е1ш образец раствора
массой 1Ф0 г, вьтчисл!1м
массу раствщ)е1|1|ого ве-
!цеетва и его количество:
111
2.|ьк как молярная концет{трация - это отно-
1шение количества растворенного вещества к объе_
му раствора (в л), найдем объетш раствора:
;п ,_''(}'[а₠1) - 100 г
/'-,'(}.[а₠1; : Ё : т;Бм' :
:97,37 тил : 0,09737 л.
3. Рассчитаем тиолярну1о концентраци1о раство-
ра:
₠(}'[а₠1): *&: ж## =0,'( моль/л.
Ф т в е т. ₠(}.{а₠1) = Ф,7 моль/л.
8.2' Байдите массовук) дол1о гидроксида натрия
в растворе' молярная ко1тцентрация которого рав-
на 3,08 моль/л, а плотность \,|2 г/мл.
Рр-,'(}'[аФ}|) : \,\2г/мл| дачи возьм-ем порт1и1о
о(}.{аФЁ) - ?
раствора объе:шом 1 л.
[{ак следует у|3 опре-
деления молярной кон-
центрации' данну1о порци|о раствора содер}1{ит
3,08 моль гидроксида натрия. Ёайдем массу гид-
роксида натрия' содер)*сащегося в растворе:
ла(}.[аФЁ) : т(}:[аФЁ) . р1(шаФн) :
: 3,08 моль . 40 г/моль : \23,2 г.
2. Бьтчислим массу ввятой порции раствора:
га.-,,(}.[аФн) : ир_р'(}.[аФЁ)'р : 1000 мл х
х |,\2 т/млл: 1120 г.
3. Фпределим 1шассову}о дол}о гидроксида нат-
рия:
ла(}:[аФЁ)
[ано.
о(}.1аФЁ):
па '_,'(}.[аФЁ)
: \|%.
Фтвет.о(}.[аФЁ):\|%.
1\2
Ретпение.
1. [ля ре1шения ва-
.100% :ж.1оо%:
8.3. в 125 т водь| растворилут 2б т азотной кис-
лотьт. 8ьтчислите титр образовав1шегося раствора'
если его плотность равна 1'095 т/хт'л.
7(ншо3) - ?
2. Ёайдем объетш получив1пегося раствора:
.(ано.
тп(Ё'Ф):12б т
гп(Ё}.[Ф3) :2б г
рр-р,(ншо3):
: 1,Ф95 г/мл
.(ано.
?((шн4)2$Ф'):
: 9,223 т/мл
Рр-р'((}'[Ё1)28о4) :
: 1,115 г/мл
ц(шн'2$Ф') - т
с((шн4)2$Ф'1 - т
Ре:шение.
1. 8ь:числим массу рас-
твора авотной кислоть1:
22р-р'(ншоз) : пэ(Ё:Ф) +
+ гп(Ё}{Ф'): |2б г * 25 г:
: 1б0 г.
150 г
: 137 мл.
1'095 г
Реште!{ие.
1.8озьмем порцито
раствора объемом 1 л. 6о_
гласно опредедению тит-
ра, в 1 мл раствора содер_
,тсится о,223 г сульфа-
та аммония' следоватедь-
ЁФ, в 1л - в 1000рав
больтпе:
3. Рассчитае1ш титр данного раствора:
га(}{}:1Ф')
2бг
т(ншо3) : 0,182 г/м.:_1.
'р-р,(}'[БФ3) 137 мл
Ф т в е т. 7(Ё}:[Ф'): 0'182 г/мл.
8.4.1итр раствора сульфата аммония равен
о,223т|мл, а его плотность - 1,115г/мл. Рас-
считайте массову|о дол}о сульфата аммония в
данно1и растворе и 1шолярну1о концентраци}о рас-
твора.
па((\Ё,)'БФ/ : т((шн4)2БФц). 1000 :шл :
: о,223 т /мт.тх. 1000 штл : 223 т.
113
2. Бьтчисли1ш количеетво вещества сульфата ам_
1у!ония' содерх{ащегося в 1 л раствора, и его моляр_
ну1о концентраци1о:
га((}.[Ё*)'$Ф')
223 г
&1((шн4)28о4)
т((}:1}1.)'$Ф')
7 '-''((}.[}{а)'$о,;
т((}.{Ё/'$Ф.) :
: 1'689 моль;
с((шн4)2БФ.) :
: 1'689 моль| л.
132 г/моль
Ретпение.
1. Рассчитаем объем
раствора' которьтй ну'к-
но приготовить:
ир_р]кон):
_ гг:, р-р,(кон) -
рр_р*(кон)
25$ г
1,Ф9 г/тил
:229,36мл_-|,229 л.
1,689 тиоль _
1л
.('а п о.
г,.*р*(кон): 250 г
с(кон) : !'94тлоль|
Рр_р*(БФЁ):
:1'09 г/мл
га((Фн) - ?
тп(Ё|'Ф'1- ?
\|4
2.3ная объе:ш раствора и его моляр}|ую коп-
центраци[о' вь]чиолим кол]4гчество вещества гид-
роксида калия:
у(кон) : с(кон).ир_р"(кон) : |,94молъ/лх
х|'229 л: $'444 моль.
3. }1айдем массу гидроксида калия' необходи-
мук) для приготовления данного раствора:
гп(1(Фн) : у(кФн).]и(кон) : о'444 моль х
х 56 г/:шоль:24,86 г.
4. Ёайдем массу водь1' необходиму[о для приго-
товления данного раствора:
тп(Ё'9): ''?р_Р.(коЁ) - гп(БФЁ): 250 | - 24,9 т:
:22б,14т.
Ф т в е т. гп(1(Ф!1): 24,9 т, гп(Ё'Ф) : 22б,|4 г.
8.6. 6:шептали 150 т 21о/.-ного раствора т1итра-
та калия и 10Ф т \2,А_ного раствора того эке ве-
щества. 8ьтчислите моляр[{у1о концентраци1о |1о_
лученного раствора' ес]|у[ его плотность равна
1,18 г/мл.
.(ано.
,??р_р. 1(1(}{Ф3): 150 г
&р-р"2(кшо':100 г
о'(10.[Ф3) :2о%
о'(1{}.[Ф3) : \2%
рр_р'(кшо3):
: !,18 г/мл
;п '-''(10.[Фз) -
ир-р"(кшо
: |,2\2 л.
с(кшо' - ?
2. 3птая шдотность' вьтчт{слим
го раствора:
Ретпение.
1. Ёайдетш 1иассу полу-
ченпото раствора нитра_
та ка'тия:
гп,_'"(1(}.[Ф3) :
: &р-р"1(кшо3) +
* тп,*^е(к[Ф'):
: 1б0 г * 100 г: 250 г.
объем получен|!о_
250 г
:2|2мл:
1 ' 18 г/плл
115
3. 8ычислим массь1 1|итрата калия' содер}1{а_
щиеся в исходнь1х растворах''у! общуто 1иассу соли
в новом растворе:
иа"-,' 1(1{}{Ф3) . о'(1{}.|Ф3)
гп'(1(БФ3)
|5Ф г.2[оА
:30 г;
п^'р' 2((}.[Ф3) ' о2(}{}.[Ф3)
гп'(}0:[Ф3):_:
||| т. |2о/'
: |'2а'
100% ^ц "
га(}0т1Ф') : /'?1(кшо3) + пэ'(10:|Ф') : 30 г * 12 т :
:42 г.
'4. Ёайдем количество вещества нитрата калия
в новом растворе и его молярнуто концентраци1о:
га(1{}{Ф") А9 т
т((п.'Ф3): й*пй _ бй* :0,4| моль;
. м(кшф) 0,41 тшолт
с(кшо3) : 1,93 штоль/л.
' р_р"(1(}'[Ф3) 0'212 л
Ф т в е т. ₠(1(}{Ф') : 1'93 моль/л.
8.7. 1!1ассовая доля соли в нась|щенно]ш при не-
кофорой температуре растворе равт|а 22,боА. $акая
]шасса соли при дан1{ой температуре мо'*сет раство-
риться.в 100 г растворителя?
5(соли) - ?
[ано:
о(соли) :22,5,ь
Ретпе[1 ие.
1..{ля ре1шения 3адачи
во3ьме1и насьтщенньтй рас-
твор солу[ массой 100 г.
Ёайдети массу растворен-
ной соли:
100 г. 22.5%
\оо%
2. Рьтчислиш1 массу растворителя' содер}каще-
госяв100граствора:
тп(р-ля) : ;п(р-ра) _ тп(соли) : 100 т * 22,б г :
: 77,5 т.
116
3.3ная, что в 77,бг растворителя при данттой
температуре мо'*сет раствориться 22,б г соли' со_
стави1ш пропорци:о и найдем массу соли' которая
растворится в 1Ф0 г раствору!те!\я, т. е. раствори-
мость соди при данной температуре:
22,б г ооли растворится в 77 ,б г растворителя;
х т со]\у| - в 100 г растворителя:
' _ 22'5-!'-1-|$ с :29 т.
77,бт
Ф т в е т. 5(соли) :29 т.
8.8. 11ри 25 "с растворимость хлору'да ка.[[!1я
вводе составляет 2бт соли на 100г водь1.8ьтчис-
лите 1шассову}о дол1о соли в 1тась1щен}то1!! растворе
и его 1у1одярну}о концентраци1о' если плотность на-
сь[щенного раствора равна |,132 г/мл.
,(ано.
$', ""(кс1):
:2бтв100гЁ'Ф
рр_р"(кс1):
_ |,\32 т/мл
щкс1) - ?
с(кс1) - ?
Ретшение.
1. Бсли в 100 г водь!
растворится 2б г соли' то
масса пФл1гч6дц6"' рас_
твора будет равна:
г|р_р' (кс1): га(к₠1) +
+ гп(Ё'Ф) -2бт + 100г:
: \2б т.
2.3н'ая 1шассу растворен[1ого вещества и массу
раствора' вьтчисдим масеову}о дол1о соди в }1асьт-
щенноту| растворе:
цкс1) : #Ё. 100% : ж. юо% : 20%.
3. Ёайдем количество вещества растворенного
хлорида калия:
т(к₠1):,,1{$ : ^#ы:0,336 моль.
4.8ьгчислим объем нась1щенного раствора хло-
рида калия:
ит.р"(кс1):ж'?:
125 т
: 110,4 мд:
:0'1104 л.
1'|32 т/мл
\|7
5. Рассчитаем молярну1о концентрацито хдори-
да калия в растворе:
с(кс1): {$% : 9а]?!#ч' :3,94штоль/л.
Ф т в е т. о(1(₠1) :2о% ' с(кс1): 3'04 моль| л.
8.9. Растворимость соли при те1ипературе 50 '₠
рав1{а 4б г на 18$ г водь!' при температуре 2о "с -
16 г на 1Ф0 г водь1. }{акая масса осадка вь|делится
при охдаэ*сде11ии до 2$ "с 110г раствора' нась1_
щенного при температуре 50 "с?
,(ано.
8,0 "с :25 т
8'о "с: 16 г
гп(р-ра): 110 г
иа(осадка) - ?
гп(р-ра)ьо "" : ит(Ё'Ф) * тп(сол*т) : 100 г * 4б г:
: 145 г.
'!ак как прп 2$ "6 в 100 г водь1 растворяется толь_
ко 16 г соли' масса раствора при 29 '₠ будет рав1|а:
тп(р-ра)эо." : по(Ё'Ф) * пь(сол*т) : 100 г * 16 г :
: 116 г.
1аким образо:ш, если насьтщеннь:й при 50 "₠ рас-
твор массой \45 г охдадить до 20 '$, то 35111яА₠!
осадок массой:
га(осадка) : ;п(р_ра)50.с _ тп(р-ра)эо"с : 14б г -
_ 116 т:29 т.
2.\ак как масса вьтпав1шег6 96яА[{& пропорцио_
нальт!а массе охла)тсдаемого раствора' пол)д|им:
при охла'тсдену1}1 |45т раствора вь:падает 29г
осадка;
при охлаэкдении 110 г раствора вь1падает .т г
осадка:
110г.29г
+: - :22т.
* 145г
Ф т в е т. га(осадка) : 22 т.
118
Ретше1'ие.
1. Бсли в 100 г водьг
при температуре бо'с
растворится 4б г соли' то
масса 1!Фл1гч9цц9"' рас-
твора будет равна:
8.10. 1!1ассовая доля соли в растворе' нась1ще}{_
но1ш при температуре 40 -₠, равна 3б%. |{ри ох_
ла}тсдении 300 г этого раствора до температурь]
10 'с в осадок вь1падает 4б т солут'. Фпределите р&о-
творимость соли при 10 "₠.
,(ано.
о(соли) :3б%
тп(осадка): 45 г
гп(р-ра): 300 г
,5'. ""(сол|1, - ?
щ_300г'35%_
тп,,".(солът): _ 100% 100%
: 105 г.
2. Байдем массу еолу|' оставтпейся в растворе
после охла'*сдения до 10 '6:
г:.(сотли)'' ч: тп(со:хи)'. ю_ тп(осад<а): 105 т - 4бт:
:60 г.
3. 8ьтчислим массу водь1 в растворе:
тп(|!'Ф): тп(р-ра)ц' ""* гп(со"г:и)цо'с: 3оо г - 105 г:
: 19б г.
4. 1ак как масса водь] в растворе при охла}'{де-
нии г1е и3меняется' при 10 "с в 19б г водь| будет
растворено 60 г соли. 6оставим пропорцито и най-
дем массу соли' которая мо'!(ет бьтть растворена
в 100 г водь] при 1Ф '₠, [. е. растворимость соли
при данной температуре:
в 195 г водь1 растворено 60 г сол|\]
в100гводь1-хтсоли:
100 г.60 г
т:_:30,77г.
& 195г
Ф т в е т. 5то .6: 3Ф,77 с.
8.11. в 1 л водьт растворили 56 л (н.у.) хлоро-
водорода. в полученном растворе содер)тсится
\3,244. 1023 хлорид-ионов. Фпределйте 1ч1олярну1о
Реш:ение.
1. Ёайдем массу соли'
содеракащейся в 300 г
раствора при 4Ф "6:
119
.(ано.
у(н2о): 1л
и(нс1): 56 л
ш(с1_) : |3,244.1023
рр-р"(нсц : |,$4т|
с(н₠1) _ ?
с(нс1) _ ?
ко[1центраци1о и степе1{ь диссоциации полученной
содяной кислоть1' если плот}|ость получен1|ого
раствора равна \,$4 т / мл.
Ретпение.
1. Бьтчислим количе-
ство вещества раство-
рег1ного в воде хлорово-
дорода:
у(н₠1):#:
56л
:2'б п(оль.
22,4 л/моль
2. Ёайде;ш число молекул хлороводорода' рас-
творенного в воде:
ш(нс1) : т(Ё61). [д :
: 2,б моль .6,02. 1023 моль-1 : 15,05 . 1023.
3.1ак как при диссоциации одной молекульт
хлороводорода образуется один хлорид_ат1иот{
(нс1 : н+ + 61-)' количество хлорид-а|{ионов
равно количеству модекул Ё₠1, распав1пихся }{а
ионь1:
ш(с1_) : /{.""(Ё₠\): !3'244. 1023.
4. Ёайдем степепь дисооциации хлороводорода:
13,244.',023
.100% :
15,05. 1023
: 88%.
б. 8ьтчислим 1иассу растворенного хлороводоро-
да и массу раствора' считая плотт1ость водь1 рав-
ной 1 г/мл:
гп(Ё[1) : у(н!) . л4(нс1) :2,б моль. 36,б г/моль :
:91'25 г;
тп(Ё'Ф) : т(Ё'Ф). Р(Ё:Ф) : 10о0 мл.1 т/мл :
: 1$00 г;
с(}!61): ж#.100%:
7?2р_р"(нс1) : тп(Ё!'Ф) + гп(Ё₠1): 1о00 г * 91,25 г:
: 1091,25 г.
\2о
6.3ная плотность получен1{ого раствора' вьт_
числим его объешт:
ир-р'(нс1) : 1049,3 мл:
: 1'0493 л.
7. Рассчитаем молярну!о ко1{центраци1о хлоро-
водорода в растворе:
с(нс1): #Ёп : ## :2,38 моль/л"
Ф т в е т. с(Ё₠1) : 88% ' с(нс1) : 2,38 тттоль| л.
8. 1 2. ₠тепень диссоц|!ащлу[ гидроксида бария по
первой ступени - 92%' по второй ступени -
б6%. Рассчитайте число катионов 6ария и число
гидроксид-ио}|ов в 0,5 л !,51!1раствора. '
,(ано.
с' (8а(9Ё)):92%
ш, (8а(ФЁ)2|: 56%
7'-'" (Ба(Фн)а) :
:0,б л: 500 мл
₠(ва(ФЁ)'):
: |,51!1: 1,5 моль|
}/(8а2+) - ?
ш(он_) - ?
2. Ёайдетш кодичество вещества гидрокспда 6а-
рия' содер'*сащегося в дап}1ом образце раствора:
т(Ба(ФЁ)') : с(ва(он)д) . 7,-,,(8а(9}{):) :
: 1,5 :шоль/л.0,5 л : !,75 моль.
3.3ная степе1{ь диссоциации' вь1числим число
молекул Ба(@Ё)', распавт|тихся на ионь] по первой
ступени диссоциации:
о' (Ба(Ф}1)2) . т(8а(ФЁ)')
Ретшение.
1.3апи:шем уравне-
}|ие электролитической
диссоциации гидроксида
бария:
1) 8а(Фн)а*
т+ ва(@Ё)+ + Фн-;
2) ва(он)+ ?---)
?_ 8а2- + ФЁ-.
т*""(Ба(ФЁ)2):
0,?5 тиоль .92%
_-_-тбб%-
. 100%
:0'69 моль.
\21
₠огласно уравненито реайции 1), это количество
вещества равно кодичеству вещества гидро-
ксид-ио!{ов' обравовав1,]ихся по первой стадъту1
диссоциацу.у!' у| количеству ионов 8а(ФЁ)+:
т(Ба(Ф}|)+) : т'(Ф}|_): т.""(Ба(он):): 0,69 моль.
4.!|сходя и3 количества вещества гидроксока_
тионов барътя, образовавтпихся на первой стадии
диссоциацу!у!, и степе1ти диссоциацу|у\ ло второй
ступени' вь1числим количество ионов Ё}а(ФЁ)+,
диссоцииру|ощих по второй ступени:
с2(8а(ФБ)') . т(8а(ФБ)+;
т(8а(ФЁ)+)^,":
0,69 моль .56оА
1!Фо/,
:0'386 моль.
\оо%
8 соответствии с уравне!тием реакции 2) это ко_
личество вещества рав11о количеству вещества ка_
тионов 8а2+ ут количеству ионов Ф[|-, обра3овав-
тшихся по второй ступени диссоциации:
у(ва2+) : т'(Ф}|-): т*,"(8а(Фн)*): 0,386 моль.
б. Ёайдем число катио1{ов 8а2*, образутощихся
при диссоциац|1|1:
}/(8а2+) = т(Ба2+) '[д : 0,386 модь .6,92 х
х 1023 моль_1 : 2,324. 1023.
6.8ь:чиелитш количество вещества гидро-
ксид-ионов' обравовавтшихся на обеих стадиях
диссоциацу!'!' и их число:
т'(ФЁ-) у1(он-) + т'(ФЁ-) : 0,69 тиоль +
+ 0'386 моль: 1,076 моль;
ш(он_) т(ФЁ-) . }/. 1'076 моль . 6,02 х
х 1023моль_1 _ 6,478 . 1023.
Ф т в е т. :т/(8а2+) : 2,324. 1023 моль-1, ш(он-) :
:6,479. !023.
8.13. Растворимость сульфата магния при 70'₠
равна,59 г на 100 г водь]' а при 20'с -- 35 г на
100 г водь!. $акая масса кристаллогидрата, фор-
122
мула которого 1!15$Ф' .7н2о, вьтпадет в осадок при
охлш1сдену|!| до 2о "с 500 г раствора сульфата маг_
ния' нась1щен}1ого при 70 "₠?
Ретшение.
1.8ь:числим массо-
ву1о дод1о соли в раство-
Р₠' нась]ш]енном при
70 'с. Бсли в 100 г водь1
при данной тетшпературе
растворить б9 г еол'1'
мь| пол}д1им раствор
массой 159 г:
гп,-'"(1!|8$Фд)'о ю : га(1!19$Ф) + п!(ът2о) : 100 г +
* 59 г: 159 г.
}1ассовая доля соди в этом растворе будет равна:
иа(1!1д8Ф, )
о(й9$Ф)то т : ;;;@$Ф;. 1Ф0% :
: #} . 100% : 37,|,А.
2. Аналогично вь1числи1ш массовуто дол}о соли в
растворе при 20 '6:
иа'-'"(1!18$Ф*)аот : тп(Ё!'Ф) + га(1!19$Фц): 100 г +
* 3б г: 135 г;
о(1!19$Ф,):от :
гп(1!198Ф1)
.100% :
аа '-,"(}18$Фц)яо .с
: #.100%:25,9,А.
3. Ёайдем массу соли' содер'|сащейся в 500 г
раствора:
га(1!198Ф,):
га '-'.(1!18$Фс)то .с' о(1!16$Ф')', ."
.(ано.
8',."(1!18:$Ф,): б9 г
,9'' ""(1!18$Фд): 35 г
гп,-''(1!18$Ф'):50Ф г
па(1!16$Ф. . тн2о, -?
_ 5001.-(3]'1%) :18б,б
100%
|оо%
г.
4. ||усть количество вещества сульфата маг'1ия'
вь1пав|шего в осадок в виде кристадлогидрата при
123
охла}кде!тии раствора' будет рав11о ' моль. ?огда
его масса будет равна:
га(й9$@') : т(й9$Ф.) . ":}/(1т19$Ф') :
: .т 1шодь .\2| т/т*олъ: |2Фх г.
$оличество вещества сульфата магния равна
количеству вещества вь1пав1шего в осадок кристал_
логидрата (так как в состав одной молекульт крис-
таллогидрата входит одна 1шолекула 1!19$Ф'):
т(1!19БФ') : у(}1в$Ф 4. 7112о): .т моль.
1!1асса кристаллогидрата соответствепно равна:
па.(1!19$Ф, . 7н2о) : т(1!19$Ф 4. 7н2о\. &1(1!19$Ф' х
х 7Ё'Ф) : , моль . 246 т/молъ: 246х т.
5. ||ри охла'*{дении раствора масса растворен-
ной соли уме1|ьтшается за счет массь1 сульфата маг-
ния' входящего в состав кристаллогидрата. ₠ледо-
вательно' масса солу!, оставтпейся в растворе после
охла}|сдения, будет равна:
г:.'".(Р!е|$Ф4): 185'б г - 120т г.
}1асса раствора станет мень1т1е на массу крис-
таллогидрата' вь1пав1шего в осадок:
и'",.р-р"(м8$Ф+) : 500 о - 246х т.
6. 14споль8уя вь1численну1о ранее массову1о до_
л|о соли в охла'кден1{ом растворе' соет&вим урав_
нение:
6{1!19БФц)21 9
га '".(1!16$Ф')
. 100% , у!лу!
,? '"'. р-р.(м8БФд)
2б,9уо :ж:##.100%.
7. Ре:пая уравнет!ие' !{аходим' что
' : у(м8Бо4. 7н2о) : 1.
8. 8ьтчисляе1ш массу кристаллогидрата' вь1пав-
тпего в осадок:
гэ(1!19$Ф' . 7н2о) : т(1!19$Ф 4. 7н2о). }1(1!19$Ф' х
х 7Ё'Ф) : 1 моль .246 т/моль: 246 г.
9 т в е т. га(1!19$Ф 4.7т12о) - 246 т.
\24
зАдАчи д'!я сАмостоят₠льного Р₠щ₠ния
8.14. Бьтчислите штолярну1о концентраци1о рас-
твора с:шассовой долей серной кислоть1 22о^, плот-
!1ость которого 1'1б5 т/мл.
Ф т в е т. ₠(Ё'$Ф ц):2,б9 молъ| л.
8.15. к |2| г раствора гидроксида калу!я ₠ 1\[0₠:
совой долей соли' 1боА добавили 32,4т твердого
гидроксида калия. 1(акова молярная концентра-
ция полученного раствора' если его плотность рав-
на\,32 т/мл?
Ф т в е т. ₠((ФЁ) : т,79моль|л.
8.16. ₠штеш:али 300 г ' 0'3 м раствора Б'бФ'
Ф : 1,034 г/мл) ут 2Ф0 г 2,51!1 раствора того эке ве-
щества (р : \,274т/мл). 1{акова моля_р-ная кон-
центрация по_'!ученного раствора (р : 11о6 т/мл)? .
Ф т в е т. ₠(\₠Фз) _* 1,Ф2моль| л.
8.17. к 350 мл раствора хлорида аммония с мо-
лярной концентрацией б,2 моль| л(р:1,972 г/:шл)
добавплп 100 мл водьт. }1айдите ]шассову|о долто со-
ли в полученном растворе.
Ф т в е т. о>(шн4с\) - 20,б!,.
8.18. ₠штетпали 2б9т 22.А-ното раствора фос-
форной кислоть! та 251мл раствора фосфорной
кислоть1' модяр11ая концентрация которого
8 моль/л, а плот11ость 1,39 г/мл. 8ьтчислите мо-
ляртту1о концентраци1о полученного раствора
и массову}о дол1о фосфорной кислотьт в нем
(р: \'27 т/мл).
Ф т в е т. ₠(Ё'РФ ц) : 5,44 молъ| л, о(Ё'РФ1) :
:,42|А! ., . , ;.,
8.19. в 25Ф т водь] растворили 68 г нитратБ нат-
рия. :найдите молярйуто *'''ц""*р,ц"''''1,у.'""-
ного раствора (р : 1,0|5 г/мл). '- ]
Ф т в е т. 4(}.[а}.[Ф в, : 2,б5 тттоль| л.
|2б
8'20. \2б г медного купороса растворили в
200 мл водь|. |[лоттлость пол)д]е[тного раствора
равна \'|4г/мл. 1{акова его 1иолярная концет|тра-
ция?
Ф т в е т. 6(₠ш$Ф): |,7б моль| л.
8.21. ||лотность 32оА_ного раствора пдавиковой
кисдоть1 равна 1'107 г/мл.8ьгчислите титр датттто-
го раетвора.
Ф т в е т. (ЁР) : о'3б4 т/тв.л.
8.22.\птр раствора хлорида ка.'1ьция равен
о'3о7 т| твл, а его плот||ость _ 1''228 г/мл. 8ьтчис_
лите массовук) дол[о хлорида ка.'тьция в да1|ном
растворе.
Фтвет.о(₠а₠1'):2б%.
8.23. Бакова массовая доля хлорной кислоть1 в
растворе' ттдгр которого равен |,4б4т| мл, а плот_
ность - \,26 т/твл?
Ф т в е т. о(}!₠1@ ) _- 36% .
8.24. }{акуто массу карбоната калия т1у)'с1то
Ёвять для приготовления 300 г раствора' 1\{оляр-
ная ко}1центрация которого 4,8 молъ|д' а плот-
ность - |,476 т/мл?
Ф т в е т. тп(!{'(Ф3): 134,6 г.
8.25. Бьтчу!слу|те 1шассу водьт' необходиштой для
приготовлепия \25 т раствора гидроксида натрия
с йолярвой концентрацией 1Ф:шоль/л и плотно-
стьто 1,33 т/мл.
Ф т в е т. пт.(|!'9) _ 87,4 т.
8.26. Ёайдите массу кристаллогидрата с форму-
лой 1!16$Ф 4.7н2о, которую ну)тсно использовать
для пригот9вления 360 г раствора с мол4рной кон_
цетттрациейо,77 моль/л и плот1!ость:о 1,09 г/мл.
Ф т в е т. га(1!19$9 4. 7н2о) = 62,б т.
126
8.27. \!'ассовая доля соли,в растворе' ттась1щет1-
ном при 2б 9с, рав1!а 42%.1{акова растворимость
данной соли при 2б "с (в г на 100 г водь:)?
Ф т в е т. $:ь ."(соли) : 72,4 т.
8.28. 1!1олярная концентрация нась1щенного
раствора карбоната ттатрия при 2о "с равна
1,99 модь | л, аллотность _ 1,19 т/мл.}(акова рас-
творимость карбоната 1{атрия при 20 "₠ (в г на
100 г водьт)?
Ф т в е т. 8ао .6(}.[а'₠Ф') : 2|'бб т.
8.29. Растворимость соли прп 45 '8 равна 74 г.
Бьтчислите ш!ассову1о дол}о (в %) соли в растворе'
нась1щен}|о1}1 при 4б "с. '':
Ф т в е т. о(соли) : 42'5о^.
8.30. ||ри 40 "с в 10$ г водь| растворяется 69,5 г
хлорида кобальта (11). Ёакова модярная конце}1т-
рациЁ раотвора хлорида кобальта (1|), насьтщенно-
го при 4о "с (р : 1'35 т/мл)?
Ф т в е т. ₠(6о61'): 4,26 моль/л.
8.31. Растворимость сульфата лития при 2Ф '₠
равна 34,7 г. Ёайдите массову]о дол[о и мол8рну[о
концентрацик) раствора' насьтщеняого при 20 "с
(плотность р&в}1а 1,!!6 г/мл).
Фтвет. о(1,|*$Ф*}
= 2,7 моль/л. ]
8.32. Раствор е молярной концевтрацией хлори-
да меди (11) 2,91 моль/л прп 2$ '₠ и плотность1о
1,396 г/мл является т{асьтщеннь|м прп 2| '6. $а-
кова растворимость хлорида меди (]1) при данной
температуре (в г ва 100 г Ё'Ф)?
Фт в е*,5(₠ш612):38,9 г. ||,
8.33. Растворимость хлорида марганца (]1) при
40'с составляет 88,6 г на 1ФФ г водьт' а при
10 'с - 68,1 гна 1$Ф г водь1. }(акая массахлорида
|2т
марга11ца (11) вьтпадает в осадок при охла'1(дец|т'1
до 10 "с 350 г раствора' нась1щенного при 4о "с?
Ф т в е т. ги(осадка) : 38 г.
8.34. ||ри Ф '₠ в 100 г водь1 растворяется 50,5 л
хлороводоРоАа, а при 50 'с - 36'58 л (объемьт из-
}дерень1 при н. у.). 280 г раствора' нась1щенного
при 0 '₠, нагре'!ут до 50 "с. }(акова будет 1шасса
раствора после ттагревания?
Ф т в е т. га(р_ра) __ 24б г.
8.35. Растворимость соли в воде при 30 'с равна
48 г на 100 г водь1. |1ри охлаэкдеъту'и 50 г раствора,
1{ась1щенного при 30 'с, до 1Ф '₠ в осадок вь!пало
5,8 г соли. Фпределите растворимость соли при
10'с.
Ф т в е т. 8то.5(соли) : 30,8 г.
8.36. }1олярная концентрация !|ась1ще1{ного
раствора хлорида никеля (11) при 50'с равна
4,68 моль / л. ||ри охла)кдении 25Ф г этого раство-
ра (Р : |,4| г/мл) до температурь1 2б'с в осадок
вь|падает \4,5т солут. }{акова растворимость хло_
рида никеля при 2б "с (в г на 100 г н2о)?
Ф т в е т. 8:ь "с(ш|с12) :6б,7 г.
8.37. 1!1ассовая доля соли в растворе' нась1щен-
ном при 60 "с, равна 4о'^, а в растворе' нась1ш{ев-
ном при 20 "с, - 24%. 1(акая масса соли вьтпадет
в осадок при охла'{сдену{у! до 20'с 150 г раствора'
насБтщенного при 60 "с?
Ф т в е т. га(осадка) : 31,6 г.
8.38. к 25Ф т раствора соли' }!ась1щенного 11ри
2о 'с, добавили еще 2б г той шсе соли. ||ри повьт_
тше!тии температурьт до 40'с добавленная соль
полность1о растворилась' а ш!ассовая доля соли в
полученном растворе равна 22%. Бьтчислите рас-
творимость соли при 20 "₠ (в г на 100 г Ё'Ф).
Ф т в е т. 5ао."(соли) : 16,55 г.
\28
8.39. 11ри 0 -6 в 100 г водь| растворяется 7,98 л
(н. у.) оксида серь1(|[)' а при 20 'с - 4,|32 л
(н. у.). 28| г раствора' 1{ась1щен|1ого при 0 "6, на-
грел![ до 2Ф -₠. 8ьтчисдите 1\[&ссу раствора после
нагревания.
Ф т в е т. гэ(р-ра) :24| т.
8.40. 1!1оляр!{ая ковце}|трация 1{ась1щен}{ого
раствора нитрата стро1{ция при' 40 "с рав1та
3,|2 тволъ/л (р |,35т/мл), а при 20'с
2,36 моль /л (р : |,2| г/х*л). Ёакая |шасса соди вьт-
п4дет в осадок при охлаэ*сденлу|' до 2Ф'с 400 г рас-
твора' васьтщенного при 40 "с?
Ф т в е т. па($г(}{Фз)а) : 41,5 г.
8.41. в сосуд' содер'*{ащ*тй 22| мл водьт при
те1шпературе 2| "₠, поместутлът 2ФФ г сульфата цин_
ка. 3атем сосуд нагреди до 60 '6. Ёа сколько
грап1мов у1шень1шится при этом 1шасса осадка' если
растворимость сульфата цинка при 2о "с состав-
дяет 54,1 г' а при 60 "с - 74,8 г на 100 г водьт?
$акова 1иасса со]ху!', 1{е растворивтпейся при 60 '6?
Ф т в е т. тп(%п$Ф) : 35,44 т, тп(7,п$Фс) умень-
1шится на4б,б4г.
8.42.в 100г водь1 растворили |4г нитрата
калия. в получен1|ом растворе содер)*сится
0,69.10яз катионов калия. Бьтчисдите степень
диссоциации 11итрата калия и 1у1оляр1ту1о ко1{це1{-
трацик) раствора' еслу[ его плот}1ость равтта
|,о82 г/мтл.
Ф т в е т. с(10:[Ф3) : 83%' с(кшо3) : |,32моль]л.
8.43. ₠колько гра1шмов 1титрата серебра надо
растворить в воде для подучения раствора' содер_
}1{ащего 9,7б.1022 катионов серебра, если степет{ь
диссоциации нитрата серебра равна 8|%?
Ф т в е т. га(А9}:[Ф3) : 34 г.
5 габрнелян
129
8.44. ]!1ассовая доля азотной кислотьт в водном
растворе равна 18%. ₠колько а|1иовов }х1Ф; :тахо-
дится в 2б9 г такого раствора' если степе}1ь диссо-
циации азотвой кислоть1 р8вна 92%?
Ф т в е т. ш(шФ;) : 3,96. 102а.
8.45. }{аку:о массу 1 1![ раствора гидроксида нат_
рия ну){с}1о в3ять' чтобьт в давной порц![и раствор&
содер}|са.'1 ось \,7 7 . 1023 гидроксид-анионов? ||лот-
ность раствора равна 1,04 г/:шл' а степень диссоци-
ации гидроксида 1|атрия - 84%.
Ф т в е т. гп'-,'($аФЁ) : 364 г.
8.46. Бьтч|1елцте молярнук) концентрацик) ио-
нов 1- в 2Ф,А_ном растворе иодоводородной киоло_
тьт' если степень диссоциации Ё[ равна 92о^ '
а плотность раствора - |,|75 т/мл.
Ф т в е т. ₠(|-) - 1,69 молъ| л.
8.47. }1олярвая концентрация катионов }т[а+ в
растворе ацетата натрия равт1а 1,15:иоль/л
(р: 1'09 г/штл). 1{акова степе1|ь диссоциации аце-
тата натру[$' еслу! данньтй раствор бьтл приготов-
ле}{ и8 16,4 г ооли и 133'6 г водьт?
Ф т в е т. с(снзсФФ}.1а) : 79оА.
8.48. 1!1ассовая доля сульфата натрия в водном
растворе р&в}{а 8%. Бьтчисдите степень дисооц}т-
ац'7|т соли' если мол'{р1{ая кот1центрация суль-
фат_ионов в даттном растворе равна о'4|4тволь| л,
а плотность раствора - |,|72 т/мл.
Ф т в е т. с(}т1а'$Ф) : 69оА.
8.49. 6тепень диссоцутац*1|1 серттой киелоть1 по
первой ступени - б8уо, по второй ступе1{и_
22%. Бьтчиолите 1утоляр}1у|о концеЁтрацито катио_
нов и анионов в 40Ф г \2оА_ного раствора' пдот-
ность которого равна 1,08 г/мл.
Ф т в е т. ₠(Ё+):0,93 молъ| л, 6($Фд2-):
:0,176 моль| л, с(нБо;_):0,59 молъ| л.
130
8.50.в 800г 1м раствора хлорида ципка
(Р:т'тг/мл) находится 6,38.1023 иопов хлора.
Бьтчислите степень диссоциац|1|1 хлор14да цинка
в даннош1 раотворе.
Фтвет.а(%лЁ|'):73'/'
8.5!. Растворимость сульфата никеля (11) в воде
при 60 "₠ равна б6,9 г на 100 г водь.. }{акуло массу
крист{штлогидрата' формула которого }{!БФ' х
х7Ё|'0, ну'{сно растворить в'1б г водь1 для приго-
товления 1|ась1щенного при даняой температуре
раствора?
Ф т в е т. га(}х1!8Ф 4.7ъ\2о) : |44,3 г.
8.52. в 200 г водьт при 80 '₠ растворп'лп' 1Ф0 г
безводяого сульфата !деди (11). }{акая масса мед11о-
го купорооа (6ш$Ф,.5н2о) вь1падет в осадок при
охла'кдении пол}п1е!1ного раствора до 2б '₠, если
раствори1иость сульфата меди (|1) при этой темпе-
ратуре равт1а 22,3 т ца 100 г водьт?
Ф т в е т. га(6ш8Ф 4. б\12о): 100 г.
8.53. |!ри охла'кде1{ии 500 г раствора сульфата
натрия с моляр}той концентрацией 2,82молъ/л
и плот1|остъто |,282 т/мл до 10 "₠ в осадок вьтпа'то
31б'56 г криста.,1логидрата }:[а'$Ф*. 10н2о. Рас-
считайте молярну!о концентраци|о сульфата :лат-
рия в растворе при 10 -₠, если плотность пол}д!е!1-
ного раствора рав1{а 1,075 т| м.л.
Ф т в е т. ₠(\1а'БФ,): Ф,'1 моль| л.
8.54. ||ри охлаакдет{ии 300 г раствора нитра_
та магния' моляр11ая кот1це11тратт|ия которого
4,85 тиоль /л, а плотность - 7,37 с/мл, образовал-
ся раствор е мол8рной концентрацией 3,59 моль/л
и плотностъто 1,29 г/твл. }{акая 1|1асса кристалло-
гидрата, формула которого 1!19$.[Ф')'. 6н2о, вь1па-
ла при этом в осадок?
Ф т в е т. ли(1!19[х|Ф')'.6н2о) :292,4 г.
131
Раснеты, свя3₠|нные с п0ложением металл0в
в элекгр0химическом рщу напряхений мет₠шл0в
основныв твоРБтичвскив свчдвния
Ряд стандартньтх электрод11ьтх поте:{цпалов (пт.лп
алектрохитдический р₠д напря:*сений) отра'кает
восстанов!ггель1|ую способность мета,['тов' или ак_
тив}1ость 1у[етал.'1ов в реакциях' протека1о1цих в рае_
творах. 9едд левее в этом ряду находится металл'
тем более силь1ть1е восстановительнь1е свойства он
проявляет в окислитедьт1о_восстановительнь1х' ре-
а'кциях. ||оэтотгу каясдьтй мйалл вь1тесняет (вос-
став1:вливает) из раствоРов содей все мега.'тль!,'на-
ходящиес,я левее т1его'в ряду напряэпсений, а м₠9гал-
ль1' ва:(одящиеся в этом ряду правее водорода'
вь1тесня1ог епо и3 растворов кислот (кро:ше концеттт-
рщ)ован11ой серттой кисло:гь1 и азотной кислотьт,лто_
бой котгцентрации).
Фднако эти правила действутот,только в тех с]ц/_
чаях' если в результате реакции образуется раство-
римая соль' и [{е распростра11я1отся ||а щелочно3е_
1у|ельпь1е и щелоч1{ь1е металль1' которь1е актив!то
взаимодейству]от с водой и по9тому не реагирук)т
с соль1о' }|аходящейся в растворе.
Ретдая 8адачи' свя3ант1ьте с этим типо!1 реак-
ций, в1|:*ско понимать' что реакции металлов'с со_
лями явля1отся окисдительно-восстановительньт-
м|т !1 протека|от }та поверхности металла' погру-
}1сенного в раствор ео]\у{' а вь1дедя}о1цутйся в
ре3ультате реакции !деталл ос₠шкдается на данной
поверх1|ости. 11ри это1у[ происходит и31у!е11е1!ие
ш|аосы образца мета.]шта' однако ну'*с11о по1утнить'
что оно является ро3ультатопп'действия двух про_
цессов: 1) умевьтпет{ия масеьт всдедствие перехода
чаоти мет&'[ла в:раствор в ре3удьт&те его окисле-
нэт'я; 2) увел}1че||и,я-массь1 3а счет 1у1ассьт вФ₠81&₠9в.:
де1{нопо мета'тла; вьтдедив1пегося на поверхности
образца.
\32
}1апример ' ес]\у| в раствор соли 1шеди поместить
)1{еле31|у1о пластинку:
Ре*₠ц2++₠ц*Ре2+,
то из1шенение ее массь1 6удет происходить оледуто-
щим образом:
тп(л ласт пЁ8 [ )'''"," р-ц,, : тп(л ласт*тык и )до р-цци
_ га(Ре) * га(6ш),
где га(Ре) - масса }[селе3а' вец/т1ивтцего в реакцик)'
па(₠ш) - масса 1шеди' вцдел!!в1пейся в ходе |юакции.
спосоБы РЁшвния цдАч
9.1. Б раствор хлорида 1шеди (11) по:иестили 'ке-
лезнук) 11ластинку тшассой 40 г. 9ере3. некоторое
вре1шя масса пласти[|к|1 ст&][а рав[1а 41,6 г. }{акая
масса 1у|еди вь1дедидаоь :1а пластинке?
.(ано.
гп1(плаот.) : 4Ф г
Рептение.
1. 3апи::тем уравттение
тп'(тлает.):41,6 г | речц!!т
тп((т) - ?
Ре * ₠ш₠1,
: Ре61, * ₠ш.
133
5. Ретпая и)авт1ет{ие' 11аходи1\[' что х: $,2 пдоль.
Фпределим маесу вь]деливтпейся меди:
ла(6ц) : т(₠ш).]у1((у) : о,2 моль.64г/молъ :
: 12,8 г.
Фтвет.гп(₠ш):12,8г.
9.2. в 136 г 2б.А-ното раствора 1|итрата серебра
по1!дестили !дедну:о пласти1|ку массой 15 г. 9ерез
некоторое вре1шя пласти|{ку вь|!{ули и3 раствора'
вь1сутцили !! в3весили. Бе масса ока3а]тась равной
22,6 г. 1(акова 1шассовая доля 11итрата серебра
в растворе после реакции?
[ано.
гп'-'" 1(А8}'[Ф') :
:136г
о'(А9}:|Ф'):2б%
тп1(лласт.) : 1б г
тп2(ллает:):22,6 г
о'(А9}1Ф') - ?
2. }1айдем массу нитрата серебра, содер2кащего_
ся в исход!том раетворе:
гп(А9}:[Ф')""*:#:
\36 т.25%
:#:3-1г.
3. |[усть количество вещества |у!еду!., вступив-
цтей в реакци1о с раствором А9}.[Ф3, рав|{о , моль.
[огда ш[асса прореагировав:пей !леди составит:
гп(6ш) : м(₠ш)']у{(|у) : ,1шоль'64г/мголъ :
:64х г.
4. 6огласно уравнени1о реакции:
*8 : 1'или т(А9, _ у(сч)'2 : 2т(₠ш) :
:2х молъ.
1!1асса вь1делив1шегося сере6ра будет равна:
тп(Ав) : у(Ав) . д4(Ав) : 2х тутоль. 108 г/шлоль :
:2|6х т.
134
Ре:пение.
1.3апитпем уравне[[ие
реакции:
6ш + 2А9}:1Ф':
: ₠ш(}'{Ф')'+ 2А9.
б. 1!1асса пластинки и3ме|1!!тся следупощим о6_
ра3ом:
тп2(плает.) : пь'(пласт.) * тп(Ав) - тп((ш)' и'лп
22,6 т: 1б г + 216х г _ 64.т г.
Реп:ая уравнение' }{аходи1ш' что х : т(₠ш) :
: Ф,05 1шоль.
6. Ёайдем маесу прореагировав1пего т1итрата се-
ребра. ₠огласно ш)ав:{еник) реакции:
у(А8}'[Фв),,',""' 2 -_----
т(₠ш) : 1; слеАователь'1о'
т(А9}.[Ф3)проредг ч 0,Ф5 :иоль.2
:0'1моль;
га(А9}:{Ф'),'''"'" : т(А9}*1Ф3).р'р"." . .:1/(А9}.[Ф3) :
: 0;1 моль. 170 г/плоль : 17 г.
7. Ёайдем массу нитрата сере6ра, остав111егося в
растворе:
га(А9}.[Ф') '". : &(А9}.[Фз)''"* - гп(Ая1т[Ф3),р'р""" :
:34г_!7г:\7т.
8. Бь:числим массу раствора после реакции.
[ля этого найдетш ш[ассу' }|а котору1о увеличилась
масса пласти}|ки:
ААтп: пь'(т'ласт.) - тп'(лласт.): 22,6г - 1бг:
:7 16 г.
Бсли 1шасса пластинки увеличилась на 7 16 т, то,
согласно 8акону сохране1'ия маось! веществ' масса
раствора умень1шилась }ла такук) э1(е величину.
₠ледовательно:
пр-,^ э(Авшо' : лпр_р" 1(А8}.[Ф') - 7,6 т : 136 г _
_7,6 г:128,4г.
9. Ёаходим 1шассовук) дол1о 1{итрата серебра в
растворе посде реакции:
о'(А9}х1Ф', : ##$$ . 100% :
: #*.юо% : |3,2о/..
Ф т в е т. о'(Ае:1{Ф') : 13,2уо
135
9.3. в раствор хлорида олова(11) массой 380г
внесли кусочек цит|ка. ||осле реакции масса кусоч-
ка металла увели(лилась на 5,4 т. Бьтчислите массо-
вук) дол1о хлорида цинка в раетворе после реакции.
Ретпе[1 ие.
1.3ашитцеш1 уравт{е-
!тие реакции:
2п * $п61':
: %л(|, * $п.
2. ||усть количеетво вещества вступив1шего
в реакци1о цинка будет, 1\лоль. [огда его ш:асса бу-
дет равна:
тп(2п) : м(7п)' !у1(7ф :, моль' 65 г/моль : 65д г.
3. 8 соответе!в|1тт с урав}тениеш! реакции:
у(8п) 1
"й: т ' следователъ}{о'
у(Бп1 :м(%п): ' модь.
1!1асса вь1дедив1цегоея олова будет равна:
ла($п) : т($п)..]у($п) :, модь' 119 г/:иоль :
:119х г.
4. Фбозначим исходт{у1о массу кусочка цинка
га'. 1огда' соглас1{о услови1о вадачу1, масса 1шетал-
ла и8менится следу1ош{им образо:и:
тп,* тп(3л) _ тп(7п): по* б,4т.
||одставив 1тодг{ е11||ь1е вьтра'{сения и и3вестнь1е
величиньт в да1тное урав]1ение' пол)гчим:
пь, * \|9х _ 6бх : по * б,4 т, тъугта 1\9х - 6бх : б,4 г.
Рецтая уравнение, найдетш т|еизвестнуто величи-
ну: ,:0,1 1шоль.
5. ||о уравнет{и1о реакции определим коли!{ество
вещества и массу образовав1цегося хлорида цинка:
т(7п(|) 1
'педовательно'
м(7п) 1 ' 9'дь,+чдцд!'д9дду'
т(7п₠1') : х:(7п) : Ф,1 моль.
тп(%пё|') : м(7пё\'). !т|(?п(|) :
: 0,1 моль. !36 г/моль : 13,6 г.
136
о($п61') - ?
'|.]а{
6. |{о услови1о з&дачи масса кусочк8 цинка уве-
личилась на б'4 г. 6огласт1о зако1ту сохране1|ия
]шассь1 вещеетв' 1ш&сса раствора у1\(ень1цилась на
такук) )*се величину. ₠ледовательно:
п*',.р-р^ : Ф..*.р_ра 5'4т : 380 г _ 5'4г :
:374,6 т.
7. Ёайдешт м&ссов)гк) дол1о хлорида цинк& в рас-
творе:
о(2л(|) :
:3,6'А.
тп(7п(|')
Фтвет.о(%пё|'):3,6%
9.4. в раствор хлорида кобальта (11) массой
380 г с п[ассовой долей солут 4Ф,Б поп[естили кусо_
чек неи3вестттого металла (1![). 9ере3 1{екоторое
время кусочек металла вь]нули и3 раствора' вьтсу-
\лу!лп и взвесили' его масса увеличилаоь на 14 г.
1\{ассовая доля хлор*тда кобальта в растворе посде
реакции ста.'1а равной 8,75о^. Фпределите неиз-
вестнь:й ш|еталл' если и3вестно, что в образовав-
1пемся хлориде о11 и1![еет етепень окиоле11ия *2.
.(ано.
гп'_,' 1(₠о6!2) :
: |62,б т
о'(₠о₠1') :4||'
о2(₠о₠1') :8,7б.А
&п(м) : 14 г
м-?
.\оо% : #* - 1оо% :
Рептение.
1.3апиплетш урав11е_
ние реакции:
1!1+ ₠о₠1, :
: й₠1, * ₠о.
и *'". р_р'
137
3. Ёайдепл м&ссу раствора по окончании реак_
ции. 1!1асса металда увеличилась ва 14 г, поэтому
на столько '*{е в соответств*1*| с 3аково1и сохране_
вия массь[ веществ )гмевьтшидась 1\дасса раствора:
пър-,^ 2((о₠|2) : тпр-р''(₠о₠1') _ 14 г : 162,5 г *
_ 14 г: 148,б г.
4.8ьтчисли1\д массу и количество вещества хло_
рида кобальта (11) по окончавии роакции:
тп'(|оЁ\2)_ га'''" з(6о₠|а)' оя(₠о61а) _
_ 148 5 г.8 7б%
:13г,
|оо%
т'(₠о612):
тп'(₠о9|) _
13г
130 г/моль
б. Ёайдем 1шассу и количество вещества хлори-
да кобальта (11)' вступив1шего в реакци]о с 11еиз-
вест!1ьт!д 1иета]тлопд :
т(₠о₠12) : т1(6о₠1а) _ уа(₠о(|', : 0,б моль _
_ 0,1 моль : 9,4 моль.
6. }1айдем !дассу кобальта, вь!делив1пегося в ре-
3ульт&те реакци!{:
тп((о) :'у(со) . 1[((о) : $,4плоль. 59 г/моль :
:23,6 т.
7. ||о услови1о 88дачи ш1асса образца 1у!еталла
увеличилась на !4 г. 3то является ре3ультатош1
двух процесоов: растворения 1|еи8вест||ого метал_
ла и оса]{сде}|ия кобальта 1{а поверхности образца.
1аким образом, поду|им выра}ке1{ие:
7ппех_ 7}(м) + га(6о) : &.,,"** \4 т, *тл*т
тп((о) _ '",.(м): 14 г.
3ная массу вь1деливтцегося кобальта, найдеп:
1иассу прореагировав1цего металла:
7}(м) : гп(₠о) * 14 г : 23,6 г _ 14 г : 9,6 г.
138
:0'1 моль.
8. 3ная количество вещества прореатировав1це-
го мет₠1лда' вьтчисли1и его молярну1о пдаесу:
л/(м): $):#:24т|молъ.
9. ||о ||ериодинеской систе|ше д. у1. 1!1енделеева
определиш[' что ш!ета]1д _ магттий.
Фтвет.м8.
9.5. }{усотек !шаргат1ца по1шесту|]|у| в 2б7,4 г рас-
твора хлорида веизвестного металла (1!1)' прояв-
ля{ощего в соединевиях сте11евь окисления *2. [1о
око1{ча11ии реакции 1иасса образца 1шета.'1ла уве_
личилась на 5,4у, а массовая доля хлорида
1шарганца (11) в растворе составцла36./о. Фпредели-
те неи3вестньтй п{еталл.
Ретпение.
1.3апитцем урав1{е-
ние реакции:
1!1п * мс12:
: }[п61, + }1.
м_?
2.8ь:числим массу раствора по окончании ре-
акции. ₠огласцо 3акону сохранения 1шассь1 ве-
1цеств' увеличе}|ие 1шассь! образца мета.]1ла на б,4 г
приведет к уме1'ь1це!!и|о массь1 раствора на таку1о
ясе величипу. ₠ледователь1то:
гп'-,.(1!1п6|2) : пъ,-',0!1п₠12) - б,4т : 257,4г -
_ 5,4 г: 252 т.
3. 3ная ш|ассову1о дол1о хлорида 1иарганца (11) в
растворе' найде:и его 1иассу и количество вещества:
гп(1!1п₠1/ _ га ,_''(1!1п₠1а) ' о(1!!п₠1') _ 252-у:3.0% :
:75,6 т, 1о0% !оо%
т(йп₠1'): #ж : ж:Ф,6}доль.
4. Б соответствии с )Фавт{е11ие1ш реакции:
т(}1п612): т(1!1п) : у(м):0,6 модь.
,{ано.
72'-''(1!1б12) : 2б7 ,4 т
о(1т1пб1'): 30%
Ага(1!1п₠1'): 14 г
139
б. }чить:вая' что изменевие масоьт образца ме-
та.'ш1а про1{сходит за счег растворе}|ия части мар-
га}1ца и оса'*сде1|!{я 11а обравце неизвест1!ого метад-
л&' пол)п!им:
га'(1!1п) _ та(1!1п) + ,'}(м) : гв6(йп) + 5,41' у{'л!!
7??(м) - гп(1у1п) : б,4 т.
6. Ёайде:ш масоу прореагировав1шего пд8рганца
и массу вь|делив1цегося неизвестного мета.;1ла:
га(мтг) : у(1[т:) ']и(мт}) :0,6 :шоль ' 55 г/мо;ъ : 33 г;
7??(м) : б,4 г + га(1!1п) : б,4 г + 33 г: 38,4 г.
7. 3пая количество вещества 11рореагировавтце-
го 1!!ета]тла, найделш его 1шолярну|о массу:
]и(м) : $ : #8* : 64 г/молъ.
[1о |[ериодитеской систе1ше д.14.1!1енделёева
определим' что т1еизвествьтй 1шеталл - медь.
Фтвет.₠ц.
9.6. в 150 г 9,6оА-вопо раегвора сулфата меди (11)
по!десг!!.'1и оловявгуто пласгипку мдссой 13,1 г.
Ёафтате пдассу пластивки по око1{[тан!!и реакции.
/'?р-р.(сц$ос) :1б0 г| реакции:
.(аво.
га($п): 13,1 г
о(₠шБФ,) :9,6|'
га(пласт.) _ ?
Репле[т ие.
1. 3апип:ем урав1|ение
$п + бц$Ф
* ₠ц.
4 ---_+ $п$Ф* +
4. Фпределим' какое и3 веществ 1{аходится в и3-
бьттке.
||о ц>авнет1и1о реакции: у(8п) _ у(₠ш8Фд), а по
условик) 3адачи т($п) > т(6ш$Ф).
,{елаем вь1вод' что олово - в избьттке, ₠шБФ' -
в 11едостатке. '{альней:дие рдсчеть1 ведеш! по коли-
честву веп1ества сульфата меди (11).
5. Ёайдем массьт растворив1пегося олова и вьт-
деливтпейся меди:
т(₠ш$Ф1) : у(₠ц) : т(8п)'--е"ося : 0,Ф9 моль;
гп(₠ц) : у(бш).й(бш) : 0,09 1шоль.64 г/моль :
: б,'16 г'
га($п)'--"-"" : т($п)'_1пег(юя . .!|4($п) :
: о'99 моль. 119 г/модь : 10,71 г.
6. Бь:числим массу пласти[тки по окочч&нии ре-
акции:
гп(пласт.) : га(8п) _ га($п),_1пвгося * га(6ш) :
: 13,1 г - 10,71 г * б,76 г:8,15 г.
Ф т в е т. га(пласт.): 8,1б г.
9.7. в раетвор нитрата серебра внесли никеле_
ву1о 11ластинку штассой 25 г. {ере3 1|екоторое время
пласти11ку вь11{ули и3 раствор& и вь!су1пили' ее
масса стала равна 48,ббг. 8ьтчислите массовук)
дол1о }:[! (в %') в плаетинке по окончан!!и реакции.
,(ано.
га1(пласт.): 2б г
Ретпение.
1.3апптшем уравнение
тп2(плает.):48,55 г | р*1т51т
цш!) - ?
ш| + 2А8шо3 =
: }:[1(}:[Ф)'+ 2А9.
2. ||усть кодичество вещества прореагировав_
1шеРо }{икеля будет ,'пдоль' тогда ко.,[ичвство веще-
ства вь1делив!пегося серебра будет 2х ъ:т'о:ть.1!1ассьт
никеля и серебра будут соответс]гве1тно равны:
' гп(}'{!) : у(}:|1).]и(ш0 : , моль . 59 г/мо.тБ : 59.т г;
гп(Ав) : у(А9) . |у1(^в) : 2* здоль: 198 г/моль :
:2|6х г.
141
3. 9читьтвая' что измепе}'ие массь1 пластит{ки
происходит 3а счет раетворения викедя и вь1деле-
ния 1{а поверх[1ости пластинки серебра' состави1\{
следутощее и)ав1{е1|ие :
ла'(пласт.) + га(Ав) _ га($!) : 7п2(лласт.), пл*т
25 г + 2|6х г _ 59* г : 48,55 г.
Ретпая и)авнение, найдем: х: Ф,|б модь.
4. 8ь:чисди!д массу растворивтцегося и остав1ше-
гося 11дкеля:
па(}*[!)'_-"*"я : у(ш1)р-ш""'"" . 1й(}.[!) :
:0,15 модь. б9 г/лшоль:8,8б г;
гп(}.[!)'"' : ;п(}:[!),,"* _ па(}:}!)'^' : 25г _ 8,85 г :
: 16,15 г.
б. Ёайдем массовук) долк) !1икеля в пластинке
по окончавии реа]{ции:
о(]:[1) : #, *-щ . |оо% : ж' юо% : 33,2;3!о .
Ф т в е т. о(}1!) : 33,26!о.
9.8. в раетвор н!дтрата свинца (1|) штассой 150 г
с :шассовой долей растворе}{ного вещества 2|%о по-
1иестили '|селезну1о пластинку тшассой 20 г. ||лас-
тинку вьтнули и3 раствора' когда массовая доля
нитрата свинца(11) в растворе стала равкой 5%.
Ёайдите 1шассу пл&стинки после реакции.
.(ано.
гг1(пласт.) : 2Ф г
Ретпе11 ие.
1.3апипте:ш урав-
о'(РБ(}т1Фз)э): б%
: Ре($Ф')2 + Рь.
тп2(лласт.) - ?
2. Ёайдем массу нитрата свинца (1|) в исходно]ш
растворе:
/'21(Рь(шо')'):
- 150 т-2ФоА _ .,,-
: __тбб% : б(, г.
\42
3. ||ри:шем кодичество веществ8 про1юагировав-
111его )келе3а равньт1ш .' моль' тогда в соответствии
с урав1|е[тием реакции:
т(Ре) - т(РБ): у(Рб(}:|Ф3)2),р'р"*: , модь.
4. Бь:разим !дассь1 веществ' уч8ствук)щих в ре_
акции:
аа(Ре) т(Ре)' ,и(Ре) : .₠ моль' б6 г/моль :
: б6х т;
гп(РБ) : у(РБ)']и(Рь) : ,1шоль'2$7 т/моль :
:2Ф7х г;
га(РБ(}{Ф')'),''*," : у(Рь(шо3)2),р'р"'" х
х:1(РБ($Фз)я): .т ш!одь.331 г/тшоль : 33!х г.
5. ||о око1|чании реакции м&оса оставтшегося
}титрата свинца (11) будет равна:
/'2'"т(Рь(шФ3)2) : /а,,"*(Рь(шФз)а) _
_ ;п(РБ(}:|Ф')'),,''""" : 30 г _ 331* г.
6. Б результате реакции ивменится масса рас-
твора. Ёекоторое количество }1селе3а перейдет из
пластинки в раствор, и наоборот' :'екоторое коди-
чество свинца перейдет и3 раствора на пласти1тку:
гар_р" 2(РБ(шо3)2) : &р-р'1(Рь(шо'2) + гп(Ре) _
_ га(РБ) : 150 г * 56х т _ 2Ф7х г : 1б0 г _ 151я г.
7.3ная, что' согласно услови|о 3адачи' массо-
вая доля Рь(шо3)2 в растворе цосле окот1чания ре-
акции рав1|а б!', мът ш!о}кем составить уравне1{ие:
о'(РБ(}{Ф'>'>: $$ . !$Ф|о :
: #-$; . |Ф% : б!',",* $ :0,05.
Ретшая и)ав11евие' полу|имэ х : 9,97 моль.
8. 8ьтчисдим 1шассь1 пере1шед1цего в раствор ]*се_
ле3а и вьтделивт11егося г{а пластине сви1|ца:
га(Ре): т(Ре)'.]и(ге) : !,Ф7 моль'б6г/моль:
: 3,92 г'
пъ(РБ): у(РБ) '|ш(Рь): |,Ф7 моль '297 т/молъ:
: 14,49 г.
143
9.8ь:числим 1'лассу пластинки после реакции'
г|]{ть1вая' что оша уменьтцилась 3а счет }[селе3а'
пере1пед!цего в раствор' и увеличилась 3а счет
свинца' перетцедтшего иа раствора на пластину:
тп2(лласт.): тп1(пласт.) - га(Ре) + лп(Р}) :29 т _
_ 3,92 т * \4,49 г : 30,б7 г.
Ф т в е т. тп'(т'лает.): 30,57 г.
9.9. в 3Ф0 г р&створа' содер'*сащего нитрат
}1селе3а (|1) (:шассовая доля солп 6оА ) и хлорид ме-
ди (|1) (штассовая доля еотът 9оА ), помести |[у[ опу1лк*1
1иагния' ш!асса которь1х равна 6 г. Фпределите мас-
су мета.'тлического осадка по окончании реакции.
тп(оеадка) - ?
2.8ьтчислим \лаось1 и количества веществ со_
лей, содерэ|сащихся в растворе' а так}!се количест-
во вещества внесент{ого в раствор магния:
пъ(|т||'): и'_'ч']09шш₠|а) : "?й# :27 г;
&р-р^'о(Ре(}'{Ф3)2)
,{ано.
Ф9-р^:300 г
о(Ре(}.{Ф') а): 6!,
о(6ш₠1') :9%
ла(йв):6 г
Ретпение.
1.3апитпем )Фавне-
ния реакций:
1) мв * ₠ш₠1' :
: ₠ц + [!13612;
2) мв + Ре(}[Ф3)2:
: Ре * 1!19@т1Ф*)'.
1.00%
300 г. 6%
: \оо"^ :
иа(Ре($Ф')') :
:18г;
тп((о(|')
27т
т(6ш612):й _-_'3'"7*
га(Ре($Ф')')
: 9,2 п[оль;
18г
180 г/ш:оль
1й(Ре(1ъ{Ф')')
6г
24 т/моль
: Ф,25 модь.
3. 6равпивая количество вещества ]шагт{ия с ко-
дичество1ш вещества солей, 11аходящихся в раство-
ре, уву1д9т1ш' что количество вещества магпия ме}ть-
пте общего количества вещества растворепвьтх со-
лей. ₠ унето:и того' что' согдаоно уравнения1ш
приведе1|нь1х вь11це реакций, количество вещества
маг11ия равно количеству вещества реагирутощей
с ни1ш солу!' мо'*сно сделать вь1вод' что маг1тий про-
реагирует полность!о' а од1{а из солей ока}1сется
в избь:тке. ?ак как медь в ряду стандарт1|ьтх
электродньтх потевциалов располагается правее
}!седе3а' катионь1 1иеди ₠ш2+ восстат|авдива1отся
легче' чеш1 катионь1 }тселеза Ре2+. }аки:ш образо:и,
пре}*{де всего с маг!тиеш[ будет реагироватъ хлорид
меди (11)' он 11рореагирует 11олность[о' а 1{итрат
)*{еле3а (11) окаэ*сется в избьттке.
4. Ёайдем количество вещества магния' проре_
агировав1шего с хлоридошт меди (11)' а так2ке коли-
чество вещества и массу вь|делив1шейся при это:ш
меди:
ут (1!1в) 1
{а'"с-ы : т' следовательно'
т'(1!18): т(6ш6!2) : Ф,2 моль.
м' (₠ш) 1
@Ф:т'следовательно'
т(₠ш) : т(₠ш₠12) : Ф,2 моль;
тп(ёв) : м(₠ш) . 0{(т) : |,2 моль . 64 т/моль :
: |2,8 т.
б. Ёайдем количество вещества магния' всту-
пивтшего в реакци}о с 1{итрато:и хселеза ([1):
у:(\[е) : у(1шв) _ ут(}1в) : Ф,25 моль _ о,2 моль :
:0,05 моль.
6. Ёайдем количество ве1цества нитрата этсе-
леза (11), прореагировав1|1его с маг1|ием' и количе-
145
Ре(}.[Ф3)2)
уя(1!1в)
ство вещества и |ш&ссу образовав1пегося цри этом
)келе3а:
: }, слелователь|1о'
у,р'р"""(Ре(}.[Фв)а) : у(1!1в) : 0,0б }доль.
у(Ре) 1
ышбБ : 1' следовательно'
т(Ре) : у,р'р"""(Ре(}.[Ф3)2) : 0,05 моль;
га(Ре) : м(Ре) ' ||1(Ре) : 0,05 !доль 'б6 т| тлолъ :
: 2,8 т.
7. }1айде:ш ш1ассу 1![еталлического осацка' кото_
рьтй будет состоять из вь1деливт]1ихся в результате
реакции ]шеди и ''селеза:
гп(осадка): па(6ш) + гаэ(Ре): 12,8г * 2,8г :
: 15,6 г.
Ф т в е т. аа(ооадка): 1б,6 г.
зцдАчи д'!я сдмостоятЁпьного Р₠шЁния
9.10. в раствор сульфата олова (11) потшестилу|
хселезну[о пластинку :иассой 15 г. 9ере3 1{екоторое
время масса пласти1'ки отала равной 18'15 г.
Фпределите массу }1{елеза' пере1шед1цего в раствор.
Ф т в е т. гп(Ре): 2,8 г.
9.11. в раствор }!итрата серебра по|шестили
пластинку и3 1шарганца. 9ерез 1{екоторое время
шластинку вь1нули' вь1су[т1или !1 вв3ес|11|и. Фказа_
дось' что ее штасса увел}1чилась на 64,4г. Ёайдите
1\дассу вь1деливтшегося серебра.
Ф т в е т. га(А9): 86,4 г.
9.|2. в раствор сульфата }келе3а([[) по:иесту|'\у1
цласти11ку и3]шагвия массой 40 г. 9ере3 некоторое
вре1!1я пластиг{ку взвесилу'' у| ее 1шасса ока3алась
равттой 46,4т. Фпределите ш1ассовьте доли ш[етал_
лов (в % ) в пласти|{ке по окончат1ии реакции.
Ф т в е т. о(1!19) : т5,86%, о(Ре) : 24,|4,А.
146
9.13. 1(усочек ци'|ка массой 2б г ввесли в рас_
твор цитрата кад1шия (11) массой 75 г. 9ерез неко-
торое время кусочек мет(|'.,т.па вь!нули из раствора'
его масса оказа.]1ась равной 28,76 г. Ёакова плассо-
вая доля }|итрата цинка в растворе после реакции?
Ф т в е т. 0(7п(шФ3)2) : 2|,2о/о.
9.14. Фловянг1у1о пластинку по1шестили в рас-
твор хлорида :|1еди (11) массо*' |о4'б г с массовой
долей солп 32,37'. 9ерез некоторое время плас-
тинку вь1нули и3 раствора' ее пдасса )г!дет1ь11тилась
на б,5 г. 8ьтчислите !дассову1о дол1о хлорид8
меди (]1)'в растворе по оконча}1ии реакции.
Ф т в е т. о(₠ш₠|2) : |8'4\уо.
9.15. }|{елезну1о пластинку массой 30 г вълдер-
'кт1ва-]!|т в растворе сульфата меди (11) массой 24Ф г
с 1шассовой долей растворет1ного вещеетва 2Ф!, до
полного завер|цения реакции. }{акова ста.,1а масса
пластинки после реакции?
Ф т в ет. тп(лласт.): 32,4т.
9.16. в раствор нитрата серебра объепдом 250:шд
с модярной концентрацией растворен[того вещест-
ва 2:шоль/л (р - |,2б г/мл) поместиди деталь и3
меди и вь1дерэ*су|ва.]1у[ до тех пор' пока 1шасса дета-
ли не увеличилась 1{а 22,8 г. }{айдите массовуто до-
л1о нитрата серебра в раотворе по окот|ча}тии реак-
ц|1'1.
Ф т в е т. Ф(А8шФ') : \|,туо.
9.17. |!дастинку из маг1!ия:шассой 25 г помести-
ди в раствор хлорида меди (11). 9ере3 некоторое
время масса пластинк*1 сталаравной 4\ т ут образо-
валоя раствор тшассой 180 г с 1шассовой долей хло-
рида ш:еди (1|) 1б%. 8ьтчислите }1ассовук) дол!о
хлорида 1шеди (1|) в исходно1и растворе.
Ф т в е т. о(₠ш₠|) : 4|,3,^.
\47
9.18. Б раствор сульфата меди (1т) массой 400 г
с йассовой додей солп 20!о попдестили пластинку
иа маг|{ия пдассой 20 г. 11ластинку вь1нуди и3 рас_
твор8' когда ее масса ст&ла равной 32 г. $ остав-
11|епдуся раствору прилили избьтток раствора гид-
роксида натрия. Б}ьтчислите ш'ассу образовавгшего-
с.я осадка.
Ф т в е т. га(осадка) : 37 г.
9.19. в раствор хлорида меди(11) массой 72$т
с :шассовой долей еол*т |б,А внесли кусочек цит{ка.
9ерез некоторое время кусочек металла вь1нули
и3 раствора' его 1шасоа у1!!ень1шилась яа 0,6 г. Фс-
тавтпийся после реакции раствор обработал|1 |1з.-
бь:тком раствора гидроксида ка.;1ия. 8ьтпавтший
осадок отделили и прокалили. 0пределите 1шассу
вещества' образовавт,тегося после прока.]тив ат1утя.
Фтвет.га(в-ва):16г.
9.20. в раствор сульфата меди (11) массой 329 т
с пдассовой долей растворенного вещества 307о по_
1\дестили пластит1ку !|еиавест11ого металла тшассчй
2б г. 9ерез 1!екоторое время ]иасса пластинки ста-
ла равпой 26135 с, а массовая доля сульфата
меди-(}|) в растворе _ 22,б9оА. Фпределите неиз-
вестнь:й металл' если и3вест11о' что в образовав_
1цемся сульфате о}1имеет степень окисления *2.
Фтвет.1!1п.
9.21. в раствор !{итрат& серебра массой 200 г с
массовой долей солп |7оА поместиди кусочек неи3-
вестт1ого 1шегалла' которьтй проявляег в соедине[ти_
ях степе1{ь окислет1ия*2.}{огда кусочек вь1т{ули из
раствора' его 1шасса увеличилась 1!& 6,08 г, а 1шассо_
вая доля :|итрата оеребра в растворе'уме1тьтцилаоь
н'а 6 '48оА. Фпределите !т9|{3вестньгй мегал.'т.
Фтвет.₠ц.
9.22. [1ластинку и3 '1еиввест}{ого мет:}лла по_
1иестили в 16б,б т 7оА-ното раетвора |титрата сви!т_
ца (]1). }{огда пластивку вьтвуди и3 раствора' ока-
148
8а.,тось' что ее !\д8сса увеличилась [{& 8,52 т. ||ри до-
бавлении к оогав1пепггуся р8створу :табьттка серной
кислотьт вьтпало 27127 г осадка. Фпределите пе-
известньтй мета.;тл' учить1вая' что его сульфат
раствори!и.
Фтвет.7п.
9.2з. в 180 г раствора сульфата неизвест'1ого
мет₠штла' иметоп\его степе1|ь окиоления *2' по11дес_
т'1л|1кусочек 1шагния массой 30 г.9ерез некоторое
вре1шя масса кусочка 1\дета.'тла отала равной 42,8 т,
а массовая до]|я' сульфата маг}|ия в растворе *
28,7 |оь. Ёайдите веизвествьтй ддеталл
Фтвет.Ре.
9.24. {инковуто пласти!{ку поместили в раствор
}{итрата неи3вест!того !дета]1да' име1оц1его степе}1ь
окислениа *2. 1}1асса исход11ого раствора бьтла
равна !77 г.9ерез некоторое время 1шасса пласти'!_
ки увелич'1ласъ на 9,4 г' 8 1\д8осовая доля нитрата
ци1{ка в растворе соотавила 22,б5оА. Фпределите
т|еи3вестньтй ддеталл.
Фтвет.₠6.
9.25. в раствор 11итрата серебра массой 340 г
е массовой долей солтт |2,5% поместили кусочек
меди массой 22т. Байдите массу мет8лла' 11!8вле_
че1![{ого и3 раствора по оконча!1'ту! реакции.
Ф т'в е т. га(металла):41 ".
9.26. в раствор нитрата ци1|ка по1\[естили пдаг-
ниевь1е стру}|ски. 9ерез 1|екоторое врем'т мета'!'т
!д3влекли из раствора' его 1шасса увеличилась па
\2,3т. 8 оставп:пйся раствор добавплп ивбь1ток
гидроксида 11атрия' при этом вь1па"'т осадок. най-
дите 1шассу вь[пав!пепо осадка
Ф т в е т. па(осадка): 17,4 г.
9.27. Ёикелеву1о пласти1|ку массой 29,б т внес_
ли в раствор хлорид8 меди (11). 9ере"з некоторое
время пластинку извлекли и3 раствора и взвес!{-
149
ли' 1шасса пластинки ока3адась равной 31 г. 8ьт-
числите 1иассову!о долк) п!!келя в пластинке после
реакции.
Ф т в е т. о(}.|1) : 38,Ф6%.
9.28. в рдствор сульфата олова (1!) :шассой \72 с
внесли кусочек }}{еле3а масоой 15 г. 9ере3 некото-
рое время ]1дассовая доля сульфата олова уту|ень1ши-
лась от 25 до б'3'А. Бьтчисдите массу кусочка 1ше-
та.]1ла по окончат1ии реакции.
Ф т в е т. тп(плает.) : 2б'08 г.
9.29. в раствор нитра'та Ртут!! (1) птассой 131,5 г,
1шассовая доля соли в которо1ш равна 28уо ' помес-
ту!л|! 1шед1'у|о пласти|тку маосой 8 г. 9ерез т|екото-
рое время 1\{еталл отдел11л11 от раствора' причем
массовая доля исходпой соли в растворе оказалась
равной 9'7оь. Ёа еколько гра1!д!дов увелич|1л^еь
1шасса пхедной пластинки?
Ф т в е т. 1!1асса пласти1{ки увеличилась на
16,б г.
9.30. к 15Ф г раствора' содерх{ащего нитрать1
пдагния (тиассовая доля 4,9%о), элселеза (11) (массо_
вая доля |9,2о^) и свинца (|1) (:шассовая доля 22%,
добавили 19,б г поро1пка ци}{ка. }(акие металль1
будут вь1деленьт и8 раствора по окончании реак_
цу1у1 |4 какова будет их штасса?
Ф т в е т. га(РБ) :2|,7 г; лп(Ре) : 8,96 ц пъ(2п|:
: 2,6 т.
9.31. в 200 г раствора' содерясащего нитрат
}деди (11) (:иассовая доля |4'\о^ ) и нитрат серебра
(штасеовая доля 2б,боА), поштестили 6 г магниевь]х
опилок. ||о окончании реакции осадок металла
отфильтровали. [(акие соли будут находиться в
фильтрате? Фпределу|те утх массовьте до!|п.
Ф т в е т. о(1!19$х1Ф3)а) : 22,13о^; о(₠ш(}',]Ф")') :
: 5'62о^.
150
[|риложения
[1рилохение 1
зАддчи РА3личных тип0в по твмв к86[@Р!ф
10.1. }1меется б л молекулярного водорода пб л
а1ш1шиака (н. у.). [{акой !!з га3ов содер'Ё{ит больтдее
число атомов водорода?
Фтвет.Амтшиак.
10.2' |1орция водорода имеет массу' равну1о
массе 33,6 л гели'1 (н. у.). ₠колько 1шолекул водо-
рода содер,7<птся. в да}1|1ом образце?
Ф т в е т. ^}/(Б2) : 1,806 . \о24.
10.3. 1фкой объем водорода (н. у.) мо''сно по;гу_
чить при взаимодействии 32,б т цинка с избьтткопд
соляной кислотьт?
Фтвет.(Ё2):|\,2л.
10.4. 8ьтч!1е][*1те объем водорода (н. у.)' кото_
рьтй моясно пол!птить при взаимодейстъ!тут 14 г этсе-
леза с 245 г 8% _ного раетвора серной кислоть|.
Фтвет.|(|1'):4,48л.
10.5. 2|,6т ал|оминия обработали 3б4 мл
\2о/о -ного раствор8 гидроксида натрия (р :
: 1,13 т/мл).}(акой объем водорода (н. у.) получен
при это:ш?
Фтвет:(Ё2):26,88л.
10.6. }1айдите объем водорода (н. у.), которь:й
образуется при взаи:шодей ст3|111 ивбьттка водяного
пара с 600 кг раска]тенного угля' если вь1ход про-
дукта реакции составляет 80%.
Ф т в е тэ |(11'|: 896 м3.
151
10.7. 14 г мета.'тла' проявляк)щего в соединени_
ях степень окисленпя *2, прореагировало при }'а-
гревании с избьттко1и водорода. ||ри этом обра8ова-
лоеъ \4,7 г гидрида мета.,тла. Ёазовите 11еи3веет-
ньтй длеталл.
Фтвет. }₠альций.
10.8. ₠штесь водорода и кислорода общи:и объ_
е1!дом 15'68 л поместу|лу!' в реактор и в3орвали.
||осле реакции ост₠ш1ся }тепрореагировавтпий водо_
род объе:шом 5,6 л. Ёайдите объемну|о долто водо-
рода в исходной смеси. 8ее объемь1 приведень1
к 1{орма.'1ьнь1м условиям.
Фтвет.9(Ё2):78,б7оА
10.9. 31,36 л (н. у.) смеси водорода с хлором об-
лучили ]['ф-светом. |[о око1тчании реакции оста-
лось 4,48 л 1тепрореагировав1шего хлора (н. у.).
Бьтчислите ш!ассову1о дол1о водорода в исходной
с1\[еси.
Ф т в е т. о(!12) : 2,17о/,.
10.10. 8ьтчислите массу гидрида кальция' веоб-
ходи1![уто для получения такого количества водо-
РоАа, которь1]у1 моэ1сно восста}1овить 516 г оксида
тшеди (1]).
Ф т в е т. тп((а||'): |,47 г.
10.11. Ёакой объе:и водорода (тт. у.) потребует-
с,я д]|$ восстановдения 3тб,6 г емеси оксида
руте1{ия (]9) и окспда молибдена (91)' массовь1е
доли которь1х в с1\дес1{ рав}|ь1 соответственно
42,49 ут б7,б|оА?
Ф т в е т. |(}{2) : 154'56 л.
10.12. 23'4 г металла' проявля1о1цего в соеди11е-
1|и5тх степень окисле}1ия *1, обработали водой.
Б результате вь[делилось 6,72 л (н. у.) газа. Фпре-
делите неи3вестньтй металл.
Фтвет. 1{алий.
|б2
!0.1з. |авовая с1шесь состоит и3 водорода (объ_
емная доля 2боь), аммиака (объемная доля 40%')
и мета}1а (объемная доля 3боА ). Фбъети с1шеси (тт. у.)
равен 67,2 л.8.ьтчислите общее число ато1иов водо-
РоА1, входящих в состав данной емеси.
Ф т в е т. }й(н) : б,6' |о24.
10.14. 1!1ассовая доля водорода в соеди1|е!1у!у| с
элементо|у|' проявляющи1у1 степе1{ь окисления -4,
равна 12,5о/о. Фпределите неизвестньтй але1шент.
Фтвет. [(ре:шний.
10.15. 21 г технического гидрида ка.'тьция' 1иас_
совая доля при:шесей в которо1ш \ооА, обработали
избьттко:ш водь1. |{олу.ленпь:й газ прореагировад с
32 г технической еерь1' 1шассовая доля при1шесей в
которой 2о%. 1(акой объешт (тт. у.) сероводорода
бьтл при этом получев?
Фтвет.(Ё'$):|7,92л.
10.16. 6тшесь водорода с !1еи3вестнь1ш! га3ообраз_
нь]ш! прость1м веществом имеет плотность по ге-
ли|о' рав}ту1о 4,о7б. 1!1ассовая доля неи3вестного
га8а в этой смеси равна 94'48оА. Фпределите неи3-
вест1{ое вещество.
Фтвет.Азот.
10.17. Бодород, подученньтй при дейетвпп *тз-
бьттка соляной кислоть] на 1б,6 г магт{ия' пропус-
т||лу1 над 100,8 г цагретого оксида )*селе3а (11), при
это1ш произо1шло частичное восста||овле[{ие окси-
да. 8ьтчислите массовук) долто металла в с:шееи, об-
разовав1пейся после восста}{овления.
Фтвет.о(Ре):4о'27уо.
10.18. 31'36 л (н. у.) смееи водорода и гелия про-
пустили над раска.'1ен|!ь11ш оксидо1\ц 1у1еди (}1), при
этош! масса оксида у1шень]цилаеь 11а 12,8 г. 1{айдите
маесову1о долто водорода в исходной смеои.
Фтвет.Ф(н2):4о%.
153
10.19' 6пдесь хлора с избьгтком водорода общим
объеддодд 3б'84 л (п. у.) о6тцчц11ц РФ-светопд. |азо-
вук) смесь, образовав1пудоея в ходе реакции' про-
пусти]ти чере3 200:тлл водь|' при этом образовался
раствор с :шассовой долей ътс1- \2'7 4оА . Р ассчцтайте
1д&ссову}о дод]о водорода в исход1|ой сддеси гд3ов.
Фтвет.о(Ё2):7,8оА.
10.20. 1!1ассовая доля водорода в с1\деси обь:чной
водь1 и тя}|селой водьт р8вва 8'!|уо. 8ьтчислите
!дассову}о дол}о тяхселой водь1 в смеси.
Фтвет.тп(9'9):27оА.
[!рилохение 2
з^дАчи РАз'!ичных типов по тБшв к|'А!|0!'ЁЁБ!л
11.1. 1{акой объепд (н. у.) займет порция хлора'
содер}1{ащая 4,816. 1023 атомов хлора?
Фтвет.8,96л.
11.2. Ё\айдите простейп:уло формулу соедине-
ния серь1 с хлором' массов8я доля хдора в котором
68,93%.
Фтвет.Б₠1'.
11.3. 8ь:числите ]шассову1о долк) хлора в смеси'
содер'1сащей 38'8б г хлорида кальция п 44 г хло-
рида калия.
Фтвет.о(61):58'2о^.
11.4. }!айдите массовук) дол1о хлора в с1шеси
с аргоном' если и3вестно' что число атомов хлора
в этой с:т|еси в 5 рав боль:пе ато1иов аргона.
Фтвет.о(б12):81'61%.
11.5. 8ьтчислите объе:ш хлора (н. у.)' необходи-
мьтй для реакции с б0 г э{селе3а' содер''сащего 167о
прип:есей.
Фтвет.1/((|'|:2б,2л.
164
1 |.6. }{акой объедд хлора (п. у.) прореагирует со
смесь[о меди и ци'|ка массой 128'8 г' массовая до-
ля меди в которош1 б9,63о^?
Ф т в е т. |л(61') :44,8 л.
1 1.7. ₠тшесь '|селеза |1!т.ед|1:иасеой 7,68 г обрабо_
тали избь:тком конщентрированной содяной кис-
лоть!' при этом вь1делилоеь \792 мл газа (н. у.).
8ьтчислите м&ссовук) долк) 1шеди в смеси.
Фтвет.о(6ш):4\'7уо.
11.8. &ор, пол1гч9цц6'1 при взаиптодействии
96,86 штл 38%-ной соляной кислоть[ (р: 1,19 г/ллл)
ут 39,5 г перштанганата ка!!у!я', пропустили чере3 из-
бь:ток раствора иодпда т.*а][у'я. 10акая масса иода
вь|делится при этоли?
0твет.тп(|'):9б,25т.
11.9. }₠акой объе:ш хлороводорода (в. у") необхо-
димо растворитъ в 24| г водь1' чтобьт пол}п{ить
|б!. -ньтй раствор соляной кислотьт?
Ф т в е т. и(}!б1) :26 л.
11.10. )(лороводоРоА, пол1гч9цц"'1 при дейст-
впут утв6ьттка концет{трироват1ной серной кислотьт
на 15,6 г тех}1ического хлорида натрия' раствори_
ли в воде. ||ри этотш о6ра3овалось 73 г раствора,
ш|ассовая доля }|₠1 в котором равна |2%. 8ьтчис-
лите ш[ассову}о дол1о примесей в техническом хло_
риде натрия.
Ф т в е т. о(пришлесей) : |о%.
11.11. |{ри разло}}(енптт |96 г хлората ка'1ия в
прис)ггству{угоксу[да пдарганца (1!) полулено 176,8 г
твердого остатка. Бьтчислите массову1о дол1о хлори-
да калия в пол1п19цно1ш остатке.
Фтвет.о((₠1):16,86у'
11.12.9ерез 4|бт раствора' масеовая доля
утоду1да калу\я' в котором 2о.^, пропустилп 4,48 л
хлора (н. у.). Бьтделивптпйся под отфильтровали'
.155
к фильтрату добавили и3бь1ток раствора !т!!трата
серебра. 8ь:числите массу образовав1пегоея при
этом осадка.
Ф т в е т. ;п(осадка) :80,9 г.
1|.1з. ₠:шесь водорода и хлора по1![естили в за_
крьттьтй сосуд и взорвали. ||осле реакции оста.'тся
т|епрореагировавтций водород, объешт которого в
3 раза 6ольп:е, четш объетш водорода' ветупив1цего в
ре8кци1о. Бь:числите массову1о дол1о хлора в ис_
ходной с1шеси.
Ф т в е,т. Ф(с12) :89,87оь
11.|4. к |25 г раствора' содерэ*сащего хлорово-
дород и фторовоАоРо{, добавили избьтток раствора
нитрата серебра. ||ри этопл образовалось б7;4т
осадка. Фсадок отфильтро8а!!|[' а фильтрат нейт-
р али3ов ад и р ас тв оро1ш гг{дрок с|{ да |1 а]\'1я. }1а пейт -
ра'тизаци:о бьтло израсходовано 145,6 т 2б,А_ного
раствора гидрокеида ка.,1ия. 8ьтчислите 1|(ассовь1е
доди кислот в исходвом растворе.
Ф т в е т. Ф(нш') : 4оА' Ф(нс1) = \|,68оА
11.15. 1![олярвая !дасса бропсида щелочного ме-
талла в 2,|25 раза больтпе молярпой массьт гидро-
ксида того хсе мета.,1ла. Фпределите неи3весттть:й
мета.'тл.
Фтвет.Ёалий.
11.16. ||ри взаимодействи*т 29,4г хлората ка-
л|\я с избь:тком ко]{це'!трирова:*ной соляной кис-
лоть1 по'цп[ен хлор, которьтй прореагировал с
1018 г а.]11о1шиния. Фпределите вь1ход продукта в
первой реакции' если во второй реакции вь1ход
п]}одукта равен 100%.
Фтвет.ц(с12):83'3%.
11.17. 1(акой объе:ш хдороводорода (н. у.) ну+тсно
растворить в 200 мл водь1' чтобьт пол)птить соля-
ну1о кислоту с копцентрацией 7,4молъ| л и плот_
156
ность1о 1,12бт/мл? $аку:о массу хлорида натрия
необходимо в3ять для получения вь1численного
объетша хлороводоРоАа, если вь1ход хлороводоро-
да - 8о%?
Ф т в е т; (Ё₠1): 38,75 л, иа(}.[а₠1): 126,5 г.
1 1 . 1 8. )(лороводоРоА, полутенньтй действие:ш
избьттка концентрированной серной кислотьт на
28'08 г хлорида натрия' растворили в воде. Ёа шо-
луленньтй раствор подействовали избьттком пер-
манганата ка]|1|я. 3ьтделивтп утйе я га3 пропу сту[]1у1
чере3 150 мл 10'7' _ного раствора гидроксида калия
(плотность - |,\2 г/мл|, ||агретого до 100 -₠. !{а_
кие_ вещества о{разук)тс$ в растворе и щаковь1 их
массовь|е доли?
,, 0 т в е т. 0(кс1)- \о,42оь' о(кс}о3) : 3,4!,.
1 1 .19. 300 г раствора' содер)тсащего хлори д ба-
р|т$. |т хлорид меди (11), разде лу|'!у! на две равнь]е
части. 1₠ одной части до6аву\л'| избьтток сервой
кислоть]' при это1и вь1делилоеь б2,43г осадка.
$ другой части добавили избьтток раствора нитра-
та серебра ([), при этом образовалось 107,63 г
осадка. 3ь:числите 1у1ассовь1е доди солей в. ич4од-
ном растворе.
Ф т в е т. о(8а₠1') :3|,2уо ' о(6ц₠[а) :13'б,А.
11.20. 44,3 т смеси хлората т1алия и хлорида ка-
лия прокалили до постоянной массьт. Фстаток 1т'ос-
де прокаливанця растворили в воде и обра6отали
избьттком раствора }{итр&та серебра(1). |!ри этошт
обравовалось 03,14 г осадка. }|айдите 1шассову|о
додк) хдорида калия в исходной стшееи.
Фтвет.цкс}}=33,6%. ;,.| ]:' :
'1'
1
₠одер::ание
!чебное шз0онше
|абриеляш Флет ₠ергеевпт
Ре:петов 11авел 8ладш:широв:тп
Фстроу:шов !|горь | еппадьевшн
3АдАчи по химии
и сш0соБь1 их Рв|шшния
3ав. редакцией [{. Б. |убшно
Фтветственньтй редактор А Б',$ашуюово
Фформ.т:ение А А [уволово
1ехнический редактор [1. 8. [рш6ково
}!омпьтотерная верстка А Б. Баоров
$орректор 1{. (. ₠оболево
6авитарно_эпидемиологическое закл|очение
ш9 7 7 .99.о2.9 53.д.0063 1 5.08. 03 от 28. 68. 2Ф83.
|{одписапо к печати 10.12.03. Формат 84х||8\/''.
Бумага типографская. |арнитура з|1[кольяая*. ||ечать офсеттлая.
]['сл. печ. л. 8,4. 1ираэ*с 5000 экз. $3193 |п,|} 34784
ФФФ <,(рофаг . \2то|8, йосква, ₠ущевский вал, 49.
||о вощ:осапл прпобретепия продукции
|!цдательства *[рофа* йращатьея по адресу:
|270!8' }1осква, 6ущевский вал' 49.
1ел.: (095) 795_05_50' 795-05-51. Факс: (09б) 795-о5-б2.
1орговьтй дом +1|1кольник*.
\о9\72' 1!1осква, ул. йальте ]{аменщики, д. 6, стр. 1А.
1ел.: (095) 9\|-7о-24' 912-15-16' 9|2-4б-76.
}1агазивьт с||ереплетньте пфицы):
\2то!8' 1!1осква, ул. Фктябрьская' д. 89' стр. 1.
?ел.: (095) 9|2-45-76з
]!1осковская обл., г. 1{оломна, |олутвин,]
ул. Фктябрьской револтоцип' 366/2'
1ел.: (095) 74|-59-76.
Фгпечатшло в ФАФ ((1у1олодая твФдия):
103030' йосш4 ₠ушсвокая ул.,21
Автор
Алексей
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
266
Размер файла
10 091 Кб
Теги
ucoz, klipoz, zadachi, gabrielyan
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа