close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

ответы 9 класс

код для вставкиСкачать
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
9 класс. Ответы
Задача 1. 1. 23,35/39:47,90/80:28,75/16 = 0,6:0,6:1,8 или 1:1:3, т.е. исходное вещество - бромат калия KBrO3 - 1 балл. 2. Уравнение реакции: 5KBrO3 + 6P = 3P2O5 + 5 KBr 3. Рассчитаем количества моль бромата калия (3,34/167 = 0,020 моль) и фосфора (0,74/31 = 0,024 моль), что соответствует стехиометрии реакции, поэтому оксида фосфора получается 0,012 моль - 1 балл.
4. Газообразный продукт - летучий при этой температуре оксид фосфора(V). Вследствие большого избытка воды продуктом взаимодействия оксида фосфора с ней является ортофосфорная кислота, её количество в соответствии со стехиометрией реакции 0,024 моль. - 1 балл. 5. P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 6. Количество аммиака рассчитывается по уравнению Менделеева-Клапейрона n = (1.105 .0,0006) / (8,31 .298) = 0,024 моль. Соотношение кислоты и аммиака 1:1, поэтому единственным продуктом реакции будет дигидрофосфат аммония, которого образуется 0,024 моль или 2,76 г - 1 балл. 7. H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 - (за три уравнения реакции - 1 балл).
8. Массовая доля дигидрофосфата аммония в полученном растворе 2,76.100 %/ 102,76 = 2,69 %. - 1 балл.
Итого 6 баллов.
Задача 2. 1. Уравнение реакции: 2 NaN3 + Fe2O3 = 3 N2 + 2 FeO + Na2O - 2 балла;
2. Рассчитаем объем газа, необходимый для заполнения подушки: 130*1,5 = 195 л или 195/22,4 = 8,7 моль (для простоты примем, что условия нормальные) - 1 балл;
3. Количество моль азида натрия, необходимое для выделения такого количества водорода, равно (по стехиометрии реакции) 8,7. 2/3 = 5,8 моль, масса азида 5,8*65=377 г, а масса смеси 377/0,62 = 608 г - 3 балла
Итого 6 баллов.
Задача 3.
1. "Гальвани-Вольтовской жидкостью" в то время называли электричество -1 балл.
2. Для его получения Василий Владимирович Петров использовал батарею, предложенную Алессандро Вольта ("вольтов столб"), и состоящую из 4200 медных и цинковых пластин. Между металлическими кружками диаметром около 4 см прокладывались картонные кружки, пропитанные раствором хлорида аммония. - 1 балл за догадку о получении тока в гальваническом элементе.
3. Реакции, приводящие к образованию электричества: Zn - 2e = Zn2+ ; Cu2+ + 2 e = Cu0 - 2 балла 4. Огромная батарея Петрова (она могла вырабатывать напряжение 1500-2500 В) позволила ему провести эксперименты по восстановлению металлов из оксидов. Т.о. он наблюдал исчезновение красного оксида свинца (скорее всего, это был сурик Pb3O4) и образование металлического свинца -1 балл.
5. Pb3O4 (электрический ток) = 3 Pb + 2O2 - 1 балл.
Итого 6 баллов.
Задача 4. 1. Галлий препятствует формированию пленки оксида на поверхности алюминия при его окислении, что обеспечивает протекание реакции до израсходования всего алюминия - 1 балл.
2. При сгорании 60 л бензина выделяется 34000*60 = 2,04. 106 кДж - 1 балл;
3. Для получения такого количества энергии необходимо образование 2,04. 106 / 241,8 = 8436,7 моль воды - 1 балл; в соответствии с реакциями 2 H2 + O2 = 2 H2O и 2 Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2 (за две реакции 1 балл) для этого необходимо столько же моль водорода; (8436,7 / 1,5)*0,027 кг/моль = 151,9 кг Al - 1 балл и 8436,7*2*0,018 кг/моль = 303,7 кг H2O- 1 балл. Итого 6 баллов.
Задача 5. 1. Уравнение реакции: 2 H2 + O2 = 2 H2O - 1 балл;
2. Определим объем прореагировавших газов (вода при н.у. - жидкость): 15 - 8,72= 6,28 - 1 балл.
3. В соответствии со стехиометрией реакции, провзаимодействовало 6,28/3=2,093 мл кислорода и 4,186 мл водорода - 1 балл, т.е. водород был в избытке, а весь O2, содержащийся в исходной смеси, вступил в реакцию - 2 балла.
4. Найдем объемную долю кислорода: 2,093/10*100 % = 20,93 % - 1балл.
Итого 6 баллов.
Автор
Shevchenko.66
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
331
Размер файла
50 Кб
Теги
ответы, класс
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа