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Ueber Werthbestimmung der Essigarten des Handels und der Apotheken.

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MCHIV DER PHBRMACIE.
CLXX. Handes dritles Heft.
I. Physik, Chemie und praktische
Phrzrmacie.
Ueber Werthbestimmnng der Essigarten des Handels und der Apotheken;
von
F. S c h r a g e ,
Apotheker in Pewsum.
Ea
ist eine allgemein bekannte Thatsache, dass die
maasaanalytischc Methode in vielen gewerblicben Fallen
einen hohen Grad von Brauchbarkeit hat.
Gleichwohl findet sie selbst bei wissenschaftlichen
Fabrikanten und Kaufleuten in manchen wohl qualificirten Fallen keine Verwendung.
So finden wir in den Preislisten vor wie nach den
Essig charakterisirt als eine Unae desselben 30, 40, 50
u. s. w. Gran kohlensaures Kali siittigcnd.
Vielfach holcn sich die Fabrikanten diese Werthbestimmung des Essigs in den Apothcken, und man sollte
einige Sicherheit fur die Starke desQEssigs erwarten.
Dennoch fehlt diese nicht selten und es ist kein
ZweifeI dariiber, dass die Unsicherheit gewohnlich ihren
Grund in dein verschiedenen Grade der Reinhcit und
Trockne des verwendeten kohlensauren Kalis hat.
Auf diese Erfahrung gestutzt, habe ich in der ostfriesiscben Kreisversammlung unseres Vereins am 20stcn
August d. J. die Verwendung einer Losung des Kalihydrats in dein Verhaltniss der Aequivalentzahl auf 1000
Gewichtstheile, d. h. der sogen. Normalkalil6sung, VOPArch. d. Pharm. CLXX. Bds. 3. aft.
13
194
Schrage, We?.tlibestimmung der Essigarten.
geschlagen, welche eben sowohl leichf selbst bereitet, als
such fur mlssigen Preis aus chemischen Fabriken bezogen werden kann.
Angesichts der Bedeutung und stetigen Ausbildung
der maassanalytischen Methode sollte ein fur sie bestimmter Apparat in keiner Apotheke fehlen, und in dem vorliegenden Falle genugt ein Kostenaufwand von etwa zwei
Thalern fiir eine Burette und Pipette, urn einen vielfach
verwcndbaren Apparat zu besitzen.
Unter Zugrundelegung nachstchender event. zu erganzenden Tabelle beantwortet sich die Frage iiber den
Procentgehalt des Essigs an Saurehydrat mit grosser
Sicherheit in kiirzerer Zeit und rnit geringerer Muhe, als
zu der jetzt ublichen Ermittelung der zur Sattigung einer
Unze Essig erforderlichen Menge kohlensauren Kalis niithig ist.
Fur schwachere Essige genugen 20 C. C. Kalilosung
und Multiplication der verbrauchten Cubikcentimeter Essig
mit 6, wahrend man starkere Essige passend vor der
Untersuchung verdunncn kann. Geschieht das z. B. in
dem Verhaltniss von 1 The3 Essig und 4 Theilen Wasser, und nimmt man dann zur Yrufung 20 C.C. Kaliliisung, so ist die gefundene Zahl der Tabelle geradezu
ein Ausdruck der in dem Essig enthaltenen Procente
Essigsiiurehydrat.
Essiytitrirung auJ 100 C. C. Nornzalkalitb'sung.
Erforderlichc
C. C. Essig :
600
3 00
200
150
120
110,7
100
85,7
75
Procente
Essigsaurehydrat :
1
2
3
4
5 Acetum purum P h . H .
5,42 Acetum Ph. Bann.
6
7
8
Erdnzann
u.
Ei.iseh, Priifwzg des Indigo.
Erforderlicbe
C.C. Essig:
195
Procen te
EssigsLurehydrat :
9
10
31
12
13
14
15
16
17
18
19
20
30 Acet. concentr. P h . H .
66,6
60
54,5
50
46,l
42,8
40
37,5
35,3
33,3
31,6
30
20
Ueber die Prufung des Indigo ');
von
O . L . E r d r n a n n und K. Frisch.
Die gebrauchlichen Priifungsniethoden des Indigo
griinclen sich auf die W irkung oxydirender Agentien auf
das Indigblau, wobei dessen Farbe zerstort w i d . Ich
habe friiher die Methoden von B o l l c y , L i n d e n l a u b
und P e n n y vergleichend gepriift und gefunden, dass sie
mit reinem Indigblau ganz iibereinstimmende Resultate
liefern. (Siehe meincn Grundriss der allgem. Waarenkunde. 5. Aufl. p. 335.)
Indessen miissen nothwendig die Nebenbestandtheile
des Indigo die Proben unzuverlassig machen. Da sie
ebenso wie das Indigblau durch das oxydirende Reagens
zerstiirt werden, so muss die Menge des Indigblau durch
die Proben zu hoch erhalten werden. I n clcr That hebe
ich niemals bei der Bereitung von Indigblau mittelst der
Kupe auch nur annahernd die hlcnge von reinem Indig*) Von den Herren Verhssern im Separatabdruck eingesandt. B.
13"
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