close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

15

код для вставкиСкачать
1. Понятие о кислотно- основных индикаторах. Примеры. Одноцветные и Двухцветные индикаторы. Примеры.
Индикаторы - Сложные органические вещества, которые в химическом плане представляют собой слабые кислоты или основания и обладают способностью изменять свою окраску в зависимости от реакции среды. ( фенолфталеин, лакмус, метиловый-красный)
Одноцветные (фенолфталеин) - окрашены только молек. или ионная форма.
Двухцветные (лакмус, метиловый оранжевый, метилрот) - молекуляр. форма окрашена в один цвет, а ионная в другой.
2. Энергия Гиббса. Энтальпийная и энтропийная составляющие ф-ии. Возможные соотношения энтальпийного и энтрапийного факторов, определяющих направлени самопроизвольно протекающих процессов.
энергия Гиббса есть выражение G = H - T S
энергия Гиббса G – функция термодинамического состояния
изменение энергии Гиббса – критерий направления самопроизвольных процессов во всех системах
самопроизвольные термодинамические процессы идут только с уменьшением энергии Гиббса
G < 0
при изобарно-изотермном процессе энергия Гиббса системы меняется по формуле
Gизобар-изотерм = H - T S это выражение второго закона термодинамики для изобарно-изотермических процессов
в выражении G = H - T S различают энтальпийный и энтропийный факторы:
- H есть энтальпийный фактор энергии Гиббса G
характеризует движение системы к состоянию с минимальной энтальпией
- T S есть энтропийный фактор энергии Гиббса G
характеризует движение системы к состоянию с максимальной энтропией
соотношения этальпийного и энтропийного факторов в самопроизвольно протекающих процессах:
самопроизвольный термодинамический процесс идет, если энергии Гиббса системы уменьшается G < 0
самопроизвольный термодинамический процесс не идет, если энергии Гиббса системы увеличивается G > 0
при экзергонических процессах энергия Гиббса системы уменьшается, и система совершает работу
ПР:
при эндергонических процессах энергия Гиббса системы увеличивается, и над ней совершается работа
для эндергонических процессов нужен внешний источник энергии
ПР:
закон Гесса на основе энергии Гиббса (для изобарно-изотермных процессов)
энергия Гиббса хим.реакции с образованием заданных продуктов реакции не зависит от промежуточных реакций
3. Диффузия
диффузия – взаимное проникновение молекул-атомов-ионов одних веществ между молекулами-атомами-ионами других
в результате теплового(броуновского) движения молекул-атомов-ионов
в направлении увеличения энтропии системы диффузия наблюдается у газов-жидкостей-твердых тел
в растворах за счет диффузии происходит выравнивание концентрации в-в:
в-во из области высокой концентрации перемещается в область низкой концентрации
концентрационный градиент
при диффузии вещество из области высокой концентрации перемещается в область низкой концентрации
разность концентраций С двух точек, отнесенная к расстоянию х между ними, есть концентрационный градиент С / х = grad С
обусловлена хаотическим тепловым движением молекул (атомов) в одно- или многокомпонентных газовых либо конденсирированных средах. Такой перенос осуществляется при наличии градиента концентрации частиц или при его отсутствии; в последнем случае процесс называется самодиффузией 4. Классификация буферных систем по природе компонентов.
буферные системы различают по компонентам:
- слабая кислота и ее соль, образованная сильным основанием – буферная система кислотного типа
ПР: ацетатный буфер СН3СООН + СН3СООNa
гидрокарбонатный буфер Н2СО3 + NaНСО3
по теории Берстреда буферная система кислотного типа - сопряженная кислотно-основная пара НА/А-
ПР: ацетатный буфер СН3СООН/СН3СОО-
гидрокарбонатный буфер Н2СО3/НСО3- - слабое основание и его соль, образованная сильной кислотой – буферная система основного типа
ПР: аммиачный буфер NН4ОН + NH4Cl
по теории Берстреда буферная система основного типа - сопряженная кислотно-основная пара B/BH+
ПР: аммиачный буфер NН4ОН/NH4+
- соли слабых многоосновных кислот – буферная система кислотного типа
ПР: фосфатный буфер NaH2PO4 + Na2HPO4
бикарбонатный буфер NaНСО3 + Na2СО3
по теории Берстреда буферная система кислотного типа - сопряженная кислотно-основная пара НА/А-
ПР: фосфатный буфер H2PO-/HPO42-
бикарбонатный буфер НСО3-/СО32-
- амфолиты – буферная система кислотного типа
ПР: аминокислотный буфер
белковый буфер
Документ
Категория
Разное
Просмотров
85
Размер файла
4 Кб
Теги
ответы, шпаргалки, шпоры, билеты
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа