close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Атрахимович Г.Э. и др.Учебные материалы по химии для абитурентов

код для вставкиСкачать
В издании весь учебный материал разделен по 9-ти учебным заданиям, каждое из которых включает контрольные тестовые задания с одним или множественными ответами, задачи, цепочки химических превращений. Приведены эталоны решения типовых задач, а также
 25
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВОО
ХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛ
А
РУСЬ
БЕЛОРУССКИЙ
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА
ОБЩЕЙ ХИМИИ Г.Э.
А
ТРАХИМОВИЧ
,
Л.И.
П
АНСЕВИЧ
УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ
ДЛЯ АБИТУРИЕНТОВ
Учебно
-
методическое пособие
Издание шестое, исправ
ленное
Минск БГМУ 2008
26
УДК 54(075.8)
ББК 24 я 73
П 16
Утверждено Научно
-
методическим советом университета
в качестве учебно
-
методического пособия 28.05.2008 г., протокол № 10
Ре це нз е нт ы:
доц. О. Н. Ринейская, доц. В. В. Пи
н
чук
Атрахимович, Г. Э.
П 16
Учебные материалы по химии для абитуриентов : учеб.
-
метод. пособие / Г. Э. Атрахимович, Л. И. Пансевич. –
6
-
е изд., испр. –
Минск : БГМУ, 2008. –
124 с. ISBN 978
-
985
-
462
-
845
-
5.
В издании весь учебный материал раз
делен по 9
-
ти учебным заданиям, каждое из которых включает контрольные тестовые задания с одним или множественными ответами, задачи, цепо
ч-
ки химических превращений.
Приведены эталоны решения типовых задач, а также тестовые зад
а-
ния и задачи для самосто
я
тель
ного решения, для которых даны ответы.
Первое издание вышло в 2002 году.
Предназначено для учащихся заочных подготовительных курсов.
УДК 54(075.8)
ББК 24 я 73
ISBN 978
-
985
-
462
-
845
-
5
Оформление. Белорусский государстве
н-
ный медицинский ун
иве
р
ситет, 2008
27
ОБЪЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИС
КА К УЧЕ
Б
НЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЦЕНТ
РАЛИЗОВАННОМУ ТЕСТИРОВАНИЮ ПО Х
И
МИИ
I.
ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛ
ЯЕМЫЕ К ЗНАНИЯМ АБИТ
УРИЕ
Н
ТОВ
Химия как основа всех биологических процессов входит в число н
а-
ук, составляющих фунда
мент медицины. Поэтому будущие студенты м
е-
дицинского университета должны иметь хорошую базовую подготовку по химии в объеме пр
о
граммы средней школы.
Программа вступительного экзамена по химии предъявляет к абит
у-
рие
н
ту следующие требования:
1.
Осмысленное знан
ие основных законов, понятий, теорий химии и прочные навыки в х
и
мическом языке.
2.
Знание свойств основных классов неорганических и органич
е-
ских соединений и генет
и
ческой связи между ними.
3.
Знание физического смысла Периодического закона и умение пользоваться периодической системой химических элементов для анализа зависимости свойств веществ от строения входящих в их состав ат
о
мов.
4.
Знание свойств химических элементов, а также свойств и обла
с-
тей применения в народном хозяйстве и быту простых веществ и важне
й-
ших соедин
е
ний элементов (в пределах программы).
5.
Знание научных принципов важнейших химических производств (без углубления в дет
а
ли устройств различной химической аппаратуры).
6.
Умение применять знания теоретических основ химии к реш
е-
нию типовых задач и составле
нию уравнений реакций различных химич
е-
ских превращений в молекулярной и ионной (для реакций в растворах электролитов
)
фо
р
мах.
2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНЫ
Х ЗАДАНИЙ
Цель настоящих учебных заданий —
помочь абитуриентам и уч
а-
щимся заочных подготовительных курсов БГМ
У самостоятельно подгот
о-
виться к централизованному тестированию по химии с учетом перечи
с-
ленных выше требований к их зн
а
ниям и умениям.
Данное учебно
-
методическое пособие включает 9 учебных заданий, из которых 7 —
по общей и неорганической химии и 2 —
по о
рганич
е-
ской.
Учебные задания построены следующим образом. В начале каждого з
а
дания приведен объем материала, включенного в него. Каждая контрольная работа включает в себя 4 типа заданий: 1) тестовое задание части А с одним или множественным вариант
а-
ми от
ветов, с
о
стоящее из 40 тестов по теоретическому материалу темы;
28
2) задания части Б, состоящие из 10 вопросов, для которых надо дать о
т
вет самостоятельно;
3) 7 расчетных задач;
4) 5 цепочек химических превращений.
3. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИ
Е УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТ
ОВ
КЕ И ОФОРМЛЕНИЮ КОНТРОЛ
ЬНЫХ РАБОТ ДЛЯ УЧАЩИ
ХСЯ ЗАО
Ч
НЫХ ПОДГОТОВИТЕЛЬНЫХ
КУРСОВ БГМУ
В процессе самостоятельной подготовки к централизованному те
с-
тированию и вступительному экзамену по химии нужно строго придерж
и-
ваться предлагаемой в настоящем сборнике по
следовательности выполн
е-
ния учебных заданий и не приступать к изучению следующей темы, не у
с-
воив пр
е
дыдущей.
При изучении каждой темы рекомендуется соблюдать следующий пор
я
док:
–
ознакомьтесь с объемом материала по данной теме;
–
прочитайте материал темы по шк
ольным учебникам и пособиям (см. список рекомендуемой ниже литературы), кратко конспектируя его в рабочей те
т
ради;
–
аккуратно выполните контрольную работу в отдельной ученич
е-
ской тетради, оставляя на страницах поля и 2 см свободного от записей места после к
аждой решенной задачи и цепочки превращений для замеч
а-
ний и указаний рецензента. Текст должен быть написан разборчивым почерком, яркими че
р
нилами (или шариковой ручкой), через строчку (если те
т
радь в клетку).
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Все вопросы тестовых заданий составлены по тексту школьных учебных пособий.
Отвечать на них следует в своей рабочей тетради так, как это пок
а-
зано в разделе «Решение типовых задач» (см. задание 17). Только такая серьезная и кропотливая работа над тестами обеспечит глубокое усвоение тео
ретического материала каждой темы и облегчит его повторение перед экзаменом.
В материалы контрольной работы, которые вы присылаете для прове
р
ки, условия тестов не переписываются. В вертикальном столбце (на расстоянии 2 см друг от друга) следует указать тол
ько номера те
с-
тов и буквы, соответствующие правильным ответам в части А
. Напр
и-
мер, для тестового зад
а
ния
17
,
приведенного в разделе «Решение типовых задач», ответ должен быть оформлен сл
е
дующим образом:
1 —
б 6 —
б, в
2 —
б, г 7 —
а, г
3 —
г 8 —
в, г
29
4 —
а, б 9 —
б
5 —
а, б, г 10 —
а, в
В ответах на тестовые задания части Б следует указать номер зад
а-
ния и численное значение ответа или химическую формулу вещества (
без записи решения
).
ЗАДАЧИ
Задачи, предлагаемые в заданиях, охватывают все вопросы, связа
н-
ные с материалом, который требуется для поступления в ВУЗ. При реш
е-
нии задач обычно берутся округленные до целых значения относительных атомных масс элемента (относительную атомную массу хлора считают равной 35,5). Решение задачи должно с
о
держать:
а)
запись необходимых уравнений реакций;
б)
само решение задачи по четко сформулированным вопросам;
в)
ответ.
Для проверки правильности решения ко всем расчетным задачам д
а-
ны ответы. Если при решении задач у вас возникают затруднения, то обрат
и
тесь к разделу
«Решение типовых задач» настоящего учебно
-
методического пособия.
ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕН
ИЯ
При осуществлении химических превращений, включенных в зад
а-
ния контрольных работ, вы должны показать знания химических свойств основных классов неорганических и орган
ических соединений и генетич
е-
ской связи ме
ж
ду ними, а также лабораторных и промышленных способов получения веществ в соответствии с программой по химии средней шк
о-
лы. Поэтому не старайтесь выискивать какие
-
то особые способы осущес
т-
вления превращений в спец
иал
ь
ной химической литературе. Требования, предъявляемые к оформлению выполнения химических превращений, и
з-
ложены в разделе «Решение типовых з
а
дач» (см. задачу 16).
Критерии оценки
Выполнение вами химических превращений и решения задач пров
е-
ряется и коррек
тируется преподавателем, но оценивается работа только по выполн
е
нию тестовых заданий (часть А и часть Б).
Максимальная сумма баллов за выполнение тестовой части ко
н-
трольной работы ––
100.
Оценка
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Количество ба
л
лов
1
2
–
10
11
–
20
21
–
3
5
36
–
45
46
–
55
56
–
65
66
–
75
76
–
89
90
–
95
96
–
100
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1.
Химия
:
учеб. для 8 кл. общеообразоват. шк. / И. Е. Шиманович [и др.]. Минск, 2005.
30
2.
Шиманович, И. Е.
Химия
:
учеб. для 9 кл. общеообразоват. шк. / И. Е. Шиманович, Е. И. В
а-
силевская, О. И. Сечко. Минск, 2006.
3.
Химия
:
учеб. для 9 кл. общеообразоват. шк. / А. П. Ельницкий [и др.]. Минск, 2007.
4.
Ельницкий, А. П. Химия
:
учеб. для 9 кл. общеообразоват. шк. / А. П. Ельницкий, Е. И. Шар
а-
па. Минск, 2002.
5.
Ельницкий, А. П.
Номенклатура органических соединений
:
сб. упражнений / А. П. Ельницкий. Минск, 2003.
6.
Артеменко, А. И.
Органическая химия
:
учеб. для 10
–
11 кл. общеообразоват. шк. / А. И. А
р-
теменко. Минск
:
Нар. асвета, 1997.
7.
Хомченко Г. П.
Пособие по химии для поступающих в вузы / Г. П. Хомченко. М.
:
Высшая школа, 1988 и более позд. изд.
8.
Хомченко Г. П.
Задачи по химии для поступающих в вузы. Задачи по химии для поступа
ю-
щих в вузы с решениями / Г. П. Хомченко. М.
:
Высшая школа, 1989 и более позд. изд.
9.
Начала
химии
:
Современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьме
н
ко [и др.]. М.
:
1 Федер
а
тивная Книготорговая Компания. т. 1, 2. 1997.
10.
Барковский, Е. В.
Тесты по химии / Е. В. Барковский, А. И. Врублевский. изд
-
во ООО «Юн
и-
пресс», 2002.
11.
Резяпкин, В. И.
Сборник задач по химии / В. И. Резяпкин. Минск
:
Изд. ИП «Экоперспект
и-
ва», 2000 и более позд. изд.
Примечание
: В заключительной части издания даны задачи и тестовые задания для самоконтроля. З
а-
кончив курс занятий на заочных подготовительных курсах, Вы можете проверить себя в выполнении этих заданий.
УЧЕБНОЕ ЗАДАНИЕ №
1
Тема:
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАН
И-
ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Объем учебного материала
Предмет химии. Явления физические и химические.
Атомно
-
молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Ионы. Относ
и-
тельная атомная и относи
тельная молекулярная и формульная массы. З
а-
кон сохранения массы, его значение в химии. Моль ––
единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газа. Объедине
н
ный газовый закон. Химический элемент. Простые и с
ложные вещества. Химические формулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Вален
т-
ность. Составление химических формул по валентн
о
сти.
Классификация химических реакций по различным признакам. Т
и
пы химических р
е
акций: соединения, разложения, замещ
ения, обмена.
Классификация неорганических веществ. Оксиды. Состав, номен
к-
латура и физические свойства оксидов. Классификация оксидов. Способы получения и химические сво
й
ства оксидов.
Основания. Состав, номенклатура и физические свойства оснований. Способы
получения и химические свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Щелочи и нерастворимые основания. Ра
з-
ложение оснований при нагревании.
31
Кислоты, их классификация. Состав, номенклатура и физические свойс
т
ва кислот. Общие свойства и
способы получения. Взаимодействие кислот с м
е
таллами, оксидами, основаниями и солями. Соли. Состав, номенклатура и физические свойства солей. Понятие о кислых и основных солях. Получение солей различных типов. Химич
е-
ские свойства солей. Взаимодействие с кислотами и основаниями. Отн
о-
шение ра
з
личных солей к нагреванию.
Взаимосвязь между классами неорганических соедин
е
ний.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
I.ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Часть А
1.
Химические реакции протекают:
а) при образовании инея на деревьях;
б) плавлении алюми
ния на воздухе;
в) плавлении алюминия в атмосфере инертного газа;
г) возгонке йода;
д) измельчении сахара в пудру;
е) процессе фотосинтеза; ж) при сжижении воздуха для получения кислорода. 2.
Выберите верное утверждение. Химический элемент —
это:
а
)
электро
нейтральная частица, состоящая из положительно заряже
н-
ного ядра и эле
к
тронов;
б) вид атомов с одинаковой массой;
в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
г) вид атомных частиц (атомов, ионов) с одинаковым зарядом ядра;
д) наименьшая частица веще
ства, сохраняющая его химические сво
й-
ства.
3.
Укажите общие свойства 1 молекулы йода и простого вещества йод массой 1 г:
а) качественный состав; б) температура плавления;
в) возможность реагировать с активными металлами;
г) температура кипения; д) цвет.
4.
Пон
ятие «молекула» —
не применимо для веществ:
а) белый фосфор; б) кальций гидроксид; в) аммиак; г) натрий карбонат; д) угарный газ; е) натрий оксид. 5.
Какие из следующих утверждений верны?
а) масса нуклида O
16
8
равна 16 г;
б) масса н
уклида O
16
8
равна 2,66
10
–
23
г;
32
в) единицей размерности относительной атомной массы является а.е.м.;
г) масса нуклида O
16
8
равна 16 а.е.м.;
д) атомная единица массы равна 1,66 10
–
24
г;
е) масса 6,02
10
26
атомов O
16
8
равна 16 кг.
6.
Для химического элемента кислород применимы следующие х
а-
рактер
и
стики:
а) Ar
=16; б) Mr
=32;
в) бесцветный газ; г) химическая формула —
О
2
;
д) существует в виде различных
аллотропных модификаций.
7.
Кислород как простое вещ
ество входит в состав:
а) молекулы воды; б) песка; в) пероксида водорода; г) воздуха.
8.
Выберите верные утверждения. Моль —
это:
а) масса 6,02
10
23
молекул;
б) количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько ат
о-
мов содержится в 0,012 кг нукл
ида C
12
6
;
в) масса одной молекулы;
г) количество вещества в 22,4 дм
3
любого газа при нормальных усл
о-
виях;
д) количество вещества в любом агрегатном состоянии, содержащее 6,02
10
23
структурных единиц;
е) количество вещества в 1 дм
3
газа при нормальных условиях. 9.
Относительная атомная масса элемента —
это:
а) масса 1 моль вещества; б) масса атома, выраженная в граммах;
в) отношение массы атома к массе 1 а.е.м.;
г) отношение массы вещества к его количеству.
д)
средняя величина массовых чис
ел всех природных изотопов элеме
н-
та с учетом распространенности каждого.
10.
Выберите верные утверждения. Молярная масса вещества —
это:
а) масса одной его молекулы;
б) отношение массы вещества к количеству вещества;
в) безразмерная величина;
г) масса 1 дм
3
га
за при н. у.;
д) масса вещества в любом агрегатном состоянии, содержащая 6,02
10
23
структурных единиц;
11.
Определите, какие пары веществ содержат одинаковое число м
о-
лекул (формульных единиц):
а) 1 г азота и 1 г кислорода;
б) 1 моль водорода и 1 моль белого фо
сфора;
в) 1 дм
3
водорода (н. у.) и 1 дм
3
воды при 20 ºС;
33
г) 1 дм
3
водорода (н. у.) и 1 дм
3
кислорода (н. у.);
д) 1 кг натрий
хлорида и 1 кг хлороводорода.
12.
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз:
а) атом самого распространѐнного нуклида элем
ента тяжелее 1
/
12
атома 12
С;
б) средняя масса атома элемента больше 1
/
12
массы атома 12
С;
в) средняя масса атома элемента больше средней массы атома углер
о
да;
г) масса атома элемента больше массы атома 12
С.
13.
Какие из следующих веществ, взятых в количестве 2
,5 моль, зан
и-
мают одинаковый объем при 30 º
С и давлении 1,1 атм?
а) вода; б) азот; в) калий хлорид; г) хлороводород; д) аммиак; е) сера пластическая.
14.
Какой из указанных газов, при одинаковых массах и условиях, з
а-
нимает на
и
меньший объем?
а) водор
од; б) кислород; в) азот; г) хлор.
15.
Укажите справедливые утверждения для газа, плотность кот
о
рого равна 1,965 г/дм
3
(н. у.):
а) этот газ легче воздуха;
б) плотность газа по водороду равна 22;
в) 6,02
10
23
молекул газа имеют массу 1,965 г.;
г)
этим
газом
может
быть
углерод
(
IV
)
-
оксид.
16.
Химический символ элемента показывает:
а) молярную массу атомов элемента;
б) количество вещества —
1 моль атомов;
в) относительную молекулярную массу;
г) название элемента;
д) относительную атомную массу.
17.
Химическая формула H
2
SO
4
показывает:
а) одну молекулу серной кислоты;
б) относительную атомную массу серной кислоты;
в) соотношение количеств атомов в веществе; г) агрегатное состояние вещества;
д) молярную массу серной кислоты;
е) пространственное строение молекулы серной к
ислоты.
18.
1 моль аммоний нитрита содержит:
а) 2 моль атомов азота; б) 1 моль атомов кислорода;
в) 28 г атомов азота; г) 1,204
10
24
атомов азота;
д) 32 г атомов кислорода.
19.
Для озона и кислорода одинаковы:
а) физические свойства; б) качественный состав молек
ул;
в) химические свойства; г) количественный состав молекул;
д) агрегатное состояние при н. у.
34
20.
Масса молекулы О
3
равна:
а) 16 а.е.м; б) 32 а.е.м; в) 48; г) 7,97
10
–
23
г.
21.
При 950 º
С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Из как
о-
го числа атомов со
стоит молекула серы в этих условиях?
а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.
22.
Атом какого элемента имеет массу 2,66
10
–
23
г?
а) серы; б) кислорода
; в) азота; г) неона.
23.
Определите простейшую формулу вещества, в котором масс
о
вые доли (%) натрия, серы и кислорода соо
тветственно равны 29,1; 40,5 и 30,4:
а
) Na
2
SO
3
; б
) Na
2
SO
4
; в
) Na
2
S
2
O
3
; г
) Na
2
S
2
O
7
. 24.
Масса 11,2 дм
3
(н. у.) смеси газов Н
2
и СО
2
равна 20,75 г. Определ
и-
те химическое количество вещества (моль) Н
2
в смеси:
а) 0,5; б) 0,25; в) 0,03; г) 0,47;
25.
Какой минимальный объем воздуха (дм
3
, н. у.) нужен для полн
о
го окисления 10 дм
3
(н. у.) сероводорода (сера(VI)
-
оксид не образуется)? Смотри решение типовой задачи № 2:
а) 70,0; б) 71,4; в) 15,0; г) 80,0. 26.
Выберите ряды, в которых указаны формулы только кис
лотных окс
и
дов:
а
) CaO
, ZnO
, NO
; б
) SO
3
, CrO
3
, P
2
O
3
;
в
) Mn
2
O
7
, Cl
2
O
7
, N
2
O
5
;
г
) CO
2
, SO
2
, N
2
O;
д) Al
2
O
3
, P
2
O
5
, SiO
2
.
27.
Укажите вещества, которые реагируют с оксидом ал
ю
миния:
а) вода; б) соляная кислота;
в) раствор натрий гидроксида; г) кристаллическ
ий натрий гидр
о
ксид;
д) натрий оксид.
28.
Отметьте символы элементов, образующих как основные, так и к
и
слотные и амфотерные оксиды:
а) Cl; б) Cr; в) Al; г) Mn; д) С
u
.
29.
Укажите формулы кислот, которым соответствует фосфор (V)
-
оксид:
а) НРО
2
; б) Н
3
РО
3
; в) Н
3
РО
4
; г) Н
4
Р
2
О
7
; д) НРО
3
.
30.
В каких парах обе схемы описывают реакции обмена?
а
) H
3
PO
4
+ NaOH и
Fe
2
O
3
+ HCl ;
б
) H
2
SiO
3
0
t
SiO
2
+ H
2
O и
NaOH + HNO
3
;
в
) Fe + HCl и
Ca(OH)
2
+ H
2
SO
4
;
г
) CuO + HCl и
CaCO
3
+ HNO
3
;
д
) N
H
3
+ H
2
SO
4
и
NaNO
3
(
тв
) + H
2
SO
4
(
конц
) .
31.
C
сол
я
ной
кислотой
реагирует
каждое
из
веществ
в ряда
х
:
а
) Zn
, Fe(
OH
)
2
, KNO
3
;
б
) CuO
, Ba
(
OH
)
2
, K
2
CO
3
;
35
в
) CO, K
2
O, Ag; г
) AgNO
3
, NH
3
, CO
2
;
д) AgNO
3
,
NaHCO
3
; CuOHCl
.
32.
Выберите ряды, в которых каждое из веществ реагирует с водным раствором натрий гидрокс
и
да:
а
) Al
2
O
3
, Ca
(
HCO
3
)
2
, HCl
; б
) CO
2
, KNO
3
, H
2
SO
4
;
в
) Zn
(
OH
)
2
, NaHCO
3
, K
2
CO
3
;
г
) SO
3
, H
3
PO
4
, NH
4
Cl
. д) CuCO
3
, AgNO
3
, ZnO
;
33.
Из медь (II)
-
оксида получить соответствующий гидроксид можно:
а) растворением медь (II)
-
оксида в воде;
б) обработкой медь (II)
-
оксида соляной кислотой с последующим взаимодействием продукта со щ
е
лочью;
в) обработкой медь (II)
-
оксида щелочью;
г) восстановлением медь (II)
-
оксида водородом и растворением пр
о-
дукта в воде.
34.
Укажите схемы реакций, в результате которых образуются с
о
ли:
а
) NH
3
+ H
3
PO
4
;
б
) NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
;
в
) Al(OH)
3
+ NaOH ; г
) Cu(OH)
2
+ NaCl ;
д
) SiO
2
+ KO
Н
; e) Cu + S 0
t
.
35.
С водным раствором медь (II) хлорида реагируют:
а) серебро нитрат; б) азотна
я кислота; в)
ртуть;
г)
железо
; д) натрий сульфид; е) магний гидроксид.
36.
Перевести кальций гидроортофосфат в кальций дигидроортофо
с-
фат можно используя:
а) кальций гидроксид; б) кальций хлорид; в) ортофосфорную кислоту; г) калий гидроксид
; д) серную
кисл
о-
ту. 37.
Средние соли получаются в результате протекающих в водном растворе реакций (укажите их схемы):
а) 6 моль КОН + 1 моль Р
2
О
5
; б) 8 моль NaОН + 0,5 моль Р
2
О
5
;
в) 1 моль Ba(ОН)
2
+ 1 моль SO
2
; г) 2 моль Ca(ОН)
2
+ 1 моль Р
2
О
5
;
38.
Из водных раств
оров каких солей железо не вытесняет м
е
талл:
а) цинк хлорид; б) алюминий сульфат;
в) магний нитрат; г) медь (II) сульфат.
39.
Укажите пары схем осуществимых реакций:
а
) SiO
2
+ H
2
O и
BaCl
2
+ H
2
SO
4
;
б
) CaCl
2
+ AgNO
3
и
Ca(HCO
3
)
2
+ HCl ;
в
) CaCO
3
+ H
2
O
+ CO
2
и
Na
2
S + HCl ;
г
) CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
и
Na
2
SO
4
+ HCl ;
д
) NaCl(
тв
) + H
2
SO
4
(
конц
) и
Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
.
40.
Укажите формулы веществ, которые при умеренном нагревании разл
а
гаются с образованием основных оксидов:
36
а) Al(OH)
3
; б) CaCO
3
; в) KHCO
3
; г) Cu(OH)
2
; д) H
2
SiO
3
.
Часть Б
1.
Рассчитайте абсолютную массу (г) одной молекулы фосфина.
2.
Определите число формульных единиц в 87,75 г натрий хл
о
рида.
3.
Определите число атомов кислорода в 24,5 г бертолетовой с
о
ли.
4.
Рассчитайте объем (н. у., дм
3
) газообраз
ного водорода, если в нѐм с
о-
держится 2
10
24
ат
о
мов.
5.
Масса 0,75 дм
3
(н. у.) некоторого газа равна 2,712 г. Определите пло
т-
ность г
а
за по воздуху (ответ округлите до целого числа).
В следующих заданиях в качестве ответа запишите формулу в
е-
щества Х в соответст
вующей схеме пр
е
вращений:
6.
ВаО + Н
2
О А; СО
2
+ А(изб.) Х + Н
2
О.
7.
К
2
СО
3
+
HNO
3
KNO
3
+
H
2
O
+
A
;
КОН + А(изб.)
Х.
8.
Р + О
2
(изб.)
А; 1 моль А + 4 моль NaOH
Н
2
О + Х.
9.
SiO
2
+ 2NaOH H
2
O + A; A + HCl
NaCl + Б
; Б
0
t
H
2
O + X.
10.
Ca
Н
2
+
A
Ca
(
OH
)
2
+
Б
;
Б +
CuO
0
t
H
2
O
+
В
;
В +
Cl
2
X
.
II. ЗАДАЧИ
1.
Смесь водорода и кислорода имеет плотность (н. у.) 0,357 г/дм
3
. Чему равна объемная доля водорода в ней? (Типовая задача 15). Ответ:
80 %
2.
При взаимодействии 25 г мела, содержащего 95 % кальций к
арбоната, с ра
с
твором серной кислоты массой 150 г с массовой долей H
2
SO
4
33,33 % получили 5 дм
3
(н. у.) СО
2
. Определите выход продукта реакции (в %). (Типовая задача 6).
Ответ: 94 %
3.
В результате горения соединения неизвестного состава массой 13,6 г образ
о
в
алось 10,6 г натрий карбоната, 6,72 дм
3
(н. у.) углерод (IV)
-
оксида и 9 г воды. Определите химическую формулу вещества, если и
з
вестно, что его м
о
лярная масса равна 68 г/моль. (Типовая задача 3, 4).
Ответ:
С
2
Н
5
ОNa
4.
При разложении 252 г магний карбоната масса
твердого остатка сост
а-
вила 149,3 г. Найти массовую долю магний оксида в твердом остатке и степень разл
о
жения исходного вещества (в %).
Ответ
: 62,5 % MgO; 77,8 %
5.
К раствору, содержащему 8 г натрий гидроксида, прибавили 7,84 г о
р-
тофосфорной к
и
слоты. Найдите
массы образовавшихся солей. (Типовая задача 8).
Ответ
:
6,56 г
Na
3
PO
4
; 5,68 г
Na
2
HPO
4
.
37
6.
Из 28,4 г смеси карбонатов кальция и магния при взаимодействии с с
о-
ляной кислотой получено 6,72 дм
3
СО
2
(н. у.). Вычислите кол
и
чественное соотн
о
шение солей в смеси. (Тип
овая задача 7).
Ответ:
0,2 моль СаСО
3
; 0,1 моль MgCO
3
7.
К раствору, содержащему смесь азотной и ортофосфорной кислот, прибавили натрий гидроксид до полной нейтрализации кислот; понадоб
и-
лось 28 г щелочи. После этого к смеси добавили избыток раствора кал
ь-
ций н
итрата, выпало 15,5 г осадка. Найти массу азотной кислоты в смеси.
Ответ
:
25,2 г
III. ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осущ
е
ствить следующие превращения (правила оформления ответа см. в решении типовой задачи 16
). Вещес
т-
ва, формулы которых указаны в цепочках 2
–
4, назовите по международной номенкл
а-
туре.
1.
Кальций оксид кальций гидроксид кальций карбонат кальций гидрокарбонат кальций хл
о
рид кальций нитрат
2.
Al Al
2
O
3
Al(OH)
3
Na
3
[Al(OH)
6
] AlCl
3
Al
2
O
3
3.
H
2
S SO
2
Ca(
Н
SO
3
)
2
CaCl
2
–
CaCO
3
CO
2
4.
CuO Cu(OH)
2
Cu
CuCl
2
CuSO
4
CuS
5.
Фосфор
(V) оксид
ортофосфорная
кислота
натрий
гидроорт
о-
фосфат
натрий
ортофосфат
кальций
ортофосфат
ортофосфорная
к
и
слота
.
УЧЕБНОЕ ЗАДАНИЕ № 2
Тема:
РАСТВОРЫ. ЭЛ
ЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО
-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ РА
С
ПЛАВОВ И РАСТВОРОВ
Объем учебного матери
а
ла
Смеси веществ. Дисперсные системы.
Растворы. Вода как универсальный растворитель. Строение молек
у-
лы воды. Растворимость вещест
в в воде. Качественные и количественные характеристики растворимости веществ. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость (коэффициент растворимости). Начальные пре
д-
ставления о коллоидных растворах.
Тепловые эффекты при растворении.
Качественные и ко
личественные характеристики состава растворов. Концентрированные и разбавленные растворы.
38
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Молярная ко
н-
центрация вещества в растворе.
Электролиты и неэлектролиты. Зависимость электропроводности растворов от к
онцентрации веществ электролитов. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации в
е-
ществ с различными видами химических связей. Диссоциация кислот, о
с-
нований и солей в водных растворах. Ступенчатая диссоциация. Катионы и анионы. Состояние ионов в растворе. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного о
б
мена. Понятие о гидролизе солей. Значение воды и растворов в промышленности сельском хозяйстве, быту. Значение воды для живых организмов.
Охрана водоемов от
загрязнений.
Окислительно
-
восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Электролиз расплавов и растворов с
о
лей.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
I. ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Часть А
1.
Коллоидный
раствор
отличается
от
истинного
раствора:
а)
конц
ентрацией;
б)
плотностью;
в)
размерами
частиц
растворенного
вещества;
г)
способами
приготовления.
2.
Укажите
правильные утверждения:
а) изменение агрегатного состояния кристаллического вещества при растворении —
физическое явление;
б) химические явления пр
и растворении —
это гидратация ионов и дифф
у
зия;
в) растворение может быть как эндо
-
, так и экзотермическим проце
с
сом;
г) электропроводность
любого водного раствора много больше, чем эле
к
тропроводность воды в тех же условиях.
3.
Растворение
1 моль безводной с
оды (
Na
2
CO
3
) идет с выделением 25 кДж теплоты, а растворение 1 моль кристаллогидрата —
с погл
о-
щением 67 кДж теплоты. Тепловой эффект (кДж) гидратации безво
д-
ной с
о
ды равен:
а) +92; б) +42; в) –
42; г) –
92.
4.
Растворимость
веществ зависит:
а) от природы ра
створяемого вещества; б) природы растворителя;
39
в) температуры; г) от интенсивности
перемешивания.
5.
Растворимость
кислорода в воде увеличивается:
а) при понижении температуры; б) увеличении давления;
в) пов
ышении температуры; г) при понижении давления.
6.
Сколько
граммов физиологического раствора с массовой долей NaCl, равной 0,85%, можно приготовить из 3,4 г NaCl?
а) 4; б) 40; в) 400; г) 2,89.
7.
Электролиты
—
это вещества, которые:
а) обладают электропроводностью; б) растворимы в воде;
в) не ра
створимы в
органических растворителях;
г) диссоциируют в расплаве или в растворе на ионы.
8.
Электролитами
могут быть вещества:
а) только с ионным типом химической связи;
б) только с ковалентным полярным типом химической связи;
в) только
с ковалентным неполярным типом химической связи;
г)
с
ионным
и
ковалентным
полярным
типом
химической
связи;
9.
Выберите
ряды веществ, в которых каждое вещество в водном растворе диссоциирует ступенчато:
а) калий гидрокарбонат, кальций гидроксид, натрий гидросульфат;
б) алюминий хлорид, алю
миний сульфат, серная кислота;
в) сероводород, натрий сульфат, фосфорная кислота;
г) гидроксомагний
хлорид, натрий гидрокарбонат, барий гидр
о
ксид.
10.
Укажите
группы веществ, в которых все три электролита являю
т-
ся сильными:
а
) CH
3
COOH, MgCl
2
, KOH; б
) H
2
S, H
2
SO
3
, H
2
SO
4
; в
) Al
2
(SO
4
)
3
, HJ, CH
3
COONa; г
) NH
4
OH, Cu(OH)
2
, H
3
PO
4
; д) HClO
4
, CsOH, NH
4
NO
3
. 11.
В каких растворах содержится столько же ионов, сколько их в 0,1 М р
астворе CaCl
2
(объемы растворов одинаковы)?
а
)
0,1
M
CuSO
4
;
б
) 0,1
M
AlCl
3
;
в
) 0,1
M
K
2
CO
3
;
г
) 0,1
M
Na
2
SO
4
.
12.
Сколько
ионов образуется при растворении в воде 1 моль уксусной к
и
слоты, если степень ее диссоциации равна 2 %:
а) 1,2 10
24
;
б) 2,4 10
22
;
в) 2,4 10
23
;
г) 12,2 10
21
;
д) 4 10
–
2
. 13.
Какие
ионы электролитов не участвуют в реакции
взаимодействия натрий карбоната с кальций хлоридом в водном ра
с
творе?
а) Ca
2+
; б) Na
+
; в) Cl
–
; г) 2
3
CO
.
14.
Какие пары ионов можно использовать при составлении молек
у-
лярных уравнений, которым соответствует сокращенное ионное 2
3
CO
+ 2Н
+
= Н
2
О + СО
2
?
40
а) Ca
2+
и Cl
–
;
б) K
+
и S
2
–
;
в) Na
+
и 3
NO
;
г) Ba
2+ и CH
3
COO
–
;
д) 4
NH
и Cl
–
;
e) Mg
2+
и 2
4
SO
. 15.
Укажите
электролиты, которые могут диссоциировать по типу к
и-
слоты:
а) барий гидроксид
; б) ортофосфорная кислота;
в) алюминий гидроксид
; г) уксусная кислота;
д) натрий гидрокарбонат
; е) цинк гидроксид
.
16.
Даны
вещества: KClO
3
, NH
4
Cl
, MgOHCl
, FeCl
3
, HCl
, HClO
4, C
2
H
5
Cl
, Cl
2
. C
реди них число веществ, в водных раствор
ах которых присутс
т-
вуют ионы С
l
–
, равно:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
17.
Укажите
гидроксид с наиболее выраженными основными свойс
т-
вами:
а) NaOH; б) Mg(OH)
2
; в) Al(OH)
3
; г) Si(OH)
4
; д) CsOH. 18.
Укажите, с помощью каких реактивов можно распознать ра
с
творы хлорово
дородной
и серной кислот, находящиеся в пробирках без эт
и-
кеток?
а) лакмус и фенолфталеин
; б) серебро(
I
) нитрат и натрий карбонат;
в) алюминий гидроксид и аммиак; г) серебро(
I
) нитрат и барий хлорид. 19.
Из предложенных
схем и уравнений реакций выберите ту п
ару, к
о-
торая характеризует свойства нерастворимых основ
а
ний:
а
) NaOH Na
+
+ OH
–
и
Cu(OH)
2
+ HCl ;
б
) Cu(OH)
2
0
t
CuO + H
2
O и
Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
;
в
) NaOH + CuCl
2
и
2Al(OH)
3
0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O;
20.
Укажите
группы схем осу
ществимых реакций:
а
) KNO
3
+ BaSO
4
б
) HCl
+ K
2
CO
3
AlCl
3
+ Na
2
SO
4
HNO
3
+ Zn
(
OH
)
2
CuSO
4
+ AgNO
3
;
H
2
SO
4
+ Fe ;
в
) NaOH + CuCl
2
г
) MgSO
4
+ Al(OH)
3
H
3
PO
4
+ KOH
NaNO
3
+ HCl
NaOH + Al(OH)
3
; KNO
3
+ H
2
SO
4
.
21.
Какие
пары
ионов
не
могут
наход
иться совместно в водном ра
с-
творе в значител
ь
ных количествах?
а) Ba
2+ и 2
4
SO
; б) H
+
и Br
–
;
в) H
+
и 3
NO
; г) Ag
+
и 3
4
PO
; д) 3
HCO
и Н
+
; е) Na
+
и 2
4
SO
; ж
) HS
–
и OH
–
.
22.
Укажите
схемы реакций, характеризующие общие свойства к
и
слот в свете теории электролитической диссоциации:
а
) KOH + HCl ; б
) BaO + H
2
SO
4
;
41
в
) MnO
2
+ HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O; г
) H
2
CO
3
H
+
+ 3
HCO
.
23.
Концентрация
какого иона наибольшая в растворе натрий гидр
о-
карб
о
ната?
а) Na
+
; б) 3
HCO
; в) 2
3
CO
; г) H
+
. 24.
Укажите
формулы веществ, которые в водном растворе диссоци
и-
руют ступенч
а
то:
а) FeCl
3
; б) KH
2
PO
4
; в) NaH
CO
3
; г) KOH.
25.
Наименьшее значение рН в растворе:
а) 0,1
M
CH
3
COOH
; б) 0,1
M
HCl
; в) 0,1
M
NaCl
; г) 0,1
M
NaOH
.
26.
Укажите формулы солей, гидролизующихся в водном растворе:
a) NaHSO
4
;
б
) ZnCl
2
;
в
) CaCO
3
;
г
) Na
2
CO
3
;
д
) NaCl.
27.
В водных растворах каких веществ лакм
ус приобретает кра
с
ный цвет:
а) NaCl
; б) HCl
; в) NH
4
OH
; г) ZnCl
2
;
д) NaHCO
3
;
е) СН
3
СООН.
28.
Укажите
схемы окислительно
-
восстановительных реакций:
а
) SO
3
+ H
2
O ; б
) N
О
2
+ H
2
O
; в
) KClO
3
0
t
; г
) CaCO
3
0
t
; д
) ZnS + HCl
; е
) CuS + HNO
3
; ж)
CuO
+ CO
0
t
; з) СаО
+ СО
2
0
t
.
29.
Укажите
схемы процессов окисления:
а) 2
4
NH
N
2
;
д) H
2
S
2
4
SO
; б) H
2
2
H
–
;
е) 3
2IO
I
2
;
в) 2
NO
3
NO
; з) Cl
–
HClO
;
г) 2
4
2CrO
2
7
2
O
Cr
; ж) Cu
Cu
2+
.
Примечание:
при ответе следует определить степени окисления атомов элементов в об
е-
их частях схемы (см. решен
ие типовой задачи 1), над стрелкой указать число отданных или принятых электронов и сделать вывод о характере процесса. Например: O
Mn
MnO
2
4
3e
7
4
процесс восст
а
новления.
30.
Укажите формулы
веществ, которые проявляют двойственные ОВ свойс
т
ва:
а
) S; б
) H
2
O
2
; в
) H
2
SO
4
; г
) SO
2
; д
) KNO
2
; е
) HNO
3
.
42
31.
Составьте уравнение следующей ОВ реакции и найдите сумму ст
е-
хиометрических коэффициентов в нем S
+ HNO
3
H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
:
а) 14; б) 16; в) 18; г) 20.
32.
Укажите схемы реакций, в которых SO
2
проявляет восс
танов
и-
тельные свойства
:
а
) SO
2
+ O
2
; б
) SO
2
+ Cl
2
;
в
) SO
2
+ NaOH
; г
) SO
2
+ H
2
S
.
33.
Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
а) СаО + Н
2
О ; б) Н
2
О + Сl
2
HCl + HClO;
в) K + Н
2
О ; г) KH + Н
2
О .
34.
Укажите схемы о
кислительно
-
восстановительных реакций, в к
о-
торых окислитель является и солеобразователем:
а) Cu
+ H
2
SO
4
(к) ; б) C
+ H
2
SO
4
(к) ;
в) Cu
О + H
2
SO
4
(к) ; г) Zn
+ H
2
SO
4
(к) ;
д
) Cu
(
OH
)
2
+ HNO
3
(
p
) ; е
) Zn
+ HNO
3
(
p
) .
35.
Укажите, сколько моль окислителя расход
уется на солеобразов
а-
ние при окислении 3 моль меди разбавленной азотной
к
и
слотой:
а) 8;
б) 2;
в) 4; г) 6.
36.
Сульфид
-
ион в ОВ реакциях выступает
в качестве:
а) только восстановителя; б) только окислителя;
в) и окислителя, и восстановителя; г) иона, не проявляющего ОВ свойств.
37.
Выберите название кислоты, анион которой обладает только оки
с-
лительными сво
й
ствами:
а) азотистая; б) иодоводородная;
в) азотная; г) бромоводородная.
38.
Укажите значение коэффициента
при восстановителе для ОВР, протекающей по схеме
:
K
М
nO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
湓
4
+ K
2
SO
4
+ O
2
+ H
2
O
а) 2; б) 5; в) 10; г) 7.
39.
Превращение
NH
3
+ H
+
4
NH
является процессом:
а) окисления; б) восстановления;
в) без изменения степени окисления; г) образования катиона а
м
мония.
40.
Как
ие металлы не могут быть получены электролизом водных растворов их солей:
а) Zn
; б) K
; в) Ca
; г) Cu
.
Часть Б 1.
Коэффициент растворимости калий перманганата равен 25 г (на 100 г Н
2
О) при 65 ºС. Рассчитайте массовую долю (%) насыщенного раствора этой сол
и.
43
2.
Требуется приготовить 500 см
3
0,05 М раствора MnSO
4
. Опр
е
делить необходимую для этого массу (г)
кристаллогидрата MnSO
4
5
H
2
O
. О
т
вет округлить до целого числа.
3.
В 0,5 дм
3
0,01 М раствора слабой кислоты НА содержится 2,4
10
20
и
о-
нов А
–
. Вычислите степень дис
социации кислоты (%).
4.
Чему равен водородный показатель рН при молярной концентрации ионов водорода 10
–
6
моль/дм
3
?
В заданиях 5
–
7 запишите формулы солей, образующихся в ук
а-
занных усл
о
виях.
5.
Растворение 560 см
3
SO
2
(у.н.) в растворе КОН массой 150 г и массово
й д
о
лей КОН 3 %.
6.
Растворение 5,6 дм
3
СО
2
в растворе, содержащем 18,5 г Са(ОН)
2
7.
Растворение 35,5 г Р
2
О
5
в растворе NaOH
массой 200 г с массовой д
о-
лей NaOH
20 %.
В заданиях 8
–
10 укажите значение коэффициента перед вещес
т-
вом, обозн
а
ченным в схеме ОВР «Х».
8.
K
2
C
r
2
O
7
+KI+H
2
SO
4
K
2
SO
4
+Cr
2
(SO
4
)
3
+I
2
+X
9.
Zn + X
ZnSO
4
+ H
2
S+H
2
O
10.
Ag
+
HNO
3
(
разб
.)
AgNO
3
+ X
+ Н
2
О
II. ЗАДАЧИ
1.
Раствор
с
массовой
долей
AgNO
3
0,82
является
насыщенным
при
60
С.
При
охлаждении
этого
раствора
массой
140
г
до
10
С
в
осадок
выпала
соль
массой
71,
2
г.
Определите
коэффициент
растворимости
AgNO
3
при
10
С.
(Типовая
задача
14)
Ответ
: 173 г на 100 г воды
2.
Какие массы гексагидрата кальций хлорида CaCl
2
6H
2
O и воды нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей CaCl
2,
равной 10 %?
Ответ
: 4
9,3 г CaCl
2
6H
2
O; 200,7 г воды
3.
Какую массу 32,0%
-
ного раствора азотной кислоты следует добавить к 500 см
3
80,0%
-
ного раствора той же кислоты с плотностью 1,45 г
/
см
3
для получения 65%
-
ного раствора? Ответ:
330 г
4.
В одном объеме воды растворили 80 объемов с
еры (IV)
-
оксида (н.у.). Определите массовую долю (%) образовавшейся в растворе кисл
о
ты.
Ответ
: 23,8 %
5.
Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 112 см
3
этана (н. у.), пропустили через 9,6 см
3
раствора натрий гидроксида с массовой долей NaOH 4 % (пл. 1,04
г/см
3
). Определите массовую долю (%) образовавше
й-
ся в растворе соли. (Типовая задача 8)
44
Ответ
: 8,05%
6.
К 150 см
3
раствора кальций хлорида с массовой долей CaCl
2
10,6 % (пл. 1,05 г/см
3
) добавили 30 см
3
раствора натрий карбоната с масс
о
вой долей Na
2
CO
3
38,55 % (пл. 1,1 г/см
3
). Определите массовую долю натрий хлор
и-
да в растворе, оставшемся после отделения осадка. (Тип
о
вая задача 5)
Ответ:
7,9 %.
7.
Как изменится масса 10
-
граммовой железной пластинки при выдерж
и-
вании ее в растворе, содержащем 5 г медного купороса C
uSO
4
5H
2
O? (Т
и-
повая задача 9)
Ответ
: увеличится на 0,16 г.
III. ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осущ
е
ствить следующие превращения (типовая задача 16). Вещества, формулы которых указаны в цепочках 2, 3, 5, назов
ите по международной номен
к
латуре.
1.
Натрий натрий гидроксид алюминий гидроксид натрий гекс
а-
гидроксоалюминат натрий хлорид хлоровод
о
род;
2.
Cu CuCl
2
CuSO
4
CuS CuO Cu(OH)
2
;
3.
H
2
SO
4
SO
2
Na
2
SO
4
NaCl NaNO
3
HNO
3
;
4.
Фосфор
(
V
)
-
оксид
метафос
форная
кислота
ортофосфорная
кисл
о-
та
кальций
дигидроортофосфат
кальций
гидроортофосфат
орт
о-
фосфорная
к
и
слота
;
5.
SiO
2
H
2
SiO
3
K
2
SiO
3
CaSiO
3
CaCl
2
CaSO
4
.
УЧЕБНОЕ ЗАДАНИЕ № 3
Тема:
СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМ
А Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.
ВОДОРОД. Г
А
ЛОГЕНЫ
Объем учебного материала Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл атомного номера химического элемента. Нуклиды и изотопы. Явление радиоакти
в-
ности. Состояние электронов в атоме. Понятие об электронном обл
аке. Строение электронных оболочек атомов. Электронное строение атомов первых трех периодов.
Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номера группы и номера периода.
Радиус
атома:
закономерности
изменения
по
группам
и
периодам.
Мета
ллические
и
неметаллические
свойства
простых
веществ.
Изменение
45
свойств
атомов
и
их
соединений.
Физический
смысл
периодического з
а-
кона. Характеристика элемента по его положению в периодической сист
е-
ме. Значение периодического закона для развития знаний чел
овечества о природе.
Химическая связь. Природа химической связи, условия ее образов
а-
ния.
Ковалентная химическая связь, обменный механизм ее образования. Электронные и графические формулы веществ. Валентность. Одинарные и кратные связи. Электроотрицательно
сть атомов химических элементов. Неполярная и полярная ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Пон
я-
тие о межмолекулярном взаимодействии. Кристаллическое состояние в
е-
щества: атомные, ионные, металлические и молекулярные кристаллы. Водород
как
химический элемент и простое вещество. История о
т-
крытия водорода. Физические свойства водорода.
Химические свойства водорода: взаимодействие с простыми вещ
е-
ствами неметаллами (кислород, сера, хлор) и сложными веществами (о
к-
сид меди (
II
))
. Взаимодействие в
одорода с оксидами металлов как пример реакции восстановления. Получение водорода в лаборатории и промы
ш-
ленности. Применение водорода.
Галогены
.
Положение
галогенов в периодической системе элеме
н-
тов и особенности электронного строения их атомов. Закономерн
ости и
з-
менения свойств атомов галогенов по группе: заряд ядра, радиус атома, электроотрицательность. Распространенность галогенов в природе.
Простые вещества галогены: состав молекул и физические свойства. Химические свойства галогенов: взаимодействие с ме
таллами, водородом, способность вытеснять друг друга из растворов солей. Особенности химии фтора.
Галогеноводороды и их соли. Качественные реакции на галогенид
-
ионы. Хлороводород, соляная кислота. Химические свойства соляной к
и-
слоты: электролитическая дисс
оциация, взаимодействие с металлами, о
с-
новными оксидами, основаниями, солями. Применение соляной кислоты и хлоридов.
Взаимодействие хлора с водой и со щелочами. Кислородсодерж
а
щие кислоты хлора: состав молекул, графические формулы, кислотные и оки
с-
лительны
е свойства. Хлораты. Биологическое значение и применение г
а-
логенов и их соединений.
46
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
I. Т
ЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Часть А
31.
Число нейтронов в ядрах каждого из нуклидов 27
Э, 28
Э, 26
Э равно 14. Э
тими элементами являются соответственно:
а) кремни
й, фосфор, алюминий; б) алюминий, магний, кремний;
в) кремний, магний, алюминий
; г) алюминий, кремний, магний.
32.
Изотопы данного элемента имеют: а) одинаковое число протонов в ядре; б) одинаковое число нейтронов в ядре; в) одинаковый порядковый номер в периодической системе элеме
н
тов; г) одинаковое число электронов в атоме
.
33.
Укажите ряд изотопов, у которых число нейтронов последовател
ь-
но увеличивается на единицу:
а
) 7
Li, 9
Be, 13
C, 14
N; б
) 38
Ar, 39
K, 40
Ar, 41
K; в
) 7
Li
, 9
Be
,
12
C
, 14
N
; г
) 35
Cl
, 37
Cl
, 3
8
Ar
, 39
Ar
. 34.
Элемент
хлор
представляет
смесь
изотопов
с
массовыми
числ
а
ми
35
и
37.
Средняя
относительная
масса
элемента
хлора
равна
35,5.
О
п-
ределите
содержание
атомов
хлора
—
35
(%
)
в
природной
смеси
из
о-
топов:
а)
75;
б)
64,5;
в)
50;
г)
35,5;
д)
25.
35.
Укаж
ите
заряд
ядра
атома,
у
которого
конфигурация
вален
т
ных
электронов
в
основном
состоянии
…3d
5
4s
2
4p
0
:
а)
20;
б)
25;
в)
30;
г)
35.
36.
Укажите
элемент
,
в
атоме
которого
на
третьем
энергетическом
уровне
в
основном
состоянии
находится
девять
эле
к
тронов:
а)
калий
;
б)
кальций;
в)
скандий;
г)
медь.
37.
Укажите
электронные
конфигурации,
которые
соответствуют
во
з-
бужденному
состоянию
атомов:
а
) 1
s
2
2
s
2
2
p
2
; б
) …3
s
1
3
p
3
;
в
) …3
s
1
3
p
3
3
d
3
; г
) …3
d
5
4
s
1
; д
) …3
d
5
4
s
1
4
p
1
.
38.
Признак
, п
о
которому элементы
объединяются
в
одну
группу
п
е-
р
ио
дической системы:
а)
число
энергетических
уровней
электронов
в
атомах
элеме
н
тов;
б)
число
валентных
электронов
в
атомах;
в)
число
электронов
на
внешнем
энергетическом
уровне
атома;
г)
число
электронов
на
предвнешнем
энергетическом
уровне
атома;
д)
су
мма
электронов
на
внешнем
и
предвнешнем
энергетических
уро
в-
нях
атома.
39.
Периодически
изменяющиеся
характеристики
атомов:
а)
радиус
атома;
б)
масса
атома;
в)
заряд
ядра;
г)
электроотрицательность;
д)
высшая
степень
окисления
элеме
н
та.
47
40.
Укажите
последовательно
сть
элементов,
которая
соответствует
увеличению
радиуса
их
атомов:
а)
K<Ca<Zn<Rb;
б)
Ca<Zn<K<Rb;
в)
Zn<Ca<K<Rb;
г)
K<Zn<Ca<Rb.
41.
В ряду элементов Na
䵧
䅬
卩
P
䍬
слева напр
а
во: а) увеличивается электроотрицательность; б) уменьшается энергия ионизации; в) увеличивается число валентных электронов; г) уменьшаются металлические
свойства.
42.
Для атомов серы и хрома одинаковы:
а) число валентных электронов; б) число энергетических уровней;
в) высшая валентность;
г) формула выс
шего окс
и
да. 43.
Укажите
частиц
ы, име
ющие электронную
конфигура
цию, один
а-
ковую с атомом аргона:
а)
К
0
; б)
Са
2+
; в)
Sc
+
; г)
S
2
-
.
44.
Какие
из
следующих
элементов
проявляют
в
своих
соединениях
высшую
валентность,
равную
номеру
группы?
а)
бор;
б)
углерод;
в)
кислород;
г)
фтор;
д)
хлор.
45.
С у
величением
кратности
связи
:
а)
энергия
и
длина
связи
возрастают;
б)
энергия
и
длина
связи
уменьшаются;
в)
энергия
связи
возрастает,
а
длина
связи
уменьшается;
г)
энергия
связи
уменьшается,
а
длина
связи
возрастает;
д)
обе
величины
не
изменяются.
46.
Выберите
пару атомов
, между которыми химическая
связь
им
е
ет
наиболее
выраже
н
ный ионный характер:
а)
O
–
F;
б)
K
–
F;
в)
F
–
F;
г)
P
–
F.
47.
Укажите
вещества,
молекулы
которых
имеют
линейное
стро
е
ние:
а)
вода;
б) этин; в) углерод(IV)
-
оксид;
г)
метан;
д)
этен.
48.
Выбери
те
пары
элементов
с
указанными
ниже
электронными
формулами
атомов
,
которые
образуют
друг
с
другом
криста
л
лические
в
е
щества
с
молекулярной
решеткой:
а)
1s
1
и
…
2s
2
2p
4
;
б)
…
2s
2
2p
4
и
…
2s
2
2p
2
(в
высшей
степени
окисления);
в)
…
2s
2
2p
4
и
…
3s
2
3p
2
(в
высшей
ст
епени
окисления);
г
) … 3
s
2
3
p
0
и
… 3
d
10
4
s
2
4
p
5
;
д
)… 3
d
10
4
s
1
4
p
0 и
… 3
d
10
4
s
2
4
p
0
. 49.
Неполярными
являются
м
олекулы
: а)
хлороводород
а
;
б)
метан
а
;
в)
аммиак
а
;
г)
углерод(IV)
-
оксид
а
.
50.
Водородные
связи
могут
образовываться
м
ежду
молекулами
в
е-
ществ:
а)
водород;
б)
ук
сусная
кислота;
в)
вода;
г)
этиловый
спирт.
48
51.
Выберите
общие характеристики для водорода и щелочных мета
л-
лов:
а)
число
валентных
электронов
в
атоме;
б)
возможность
проявления
восстановительных
свойств
в
хим
и
ческих
реакциях;
в)
возможность
проявлять
в
соедине
ниях
степень
окисления
+1;
г)
число
электронов,
недостающих
до
завершения
внешнего
энергет
и-
ческого
уровня.
52.
Укажите
пару
соединений,
в
которых
степень
окисления
водорода
ра
в
на
соответственно
+1
и
-
1:
a
)
SiH
4
,
NaH
;
б)
СаН
2
,
HF
;
в)
Н
2
О,
КН;
г)
Са(ОН)
2
,
NH
3
.
53.
Гидрид
-
ион
и
атом
водорода
не
отличаются:
а)
числом
протонов
; б) размерами; в)
числом
электронов
; г)
окислительно
-
восстановительными
свойствами.
54.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
водород
проявляет
себя
как
окислитель:
а
) C + H
2
0
t
; б
) Li + H
2
0
t
; в
) Fe
3
O
4
+ H
2
0
t
; г)
Ca+
H
2
0
t
;
д)
Cl
2
+
H
2
0
t
;
е)
СН
СН
+
Н
2
.
,
0
kat
t
.
55.
Кальций гидрид
при
взаимодействии
с
водой
проявляет сво
й
ства
:
а)
окислителя;
б)
восстановителя;
в)
ни
окислителя,
ни
восстановителя;
г)
вещества,
отдающего
электр
о
ны.
56.
Укажите
реакции,
при
протекании
которых
возможно
образов
а
ние
водорода:
a) КН
t
; б
) CH
4
t
; в
) Cu + H
2
O t
; г
) CH
4 + O
2
0
,
t
kat
; д
) Zn + NaOH
(p
-
p)
→; ж
) Cu + H
2
SO
4(
конц
)
→. 57.
Укажите
схемы
реакций,
лежащих
в
основе
лабораторных
спос
о-
бов
получения
водорода:
а
)
Fe
+
HCl
; б
)
Zn
+
H
2
SO
4
(
разб
)
;
в)
CH
4
+
H
2
O
0
t
;
г)
C
+
H
2
O
0
t
; д) Са + Н
2
SO
4
(
разб
)
;
е
)
Zn
+
HNO
3
.
58.
Укажите
области
практического
использования
водорода:
а)
восстановитель
при
получении
металлов;
б)
гидрогенизация
растительных
масел;
в)
получение
воды;
г)
с
интез
хлороводорода.
59.
Выберите правильные утверждения. У водорода и галогенов: а)
равное число валентных
электронов;
б)
равное число
электронов
на
внешнем
энергетическом
уровне;
в)
одинаковое значение минимальной степени окисления
;
г)
одинаково число
элект
ронов,
недостающих
до
полного
завершения
внешнего
энергетического
уровня
.
60.
Выберите утверждения
, справедливые для
галогенов
: а)
молекулы
при
н.
у.
двухатомны;
49
б)
высшая
валентность
атомов
всех
галогенов
равна
семи;
в)
в
соединениях
с
кислородом
степень
оки
сления
атомов
всех
галог
е-
нов
положительна;
г)
на
внешнем
энергетическом
уровне
в
атомах
всех
галогенов
в
о
с-
новном
состоянии
находится
7
электронов.
61.
Хлор
при
обычных
условиях:
а)
жидкость
темно
-
бурого
цвета;
б)
газ
желто
-
зеленого
цвета;
в)
легче
воздуха;
г)
тяжелее
углекислого
газа;
д)
отравляющее
вещество.
62.
Отметьте
схемы
реально
протекающих
реакций:
а
) KBr
+ Cl
2
; б
) KBr + I
2
;
в
) NaCl(
кр
.) + H
2
SO
4
(
конц
.)
;
г
) NaCl(p
-
p) + + H
2
SO
4
(
разб
.)
.
63.
Выберите вещества, с которыми реагирует хлор (при необход
и
мых условиях):
а)
вода;
б)
водоро
д; в) железо; г) кальций гидр
о
ксид;
д)
аммиак;
е)
медь.
64.
Укажите
схемы,
которые
соответствуют
процессу
восстановл
е
ния
атома
хлора:
а)
4
ClO
Cl
–
;
б)
Cl
2
HClO;
в)
2Cl
–
Cl
2
;
г)
3
2ClO
Cl
2
;
д)
4
ClO
3
ClO
.
65.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
соляная
кислота
является окисли
телем
:
а)
MnO
2
+
HCl
;
б)
Zn
+
HCl
;
д)
NH
3
+
HCl
;
в)
CuO
+
HCl
;
г)
Fe+
HCl
; е) СаСО
3 +
HCl
.
66.
Укажите
вещества,
с
которыми
реагирует
бромоводородная
к
и-
слота:
а) калий сульфат; б) натрий к
арбонат; в) калий иодид;
г)
серебро(
I
) нитрат; д) хлор; е) медь(II)
-
оксид;
ж)
калий
перманг
а
нат.
67.
В
ыберите групп
ы, в которых вещества расположены в порядке возрастания восстановител
ьных свойств:
а)
HI,
HBr,
HCl;
б)
HF,
HCl,
HI;
в)
Cl
2
,
I
2
,
Br
2
;
г)
KCl
,
KBr
,
KI
.
68.
В
ыберите соединения с преимущественно ионной связью:
а)
хлороводород;
б)
фтороводород;
в) калий хлорид;
г) натрий фторид.
69.
Оба
вещества
–
во
дород и хлор –
взаимодействуют
:
а)
с водой;
б)
аммиако
м; в) кальцием; г) с кальций гидроксидом.
70.
Соляная
кислота
взаимодействует
с
каждым
веществом
в
р
я
дах:
а)
натрий
карбонат,
кальций
гидрокарбонат,
цинк,
алюминий
оксид;
б)
бертолетова
соль,
медь(
II
)
-
оксид,
свинец(
IV
)
-
оксид,
азотная
к
и
слота
(
конц.
)
;
50
в)
калий
гидросульфит,
калий
бромид,
серная
кислота
(
конц.
)
,
кал
ь
ций
нитрат;
г)
марганец(
II
)
-
оксид;
кальций
карбонат,
натрий
силикат,
аммиак;
д)
малахит,
доломит,
бертолетова
соль,
флюорит.
Часть
Б
1.
Запишите
электронную
формулу
катиона
M
n
2+
.
2.
Укажите
химические
символ
ы
элементов,
у
которых
в
основном
с
о-
стоянии
на
3
d
-
подуровне
находи
т
ся
5
электронов
.
3.
Укажите
частицу,
обозначенную
«Х»
в
следующей
ядерной
реа
к
ции:
9
4
Ве
+
4
2
Н
12
6
С
+
Х
4.
Укажите
число
нейтронов
в
нуклиде
197
Au
.
5.
Радиоактивный
иод
137
I
имеет
период
полураспада,
равный
8
-
ми
дням.
Если
взять
100
мг
этого
нуклида,
то
какова
будет
его
масса
(
мг)
через
16
дней
?
6.
Укажите
тип
кристаллической
решетки
со
следующими
свойств
а
ми:
низкая
температура
плавления,
склонность
к
сублимации,
хрупкость,
о
т-
сутствие
эле
к
трической
проводимости.
7.
Рассчитайте
суммарный
объем
газов
(дм
3
,
н.
у.),
полученных
при
эле
к-
тролизе
водного
раствора,
содержащего
2
кг
NaCl
.
Практический
в
ы
ход
процесса
50
%
.
В
зада
ниях
8
–
10
запишите
формулы
веществ,
обозначенных
«Х»
в
следующих
схемах
реакций.
8.
MnO
2
+HCI
X+Cl
2
+H
2
O.
9.
KClO
3
+
X
Cl
2
+
KCl+H
2
O.
10.
Cl
2
+
KOH
t
KCl
+
X
+
Н
2
О.
II.
ЗАДАЧИ
1.
При
растворении
15,64
г
одновалентного
металла
в
100
см
3
воды
выд
е-
лил
ось
4,48
дм
3
(
н. у.
)
водорода.
Определите:
а)
какой
это
металл;
б)
как
о-
ва
массовая
доля
электролита
в
полученном
растворе.
(Типовая
зад
а
ча
10)
Ответ
:
калий;
19,44
%
2.
Какой
объем
водорода
(дм
3
,
н. у.
)
выдел
ится
при
взаимодействии
кал
ь-
ций
гидрида
с
водой,
есл
и
для
нейтрализации
полученного
при
этом
ра
с-
твора
потребовалось
43,67
см
3
соляной
кислоты
с
массовой
долей
HCl,
равной
29,2
%
(пл.
1,145
г/
см
3
)
.
(Типовая
зад
а
ча
10)
Ответ
:
8,96
дм
3
.
3.
В
150
г
раствора
соляной
кислоты
с
массовой
долей
HCl
20
%
опуст
и
ли
цинко
вую
пластинку.
Через
некоторое
время
ее
вынули,
промыли
и
выс
у-
51
шили.
При
этом
оказалось,
что
масса
пластинки
уменьшилась
на
6,5
г.
О
п-
ределите
массовую
долю
HCl
в
оставшемся
растворе.
Ответ
:
14,52
%
4.
Образец
железа
прореагировал
с
соляной
кислотой.
Другой
об
разец
железа
такой
же
массы
прореагировал
с
избытком
хлора.
Оказ
а
лось,
что
масса
хлора,
вступившего
в
реакцию,
больше
массы
HCl
на
3,35
г.
Опр
е-
делите
массу
железа
в
образце.
Ответ
:
5,6
г
5.
Из
1
т
поваренной
соли,
содержащей
10,5
%
примесей,
пол
у
чено
1250
дм
3
соляной
кислоты
с
массовой
долей
HCl,
равной
37
%
(пл.
1,19
г/
см
3
).
Опр
е
делите
практический
выход
хлороводорода.
Ответ:
98,5
%
6.
Сколько
граммов
дигидрата
барий
хлорида
BaCl
2
2H
2
O
нужно
раств
о-
рить
в
500
см
3
воды,
чтобы
получить
раствор
с
массовой
долей
б
езво
д
ной
соли,
равной
10
%
?
Ответ
:
66,45
г.
7.
В
20
г
раствора
хлорида
металла
(II)
c
массовой
долей
соли
11,1
%
с
о-
держится
0,36
10
23
частиц.
Считая
диссоциацию
полной,
назовите
м
е
талл.
Ответ
:
Са
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
сл
е
дующие
превращения
(типовая
задача
16).
Вещества,
формулы
которых
указаны
в
цепочках,
назовите
по
ме
ж-
дун
а
родной
номенклатуре.
1.
Na
NaH
NaOH
NaCl
HCl
CuCl
2
.
2.
Cl
2
MgCl
2
NaCl
NaHSO
4
Na
2
SO
4
NaCl.
3.
H
2
HI
KI
K
Br
KCl
AgCl.
4.
H
2
SO
4
HCl
FeCl
3
Fe
2
O
3
Fe
FeCl
2
.
5.
J
2
–
NaJ
NaCl
–
HCl
KCl
KNO
3
.
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
4
Тема:
ПОДГРУППА
КИСЛОРОДА
Объем
учебного
материала
Сравнительная
характеристика
строения
внешних
электронных
об
о-
лочек
атомов
химических
элемен
тов
VI
А
-
группы.
Закономерности
изм
е-
нения
свойств
атомов
элементов
VI
А
-
группы:
заряд
ядра,
радиус
атома,
электроотрицательность.
Распространенность
в
природе.
Кислород
и
сера,
физические
свойства
простых
веществ.
Аллотр
о-
пия
кислорода
и
серы.
Химические
свой
ства
кислорода
и
серы:
взаим
о-
52
действие
с
металлами,
неметаллами.
Реакции
горения.
Применение
пр
о-
стых
веществ
кислорода
и
серы.
Кислород
и
сера
в
природе,
круговорот
кислорода.
Водородные
соединения
кислорода
и
серы.
Вода.
Строение
молек
у-
лы,
физические
и
хим
ические
свойства.
Пероксид
водорода:
состав,
эле
к-
тронная
и
графическая
формула
молекулы.
Химические
свойства
серов
о-
дорода:
электролитическая
диссоциация,
взаимодействие
с
металлами,
о
к-
сидами
металлов,
основаниями,
солями.
Сульфиды,
распознавание
сул
ь-
фид
-
ио
нов
в
растворе.
Оксиды
серы
(
IV
)
и
серы
(
VI
)
:
состав,
электронные
и
графические
формулы
молекул.
Кислотные
свойства
оксидов,
взаимодействие
окс
и
дов
с
водой.
Сернистая
кислота:
электронная
и
графическая
формулы
молек
у
лы.
Химические
свойства
сернистой
кислот
ы:
электролитическая
диссоци
а-
ция,
взаимодействие
с
металлами,
оксидами
металлов,
основаниями,
с
о-
лями.
Сульфиты,
распознавание
сульфит
-
ионов
в
растворе.
Серная
кислота:
электронная
и
графическая
формулы
молекулы,
ф
и-
зические
свойства.
Химические
свойства
раз
бавленной
серной
кисл
о
ты:
электролитическая
диссоциация,
взаимодействие
с
металлами,
о
к
сидами
металлов,
основаниями,
солями.
Особенности
взаимодействия
концентр
и-
рованной
серной
кислоты
с
металлами.
Химические
реакции,
лежащие
в
основе
промышленного
получен
ия
серной
кислоты.
Сульфаты.
Качес
т-
венная
реакция
на
сульфат
-
ионы.
Применение
серной
кисл
о
ты
и
ее
солей.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
4
I
.ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Часть
А
1.
Выберите
правильные
утверждения.
Все
элементы
VI
А
-
группы:
а)
являются
неметаллами;
б)
имеют
равно
е
число
валентных
электронов;
в)
имеют
равное
число
валентных
орбиталей;
г)
проявляют
максимальную
валентность
равную
шести;
д)
в
наиболее
окисленном
состоянии
имеют
степень
окисления
+6;
е)
имеют
равное
число
неспаренных
электронов
в
основном
состоянии;
ж
)
являются
р
-
элементами.
2.
Какие
из
следующих
утверждений,
характеризующих
изменение
свойств
соединений
элементов
VIА
-
группы,
справедливы?
а)
в
ряду
H
2
O
–
H
2
S
–
H
2
Se
–
H
2
Te
прочность
связи
элемент
–
водород
возрастает;
б)
в
том
же
ряду
возрастают
кислотные
и
в
осстановительные
сво
й
ства
с
о
единений;
53
в)
в
том
же
ряду
уменьшается
полярность
связи
элемент
-
водород;
г)
в
ряду
тех
же
соединений
сероводород
имеет
самую
низкую
темп
е-
рат
у
ру
кипения;
д)
с
возрастанием
атомной
массы
элемента
подгруппы
кислорода
сила
к
и
слот
со
става
Н
2
ЭО
4
возрастает.
3.
Валентность,
равную
трѐм,
кислород
проявляет:
а)
в пероксиде водорода
;
б)
ионе гидроксония
;
в)
азотной кислоте
;
г)
в угарном газе
.
4.
Укажите
верные
утверждения
относительно
кислорода.
В
отл
и
чие
от
других
халькогенов:
а)
максимальн
ая
валентность
равна
четырем;
б)
при
обычных
условиях
может
существовать
в
виде
двухатомной
м
о-
лекулы;
в)
имеет
более
выраженные
окислительные
свойства;
г)
является
газом
при
обычных
условиях.
5.
Укажите
верные
утверждения,
характеризующие
озон:
а)
в
отличие
от
молекулярного
кислорода
при
обычных
условиях
оки
с-
ляет
серебро
и
ртуть;
б)
проявляя
окислительные
свойства,
в
качестве
одного
из
продуктов
образует
молекулярный
кислород;
в)
для
качественного
и
количественного
определения
озона
можно
и
с-
пользовать
его
вза
имодействие
с
водным
раствором
калий
иодида;
г)
может
быть
использован
для
очистки
питьевой
воды.
6.
Термин «аллотропия кислорода» используют, так как для кисл
о-
рода:
а)
известны
его
различные
нуклиды;
б)
возможно
существование
в
различных
агрегатных
состояни
ях
в
з
а-
вис
и
мости
от
условий;
в)
возможно
существование
в
виде
различных
простых
веществ;
г)
характерны
реакции
окисления
как
простых,
так
и
сложных
веществ.
7.
С
молекулярным
кислородом
не
реагируют:
а)
СО
2
;
б)
СО;
в)
NО
;
г)
Fe
3
O
4
;
д)
Н
2
S
;
е)
NH
3
;
ж)
SO
3
.
8.
При
полном
превращении
2
моль
озона
в
кислород
в
закрытом с
о-
суде пр
о
изошли
изменения:
а)
количества
вещества;
б)
массы
вещества;
в) числа атомов;
г)
химической
активности;
д)
давления
.
9.
При прокаливании какого
из
веществ,
взятых
равным
химич
е-
ским
количеством,
выделяется
наибольшее
количество
(моль)
кисл
о-
рода:
а)
ртуть
(II)
-
оксид;
б)
бертолетова
соль
;
в)
калий
перманганат;
г)
калий
нитрат.
54
10.
При
окислении
12
г
некоторого
металла
получено
16,8
его
окс
и
да.
Какой
объем
(дм
3
,
н. у.
)
кислорода
затрачен
на
окисл
ение?
а)
3,36;
б)
2,24;
в)
4,8;
г)
6,72
.
11.
Укажите
характер
и
механизм
образования
химической
связи
м
е-
жду
атомами
водорода
и
кислорода
в
молекуле
воды:
а)
водородная;
б)
ионная;
в)
ковалентная
поля
р
ная;
г)
связь
по
обменному
механизму;
д)
связь
по
донорно
-
акцепторному
механизму.
12.
Укажите
вещества,
которые
реагируют
с
водой
при
обычной
или
п
о
вышенной
температуре:
а)
уголь
;
б)
хлор;
в)
медь
(II)
-
оксид;
г)
углерод
(II)
-
оксид;
д)
крем
ний (IV)
-
оксид; е) железо.
13.
Укажите
вещества,
реагируя
с
кот
орыми
вода
проявляет
свойства
окислителя:
а)
фтор;
б)
калий
гидрид;
в)
кальций
силицид;
г)
натрий
сульфид;
д)
барий
оксид;
е)
калий; ж)
хлор;
з)
барий
нитрид.
14.
Выберите металлы, с которыми вода реагирует только при нагр
е-
вании:
а)
калий;
б)
медь;
в)
жел
езо;
г)
цинк.
15.
Сера
в
природе
встречается:
а)
в
самородном
виде;
б)
в
составе
сульфатов;
в)
в
составе
сульфидов;
г)
в
составе
солей
минеральных
источников;
д)
в
виде
паров
в
верхних
слоях
атмосферы.
16.
Выберите
ряд
формул,
в
котором
степень
окисления
серы
послед
о-
вательно
возрастает:
а
) S
2
O
2
3
, S
2
O
2
7
, S
8
, SF
4
;
б
) S
8
, HS
-
, HS
2
, HSO
4
;
в
) HSO
4
, HSO
3
, S
8
, HS
–
;
г
) S
8
, HS
2
, HS
-
, HSO
3
.
17.
Укажите вещества, содержащие -
связи в структуре:
а
) H
2
S
; б
) SO
2
; в
) O
2
; г
) S
8
; д
) SO
3
; ж
) H
2
SO
4
; з
) Na
2
S
.
18.
Составьте
уравнение
реакции
обжига
сульфида
железа
(II)
в
к
и-
слороде
(продукты
реакции
те
же,
что
и
при
обжиге
пирита,
см.
реш
е-
ние
типовой
задачи
6).
Найдите
сумму
стехиометрических
коэффиц
и-
ентов
в
этом
уравнении:
а)
9;
б)
12;
в)
17;
г)
28;
д)
36.
19.
Укажите
схемы
превращений
веществ,
которые
отражают
пр
о
цесс
пр
о
мышленного
получения
серной
ки
слоты:
а
) SO
3
SO
2
H
2
SO
4
; б
) FeS
2
SO
2
SO
3
H
2
SO
4
;
в
)
ZnS
SO
2
SO
3
H
2
SO
4
;
г
)
S
SO
2
SO
3
H
2
SO
4
.
20.
Какую
массу
серной
кислоты
(г)
можно
получить
из
2
моль
не
с
о-
держащего
примесей
пирита,
если
потери
в
производстве
составл
я
ют
5
%
?
а)
370,4;
б)
372,4;
в)
376,0;
г)
392,0.
55
21.
Реакция
обжига
пирита,
используемая
при
промышленном
пол
у-
чении
H
2
SO
4
:
а)
каталитическая;
б)
эндотермическая;
в)
гетерогенная;
в)
проводится
в
контактном
аппарате.
22.
Сера
проявляет
восстановительные
свойства
при
взаимодейс
т
вии
(в
необходим
ых
условиях):
а)
с
водородом;
б)
хлором;
в)
железом;
г)
азотной
кислотой;
д)
кислородом;
е)
с
калий
дихроматом.
23.
Укажите
схемы
процессов
окисления:
а
) HS
–
⇄
H
+
+ S
2
–
; б
) HSO
3
SO
2
4
;
в
) SO
2
3
SO
2
; г
)
SO
2
SO
2
4
;
д
)
H
2
O
+
H
+
H
3
O
+
;
е
)
SO
2
4
SO
2
3
.
24.
Сера
образуется
в
результате
реакций:
а)
H
2
S+
O
2
(избыток)
;
б)
H
2
S
+
O
2
(недостаток)
;
в
)
H
2
S
+
SO
2
;
г
)
K
2
S
+
HCl
.
25.
Сера
(
IV
)
-
оксид
является
восстановителем,
реагируя
с
веществ
а-
ми,
формулы
которых:
а)
KMnO
4
;
б)
HNO
3
;
в)
O
2
;
г)
H
2
S
;
д)
K
2
Cr
2
O
7
;
е)
C
;
ж)
H
2
.
26.
Сера(
VI
)
-
оксид
в
отличие
от
сера
(
IV
)
-
оксида:
а)
имеет
неполярные
молекулы;
б)
имеет
более
высокую
темпер
атуру
кипения;
в)
проявляет
только
окислительные
свойства;
г)
проявляет
свойства
кислотного
оксида.
27.
Сера(
VI
)
-
оксид,
так
же
как
и
сера
(
IV
)
-
оксид
реагирует:
а)
с
водой,
образуя
сильную
кислоту;
б)
со
щелочами
с
образованием
солей;
в)
с
кислородом;
г)
с
ка
льций
оксидом.
28.
Укажите
схемы
реакций,
приводящих
к
образованию
сера(IV)
-
окс
и
да
:
а)
H
2
S
+
O
2
(недостаток)
;
б)
CuS
+
O
2
0
t
;
в
)
Ag
+
H
2
SO
4
(
конц
.)
;
г
)
NaHSO
3
+
H
2
SO
4
0
t
.
29.
Укажите
схемы
реакций
образования
гидросу
льфитов
(коэффиц
и-
енты
проста
в
лены):
а
)
SO
3
+
KOH
;
б
)
SO
2
+
NaOH
;
в
)
Ba(OH)
2
+
2SO
2
;
г
)
KOH
+
H
2
S
.
30.
Укажите
соединения,
водные
растворы
которых
окрашивают
ла
к-
мус
в
с
и
ний
цвет:
а
) NaHS
; б
) CuS
; в
) CuSO
4
;
г
) K
2
SO
3
; д
) K
2
SO
4
.
31.
Укажите
схемы
осуществимых
реакций
с
участием
сероводоро
д-
ной
кислоты:
а
) K
2
S
+ H
2
S
; б
) H
2
S
+ К
Cl
; в
) H
2
S
+ CuSO
4
; г
) KHS
+ H
2
S
.
56
32.
Выберите факторы, смещающие равновесие
процесса
H
2
S
(г)
⇄
H
2
(г)
+
S
(к)
–
Q
в
сторону
образования
кристаллич
е
ской
серы:
а)
повышение
темпе
ратуры;
б)
понижение
давления;
в)
повышение
концентрации
водорода;
г)
повышение
концентрации
сероводорода;
д)
повышение
давления.
33.
Газовая
смесь,
содержащая
кислород
и
сера(IV)
-
оксид,
имеет
пло
т-
ность
по
водороду,
равную
20.
Определите
объемную
долю
(
%
)
оксида
с
е
ры
(IV)
в
смеси:
а)
20;
б)
25;
в)
50;
г)
75;
д)
80.
34.
Какой
минимальный
объем
(дм
3
,
н. у.
)
сера(IV)
-
оксида
нужен
для
полной
нейтрализации
р
аствора, содержащего 14 г калий гидр
о
ксида?
а)
2,8;
б)
5,6;
в)
7,2;
г)
1,4.
35.
Укажите
вещества,
c
которы
ми
реагирует
разбавленный
раствор
се
р
ной
кислоты:
а)
серебро;
б) цинк; в) натрий хлорид;
г)
поташ;
д)
известковая
вода.
36.
Укажите
пары
схем
реакций,
в
которых
обе
реакции
могут
быть
и
с
пол
ьзованы для получения сульфатов
:
а)
NaOH
+
SO
3
и
Ca(OH)
2
(раствор)
+
SO
2
;
б
)
NaNO
3
(
тв
)
+
H
2
SO
4
(
конц
.)
и
Cu
+
H
2
SO
4
(
конц
.)
;
в
)
Cu(OH)
2
+
H
2
SO
4
и
CaCO
3
+
H
2
SO
4
;
г
) MgCl
2
+ H
2
SO
4
(
разб
.)
и
Ag
+ H
2
SO
4
(
разб
.) ;
д
) Na
3
[Al(OH)
6
] + H
2
SO
4
и
Zn(OH)
2
+ Na
2
SO
4
. 37.
Какие
металлы
при
определенных
условиях
реагир
уют
с
конце
н-
трированной
серной
кислотой,
но
не
реагируют
с
разбавленной
се
р-
ной
кислотой?
а)
медь;
б)
железо;
в)
алюминий;
г)
серебро.
38.
Концентрированная
серная
кислота
в
отличие
от
разбавленной
серной
кислоты:
а)
при
обычных
условиях
реагирует
с
железом
и
алюминием;
б)
вытесняет
из
кристаллических
хлоридов
хлороводород;
в)
окислитель
за
счет
ионов
Н
+
(Н
3
О
+
);
г)
окислитель
за
счет
ионов
S
+6
(
2
4
SO
).
39.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
реагирует
концентрирова
н
ная
серная
кисл
о
та:
а
)
Ag
+
H
2
SO
4
SO
2
+
…;
б
)
Fe
+
H
2
SO
4
FeSO
4
+
…;
в
)
Zn
+
H
2
SO
4
H
2
+
…
;
г
)
KNO
3
(
к
p)
+
H
2
SO
4
HNO
3
+
…
40.
Смесь
кислой
и
средней
солей
образуется,
когда
между
собой
вза
и-
модействуют
вещества
в
растворах,
содержащих:
а)
0,02
моль
КОН
и
0,01
моль
H
2
S
;
б)
0,02
мол
ь
КОН
и
0,02
моль
H
2
S
;
в)
0,03
моль
КОН
и
0,01
моль
H
2
S
;
г)
0,02
моль
КОН
и
0,015
моль
H
2
S
.
57
Часть
Б
1.
При
взаимодействии
металла
с
концентрированной
серной
к
и
слотой,
происходят
изменения
степени
окисления
атомов
металла
и
серы
в
соо
т-
ветствии
со
схемами:
Ме
→
Ме
2+
и
S
+6
→
S
+4
.
Укажите
количество
вещес
т-
ва
(моль)
серной
кислоты,
затраченное
только
на
солеобразование
(без
учета
окисления)
в
расчете
на
2
моль
металла
.
2.
Количественный
анализ
неизвестной
кислоты
показал,
что
массовые
доли
серы
и
кислорода
в
ней
равны
соответственно
37,26
%
и
61,96
%
.
З
а-
пишите
молекулярную
формулу
кислоты
.
3.
Рассчитайте
массу
SO
3
,
которую
нужно
растворить
в
воде,
чтобы
п
о-
лучить
раствор
H
2
SO
4
массой
200
г
с
массовой
доле
й
кислоты
9,8
%
.
4.
Рассчитайте
химическое
количество
SO
3
,
которое
дол
жно
быть
доба
в-
лено
к
180
г
100
%
-
ной
H
2
SO
4
,
для
получения
олеума
с
массовой
долей
SO
3
10
%
.
5.
Рассчитайте
сумму
химических
количест
в
всех
атомов
в
растворе
н
а-
трий
сульфата,
если
масса
раствора
125,5
г,
а
массовая
доля
Na
2
SO
4
в
нем
—
28,29
%
.
В
заданиях
6
–
8
з
апишите
формулы
веществ,
обозначенных
«Х»
в
сл
е
дующих
схемах
превращений.
6.
S
+
O
2
А
;
A+Ca(OH)
2
Б
+
H
2
O;
Б
+
HCl
В
+X
.
7.
A
+
HCl
X
+
ZnCl
2
;
X
+
SO
2
S
+
H
2
O.
8.
Zn
+
H
2
SO
4
ZnSO
4
+
X
+
H
2
O;
X
+
O
2
S
+
Н
2
О
.
9.
Укажите
значение
коэффициента
перед
H
2
SO
4
в
уравнении:
K
2
Cr
2
O
7
+
H
2
O
2
+
H
2
SO
4
Cr
2
(
SO
4
)
3
+
O
2
+
K
2
SO
4
+
H
2
O
.
10.
Запишите
формулу
«горькой»
(английской)
соли.
II.
ЗАДАЧИ
1.
Какую
массу
(в
тоннах)
раствора
серной
кислоты
с
массовой
долей
H
2
SO
4
75
%
можно
получить
из
60
т
пирита,
содержащего
80
%
FeS
2
,
если
производственные
п
отери
составляют
10
%
?
(Типовая
зад
а
ча
6)
Ответ
:
94
т
2.
Какой
объем
воды
(см
3
)
надо
прибавить
к
100
см
3
раствора
с
массовой
долей
H
2
SO
4
,
равной
20
%
(пл.
1,14
г/см
3
),
чтобы
получить
раствор
кисл
о-
ты
с
ма
с
совой
долей
H
2
SO
4
5
%
?
Ответ
:
342
см
3
3.
При
растворении
5
,38
г
кристаллогидрата
ци
нк
сульфата
ZnSO
4
nH
2
O
в
92
г
вод
ы
массовая
доля
безводного
цинк
сульфата
в
растворе
оказалась
равной
3,31
%
.
Установите
состав
кристаллогидр
а
та.
Ответ
:
ZnSO
4
6H
2
O
4.
Какой
максимальный
объем
(дм
3
,
н. у.
)
сера(IV)
-
оксида
может
быть
п
о-
глощен
800
см
3
раствор
а
с
массовой
долей
натрий
гидроксида
10
%
58
(пл.1,11
г/см
3
)
?
Определите
массовую
долю
(
%
)
образующейся
в
растворе
соли
(см.
р
е
шение
типовой
задачи
8).
Ответ
:
49,73
дм
3
;
22,42
%
5.
При
силь
ном
нагревании
4
г
смеси
натрий
хлорида
и
натрий
сульфата
с
концентрированной
серной
кислотой
получено
4,25
г
натрий
сульфата.
Оп
ределите
массовую
долю
натрий
хлорида
в
исходной
смеси.
Ответ
:
29,25
%
.
6.
Имеется
2
дм
3
(
н. у.
)
смеси
SO
2
и
О
2
.
В
результате
реакции
между
ними
образовалось
0,18
г
SO
3
.
Определи
те
объемный
состав
исходной
смеси
(дм
3
),
учитывая,
что
SO
2
вступил
в
реакцию
полностью.
Ответ
:
0,05
дм
3
и
1,95
дм
3
7.
Сколько
SO
3
(по
массе)
надо
растворить
в
200
г
раствора
Н
2
SO
4
с
ма
с-
совой
долей
95
%
,
чтобы
получить
олеум
с
массовой
долей
SO
3
10
%
?
(Типовая
задача
13)
Ответ
:
71,6
г
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
сл
е
дующие
превращения
(типовая
задача
16).
1.
Бертолетова
соль
кислород
диоксид
серы
кальций
сульфит
каль
ций
ги
д
росульфит
кальци
й
карбонат.
2.
S
Na
2
S
H
2
S
NaHS
H
2
S
S
.
3.
Цинк
сульфид
сероводород
медь(II)
сульфид
сера(VI)
-
оксид
н
а
трий
сульфат
натрий
гидроксид.
4.
H
2
SO
4
SO
2
S
FeS
H
2
S
SO
2
.
5.
H
2
S
FeS
SO
2
NaHSO
3
Na
2
SO
3
Na
2
CO
3
.
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
5
Тема:
ПОДГР
УППА
АЗОТА.
СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
И
Х
И
МИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Объем
учебного
материала
Общая
хар
актеристика
элементов
VА
-
группы
периодической
сист
е-
мы.
Положение
в
периодический
системе
и
особенности
электронного
строения
атомов.
Закономерности
изменения
свойств
атомов
элементов
VА
-
группы
:
заряд
ядра,
радиус
атома,
электроотрицательность.
Азот
и
фосфор
в
природе,
круговорот
азота.
Биологическое
значение
и
примен
е-
ние
азота,
фосфора
и
их
соединений.
59
Азот
и
фосфор:
физические
и
химические
свойства
простых
в
е-
ществ,
взаимодействие
с
кислородом,
металлами.
Аллотропные
модиф
и-
кации
фосфора.
Взаимодействие
азота
с
водородом.
Аммиак:
строение
молекулы,
физические
свойства.
Получение
в
лаборатории.
Основы
промышленн
о
го
синтеза
аммиака.
Химические
свойства
аммиака:
вз
аимодействие
с
кисл
о-
родом,
водой,
кислотами.
Соли
аммония.
Качественная
реакция
на
кати
о-
ны
аммония.
Применение
аммиака
и
его
солей.
Понятие
об
оксидах
азота
(
I
,
II
,
III
,
IV
,
V
)
:
графические
формулы,
окислительно
-
восстановительные
свойства.
Азотистая
кисло
та:
электро
н-
ная
и
графическая
формулы
молекулы.
Химические
свойства
аз
о
тистой
кислоты:
электролитическая
диссоциация,
взаимодействие
с
м
е
таллами,
оксидами
металлов,
основаниями,
солями.
Нитриты.
Азотная
кислота:
состав
молекулы,
электронная
и
графическая
ф
о
р-
мулы,
физические
свойства.
Получение
в
лаборатории.
Химические
реа
к-
ции,
лежащие
в
основе
промышленного
получения
азотной
кислоты.
Х
и-
мические
свойства
азотной
кислоты:
взаимодействие
с
оксидами
мета
л-
лов,
основаниями,
солями.
Особенности
взаимодействия
азо
тной
кислоты
с
металлами.
Окислительные
свойства
азотной
кислоты
на
примере
ее
взаимодействия
с
металлами
и
неметаллами.
Нитраты.
Термическое
ра
з-
ложение
нитратов.
Качественное
определение
нитратов.
Содержание
ни
т-
ратов
в
питьевой
воде
и
растениях
и
пути
уме
ньшения
их
содержания
в
процессе
приготовления
пищи.
Применение
азотной
кислоты
и
нитратов.
Оксид
ы
фосфора
(
III
,
V):
структура
молекул,
графические
форм
у
лы.
Получение
оксидов
фосфора,
взаимодействие
оксида
фосфора
(
V
)
с
водой.
Фосфорная
кислота:
состав
мо
лекулы,
электронные
и
графические
форм
у-
лы,
кислотные
свойства.
Соли
фосфорной
кислоты:
фосфаты,
гидрофо
с-
фаты,
дигидрофосфаты.
Качественная
реакция
на
фосфат
-
ионы.
Примен
е-
ние
ортофосфорной
кислоты
и
фосфатов.
Важнейшие
химические
элементы,
необходимые
для
р
азвития
ра
с-
тений.
Минеральные
удобрения.
Условия
рационального
использ
о
вания
удобрений,
проблема
охраны
окружающей
среды.
Производство
мин
е-
ральных
удобрений
в
республике
Беларусь.
Скорость
химических
реакций.
Зависимость
скорости
от
природы
и
концентрации
реагирующих
веществ,
температуры.
Катализ
и
катализат
о-
ры.
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
и
усл
о
вия,
влияющие
на
с
мещение
химического
равновесия.
Тепловой
эффект
хим
и-
ческой
реакции.
60
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
5
I
.
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Часть
А
1.
Выберите верные утверждения:
а)
высшая
валентность
атомов
азота
и
фосфора
в
их
соединениях
равна
п
я
ти;
б) валентность атомов в молекуле белого фосфора равна трем; в)
в
молекуле
азота
при
перекрывании
электронных
облаков
образую
т-
ся
1
и
2
связи;
г)
с
тепень
окисления
атома
азота
в
катионе
аммония
равна
(
–
4);
д)
валентность
атома
азота
в
катионе
аммония
равна
четырем.
2.
Укажите
соединения,
в
которых
атом
азота
имеет
степень
окисл
е-
ния
(
-
3):
а)
азотная
кислота;
б)
магний
нитрид;
в)
аммиак;
г) аммоний хлор
ид;
д)
азотистая
кислота.
3.
В
ыберите пары частиц
, в которых валентность
и
степень
окисл
е-
ния
атома
азота
по
модулю
НЕ
совпадают
:
а)
HNO
3
и
СН
3
NH
3
+
;
б)
BF
3
.
NH
3
и
NOCl
;
в)
NH
4
+
и
N
2
H
4
;
г)
NH
2
OH
и
N
2
O
5
.
4.
Укажите верные утверждения:
а)
в
ряду
PH
3
,
AsH
3
,
NH
3
температура
кипения
веществ
увеличивается;
б)
в
ряду
NH
3
–
PH
3
–
AsH
3
уменьшается
полярность
химической
связи
элемент
-
водород;
в)
устойчивость
соединений
в
ряду
NH
3
–
PH
3
–
AsH
3
уменьшается;
г)
кислотные
свойства
оксидов
в
ряду
N
2
О
5
–
P
2
О
5
–
As
2
О
5
возрас
т
а
ют;
д)
в
ряду
НNО
3
–
Н
3
PО
4
–
Н
3
AsО
4
сила
кислот
уменьшается.
5.
Укажите
вещество,
с
которым
взаимодействует
азот
при
обы
ч
ных
условиях:
а)
водород;
б)
кислород;
в)
лити
й; г) магний; д) натрий гидроксид;
6.
Азот
в
лаборатории
получают:
а)
из
воздуха;
б)
термич
еским разложением аммоний нитрита;
в)
взаимодействием
меди
с
HNO
3
(конц.);
г)
взаимодействием
меди
с
HNO
3
(разб.).
7.
Атом
азота
может
проявлять
свойства
как
окислителя,
так
и
во
с-
становителя
в
каждом
из
веществ,
формулы
которых:
а
) HNO
2
, N
2
O
5
, NO
; б
) HNO
3
, N
2
O
3
, N
2
;
в
) N
2
, N
2
O
3
, NH
3
; г
) HNO
2
, N
2
, NO
2
.
8.
Выберите правильные утверждения, характеризующие мол
е
кулу аммиака:
а)
полярна;
б)
плоская;
в)
валентный угол равен 120
º
;
г) может
быть
донором
электронов;
61
д
)
не
может
быть
акцептором
пр
о
тонов.
9.
Укажите
вещества,
в
реакциях
с
которыми
аммиак
проявляет
о
с-
новные
свойства:
а)
кислород;
б)
вода;
в) натрий гидроксид;
г)
медь(II)
-
оксид;
д)
хлороводород;
е)
фосфорная
кислота.
10.
Образование
аммиака
возможно:
а)
при
взаимодействии
нитрида
кальция
с
водой;
б)
термическом
разложении
гидрокарбоната
аммония;
в)
взаимодействии
сульфата
аммония
с
гидроксидом
калия;
г)
термическом
разложении
нитрита
аммония;
д)
взаимодействии
нитрида
магния
с
соляной
кислотой
.
11.
При присоединении к молекуле аммиака катиона водорода изм
е-
няются:
а)
валентность
атома
азота;
б)
степень
окисления
атома
азота;
в)
валентный
угол
H
–
N
–
H
;
г)
степень
окисления
одного
из
атомов
водорода
.
12.
Укажите
схемы
реакций,
при
протекании которых
выделяется
аз
о
т(II)
-
оксид:
а)
NH
3
+
O
2
;
б)
Ag
+
HNO
3
(разб.)
;
в)
HNO
3
0
t
;
г)
Ag
+
HNO
3
(конц.)
;
д)
NH
3
+
O
2
0
t
Kat,
;
e)
Cu(NO
3
)
2
0
t
.
13.
Преимущественно
азот(IV)
-
оксид
получается
при
взаимодейс
т
вии:
а)
кислорода
и
азот(II)
-
оксида;
б)
серебра
с
р
азбавленной
азотной
кислотой;
в)
меди
с
концентрированной
азотной
кислотой;
г)
азота
с
кислородом.
14.
При
растворении
азот(IV)
-
оксида
в
воде
при
различных
услов
и
ях
можно
пол
у
чить:
а)
HNO
3
;
б)
NO;
в)
N
2
O;
г)
HNO
2
.
15.
Для
азотной
кислоты
верны
следующие
утвер
ждения:
а)
значения
валентности
и
степени
окисления
атома
азота
по
модулю
не
совпадают;
б)
все
атомы
кислорода
проявляют
валентность
равную
двум;
в) окислительные свойства азотная кислота проявляет за счет иона NO
3
–
;
г)
окислительные
свойства
азотной
кисло
ты
в
реакциях
с
металлами
при
разбавлении
ее
водой
увеличиваются.
16.
Выберите названия веществ, с которыми концентрированная
азотная
к
и
слота
при
обычных
условиях
не
реагирует
:
а)
серебро;
б)
уголь;
в)
железо;
г)
углерод(IV)
-
оксид;
д)
фосфор;
е)
сероводород;
ж
)
алюминий.
62
17.
О
бщие
свойства
кислот
азотная
кислота
проявляет
при взаим
о-
действии
:
а)
с медью;
б)
кальций
оксидом;
в)
калий
гидроксидом;
г)
с с
е
рой.
18.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
образуется
азотная
к
и
слота:
а
) NO
2
+ H
2
O 0
t
; б
) NaNO
3
(
кр
) + H
2
SO
4
(
конц
.)
нагревание
слабое
;
в
) N
2
О
3
+ H
2
O
; г
) N
2
O
5
+ H
2
O
.
19.
Укажите
пары
схем
реакций,
которые
могут
быть
использов
а
ны
для
пол
у
чения
нитратов:
а
) Mg
(
NO
3
)
2
+ K
2
CO
3
и
Ag
+ HNO
3(
разб
.)
;
б)
Fe+
AgNO
3
(раствор)
и
BaSO
4
+
HNO
3
;
в
)
Cu(
OH
)
2
+ HNO
3
и
N
2
O
3
+ NaOH
; г
) CaCl
2
+ AgNO
3
и
Na
2
CO
3
+ HNO
3
;
д
) Na
2
[
Zn
(OH)
4
] + HNO
3
и
NH
3
+ HNO
3(
разб
.)
.
20.
Укажите
нитраты,
при
разложении
которых
образуется
оксид
м
е-
талла:
а
) NaNO
3
; б
) AgNO
3
;
в
) Cu(NO
3
)
2
;
г
) Pb(NO
3
)
2
;
д
) Fe(NO
3
)
3
;
e) Zn(NO
3
)
2
.
21.
Укажите
формулы
частиц,
в
которых
валентность
атома
фо
с
фора
равна
пяти:
а)
Р
2
О
5
;
б)
P
2
O
7
4
-
;
в)
H
2
PO
4
-
;
г)
PO
3
-
.
22.
В
молекуле
белого
фосфора:
а)
валентность
атома
фосфора
равна
трем;
б)
число
σ
-
связей
равно
шести;
в)
степень
окисле
ния
атома
фосфора
-
3;
г)
валентный
угол
равен
60
0
.
23.
Укажите
вещества,
в
реакциях
с
которыми
фосфор
является
во
с-
становителем:
а)
магний;
б)
кислород;
в)
сера;
г)
хлор;
д)
азотная
кислота;
е)
бертолетова
соль.
24.
Укажите
схемы
реакций,
которые
могут
быть
и
спользованы
для
получения
ортофосфорной
кислоты:
а
) Ca(H
2
PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
;
б
) P
2
O
3
+ H
2
O ;
в
) HPO
3
+ H
2
O
0
t
; г
) Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4 ; д
) P
2
O
5
+ H
2
O ; e) P
2
O
5
+ H
2
O 0
t
.
25.
Укажите
формулы
веществ
, которые
реагиру
ют
с
ортофосфо
р
ной
кисл
о
той
:
а
) Ca
3
(PO
4
)
2
;
б
) Cu; в
) CaO; г
) NaCl; д
) Zn; е
) CaHPO
4
;
ж)
CaCO
3
.
26.
И ортофосфорная,
и
азотная
разба
в
ленная
кислоты
реагируют:
а)
с
серебром;
б)
медь(II)
-
оксидом;
в)
калий
гидроксидом;
г)
с
аммиаком.
63
27.
В отличие от конце
нтрированной азотной кислоты ортофосфо
р
ная
кисл
о
та не
реагирует
:
а)
с
алюминием;
б)
медью;
в)
фосфором;
г)
с
серой.
28.
Укажите
схемы
осуществимых
реакций:
а)
Cu
+
HNO
3
(разб.)
;
б)
Cu
+
H
3
PO
4
(конц.)
;
в
) P
2
O
5
+ C
0
t
; г
) CaHPO
4
+ H
3
PO
4
;
д
) Na
2
SO
4
+ HNO
3
; е
) Ca
(
H
2
PO
4
)
2
+ NaOH
;
ж
) (
NH
4
)
2
CO
3
+
H
3
PO
4
.
29.
Аммоний
дигидроортофосфат
реагирует
:
а)
с ортофосфорной
кислотой;
б)
серной
кислотой;
в)
аммиаком;
г)
с калий
гидроксидом.
30.
В
реакции
NH
3
+H
2
PO
4
⇄
么
4
+
䡐
2
4
O
дигидроортофосфат
-
ион
ведет
с
е
бя
как:
а)
восстановитель;
в)
донор
протонов;
б)
окислитель;
г)
акцептор
протонов.
31.
Калий ортофосфат в отличие от калий дигидроортофосфата
реаг
и-
рует
с:
а)
NaОН;
б)
H
3
PO
4
;
в)
Ba(OH)
2
;
г)
NH
3
(водный
ра
с
твор).
32.
За
время,
равное
10с,
концентрация
вещества
А
изменилась
от
3,10
моль/дм
3
до
3,05
моль/дм
3
.
Укажите
среднее
значение
скорости
реа
к-
ции
по
веществу
А:
а)
0,003
моль/дм
3
с;
б)
0,005
моль/дм
3
с;
в)
0,300
моль/дм
3
мин;
г)
8,33
10
–
5
моль/дм
3
мин.
33.
Д
ля
смещения
вправо
равновесия
химической
реакции:
N
2(г)
+
3H
2(г)
2NH
3(г)
+90
кДж
можно использовать:
а)
понижение
давления;
б)
повышение
температуры;
в)
понижение
температуры;
г)
увеличение
концентрации
NH
3
в
сист
еме;
д)
увеличение
концентрации
азота
в
реакционной
смеси;
е)
введение
катализатора.
34.
Промышленный
синтез
аммиака
проводят
при
повышенной
те
м-
пературе,
чтобы:
а)
сместить
равновесия
процесса
вправо;
б)
увеличить
выход
аммиака;
в)
увеличить
скорость
реакци
и;
г)
сместить
равновесие
процесса
влево.
35.
Во
сколько
раз
увеличится
скорость
реакции
А
+
В
С
при
п
о-
вышении
температуры
от
20
до
60
º
С,
если
при
повышении
темпер
а-
туры
на
10
º
С скорость
реакции
увеличивается
в
2
раза?
а)
2;
б)
4;
в)
8;
г)
16
.
64
36.
Выбери
те верные утверждения.
В состоянии химического равнов
е
сия
:
а) в системе присутствуют как продукты реакции, так и каждое из и
с-
ходных веществ;
б) превращение
веществ не происходит;
в) за единицу времени образуется столько же молекул продуктов реа
к-
ций, скольк
о их
распадается;
г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции
не изменяю
т
ся;
д) система может находиться бесконечно долго, пока на нее не будет прои
з
ведено внешнее
воздействие.
37.
У
меньшение
давления
смещает
равновесие
вправо
для проце
с
сов:
а)
Н
2
(газ
)
+Cl
2
(газ)
⇄
2HCl(газ)
;
б)
СO
2
(газ)
+C(кр.)
⇄
2CO(газ)
;
в)
СаСO
3
(кр.)
⇄
СаО(кр.)
+
CO
2
(газ);
г)
N
2
(газ)
+3H
2
(газ)
⇄
2NH
3
(газ).
38.
Изменение
давления
не
смещает
равновесие
процессов:
а)
H
2
(г)
+S(к)
⇄
H
2
S(г);
б)
N
2
(г)
+O
2
(г)
⇄
2NO(г);
в)
H
2
(г)
+I
2
(к)
⇄
2HI(г);
г)
H
2
(г)
+Cl
2
(г)
⇄
2HCl(г).
39.
В результате протекания экзотермической реакции энергия сист
е
мы:
а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) может увеличиваться, а может уменьшаться.
40.
Учитывая
термохимическое
уравнение
:
С(к)
+
О
2
(г)
СО
2
(г)
+
412
кДж,
определите,
какая
масса
угля
сожжена,
если
выделилось
206
кДж
те
п-
лоты
(Типовая
задача
12)
:
а)
12
г;
б)
12
кг;
в)
6
г;
г)
12000
мг.
Часть
Б
1.
Укажите
число
-
связей
в
молекуле
белого
фосфора.
2.
Укажите
символ
элемента,
электронная
конфигурация
атома
которого
соо
т
ветствует
электронной
конфигурации
N
+3
.
3.
При
60
º
С
реакция
протекает
за
270
с.
Установите,
за
какое
время
(с)
завершится
та
же
реакция
при
80
º
С,
если
температурный
коэффициент
р
а
вен
3.
4.
Определите
,
во
сколько
раз
изменится
скорость
реакции
FeO
(
к)+
CO
Fe
(к)+
CO
2
,
если
концентрацию
СО
уменьшить
с
26,22
до
0,69
моль/дм
3
.
5.
Запишите
формулу
соли,
образующейся
при
взаимодействии
50
г
во
д-
ного
раствора
с
массовой
долей
NаН
2
РО
4
12
%
и
1,12
дм
3
аммиака
(
н. у.
).
В
заданиях
6
–
9
укажите
химическую
формулу
ве
щества,
обозн
а-
че
н
ного
«Х».
6.
Zn
+
HNO
3
Zn(NO
3
)
2
+
X
+
H
2
O;
X
0
t
N
2
О
+
H
2
O.
65
7.
Ag
+
HNO
3
AgNO
3
+
X
+
H
2
O
;
X
+
O
2
A
;
А
+
О
2
+
Н
2
О
HNO
3
.
8.
Р
+
О
2
А;
А
+
Ca(OH)
2
изб.
Б
;
Б
+
Х
Са(Н
2
РО
4
)
2.
9.
CuO
+
X
Cu
+
H
2
O
+
A;
A
+
H
2
p
kt,
t,
Б
;
Б
+
O
2
0
t
kt
NO
+
H
2
O.
10.
Укажите
химическую
формулу
вещества,
имеющего
название
«
прец
и-
питат
»
.
II.
ЗАДАЧИ
1.
В
1
дм
3
воды
при
20
ºС
растворяется
702
дм
3
(
н. у.
)
аммиака.
Вычисл
и-
те
массовую
долю
аммиака
(
%
)
в
насыщенной
при
20
ºС
аммиачной
в
о
де.
О
твет
:
34,7
%
2.
Сколько
тонн
раствора
с
массовой
долей
HNO
3
,
равной
0,55,
можно
получить
из
1
т
аммиака,
если
выход
продукта
окисления
в
контактном
аппарате
достигает
98
%
,
а
выход
кислоты
в
поглотительной
колонне
с
о-
ставляет
94
%
?
Ответ
:
6,2
т.
3.
Рассчитайте
ма
ссовую
долю
ортофосфорной
кислоты
(
%
)
в
растворе,
пол
у
ченном
растворением
при
кипячении
71
г
фосфор(V)
-
оксида
в
600
см
3
раствора
с
массовой
д
о
лей
Н
3
РО
4
равной
85
%
(пл.
1,70
г/см
3
).
Ответ
:
88,5
%
4.
К
400
г
раствора
ортофосфорной
кислоты
с
массовой
долей
Н
3
РО
4
24,5
%
прибавили
фосфор(
V
)
-
оксид,
полученный
сжиганием
62
г
фосфора,
и
раствор
прокипятили.
Вычислите
объем
(дм
3
)
раствора
натрий
гидр
о
ксида
с
массовой
долей
NaOH
5
%
(пл.1,05
г/см
3
),
который
потребуется
для
превр
а-
щения
всей
содержащейся
в
растворе
кисл
оты
в
натрий
гидроортофо
с
фат.
Ответ
:
4,57
дм
3
5.
При
нагревании
аммиака
25
%
его
распалось
на
простые
вещества.
В
ы-
числите
содержание
всех
компонентов
в
образовавшейся
газ
о
вой
смеси
в
об
ъ
емных
процентах.
Ответ
:
60
%
NH
3
;
10
%
N
2
;
30
%
H
2
6.
Реакция
соединения
аз
ота
и
водорода
обратима
и
протекает
по
уравн
е-
нию:
N
2
+3H
2
⇄
2NH
3
.
В
состоянии
равновесия
концентрации
участву
ю
щих
в
ней
веществ
были:
[N
2
]
—
0,2
моль/дм
3
;
[H
2
]
—
4,0
моль/
дм
3
;
[NH
3
]
—
0,8
моль/
дм
3
.
Вычислить
исходные
концентрации
всех
трех
в
е
ществ.
Ответ
:
0,6;
5,2;
0
(моль/
дм
3
)
7.
В
закрытом
сосуде
находилась
смесь
газообразных
веществ
с
конце
н-
трациями
А
=
1
моль/дм
3
;
В
=
2
моль/дм
3
;
С
=
0,01
моль/дм
3
.
После
ист
е-
чения
некоторого
времени
установилось
равновесие
3А
+
В
⇄
2С.
Вычи
с-
лите
концентрации
всех
вещест
в
в
момент
равновесия,
если
извес
т
но,
что
концентр
а
ция
вещества
А
уменьшилась
на
30
%
.
Ответ
:
0,7;
1,9;
0,21
(моль/дм
3
).
66
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
сл
е
дующие
превращения
(типовая
задача
16).
1.
N
2
NH
3
NO
Cu(NO
3
)
2
NO
2
NO
.
2.
Аммоний
гидрокарбонат
аммиак
нашатырный
спирт
наш
а-
тырь
аммоний
нитрат
азот(I)
-
оксид.
3.
NH
4
NO
2
N
2
NO
2
NaNO
3
HNO
3
NO
.
4.
Фосфор
кальций
ортофосфат
кальций
дигидроортофосфат
а
м-
моний
дигидр
о
ортофосфат
амм
иак
азот
.
5.
Ca
3
(PO
4
)
2
P
H
3
PO
4
(NH
4
)
2
HPO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
H
3
PO
4.
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
6
Тема:
ПОДГРУППА
УГЛЕРОДА
Объем
учебного
материала
Положение
в
периодической
системе
химических
элементов
и
ос
о-
бенности
электронного
строения
атомов.
Закономерности
изменения
свойств
атомов
элементов
I
VА
-
группы:
заряд
ядра,
радиус
атома,
электр
о-
отрицательность.
Углерод
и
кремний
в
природе,
биологическое
значение
соединений
углерода.
Круговорот
углерода
в
природе.
Парниковый
э
ф-
фект
и
его
последствия.
Простые
вещества
углерода
и
кремния,
аллотропные
модификации
углерода.
Строение
и
физические
свойства
простых
веществ.
Понятие
об
адсорбции.
Химические
свойства
простых
веществ:
взаимодействие
со
фтором,
кислородом,
металлами.
Понятие
о
карбидах
и
силицидах.
И
с-
пользование
углерода
для
восстановления
металлов
из
их
оксидов.
Оксид
углерода
(
II
):
строение
молекулы,
восстановительные
свойс
т-
ва,
горение.
Оксид
углерода(
II
)
как
ядовитое
вещество
и
загрязнитель
а
т-
мосферного
воздуха.
Оксид
углерода(IV)
(углекислый
газ):
строение
м
о-
л
екулы,
физические
свойства,
получение
при
взаимодействии
углерода
с
кислородом,
термическом
разложении
карбонатов
и
сжигании
органич
е-
ских
веществ.
Химические
свойства
углекислого
газа:
взаимодействие
с
водой,
основными
оксидами
и
основаниями,
качественная
реакция
на
у
г-
лекислый
газ.
Понятие
об
оксиде
кремния(
II
).
Оксид
кремния
(IV):
немолекуля
р-
ное
строение,
физические
свойства.
Химические
свойства
оксида
кремния
(
IV
):
взаимодействие
с
основными
оксидами,
основаниями,
солями.
Угольная
кислота,
ее
электролитич
еская
диссоциация.
Соли
угол
ь-
ной
кислоты
–
карбонаты
и
гидрокарбонаты:
разложение
при
нагревании,
взаимопревращение
карбонатов
и
гидрокарбонатов,
взаимодействие
с
к
и-
67
слотами.
Качественная
реакция
на
карбонат
-
ионы.
Кремниевая
кислота:
получение,
разложение
п
ри
нагревании.
Силикаты.
Строительные
материалы
на
основе
природных
оксидов
и
солей:
глина,
керамика,
кирпич,
известь,
цемент,
бетон.
Изготовление
строител
ь-
ных
материалов
для
строительства
жилых
домов,
способствующих
уменьшению
проникновения
холодного
возд
уха
и
шума,
отрицательно
влияющих
на
здоровье
человека.
Основные
предприятия
по
производству
строительных
материалов
и
стекла
в
Республике
Беларусь.
Силикаты.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
6
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Часть
А
1.
Названия
веществ,
в
состав
каждого
из
которых
в
ходят
элементы
IV
А
группы,
записаны
в
рядах:
а)
сода,
малахит,
песок,
карборунд;
б)
мел,
кристаллическая
сода,
гашеная
известь,
фуллерен;
в)
«сухой
лед»,
сода,
поташ,
жидкое
стекло;
г)
известняк,
мрамор,
доломит,
силикагель.
2.
Аллотропными
модификациями
уг
лерода
являются:
а)
кокс;
б)
графит;
в)
сажа;
г)
алмаз;
д)
активированный
уголь;
е)
ка
р
бин;
ж)
фуллерен.
3.
Графиту
характерны
следующие
физические
свойства:
а)
мягкий,
легко
расслаивается;
б)
очень
твердый,
желтого
цвета;
в)
темно
-
серый,
непрозрачный
;
г)
электропроводный,
мягкий.
4.
Атомы
кремния
и
атомы
углерода
различаются
между
с
о
бой:
а)
протонным
числом;
б)
нуклонным
числом;
в)
числом
валентных
электронов;
г)
числом
энергетических
уро
в
ней.
5.
Число
вакантных
орбиталей
у
атома
углерода
и
атома
кремния
в
основном
состоянии
соответственно
равно:
а)
4
и
9;
б)1
и
6;
в)
1
и
1;
г)
0
и
1.
6.
С
тепень
окисления
атома
кремния
равна
(
-
4)
:
а)
в
магний
силициде;
б)
натрий
силикат
е
;
в)
карборунде;
г)
силан
е
;
д)
в
кремний
фторид
е
.
7.
Максимальную
степень
окисления
кремний
проявляет
в
составе:
а)
карборунда;
б)
кальций
силицида;
в)
силана;
г)
кремнезема.
8.
Углерод
проявляет
восстановительные
свойства
реагируя:
а)
с
кальцием;
б)
соляной
кислотой;
в)
медь(
II
)
-
оксидом;
г)
углерод
(
II
)
-
оксидом;
д)
водородом;
е)
азо
т
ной
кислотой;
ж)
углерод(IV)
-
оксидом;
з)
с
водой.
9.
В
реакции
алюминия
с
углеродом
образуется
карбид
с
о
става
:
а)
Al
2
C
3
;
б)
Al
4
C;
в)
Al
4
C
3
;
г)
AlC.
68
10.
Массовая
доля
углерода
в
оксиде
равна
42,86
%
.
Валентность
ат
о-
ма
углерода
в
этом
оксиде:
а)
1;
б)
2;
в)
3;
г)
4.
11.
Выберите
правильные
утверждения.
В
молекуле
углерод(
II
)
-
оксида:
а)
кратность
связи
равна
двум;
б)
общее
число
несвязывающих
(неподеленных)
электронных
пар
ра
в-
но
двум;
в)
все
связи
образованы
по
обменному
механизму;
г)
валентность
атома
кислорода
р
авна
трем;
д)
атом
кислорода
является
донором
электронной
пары
при
образов
а-
нии
одной
из
связей;
е)
химическая
связь
между
атомами
осуществляется
тремя
электро
н-
ными
парами;
ж)
атом
углерода,
образует
одну
связь
-
типа.
12.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
угар
ный
газ
проявляет
во
с-
становительные
свойства:
а)
СО
+
О
2
→
;
б)
СО
+
М
g
0
t
;
в)
СО
+
NaOH
0
t
;
г)
СО
+
Cl
2
.
13.
Формуле
СО
2
соответствуют
все
названия
в
ряду:
а)
сухой
лед,
угарный
газ,
углекислый
газ;
б)
углекисл
ый
газ,
сухой
лед,
углерод
(
IV
)
-
оксид;
в)
метан,
углекислый
газ,
угарный
газ;
г)
силан,
угарный
газ,
углерод(
IV
)
-
оксид.
14.
Выберите
правильные
утверждения
относительно
строения
мол
е-
кулы
углекислого
газа:
а)
ядра
всех
атомов
лежат
на
одной
линии;
б)
образована
ковалентными
полярными
связями;
в)
в
образовании
связей
π
-
типа
участвует
2
электрона
атома
углерода;
г)
в
образовании
связей
-
типа
участвует
4
электронные
пары;
д)
валентный
угол
О
–
С
–
О
равен
108
º
;
е)
общее
число
неподеленных
электронных
пар
в
молекул
е
равно
ч
е-
тырем.
15.
Укажите
верные
утверждения:
а)
химические
связи
в
молекуле
метана
прочнее,
чем
в
молекуле
сил
а
на;
б)
кристаллическая
решетка
«
сухого
»
льда
—
молекулярная,
а
кремн
е-
зема
—
атомная;
в)
температуры
плавления
веществ
с
молекулярной
кристалличес
кой
реше
т
кой
выше,
чем
для
веществ
с
атомной
решеткой;
г)
температура
плавления
СО
2
ниже,
чем
SiO
2
;
д)
кислотные
свойства
диоксида
кремния
выражены
сильнее,
чем
у
д
и-
оксида
углерода.
69
16.
Выберите
формулы
веществ,
с
которыми
реагирует
угл
е
род(IV)
-
оксид
при
о
п
ред
еленных
условиях:
а)
Mg;
б)
Ca(OH)
2
;
в)
C;
г)
NaCl;
д)
MgCO
3
+
H
2
O;
е)
H
2
O;
ж)
O
2
;
з)
H
2
.
17.
И
оксид
кремния
(
IV
)
и
оксид
углерода
(
IV
):
а)
имеют
одинаковый
тип
кристалличе
ской
решетки
в
твердом
состо
я-
нии
;
б)
содержат
атомы
углерода
и
кремния
в
одинаковой
ст
епени
окисл
е-
ния
и
с
одинаковой
валентностью;
в)
мо
гут
проявлять
окислительные
свойства;
г)
реагируя
со
щелочами,
способны
к
образованию
кислых
солей.
18.
Углерод(IV)
-
оксид
проявляет
окислительные
свойства
при
вза
и-
модействии:
а)
с
оксидом
кальция;
б)
углем;
в
)
гидроксидом
натрия;
г)
водой;
д)
с
магнием.
19.
При
нагревании
кальци
й
карбоната
с
кремнеземом
обр
а
зуется:
а)
кальций
карбид;
б)
графит;
в)
кальций
силицид;
г)
кальций
силикат.
20.
Как
кремнезем,
так
и
углерод(
IV
)
-
оксид
реагируют
:
а)
с
барий
оксидом;
б)
вод
ой;
в)
магнием;
г)
с
углеродом.
21.
Выберите
схем
ы
реакций
,
которые
можно
использовать
для
пол
у-
чения
СО
2
:
а
)
Ca(HCO
3
)
2
0
t
;
г
)
CaCO
3
+
SiO
2
0
t
;
б
)
CaCO
3
+
HCl
;
д
)
BaCO
3
0
t
;
в
)
Na
2
CO
3
+
CaC
l
2
;
е
)
CO
+
O
2
0
t
;
ж)
Na
2
СO
3
нагревание
умеренное
.
22.
Укажите
общее
число
электронов
в
гидрокарбонат
-
ионе:
а)
61;
б)
31;
в)
62;
г)
32.
23.
Натрий
гидрокарбонат
взаимодействует
:
а)
с
известковой
водой
;
б)
калий
гидроксид
ом
;
в)
с
уксусной
кисл
о
той
;
г)
кальций
хлорид
ом;
д)
соляной
кис
лотой
.
24.
Укажите
формулы
веществ,
которые
следует
прибавить
в
сист
е
му
O
H
CO
2
2
3
OH
HCO
3
для
смещения
равновесия
вправо:
а
)
H
2
O;
б
)
KOH;
в
)
HCl;
г
)
Na
2
CO
3
;
д
)
CaCO
3
.
25.
К
альцинированную
соду
можно
получить
прокаливанием:
а)
известняка;
б)
декагидрата
натрий
карбоната;
в)
натрий
гидрокарбоната;
г)
питьевой
соды.
26.
Определите
тепловой
эффект
(кДж)
реакции
СаО(тв.)
+
СО
2
(г)
=
СаСО
3
(тв.),
если
при
поглощении
56
дм
3
СО
2
(н.
у.)
выделяется
106
ккал
энергии
:
а)
+42,4;
б)
+177;
в)
+17,7;
г)
-
177.
70
27.
На
основании
следующих
термохимических
уравнений
реакций
определите,
при
образовании
I
моль
какого
сложного
вещества
выд
е-
ляется
наибольшее
количество
энергии:
SiF
4
(г)
=
Si(тв)
+
2F
2
(
г)
–
1548
кДж;
C(тв)
+
O
2
(г)
=
CO
2
(г)
+
394
кДж;
C(тв)
+
2S(тв)
=
CS
2
(ж)
–
88
кДж;
Si(тв)
+
O
2
(г)
=
SiO
2
(тв)
+
859
кДж;
2
Cu
(тв)
+
O
2
(г)
=2
CuO
(тв)
+
309
кДж;
а)
SiF
4
;
б)
CO
2
;
в)
CS
2
;
г)
SiO
2
;
д)
CuO
.
28.
При
обыч
ных условиях кремний реагирует
:
а)
с кислор
одом;
б)
водородом;
в)
фтором;
г)
хлором;
д)
серой;
е)
с раствором
NaOH
.
29.
Как калий силикат, так и калий карбонат
реагируют
с:
а
) H
2
O
+ CO
2
; б
) HCl
(
p
-
p
); в
) BaCl
2
(
p
-
p
); г
) NaNO
3
(
p
-
p
).
30.
Укажите
схемы
реакций,
в
результате
которых
может
образоват
ь-
ся
к
ремниевая
к
и
слота:
а
) SiO
2
+ H
2
O ; б
) K
2
SiO
3
+ H
2
O + CO
2
; в
) Si + NaOH(p
-
p)
; г
) Na
2
SiO
3
+ H
2
O + SO
2
.
31.
Состав
растворимого
(жидкого)
стекла
можно
выразить
форм
у
лой
:
а)
СаSiO
3
;
б)
MgSiO
3
;
в)
Na
2
SiO
3
;
г)
H
2
SiO
3
.
32.
Укажите
пары
схем
осуществимых
реа
кций:
а
) K
2
SiO
3
+ HCl и
Na
2
SiO
3
+CO
2
0
t
;
б
) K
2
CO
3
+ SiO
2
0
t
и
MgCO
3
+ HNO
3
;
в
) Na
2
SiO
3
+ CaCl
2
и
Si + NaOH + H
2
O ;
г
) SiO
2
+ NaOH
и
Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O
; д
) SiO
2
+ HF
и
SiO
2
+ H
2
O
.
33.
Натри
й
гидрока
рбонат
можно
перевести
в
натрий
карбонат:
а)
прокаливанием;
б) взаимодействием с натрий гидроксидом;
в) взаимодействием с барий гидроксидом;
г)
взаимодействием
с
водным
раствором
углекислого
газа.
34.
Водные
растворы
как
силиката,
так
и
гидрокарбонат
а
калия
ре
а-
ги
руют:
а)
с Ba
(
OH
)
2
;
б)
HCl
;
в)
NaCl
;
г)
с NaOH
.
35.
Сокращенное
ионное
уравнение
НСО
3
+
Н
+
=Н
2
О+СО
2
описывает
взаимодействие
водных
ра
с
творов
веществ
:
а)
Ва(НСО
3
)
2
и
H
2
SO
4
;
б)
KHCO
3
и
НNO
3
;
в)
NaHCO
3
и
NaOH;
г)
KHCO
3
и
CH
3
COOH.
36.
Процесс
отвердения
гашеной
извести
отражает
схема
:
a)
СаО
+
Н
2
О
;
б)
СаО
+
СО
2
;
в)
Са(ОН)
2
+
СО
2
;
г)
СаСО
3
+
СО
2
+
Н
2
О
.
71
37.
Водные
растворы
К
2
СО
3
и
KCl
между
собой
можно
различить
с
помощью
:
а)
известковой
воды
; б) магний хлорида;
в) соляной к
ислоты; г) натрий гидроксида.
д)
раствора
лакмуса
.
38.
Сырьем
для
производства
обычного
оконного
стекла
служат:
а)
поташ;
б)
кварцевый
песок;
в)
сода;
г)
глина;
д)
известняк.
39.
Рассчитайте
химическое
количество
кремния,
которое
может
вступить
в
реакцию
с
раство
ром
щелочи,
содержащим
2
моль
NaOH
:
а)
1;
б)
2;
в)
3;
г)
4.
40.
Укажите
основную
составную
часть
глины:
а
) SiO
2
; б
) K
2
O
Al
2
O
3 6SiO
2
;
в
) Al
2
O
3
2
SiO
2
2
H
2
O
; г
) Na
2
O CaO
6
SiO
2
.
Часть
Б
1.
Запишите
химическую
формулу,
отражающую
состав
тугоплавк
ого
стекла.
2.
Укажите
окраску
лакмуса
в
водном
растворе
калий
силиката.
3.
При
окислении
угарного
газа
хлором
над
активированным
у
г
лем
при
нагревании
образуется
высокотоксичный
газ.
Запишите
его
хим
и
ческую
формулу
и
название.
4.
Рассчитайте
массовую
долю
кремния
в
полевом
шпате.
В
заданиях
5
–
7
требуется
записать
возможную
формулу
вещес
т-
ва,
об
о
значенного
«Х».
5.
Si
+
NaOH
+
H
2
O
Na
2
SiO
3
+
X
;
X
+
CuO
0
t
Cu
+
А
;
А
+
CO
2
⇄
H
2
CO
3
.
6.
C
+
O
2
A
;
A
+
Fe
2
O
3
Fe
+
Б
;
Б
+
Ba
(
OH
)
2
X
+
H
2
O
.
7.
X
+
SiO
2
0
t
соль+
газ;
X
+
HCl
соль
+
газ;
Х
+
Cа(OН)
2
соль
+NaOH.
8.
Определите
скорость
реакции
(моль/дм
3
с)
СО
2
+Н
2
Н
2
О(г)+СО,
если
через
1
мин
20
с
после
ее
начала
концентрация
водяного
пара
была
0,24
моль/дм
3
,
а
ч
е
рез
2
мин
7
с
после
ее
начала
стала
0
,28
моль/дм
3
.
9.
Во
сколько
раз
изменится
скорость
реакции
О
2
+
С
СО
2
при
умен
ь-
шении
давления
в
6
раз
?
10.
Укажите
формулу
карбида
металла,
который
может
быть
и
с
пользован
для
получения
метана
в
лабораторных
условиях.
II.
ЗАДАЧИ
1.
При
пропускании
2
м
3
(
н. у.
)
возду
ха
через
раствор
кальций
гидроксида
об
разовалось
3
г
осадка
кальций
карбоната.
Вычислите
массовую
и
об
ъ-
емную
долю
(
%
)
дио
к
сида
углерода
в
воздухе.
Ответ
:
0,051
%
масс;
0,034
%
объемн.
72
2.
Углекислый
газ,
полученный
при
сжигании
44,8
дм
3
(
н. у.
)
метана,
пропуст
или
через
0,5
дм
3
р
аствора
с
массовой
долей
натрий
гидр
о
ксида,
равной
25
%
(пл.
1,28
г/см
3
).
Определите
массовую
долю
(
%
)
образова
в-
шейся
в
растворе
соли.
Ответ
:
29,12
%
3.
Какую
массу
(кг)
поташа
с
массовой
долей
К
2
СО
3
80
%
,
мела
с
масс
о-
вой
долей
СаСО
3
90
%
и
песка
с
массовой
долей
SiO
2
95
%
надо
взять
для
получения
300
кг
стекла
состава
K
2
O
СаО
6SiO
2
?
Какой
объем
СО
2
(м
3
,
н. у.
)
в
ы
делится
при
этом
?
Ответ
:
101,5
кг
поташа;
65,3
кг
мела;
222,9
кг
песка;
26,3
м
3
СО
2
4.
146
г
смеси
натрий
карбоната
и
гидрокарбо
ната
прокалили
до
постоя
н-
ной
массы,
которая
оказалась
равной
137
г.
Какова
массовая
доля
(
%
)
н
а-
трий
гидрокарбон
а
та
в
исходной
смеси
?
Ответ:
16,7
%
5.
На
нейтрализацию
6,00
г
влажного
образца
NaOH
с
примесью
Na
2
CO
3
п
о
шло
55,0
см
3
раствора
с
массовой
долей
H
2
SO
4
,
равной
10
%
(пл.
1,069
г/см
3
).
При
этом
выделилось
224
см
3
газа
(н.
у).
Определите
соде
р-
жание
(
%
)
влаги
и
Na
2
CO
3
в
образце
NaOH.
Ответ:
17,7
%
Na
2
CO
3
;
15,7
%
H
2
О
6.
При
неполном
термическом
разл
ожении
50
г
кальций
карбоната
обр
а-
зовалось
34,6
г
твердого
ос
татка.
Определите
степень
разложения
(
%
)
кальций
карбоната
и
массовую
долю
неразложившейся
соли
в
твердом
о
с-
татке.
Ответ
:
70
%
;
43,35
%
СаСО
3
.
7.
К
образцу
кремния
и
меди
массой
10
г
добавили
избыток
раствора
NaOH
.
В
результате
этого
выделился
газ
объемом
2,2
4
дм
3
(
н. у.
).
Опред
е-
лите
масс
о
вую
долю
(в
процентах)
меди
в
образце.
Ответ
:
86
%
.
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
химических
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить
следующие
превращения
(типовая
з
а
дача
16).
1.
Графит
кальций
карбонат
диоксид
углерода
натрий
гидрока
р-
бонат
натрий
карбонат
натрий
силикат
кремниевая
к
и
слота.
2.
СН
4
СО
2
СО
СаСО
3
Са(НСО
3
)
2
СО
2
.
3.
Кремнезем
кремний
магний
силицид
силан
кре
м
ний(
IV
)
-
оксид
кремний
ка
р
бид.
4.
SiO
2
K
2
SiO
3
SiO
2
H
2
SiO
3
SiF
4
.
5.
Si
Na
2
SiO
3
Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
CaC
2
.
73
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
7
Тема:
МЕТАЛЛЫ
Объѐм
учебного
материала
Металлы,
их
положение
в
периодической
системе
элементов
.
Ос
о-
бенности
эле
к
тронного
строения
атомов
металлов.
Физические
свойства
металлов.
Поня
тие
о
сплавах
металлов,
спл
а-
вах
металлов
с
неметаллами.
Общие
химические
свойства
металлов:
взаимодействие
с
немета
л-
лами,
водой,
разбавленными
кислотами,
солями.
Электрохимический
ряд
активности
металлов.
Понятие
о
гальванических
элементах.
Коррозия.
Защи
та
металлов
от
коррозии.
Нахождение
металлов
в
природе.
Химические
способы
получения
металлов
из
их
природных
соединений:
восстановление
углеродом,
окс
и-
дом
углерода
(
II
),
водородом,
металлами.
Понятие
об
электролизе.
Осно
в-
ные
способы
промышленного
получен
ия
металлов.
Электрохимические
способы
получения
металлов.
Охрана
окружающей
среды
при
промы
ш-
ленном
получении
металлов.
История
открытия
и
использования
важнейших
металлов
(золото,
серебро,
медь,
железо,
алюминий).
Металлы
в
современной
технике.
Щелочные
м
еталлы.
Строение
атомов.
Закономерности
изменения
химических
свойств
в
группе.
Нахождение
в
природе.
Физические
и
х
и-
мические
свойства
простых
веществ.
Соединения
с
кислородом,
гидр
о-
ксиды,
соли:
получение
и
химические
свойства.
Применение
щелочных
металлов
и
их
соединений.
Магний
и
щелочноземельные
металлы.
Строение
атомов
и
закон
о-
мерности
изменений
свойств
в
группе.
Нахождение
в
природе.
Физич
е-
ские
и
химические
свойства
простых
веществ.
Оксиды,
гидроксиды
и
с
о-
ли:
получение
и
химические
свойства.
Применение
соединений
магния
и
кальция.
Биологическая
роль
соединений
магния
и
кальция.
Жесткость
воды
и
способы
ее
устранения.
Алюминий.
Строение
атома.
Нахождение
в
природе.
Физические
и
химические
свойства
простого
вещества.
Оксид
и
гидроксид
алюминия.
Амфотерност
ь
соединений
алюминия.
Получение
и
химические
свойства
гидроксида
алюминия.
Алюминий
и
его
сплавы
в
технике.
Железо.
Строение
атома.
Нахождение
в
природе.
Физические
и
х
и-
мические
свойства
простого
вещества.
Оксиды
и
гидроксиды
железа:
п
о-
луч
е
ние
и
химически
е
свойства.
Биологическая
роль
соединений
железа.
Химические
основы
процесса
получения
железа
в
промышленности.
Сплавы
железа.
Применение
железа
и
его
сплавов.
74
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
7
I.
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Часть
А
1.
Выберите верные утверждения:
а)
все элемен
ты, относящиеся к s
-
электронному семейству являются типичными металлами; б)
все элементы, относящиеся к f
-
и d
-
электронным семействам явл
я-
ются металлами; в)
в
каждом
периоде
атомы
типичных
металлов
обладают
бóльшим
р
а-
диусом
;
г)
металлы
имеют
атомную
крис
таллическую
решетку
;
д)
в
химических
реакциях
металлы
могут
проявлять
окислительно
-
восстановительную
двойственность
.
2.
Отметьте правильные утверждения:
а) из простых веществ электропроводностью обладают только мета
л
лы;
б
)
в образовании химических связей могу
т участвовать валентные электроны атомов металлов, расположенные только на внешнем эле
к-
тронном уровне;
в) в отличие от атомов типичных неметаллов, атомы типичных мета
л-
лов имеют сравнительно большие радиусы и небольшие значения энергий и
о
низации;
г) структу
ра металлических кристаллов поддерживается ионной св
я
зью; д) и металлическая и ковалентная связи образованы путѐм обобщест
в-
ления электронов.
3.
Даны
веществ
а: поташ,
галит,
карналлит,
доломит,
алебастр,
ма
г-
нетит,
криолит,
флюорит,
ортоклаз,
малахит.
Суммарно
е
число
ра
з-
личных
химических
элементов
металлов,
входящих
в
состав
этих
с
о-
единений
,
равно:
а
)
10;
б
)
6;
в) 7; г
)
8.
4.
Символы
соответственно самого электропроводного, самого тве
р-
дого и самого т
у
гоплавкого металлов приведены в ряду:
а
) Al
, W
, Ti
; б
) Ag
, Cr, W; в
) Cu, Cr, W; г
) Au, W, Cr.
5.
Выберите
правильные утверждения:
а)
в
ряду
Na
–
Mg
–
Al
возрастают
металлические
свойства
простых
веществ
;
б)
в
ряду
Na
–
Mg
–
Al
радиусы
ионов
металлов
уменьшаются
;
в)
в
этом
же
ряду
возрастают
восстановительные
свой
ства
атомов
;
г)
в
ряду
Na
+
–
Mg
2+
–
Al
3+
возрастают
окислительные
свойства
кати
о-
нов
; д)
в
ряду
гидроксидов
NaОН
–
Mg(ОН)
2
–
Al(ОН)
3
возрастают
кисло
т-
ные
свойства
.
75
6.
Отметьте
электронную
схему
атома
элемента,
имеющего
наибол
ь-
шую
энергию
ионизации:
а) 2ē, 8ē,
2ē; б
)
2ē,
8ē,
1ē;
в
)
2ē,
8ē,
8ē,
1ē;
г
)
2ē,
8ē,
3ē.
7.
Укажите металлы, не вытесняющие водород из воды даже при н
а-
гревании:
а)
медь;
б)
магний;
в)
железо;
г)
цинк
;
д)
серебро.
8.
Укажите
металлы, которые при нагревании с водой образуют о
к-
сиды:
а)
кальци
й
; б)
хром
; в)
цинк
; г)
марганец
; д)
ртуть
.
9.
Выберите
пары металлов, в которых первый металл вытесняет второй из водного раствора его соли:
а)
кальций
и
цинк
; б)
цинк
и
серебро
; в)
никель
и
медь
; г)
железо и магний.
10.
К
ак
в
свободном
виде,
так
и
в
со
единениях
в
природе
встречаю
т
ся
:
а)
алюминий
; б)
цинк
; в)
медь
; г)
свинец
; д)
золото
.
11.
В
отличие
от
сильвинита карналлит реагирует
:
а)
с разбавленной
азотной
кислотой
;
б) раствором серебро нитрата
;
в) раствором калий гидроксида
;
г)
с концентрированной
с
ерной
кислотой
.
12.
Укажите
формулы веществ, с водными растворами которых ре
а-
гирует м
и
рабилит:
а)
BaCl
2
; б)
HCl
; в)
KOH
; г)
Ca
(
OH
)
2
.
13.
Укажите формулы веществ, которые реагируют с известковой в
о
дой:
а)
СО
2
;
б)
Сa(НСO
3
)
2
;
в)
Na
2
CO
3
;
г)
CaCO
3
; д)
Cl
2
,
е
)
N
a
HCO
3
. 14.
Укажите ряды, в которых каждый из перечисленных металлов реагирует как с
разбавленной
серной,
так
и
с разбавленной азотной к
и
слотами:
а) цинк,
железо, бериллий, марганец;
б) магний, стронций, ртуть, калий;
в) свинец, олово, барий, медь;
г) алюминий
, железо
,
никель,
стронций.
15.
При растворени
и
0,25 моль железа в разбав
ленном раств
о
ре H
2
SO
4
суммарное число
электронов
переше
дших от восстановителя к оки
с-
лителю равно:
а
)
45,15∙10
22
; б
)
2,24∙10
23
;
в
)
12,04∙10
23
;
г
)
3,01∙10
23
.
16.
Выберите названия процессов,
которые непосредственно испол
ь-
зуются для промышленного получения металлов из их природных с
о-
единений:
а) электролиз; б) алитирование; в) алюмотермия; г) амальгам
ирование; д) легирование; е) в
одородотермия.
76
17.
Выберите
пары схем реакций, в которых каж
дая позволяет пол
у-
чить металл:
а
) CuO + CO 0
t
и
CuSO
4
(p
-
p) + Zn
;
б
) AgNO
3
0
t
и
Cr
2
O
3
+ Al 0
t
; в
) ZnS + O
2
(
изб
.) и
Fe
2
O
3
+ H
2
0
t
; г)
KNO
3
0
t
и
ZnO
+ C
0
t
.
18.
Водород
выделяется при взаимодействии с водой:
а) натрий гидрид
а; б) кальций карбид
а; в) меди; г) бария
.
19.
Выберите
ряды веществ, в которых каждое реагирует с водным раствором натрий гидроксида:
а
) Al
2
O
3, CaCO
3
, H
2
S
O
4
, Zn(OH)
2
; б
) NH
4
Cl, KHCO
3
, SO
3
, Al;
в
) P
2
O
3
, HNO
3
, MgSO
4
, ZnO; г
) Al(OH)
3
, K
2
CO
3
, CO
2
, Zn;
д
) Si, P
2
O
5
, Ca(HCO
3
)
2
, Al.
20.
Выберите
вещества, которые реагирует как с водным раств
о
ром соляной кислоты, так и с водным раствором натрий гидр
о
ксида:
а) кальций
гидрокарбонат; б) кальций карбонат
; в) натрий тетрагидроксоцинкат; г) свинец (
II
)
-
оксид; д) алюминий; е) магний.
21.
Кальций
карбонат
образуется при взаимодействии водного ра
с-
твора кал
ь
ций хлорида:
а)
с натрий карбонатом
;
б)
барий карбонатом
;
в)
углеки
слым газом
;
г)
натрий гидрокарбонатом
;
д)
кальций гидрокарбонатом
.
22.
Постоянную
жесткость
в
о
ды
обуславливает
п
рисутствие
в ней:
а)
CaCl
2
;
б)
MgCO
3
;
в)
Ca(HCO
3
)
2
;
г)
MgSO
4
;
д)
Mg
(
NO
3
)
2
.
23.
Временную
жесткость воды можно устранить добавлен
и
ем:
а)
«
известково
го
молока
»
;
б)
кальцинированной
соды;
в) натрий ортофосфата
;
г) поташа
.
24.
Постоянную
жесткость
воды
устраняют:
а)
добавлением
«
известкового
молока
»;
б) добавлением натрий карб
о
ната
;
в) добавлением натрий ортофосфата;
г)
с
помощью
ионообменников
(ионитов)
;
д)
кипячением
.
25.
Укажите число веществ, с которыми при нагревании реагирует как алюминий, так и его оксид: водород, едкий натр, вода, негаш
ѐ
ная известь, концентрированная азотная кислота, углекислый газ, ко
н-
центр
и
рованная серная кислота, гашеная известь:
а
)
7
;
б
)
8
;
в
)
4
;
г
)
6
.
26.
Выберите правильные утверждения, характеризующие алюм
и
ний:
а) самый распространѐнный
металл в земной коре;
б) входит в состав, как корунда, так и карборунда;
77
в) коррозионно
-
устойчивый металл с хорошей электрической пров
о-
дим
о
стью;
г) при промышленном получении в основном используют электрох
и-
мич
е
ский способ;
27.
При
промышленном
получении
алюминия
криолит используют
:
а) в качестве восстановителя;
б) для понижения температуры плавления боксита и повышения эле
к-
трической проводимости распл
ава;
в) в качестве катализатора; г) для амальгамирования
полученного алюминия.
28.
Укажите
вещества
,
в
водных растворах которых
алюминий
ра
с-
творяется
при
обычной
температуре:
а) натрий гидроксид (конц.); б) серная кислота (разб.); в) серная кислота (конц.);
г) азотная кислота (разб.); д) азотная кислота (конц.).
29.
Выберите
верные утверждения:
а) алитирование
—
это
нанесение лития на алюминиевые поверхн
о
сти;
б) амальгамирование процесс нанесения металлической ртути на п
о-
верхность алюминия и других металлов;
в) алюминиевая проволока взаимодействует с водой, если ее предвар
и-
тельно выдержать в растворе щелочи;
г) амальгамированный алюминий с водой не реагирует. 30.
Выберите
пар
у
схем,
где
в
результате
каждой
химической
реа
к
ции
получается
алюминий
оксид:
а
) K[Al(O
H)
4
] t
и
Al(OH)
3
t
;
б
) Al + O
2
→ и
CaO + Al
t
;
в
) Al
(NO
3
)
3
t
и
Fe
3
O
4
+ Al
t
;
г
) Na
3
[
Al
(
OH
)
6
] + CO
2(
p
-
p
)
→ и
Al
+ NaOH
(
кр
.)
t
.
31.
Укажите вещества, с которыми при необходимых условиях реаг
и-
рует как алюминий, так и его оксид: а) едкий натр; б) вода; в) негашѐная известь; г) концентрированная азотная кислота.
32.
Выберите пару, в которой каждое из веществ реагирует со щѐ
л
о-
чью, но не реагирует при комнатной температуре с концентрирова
н-
ной азотной кислотой:
а
)
цинк, железо
;
б
)
кремний, алюминий
;
в
)
железо(
II
)
сульфид, хром
;
г
)
медь(
II
)
сульфат, цинк
.
33.
Для превращения
магнетита в железо(
II
)
-
оксид необходимо, чтобы магн
е
ти
т прореагировал:
а)
с водородом
; б)
кислородом
;
в)
углерод
(
II
)
-
оксидом
; г)
с коксом
.
78
34.
Укажите
схемы реакций, в результате которых могут образоват
ь
ся соединения железа (
III
):
а)
Fe
+
Cl
2
(изб.)
0
t
;
б)
FeO
+
HNO
3
(конц.)
0
t
;
в)
FeS
2
+
O
2
(
изб
.)
0
t
;
г)
Fe
+
H
2
SO
4
(разб.)
.
35.
В отличие от железо(
III
)
-
гидроксида, железо(
II
)
-
гидроксид реаг
и-
рует:
а)
соляной
кислотой;
б)
раствором
хлорида
н
а
трия;
в)
кислородом
во
влажном
воздухе;
г)
разбавл
енной
серной
кисл
о
той.
36.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
железо
или
его
ионы
проя
в-
ляют
сво
й
ства
восстановителя:
а)
FeCl
2
+
Cl
2
FeCl
3
;
б)
Fe
+
CuSO
4
(раствор)
;
в)
FeO
+
HCl
;
г)
FeCl
3
+
Hl
l
2
+
FeCl
2
+
HCl.
37.
Укажите
схемы реакций, в которых продуктом
может быть Fe
(
OH
)
3
:
а
) Fe(
OH
)
2
+ O
2
+ H
2
O ; б
) Fe
2
O
3
+ H
2
O ; в
) FeCl
3
(p
-
p) + KOH(p
-
p) ; г
) Fe(OH)
2
+ H
2
O
2
. 38.
Укажите
последовательность восстановления оксидов железа в доменной печи:
а
) FeO Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
Fe; б
) Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
FeO Fe; в
) F
e
2
O
3
Fe
3
O
4
FeO Fe; г
) Fe
3
O
4
FeO Fe
2
O
3
Fe.
39.
Сплав меди с оловом массой 13,26 г обработали избытком разба
в-
ленной серной кислоты, при этом выделилось 1,792 л газа (
н. у.
). Укажите массовую долю (
%
) меди в сплаве:
а
)
71
,
8
; б
)
44,0; в
)
32,8; г
)
28,2
.
40.
Какой минимальный объем (дм
3
,
н. у.
) углерод (
II
)
-
оксида нужен для
восстановления 320 г железо(
III
)
-
оксида до магнетита?
а) 14,93; б) 15,48; в) 20,12; г) 11,75.
Часть
Б
1.
Запишите
электронную
схему
атомной
частицы,
если
в
0,4
моль
этих
частиц
соде
ржится
62,608∙10
23
протонов
и
57,792∙10
23
электр
о
нов.
2.
Запишите
цвет,
который
приобретает
пламя
горелки
при
внесении
в
него
с
о
лей
натрия.
3.
Металл
массой
13,7
г,
образующий
катион
с
зарядом
+2,
взаимодейс
т-
вует
с
водой
с
выделением
2,24
дм
3
газа
(
н. у.
).
Запиш
ите
символ
этого
м
е-
талла.
4.
Рассчитайте
массу
алюминия
(кг),
которую
можно
получить
при
эле
к-
троли
зе
1
т
алюминий
оксида
.
5.
Рассчитайте
массовую
долю
(
%
)
железа
в
красном
железняке,
если
с
о-
держ
а
ние
Fe
2
О
3
в
этой
руде
составляет
78
%
.
6.
Запишите
химическую
формулу
вещества,
имеющего
название
«кал
о-
мель».
79
7.
Укажите
значение
молярной
концентрации
раствора
CaCl
2
,
для
котор
о-
го
химическое
количество
ионов
в
растворе
такое
же,
как
и
в
0,1М
раств
о-
ре
Na
2
SO
4
.
(Диссоциацию
солей
в
растворах
считать
полной).
В
заданиях
8
–
10
указа
ть
химическую
формулу
вещества,
об
о-
значе
н
ного
в
реакции
«Х».
8.
X
+
CO
Fe
3
O
4
+
CO
2
.
9.
Fe
3
O
4
+
CO
X
+
CO
2
;
X
+
HCl
A
+
Н
2
О
;
A
+
Cl
2
FeCl
3
.
10.
X
+
умеренное
нагревание
A
+
Б
;
A
+
H
2
O
25 С
В
(р
-
р
гашен
.
и
з
вести);
Б
+
B
X
II.
ЗАДАЧИ
1.
В
20
г
р
аствора
с
массовой
долей
сульфата
одновалентного
металла
4,35
%
содержится
9
10
21
ионов.
Считая
диссоциацию
соли
в
этом
раств
о-
ре
полной,
определите,
о
сульфате
какого
металла
идет
речь
в
зад
а
че.
Ответ
:
калий
2.
Сколько
килограммов
красного
железняка,
содержащ
его
78
%
оксида
железа
(III)
(остальное
—
посторонние
примеси),
потребуется
для
получ
е-
ния
200
кг
сплава
с
массовой
долей
железа
96
%
?
Ответ
:
352
кг
3.
Определите
состав
сплава
железа
с
магнием
(
%
),
если
при
о
б
работке
4,96
г
этого
сплава
разбавленным
раствором
серной
кислоты
выдел
и
лось
2,24
дм
3
(
н. у.
)
водорода.
Ответ
:
9,68
%
Mg;
90,32
%
Fe
4.
Определите
состав
смеси
железа,
меди
и
алюминия,
если
при
действии
на
23,0
г
этой
смеси
раствором
щелочи
выделяется
6,72
дм
3
газа,
а
при
о
б-
работке
той
же
массы
смеси
металло
в
соляной
кислотой
образуе
т
ся
11,2
дм
3
газа.
Об
ъ
емы
газов
измерены
при
нормальных
условиях.
Ответ
:
23,5
%
Al;
48,7
%
Fe
;
27,8
%
Cu.
5.
Масса
медной
пластинки,
которая
была
на
некоторое
время
погружена
в
200
г
раствора
с
массовой
долей
ртуть(II)
-
нитрата,
равн
ой
20
%
,
измен
и-
лась
на
6,85
г.
Вычислите
массу
выделившейся
на
пластинке
ртути
и
на
й-
дите
массовые
доли
(
%
)
солей
в
растворе
после
опыта.
(Типовая
з
а
дача
9).
Ответ
:
10
г
Hg;
4,8
7
%
Cu(NO
3
)
2
;
12,3
%
Hg(NO
3
)
2
6.
Оксид
неизвестного
металла
(
II
)
массой
14,4
г
восс
тановили
смесью
Н
2
и
СО.
В
результате
реакции
образовалось
1,8
г
Н
2
О
и
4,4
г
СО
2
.
Определ
и-
те
неизвес
т
ный
металл.
Ответ
:
железо
7.
Два
стакана
одинаковой
массы,
содержащих
по
200
г
раствора
соляной
кислоты
с
массовой
долей
HCl
7,3
%
,
поместили
на
две
чаши
весо
в.
В
пе
р-
вый
добавили
12,6
г
MgCO
3
.
Определите,
какую
массу
(г)
СаСО
3
нужно
добавить
во
второй
стакан,
чтобы
весы
уравновесились.
Ответ
:
10,7
г
80
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
следующие
превращен
ия
(типовая
з
а
дача
16).
1.
NaCl
Na
NaOH
NaHCO
3
Na
2
CO
3
CO
2
.
2.
Al
Al(OH)
3
Al
2
O
3
NaAlO
2
Na
3
[Al(OH)
6
]
AlCl
3
.
3.
Известняк
кальций
карбид
гашеная
известь
кальций
кальций
гидрока
р
бонат
негашеная
известь.
4.
Цинк
сульфид
цинк
оксид
цинк
ц
инк
хлорид
цинк
сульфат
н
атрий
-
тетраги
д
роксоцинкат.
5.
FeS
FeO
FeCl
3
Fe(NO
3
)
3
Fe
2
O
3
Fe(OH)
3
.
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
8
Тема:
ТЕОРИЯ
ХИМИЧЕСКОГО
СТРОЕНИЯ
ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИН
Е
НИЙ.
УГЛЕВОДОРОДЫ
Объѐм
учебного
материала
Теория
химического
строения
органи
ческих
соединений.
Завис
и-
мость
свойств
органических
веществ
от
химического
строения.
Структу
р-
ная
и
пространственная
изомерия.
Электронная
природа
химических
св
я-
зей
в
молекулах
органических
соединений.
Принципы
классификации
о
р-
ган
и
ческих
соединений.
Алканы
.
Систематическая
номенклатура
алканов
и
их
производных.
Ф
и
зические
свойства
алканов.
Химические
свойства
метана
и
этана,
как
представителей
алканов:
взаимодействие
с
галогенами
(хлор
и
бром);
р
е-
акции
окисления
(полное
и
неполное
сгорание);
реакции
термиче
ского
разложения.
Применение
алканов.
Циклоалканы.
Состав,
строение,
нахождение
в
природе.
Химич
е-
ские
свойства
циклогексана
как
прдставителя
циклоалканов.
Алкены.
Состав,
строение,
нахождение
в
природе.
Эти
лен,
эле
к-
тронное
и
пространственное
строение.
Гомо
логический
ряд
алкенов.
Структурная
изомерия
алкенов:
изомерия
цепи
атомов,
положения
кра
т-
ной
связи,
межклассовая,
геометрическая
изомерия.
Систематическая
н
о-
менклатура
а
л
кенов.
Физические
свойства.
Химические
свойства
алкенов:
реакции
присоединения,
окисл
ения,
пол
и
меризации.
Качественная
реакция
на
присутствие
двойных
связей
в
орг
а
нических
соединениях.
Получение
этилена.
Применение
алкенов.
Диены.
Состав,
строение
и
изомерия.
Химические
свойства:
реакции
пр
и
соединения
и
полимеризации.
Получение
и
применени
е
диенов.
Алкины.
Состав,
строение,
нахождение
в
природе.
Ацетилен,
эле
к-
тронное
и
пространственное
строение.
Гомологический
ряд
алкинов.
Структурная
изомерия
алкинов:
изомерия
цепи
атомов,
положения
кра
т-
81
ной
связи,
межклассовая
изомерия.
Систематическая
ном
енклатура
алк
и-
нов.
Физич
е
ские
свойства.
Химические
свойства
алкинов.
Карбидный
способ
получения
ацет
и-
лена.
Применение
ацетилена.
Арены.
Ароматические
углеводороды.
Бензол,
его
состав,
электро
н-
ное
и
пространственное
строение.
История
открытия
бензола
и
уст
ановл
е-
ния
его
строения.
Физические
свойства
бензола.
Химические
свойства
бензола
как
представителя
ароматических
углеводородов.
Получение
бе
н-
зола
в
пр
о
мышленности.
Природные
источники
углеводородов:
нефть,
природные
и
сопу
т-
ству
ю
щие
газы.
Основные
продукты
переработки
нефти
(бензин,
керосин,
дизельное
топливо
и
масла).
Переработка
нефти:
п
ерегонка
,
к
рекинг
,
р
и-
форминг.
Понятие
об
октановом
числе
бензина.
Рациональное
использ
о-
вание
природных
источников
углеводородов.
Охрана
окружающей
среды
от
з
а
грязнений
при
переработке
углеводородного
сырья.
Взаимосвязь
между
различными
классами
углеводородов.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
8
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Часть
А
1.
Структурными
формулами
или
формулами
строения
вещества
н
а-
зываются
химические
формулы,
в
которых:
а)
изображено
простра
нственное
расположение
атомов
в
молекуле;
б)
показан
порядок
соединения
атомов
в
молекуле;
в)
указаны
электроотрицательность
атомов
в
молекуле;
г)
показана
кратность
связей,
соединяющих
атомы
в
молекуле
.
2.
Х
имические
связи
только -
типа
в молекулах
:
а)
этан
а
;
б)
бензол
а
;
в)
циклогексан
а
;
г)
пропен
а
;
д)
этин
а
.
3.
Укажите
число
электронов,
участвующих
в
образовании
π
-
связей
в
молекуле
стирола:
а)
2;
б)
4;
в)
6;
г)
8.
4.
Укажите
вещества,
молекулы
которых
содержат
один
или
н
е-
сколько
атомов
углерода
в
состоянии
sp
3
-
гибридизации:
а)
этилен;
б)
пропан;
в)
пропилен;
г)
циклогексан;
д) бензол; е)
толуол;
ж)
дивинил;
з)
изопреновый
каучук.
5.
Укажите
вещества,
в
молекулах
которых
ядра
всех
атомов
расп
о-
ложены
в
одной
плоскости:
а)
этан;
б)
этен;
в)
этин;
г)
пропен;
д)
бензол;
е)
метилбензол;
ж)
бутадиен
-
1,3.
6.
Укажите
последовательность
соединений,
которая
соответс
т
вует
увеличению
энергии
связи
между
атомами
углерода
в
их
молек
у
лах:
82
а)
этан
–
этилен
–
бензол
–
ацетилен;
б)
этан
–
этилен
–
ацетилен
–
бензол;
в)
этан
–
б
ензол
–
этилен
–
ацетилен;
г)
бензол
–
этан
–
этилен
–
ацетилен.
7.
Среди
веществ,
названия
которых
приведены
ниже,
укажите из
о-
меры
пентина
-
1:
а)
циклопентан;
б)
3
-
метилбутин
-
1;
в)
2
-
метилбутадиен
-
1,3;
г)
4
-
метилпентин
-
2;
д)
пентин
-
2;
е)
пропин.
8.
Ш
есть
стр
уктурных изомеров (
без учета межклассовой и стере
о-
изомерии) имеет
углеводород:
а)
C
4
H
10
;
б)
C
5
H
12
;
в)
C
6
H
14
;
г)
C
4
H
8
;
д)
C
5
H
10
;
е)
C
6
H
12
.
9.
Укажите число структурных изомеров
(без учета стереоизом
е
рии), соответствующих общей формуле С
4
H
8
Br
2
: а)
5;
б)
6;
в)
7;
г)
8;
д)
9;
е)
10.
10.
Укажите
правильные
утверждения.
Гомологи:
а)
различаются
значениями
молярных
масс;
б)
могут
различаться
по
химическим
свойствам;
в)
различаются
по
составу
на
одну
или
несколько
групп
СН
2
;
г)
имеют
одинаковую
общую
формулу
для
всех
членов
гомологическ
о-
го
ряда.
11.
Укажите
число
изомеров
гомологов бензола с общей формулой С
9
Н
12
:
а)
3
;
б)
6
;
в)
8
;
г)
12
.
12.
Укажите
формулы
гомологов
бензола:
а)
СН
3
–
С
6
Н
4
–
СН
3
;
б)
С
6
Н
5
–
СН
3
;
в)
С
6
Н
5
–
СН
=
СН
2
;
г)
С
7
Н
10
;
д)
С
6
Н
5
–
С
3
Н
7
;
е)
С
6
Н
13
–
С
2
Н
5
.
13.
Укажите ряд формул соединений, которые могут относиться к о
д-
ному гомологическому ряду:
а) С
8
Н
16
, С
11
Н
22
, С
6
Н
10
; б) С
7
Н
8
, С
9
Н
12
, С
4
Н
6
;
в) С
7
Н
8
, С
9
Н
12
, С
8
Н
10
; г) С
3
Н
6, С
5
Н
8
, С
6
Н
6
.
14.
Укажите
назван
ия веществ, для которых возможно существов
а
ние цис
-
и транс
-
изомеров
:
а)
пентен
-
1;
б)
пентен
-
2;
в) 2
-
метилбутен
-
2; г
)
бутадиеновый
каучук;
д
)
изопреновый
каучук.
15.
Наименьшую
температуру
кипения
имеет:
а)
1
-
метилпропан
;
б)
бутан;
в)
гексан;
г)
октан.
16.
Укажите
название
углеводорода,
в
молекуле
которог
о
есть
только
первичные
и
третичные
атомы
углерода,
причем
число
пе
р
вичных
атомов
в
два
раза
больше,
чем
число
третичных
атомов:
а)
толуол;
б)
2,2
-
диметилпропан;
в)
2,3
-
диметилбутан;
г)
метилциклобутан.
83
17.
Найдите
относительную
молекулярную
массу
алкана,
содержащ
е-
го
30
атомов
водорода:
а)
422;
б)
212; в) 198; г) 186.
18.
Укажите
правильные
утверждения:
а)
изопрен
и
пентин
-
1
имеют
одинаковую
молярную
массу;
б)
в
молекулах
винилацетилена
и
этана
совпадает
число
-
связей;
в)
молекула
этена,
в
отличие
от
молек
улы
этана,
имеет
плоскостное
стро
е
ние;
г)
и
стирол,
и
толуол
являются
гомологами
бензола.
19.
К
органическим
реакциям
замещения
относятся
реакции
ме
ж
ду:
а)
бензолом
и
хлором
(УФ
-
свет);
б)
пропином
и
водой
(Hg
2+
);
в)
пропаном
и
хлором
(УФ
-
свет);
г) пропином и аммиачным раствором оксида
серебра.
20.
С
участием
свободных
радикалов
протекают
реакции:
а) хлорирования гексана (
УФ
-
свет
);
б) гидрирования бензола (в присутствии никеля);
в) хлорирования бензола (
УФ
-
свет
);
г) бромирования бензола (в присутствии FeBr
3
)
.
21.
Ук
ажите
вещество,
на
полное
сжигание
1
моль
которого
треб
у
ется
7,5
моль
кислорода:
а)
этан;
б)
этилен;
в)
ацетилен
; г) бензол; д) толуол.
22.
Укажите
вещества,
которые
окисляются
водным
раствором
пе
р-
манганата
калия:
а)
этан;
б)
этилен;
в)
ацетилен;
г)
бе
нзол;
д)
толуол;
е)
стирол;
ж) полиэтилен.
23.
Укажите вещества, которые способны обесцвечивать бромную в
о
ду:
а)
этан;
б)
этилен;
в)
ацетилен;
г)
полиэтилен;
д)
толуол;
е)
стирол;
ж) бутадиен
-
1,3.
24.
Укажите
углеводороды,
с
которыми
реагирует
бромовод
о
род
:
а)
бутан;
б)
бутен
-
1;
в)
бензол;
г)
стирол;
д) изопрен;
е) ацетилен.
25.
Укажите
названия
соединений,
образование
которых
возможно
при
присоединении
одной
молекулы
бромоводорода
к
молекуле
бут
а-
ди
е
на
-
1,3:
а) 4
-
бромбутен
-
1; б) 3
-
бромбутен
-
1; в) 1
-
бромбуте
н
-
2; г) 2
-
бромбутен
-
1.
26.
Укажите
названия
соединений,
присоединение
к
которым
бром
о-
водорода
можно
объяснить
с
позиции
правила
Марковникова:
а)
бутен
-
1;
б)
бутен
-
2;
в)
3,3,3
-
трифторпропен
-
1;
г)
пропен.
27.
Выберите реакции присоединения:
а)
бромирование
бензо
ла
в
присутствии
FeBr
3
;
б)
хлорирование
бензола
при
освещении;
84
в)
хлорирование
пропана
при
нагревании;
г)
гидратация
этилена;
д)
нитрование
толуола;
е) гидрирование ацетилена.
28.
Выберите
правильные
утверждения:
а)
бутан
при
нагревании
в
присутствии
алюминий
(
III
)
хлорида
образует
2
-
метил
проп
ан;
б)
этен
реагирует
с
кислородом
в
присутствии
серебра
при
нагревании,
с
обр
а
зованием
ацетальдегида;
в)
при
гидратации
пропина
в
условиях
реакции
Кучерова,
образуется
ац
е-
тон;
г)
и
бензол,
и
циклогексан
вступают
в
реакци
ю
замещения
с
хлором
по
р
а-
дикальному
механизму.
29.
В
отличие
от
тра
нс
-
2
-
бутена бензол не реагирует
:
а)
с водородом;
б)
бромоводородом;
в)
раствором
брома
в
CCI
4
;
г)
с кислородом.
30.
Способностью к полимеризации (в необходимых условиях) обл
а-
дают:
а)
пропан;
б)
пропен;
в)
винилхлорид;
г)
бензол;
д)
стирол;
е)
2
-
метилбутадиен
-
1,3.
31.
Реакцией
Лебедева
называется
реакция
получения:
а)
бутадиена
-
1,3
из
этилена;
б)
бутадиена
-
1,3
из
винилхлорида;
в)
бутадиена
-
1,3
из
бутана;
г)
бутадиена
-
1,3
из
этанола.
32.
Степень
полимеризации
поливинилхлорида
с
относительной
м
о-
лекулярной
массой
12500
равна:
а)
20;
б)
50;
в)
100;
г)
200.
33.
Мономером
природного
каучука
является:
а)
бутадиен
-
1,3;
б)
стирол
и
бутадиен
-
1,3;
в)
2
-
метилбутадиен
-
1,3;
г)
изопрен;
д)
пропилен;
е)
дивин
ил;
ж)
хлорвинил.
34.
Дивиниловый каучук в отличие от поливинилхлорида: а)
не может иметь стереорегулярного строения
;
б)
содержит кратные связи в структуре
;
в)
может быть подвергнут вулканизации
;
г)
образуется в ходе реакции поликонденсации
.
35.
Укажите
способ,
используемый
для
получения
метана
в
лаборат
о-
рии:
а)
нагревание
углерода
с
водородом
в
присутствии
порошкообразног
о
никеля;
б)
взаимодействие
ка
льций карбида
с
водой;
в) взаимодействие натрий ацетата с твердым натрий гидроксидом
при
н
а
гревании;
г)
по
реак
ци
и Вюрца из хлористого метила.
85
36.
Бензол может
быть
получен
в
результате:
а)
тримеризации
этина;
б)
дегидрирования
циклогексана;
в)
дегидроциклизации гексана; г)
дегидроциклизации
гептана
;
д) сплавления
бензоата
натрия
с
гидроксидом
натрия
.
37.
Выберите правил
ьные утверждения:
а) в состав нефти входят парафины (
преим
ущественно неразветвленн
о-
го строения), циклопарафины
и арены;
б)
нефть некоторых месторождений содержит преимущественно алк
е-
ны, алкины и диеновые углеводороды; в)
в основе первичной переработки неф
ти лежат физические свойства ее компонентов
;
г) крекинг и риформинг относятся к вторичным
проце
ссам нефтепер
е-
работки;
д)
риформинг и каталитический крекинг проводят с целью получения гомологов этилена
;
е
)
пиролиз нефтепродуктов проводят с целью получения в
ысокомол
е-
кулярных гомологов бензола
.
38.
Н
ефтепродукты
подвергают
вторичной
перерабо
т
ке:
а)
для
увеличения
выхода
бензина;
б)
получения
этилена
и
его
гомологов;
в)
получения
углеводородов
с
разветвленной
цепью;
г)
получения
ароматических
углеводородов;
д)
для
получения
фенолов.
39.
Выберите правильные утверждения:
а) в отличие от бензина прямой перегонки бензин термического кр
е-
кинга обесцвечивает
бромную
воду
;
б)
в отличие
от
бензина
термического
крекинга
бензин
каталитическ
о-
го крекинга содержит
больше
углеводород
ов
разветвленного
строения
;
в
)
крекинг
-
бензин более
устойчив
к
детонации
, чем бензин прямой п
е-
регонки
;
б)
высокое содержание алканов разветвленного строения понижает о
к-
тановое число бензина
;
в)
смазочное (машинное) масло по химическому составу аналогично р
астительному
;
40.
Выберите правильные характеристики бензина:
а)
горюч;
б)
представляет собой смесь
жидких
углеводородов;
в)
малорастворим
в
воде;
г)
не
имеет
определенной
температуры
кипения.
86
Часть
Б
В
заданиях
1
–
2
назовите
соединения
по
систематической
н
о-
м
енкл
а
туре.
1.
Н
3
С
–
СН
2
–
СН
2
–
СН
–
СН
3
СН
–
СН
3
СН
2
–
СН
2
–
СН
3
.
2.
СН
=
С
–
СН
2
–
СН
2
–
СН
3
СН
3
СН
3
.
3.
Определите
тип
реакции
С
6
Н
6
+
Cl
2
h
ν
.
4.
Запишите
химическую
формулу
вещества,
полученного
при
пропуск
а-
нии
пропена
при
низкой
темпе
ратуре
через
разбавленный
ра
с
твор
калий
-
перманг
а
ната.
5.
Какой
объем
этена
(дм
3
,
н. у.
)
потребуется
для
получения
100
г
пол
и-
этилена?
Ответ
округлите
до
целого
числа.
6.
Определите
объемную
долю
(
%
)
этена
в
смеси
этана
и
этена,
если
при
гидрировании
10
дм
3
(
н. у.
)
этой
смеси
равным
объемом
водорода
в
соо
т-
ветствующих
условиях
получили
новую
смесь
газов,
объем
кот
о
рой
стал
равен
18
дм
3
(
н. у.
).
7.
Вычислите
массу
кальций
карбида,
содержащего
20
%
примесей,
нео
б-
ходимого
для
получения
28
дм
3
(
н. у.
)
ацетилена.
8.
Определите
молекулярную
формулу
углеводорода,
если
и
з
вестно,
что
при
сжигании
его
химического
количества
вещества
0,33
моль,
образ
у
ется
29,79
дм
3
СО
2
(
н. у.
)
и
17,64
г
Н
2
О.
В
заданиях
9
–
10
запишите
конечный
продукт
цепочки
превр
а-
щений
.
9.
С
CaO
нагревание
.
.
.
2
H O
.
.
.
HCl
.
.
.
полимеризация
?
10.
СН
4
t
.
.
.
активированный уголь
нагревание
.
.
.
2
3Cl
h
?
II.
ЗАДАЧИ
1.
При
сгорании
1,88
г
органического
бромсодержащего
вещества
пол
у-
чен
о
448
см
3
(
н. у.
)
углекислого
газа
и
0,36
г
воды.
После
превращения
всего
брома,
содержащегося
в
навеске,
в
бромид
серебра
получено
3,76
г
бромида
серебра.
Определите
молекулярную
формулу
исследуемого
в
е-
щества,
если
плотность
его
паров
по
водороду
равна
94
.
Ответ
:
C
2
H
4
Br
2
2.
Какой
объем
(дм
3
,
н. у.
)
хлороводорода
должен
присоединиться
к
ац
е-
тилену,
полученному
из
1
м
3
природного
газа
с
объемной
долей
метана
87
98
%
,
чтобы
получить
хл
орвинил
при
его
90
%
-
ном
выходе
?
Какой
объем
(дм
3
,
н. у.
)
хлорвинила
о
б
разуется
пр
и
этом
?
Ответ
:
490
дм
3
HCl
;
441
дм
3
C
2
H
3
Cl
3.
Какой
объем
(м
3
,
н. у.
)
ацетилена
следует
взять
для
получения
такого
количества
бензола,
при
нитровании
которого
образуется
153,9
дм
3
нитр
о-
бензола
(пл.
1,20
г/см
3
),
если
выход
конечного
продукта
составляет
80
%
от
теоретически
во
з
можного
?
Ответ
:
126
м
3
4.
Углекислый
газ,
полученный
при
сжигании
560
см
3
(
н. у.
)
н
-
бутана,
пропущен
через
26,7
см
3
раствора
с
массовой
долей
калий
гидр
о
ксида
32
%
(пл.
1,31
г/см
3
).
Определите
массовую
долю
(
%
)
образовавшейся
в
ра
с
творе
соли
.
Ответ:
35,1
%
5.
224
см
3
(
н. у.
)
газообразного
алкана
сожгли
и
продукты
реакции
пр
о-
пустили
через
1
дм
3
известковой
воды
с
массовой
долей
Са(ОН)
2
,
равной
0,148
%
(пл.1,00
г/см
3
).
Первоначально
выпавший
при
пропускании
пр
о-
дуктов
сгорания
осадок
затем
частично
растворился.
Масса
не
раствори
в-
шегося
осадка
составила
1,00
г.
Определите
формулу
углевод
о
рода.
Ответ
:
пропан
6.
Смесь
пропана
и
этена
массой
14,4
г
прореагировала
с
водор
о
дом.
В
результате
реакции
образовалась
смесь
алканов
массой
14,8
г.
О
п
ределите
объе
м
ну
ю
долю
(
%
)
этена
в
исходной
смеси.
Ответ
:
50
%
7.
Газ,
полученный
при
действии
воды
на
кальций
-
карбид
ма
с
сой
128
г,
пропустили
через
трубку
с
активированным
углем
при
темпер
а
туре
600
º
С.
В
результате
реакции
получили
бензол
массой
40
г.
Определите
выход
(в
пр
оцентах)
бе
н
зола.
Ответ
:
77
%
III.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
сл
е
дующие
превращения.
Примечание:
а)
ф
ормулы
органических
веществ
в
уравнениях
реакций
должны
дават
ь
ся
в
развернутом
виде
и
отражат
ь
строение
углеродного
скелета
и
фун
к
циональных
групп
молекул:
н
апример:
бутен
-
1:
СН
2
=
СН
–
СН
2
–
СН
3
,
а
не
С
4
Н
8
толуол:
–
СН
3
, а не С
7
Н
8
и т. д.
;
б)
при
составлении
уравнений
ОВ
реакций
с
участием
органических
в
е
ществ
схемы
электронного
баланса
составлять
не
нужн
о.
88
1.
Уголь
метан
ацетилен
бензол
толуол
2,
4,
6
–
тринитр
о-
толуол.
2.
Этан
хлорэтан
этилен
ацетилен
хлорвинил
полихлорв
и-
нил.
3.
Известняк
ацетилен
ацетальдегид
этанол
бутадиен
-
1,3
б
у-
тадиеновый
ка
у
чук.
4.
Этан
пропан
пентан
2
-
метилбутан
2
-
метилбутадиен
-
1,3
цис
-
изопреновый
каучук.
5.
Бутан
этен
хлорэтан
бутен
-
1
бутан
изобутан.
УЧЕБНОЕ
ЗАДАНИЕ
№
9
Тема:
ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ
ПРОИЗВОДНЫЕ
УГЛЕВОД
О
РОДОВ
Объѐм
учебного
материала.
Спирты.
Классификация,
состав,
с
троение
и
номенклатура.
Физ
ич
е-
ские
свойства
спиртов.
Структурная
и
пространственная
изомерия.
Гомологический
ряд
насыщенных
одноатомных
спиртов.
Химич
е
ские
свойства
этанола:
взаимодействие
с
активными
металлами,
галогеновод
о-
родами;
реакции
внутримолекулярной
и
межмолекулярной
дегидр
ат
а
ции;
взаимодействие
с
кислотами,
аммиаком;
реакции
окисления.
Промышле
н-
ные
и
лабораторные
способы
синтеза
этанола.
Применение
спи
р
тов.
Много
атомные
спирты.
Состав
и
строение
этиленгликоля,
глицер
и-
н
а.
Физические
свойства.
Применение
этиленгликоля
и
глиц
ерина.
Хим
и-
ческие
свойства
многоатомных
спиртов.
Качественная
реакция
на
мног
о-
атомные
спирты.
Применение
этиленгликоля
и
глицерина.
Фенол
.
Состав,
с
троение,
взаимное
влияние
атомов
в
молекуле.
Ф
и-
зические
свойства.
Химические
свойства
фенола
в
сравнении
со
свойств
а-
ми
спиртов.
Получение
и
применение
фенола.
Охрана
окружающей
среды
от
промышленных
отходов,
содержащих
фенол
и
его
производные.
Альдегиды
и
кетоны.
Состав
и
строение
алифатических
альдегидов.
Карбонильная
группа.
Функциональная
альдегидная
группа.
Физические
свойства
альдегидов.
Химические
свойства
муравьиного
и
уксусного
ал
ь-
дегидов:
окисление,
восстановление.
Получение
и
применение
муравьин
о-
го
и
уксусного
альдегидов.
Фенолформальдегидная
смола.
Ацетон:
состав,
строение.
Карбоновые
кислоты
.
Классифи
кация.
Функциональная
карбо
к-
сильная
группа.
Ф
изические
свойства
карбоновых
кислот.
Гомологич
е-
ский
ряд
одноосновных
насыщенных
кислот:
общая
их
формула,
состав,
строение,
нахождение
в
природе.
Структурная
изомерия
кислот.
Систем
а-
тическая
и
тривиальная
номен
клатура.
Физические
свойства.
Химические
89
свойства
уксусной
кислоты:
электролитическая
диссоциация,
взаимоде
й-
ствие
с
металлами,
оксидами,
щелочами,
солями,
спиртами,
реакция
ме
ж-
молекулярной
дегидратации.
Сложные
эфиры,
нахождение
в
природе.
Р
е-
акция
этерифик
ации.
Амиды
и
галогенангидриды
кислот.
Получение
у
к-
сусной
кислоты.
Олеиновая
кислота
как
представитель
ненасыщенных
о
д-
ноосновных
карбоновых
кислот,
ее
состав,
химическая
и
структурная
формулы.
Линолевая
и
линоленовая
кислоты.
Применение
карбоновых
кислот.
Связь
между
углеводородами,
спиртами
и
карбоновыми
кислот
а-
ми.
Понятие
о
полиэфи
р
ных
волокнах
на
примере
лавсана.
Жиры.
Состав
и
строение
жиров.
Триглицериды.
Физические
сво
й-
ства
жиров.
Химические
свойства:
кислотный
и
щелочной
гидролиз,
ги
д-
рирование
жидких
жиров.
Мыла.
Синтетические
моющие
средства.
пр
и-
менение
жиров.
Углеводы
.
К
лассификация
углеводов
(моносахариды,
дисахариды,
полисахариды)
.
Глюкоза,
ее
состав,
строение
.
Структурные
формулы
м
о-
лекул
глюкозы
(линейная
и
циклическая
формы).
Функциональные
гру
п-
пы
молекулы
глюкозы.
Физические
и
химические
свойства.
Реакция
«с
е-
ребряного
зеркала»
и
реакция
с
гидроксидом
меди
(
II
).
Брожение
глюкозы.
Фруктоза,
ее
состав,
строение
молекулы,
распространенность
в
природе.
Сахароза,
еѐ
состав,
строение,
молекулярная
фор
мула,
нахождение
в
пр
и-
роде.
Реакция
гидролиза
сахарозы.
Лактоза
и
мальтоза:
состав,
молекуля
р-
ная
формула,
нахождение
в
природе.
Крахмал
и
целлюлоза,
строен
ие
молекул,
химические
свойства,
ра
с-
пространение
в
природе.
Гидролиз
крахмала
и
целлюлозы.
Примен
е
ние
крахмала,
целлюлозы
и
производных
целлюлозы.
Амины
.
Строение,
классификация,
функциональная
группа
аминов.
Представление
о
гомологии
аминов.
Структурная
изомерия.
Систематич
е-
ская
номенклатура
аминов.
Амины
как
органические
основания,
взаим
о-
действие
с
кисл
отами.
Метиламин:
строение,
физические
и
химические
свойства.
Анилин
:
состав,
строение,
молекулярная
и
структурная
форм
у-
лы,
физические
и
химические
свойства,
получение.
Применение
аминов.
Аминокислоты
.
Состав
и
строение
природных
аминокислот.
Общая
формул
а
α
-
аминокислот.
Стереоизомерия
α
-
аминокислот.
Кислотно
-
основные
свойства
аминокислот.
Физические
и
химические
свойства
ам
и-
нокислот.
Пептидная
связь.
Получение
и
применение
аминокислот.
Пон
я-
тие
о
полиамидных
волокнах:
капрон.
Представление
о
гетероцикличес
ких
соединениях.
Белки
.
Понятие
о
строении
белковых
молекул.
Альфа
-
аминокислоты
как
структурные
единицы
белков.
Свойства
и
биологическая
роль
бе
л
ков.
Взаимосвязь
между
важнейшими
классами
органических
соедин
е-
ний.
90
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА
№
9
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
Ч
асть
А
1.
Укажите
гомологи
этанола:
а)
С
7
Н
15
ОН;
б)
С
3
Н
5
ОН;
в)
СН
3
–
О
–
СН
3
;
г)
С
6
Н
5
–
ОН;
д)
СН
3
ОН;
е)
С
6
Н
5
–
СН
2
–
ОН.
2.
Выберите
кислоты,
относящиеся
к
одному
гомологич
е
скому
ряду:
а)
пикриновая;
б)
олеиновая;
в)
щавелевая;
г)
валериановая;
д)
ме
такриловая;
е)
линолевая;
ж)
карболовая.
3.
Выберите
пары
веществ
изомерных
друг
другу:
а)
диметиловый
эфир
и
этанол;
б)
уксусная
кислота
и
этилац
е
тат;
в)
метилацетат
и
пропановая
кислота;
г)
бутанол
-
1
и
2
-
метилпропанол
-
2;
д
)
глюкоза
и
сахароза;
е
)
фрукто
за
и
глюкоза;
ж)
сахароза
и
мальт
о
за.
4.
Стереоизомеры
существуют:
а)
у
глюкозы;
б)
3
-
метил
-
бутанола
-
1;
в)
2
-
метил
-
бутанола
-
1;
г)
глицина;
д)
циклогександиола
-
1,2;
е)
у
акр
и
ловой
кислоты.
5.
Геометрические
(цис
-
транс)
изомер
ы
в
озможны:
а)
для аллилового
спирта;
б)
метакриловой
кислоты;
в)
олеиновой
кислоты;
г)
пальмитиновой
кислоты.
6.
Число
изомерных
спиртов
,
соответствующих
соединению
с
форм
у-
лой
С
5
Н
12
О
(без
учета
стереоизомеров)
равно:
а)
5;
б)
6;
в)
8;
г)
9.
7.
Укажите
последовательность
веществ,
к
оторая
соответствует
ув
е-
личению
их
температур
кипения:
а)
этан
–
этанол
–
этаналь
–
этановая
кислота;
б)
этан
–
этаналь
–
этанол
–
этановая
кислота;
в)
этаналь
–
этан
–
этанол
–
этановая
кислота;
г)
этан
–
этаналь
–
этановая
кислота
–
этанол.
8.
Выберите
назв
ания
веществ,
которые
способны
к
образ
о
ванию
как
внутримолекулярных,
так
и
межмолекулярных
водоро
д
ных
связей:
а)
этанол;
б)
глицерин;
в)
пропаналь;
г)
пара
-
фталевая
кислота;
д)
муравьиная
кислота;
е)
орто
-
фталевая
кислота.
9.
Выберите
пары
веществ,
которые
со
держат
в
молекулах
равное
число
неподеленных
электронных
пар:
а)
глицин
и
хлорбензол;
б)
этиленгликоль
и
муравьиная
кислота;
в)
щавелевая
кислота
и
терефталевая
кислота;
г)
глицерин
и
хлоруксусная
кислота.
91
10.
Укажите
правильные
утверждения
,
характеризующие
ф
е
нол
:
а)
энергия
связи
С
–
О
в
феноле
больше,
чем
энергия
связи
С
–
О
в
этан
о
ле;
б)
все
связи
С
-
Н
бензольного
кольца
фенола
являются
совершенно
равноценными;
в)
влияние
гидроксильной
группы
на
бензольное
кольцо
фенола
связ
а-
но
с
усилением
его
кислотных
свойст
в
по
сравнению
со
спиртами;
г)
из
-
за
влияния
гидроксильной
группы
на
бензольное
кольцо,
фенол,
в
отличие
от
бензола,
способен
реагировать
с
раствором
брома
в
четыре
х-
хлористом
углероде.
11.
Для
муравьиной
кислоты
справедливыми
являются
утверждения:
а)
энергия
связи
С=О
в
карбоксильной
группе
больше,
чем
в
альдеги
д-
ной
группе
метаналя;
б)
муравьиная
кислота,
так
же
как
и
этаналь,
реагирует
с
аммиачным
раствором
оксида
серебра;
в)
является
самой
сильной
кислотой
своего
гомологического
ряда;
г)
при
взаимодействии
с
концентрированной
серной
кислотой
образует
угарный
газ.
12.
Выберите
верные
утверждения:
а)
кислотные
свойства
фенола
выражены
меньше,
чем
у
угольной
к
и-
слоты,
и
поэтому
фенол
не
реагирует
с
водными
растворами
карбон
а
тов
и
гидрокарбонатов;
б)
атом
водорода
спи
ртовой
группы
пропанола
-
1
менее
подвижен,
чем
у
глицерина;
в)
степень
диссоциации
пикриновой
кислоты
больше
степени
дисс
о-
циации
уксусной
кислоты
;
г
)
бутановая
кислота
является
более
сильной
кислотой,
чем
янтарная
.
13.
Укажите
соединения,
у
которых
кислотные
св
ойства
выражены
сил
ь
нее,
чем
у
уксусной
кислоты:
а)
бромуксусная
кислота;
б)
пропионовая
кислота;
в)
муравьиная
кислота;
г)
фенол
;
д)
угольная
кислота;
е)
пикриновая
кислота;
ж)
щавелевая
кислота.
14.
Основные
свойства
веществ
уменьшаются
в
рядах:
а)
этила
мин,
анилин,
дифениламин;
б)
дифениламин,
этиламин,
анилин;
в)
этиламин,
аммиак,
анилин;
г)
диметиламин,
метиламин,
фениламин;
д)
аммиак,
фениламин,
дифениламин.
15.
Лакмус
имеет
синюю
окраску
в
водных
растворах:
а)
муравьиной
кислоты
;
б)
метиламин
а
;
в)
фен
ол
а
;
г)
ацетат
а
натрия;
д)
этилат
а
натрия
;
е)
глицин
а;
ж)
пропанол
а
-
2;
з)
анилин
а
.
92
16.
Укажите
формулы
веществ,
с
которыми
реагирует
этанол
в
нео
б-
ходимых
условиях
:
а)
Cu;
б)
CuO;
в)
Н
2
SO
4
;
г)
СО
;
д)
раствор
NaOH;
е
)
СН
3
СНО
;
ж
)
HBr
;
з
)
CH
2
=
C
(
CH
3
)
–
C
OOH
.
17.
Укажите
формулы
веществ,
с
которыми
в
необходимых
условиях
реагирует
1,2,3
-
пропантр
и
ол:
а)
Cu;
б)
HNO
3
;
в)
C
17
H
33
COOH;
г)
НВr;
д
)
Cu
(
OH
)
2
;
е
)
Na
;
ж
)
C
15
H
31
COOH
.
18.
Укажите
вещества,
которые
могут
образоваться
при
н
а
гревании
смеси
этанола
и
метан
ола
с
концентрированной
серной
к
и
слотой
при
разных
темп
е
ратурах
:
а)
уксусная
кислота;
б)
метилэтиловый
эфир;
в)
этен;
г)
метилацетат;
д)
диметиловый
эфир;
е)
этиловый
эфир
муравьиной
кислоты;
ж)
диэтиловый
эфир.
19.
Фенол
способен
реагировать:
а)
с
азо
тной
кислотой;
б)
метаном
;
в
)
натрий
гидрокс
и
дом
;
г)
водородом
;
д
)
формальдегидом;
е)
с
бромной
водой.
20.
Укажите
формулы
веществ,
с
которыми
в
необходимых
условиях
реагирует
муравьиная
кисл
о
та:
а)
Cu(OH)
2
;
б)
Ag
2
O(аммиачный
раствор);
в)
C
2
H
5
OH;
г)
C
u;
д)
NaOH;
е)
CaCO
3
;
ж)
С
6
Н
12
О
6
.
21.
Укажите
вещества,
которые
взаимодействуют
с
олеиновой
кисл
о-
той:
а)
бромная
вода;
б)
глицерин;
в)
этанол;
г)
водород;
д)
натрий
гидроксид;
е)
бромистый
водород.
22.
Из
приведенных
ниже
кислот
в
реакцию
этерификации
могут
вступать:
а)
НСООН;
б)
НСl;
в)
НNO
3
;
г)
H
3
PO
4
;
д)
NH
2
CH
2
COOH.
23.
П
ри
гидролизе
пропилового
эфира
пропионовой
кислоты
в
пр
и-
сутствии
гидрокси
да
натрия
образуются:
а)
C
2
H
5
COOH
и
C
3
H
7
ONa;
б)
C
2
H
5
COONa
и
C
3
H
7
OН;
в)
C
2
H
5
COOH
и
C
3
H
7
OH;
г)
C
2
H
5
COONa
и
C
3
H
7
O
N
a.
24.
В
состав
твердых
жиров
преимущественно
входят
кисл
о
ты:
а)
линолевая;
б)
пальмитиновая;
в)
олеиновая;
г)
стеариновая.
25.
Э
ксперим
ентальные
исследования,
позволяющие
доказать,
что
молекула
глюкозы
содержит
альдегидную
группу
:
а)
количественный
анализ
продуктов
сгорания
глюкозы;
б)
реакция
с
аммиачным
раствором
Ag
2
O;
в)
реакция
с
Сu(ОН)
2
при
обычной
температуре;
г)
реакция
с
уксусной
кислотой;
д)
реакция
с
Сu(ОН)
2
при
нагревании.
93
26.
Выберите
верные
утверждения.
При
переходе
молекулы
глюкозы
из
ациклическ
ой
формы
в
циклическую
:
а)
общее
число
гидроксильных
групп
в
молекуле
не
изменяется;
б)
изменяется
число
ассиметрических
атомов
углерода;
в)
образуется
только
шестичленный
цикл;
г)
формируется
гидроксильная
группа,
отсутствовавшая
в
ациклич
е-
ской
форме
глюк
озы.
27.
Т
олько
из
остатков
молекул
глюк
о
зы
построены
:
а)
клетчатка;
б)
крахмал;
в)
сахароз
а;
г)
гликоген;
д)
мальтоза;
е)
лактоза.
28.
Укажите
формулы
веществ,
которые
реагируют
с
целл
ю
лозой:
а)
СН
3
СООН;
б)
НNO
3
;
в)
аммиачный
раствор
Ag
2
O;
г)
(СН
3
СО)
2
О.
29.
К
аминам
относят:
а)
С
6
Н
5
NО
2
;
б)
С
6
Н
5
NН
2
;
в)
[
С
6
Н
7
О
2
(ОNО
2
)
3
]
n
;
г)
(СН
3
)
3
N;
д)
(С
6
Н
5
)
2
NН.
30.
Укажите
формулы
веществ,
в
реакциях
с
которыми
анилин
пр
о-
являет
свойства
орг
а
нического
основания:
а)
О
2
;
б)
НNО
3
(конц.);
в)
НBr
;
г)
Br
2
;
д)
Н
2
SО
4
(разб.).
31.
В
отличи
е
от
бензола
анилин:
а)
проявляет
слабые
основные
свойства;
б)
не
является
гомологом
толуола;
в)
реагирует
с
соляной
кислотой;
г)
реагирует
с
кислородом.
32.
Укажите
вещества,
с
которыми
взаимодействует
глицин:
а)
КОН;
б)
Н
2
SО
4
;
в)
HBr;
г)
Br
2
–
вода;
д)
этанол;
е)
аминоуксусная
кислота;
ж)
аланин.
33.
А
миноуксусную
кислоту
от
уксусной
можно
отличить
:
а)
действием
раствора
лакмуса;
б)
действием
натрий
гидроксида;
в)
действием
металлического
натрия;
г)
реакцией
с
этанолом.
34.
Укажите
формулы
веществ,
которые
реагируют
с
водным
раств
о-
ром
гидроксида
н
а
трия:
а)
С
3
Н
7
ОН;
б)
С
3
Н
7
СООН;
в)
С
6
Н
5
NН
2
;
г)
С
6
Н
5
ОН;
д)
СICH
2
CООН;
е)
NН
2
–
СН
–
СООН.
СН
3
35.
Укажите
вещества,
водные
растворы
которых
при
вза
и
модействии
со
свежеосажденным
Cu(ОН)
2
образуют
ярко
-
синий
ра
с
тво
р:
а)
фруктоза;
б)
муравьиная
кислота;
в)
сахароза;
г)
гл
ю
коза;
д)
глицерин;
е)
этанол;
ж)
этиленгликоль;
з)
фенол.
36.
Выберите
ряд
веществ,
в
котором
каждое
вступает
в
реакцию
с
эффектом
«
серебряного
зерк
ала
»
:
а)
глюкоза,
глицерин,
этиленгликоль;
94
б)
глю
коза,
глицерин,
сахароза;
в)
метановая
кислота,
глюкоза,
формальдегид;
г)
молочная
кислота,
фруктоза,
глюкоза.
37.
Муравьиную
кислоту
можно
получить:
а)
щелочным
гидролизом
метилформиата;
б)
каталитическим
окислением
метана;
в)
синтезом
из
оксида
углерода
(
II
)
и
паров
воды;
г)
обработкой
формиатов
концентрированной
серной
кислотой;
д)
действием
на
х
лорметан
водным
раствором
калий
гидроксида.
38.
Уксусную
кислоту
можно
получить:
а)
гидрированием
ацетальдегида;
б)
окислением
бутана
кислородом;
в)
окислением
этилена
к
ислородом
в
присутствии
солей
меди
и
палл
а-
дия;
г)
взаимодействием
ацетальдегида
с
аммиачным
раствором
Ag
2
O;
д)
каталитическим
окислением
этанола;
ж
)
взаимодействием
этаналя
с
Сu(OH)
2
при
нагревании.
39.
Выберите
названия
полиамидных
волокон:
а)
ацетатное
волок
но;
б)
капрон;
в)
найлон;
г)
кевлар;
д)
лавсан;
ж)
тефлон.
40.
Укажите
правильные
утверждения:
а)
вискозу
относят
к
группе
искусственных
волокон;
б)
капрон
—
это
полиэфирное
волокно;
в)
в
синтезе
лавсана
используют
терефталевую
кислоту
и
этиленгл
и-
коль;
г)
най
лон,
лавсан
и
кевлар
относятся
к
группе
синтетических
волокон;
д)
амидная
связь
синтетических
волокон
аналогична
по
строению
пе
п-
тидной
связи
белков;
ж)
связи,
образующиеся
между
молекулами
веществ
при
синтезе
ла
в-
сана
аналогичны
связям,
разрушающимся
при
ги
дролизе
жиров.
Часть
Б
1.
Приведите
структурную
формулу
структурного
звена
полиметилм
е-
такрилата.
2.
Запишите
структурную
формулу
основного
продукта
реакции
1
моль
фо
с
форной
кислоты
с
2
моль
метилового
спирта.
3.
Запишите
структурную
формулу
продукта
следующей
реа
к
ции:
H
3
C
–
CH
–
COOH
+
(CH
3
)
2
NH
NH
2
4.
Запишите
структурную
формулу
аланилглицина.
95
5.
Степень
диссоциации
уксусной
кислоты
составляет
0,013.
О
п
ределите
общее
число
ионов,
присутствующих
в
водном
растворе
после
раствор
е-
ния
в
воде
1
моль
уксусного
ангидрида.
6.
Н
айдите
химическое
количество
анилина,
которое
можно
п
о
лучить
из
15
г
нитробензола
(10
%
примесей),
если
массовая
доля
выхода
пр
о
дукта
реакции
составляет
0,76.
7.
Найдите
массу
глюконовой
кислоты,
образовавшейся
при
о
б
работке
глюкозы
массой
160
г
бромной
водой
,
если
известно,
что
выход
к
и
слоты
в
реакции
равен
85
%
.
В
заданиях
8
–
10
запишите
структурную
формулу
вещества,
я
в-
ляющегося
конечным
продуктом
цепочки
превращений.
8.
СН
3
–
СН
2
–
СН
2
ОН
CuO
нагревание
…
7
2 2
2 4
Na Cr O
H SO
…
2
Cl/
фосфор
метанол
Н
?
9.
СН
4
3
HNO
300 C
…
[H]
…
HCl
?
10.
Ц
еллюлоза
2 4
H SO
t
…
дрожжи
…
2 4
H SO
t 140
…
2
H/Pt
t
?
II.
ЗАДАЧИ
1.
Какой
объем
(дм
3
)
уксусной
эссе
нции
с
массовой
долей
уксусной
к
и-
слоты,
равной
30
%
(пл.
1,04
г/см
3
),
м
ожно
получить
из
100
кг
кальций
карбида,
содержащ
е
го
4
%
примесей
?
Ответ:
288,3
дм
3
2.
Для
гидролиза
3,6
г
смеси
этилацетата
с
фенилацетатом
п
о
требовалось
25,7
см
3
раствора
с
массовой
доле
й
калий
-
гидроксида,
равной
10
%
(пл.
1,09
г/см
3
).
Вычисл
и
те
массовую
долю
(
%
)
каждого
вещества
в
смеси.
Ответ
:
этилацетат
—
24,44
%
;
фенилацетат
—
75,5
6
%
3.
Первичный
амин
образует
с
хлороводородом
соль,
массовая
доля
хлора
в
которой
составляет
43,48
%
.
Оп
ределите
молекулярную
фо
р
мулу
амина.
Какой
объем
(дм
3
,
н. у.
)
азота
образуется
при
сжигании
9
г
этого
амина?
Ответ
:
C
2
H
5
NH
2
;
2,24
дм
3
4.
На
гидролизных
заводах
из
1
т
древесины
с
массовой
долей
целлюлозы
40
%
получают
200
дм
3
этилового
спирта
(пл.
0,80
г/см
3
)
.
Определите
ма
с-
совую
долю
(
%
)
выхода
спирта
в
производственном
процессе
по
отнош
е-
нию
к
теоретич
е
ски
возможному.
Ответ:
70,4
%
5.
Для
нейтрализации
10
г
спиртового
раствора,
содержащего
анилин
и
фенол,
потребовалось
49,02
см
3
раствора
с
массовой
долей
калий
-
гидр
о-
ксида,
равной
2,24
%
(пл.
1,02
г/см
3
).
При
добавлении
к
5
г
такого
же
ра
с-
твора
избытка
бромной
воды
получено
7,76
г
осадка.
Определите
масс
о-
вые
доли
(
%
)
анилина
и
ф
е
нола
в
растворе.
Ответ
:
анилин
—
25,1
%
,
фенол
—
18,8
%
96
6.
Для
гидролиза
8,8
г
этилового
эфира
неизвестной
предельной
одноо
с-
новной
карбоновой
кислоты
было
затрачено
4
г
NaOH
.
Определите
фо
р-
мулу
неи
з
вестной
кислоты.
Ответ:
СН
3
СООН
7.
Какую
массу
стеариновой
кислоты
можно
получить
из
300
г
тристеар
а-
та?
Выход
глицерина
равен
85
%
.
Ответ:
244
г.
III
.
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осущ
е-
ствить
следующие
превращения
(см.
примечание
к
п.
III
контрольной
р
а-
боты
№
8).
1.
Пропаналь
пропанол
-
1
1
-
бромпропан
пропанол
-
1
пропен
пропанол
-
2.
2.
Кальций
-
карбонат
–
ацети
лен
бензол
фенолят
натрия
фенол
пикриновая
кислота.
3.
Крахмал
глюкоза
этанол
этен
этановая
кислота
метилац
е-
тат.
4.
Бензол
нитробензол
анилин
сульфат
фениламмония
анилин
2,4,6
-
триброманилин.
5.
Углерод(II)
-
оксид
метанол
этан
хлоруксус
ная
кислота
ам
и-
ноуксусная
кислота
глицилглицин.
РЕШЕНИЕ
ТИПОВЫХ
ЗАДАЧ
Задача
1
Определите
степень
окисления
азота
и
хрома
в
следующих
м
о-
лек
у
лах
и
ионах:
а)
N
2
O
4
;
б)
(NH
4
)
2
SO
4
;
в)
K
2
Cr
2
O
7
;
г)
2
4
CrO
;
д)
2
NO
.
Решен
ие
При
вычислении
степени
окисления
атомов
в
сложных
соединениях
с
л
е
дует
учитывать,
что
алгебраическая
сумма
степеней
окисления
атомов
в
соед
и
нении
всегда
равна
нулю,
а
в
сложном
ионе
—
заряду
иона.
а)
N
2
O
4
—
оксид
азота.
Степень
окисления
азота
х,
кислоро
да
(
–
2).
Исходя
из
нейтральности
м
о
лекулы,
составляем
уравнение:
2х
+
4(
–
2)
=
0,
откуда
х
=
+4,
т.
е.
степень
окисления
азота
в
N
2
O
4
равна
+
4;
б)
(NH
4
)
2
SO
4
—
сульфат
аммония.
Степень
окисления
азота
х,
водорода
+1,
кислорода
(
–
2),
серы
в
сульфатах
(соли
с
ерной
кислоты
H
2
SO
4
)
+
6
составляем
уравнение:
97
2х
+
2
4(+1)
+
6
+
4(
-
2)
=
0,
откуда
х
=
–
3,
т.
е.
степень
окисления
азота
в
(NH
4
)
2
SO
4
равна
(
–
3);
в)
K
2
Cr
2
O
7
–
дихромат
калия.
Степень
окисления
хрома
х,
калия
+1,
кислорода
(
–
2).
Исходя
из
нейтральности
м
олекулы,
составляем
уравнение:
2(+1)
+
2х
+
7(
–
2)
=
0,
откуда
х
=
+6,
т.
е.
степень
окисления
хрома
в
K
2
Cr
2
O
7
равна
+
6;
г)
2
4
CrO
—
хромат
-
ион.
Степень
окисления
хрома
х,
кислорода
(
–
2).
Учитывая,
что
заряд
хромат
-
иона
равен
(
–
2),
соста
вляем
уравнение:
а)
N
2
O
4
—
оксид
азота.
Степень
окисления
азота
х,
кислорода
(
–
2).
Исходя
из
нейтральности
м
о
лекулы,
составляем
уравнение:
2х
+
4(
–
2)
=
0,
откуда
х
=
+4,
т.
е.
степень
окисления
азота
в
N
2
O
4
равна
+
4;
б)
(NH
4
)
2
SO
4
—
сульфат
аммония.
Степен
ь
окисления
азота
х,
водорода
+1,
кислорода
(
–
2),
серы
в
сульфатах
(соли
серной
кислоты
H
2
SO
4
)
+
6
составляем
уравнение:
2х
+
2
4⠫1)
+
6
+
㐨
–
2)
=
0,
откуда
х
=
–
3,
т.
е.
степень
окисления
азота
в
(NH
4
)
2
SO
4
равна
(
–
3);
в)
K
2
Cr
2
O
7
–
дихромат
калия.
Степ
ень
окисления
хрома
х,
калия
+1,
кислорода
(
-
2).
Исходя
из
нейтральности
молекулы,
составляем
уравнение:
2(+1)
+
2х
+
7(
–
2)
=
0,
откуда
х
=
+6,
т.
е.
степень
окисления
хрома
в
K
2
Cr
2
O
7
равна
+
6;
г)
2
4
CrO
—
хромат
-
ион.
Степень
окисления
хрома
х,
кислорода
(
–
2).
Учитывая,
что
заряд
хромат
-
иона
равен
(
–
2),
составляем
уравнение:
х
+
4(
–
2)
=
–
2,
откуда
х
=
+6,
т.
е.
степень
окисления
хрома
в
ионе
2
4
CrO
,
равна
+
6.
д)
2
NO
—
нитрит
-
ион.
Степень
окисления
азота
х,
кислорода
(
–
2).
Учитывая,
что
заряд
нитрит
-
иона
равен
(
–
1),
составляем
уравнение:
х
+
2(
–
2)
=
–
1,
откуда
х
=
+3,
т.
е.
степень
окисления
азота
в
ионе
2
NO
равна
+
3.
Задача
2
Рассчитайте
число
атомов,
молекул
и
количество
вещ
ества
газ
о-
образных
кислорода
и
азота
в
1
дм
3
воздуха
при
нормальных
услов
и
ях.
98
Справочные
данные:
Воздух
—
газовая
смесь
с
объемным
содерж
а-
нием
кислорода
21
%
,
азота
78
%
,
остальное
(около
1
%
)
—
благородные
газы,
оксид
у
г
лерода
(IV),
пары
воды.
Решение
1.
Объем
кислорода
и
азота
в
1
дм
3
воздуха
вычисляем
по
формуле:
%
=
)
смеси
(
V
)
газа
(
V
100
%
V(O
2
)
=
1
0,21
=
0,21(дм
3
);
V(N
2
)
=
1
0,78
=
0,78(дм
3
)
.
2.
Согласно
следствию
из
закона
Авогадро,
молярный
объем
газа
—
это
отнош
е
ние
объема
газа
(
н. у.
)
к
его
количеству:
V
V
m
=
22,4(дм
3
/моль)
.
Следовательно,
количества
газообразных
кислорода
и
азота
в
1
дм
3
возд
у
ха
равны
:
4
,
22
21
,
0
4
,
22
)
O
(
V
)
O
(
2
2
=
0,00937(моль)
,
4
,
22
78
,
0
4
,
22
)
N
(
V
)
N
(
2
2
=
0,
0348(моль)
.
3.
Опреде
лим
число
молекул
кислорода
и
азота
в
1
дм
3
воздуха,
зная,
что
моль
любого
вещества
содержит
Авогадрово
число,
т.е.
6,02
10
23
структурных
ед
и
ниц:
N
A
=
n/
,
откуда
n
=
N
A
n(O
2
)
=
N
A
(O
2
)
=
6,02
10
23
0,00937
=
5,64
10
21
n(N
2
)
=
N
A
(N
2
)
=
6,02
10
23
0,0348
=
2,09
10
22
4.
Молекулы
кислорода
и
азота
состоят
из
двух
атомов,
значит,
чи
с-
ло
атомов
кислорода
и
азота
в
1
дм
3
воздуха
в
2
раза
больше
числа
мол
е-
кул:
n(O)
=
2
n(O
2
)
=
2
5,64
10
21
=
1,128
10
22
n(N)
=
2
n(N
2
)
=
2
2,09
10
22
=
4,18
10
22
Ответ:
0,009
37
моль
О
2
;
0,0348
моль
N
2;
5,64
10
21
молекул
О
2
;
2,09
10
22
мол
е
кул
N
2
;
1,128
10
22
атомов
О;
4,18
10
22
атомов
N.
Задача
3
При
сжигании
соединения
Х
массой
3,2
г
образовалось
7,2
г
воды
и
4,48
дм
3
СО
2
(
н. у.
).
Относительная
плотность
паров
этого
в
е
щества
п
о
в
о
дороду
равна
8.
Определите
формулу
вещества
.
Решение
1.
Рассчитываем
молярную
массу
соединения
Х:
М(Х)
=
М(Н
2
)
D
;
М(Х)
=
2
8
=
16
г/моль.
2.
Вычисляем
количество
воды:
99
(Н
2
О)
=
)
O
2
2
H
(
M
)
O
H
(
m
;
(Н
2
О)
=
18
2
,
7
=
0,4
моль
.
Из
формулы
воды
Н
2
О
следует,
что
:
(Н)=
2
(Н
2
О);
(Н)
=
2
0,4
=
0,8
моль.
Находим
массу
водорода
в
составе
воды:
m
(
H
)
=
(Н)
M
(
H
);
m
(
H
)
=
0,8
1=
0,8
г.
3.
Вычисляем
количество
оксида
углерода:
(СО
2
)
=
/моль
дм
4
,
22
)
(
3
2
CO
V
;
(СО
2
)
=
4
,
22
48
,
4
=
0,2
моль
Из
формулы
оксида
углерода
СО
2
следует,
что
(С)=
(СО
2
);
(С)
=
0,2
моль.
Рассчитываем
массу
углерода
в
составе
оксида
углерода:
m
(
C
)
=
(С)
M
(
C
);
m
(
C
)
=
0,2
12
=
2,4
г.
4.
В
состав
неизвестного
соединения
кроме
углерода
и
водорода
м
о-
ж
ет
входить
кислород,
так
как
он
обнаруживается
в
продуктах
горения
вещества.
Определяем
наличие
или
отсутствие
кислорода
в
соединении
Х.
Для
этого
находим
суммарную
массу
водорода
и
углерода
в
составе
с
о-
единения:
m
(Н)
+
m
(
C
)
=
0,8
+
2,4
=
3,2
г.
Из
условия
известно,
что
масса
соединения
также
равна
3,2
г.
Сл
е-
довательно,
кислород
в
состав
Х
не
входит.
Определяем
простейшую
формулу
соединения
Х.
Для
этого
находим
соотношение
количеств
вод
о-
рода
и
углерода
в
его
составе:
(Н)
:
(С)
=
0,8
:
0,2
=
4
:
1
Тогда
пр
остейшая
формула
будет
иметь
вид
СН
4
.
Молярная
масса
СН
4
равна
16
г/моль.
Нами
рассчитано,
что
и
молярная
масса
соединения
Х
также
равна
16
г/моль.
Следовательно,
истинная
формула
Х
идентична
простейшей
СН
4
.
Задача
4
Плотность
паров
органического
вещества
равна
2,05
г/дм
3
(
н. у.
).
Вывед
и
те
молекулярную
формулу
вещества,
если
известно,
что
при
полном
сгорании
2,3
г
в
е
щества
образовалось
4,4
г
оксида
углерода
(IV)
и
2,7
г
воды.
Решение
1.
Рассчитываем
молярную
массу
неизвестного
соединения
(Х):
М(Х)
=
р
(паро
в
в
-
ва)
V
m
=2,05
22,4
=
46,0
(г/моль)
.
2.
Вычисляем
количество
воды:
(Н
2
О)
=
)
O
2
2
H
(
M
)
O
H
(
m
;
(Н
2
О)
=
18
7
,
2
=
0,15
(моль)
.
Из
формулы
воды
Н
2
О
следует,
что
:
(Н)=
2
(Н
2
О);
(Н)
=
2
0,15
=
0,3
моль.
100
Находим
массу
водорода
в
составе
воды:
m
(
H
)
=
(Н)
M
(
H
);
m
(
H
)
=
0,3
1=
0,3
г.
3.
Вычисляем
количество
оксида
углерода:
(СО
2
)
)
CO
(
M
)
CO
(
m
2
2
;
(СО
2
)
=
44
4
,
4
=
0,1
моль
.
Из
формулы
оксида
углерода
СО
2
следует,
что
:
(С)=
(СО
2
);
(С)
=
0,1
моль.
Рассчиты
ваем
массу
углерода
в
составе
оксида
углерода:
m
(
C
)
=
(С)
M
(
C
);
m
(
C
)
=
0,1
12
=
1,2
г.
4.
В
состав
неизвестного
соединения
кроме
углерода
и
водорода
м
о-
жет
входить
кислород,
так
как
он
обнаруживается
в
продуктах
горения
вещества.
Определяем
наличие
или
отсутствие
кислорода
в
соединении
Х.
Для
этого
находим
суммарную
массу
водорода
и
углерода
в
составе
с
о-
единения:
m
(Н)
+
m
(
C
)
=
0,3
+
1,2
=
1,5
г.
Из
условия
известно,
что
масса
соединения
равна
2,3
г.
Значит,
ма
с-
са
к
и
слорода
в
соединении
составляет:
m
(
O
)
=
2,3
–
1,5
=
0,8
г
(О)
)
O
(
M
)
O
(
m
=
16
8
,
0
=0,05
моль.
Определяем
простейшую
формулу
соединения
Х.
Для
этого
находим
соотношение
количеств
водорода,
углерода
и
кисл
о
рода
в
его
составе:
(Н)
:
(С)
:
(О)
=
0,3
:
0,1:
0,05
=
6
:
2
:
1
Тогда
простейшая
формула
будет
иметь
вид
С
2
Н
6
О.
Молярная
масса
С
2
Н
6
О
равна
46
г/моль.
Нами
рассчитано,
что
и
молярная
масса
соедин
е-
ния
Х
также
равна
46
г/моль.
Следовательно,
истинная
формула
Х
иде
н-
тична
пр
о
стейшей.
Ответ:
С
2
Н
6
О
Задача
5
К
рас
твору,
содержащему
25,5
г
нитрата
серебра,
прилили
ра
с-
твор,
содержащий
7,8
г
сульфида
натрия.
Определите
массу
образ
о-
вавшегося
осадка.
Решение
1.
Запишем
уравнение
реакции:
2AgNO
3
+
Na
2
S
=
Ag
2
S
+
2NaNO
3
Из
уравнения
видно,
что
2
моль
AgNO
3
взаимодействуют
с
1
моль
Na
2
S
с
образов
а
нием
1
моль
осадка
Ag
2
S.
2.
Определяем
количества
AgNO
3
и
Na
2
S
в
сливаемых
растворах,
чтобы
выя
с
нить
какое
из
веществ
взято
в
избытке.
101
Количества
AgNO
3
и
Na
2
S
в
сливаемых
растворах
определим
по
формуле:
M
m
(
AgNO
3
)
=
9
,
169
5
,
25
=
0,15
(моль)
,
(Na
2
S)
=
78
8
,
7
=
0,10
(моль)
—
избыток
.
Из
уравнения
реакции
следует,
что
для
взаимодействия
с
0,10
моль
Na
2
S
нужно
0,2
моль
AgNO
3
.
В
растворе
нитрата
серебра
содержится
только
0,15
моль
AgNO
3
,
значит,
AgNO
3
прореагирует
полностью
с
обр
а-
зованием
0,075
моль
осадка
Ag
2
S.
Значит,
(Ag
2
S)
=
0,075
моль.
3.
Масса
осадка
Ag
2
S
равна:
m(Ag
2
S)
=
(Ag
2
S)
M(Ag
2
S)
=
0,075
247,8
=
18,6
(
г
)
.
Ответ
:
18,6
г
Задача
6
Сколько
килограммов
раствора
с
мас
совой
долей
серной
кисл
о
ты,
равной
70
%
,
можно
получить
из
200
кг
руды,
содержащей
90
%
FeS
2
(остальное
—
примеси,
не
содержащие
серу)
?
Выход
серной
к
и
слоты
в
производственном
пр
о
цессе
составляет
80
%
.
Решение
Запишем
уравнения
реакций,
лежащих
в
основе
пр
оизводства
се
р-
ной
к
и
слоты
из
пирита
FeS
2
:
а)
4
FeS
2
+
11О
2
=
2
Fe
2
О
3
+
8
SО
2
Fe
2+
–
e
Fe
+3
–
11
e
+
4
e
4
2S
–
–
10
e
2S
+4
0
2
O
+
4
e
2О
–
O
44
11
б)
2SО
2
+
О
2
=
2SО
3
(450
º
С,
кат.
—
V
2
O
5
)
S
4+
–
=
O
e
+6
0
2
O
+
4
e
2О
–
2
2
4
1
в)
SО
3
+
Н
2
О
=
Н
2
SО
4
.
Решение
задачи
можно
вести
по
стехиометричес
кой
схеме
превращ
е-
ния
п
и
рита
в
серную
кислоту,
которая
вытекает
из
уравнений
реакций
а
–
в:
1
моль
FeS
2
2
моль
Н
2
SО
4
.
102
Примечание:
решение
задачи
по
стехиометрической
схеме
без
зап
и-
си
уравнений
реакций,
на
основании
которых
она
должна
быть
соста
в
лена,
не
з
а
считывается.
1.
Масса
FeS
2
в
руде:
m
(FeS
2
)
=
100
90
200
100
)
FeS
(
)
руды
(
m
2
=
180
(кг)
.
2.
По
стехиометрической
схеме
определяем
массу
серной
кислоты,
которая
может
о
б
разоваться
из
180
кг
FeS
2
:
m(Н
2
SО
4
)
=
120
180
98
2
=
294
(кг)
.
3.
С
учетом
практ
ического
выхода
получится
m
1
(Н
2
SО
4
)
=
294
0,8
=
235,2
(кг)
.
4.
Найдем
массу
раствора
серной
кислоты:
m(р
-
ра
Н
2
SО
4
)
=
70
100
2
,
235
)
SO
H
(
100
)
SO
H
(
m
4
2
4
2
1
=336
(кг)
.
Ответ:
336
кг.
Задача
7.
При
взаимодействии
18,1
г
смеси
карбоната
и
гидрокарбоната
кальция
с
серной
ки
слотой
образовалось
20,4
г
сульфата
кальция.
О
п-
ределите
количестве
н
ный
состав
исходной
смеси
солей
(моль,
мас.
%
).
Решение
Запишем
уравнения
реакций
взаимодействия
солей
с
серной
кисл
о
той:
СаСО
3
+
H
2
SO
4
=
СаSO
4
+
Н
2
О
+
СО
2
(1)
Са(НСО
3
)
2
+
H
2
SO
4
=
СаSO
4
+
2Н
2
О
+
2СО
2
(2)
1.
Найдем
количество
сульфата
кальция,
образовавшегося
при
вза
и-
модействии
смеси
солей
с
серной
кислотой:
(СаSO
4
)
=
136
4
,
20
)
CaSO
(
M
)
CaSO
(
m
4
4
=
0,15
(моль)
;
(СаSO
4
)
=
(СаСO
3
)
+
[Са(
HC
O
3
)
2
]
.
2.
Обозначим
через
х
и
у
количества,
соо
тветственно,
средней
и
к
и-
слой
соли
в
смеси,
тогда
массы
солей
равны:
m(Са
C
O
3
)
=
(СаСО
3
)
M(СаСО
3
)
=
100
x
;
m[Са(НСО
3
)
2
]
=
[Са(НСО
3
)
2
]
M[Са(НСО
3
)
2
]
=
162
y
.
3.
Составляем
систему
из
двух
уравнений
с
двумя
неизвестными:
х
+
у
=
0,15
100х
+
162у
=
18,1
Решаем
эту
систему
уравнений
и
получаем:
у
=
0,05
;
х
=
0,15
–
у
=
0,10
.
Таким
образом,
смесь
солей
содержит
0,10
моль
СаСО
3
и
0,05
моль
Са(НСО
3
)
2
.
103
4.
Масса
СаСО
3
в
смеси:
m(СаСО
3
)
=
100
0,10
=
10
(г),
что
составляет
в
процентах:
(СаСО
3
)
=
100
1
,
18
10
100
)
смеси
(
m
)
CaCO
(
m
3
=
55,25
%
.
По
разности:
[Са(НСО
3
)
2
]=
100
–
(СаСО
3
)
=
100
%
–
55,25
%
=
44,75
%
.
Ответ:
0,10
моль,
55,25
%
СаСО
3
;
0,5
моль,
44,75
%
Са(НСО
3
)
2
Задача
8
Какая
соль
и
в
каком
количестве
образуется,
если
через
раствор,
соде
р
жащий
90
г
гидроксида
нат
рия
пропустить
56
дм
3
сероводорода
(
н. у.
)?
Решение
Взаимодействие
между
NaOH
и
H
2
S
может
протекать
с
образован
и-
ем
к
и
слой
или
средней
соли
по
следующим
уравнениям:
NaOH
+
H
2
S
=
NaHS
+
H
2
O
(1)
(
NaOH
)
:
(
H
2
S
)
=
1
:
1
2
NaOH
+
H
2
S
=
Na
2
S
+
2
H
2
O
(2)
(
NaOH
)
:
(
H
2
S
)
=
2
:
1
где
–
количество
вещества,
моль.
Для
решения
задачи
нужно
определить
количества
NaOH
и
H
2
S,
вз
я-
тых
для
реакции,
и
сравнить
их
с
молярными
соотношениями
реагентов
в
реакциях
1
и
2.
1.
Определение
количества
NaOH;
М
(NaOH)
=
40
г/мо
ль
(NaOH)
=
40
90
)
NaOH
(
M
)
NaOH
(
m
=
2,25
(моль)
.
2.
Определение
количества
H
2
S:
Согласно
следствию
из
закона
Авогадро,
1
моль
любого
газа
при
нормальных
услов
и
ях
занимает
объем
22,4
дм
3
,
следовательно:
(H
2
S)
=
4
,
22
56
Vm
)
S
H
(
V
2
=
2,5
(моль)
.
3.
(NaOH)
:
(H
2
S)
=
2,25
:
2,5
.
Значит,
взаимодействие
между
NaOH
и
H
2
S
прошло
по
ур.
1:
в
реа
к-
цию
вступило
по
2,25
моль
NaOH
и
H
2
S,
причем
избыток
H
2
S
составил
0,25
моль
(2,5
–
2,25).
В
результате
реакций
образовалось
2,25
моль
к
и-
слой
соли
NaHS.
Ответ
:
обра
зовалось
2,25
моль
NaHS.
Задача
9
Масса
железной
пластинки,
выдержанной
некоторое
время
в
растворе
медного
купороса,
изменилась
на
1,6
г.
Какой
объем
раств
о
ра
104
азотной
кислоты
с
массовой
долей
HNO
3
,
равной
96
%
(пл.
1,50
г/см
3
),
необходимо
затратить
для
сн
ятия
медного
покрытия
с
пл
а
стинки
?
Решение
Запишем
уравнения
реакций:
Fe
+
CuSO
4
=
FeSО
4
+
Cu
(1)
Cu
+
4
HNO
3
(
конц
)
=
Cu
(
NO
3
)
2
+
2
NO
2
+
2
H
2
O
(2)
Согласно
уравнению
реакции
1,
изменение
массы
железной
пл
а-
стинки
обусловлено
замещением
железа
на
пластинк
е
медью
и
определ
я-
ется
разностью
молярных
масс
железа
и
меди:
М(Fe)
=
56
г/моль;
М(Cu)
=
64
г/моль
.
Молярная
масса
меди
больше
молярной
массы
железа,
значит,
в
х
о-
де
р
е
акции
замещения
масса
пластинки
увеличивается.
1.
Замещение
1
моль
железа
на
1
моль
меди
вызовет
увеличение
массы
пл
а
стинки
на
:
М(Cu)
–
М(Fe)
=
64
–
56
=
8
(г/моль)
.
Определим,
какое
количество
меди
осадилось
на
пластинке,
если
ее
масса
увелич
и
лась
на
16
г:
(Cu)
=
8
6
,
1
=
0,2
(моль)
.
2.
Согласно
уравнению
реакции
2,
для
ра
створения
0,2
моль
Cu
н
е-
обходимо
к
о
личество
HNO
3
,
равное
0,2
4
=
0,8
моль,
что
составляет:
m
(
HNO
3
)
=
(
HNO
3
)
M
(
HNO
3
)
=
0,8
63
=
50,4
(
г
)
.
3.
Масса
раствора
HNO
3
:
m(р
-
ра
HNO
3
)
=
96
100
4
,
50
)
HNO
(
100
)
HNO
(
m
3
3
=
52,5
(г)
.
4.Объем
раствора
HNO
3
:
V(р
-
ра
HNO
3
)
=
5
,
1
5
,
52
)
HNO
ра
р
(
)
HNO
ра
р
(
m
3
3
=
35,0
(см
3
)
.
Ответ
:
35
см
3
.
Задача
10
При
взаимодействии
0,84
г
гидрида
двухвалентного
металла
с
в
о-
дой
выделилось
896
см
3
(
н. у.
)
газа.
Определите,
о
гидриде
какого
м
е-
талла
идет
речь
в
зад
а
че.
Решение
Обозначим
неизвестный
металл
симво
лом
Ме,
тогда
его
гидрид
б
у-
дет
иметь
формулу
МеН
2
.
Запишем
уравнение
реакции
взаимодействия
гидрида
двухвалентн
о-
го
металла
с
в
о
дой:
МеН
2
+
2H
2
O
=
Ме(ОН)
2
+
2Н
2
1.
Вычисляем
количество
водорода:
105
(Н
2
)
=
4
,
22
896
,
0
Vm
)
H
(
V
2
=
0,04
моль
.
2.
Из
уравнения
реакции
следует,
что:
(МеН
2
)
=
0,5
(Н
2
)
=
0,02
моль
.
3.
Рассчитываем
молярную
массу
МеН
2
:
М(МеН
2
)
=
02
,
0
84
,
0
)
MeH
(
)
MeH
(
m
2
2
=
42
г/моль
.
4.
Рассчитываем
молярную
массу
Ме:
М(Ме)
=
М(МеН
2
)
–
2
М(Н)
=
42
–
2
=
40
г/моль
.
Этот
металл
—
Са
(кальций).
Отв
ет:
кальций
Задача
11
При
обработке
3,8
г
смеси
карбоната
и
гидрокарбоната
натрия
соляной
кислотой
выделилось
896
см
3
(
н. у.
)
газа.
Сколько
см
3
раств
о
ра
соляной
кислоты
с
массовой
долей
HCl,
равной
20
%
(пл.
1,1
г/см
3
),
пр
о-
реагировало
со
смесью
солей
?
Реш
ение
При
действии
соляной
кислоты
на
смесь
карбоната
и
гидрокарбон
а-
та
натрия
прот
е
кают
следующие
реакции:
Na
2
CO
3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H
2
O
+
CO
2
(1)
NaHCO
3
+
HCl
=
NaCl
+
H
2
O
+
CO
2
(2)
1.
Согласно
уравнениям
реакций
1
и
2,
из
1
моль
карбоната
и
1
моль
ги
д
рокарбоната
натрия
при
реакции
с
соляной
кислотой
выделяется
по
1
моль
СО
2
.
Значит
количество
СО
2
образовавшегося
при
взаимодействии
смеси
солей
с
соляной
к
и
слотой,
равно
сумме
количеств
средней
и
кислой
соли
в
смеси:
(
СО
2
)
=
(
Na
2
CO
3
)
+
(NaHCO
3
)
;
(
СО
2
)
=
4
,
22
896
,
0
V
)
CO
(
V
m
2
=
0,04
(
моль
)
.
Обозначим
через
х
и
у
количества,
соответственно
Na
2
CO
3
и
NaHCO
3
в
смеси,
тогда
массы
солей
равны:
m(N
а
2
CO
3
)
=
(
Na
2
CO
3
)
M(Na
2
CO
3
)
=
106
x
;
m
(NaHCO
3
)=
(NaHCO
3
)
M(NaHCO
3
)
=
84
y
.
Составим
систему
из
двух
уравнений
с
двумя
неизвестными:
х
+
у
=
0,04
100х
+
84у
=
3,8
Решаем
эту
систему
уравнений
и
получаем:
у
=
0,02
;
х
=
0,04
–
у
=
0,02
.
106
Значит,
навеска
смеси
солей
содержит
по
0,02
моль
каждой
соли.
2.
Суммарное
количество
HCl,
вступившее
в
реакцию
с
навеск
ой
смеси
солей,
равно:
(HCl)
=
2
0,02
+
0,02
=
0,06
(моль),
что
составляет:
m(HCl)
=
(HCl)
М(HCl)
=
0,06
36,5
=
2,19
(г)
.
3.
Масса
соляной
кислоты:
m
(
р
-
ра
HC
l
)
=
20
100
19
,
2
)
HCl
(
100
)
HCl
(
m
=
10,95
(г)
.
4.Объем
соляной
кислоты:
V(р
-
ра
HCl)
=
1
,
1
95
,
10
)
HCl
ра
р
(
)
HCl
ра
р
(
m
=
9,95
(см
3
)
.
Ответ:
9,95
см
3
Задача
12
При
полном
сгорании
этилена
(с
образованием
жидкой
воды)
в
ы-
делилось
5644
кДж
энергии.
Найдите
объем
(дм
3
,
н. у.
)
вступившего
в
реакцию
кислорода,
е
с
ли
известно,
что
при
сгорании
1
моль
этилена
выделяется
14
11
кДж.
Решение
Запишем
термохимическое
уравнение
реакции
горения
этилена:
С
2
Н
4
(г)
+
3О
2
(г)
СО
2
(г)
+
2Н
2
О(ж)
+
1411
кДж
.
На
сжигание
1
моль
этилена
расходуется
3
моль
кислорода,
которые,
согласно
следствию
из
закона
Авогадро,
при
нормальных
условиях
зан
и-
м
ают
объем,
равный
3V
m
,
т.
е.
3
22,4
=
67,2
дм
3
.
По
стехиометрической
пропорции
определим,
какой
объем
кислор
о-
да
вступил
в
реа
к
цию
горения
этилена,
если
выделилось
5644
кДж:
1411
:
67,2
=
5644
:
V(О
2
)
;
V(О
2
)
=
1411
2
,
67
2544
=
268,8
(дм
3
)
.
Ответ:
268,8
дм
3
Задача
13
Какую
массу
SO
3
нужно
добавить
к
60
г
раствора
серной
кисл
о-
ты
с
массовой
долей
H
2
SO
4
40
%
,
чтобы
получить
олеум
с
массовой
долей
SO
3
10
%
.
Решение
Олеум
—
раствор
оксида
серы
(VI)
в
безводной
серной
кислоте.
1.
Рассчитываем
массу
и
кол
ичество
воды
в
исходном
растворе:
(
Н
2
О
)
=
100
%
–
40
%
=
60
%
;
107
m(H
2
O)
=
(H
2
O)
m(p
-
pa)
/100
%
;
m(H
2
O)
=
60
60/100
=
36
г
.
(Н
2
О)
=
m(H
2
O)/М(Н
2
О);
(Н
2
О)
=
36/18
=
2
моль.
При
растворении
оксида
серы
в
воде
образуется
серная
кислота:
Н
2
О
+
SO
3
H
2
SO
4
.
2.
Рассчитываем
массу
оксида
серы,
необходимую
для
реакции
с
в
о-
дой,
для
получения
безводной
серной
кислоты:
1
(SO
3
)
=
(
Н
2
О
);
1
(SO
3
)
=
2
моль
.
m
1
(SO
3
)
=
1
(SO
3
)
M
(SO
3
);
m
1
(SO
3
)
=
2
80
=
160
г
3.
Находим
массу
безводной
серной
кислоты,
образующейся
в
р
е-
зу
льтате
растворения
160
г
оксида
серы
в
исходном
растворе:
m(H
2
SO
4
)
=
m(p
-
pa)
+
m
1
(SO
3
)
;
m(H
2
SO
4
)
=
60
+
160
=
220
г
.
4.
Определяем
массу
оксида
серы
(m
2
),
необходимую
для
получения
тр
е
буемого
олеума
из
безводной
серной
кислоты,
обозначив
ее
через
х:
(SO
3
)
=
.)
безвод
SO
H
(
m
)
SO
(
m
)
SO
(
m
4
2
3
2
3
2
;
0,1
=
X
220
X
,
отсюда
Х
=
24,4
г
.
5.
Определяем
общую
массу
оксида
серы:
m
(SO
3
)
=
m
1
(SO
3
)
+
m
2
(SO
3
)
;
m
(SO
3
)
=
160
+
24,4
=
184,4
(
г
)
.
Ответ:
184,4
г
Задача
14
В
100
г
воды
при
40
º
С
растворяется
50
г
со
ли,
а
при
10
º
С
—
30
г.
Какая
масса
соли
выпадает
в
осадок
при
охлаждении
насыщенного
при
40
º
С
раствора
массой
50
г
до
10
º
С
?
Решение
1.
Оределяем
массу
насыщенного
при
40
º
С
раствора,
содержащего
100
г
Н
2
О
и
50
г
соли:
m
1
(р
-
ра)
=
m
1
(соли)
+
m
(Н
2
О)
;
m
1
(р
-
ра)
=
50
+
100
=
150
(г)
.
2.
Рассчитываем
массу
насыщенного
при
10
º
С
раствора,
содерж
а-
щего
100
г
воды
и
30
г
соли:
m
2
(р
-
ра)
=
m
2
(соли)
+
m
(Н
2
О)
;
m
2
(р
-
ра)
=
30
+
100
=
130
(г)
.
108
3.
Вычисляем
массу
осадка,
образующегося
при
охлаждении
раств
о-
ра,
с
о
держа
щего
100
г
воды:
m(осадка)
=
m
1
(р
-
ра)
–
m
2
(р
-
ра)
;
m(осадка)
=
150
–
130
=20
(г).
Таким
образом,
при
охлаждении
150
г
раствора
выпадает
в
осадок
20
г
соли.
Теперь
вычисляем
массу
осадка,
образующегося
при
охлажд
е-
нии
50
г
н
а
сыщенного
раствора.
Для
этого
сост
авляем
пропорцию:
из
150
г
раствора
выпадает
20
г
осадка,
из
50
г
—
х
г
осадка,
х
=
20
50/150=6,67
(г).
Ответ:
6,67
г
Задача
15
Плотность
газовой
смеси,
состоящей
из
гелия
и
ксенона,
при
н. у.
равна
3
г/
дм
3
.
Опр
е
делите
объемную
долю
гелия
(
%
)
в
смес
и.
Решение
Для
расчетов
выбираем
образец
смеси
количеством
вещества
1
моль.
Т
о
гда
при
н. у.
объем
образца
равен
22,4
дм
3
.
1.
Находим
массу
образца
газа:
m(г)
=
(г)
V(г);
m(г)
=
3
22,4
=
67,2
г.
2.
Обозначаем
количество
гелия
в
образце
смеси
х;
тогда
ко
личество
ксенона
в
смеси
будет
равно
(1
–
х).
Выразим
массы
гелия
и
ксенона
в
о
б-
разце:
m(Не)
=
(Не)
М(Не);
m(Не)
=
х
4;
m(Хе)
=
(Хе)
М(Хе);
m(Хе)
=
(1
–
х)
131.
3.
Масса
образца
равна
сумме
масс
гелия
и
ксенона,
что
составляет
67,2
г:
m(Не)
+
m(Хе)
=
6
7,2
г.
В
последнее
уравнение
подставляем
значения
масс
гелия
и
ксенона:
4х
+
(1
–
х)
131
=
67,2
и
получаем
х
=
0,5
моль.
4.Определяем
объем
гелия:
V(Не)
=
(Не)
22,4
дм
3
/моль;
V(Не)
=
0,5
22,4
=
11,2
(дм
3
)
.
5.
Рассчитываем
объемную
долю
гелия
в
смеси:
(He)
=
)
смеси
(
V
)
He
(
V
100
%
;
(He)
=
4
.
22
2
.
11
100
%
=
50
%
Ответ:
50
%
109
Задача
16
Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
ос
у-
ществить
следующие
превращения:
Al
Al
2
(SO
4
)
3
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Al(OH)
3
NaAlO
2
Методи
ческие
рекомендации
к
решению:
Прежде
всего
пронумеруйте
все
стадии
цепочки
превращений,
а
затем
соответственно
полученным
цифрам
составьте
уравнения
реа
к-
ций
каждого
превращ
е
ния,
иногда
состоящего
из
нескольких
стадий,
с
указанием
условий
протекания
процес
сов.
Для
реакции
в
растворах
электролитов
следует
обязательно
записывать
уравнения
в
молекуля
р-
ном
и
ионном
виде.
Для
окислительно
-
восстановительных
реакций
н
е-
обходимы
схемы
электронного
баланса.
Нерастворимые
и
газообра
з-
ные
продукты
реакций
обозначайте
стр
елками,
направленными
соо
т-
ветственно
вниз
или
вверх.
Решение
Al
1
Al
2
(SO
4
)
3
2
Al(OH)
3
3
Al
2
O
3
4
Al(OH)
3
5
NaAlO
2
1.
Сульфат
алюминия
получает
ся
растворением
алюминия
в
раств
о-
ре
серной
кислоты
(реакция
замещения):
2Al
+
3H
2
SO
4
(
разб
.)
=
Al
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
Al
0
–
=
P
e
䅬
+3
2
6
2H
+
+
2
e
0
2
H
3
2Al
+
6H
+
=
2Al
3+
+
3H
2
2.
Гидрокси
д
алюминия
можно
получить,
добавив
к
раствору
сул
ь-
фата
алюм
и
ния
раствор
щелочи
или
аммиака
(реакция
обмена):
Al
2
(SO
4
)
3
+
6NH
4
OH
=
2Al(OH)
3
+
3(NH
4
)
2
SO
4
2Al
3+
+
6NH
4
OH
=
2Al(OH)
3
+
6
4
NH
(:2)
Al
3+
+
3NH
4
OH
=
Al(OH)
3
+
3
4
NH
3.
Оксид
алюминия
получается
при
термическом
разложении
гидр
о-
ксида
ал
ю
миния:
2Al(OH)
3
t
Al
2
O
3
+
3Н
2
О
4.
Гидроксид
алюминия
из
его
оксида
получается
косвенным
путем,
т.
е.
через
стадию
образования
соли:
а
)
Al
2
O
3
+
6HCl
=
2AlCl
3
+
3H
2
O
;
Al
2
O
3
+
6H
+
=
2Al
+3
+
3H
2
O
.
б
)
AlCl
3
+
3NaOH
=
Al(OH)
3
+
3NaCl
;
Al
3+
+
3OH
–
=
Al(OH)
3
.
5.
Метаалюминат
натрия
образуется
при
сплавлении
гидроксида
алюминия
со
щ
е
лочью:
Al(OH)
3
+
NaOH
t
NaAlO
2
+
2Н
2
О
.
110
Примечание:
обратите
в
нимание
на
особенности
взаимодействия
о
к-
сида
и
гидроксида
алюминия
с
NaOH
в
водном
растворе
и
при
твердофа
з-
ном
сплавл
е
нии.
а)
Al
2
О
3
+
6NaOH
+
3H
2
O
=
2Na
3
[Al(OH)
6
]
—
гексагидроксоалюм
и-
нат
натрия
;
Al
2
О
3
+
6OH
–
+
3H
2
O
=
2[Al(OH)
6
]
3
–
.
б
)
Al(OH)
3
+
3NaOH
=
Na
3
[Al
(OH)
6
]
;
Al(OH)
3
+
3OH
–
=
[Al(OH)
6
]
3
–
.
При
сплавлении
в
твердой
фазе
получается
метаалюминат
натрия:
а)
Al
2
О
3
+
2NaOH
=
2NaAlO
2
+
Н
2
О
;
б)
Al(OH)
3
+
NaOH
=
NaAlO
2
+
2Н
2
О
.
ЗАДАЧА
17
В
настоящем
задании
на
примере
анализа
одного
из
тестов
показана
методика
р
аботы
над
вопросами
тестового
задания.
Выбор
букв
ответа,
который
Вы
присылаете
для
проверки
должен
быть
обоснован
в
Вашей
рабочей
тетради
необходимыми
определениями,
уравнениями
реакций,
расчетами
и
т.
д.
ТЕСТ
1
Найдите
плотность
оксида
азота
(II)
по
вод
ороду:
а)
30
;
б)
15
;
в)
60
;
г)
0,06
.
Ответ:
б
Относительная
плотность
газа
—
это
величина,
которая
показывает,
во
сколько
раз
один
газ
тяжелее
или
легче
другого:
2
30
)
H
(
M
)
NO
(
M
D
2
H
2
=
15
.
ТЕСТ
2
Какие
из
электронных
конфигураций
соответствуют
воз
бужденному
с
о
стоянию
атома
?
а
)
1
s
2
2
s
2
2
p
2
;
б
)
…3
s
1
3
p
3
в
)
…3
s
2
3
p
3
;
г
)
…3
d
5
4
s
1
4
p
1
.
Ответ:
б,
г
Приведенные
в
тесте
электронные
конфигурации
соответствуют:
а)
атому
углерода
в
основном
состоянии
;
б)
атому
углерода
в
возбужденном
состоянии
;
в)
атому
фосфора
в
основном
состоянии
;
г)
атому
марганца
в
возбужденном
состоянии
.
111
ТЕСТ
3
Укажите,
в
каких
схемах
происходит
окисление
атома
элемента:
а)
2
7
2
2
4
O
Cr
CrO
2
;
б)
3
4
3
PO
PO
;
в)
2
3
NO
NO
;
г)
2
2
7
2
3
O
Cr
Cr
.
От
вет:
г
Окисление
—
это
процесс
отдачи
электронов
атомом,
молекулой
или
ионом.
Для
каждой
схемы
определим
степени
окисления
атомов,
ук
а-
жем
число
электронов,
участвующих
в
превращении,
и
найдем
процессы
оки
с
ления:
а)
2
2
7
6
2
2
-
6
2
4
O
Cr
CrO
2
степени
окислени
я
атомов
не
изменяются
;
б)
2
3
4
5
2
-
5
3
O
P
PO
аналогично
(а)
;
в)
2
2
3
e
2
2
-
5
3
O
N
NO
происходит
восстановление
атомов
азота
;
г)
2
2
2
7
6
2
e
6
3
O
Cr
Cr
происходит
окисление
атомов
хрома
.
ТЕСТ
4
Какие
ионы
электролитов
не
участвуют
в
реакции
в
заимодействия
карб
о
ната
натрия
с
хлор
идом
кальция
в
водном
растворе
?
а)
Na
+
;
б)
Cl
–
;
в)
2
3
CO
;
г)
Ca
2+
.
Ответ:
а,
б
Сокращенное
ионное
уравнение
реакции
указывает
ионы,
которые
вза
и
модействуют
между
собой
в
водных
растворах
электролит
ов
:
Na
2
CO
3
+
CaCl
2
=
2NaCl
+
CaCO
3
2
Na
+
+
2
3
CO
+
Ca
2+
+2
Cl
–
=2Na
+
+
2Cl
–
+
CaCO
3
Ca
2+
+
2
3
CO
=
CaCO
3
ТЕСТ
5
Какими
способами
можно
устранить
временную
жесткость
воды
?
а)
действием
кальций
гидроксида
;
б)
действи
ем
натрий
гидрокарбоната
;
в)
кипячением
;
г)
действием
натрий
-
карбоната
.
Ответ:
а,
в,
г
Временная
или
карбонатная
жесткость
воды
обусловлена
присутс
т-
вием
в
ней
гидрокарбонатов
кальция
и
магния.
Для
ее
устранения
катионы
кал
ь
ция
и
магния
осаждают
в
виде
карб
онатов:
а
)
Ca(HCO
3
)
2
+
Ca(OH)
2
2CaCO
3
+
2H
2
O
;
б)
Ca(HCO
3
)
2
+
NaHCO
3
реакция
не
идет
;
в
)
Ca
(
HCO
3
)
2
t
CaCO
3
+
H
2
O
+
CO
2
;
г
)
Ca
(
HCO
3
)
2
+
Na
2
CO
3
CaCO
3
+
2
N
а
HCO
3
.
112
ТЕСТ
6
Укажите
уравнения
реакций,
которые
будут
протекать
с
выдел
ением
азот(IV)
-
оксида:
а)
Cu
+
HNO
3
(разб)
б)
Cu
+
HNO
3
(конц)
в)
Cu(NO
3
)
2
t
г)
KNO
3
t
Ответ:
б,
в
Схемы
реак
ц
ий:
а)
Cu
+
HNO
3
(разб)
Cu(NO
3
)
2
+
NO
+
H
2
O
;
б
)
Cu
+
HNO
3
(
конц
)
Cu
(
NO
3
)
2
+
NO
2
+
H
2
O
;
в
)
Cu
(
NO
3
)
2
t
CuO
+
NO
2
+
O
2
;
г)
KNO
3
t
KNO
2
+
O
2
.
Для
каждой
реакции
составьте
схему
электронного
баланса
и
ра
с-
ставьте
коэффициенты.
ТЕСТ
7
Укажите
уравнения
реакций,
которые
осуществимы:
а
)
Cu
+
AgNO
3
;
б
)
KBr
+
I
2
;
в
)
BaSO
4
+
HCl
;
г
)
KI
+
Br
2
Ответ:
а,
г
а)
Cu
+
2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+
2Ag.
Реакция
протекает
согласно
электр
о
химическому
ряду
напряжений
металлов
;
б)
KBr
+
I
2
Реакция
не
протекает,
так
как
иод
менее
активный
окисл
и
тель,
чем
бром
;
в)
Ba
SO
4
+
HCl
Реакция
не
протекает,
так
как
летучая
сильная
к
и-
слота
(HCl,
HNO
3
)
не
вытесняет
нелетучую
сильную
кислоту
(H
2
SO
4
)
из
сульф
а
тов;
г)
2KI
+
Br
2
2KBr
+
I
2
.
Реакция
протекает,
потому
что
бром
более
а
к
тивный
окислитель,
чем
иод.
ТЕСТ
8
Какие
из
сое
динений,
название
которых
приведены
ниже,
могут
проявлять
геометр
ическую
(цис
-
,
транс
-
)
изомерию
?
а)
1,1
-
дихлорэтен
;
б)
2
-
метилбутен
-
2
;
в)
пентен
-
2
;
г)
2,3
-
дихлорбутен
-
2
.
Ответ
:
в,
г
Геометрическую
(цис
-
,
транс
-
)
изомерию
проявляют
непредельные
соединен
ия,
у
которых
атомы
углерода
при
двойной
связи
содержат
ра
з-
ные
з
а
местители.
113
Н
С = C
а)
Н
С
l
С
l
СН
3
С = C
б)
Н
С
Н
3
С
Н
3
СН
2
–
СН
3
С = C
в)
Н
СН
3
Н
Н
С = C
СН
2
–
СН
3
С
Н
3
Н
г)
Цис
-
пентен
-
2
Транс
-
пентен
-
2
и
С = C
СН
3
С
l
С = C
С
Н
3
С
Н
3
С
l
СН
3
С
l
С
l
Цис
-
2,3
-
дихлорбутен
-
2
Транс
-
2,3
-
дихлорбутен
-
2
и
У
соединений
(а)
и
(б)
один
или
оба
атома
углерода
при
двойной
связи
с
о
держат
два
одинаковых
заместителя.
ТЕСТ
9
Укажите
последовательность
соединений,
к
оторая
соответствует
в
озра
с
танию
их
основных
свойств
?
а)
пропиламин
–
аммиак
–
анилин
;
б)
анилин
–
аммиак
–
пропиламин
;
в)
аммиак
–
анилин
–
пропиламин
;
г)
анилин
–
пропиламин
–
аммиак
.
Ответ
:
б
Чем
выше
электронная
плотность
на
атоме
азота,
тем
сильнее
о
н
притягивает
протон
и,
следовательно,
тем
сильнее
выражены
основные
свойства
амина.
NH
2
Н
H –
N
: 1
H
промежуточная
основность
Н
С
3
H
7
N
: 2
H
самая высокая
основность
3
самая низкая основность
2
1
3
114
ТЕСТ
10
Для
каких
соединений
характерна
реакция
«серебряного
зеркала»
?
а)
муравьиная
кислота
б)
крахмал
в)
глюкоза
г)
сaхароза
Ответ:
а,
в
Реакци
я
«серебряного
зеркала»
характерна
для
соединений,
соде
р-
жащих
альдегидную
группу
:
Н
O
– C
а)
в
молекуле
муравьиной
кислоты
можно
выделить
:
ОН
O
– C
и альдегидную
O
Н – C
группы
карбоксильную
б)
м
акромолекулы
крахмала
(С
6
Н
10
О
5
)
n
состоят
из
остатков
молекул
ци
к
лической
-
глюкозы
и
не
содер
жат
альдегидных
групп
;
в)
г
люкоза
—
одновременно
и
альдегид
и
многоатомный
спирт:
Н
O
– C
СН
2
ОН – (СНОН)
4
г)
м
олекула
сахарозы
С
12
Н
22
О
11
состоит
из
соединенных
друг
с
др
у-
гом
о
с
татков
глюкозы
и
фруктозы
и
не
содержит
альдегидную
группу.
ЗАДАЧИ
ДЛЯ
САМОСТО
ЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ
1.
Определите
объем
водорода
(дм
3
,
н. у.
),
выделившегося
при
обработке
раствором
NaOH
смеси,
полученной
при
сплавлении
6
г
магния
с
45
г
о
к-
сида
кремния
(
IV
).
2.
На
40
г
смеси
карбоната
кальция,
сульфида
цинка
и
хлорида
натрия
подействовали
сол
яной
кислотой.
При
этом
выделилось
6,72
дм
3
(
н. у.
)
г
а-
зов,
при
взаимодействии
которых
с
сернистым
газом
в
водном
растворе
выпало
9,6
г
осадка.
Определите
состав
смеси
солей.
3.
К
раствору,
содержащему
8
г
сульфата
меди
(II),
добавили
4,68
г
сул
ь-
фида
натрия.
О
садок
отфильтровали,
фильтрат
выпарили.
О
п
ределите
массу
образовавшегося
после
выпаривания
сухого
остатка
и
его
количес
т-
венный
состав.
4.
При
прокаливании
4,4
г
смеси
карбоната
кальция
и
нитрата
натрия
п
о-
лучили
672
см
3
газа
(
н. у.
).
Определите
количественное
соотношение
с
о-
лей
в
смеси
и
состав
выделившегося
газа
в
объемных
процентах.
5.
Тонкую
железную
пластинку
массой
100
г
погрузили
в
250
г
раствора
с
массовой
долей
сульфата
меди
20
%
.
Через
некоторое
время
пластинку
115
вынули
из
раствора,
промыли,
высушили
и
взвес
или:
ее
масса
оказалась
равной
102
г.
Вычислите
массовые
доли
веществ
в
растворе
после
удал
е-
ния
из
него
металлической
пластинки.
6.
125
г
насыщенного
при
80
º
С
раствора
KI
охладили
до
20
º
С.
Выпа
в-
ший
осадок
отфильтровали.
Сколько
дм
3
хлора
надо
для
полного
вы
дел
е-
ния
йода
из
оставшегося
в
фильтрате
KI,
если
массовая
доля
нас
ы
щенного
раствора
при
80
и
20
º
С
соответственно
равны
0,68
и
0,60.
7.
Порошок
алюминия
некоторое
время
нагревали
на
воздухе,
в
резул
ь-
тате
чего
его
масса
увеличилась
на
32
%
.
Найдите
массовую
до
лю
Al
2
O
3
в
порошке
после
нагревания.
8.
Какую
массу
глауберовой
соли
(декагидрата
сульфата
натрия)
надо
растворить
в
200
мл
воды,
чтобы
получить
раствор
с
массовой
долей
бе
з-
водной
соли,
равной
5
%
?
9.
12
дм
3
раствора
с
массовой
долей
NaOH,
равной
10
%
,
и
пло
т
нос
тью
1,10
г/см
3
упарили
до
2840
г.
Какова
массовая
доля
щелочи
в
получе
н
ном
растворе
?
Сколько
граммов
алюминия
и
полученного
раствора
должны
вступить
в
реакцию,
чтобы
получилось
44,8
дм
3
(
н. у.
)
водор
о
да
?
10.
Сколько
граммов
оксида
серы
(VI)
нужно
растворить
в
100
см
3
воды,
чтобы
получить
раствор
с
массовой
долей
серной
кислоты
96
%
?
11.
В
20
г
раствора
с
массовой
долей
хлорида
двухвалентного
м
е
талла,
равной
11,1
%
,
содержится
3,6
10
22
ионов.
Считая
диссоциацию
с
о
ли
в
этом
растворе
полной,
определите,
о
хлориде
како
го
металла
идет
речь
в
задаче.
12.
Для
полной
нейтрализации
100
г
раствора
серной
и
соляной
кислот
с
одинаковой
массовой
долей
потребовалось
80
см
3
раствора
с
массовой
д
о-
лей
гидроксида
натрия
24
%
(пл.
1,25
г/см
3
).
Определите
масс
о
вые
доли
кислот
в
растворе
и
массу
осадка,
который
образуется
при
действии
хл
о-
рида
бария
на
исходный
раствор
смеси
кислот.
13.
В
300
г
раствора
с
массовой
долей
нитрата
серебра
10
%
опу
с
тили
медную
пластинку.
Через
некоторое
время
массовая
доля
нитрата
с
е
ребра
в
растворе
стала
равной
4
%
.
Определите
массу
серебра,
выдели
в
шегося
на
медной
пластинке,
и
массовую
долю
нитрата
меди
в
полученном
ра
с-
творе.
14.
235,8
г
смеси
меди
и
оксида
меди
(II)
нагревали
в
токе
водорода.
П
о-
сле
чего
масса
остатка
оказалось
равной
228,6
г.
Какова
масса
воды,
обр
а-
зов
авшейся
в
результате
реакции
?
15.
При
обжиге
19,4
г сульфида
двухвалентного
металла
израсх
о
довано
6,72
дм
3
(
н. у.
)
кислорода.
Полученный
при
этом
газ
окислили
в
присутс
т-
вии
катализатора
и
растворили
продукт
реакции
в
воде.
Опред
е
лите,
сульфид
какого
металла
п
одвергался
обжигу
и
сколько
граммов
ра
с
твора
щелочи
с
массовой
долей
КОН
33,6
%
потребуется
для
нейтрализации
о
б-
разова
в
шейся
кислоты.
116
16.
В
закрытом
сосуде
смешали
8
моль
диоксида
серы
и
4
моль
кислорода.
К
моменту
наступления
равновесия
прореагировало
80
%
пе
рвоначал
ь
ного
количества
диоксида
серы.
Определите
состав
равновесной
газ
о
вой
смеси
(в
объемных
процентах)
и
ее
плотность
по
воздуху.
17.
В
контактный
аппарат
для
получения
водорода
пропустили
100
дм
3
угарного
газа
и
600
дм
3
водяного
пара
(объемы
газов
приведе
ны
к
н. у.
).
Определите
состав
образующейся
равновесной
смеси,
если
при
пропуск
а-
нии
14
дм
3
ее
через
раствор
щелочи
образовалось
4,24
г
карбоната
и
3,36
г
гидрокарбоната
натрия.
18.
На
растворение
31,8
г
оксида
меди
(
II
)
израсходовано
100
г
раствора,
содержащег
о
соляную
и
азотную
кислоту.
Полученный
раствор
выпарили
и
сухой
остаток
прокалили
до
постоянной
массы,
которая
оказалась
ра
в-
ной
37,3
г.
Определите
массовые
доли
кислот
в
исходном
ра
с
творе.
19.
К
240
см
3
раствора
с
массовой
долей
Н
3
РО
4
,
равной
4
%
(пл.
1,020
г
/см
3
)
прилили
57,7
см
3
раствора
щелочи
с
массовой
долей
NaOH
,
равной
10
%
(пл.
1,109
г/см
3
).
Определите
массовые
доли
веществ
в
полученном
ра
с-
творе.
20.
7,84
дм
3
(
н. у.
)
аммиака
подвергли
каталитическому
окислению
и
дал
ь
нейшему
превращению
в
азотную
кислоту.
В
результате
пол
у
чили
раствор
кислоты
массой
200
г.
Считая
выход
азотной
кислоты
равным
40
%
,
опр
е
делите
массовую
долю
кислоты
в
полученном
растворе.
21.
При
обработке
1
т
фосфорита
с
массовой
долей
фосфата
кал
ь
ция
62
%
фосфорной
кислотой
получено
910,8
кг
супе
рфосфата.
Определите
масс
о-
вую
долю
выхода
суперфосфата
по
отношению
к
теоретич
е
скому.
22.
Газовая
смесь
состоит
из
оксида
углерода
(
II
),
оксида
углерода
(
IV
)
и
метана.
При
пропускании
2,5
дм
3
(
н. у.
)
этой
смеси
через
раствор
щелочи
объем
ее
уменьшился
на
260
с
м
3
,
а
на
сжигание
остатка
смеси
израсход
о-
вано
3,808
дм
3
кислорода.
Определите
объемные
доли
газов
в
и
с
ходной
смеси.
23.
36,4
г
смеси
хлорида
натрия,
гидрокарбоната
натрия
и
гидр
о
карбоната
аммония
прокалили
до
постоянной
массы
при
700
º
С.
При
этом
масса
с
у-
хого
остатка
составила
22,3
г.
Этот
сухой
остаток
обработали
избытком
соляной
кислоты;
произошло
его
полное
растворение
и
выдел
и
лось
2,24
дм
3
(
н. у.
)
газа.
Определите
состав
исходной
смеси
солей.
24.
Термохимические
уравнения
реакций
горения
угля
и
разложения
и
з-
вес
тняка
имеют
вид:
а)
С(тв)
+
О
2
(г)
=
СО
2
(г)
+
412
кДж
;
б)
СаСО
3
(тв)
=
СаО(тв)
+
СО
2
(г)
–
180
кДж
.
Определите,
сколько
угля
надо
сжечь,
чтобы
выделившейся
энергии
хв
а-
тило
для
получения
112
кг
негашеной
извести
по
реакции
(б).
25.
6,6
г
смеси
карбоната
и
оксида
к
альция
растворили
в
соляной
кислоте.
Раствор
в
ы
парили,
остаток
прокалили
и
после
этого
получили
12,21
г
117
твердого
остатка.
Какой
объем
газа
(дм
3
,
н. у.
)
выделился
при
ра
с
творении
исходной
смеси
веществ
в
с
о
ляной
кислоте
?
26.
При
растворении
3,9
г
сплава
магния
с
алюминием
в
500
г
соляной
к
и-
слоты
с
ма
с
совой
долей
HCl
,
равной
5
%
,
выделилось
4,48
дм
3
(
н. у.
)
газа.
Вычислите
количественное
соотношение
металлов
в
сплаве
и
ма
с
совые
доли
веществ
в
получе
н
ном
растворе.
27.
Углекислый
газ,
образовавшийся
при
сжигании
5,6
дм
3
(
н. у.
)
бутана,
пропустили
через
раствор,
содержащий
102,6
г
гидроксида
бария.
Опред
е-
лите,
какие
соли
и
в
каком
количестве
образовались
при
этом
в
растворе.
28.
При
обработке
9
г
смеси
алюминия
с
оксидом
алюминия
раствором
щелочи
с
массовой
долей
гидроксида
н
атрия
40
%
(пл.
1,40
г/см
3
)
выдел
и-
лось
3,36
дм
3
(
н. у.
)
газа.
Определите
массовую
долю
алюминия
в
смеси
и
объем
раствора
щелочи,
израсх
о
дованный
на
растворение
смеси.
29.
Из
3,42
г
гидроксида
элемента,
находящегося
во
второй
группе
ПСЭ,
п
о
лучено
5,94
г
его
бро
мида.
Определите,
о
соединениях
какого
элемента
идет
речь
в
з
а
даче.
30.
При
частичном
термическом
разложении
15,04
г
нитрата
меди
(
II
)
о
б-
разовалось
8,56
г
твердого
остатка.
Определите
степень
разложения
ни
т-
рата
меди
и
состав
п
о
лученного
остатка.
31.
К
100
г
раство
ра,
содержащего
хлорид
железа
(
III
)
и
хлорид
алюминия,
добавили
избыток
разбавленного
раствора
гидроксида
натрия.
Выпавший
осадок
отфильтровали,
промыли
и
прокалили.
Масса
сухого
остатка
ок
а-
залась
равной
6,4
г.
Определите
массовые
доли
солей
в
исходном
рас
тв
о-
ре,
зная,
что
при
действии
на
10
г
этого
раствора
избытком
нитрата
сере
б-
ра
получается
4,3
г
осадка.
32.
При
хлорировании
112
см
3
(
н. у.
)
алкана,
плотность
которого
по
вод
о-
роду
равна
15,
получено
0,73
г
хлороводорода.
Определите
формулу
алк
а-
на.
Сколько
атомо
в
водорода
в
его
молекуле
заместилось
хлором
?
С
о-
ставьте
уравнение
реакции
хлорир
о
вания.
33.
Для
сжигания
10
дм
3
смеси
этана
и
ацетилена
израсходовано
138,1
дм
3
(
н. у.
)
воздуха.
Определите
объемный
состав
смеси
углеводор
о
дов,
если
объемная
доля
кисл
о
рода
в
возд
ухе
составляет
21
%
.
34.
Какой
объем
кислорода
(
н. у.
)
потребуется
для
сжигания
40
дм
3
(
н. у.
)
смеси
метана
и
этана,
плотность
которой
по
водороду
равна
13,25
?
35.
К
смеси
этилена
и
ацетилена
объемом
150
см
3
прибавили
водород
об
ъ-
емом
350
см
3
.
Смесь
газов
пропустил
и
над
нагретой
платиной,
после
чего
ее
объем
стал
равен
250
см
3
(объемы
газов
измерены
при
н. у.
).
В
ы
числите,
какую
массу
водного
раствора
с
массовой
долей
брома
3
%
может
обе
с-
цветить
исходная
смесь
углеводородов.
36.
При
пропускании
смеси
этана
и
ацетилена
че
рез
склянку
с
бромной
в
о
дой
масса
склянки
увеличилась
на
5,2
г.
При
полном
сгорании
такого
же
118
количества
смеси
образовалось
56
дм
3
СО
2
(
н. у.
).
Найдите
состав
исхо
д-
ной
смеси
в
объемных
процентах.
37.
При
сжигании
смеси
циклогексана
и
бензола
выделился
газ,
кот
орый
пропустили
через
избыток
раствора
гидроксида
бария.
При
этом
выпал
осадок
массой
147,8
г.
На
бромирование
того
же
количества
смеси
в
пр
и-
сутствии
FeBr
3
затратили
8
г
брома.
Определите
массовые
доли
углевод
о-
родов
в
исходной
смеси.
38.
Найдите
молекулярную
ф
ормулу
одноатомного
насыщенного
спирта,
если
при
взаимодействии
13,8
г
его
с
натрием
выделилось
такое
количес
т-
во
водорода,
которого
достаточно
для
гидрирования
3,36
дм
3
(
н. у.
)
пр
о-
пилена.
39.
Раствор
фенола
в
этиловом
спирте
разделили
на
две
равные
части.
К
о
д
ной
из
них
прибавили
натрий,
в
результате
чего
выделилось
8,96
дм
3
(
н. у.
)
газа.
К
другой
—
избыток
бромной
воды:
образовалось
16,55
г
оса
д-
ка.
Определите
массы
фенола
и
эт
а
нола
в
исходном
растворе.
40.
Массовая
доля
углерода
в
предельной
одноосновной
карбонов
ой
к
и-
слоте
составл
я
ет
54,6
%
.
Определите
формулу
кислоты.
41.
Какую
массу
раствора
с
массовой
долей
уксусной
кислоты
равной
90
%
можно
получить,
проводя
окисление
бутана
объемом
56
дм
3
(
н. у.
)
к
и-
слородом
возд
у
ха,
если
выход
кислоты
составил
60
%
.
42.
К
15,2
г
смес
и
муравьиной
и
уксусной
кислот
прибавили
50
г
раствора
с
массовой
долей
гидроксида
натрия
40
%
.
Получившийся
после
этого
раствор
прореагировал
с
4,48
дм
3
(
н. у.
)
углекислого
газа
с
образов
а
нием
кислой
соли.
Найдите
массы
кислот
в
смеси.
43.
На
нейтрализацию
см
еси
пропилового
спирта
и
пропионовой
кислоты
израсход
о
вано
100
см
3
раствора
с
массовой
долей
гидрокарбоната
натрия,
равной
4,0
%
(пл.
1,05
г/см
3
).
Выделившийся
при
этом
газ
заним
а
ет
объем
(
н. у.
)
в
18
раз
мен
ь
ший,
чем
углекислый
газ,
образующийся
при
полно
м
сгорании
такого
же
количества
исходной
смеси.
Определите
количестве
н-
ный
состав
исходной
смеси.
44.
Имеется
смесь
муравьиной
и
масляной
кислот.
При
действии
избытка
аммиачного
раствора
Ag
2
O
на
образец
этой
смеси
получили
металлич
е-
ский
осадок
массой
4,32
г.
Та
кой
же
образец
смеси
прореагировал
с
и
з-
бытком
карбоната
натрия
с
выделением
газа
объемом
0,336
дм
3
(
н. у.
).
О
п-
ределите
массовые
доли
кислот
в
исхо
д
ной
смеси.
45.
Для
омыления
52
г
эфира
глицерина
и
предельной
одноосновной
к
и-
слоты
потребовалось
98,4
см
3
раствор
а
с
массовой
долей
гидроксида
н
а-
трия
20
%
(пл.
1,22
г/см
3
).
Найдите
молярную
массу
сложного
эфира.
К
а-
кой
кислотой
образован
этот
эфир?
46.
Найдите
массу
глюкозы,
которая
была
подвергнута
спиртовому
бр
о-
жению,
если
при
этом
выделилось
углекислого
газа
столько,
с
кол
ь
ко
его
119
образовалось
при
сг
о
рании
80
см
3
метанола
(пл.
0,8
г/см
3
).
Массовая
доля
выхода
реакции
окисления
спирта
—
100
%
,
а
реакции
брожения
—
90
%
.
47.
Сахарозу,
извлеченную
из
5
г
сахарной
свеклы,
подвергли
гидролизу
и
обработали
избытком
аммиачного
раств
ора
оксида
серебра.
В
результате
реакции
в
ы
делилось
0,63
г
металла.
Какова
массовая
доля
(в
%
)
сахарозы
в
свекле?
48.
При
гидролизе
крахмала
массой
324
г
с
выходом
реакции
80
%
пол
у-
чили
глюкозу,
которую
подвергли
спиртовому
брожению.
Выход
проду
к-
та
брожения
со
ставил
75
%
.
В
результате
реакции
образовался
во
д
ный
раствор
спирта
массой
600
г.
Определите
массовую
долю
этанола
в
пол
у-
ченном
растворе.
49.
Какую
массу
крахмала
надо
подвергнуть
гидролизу,
чтобы
из
пол
у-
ченной
глюкозы
при
молочнокислом
брожении
образовалась
м
олочная
кислота
массой
108
г
?
Выход
продуктов
гидролиза
крахмала
80
%
,
пр
о-
дуктов
брожения
глюкозы
—
60
%
.
50.
Какую
массу
триацетата
целлюлозы
можно
получить
из
3,24
т
древе
с-
ных
отходов
с
массовой
долей
целлюлозы
в
древесине
50
%
?
Сколько
литров
раствора
с
мас
совой
долей
уксусной
кислоты
80
%
(пл.1,07
г/см
3
)
потребуется
для
проведения
р
е
акции?
51.
4
моль
неизвестного
вещества
сожгли
и
получили
4
моль
у
г
лекислого
газа,
2
моль
азота
и
10
моль
воды.
Установите
формулу
вещес
т
ва,
если
на
его
сжигание
пошло
9
моль
кислор
ода.
52.
Первичный
амин
массой
2,36
г
сожгли
и
продукты
горения
пропуст
и-
ли
через
избыток
раствора
щелочи
при
20
º
С.
Газ,
не
прореагир
о
вавший
со
щелочью,
имеет
объем
448
см
3
(
н. у.
).
Определите
формулу
амина
и
в
ы-
числите,
на
сколько
граммов
изменилась
масса
раст
вора
щел
о
чи.
53.
Смесь
фенола
и
анилина
прореагировала
с
40
г
раствора
с
массовой
долей
гидроксида
натрия,
равной
5
%
.
Эта
же
смесь
прореагировала
с
бромной
водой,
содержащей
72
г
брома.
Определите
массовые
доли
фен
о-
ла
и
анилина
в
исходной
см
е
си.
54.
Какую
массу
а
миноуксусной
кислоты
можно
получить
из
6,4
г
карбида
кальция,
считая
выход
реакции
на
всех
стадиях
равным
100
%
.
55.
При
полном
гидролизе
образца
трипептида,
содержащего
гл
и
цин
и
аланин,
получено
11,95
г
смеси
аминокислот,
при
сжигании
которой
в
ы-
делилось
7,84
дм
3
углекислого
газа
(
н. у.
).
Определите
количественное
с
о-
отношение
аминокислот
в
тр
и
пептиде
и
массу
трипептида,
взятую
для
анализа.
120
ТЕСТЫ
ДЛЯ
САМОКОНТРОЛЯ
ВАРИАНТ
1
Часть
А
1.
В
ыберите,
в
каких
случаях
кислород
упоминается
как
простое
вещество:
а)
газ
без
цвета,
запаха,
вкуса;
б)
входит
в
состав
оксидов;
в)
является
компонентом
воздуха;
г)
образуется
при
термическом
разложении
хлората
калия.
2.
Нитрат
аммония
количеством
1
моль
содержит
атомов
азота:
а)
1
моль;
б)
2
моль;
в)
28
г;
г)
6,02
10
23
.
3.
Масса
1
дм
3
некоторого
газа
(
н. у.
)
равна
1,875
г.
Справе
д
ливыми
являются
утверждения:
а)
этим
газом
может
быть
пропен;
б)
этот
газ
тяжелее
воздуха;
в)
плотность
газа
по
водороду
равна
21;
г)
6,02
10
23
молекул
газа
имеют
массу
1,875
г.
4.
Э
лект
ронная
конфигурация,
со
ответствующая
иону
Cl
+5
:
а
)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
б
)
1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
3p
3
;
в
)
1s
2
2s
2
2p
6
;
г
)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
.
5.
На
ибольшую
энергию
имеет
электрон
на
орбитали:
а)
1s;
б)
2s;
в)
3s;
г)
2р.
6.
Группы
веществ,
расположен
н
ы
х
в
порядке
возрастания
темпер
а-
тур
кипения:
а)
HCl
,
HBr
,
HF
;
б)
Br
2
,
Cl
2
,
F
2
;
в
)
CH
4
,
C
2
H
6
,
C
3
H
8
;
г
)
CO
2
,
NH
3
,
H
2
O.
7.
Тип
связи
между
атомами,
имеющими
электронные
конфигур
а-
ции
1s
2
2s
2
2p
2
и
1s
2
2s
2
2p
5
:
а)
ковалентная
полярная;
б)
ковалентная
неполярная;
в)
ионная;
г)
металлическая.
8.
Энергия
иони
зации
атома
с
ростом
атомного
номера
в
п
е
риоде:
а)
увеличивается;
б)
не
изменяется;
в)
уменьшается;
г)
изменяется
периодически.
9.
Выберите
ряд
кислотных
оксидов:
а
)
N
2
O
5
,
Al
2
O
3
,
Na
2
O
;
б
)
CrO
3
,
SO
3
,
SiO
2
;
в
)
CaO
,
Mn
2
O
7
,
ZnO
;
г
)
CO
2
,
CO
,
N
2
O
.
10.
Выберите
мет
аллы
,
которые
реагируют
с
водой
с
образованием
оснований:
а)
железо;
б)
медь;
в)
барий;
г)
калий.
11.
Укажите
схемы
реакций,
в
результате
которых
получается
соль:
а
)
AlCl
3
(
к
)
+
H
2
SO
4
(
конц
.)
t
;
б
)
Zn
(
NO
3
)
2
+
NaOH
(
изб
.)
;
121
в
)
Mg
(
OH
)
2
+
K
2
SO
4
;
г
)
KHCO
3
+
KOH
.
12.
Степень
диссоциации
одноосновной
кислоты
в
растворе
с
концент
-
рацией
0,2
моль/л
равна
0,15.
Рассчитайте
массу
ионов
водорода
в
раств
о-
ре
объемом
2
л:
а)
6
г;
б)
0,03
г;
в)
0,06
г;
г)
0,12
г.
13.
Катион
натрия
отличается
от
атома
н
атрия:
а)
зарядом
ядра;
б)
количеством
нейтронов;
в)
общим
количеством
электронов;
г)
количеством
электронов
на
внешнем
энергетическом
уровне.
14.
В
ыберите
пары,
в
которых
каждое
вещество
проявляет
двойс
т-
венные
окислительно
-
восстановительные
свойства:
а)
KMn
O
4
и
SO
3
;
б)
S
и
HNO
2
;
в)
SO
2
и
N
2
O
3
;
г)
H
2
O
2
и
HCl.
15.
Укажите
эндотермические
процессы:
а)
О
+
О
О
2
;
б)
Н
2
О
(ж)
Н
2
О
(г);
в
)
Al(
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
)
Al
(1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
2
);
г)
СаСО
3
(к)
t
СаО
(к)
+
СО
2
(г).
16.
С
наибольшей
скоростью
при
комнатной
температуре
протекает
реакция:
а)
углерода
с
кислородом;
б)
железа
с
раствором
СН
3
СООН;
в)
железа
с
раствором
HCl;
г)
раствора
NaOH
с
раствором
H
2
SO
4
.
17.
В
одород
может
выделиться
в
результате
взаимодействий:
а
)
Hg
+
HCl
;
б
)
NaH
+
H
2
O
;
в
)
Al
+
NaOH
(p
-
p)
;
г
)
HNO
3
t
.
18.
Самая
слабая
связь
водород
-
галоген
в
молекуле
:
а)
фтороводорода;
б)
бромоводорода;
в)
хлороводорода;
г)
йодоводорода.
19.
Укажите
схемы
реакций,
в
которых
соляная
кислота
восстанов
и-
тель:
а
)
Ca
(
HSO
3
)
2
+
HCl
;
б
)
KMnO
4
+
HCl
;
в)
NH
3
+
HCl
;
г)
MnO
2
+
HCl
.
20.
1
г
кислорода
полностью
превратили
в
озон.
Охарактеризуйте
п
о-
лученную
систему
(выберите
правильные
утверждения):
а)
число
молекул
уменьшилось;
б)
химическая
активность
системы
возросла;
в)
число
ат
омов
кислорода
не
изменилось;
г)
объем
системы
уменьшился.
21.
С
тепень
окисления
кислорода
равна
(
–
2)
в
молекулах
:
а)
OF
2
;
б)
H
2
O
2
;
в)
H
2
SO
4
;
г)
Cl
2
O
7
.
122
22.
Укажите
схемы
реакций,
приводящих
к
образованию
кислых
с
о-
лей:
а)
1
моль
КОН
+
2
моль
H
2
S
;
б)
2
моль
КОН
+
1
моль
H
2
S
;
в)
1
моль
КОН
+
1
моль
H
2
S
;
г)
1
моль
Ca(OH)
2
+
2
моль
SО
2
.
23.
Оксид
серы
(IV)
может
образоваться
в
процессах:
а)
обжиг
сульфида
железа
(II);
б)
взаимодействие
гидросульфита
кальция
с
соляной
кислотой;
в)
сгорание
сероводорода
в
избытк
е
воздуха;
г)
взаимодействие
ртути
с
серной
концентрированной
кислотой.
24.
При
растворении
оксида
азота
(IV)
в
растворе
гидроксида
калия
без
нагревания
и
в
отсутствии
избытка
кислорода
образуются
вещ
е-
ства:
а)
KNO
3
;
б)
HNO
3
;
в)
KNO
2
;
г)
NO.
25.
Щелочная
реакция
в
водных
растворах:
а)
аммоний
хлорид
а
;
б)
калий
нитрат
а
;
в)
калий
ортофосфат
а
;
г)
кальций
ацетат
а
.
26.
У
глерод
(II)
-
оксид
и
углерод
(IV)
-
оксид
различаются
:
а)
числом
-
связей
в
молекуле;
б)
степенью
окисления
атома
углерода;
в)
валентностью
атома
углерод
а;
г)
восстановительными
свойствами.
27.
Факторы,
у
силивающие
гидролиз
хлорида
алюминия:
а)
добавление
соляной
кислоты;
б)
добавление
щелочи;
в)
разбавление
раствора
водой;
г)
повышение
температуры.
28.
Ряд
веществ,
способных
вступить
в
химическую
реакцию
с
ж
ел
е-
зом,
—
это
:
а
)
HCl,
ZnCl
2
;
б
)
AgNO
3
,
HCl;
в
)
FeSO
4
,
NaNO
3
;
г
)
ZnSO
4
,
CaCl
2
.
29.
Укажите
величину
валентных
углов
Н
–
С
–
С
у
насыщенных
угл
е-
водородов:
а)
109
º
;
б)
120
º
;
в)
140
º
;
г)
180
º
.
30.
Назовите
по
систематической
номенклатуре
соединение
СН
3
–
CHCl
–
CH
2
–
CHBr
–
C
H
3
:
а)
2
-
хлор
-
4
-
бромбутан;
б)
2
-
бром
-
4
-
хлорбутан;
в)
2
-
хлор
-
4
-
бромпентан;
г)
2
-
бром
-
4
-
хлорпентан.
31.
2
-
хлорпентан
при
взаимодействии
со
спиртовым
раствором
щел
о-
чи
образует:
а)
пентен
-
2;
б)
пентен
-
1;
в)
смесь
пентена
-
1
и
пентена
-
2;
г)
бутен
-
2.
32.
Укажите
проду
кт
взаимодействия
бутина
-
1
с
водой
в
условиях
р
е-
акции
Кучерова:
а)
бутаналь;
б)
бутанол;
в)
ацетон;
г)
бутанон
-
2.
123
33.
Мономер,
используемый
для
получения
высокомолекулярного
вещества
тефлон:
а
)
CH
2
=
CH
2
;
б
)
CF
2
=
CF
2
;
в
)
CH
3
CH
=
CH
2
;
г
)
CH
2
=
CHCl
.
34.
Укажите
тип
гибридизации
атомов
углерода
С2
–
С3
в
с
о
единении
следующей
структуры:
3
1
2
2
Н
С
-
Н
С
3
а)
sp
–
sp;
б)
sp
–
sp
2
;
в)
sp
–
sp
3
;
г)
sp
3
–
sp
2
.
35.
Соединение,
которое
может
существовать
в
виде
цис
-
транс
-
изо
-
меров:
а)
Н
2
С=СН
–
СН=СН
2
;
б)
CCl
2
=
C
H
–
CH
=
CCl
2
;
в
)
CHBr
=
C
–
CH
=
CH
2
;
г
)
CH
2
=
C
–
C
=
CH
2
.
CH
3
CH
3
Br
36.
Д
ля
качественного
обнаружения
фенола
применяют:
а)
NaCl;
б)
Cu(OH)
2
;
в)
FeCl
3
;
г)
CuSO
4
.
37.
Укажите
название
продукта
полученного
при
нагревании
выше
140
º
С
этанола
с
се
рной
кислотой:
а)
пропен;
б)
этен;
в)
ацетилен;
г)
пропин.
38.
У
ксусная
кислота
не
реагирует:
а)
с
Са
SO
4
;
б)
СаО;
в)
Са(ОН)
2
;
г)
с
СаСО
3
.
39.
Качественной
реакцией
на
альдегиды
является
взаим
о
действие:
а)
с
водородом;
б)
гидроксидом
меди
(при
нагревании
);
в)
серебром;
г)
с
медью.
40.
В
качестве
жидкого
мыла
используют:
а
)
C
2
H
5
COOK;
б
)
C
15
H
31
COONa;
в
)
CH
3
COOK;
г
)
C
17
H
35
COOK
.
41.
Максимальное
число
нитрогрупп
,
которые
можно
ввести
в
одно
звено
макромолекулы
целлюлозы:
а)
1;
б)
2;
в)
3;
г)
4.
42.
Целлюлоза
с
конц
ентрированной
серной
кислотой
образ
у
ет:
а)
глюконовую
кислоту;
б)
сорбит;
в)
этилен
и
уксусную
кислоту;
г)
уголь.
43.
Укажите
структурную
формулу
продукта
реакции
глицина
с
бр
о-
моводородом:
а
)
H
3
C
–
CH
–
COOH;
б
)
H
3
C
–
CH
–
COOH;
+
NH
3
Br
–
–
NH
3
Br
+
в)
СН
2
–
СООН;
г)
СН
2
–
СООН.
+
NH
3
Br
–
–
NH
3
Br
+
124
Часть
Б
1.
Найти
сумму
коэффициентов
перед
формулами
всех
веществ
в
оки
с-
лительно
-
восстановительной
реакции:
Zn
+
HNO
3
Zn
(
NO
3
)
2
+
NH
4
NO
3
+
Н
2
О
2.
Плотность
смеси
O
2
и
O
3
по
водороду
равна
18.
Найти
объе
м
ную
до
лю
(
%
)
О
2
в
смеси.
Ответ
дать
с
точностью
до
целого
числа
3.
75
г
медного
купороса
CuSO
4
5
H
2
O
растворили
в
500
г
воды.
Опр
е-
делить
массовую
долю
(
%
)
CuSO
4
в
полу
ченном
растворе.
Ответ
дать
с
точностью
до
целого
числа.
4.
24,8
г
натрий
оксида
растворили
в
175,2
г
Н
2
О.
Опреде
лить
массовую
долю
(
%
)
растворенного
вещества
в
растворе.
Ответ
округлить
до
ц
е
лого
числа.
5.
10,5
г
смеси
Са(ОН)
2
,
СаСО
3
,
BaSO
4
обработали
соляной
кислотой.
Выделилось
0,672
дм
3
газа.
Определить
массу
BaSO
4
в
смеси,
если
в
реа
к-
цию
вступило
71,
2
г
раствора
НС1
с
массовой
долей
10
%
.
Ответ
дать
с
точностью
до
десятых
долей.
6.
Из
образца
нитробензола
массой
13
г
получили
анилин
массой
9,3
г.
Вычислите
массовую
долю
(
%
)
примесей
в
исходном
образце
нитробенз
о-
ла.
Ответ
дать
с
точ
ностью
до
десятых
доле
й.
7.
Определить
формулу
вещества
С
в
цепочке
превращений:
Fe
+
С1
2(избыток)
А;
А
+
NaOH
В
+
NaCl
;
В
t
С
+
Н
2
О
.
Вариант
2
Часть
А
1.
Укажите
названия
простых
веществ:
а)
фуллерен;
б)
озон;
в)
силан;
г)
графит.
2.
Наибольший
объем
п
ри
равных
массах
занимает
газоо
б
разный
(у.
н.):
а)
NO;
б)
F
2
;
в)
Cl
2
;
г)
H
2
.
3.
О
бщие
свойства
1
молекулы
брома
и
1
г
брома
—
это
:
а)
температура
плавления;
б)
возможность
реагировать
с
жел
е
зом;
в)
качественный
со
став;
г)
температура
кипения.
4.
Укажите
электронную
формулу
атома
элемента
с
наиболее
выр
а-
женными
металлическими
свойствами:
а)
1s
1
;
б)
2s
2
;
в)
3s
2
3p
1
;
г)
3s
1
.
5.
Укажите
частицу,
содержащую
наибольшее
число
эле
к
тронов:
а)
молекула
аммиака;
б)
катион
аммония;
в)
анион
хлора;
г)
молекула
вод
ы.
125
6.
Определите
правильное
положение
электронной
пары
х
и
мической
связи:
а
)
Br
:
I
;
б
)
Br
:
I
;
в
)
Br
:
I
;
г
)
Br
:
I
.
7.
Кристаллические
решетки
атомного
типа
образуют
вещ
е
ства:
а)
алмаз;
б)
кремний;
в)
иод;
г)
натрий.
8.
Порядковый
номер
элемента
в
периодическ
ой
системе
элементов
определяет:
а)
число
протонов
в
ядре
атома;
б)
число
нейтронов
в
ядре
атома;
в)
число
протонов
и
число
нейтронов;
г)
число
протонов
и
число
электронов
.
9.
В
ыберите
группы
веществ,
в
которых
каждое
вещество
реагирует
с
гидроксидом
натрия
:
а
)
Al,
ZnO,
Mg(OH)
2
;
б
)
CaO,
P
2
O
5
,
Mn
2
O
7
;
в
)
Zn
,
Al
2
O
3
,
Cr
(
OH
)
3
;
г
)
CO
2
,
CrO
3
,
Al
2
O
3
.
10.
Укажите
частицу,
к
онцентрация
которой
в
водном
ра
с
творе
Н
3
РО
4
наибольшая:
а)
РО
3
4
;
б)
Н
+
;
в)
НРО
2
4
;
г)
Н
2
РО
4
.
11.
Т
олько
восстановительные
свойства
за
счет
аниона
проявляют
кислоты:
а)
ортофосфорная;
б)
соляная;
в)
сероводородная;
г)
сернистая.
12.
Сокращенное
ионное
уравнение
Н
+
+
ОН
–
=
Н
2
О
соответс
т
вует
взаимодействию:
а
)
Fe(OH)
3
+
HCl
;
б
)
H
2
SO
4
+
KOH
;
в
)
NH
4
OH
+
H
2
S
;
г
)
NaOH
+
CH
3
COOH
.
13.
Рассчитайте
количество
(моль)
всех
частиц
в
растворе,
получе
н
ном
при
растворении
0,7
моль
HF,
если
степень
диссоциации
кислоты
0,3:
а)
0,21;
б)
0,91;
в)
0,42;
г)
1,4.
14.
Укажите
валентность
и
степень
окисления
атома
серы
в
молекуле
S
8
:
а)
IV
и
(
–
2);
б)
II
и
(+2);
в)
II
и
0;
г)
VIII
и
0.
15.
Как
изменится
скорость
прямой
реакции
Н
2
(г)
+
Вr
2
(г)
⇄
2НВr(г)
при
увеличении
давления
в
системе
в
два
раза?
а)
увеличится
в
2
раза;
б)
уменьшится
в
4
раза;
в)
увеличится
в
4
раза;
г)
не
изменится.
16.
Укажите
количество
теплоты,
необходимое
для
разлож
е
ния
100
л
воды
(пл.
1
г/см
3
)
по
реакции
2Н
2
О(ж)
=
2Н
2
(г)
+
О
2
(г)
–
572
кДж:
а)
15,9
10
3
кДж;
б)
31,8
10
3
кДж;
в)
15,9
10
5
кДж;
г)
31,8
10
5
кДж.
17.
Укажите
схемы
реакций,
лежащих
в
о
снове
промышленных
сп
о-
собов
получения
водорода:
а
)
Fe
+
HCl
;
б
)
ZnO
+
H
2
SO
4
;
в)
CH
4
+
H
2
O
t
kt
;
г)
C
+
H
2
O
t
.
126
18.
Укажите
названия
веществ,
с
которыми
реагируют
как
иодид
к
а-
лия,
так
и
бромид
натрия:
а)
гидроксид
кальция;
б)
хлор;
в)
нитрат
серебра
(I);
г)
соляная
кислота.
19.
Возможные
степени
окисления
атома
хлора
в
соединениях:
а)
–
1;
б)
+1;
в)
+3;
г)
+7.
20.
Смесь
кислорода
и
оксида
серы
(IV)
имеет
плотность
по
водороду
20.
О
бъемная
доля
(
%
)
оксида
серы
в
смеси
равна
:
а)
20;
б)
25;
в)
50;
г)
75.
21.
К
онцентрированная
серная
кислота
при
определенных
у
с
ловиях
реагирует
с
веществами:
а)
железо;
б)
углерод;
в)
сера;
г)
хлорид
калия.
22.
Соединения,
в
которых
степень
окисления
серы
минимальна,
н
а-
зываются:
а)
сульфаты;
б)
сульфиты;
в)
гидросульф
иты;
г)
сульфиды.
23.
Укажите
степень
окисления
азота,
при
которой
его
масс
о
вая
доля
в
оксиде
наибольшая:
а)
+1;
б)
+2;
в)
+3;
г)
+5.
24.
Аммиак
реагирует
с
обоими
из
веществ
в
парах:
а)
NH
4
HCO
3
и
NaOH;
б)
NH
4
HSO
4
и
O
2
;
в)
H
2
O
и
KCl;
г)
H
3
PO
4
и
(NH
4
)
2
HPO
4
.
25.
Оксид
углерода
(
IV
)
можно
получить
в
реакциях:
а
)
NaHCO
3
t
;
б
)
K
2
CO
3
+
HCl
;
в
)
CuO
+
CO
t
;
г
)
CaCO
3
+
SiO
2
t
.
26.
Фосфор
является
восстановителем
в
реакциях
с:
а)
бертолетовой
солью;
б)
хлором;
в)
магнием;
г)
кислородом.
27.
Водные
растворы
Na
2
CO
3
и
Na
2
SiO
3
можно
различить
с
помощью:
а)
KCl;
б)
KNO
3
;
в)
KOH;
г)
СО
2
.
28.
Металл
образуется
при
прокаливании:
а
)
AgNO
3
;
б
)
Hg
(
NO
3
)
2
;
в
)
Al
(
NO
3
)
3
;
г
)
KNO
3
.
29.
Укажите
уравнение
стадии
развития
цепи
в
механизме
галоген
и-
рования
алканов:
а)
CH
4
+
3
Н
С
3
Н
С
+
CH
4
;
б)
3
Н
С
+
l
С
CH
3
Cl
;
в)
3
Н
С
+
Cl
2
CH
3
Cl
+
Cl•
;
г)
3
Н
С
+
3
Н
С
CH
3
–
CH
3
.
30.
Укажите
тип
гибридизации
атомов
углерода
в
молекуле
цикл
о-
пентана:
а)
sp;
б)
sp
2
;
в)
sp
3
;
г)
sp
3
d
2
.
31.
Найдите
число
всех
возможных
изомеров
хлорпроизводных
алк
е-
нов
общей
формулы
С
3
Н
5
Cl:
а)
4;
б)
3;
в)
2;
г)
1.
127
32.
Не
реагиру
ет
с
бензолом
и
его
гомологами
реагент:
а)
Br
2
/H
2
O;
б)
HNO
3
;
в)
Br
2
/AlCl
3
;
г)
H
2
/кат.
33.
Назовите
продукт,
образующийся
при
взаимодействии
бензола
и
смеси
азотной
и
серной
кислот:
а)
бензолсульфокислота;
б)
нитробензол;
в)
циклогексан;
г)
ацет
и
лен.
34.
Найдит
е
число
алкенов,
образующихся
при
нагревании
пентан
о-
ла
-
2
с
серной
кислотой:
а)
1;
б)
4;
в)
2;
г)
3.
35.
Гидроксильные
группы
в
этиленгликоле
являются:
а)
первичными;
б)
вторичными;
в)
третичными;
г)
нет
ответа.
36.
Окисление
ацетальдегида
приводит
с
образовани
ю
кисл
о
ты:
а)
метановой;
б)
этановой;
в)
пропановой;
г)
бутановой.
37.
Укажите
название
приведенного
соединения
по
системат
и
ческой
номенклатуре
НО
–
СН
2
–
СН
–
СН
–
СНО:
Br
Cl
а)
2
-
хлор
-
3
-
бром
-
4
-
гидроксибутаналь;
б)
3
-
бром
-
2
-
хлор
-
4
-
гидроксибутаналь;
в)
3
-
бром
-
4
-
гидрокси
-
2
-
хлорбутаналь;
г)
2
-
хлор
-
3
-
бром
-
4
-
гидроксипропаналь.
38.
Установите
формулу
кислоты,
если
на
нейтрализацию
9,2
г
этой
кислоты
понадобилось
8
г
натрий
гидроксида:
а)
С
4
Н
8
О
2
;
б)
СН
2
О
2
;
в)
С
2
Н
4
О
2
;
г)
С
3
Н
6
О
2
.
39.
С
этилацетат
ом
реагирует:
а)
Cu;
б)
ZnO;
в)
ZnSO
4
;
г)
NaOH.
40.
Установите
молекулярную
массу
жира,
если
на
омыление
89
г
эт
о-
го
жира
понадобилось
12
г
натрий
гидроксида:
а)
297;
б)
890;
в)
89;
г)
356.
41.
Сумма
коэффициентов
в
уравнении
реакции
спиртового
брожения
глюкозы
равна:
а
)
4;
б)
5;
в)
6;
г)
7.
42.
При
взаимодействии
2
-
аминопропановой
кислоты
и
2
-
аминобута
-
новой
кислоты
образуется
дипептидов:
а)
1;
б)
2;
в)
3;
г)
4.
43.
Укажите
продукт,
который
может
образоваться
при
взаим
о-
дейс
т
вии
бензола
с
этиленом
в
присутствии
кислоты:
СН = СН
2
СН
2
СН
3
а)
=
в)
=
г)
=
СН
3
СН
3
СН
3
б)
=
128
Часть Б
1.
Найти
сумму
коэффициентов
перед
формулами
всех
веществ
в
оки
с-
лительно
-
восстановительной
реакции:
CuS
+ Н
N
О
3
Cu
(
NO
3
)
2
+ S
+ + NO
+
H
2
O
.
2.
Молярная
масса
оксида
108
г/моль.
Массовая
доля
кис
лорода
в
нем
74,1
%
.
Записать
химическую
формулу
оксида.
3.
С
колько
Н
2
О
(г)
надо
добавить
к
500
г
раствора
НС1
с
мас
совой
д
о
лей
2
%
,
чтобы
получить
раствор
НС1
с
массо
вой
долей
0,5
%
.
Ответ
окру
г-
лить
до
целого
числа.
4.
На
растворение
смеси
Си
и
С
u
О
потребовалось
25
см
3
(пло
т
ность
1,78
г/см
3
)
раствора
H
2
SO
4
с
массов
ой
долей
80
%
.
Выделилось
1,12
дм
3
газа.
Определить
массовую
долю
С
u
в
исходной
смеси
в
процентах.
Ответ
о
к
руг
лить
до
целого
числа.
5.
Какой
объем
хлора
можно
получить
при
действии
соля
ной
к
и
слоты
на
15,8
г
калий
перманганата,
если
выход
реакции
80
%
.
Ответ
дать
с
точн
о-
стью
до
десятых
долей.
6.
Найдите
молекулярную
формулу
алкена,
зная,
что
после
его
взаим
о-
действия
с
избытком
бромоводорода
относи
тельная
молекулярная
масса
продукта
оказалась
в
2,45
раз
больше,
чем
у
исходного
углеводор
о
да.
Привес
ти
молекулярну
ю
формулу.
7.
Определить
формулу
вещества
С
в
цепочке
превраще
ний:
F
е
+
H
2
SO
4
(разбавленная)
А
+
Н
2
;
А
+
КОН
В
+
K
2
SO
4
;
В
+
О
2
+
Н
2
О
С.
Вариант
3
Часть
А
1.
Один
моль
аммиака
содержит:
а)
6,02
10
23
атомов
азота;
б)
14,0
г
азота;
в)
7,0
г
азота;
г)
18,06
10
23
атомов
водорода.
2.
Отметьте
правильные
утверждения.
При
протекании
х
и
мической
реакции:
а)
ядра
атомов
не
изменяются;
б)
электронная
структура
атомов
не
изменяется;
в)
общее
число
электронов
в
системе
не
изменяется;
г)
число
атомов
в
исходных
ве
ществах
равно
числу
атомов
в
проду
к-
тах
реакции
3.
Понятие
«молекула»
—
не
применима
для
веществ:
а)
гидроксид
калия;
б)
озон;
в)
хлороводород;
г)
сульфат
натрия.
129
4.
Символ
и
формула
высшего
оксида
элемента,
электронная
фо
р-
мула
которого
в
основном
состоянии
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
:
а)
K
и
K
2
O;
б)
Cr
и
CrO
3
;
в)
Mn
и
Mn
2
O
7
;
г)
Cr
и
Cr
2
O
3
.
5.
Присоединяя
один
электрон,
атом
хлора
превращается:
а)
в один
из
нуклидов
хлора;
б)
ион
хлора
с
электронной
оболочкой
аргона;
в)
атом
аргона;
г)
ион
хлора,
проявляющий
только
восстановительные
свойства.
6.
Укажите
формулы
соединений,
в
которых
имеется
ионная
связь:
а)
NaF;
б)
CaCl
2
;
в)
NH
3
;
г)
O
2
.
7.
Н
еэлектропроводное,
легкоплавкое
и
пахучее
вещество
может
иметь
к
ристаллическую
решетку:
а)
ионную;
б)
атомную;
в)
молекулярную;
г)
металлическую.
8.
Изотопы
—
это
нуклиды,
имеющие
:
а)
различный
атомный
номер,
но
одинаковые
массовые
числа
;
б)
одинаковый
атомный
номер,
но
различные
массовые
числа
;
в)
одинаковый
атомный
номер
и
одинаковы
массовые
числа
;
г)
одинаковое
число
протонов,
но
ра
зличное
число
нейтронов
в
ядре.
9.
Укажите
продукт
реакции,
не
приведенный
в
следующей
схеме
Al+H
2
O+NaOH
H
2
+...
а
)
Na
3
[Al(OH)
4
];
б
)
Na
3
[Al(OH)
5
];
в
)
Na
3
[Al(OH)
6
];
г
)
Na[Al(OH)
6
].
10.
Кислоты
расположены
в
порядке
уменьшения
их
силы
в
рядах:
а
)
H
2
SO
4
,
H
2
SO
3
,
H
2
SiO
3
;
б
)
HI,
HCl,
HF;
в
)
H
2
S,
H
2
Se,
H
2
Te;
г
)
H
2
SiO
3
,
H
2
CO
3
,
H
3
PO
4
.
11.
В
ыберите
пары
схем,
в
которых
возможны
обе
реакции:
а
)
KHS
+
Ca(OH)
2
и
ZnO
+
K
2
O
t
;
б
)
KOH
+
Al(OH)
3
и
Zn(OH)
2
+
KCl
;
в
)
Ca
3
(PO
4
)
2
+
H
2
SO
4
и
Ca
3
(PO
4
)
2
+
H
3
PO
4
;
г
)
(
NH
4
)
2
HPO
4
+
KOH
и
NH
4
H
2
PO
4
+
NH
3
.
12.
Н
аименьшей
электропроводностью
обладает
0,1М
в
одный
ра
с-
твор:
а)
серной
кислоты;
б)
уксусной
кислоты;
в)
гидроксида
калия;
г)
медного
купороса.
13.
Наименьшим
значением
рН
характеризуется
водный
ра
с
твор:
а
)
Na
2
CO
3
;
б
)
KOH;
в
)
H
2
CO
3
;
г
)
HCl.
14.
С
изменением
степеней
окисления
элементов
протекают
реакции
термического
разложения:
а)
карбоната
кальция
;
б)
нитрата
кальция;
в)
нитрита
аммония;
г)
хлората
калия.
15.
Отметьте
правильные
утверж
д
ения:
а)
катализатор
смещает
рав
новесие
обратимой
реакции
вправо;
130
б)
катализатор
ускоряет
достижение
равновесия;
в)
равновесие
смещается
вправо,
если
продукт
реакции
выводить
из
равновесной
смеси;
г)
равновесие
смещается
вправо,
если
исходное
вещество
добавлять
к
равновесной
смеси.
16.
За
вр
емя,
равное
10
с,
концентрация
вещества
изменилась
с
3,10
моль/л
до
3,05
моль/л.
Среднее
значение
скорости
по
этому
вещ
е-
ству
равно:
а)
0,003
моль
л
–
с
–
;
б)
0,005
моль
л
–
с
–
;
в)
0,300
моль
л
–
мин
–
;
г)
8,33
10
–
5
моль
л
–
мин
–
.
17.
При
25
º
С
с
водой
реагируют
:
а)
оксид
алюминия;
б)
хлор;
в)
барий;
г)
силикат
калия.
18.
Гидрид
-
ион
и
атом
водорода
отличаются:
а)
числом
протонов;
б)
окислительно
-
восстановительными
свойствами;
в)
числом
нейтронов;
г)
числом
электронов.
19.
Бром
можно
получить
из
бромида
калия:
а)
электрол
изом
раствора
соли;
б)
действием
йода
на
раствор
соли;
в)
действием
хлорной
воды
на
раствор
соли;
г)
действием
раствора
хлорида
натрия
на
раствор
соли.
20.
Степень
окисления
серы
в
пирите
равна:
а)
0;
б)
–
1;
в)
–
2;
г)
–
3.
21.
В
состав
глауберовой
соли
входи
т:
а)
Na
2
SO
4
;
б)
FeS
2
;
в)
PbS;
г)
HgS.
22.
Кислород
получается
при
термическом
разложении:
а)
H
2
O
2
;
б)
NaNO
3
;
в)
HgO;
г)
CaCO
3
.
23.
О
ксид
азота
(II
)
образуется
при
взаимодействии:
а)
медь
и
концентрированная
азотная
кислота;
б)
азот
и
кислород;
в)
аммиак
и
к
ислород
в
присутствии
платины;
г)
серебро
и
разбавленная
азотная
кислота.
24.
Для
метафосфорной
и
ортофосфорной
кислот
одинаковы:
а)
основность;
б)
степень
окисления
фосфора;
в)
массовая
доля
фосфора;
г)
валентность
фосфора.
25.
Постоянную
жесткость
воды
устра
няют:
а)
кипячением;
б)
добавлением
известкового
молока;
в)
добавлением
карбоната
натрия;
г)
добавлением
питьевой
соды.
131
26.
Выберите
неверное
утверждение:
а)
сера
—
твердое
хрупкое
вещество
желтого
цвета;
б)
белый
фосфор
химически
активнее
красного;
в)
в
хи
мических
реакциях
фтор
проявляет
только
окислительные
сво
й
ства;
г)
в
химических
реакциях
кремний
проявляет
только
восстанов
и-
тельные
свойства.
27.
Оксид
углерода
(
IV
)
можно
получить
в
реакциях:
а
)
NaHCO
3
t
;
б
)
CaCO
3
+
SiO
2
t
;
в
)
CuO
+
CO
t
;
г
)
HCOOH
+
Ag
2
O
3
t
NH
.
28.
Соль
железа
в
степени
окисления
+3
может
образоваться
в
реа
к-
циях,
схемы
которых:
а)
FeO
+
HCl
;
б)
Fe
+
Cl
2
;
в)
Fe
+
HNO
3
(конц.);
г)
Fe
2
O
3
+
H
2
SO
4
(разб.)
.
29.
Укажи
те
статистически
возможный
процент
образования
2
-
хлорпропана
при
хлорировании
пропана
на
свету:
а)
25;
б)
35;
в)
50;
г)
75.
30.
Найдите
число
изомеров
алканов
общей
формулы
С
6
Н
14
:
а)
3;
б)
4;
в)
5;
г)
6.
31.
Выберите
названия
реакций,
характерных
для
эте
на:
а)
замещение
атомов
водорода
на
атомы
галогенов;
б)
реакция
полимеризации;
в)
реакция
поликонденсации;
г)
присоединение
водорода.
32.
Из
приведенных
ниже
схем
реакций
выберите
схемы
реакций
з
а-
мещения:
а
)
CH
3
–
CH
3
+
Cl
2
t
;
б
)
CH
2
=
C
H
2
+
Cl
2
;
в)
C
6
H
6
+
Cl
2
h
;
г)
C
6
H
6
+
Cl
2
3
FeCl
.
33.
Определите
тип
гибридизации
углерода
С
2
в
соединении
1
C
Н
2
=
2
C
=
3
C
Н
2
:
а)
sp;
б)
sp
2
;
в)
sp
3
;
г)
sp
4
.
34.
Качественной
реакцией
на
ненасыщенные
углево
дороды
является
взаимодействие
:
а)
с
раствором
NaOH;
б)
HCl;
в)
раствором
KMnO
4
;
г)
с
HBr.
35.
С
бензолом
и
его
гомологами
реагируют:
а)
NaOH;
б)
H
2
/Pd;
в)
Cl
2
/AlCl
3
;
г)
HNO
3
/H
2
SO
4
.
132
36.
Найдите
правильный
пр
одукт
следующей
реакции:
а)
СН
2
ONa
ONa
СН
2
ONa
б)
СН
2
ONa
O
Н
СН
2
ONa
в)
СН
2
O
Н
ONa
СН
2
O
Н
г)
СН
2
ONa
ONa
СН
2
O
Н
СН
2
OH
OH
СН
2
OH
+
NaOH
37.
Уксусную
кислоту
в
промышленности
получают
окисл
е
нием:
а)
этана;
б)
пропана;
в)
пентана;
г)
бутана.
38.
И
з
целлюлозы
получают
:
а)
патоку;
б)
вискозу;
в)
сахарозу;
г)
клейстер.
39.
Укажите
правильное
назв
ание
по
систематической
н
о
менклатуре
соединения:
О
Н
3
С – С – О – СН
2
– С
Н(СН
3
)
2
а)
изобутилацетат;
б)
бутилацетат;
в)
изопропилацетат;
г)
пропилацетат.
40.
К
оличество
водорода
(моль)
которое
потребуется
для
полного
ги
д-
рирования
1
моль
триолеина:
а)
2;
б)
3;
в)
4;
г)
5.
41.
Динитроцеллюлоза
по
химической
природе
—
это
:
а)
нитроалкан;
б)
сложный
эфир;
в)
спирт;
г)
альдегид.
42.
Изомером
пропиламина
является:
а)
этиламин;
б)
метиламин;
в)
бутиламин;
г)
метилэтиламин.
43.
Природными
полимерами
являются:
а)
целлюлоза;
б)
глюк
оза;
в)
крахмал;
г)
сахароза.
Часть
Б
1.
Найти
сумму
коэффициентов
перед
формулами
всех
веществ
в
оки
с-
лительно
-
восстановительной
реакции:
К
N
О
2
+
КМ
n
О
4
+
H
2
SO
4
KNO
3
+
K
2
SO
4
+
MnSO
4
+
Н
2
О
1
33
2.
Сколько
граммов
Н
2
О
надо
взять
для
растворения
50
г
CuSO
4
.
5
H
2
O
,
чтобы
получить
раствор
с
массовой
долей
CuSO
4
равной
20
%
.
О
т
вет
дать
с
точностью
до
целого
числа.
3.
Найти
среднюю
молярную
массу
смеси,
состоящую
из
21
%
кислорода
и
79
%
азота
по
объему.
Ответ
округлить
до
целого
числа.
4.
Сколько
тонн
аммиака
нужно
взять
для
полу
чения
630
тонн
азотной
кислоты,
если
потери
в
производстве
15
%
.
Ответ
дать
с
точностью
до
ц
е-
лого
числа.
5.
Смесь
СО,
Н
2
,
СО
2
пропустили
через
избыток
раствора
щел
о
чи.
Объем
смеси
уменьшился
на
2,5
дм
3
.
На
сколько
граммов
увеличилась
масса
склянки
с
раство
ро
м
щелочи?
Ответ
округлить
до
целого
числа.
6.
Сколько
килограммов
природного
известняка
с
массовой
д
о
лей
СаСО
3
85
%
потребуется
для
получения
ацетилена
объемом
44,8
м
3
в
3
стадии?
Ответ
округлить
до
целого
числа.
7.
Определить
формулу
вещества
С
в
цепочке
превра
ще
ний:
NH
3
+
О
2
А
+
Н
2
О
(в
присутствии
платины)
;
А
+
О
2
В
;
В
+
О
2
+Н
2
О
С.
Вариант
4
Часть
А
1.
Укажите
аллотропные
модификации
углерода:
а)
алмаз;
б)
графит;
в)
карбид;
г)
карбин.
2.
Абсолютная
масса
молекулы
фтора
равна:
а)
38
г;
б)
6,31
10
–
23
г;
в)
3,15
10
–
23
г;
г)
38
а.е.м.
3.
Отметьте
правильные
утверждения:
а)
химический
элемент
—
вид
атомов
с
одинаковым
числом
прот
о
нов
в
ядре;
б)
химические
элементы
существуют
в
форме
простых
веществ;
в)
число
простых
веществ
больше
числа
химических
элементов;
г)
все
известные
химические
элементы
найдены
в
природе.
4.
Наибольший
радиус
имеет
атом
элемента:
а)
С;
б)
N;
в)
O;
г)
F.
5.
В
ядрах
атомов
натрия
и
фосфора
число
протонов
соотве
т
ственно
равно:
а)
11
и
15;
б)
12
и
15;
в)
12
и16;
г)
11
и
16.
6.
Охарактеризуйте
химич
еское
строение
иона
гидроксония:
а)
две
-
и
одна
-
связь;
б)
три
-
связи;
в)
две
-
связи
образованы
по
обменному
механизму;
г)
три
связи
О
–
Н
имеют
одинаковую
длину
и
энергию.
134
7.
Кристаллические
решетки
молекулярного
типа
образуют
вещес
т
ва:
а)
СО
2
;
б)
I
2
;
в)
Ne;
г)
SiO
2
.
8.
Охарактеризуйте
р
-
подуровень:
а)
имеется
на
первом
энергетическом
уровне;
б)
делится
на
три
орбитали;
в)
р
-
орбитали
лежат
в
одной
плоскости;
г)
энергия
3р
-
подуровня
больше
энергии
2s
-
подуровня.
9.
Разбавленный
раствор
серной
кислоты
реагирует:
а)
с
BaCl
2
;
б)
CuO;
в)
Cu(OH)
2
;
г)
с
Cu.
10.
Гидроксид
алюминия
можно
получить
при
взаимодействии
ра
с-
твора
AlCl
3
:
а)
с
раствором
Na
2
SO
4
;
б)
избытком
раствора
КОН;
в)
водным
раствором
NH
3
;
г)
с
раствором
Na
2
CO
3
.
11.
При
определенных
условиях
вод
а
может
реагировать
с
каждым
веществом
следующих
пар:
а)
Са
и
Na
2
CO
3
;
б)
NaH
и
CaO;
в)
C
2
H
2
и
CuO;
г)
Fe
и
CaC
2
.
12.
Однородность
и
устойчивость
—
это
характеристики:
а)
эмульсии;
б)
раствора;
в)
суспензии;
г)
взвеси.
13.
Растворимость
кислорода
в
воде
с
повышение
м
темпер
а
туры:
а)
уменьшается;
б)
увеличивается;
в)
быстро
нарастает;
г)
не
изменяется.
14.
Водород
проявляет
восстановительные
свойства,
реаг
и
руя:
а)
с
кальцием;
б)
хлором;
в)
кислородом;
г)
азотом.
15.
Укажите
экзотермические
реакции:
а)
получение
NO
из
N
2
и
О
2
;
б)
реакция
нейтрализации;
в)
разложение
карбонатов;
г)
получение
аммиака
из
простых
в
е
ществ.
16.
З
а
2
с
концентрация
вещества
А
уменьшилась
от
2,2
моль/л
до
2,15
моль/л
.
Скорость
превращения
вещества
А
равна
:
а)
0,025
моль/л
с;
б)
0,25
моль/л
с;
в)
0,5
моль/л
с;
г)1,075
моль/л
с.
17.
Укажите,
в
какой
цвет
окрашивается
пламя
газовой
г
о
релки
при
внесении
в
него
солей
кальция
или
стронция:
а)
красный;
б)
зеленый;
в)
фиолетовый;
г)
желтый.
18.
Состав
минералла
криолита
можно
описать
формулой:
а)
KCl
NaCl;
б)
CaF
2
;
в
)
KCl
MgCl
2
6H
2
O;
г)
Na
3
AlF
6
.
19.
Свободный
хлор
выделяется
при
взаимодействиях:
а)
HCl
+
Mg
;
б)
HCl
+
MnO
2
;
в)
KClO
3
+
HCl
;
г)
HCl
+
Br
2
.
20.
Металлический
натрий
реагирует
при
комнатной
темп
е
ратуре
с
кислородом
с
образованием:
а
)
Na
2
O
;
б
)
Na
2
O
2
;
в
)
NaO
2
;
г
)
Na
2
O
3
.
21.
Отметьте
схемы
реакций,
в
которых
взята
концентрир
о
ванная
серная
кислота:
а
)
C
12
H
22
O
11
+
H
2
SO
4
12C+H
2
SO
4
11H
2
O;
135
б
)
Zn
+
H
2
SO
4
ZnSO
4
+
H
2
;
в
)
KCl+
H
2
SO
4
HCl
+
NaHSO
4
;
г
)
KBr+
H
2
SO
4
Br
2
+...
22.
К
ак
сероводородная,
так
и
сернистая
кислота
реагирую
т:
а)
с
кислородом;
б)
бромом;
в)
гидроксидом
натрия;
г)
с
медью.
23.
Азот
в
лаборатории
можно
получить
при
нагревании:
а
)
NH
4
Cl
;
б
)
(NH
4
)
2
HPO
4
;
в
)
NH
4
NO
2
;
г
)
NH
4
NO
3
.
24.
При
получении
азотной
кислоты
в
промышленности
сначала
а
м-
миак
окисляют
кислородом
воздуха
до
:
а)
NO
2
;
б)
N
2
;
в)
N
2
O
5
;
г)
NO.
25.
Состав
минерального
фосфорного
удобрения
двойного
суперфо
с-
фата
выражается
формулой:
а)
Са(Н
2
РО
4
)
2
;
б)
Са
3
(РО
4
)
2
;
в)
Са(Н
2
РО
4
)
2
+СаSО
4
;
г)
СаНРО
4
.
26.
Ф
акторы
,
позволяющие
повысить
выход
угарного
газа
в
реакции
С(к)
+
СО
2
(г)
⇄
2СО
(г)
–
119,8
кДж:
а)
повышение
давления;
б)
повышение
температуры;
в)
понижение
давления;
г)
увеличение
концентрации
оксида
углерода
(II).
27.
Укажите
соединения,
в
которых
степень
окисления
кремния
ра
в-
на
(
–
4):
а)
нитрид
кремния;
б)
силан;
в)
силицид
магния;
г)
силицид
кальция.
28.
Ржавление
железа
может
быть
описано
схемой
Fe
+
O
2
+
H
2
O
䙥
(
佈
)
3
.
Выберите
правильное
утверждение
для
этого
процесса:
а)
кислород
окисляется;
б)
железо
восстанавливается;
в)
степень
окисления
железа
повышается;
г)
степень
окисл
ения
кислорода
повышается.
29.
Тип
реакции
хлорирования
этана
при
освещении:
а)
присоединения;
б)
замещения;
в)
изомеризация;
г)
отщепления.
30.
В
виде
цис
-
транс
изомеров
может
существовать
алкен:
а)
пентен
-
1;
б)
пентен
-
2;
в)
2
-
метилбутен
-
2;
г)
2
-
метилпентен
-
2
.
31.
Пр
и
взаимодействии
бутена
-
1
с
разбавленным
раствором
перма
н-
ганата
калия
образуется:
а)
СН
2
ОН
–
СН
2
ОН;
б)
СН
3
СН
2
СН(ОН)СН
2
(ОН)
;
в)
СН
3
СООН;
О
г) СН
3
СН
2
СН – СН
2
32.
Укажите
способ
получения
пропанола
-
1:
а)
СН
3
СН=СН
2
+
Н
2
О
;
б)
СН
3
С
СН
+
Н
2
О
;
136
в)
СН
3
СН
2
С
Н
2
Cl
+
КОН(водн.р
-
р)
;
г)
СН
3
СН
2
СН
2
Cl
+
Н
2
О
.
33.
Наибольшую
температуру
кипения
имеет:
а)
этан;
б)
этанол;
в)
глицерин;
г)
этиленгликоль.
34.
Укажите
основной
продукт
взаимодействия
СН
3
СНО
+
С
2
Н
5
ОН
⇄
:
а)
СН
3
–
СООС
2
Н
5
;
б)
СН
3
–
СООН;
в)
СН
3
СН(ОН)
–
ОС
2
Н
5
;
г)
СН
3
СН(ОН)
2
.
35.
Для
получения
мыла
из
жиров
используется
процесс:
а)
гидрирования;
б)
окисления;
в)
щелочного
гидролиза;
г)
этерификации.
36.
Укажите
вещество,
при
пропускании
которого
в
смеси
с
воздухом
через
водный
раствор
солей
палладия
образует
ся
аце
т
альд
е
гид:
а)
этилен;
б)
ацетилен;
в)
этан;
г)
бутадиен
-
1,3.
37.
Укажите
сумму
коэффициентов
в
уравнении
реакции
2
-
аминопро
-
пановой
кислоты
с
этанолом:
а)
4;
б)
5;
в)
6;
г)
7.
38.
Основные
свойства
анилин
проявляет
,
реагируя:
а)
с
бромом;
б)
кислородом;
в)
хлороводородом;
г)
с
гидроксидом
натрия.
39.
Укажите
структурную
формулу
продукта
реакции
аланина
с
бр
о-
моводородом:
а
)
H
3
C
–
CH
–
COOH;
б
)
H
3
C
–
CH
–
COOH;
+
NH
3
Br
–
–
NH
3
Br
+
в)
СН
2
–
СООН;
г)
СН
2
–
СООН.
+
NH
3
Br
–
–
NH
3
Br
+
40.
Денатурация
белка
п
роисходит
под
действием:
а)
воды;
б)
хлорида
натрия;
в)
карбоната
кальция;
г)
хлорида
ртути.
41.
В
результате
реакции
поликонденсации
получают
:
а)
полиэтилентерефталат;
б)
фенолформальдегидная
смола;
в)
полистирол;
г)
бутадиенстирольный
каучук.
42.
Укаж
ите
биополимеры:
а)
силан;
б)
рибонуклеиновая
кислота;
в)
эбонит;
г)
альбумин.
137
43.
Продуктом
следующей
реакции
является:
а)
СН
2
–
СН
2
–
ONa
ONa
СН
2
–
СН
2
OH
OH
Н
3
С
+ NaOH
Н
3
С
б)
СН
2
–
СН
2
–
ONa
O
Н
в)
СН
2
–
СН
2
ОН
ONa
г)
СН
2
–
СН
2
–O
Н
ONa
Н
3
С
NaO –
Н
2
С
Н
3
С
Часть
Б
1.
Найти
сумму
коэффициентов
перед
формулами
всех
веществ
в
оки
с-
лительно
-
восстановительной
реакции:
FeSO
4
+
КМ
n
О
4
+
H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+
K
2
SO
4
+
MnSO
4
+
H
2
O
2.
10
г
ВаС1
2
2Н
2
О
растворили
в
500
см
3
раствора
ВаС1
2
с
массовой
д
о-
лей
10
%
(плотность
1,1
г/см
3
).
Определить
массовую
долю
ВаС1
2
(
%
)
в
полученном
растворе.
Ответ
дать
с
точностью
до
целого
числа
.
3.
Гидрид
д
вухвалентного
металла
массой
6,3
г
выделил
при
р
е
акции
с
водой
6,72
дм
3
(
н. у.
)
газа.
Определить
формулу
гидрида.
4.
Сплав
меди
и
серебра
массой
1,2
г
с
массовой
долей
серебра
45
%
,
о
б-
работали
разбавленным
раствором
азотной
кислоты.
К
полученному
ра
с-
твору
при
лили
избыток
раствора
натрий
бромида.
Рассчитайте
ма
с
су
(г)
полученного
осадка.
Ответ
дать
с
точностью
до
целого
числа.
5.
Н
айти
объем
(
н. у.
)
углекислого
газа
(дм
3
),
который
образ
о
вался
при
полном
восстановлении
23,2
г
Fe
3
О
4
углерод(
II
)
-
оксидом.
Ответ
окру
г
л
ить
до
целого
числа.
6.
Сколько
дм
3
ацетилена
(
н. у.
)
образуется,
если
20
г
карбида
кальция,
содержащего
4
%
примесей,
внести
в
прибор
с
избытком
воды.
Ответ
дать
с
точностью
до
сотых
долей.
7.
Определить
формулу
вещества
С
в
цепочке
превращений:
СН
3
СНО
+
Ag
2
O
A
+
2
Ag
;
А
+
СН
3
ОН
В
+
Н
2
О
;
В
+
NaOH
(водный
раствор)
С
+
СН
3
ОН.
138
Вариант
5
Часть
А
1.
Укажите
химические
процессы:
а)
вулканизация
каучука;
б)
коррозия
железа;
в)
возгонка
иода;
г)
крекинг
углеводородов.
2.
Отметьте
правильные
утверждения:
а)
молекулы
—
структурные
единицы
многих
веществ;
б)
число
неорганических
веществ
с
молекулярным
строением
мен
ь
ше
числа
неорганических
веществ
с
немолекулярным
строением;
в)
существуют
одноатомные
молекулы
;
г)
при
образовании
из
изолированных
атомов
устойчивой
молек
улы
энергия
поглощается.
3.
133,5
г
AlCl
3
содержит
атомов
хлора:
а)
1,802
10
24
;
б)
3;
в)
106,5
г;
г)
3
моль.
4.
Электронная
формула
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
3
соответствует
атому
элеме
н
та:
а)
S
;
б)
Si
;
в)
P
;
г)
N
.
5.
Число
нейтронов
в
ядре
атома
кислорода
-
17
равно:
а)
17;
б)
16;
в)
9;
г)
8.
6.
Охарактеризуйте
донорно
-
ак
ц
епторный
механизм:
а)
один
из
механизмов
образования
ковалентной
связи;
б)
донор
имеет
неподеленную
электронную
пару;
в)
акцептор
имеет
свободную
орбиталь;
г)
акцепторные
свойства
могут
проявлять
атомы
азота,
кислорода,
фтора.
7.
А
томные
кристаллические
решетки
образуют:
а)
графит;
б)
карборунд;
в)
кремнезем;
г)
инертные
газы.
8.
Периодическая
повторяемость
свойств
химических
элементов
объясняется:
а)
увеличением
заряда
ядра
атомов
элементов;
б)
увеличением
общего
числа
электронов
в
атомах;
в)
периодическим
повторением
строения
внешнего
электронного
слоя
атомов
этих
элементов;
г)
увеличением
числа
нуклонов
в
ядрах
атомов
элементов.
9.
Азотная
кислота
,
в
отличие
от
соляной
,
реагирует:
а)
с
Zn
;
б)
S
;
в)
Ag
;
г
)
с
Cu
O
.
10.
Ряд,
в
котором
каждое
вещество
реагирует
с
раствором
КОН:
а
)
CuCl
2
,
Na
2
CO
3
,
FeSO
4
;
б
)
Al
2
O
3
,
Al(OH)
3
,
H
2
S;
в
)
CO
2
,
P
2
O
5
,
CaO
;
г
)
Al
,
ZnO
,
Ba
(
OH
)
2
.
11.
Чтобы
гидрофосфат
натрия
перевести
в
дигидрофосфат
натрия
,
можно
использовать:
а)
NaOH
;
б)
Н
3
РО
4
;
в)
NaCl
;
г)
H
2
SO
4
.
139
12.
Электролитами
могут
быть
вещества:
а)
только
с
ионным
типом
химической
связи;
б)
только
с
ковалентным
полярным
типом
химической
связи;
в)
только
с
ковалентным
неполярным
типом
химической
связи;
г)
с
ионным
и
ковалентным
полярным
типом
химической
связи.
13.
Р
аствор
,
в
котором
содержится
столько
же
ионов,
сколько
их
в
1М
растворе
CaCl
2
(объемы
одинаковы):
а
)
0,5M
CuSO
4
;
б
)
1M
CuSO
4
;
в
)
0,5M
Na
2
SO
4
;
г
)
1M
Na
2
SO
4
.
14.
В
качестве
восстановителей
для
получения
металлов
из
оксидов
используются
все
вещества
ряда:
а
)
C,
CO,
H
2
,
H
2
O;
б
)
C,
CO,
H
2
,
Al;
в
)
CO,
H
2
,
O
2
,
Na;
г
)
C,
H
2
,
Al,
S.
15.
Н
а
скорость
гомогенной
химической
реакции
влияют:
а)
концентрации
исходных
веществ;
б)
температура;
в)
добавление
ингибитора;
г)
химическое
строение
реагирую
щих
веществ.
16.
Термохимическое
уравнение
горения
ацетилена:
С
2
Н
2
(г)+
2,5О
2
(г)=Н
2
О(г)+2СО
2
(г)+
1300
кДж.
Какое
количество
теплоты
выделится
при
сгорании
44,8
дм
3
ацетил
е
на:
а)
29
кДж;
б)
300
кДж;
в)
2600
кДж;
г)
650
кДж.
17.
Укажите
символ
нуклида
Х
для
ядерной
реакции
14
7
N
+
4
2
He
1
1
H
+
X
:
а)
18
8
O
;
б)
16
8
O
;
в)
17
8
O
;
г)
17
7
N
.
18.
М
ассовая
доля
хлора
в
HClO
4
равна
:
а)
0,0
1;
б)
0,35;
в)
0,16;
г)
0,64.
19.
Раствор
фтора
в
воде
нельзя
получить,
так
как:
а)
фтор
не
растворяется
в
воде;
б)
не
взаимодействует
с
водой;
в)
горит
вода
(бурно
взаимодействует);
г)
фтор
только
частично
растворяется
в
воде.
20.
Максимальную
степень
окисления
кислород
проявляет
в
составе:
а)
OF
2
;
б)
O
2
F
2
;
в)
H
2
O
;
г)
H
2
O
2
.
21.
Свойства
как
окислителя,
так
и
солеобразователя
H
2
SO
4
(конц.)
проявляет,
реагируя:
а)
с
медью
;
б)
цинком
;
в)
оксидом
меди
(
II
)
;
г)
с
гидроксидом
натрия
22.
Самый
тяжелый
газ
выделяется:
а)
при
взаимодействии
железа
с
водой
при
нагревании;
б)
термическом
разложении
перманганата
калия;
в)
взаимодействии
хлорида
аммония
с
гашеной
известью;
г)
при
взаимодействии
хлората
калия
с
хлороводородом.
140
23.
Укажите
схему
превращений,
соответствующую
промы
ш
ленному
методу
получения
азотной
кислоты:
а
)
NH
3
NO
2
NO
HNO
3
;
б
)
NH
3
N
2
NO
2
HNO
3
;
в
)
NH
3
NO
NO
2
HNO
3
;
г
)
N
2
NO
2
N
2
O
5
HNO
3
.
24.
Н
еподеленных
пар
валентных
электронов
не
имеет
мол
е
кула
:
а)
воды;
б)
аммиака;
в)
метана;
г)
хлороводорода.
25.
Отметьте
стадию
диссоци
ации,
для
которой
значение
степени
ди
с-
социации
наименьшее:
а
)
H
3
PO
4
⇄
H
+
+
H
2
PO
4
;
б
)
H
2
SO
4
⇄
H
+
+
HSO
4
;
в
)
HPO
2
4
⇄
H
+
+
PO
3
4
;
г
)
HSO
4
⇄
H
+
+
SO
2
4
.
26.
Укажите
формулы
веществ,
с
которыми
вода
образует
в
о
дородные
связи:
а)
СН
4
;
б)
HF
;
в)
СН
3
ОН;
г)
Н
–
СНО.
27.
Н
евозможно
получить
из
раствора
соли
гидрометаллург
и
ческим
способом:
а)
кобальт;
б)
уран;
в)
калий;
г)
олово.
28.
Укажите,
в
каких
случаях
первый
металл
вытесняет
вт
о
рой
из
раствора
его
соли:
а)
кальций
и
цинк;
б)
цинк
и
серебро;
в)
никель
и
медь;
г)
железо
и
магний.
29.
Изомеры
имеют:
а)
С
2
Н
5
Br
;
б)
С
2
Н
4
Br
2
;
в)
С
2
Н
3
Br
3
;
г)
С
2
Н
Br
5
.
30.
Реакции,
в
результате
протекания
которых
мо
жет
быть
получен
этан:
а)
сплавление
пропионата
натрия
со
щелочью;
б)
крекинг
бутана;
в)
взаимодействие
бромметана
с
натрием;
г)
взаимодействие
бромэтана
с
цинком.
31.
П
лотнос
ть
паров
3,21
г/л
(н.
у
.
)
имеют
углеводороды
:
а)
н
-
пентан;
б)
н
-
гексан;
в)
2
-
метил
бутан;
г)
2
-
метилпропан.
32.
По
правилу
Марковникова
присоединяют
галогеноводороды
в
е-
щества
:
а)
бромэтен;
б)
изобутилен;
в)
пентин
-
1
;
г)1,1,1
-
трифторпропен.
33.
Б
ромную
воду
обесцвечивают:
а)
изопрен;
б)
циклогексен;
в)
циклопентан;
г)
винилацетилен.
34.
Б
ензин
и
керо
син
различаются:
а)
средней
температурой
кипения;
б)
средней
молекулярной
массой
углеводородов,
образующих
фра
к-
цию;
в)
плотностью;
г)
качественным
составом
молекул.
141
35.
Ф
енол
реагирует
с
веществами:
а)
FeCl
3
;
б)
Cl
2
;
в)
Ва(ОН)
2
;
г)
формальдегид.
36.
Реакции,
с
помощью
которых
можно
получить
стеариновую
к
и-
слоту:
а)
действием
серной
кислоты
на
олеат
натрия;
б)
гидрированием
олеиновой
кислоты;
в)
каталитическим
окислением
С
36
Н
74
кислородом;
г)
гидролизом
твердых
жиров
(в
присутствии
Н
2
SO
4
,
при
t
º
).
37.
М
етилметакр
илат
вступает
в
реакции:
а)
полимеризации;
б)
гидролиза;
в)
взаимодействия
с
Mg
(ОН)
2
;
г)
окисления
водным
раствором
KMnO
4
.
38.
Р
астительное
и
машинное
масла
можно
различить:
а)
по
взаимодействию
с
водным
раствором
KMnO
4
;
б)
по
взаимодействию
с
бромной
вод
ой;
в)
по
запаху;
г)
по
образованию
гомогенной
системы
с
горячим
раствором
щел
о
чи.
39.
И
з
целлюлозы
получают:
а)
бумагу;
б)
патоку;
в)
целлулоид;
г)
вискозу.
40.
Укажите
области
практического
применения
анилина:
а)
производство
красителей;
б)
синтез
лекарственн
ых
препаратов
;
в)
получение
бензола;
г)
топливо.
41.
Укажите
соединения,
при
взаимодействии
с
которыми
аминоки
с-
лоты
образуют
соли:
а)
метанол
;
б)
гидроксид
кальция;
в)
бромоводород
;
г)
гидросульфат
к
а
лия.
42.
Продуктом
следующей
реакции
явл
я
ется:
CH
2
OH
O
H
HO
–
H
2
C
+NaOH
OН
ONa
NaOH
2
C
NaOH
2
C
NaOH
2
C
ONa
CH
2
OH
ONa
HOH
2
C
а)
б)
CH
2
ONa
в)
CH
2
OH
г)
CH
2
ONa
142
43.
Наличие
о
статков
ароматических
аминокислот
в
составе
белков
доказыв
а
ется
реакцией:
а)
с
концентрирова
н
ной
азотной
кислотой;
б)
c
NaOH
,
CuSO
4
;
в)
гидролиза;
г)
c
Pb
(
OCOCH
3
)
2
,
NaOH
,
нагревание.
Часть
Б
1.
Найти
сумму
коэффициентов
перед
формулами
всех
веществ
в
оки
с-
л
ительно
-
восстановительной
реакции:
KMnO
4
+
HCl
KCl
+
МпС
l
2
+
С
l
2
+
Н
2
О
2.
Какую
массу
воды
(г)
надо
добавить
к
100
см
3
раствора
H
2
SO
4
с
масс
о-
вой
долей
20
%
и
плотностью
1,14
г/см
3
,
чтобы
массовая
доля
H
2
SO
4
стала
5
%
.
Ответ
округлить
до
целого
числа.
3.
Какой
объем
О
2
(дм
3
)
при
н. у.
расходуется
при
обжиге
пирита
массой
150
г,
содержащего
20
%
не
окисляемых
примесей?
Ответ
дать
с
точн
о-
стью
до
целого
числа.
4.
При
обработке
40
г
смеси
порошков
алюминия
и
меди
раствором
н
а-
трий
гидроксида
получено
7,6
дм
3
водорода
(
н. у.
).
Найти
массовую
д
о
лю
(
%
)
меди
в
смеси.
Ответ
дать
с
точностью
до
целого
числа.
5.
На
сжигание
2,24
дм
3
смеси
углерод(II)
оксида
и
метана
и
з
расходовано
2,8
дм
3
кислорода.
Определите
объемную
долю
метана
в
смеси
(
%
).
Объ
е-
мы
газов
измерены
при
нормальных
условиях.
Ответ
дать
с
то
ч
ностью
до
целого
числа.
6.
Предельный
одноатомный
спирт
вступил
в
реакцию
этериф
и
кации
с
аминоэтановой
кислотой.
В
полученном
эфире
массовая
доля
аз
о
та
15,73
%
.
Записать
молекулярную
формулу
спирта.
7.
Определить
формулу
вещества
С
в
це
почке
превращений:
С
2
Н
4
+
Н
2
О
А
;
А
+
С
Н
3
СООН
В
+
Н
2
О
;
В
+
NaOH
(водный
раствор)
CH
3
COONa
+
С.
143
ОТВЕТЫ
ЗАДАЧИ
1.
5,6
л
.
2.
48,5
%
ZnS
;
25,0
%
СаСО
3
;
26,5
%
NaCl
.
3.
7,88
г;
0,05
моль
Na
2
SO
4
;
0,01
моль
Na
2
S
.
4.
0,04
моль
NaNO
3
;
0,01
моль
СаСО
3
;
66,7
%
О
2
;
33,3
%
СО
2
.
5.
4,03
%
CuSO
4
;
15,32
%
FeSO
4
.
6.
4,04
л.
7.
51,51
%
.
8.
25,57
г.
9.
46,48
%
NaOH
;
36
г
Al
;
114,7
г
раствора.
10.
362
г.
11.
Кальций.
12.
12,55
%
;
29,84
г.
13.
11,64
г;
3,47
%
.
14.
8,1
г.
15.
Цинк;
66,67
г.
16.
18,2
%
SO
2
;
9,1
%
О
2
;
72,7
%
SO
3
;
2,51.
17.
12,8
%
Н
2
;
12,8
%
СО
2
;
1,49
%
СО;
72,91
%
Н
2
О.
18.
7,3
%
HCl
;
37,9
%
HNO
3
.
19.
1,55
%
NaH
2
PO
4
;
2,76
%
Na
2
HPO
4
.
20.
4,41
%
.
21.
64,9
%
.
22.
17,92
%
СО;
10,4
%
СО
2
;
71,68
%
СН
4
.
23.
32,1
%
NaCl
;
46,2
%
NaHCO
3
;
21,7
%
NH
4
HCO
3
.
24.
1
0,5
кг
.
25.
224
мл
.
26.
0,05
моль
Mg
;
0,1
моль
Al
;
0,95
%
MgCl
2
;
2,65
%
AlCl
3
;
2,06
%
HCl
.
27.
0,2
моль
BaCO
3
;
0,4
моль
Ba
(
HCO
3
)
2
.
28.
30
%
;
47,9
мл.
29.
Барий.
30.
75
%
;
56,1
%
CuO
;
43,9
%
Cu
(
NO
3
)
2
.
31
.
13,00
%
FeCl
3
;
2,67
%
AlCl
3
.
32.
С
2
Н
6
;
4
атома
Н
.
33.
40
%
С
2
Н
6
;
60
%
С
2
Н
2
.
34
125
л
.
35.
59,6
г
.
36.
84
%
С
2
Н
6
.
37.
61,8
%
циклогексана;
38,2
%
бензола.
38.
Этанол
.
39.
69
г
этан
о-
ла;
9,4
г
ф
е
нола
.
40.
С
3
Н
7
СООН.
41.
200
г
.
42.
9,2
г
НСООН;
6,0
г
СН
3
СООН
.
43.
0,05
моль
к
и
слоты;
0,25
моль
спирта
.
44.
51,1
%
НСООН;
48,9
%
С
3
Н
7
СООН
.
45.
260
г/моль;
проп
а
новая
кислота
.
46.
199,8
г
.
47.
19,95
%
.
48.
18,4
%
.
49.
202,5
г
.
50.
2,88
т;
2103
л.
51.
Метиламин
.
52.
Пропиламин;
увеличилась
на
8,52
г.
53.
66,43
%
анилина;
33,57
%
ф
е-
нола
.
54.
7,5
г
.
55.
0,10
моль
глиц
ина;
0,05
моль
аланина;
10,15
г.
144
ТЕСТОВЫЕ
ЗАДАНИЯ
Вариант
1
1А
2А
3А
4А
5А
6А
7А
8А
9А
10А
авг
бв
абв
а
в
авг
а
г
б
вг
11А
12А
13А
14А
15А
16А
17А
18А
19А
20А
абг
в
вг
бвг
бвг
г
бв
г
бг
абвг
21А
22А
23А
24А
25А
26А
27А
28А
29А
30А
вг
авг
абвг
ав
вг
бвг
бвг
б
а
г
31А
32А
33А
34А
35А
36А
37А
38А
39А
40А
в
г
б
г
в
в
б
а
б
г
41А
42А
43А
1Б
2Б
3Б
4Б
5Б
6Б
7Б
в
г
в
22
75
8
16
2,5
5,4
Fe
2
O
3
Вариант
2
1А
2А
3А
4А
5А
6А
7А
8А
9А
10А
абг
г
бв
г
в
а
аб
г
вг
б
11А
12А
13А
14А
15А
16А
17А
18А
19А
20А
бв
б
б
в
в
в
вг
бв
абвг
б
21А
22А
23А
24А
25А
26А
27А
28А
29А
30А
абвг
г
а
бг
абвг
абг
г
аб
в
в
31А
32А
33А
34А
35А
36А
37А
38А
39А
40А
а
а
б
г
а
б
в
б
г
б
41А
42А
43А
1Б
2Б
3Б
4Б
5Б
6Б
7Б
б
г
в
23
N
2
O
5
1500
13
4,5
С
4
Н
8
Fe(OН)
3
Вариант
3
1А
2
А
3А
4А
5А
6А
7А
8А
9А
10А
абг
авг
аг
б
бг
аб
в
бг
в
аб
11А
12А
13А
14А
15А
16А
17А
18А
19А
20А
авг
б
г
бвг
бвг
бв
бвг
бг
ав
б
21А
22А
23А
24А
25А
26А
27А
28А
29А
30А
а
абв
бвг
бг
в
г
абвг
бвг
а
в
31А
32А
33А
34А
35А
36А
37А
38А
39А
40А
бг
аг
а
в
бв
г
в
г
б
а
б
41А
42А
43А
1Б
2Б
3Б
4Б
5Б
6Б
7Б
б
г
ав
21
110
29
200
5
235
НNO
3
145
Вариант
4
1А
2А
3А
4А
5А
6А
7А
8А
9А
10А
абг
бг
абв
а
а
бвг
абв
бг
абв
вг
11А
12А
13А
14А
15А
16А
17А
18А
19А
20А
абг
б
а
бвг
бг
а
а
г
бв
б
21А
22А
23А
24А
25А
26А
27А
28
А
29А
30А
авг
абв
в
г
а
бв
вг
в
б
б
31А
32А
33А
34А
35А
36А
37А
38А
39А
40А
б
в
в
в
в
а
а
в
а
г
41А
42А
43А
1Б
2Б
3Б
4Б
5Б
6Б
7Б
аб
бг
в
36
11
СаН
2
1
9
6,72
CH
3
COONa
Вариант
5
1А
2А
3А
4А
5А
6А
7А
8А
9А
10А
абг
абв
авг
в
в
абв
абв
в
бв
б
11А
12А
13А
14А
15А
16А
17А
18А
19А
20А
бг
г
г
б
абвг
в
в
б
в
а
21А
22А
23А
24А
25А
26А
27А
28А
29А
30А
аб
г
в
в
в
бвг
в
бв
бв
абв
31А
32А
33А
34А
35А
36А
37А
38А
39А
40А
ав
бв
абг
абв
абвг
бвг
абг
абвг
авг
аб
41А
42А
43А
1Б
2Б
3Б
4Б
5Б
6Б
7Б
бв
а
а
35
342
62
85
50
CH
3
OH
C
2
H
5
OH
146
ЛИТЕРАТУРА
1.
Артемов
,
А.
В.
Тесты
по
химии.
Общая
и
неорганическая
химия
/
А.
В.
Арт
е-
мов.
М.
:
Айрис
Пресс,
2005.
2.
Дидактические
материалы
Химия.
/
Р.
А
.
Лидин
[и
др.]
.
М.,
2000.
3.
Ельницкий
,
А.
П.
Органическая
химия
для
школьников
и
абитуриентов.
Те
о-
рия.
Тесты.
Задачи
/
А. П.
Ельницкий
.
М
и
н
ск :
«УниверсалПресс»,
2004.
4.
Иванютина
,
З.
М.
Химия.
Пособие
для
подготовки.
Централизованное
тест
и-
рование.
Вступительный
экзамен
/
З.
М.
Иванютина.
ТетраСистемс,
2004.
5.
Иванютина
,
З.
М.
Тестовые
за
дания
по
органической
химии
/
З.
М.
Иванют
и-
на.
Т.
А.
Колевич.
М
и
н
ск :
БГУ,
2004.
6.
Тесты
.
Химия.
Варианты
и
ответы.
11
класс
.
«Асар»,
2004
г.
147
ОГЛАВЛЕНИЕ
Объяснительная записка
................................
................................
................
3
Учебное задание 1
.
Основные законы и понятия химии. Основные к
лассы нео
рганических соединений
................................
...........
6
Учебное задание 2
.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Окисл
и
тельно
-
восстановительные р
еакции
. Электролиз расплавов и растворов
................................
................................
...................
13
Учебное задание 3
. Строение атомов
. Периодический закон и п
е
риодическая система Д.
И.
Менделе
ева. Водород. Галогены
............
20
Учебное
задание 4
.
Подгруппа кислорода
................................
..................
27
Учебное задание 5
.
Подгруппа азота. Скорость химической реакции и х
и
мическое равновесие
................................
...............................
34
Учебно
е задание 6
.
Подгруппа углерода
................................
....................
42
Учебное задание 7
.
Металлы
................................
................................
........
49
Учебное задание 8
.
Теория
химического строения органических соедин
е
ний. Углеводороды
................................
................................
..........
56
Учебное задание 9
.
Функциональные производные углеводородов
........
64
Решение типовых задач
................................
................................
.................
72
Задача 17
................................
................................
................................
.........
86
Задачи для самостоятельного решения
................................
.......................
90
Тесты для самоконтроля
................................
................................
...............
96
Ответы
................................
................................
................................
...........
119
148
Учебное
издание
Атрахимович Галина Эдуардовна
Пансевич
Лариса Ивановна
УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО
ХИМИИ
ДЛЯ АБИТУРИЕНТОВ
Учебно
-
методическое пособие
Издание шестое, исправленное
Ответственный за выпуск Е. В. Барковский.
В авторской редакции
Компьютерный набор О.
И. Смирновой
Компьютерная верстка О. Н. Быховцевой
Подписано в печать 29
.05.0
8
. Формат 60
84/16. Бумага писчая «Сн
е
гурочка». Печать офсетная. Гарнитура «Times».
Усл. печ. л.
7,21
. Уч.
-
изд. л. 5,3.
Тираж
150
экз. Заказ
363
.
Издат
ель и полиграфическое исполнение –
Белорусский государственный мед
и
цинский университет
ЛИ № 02330/0133420 от 14.10.2004; ЛП № 02330/0131503 от 27.08.2004.
220030, г. Минск, ул. Ленинградская
,
6.
Автор
auelhan
Документ
Категория
Образование
Просмотров
1 057
Размер файла
1 804 Кб
Теги
атрахимович
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа