close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Дмитренков А. И. Химия (самостоятельная работа)

код для вставкиСкачать
1
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет
им. Г.Ф. Морозова»
ХИМИЯ
Методические указания для самостоятельной работы
студентов по направлению подготовки 35.03.01 – Лесное дело
Воронеж 2015
2
УДК 54
Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : методические указания для самостоятельной
работы студентов по направлению подготовки 35.03.01 – Лесное дело /
А. И. Дмитренков ; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». –
Воронеж, 2015. – 31 с.
Печатается по решению учебно-методического совета
ФГБОУ ВО «ВГЛТУ» (протокол № 7 от 29 мая 2015 г.)
Рецензент канд. хим. наук, доц. кафедры неорганической химии
и химической технологии ФГБОУ ВПО «ВГУИТ»
Ю.С. Перегудов
3
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Цели и задачи дисциплины………………………………………………..
2. Требования к результатам освоения дисциплины ………………………
3. Объем дисциплины и виды учебной работы……………………………..
4. Содержание дисциплины …………………………………………………
5. Лабораторный практикум, практические занятия, семинары и другие
виды аудиторных занятий………………………………………………….
6. Перечень вопросов для промежуточного контроля………………………
7. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины…
8.Перечень вопросов для итогового контроля………………………………
9. Перечень примерных тем рефератов ……………………………………..
Библиографический список …………………………………………….....
Приложение 1. Технологическая карта модульно-рейтинговой
системы оценки успеваемости студентов ……………………………….
Приложение 2. Пример оформления титульного листа реферата …….
4
4
6
6
13
15
18
20
24
27
29
30
4
1. Цели и задачи дисциплины
1.1. Целью изучения дисциплины «Химия» является формирование у студентов фундаментальных представлений о единстве естественных наук, о понятиях и законах химии, об основных химических системах, о закономерностях
протекания химических процессов; получение практических навыков решения
задач и выполнения химических экспериментов.
1.2. Для достижения поставленной цели решаются следующие задачи:
− освоение основных понятий и законов химических систем, реакционной
способности веществ;
− изучение теоретических основ строения веществ;
− ознакомление с общими закономерностями протекания химических процессов;
− ознакомление со свойствами растворов неэлектролитов и электролитов и
дисперсных систем;
− изучение особенностей окислительно-восстановительных и электрохимических процессов;
− ознакомление с принципом химической идентификации и анализа веществ;
− изучение основных понятий об органической химии, олигомерах и полимерах;
− ознакомление с лабораторным практикумом по химии и химической идентификации веществ.
1.3. Дисциплина «Химия» относится к математическому и естественнонаучному циклу дисциплин и входит в базовую часть учебного плана, индекс по
учебному плану Б.2.Б.3.
2. Требование к результатам освоения дисциплины
2.1. Для эффективного освоения дисциплины «Химия» у
обучающегося должны быть сформированы следующие предварительные
компетенции или их части в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего
образования к базовому уровню освоения курса химии:
а) сформированность представлений о месте химии в современной
научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и
функциональной грамотности человека для решения практических задач;
б) владение основополагающими химическими понятиями, теориями,
законами и закономерностями; уверенное пользование химической
терминологией и символикой;
в) владение основными методами научного познания, используемыми в
химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать,
объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и
способность применять методы познания при решении практических задач;
5
г) сформированность умения давать количественные оценки и проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям;
д) владение правилами техники безопасности при использовании
химических веществ;
е) сформированность собственной позиции по отношению к химической
информации, полученной из разных источников.
2.2. Студент по результатам освоения дисциплины «Химия» должен
обладать следующими компетенциями (ПК):
а) общекультурными (ОК):
– способностью понимать сущность и значение информации в развитии
современного общества, сознавать опасности и угрозы, возникающие в этом
процессе, соблюдать основные требования информационной безопасности, в том
числе защиты государственной тайны (ОК-9);
б) профессиональными (ПК):
– использованием основных законов естественнонаучных дисциплин в
профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и
моделирования, экспериментального исследования (ПК-1).
2.3. В результате освоения дисциплины студент должен:
– знать: основные законы химии, необходимые для использования в профессиональной деятельности; основные химические методы анализа; основные
методы решения прикладных задач химии; основные принципы охраны окружающей среды и перспективы создания экологически чистых технологий;
– уметь: использовать основные законы химии в профессиональной деятельности; понимать роль химии в системе наук; проводить экспериментальные
исследования основных химических процессов, делать выводы, и давать рекомендации; самостоятельно работать с учебной и научной литературой; понимать принципы и основы химии живой материи, быть знакомым с химическими
свойствами биологических процессов;
– владеть: основными методами качественного и количественного химического анализа.
6
3. Объем дисциплины и виды учебной работы
Таблица 1
Виды учебной работы
1
Общая трудоемкость дисциплины
Аудиторные занятия
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ)
Лабораторные работы (ЛР)
Семинары (С)
Занятия, проводимые в интерактивной форме (20 % от аудиторных по
ФГОС ВО)
Самостоятельная работа (Сам)
Контроль самостоятельной работы
(КСР)
Курсовой проект (работа)
РГР (ГАР, РАР)
Реферат
Виды итогового контроля (зачет,
экзамен)
Трудоемкость
В зачетВсего
ных едичасов
ницах
2
3
216
6
108
3
36
1
–
–
72
2
–
–
Семестр
I
II
4
104
52
18
−
36
–
5
112
56
18
–
36
–
24
0,67
12
12
108
−
3
−
36
−
72
−
−
−
−
−
−
−
–
−
−
−
−
−
−
зачет
зачет с
оценкой
4. Содержание дисциплины
4.1. Разделы дисциплины и виды занятий
В первую часть дисциплины “Химия” включены вопросы строения вещества, химической термодинамики и кинетики химических реакций. Рассмотрены химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические
системы, катализаторы и каталитические системы. В состав данного курса
включены элементы неорганической, физической и аналитической химий. Они
составляют неотъемлемую часть курса общей химии.
Во вторую часть дисциплины “Химия” включены основы органической
химии. Рассмотрены современные теоретические представления в органической химии. Особое внимание в данной части уделено изучению основных
классов органических соединений, их свойствам, методам получения наиболее
важных веществ. Рассмотрены вопросы взаимного влияния атомов в молекуле,
7
изомерии, теории гибридизации орбиталей, механизмов некоторых химических
реакций.
Все виды аудиторных занятий и самостоятельной работы студентов построены в виде логически связанной единой блочной системы, включающей
систематическую подготовку студентов к лабораторным и семинарским занятиям, сдаче отчетов по самостоятельной работе, отчетов по лабораторным работам, текущего контроля, сдаче блочных экзаменов.
В табл. 2 включены основные разделы дисциплины “Химия” и сведения по
видам работ, относящимся к данной дисциплине.
Таблица 2
№ п/п Разделы дисциплины
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
Химия, ч. I
Введение. Основные понятия и законы химии
Общие закономерности химических процессов
Строение вещества
Свойства растворов неэлектролитов и электролитов
Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы
Химическая идентификация и анализ вещества
Итого часов
Итого зачетных единиц
Химия, ч. II
Введение. Классификация органических соединений и
реакций. Алифатические углеводороды.
Алициклические и ароматические углеводороды
Кислородсодержащие органические соединения
Углеводы
Азотсодержащие органические соединения
Полимеры
Химия древесины
Итого часов
Итого зачетных единиц
Лекции ЛР
Сам
1
3
4
4
4
2
8
4
10
6
2
6
6
10
8
2
18
0,5
6
36
1
4
36
1
2
10
8
2
4
4
2
2
2
18
0,5
6
10
2
2
2
4
36
1
10
14
14
8
10
8
72
2
4.2. Содержание разделов дисциплины
Химия, ч. I
Раздел 1. ВВЕДЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Введение. Предмет химии. Химия как раздел естествознания – наука о
веществах и их превращениях. Понятие о материи и движении, вещество и
поле. Связь химии с другими науками. Роль химии в изучении природы и
8
развитии техники. Химия и охрана окружающей среды. Значение химии для
бакалавров лесного дела. Основные понятия и законы химии.
Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Энергетика
химических
процессов.
Элементы
термохимии.
Экзотермические и эндотермические реакции. Teпловой эффект реакции.
Основные термодинамические функции. Первый закон термодинамики.
Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса и следствия из него. Закон
Лавуазье-Лапласса. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики.
Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса). Влияние
энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции. Стандартная
энергия Гиббса образования. Условия самопроизвольного протекания
химических процессов.
Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и
гетерогенные системы. Зависимость скорости химической реакции от
концентрации. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость
скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии
активации. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Биологические катализаторы - ферменты. Колебательные реакции. Обратимые
и необратимые химические реакции. Условия химического равновесия.
Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в
гетерогенных системах. Фазовое равновесие. Правило фаз.
Раздел 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Строение атома. Исторические этапы создания теории строения атома.
Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары. Особенности поведения
микрообъектов. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.
Квантово-механическая модель атома. Уравнение Шредингера. Характеристика
состояния электрона в атоме квантовыми числами. Правила и порядок
заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули и следствие из него. Правило
Клечковского. Правило Гунда. Связь строения атома с периодической системой
элементов.
Химическая связь. Условие и механизм образования химической связи.
Химическая связь и валентность. Количественные характеристики химической
связи: энергия связи, длина связи, валентные углы. Ковалентная связь. Метод
валентных
связей.
Свойства
ковалентной
связи:
насыщаемость,
направленность, σ- и π -связи. Поляризуемость. Гибридизация атомных
орбиталей. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие
орбитали. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Образование и
особенности ионной связи. Свойства ионной связи: ненасыщаемость,
ненаправленность. Металлическая связь и ее особенности. Кристаллическая
9
решетка металлов. Водородная связь и ее свойства. Роль водородной связи в
жизнедеятельности организмов.
Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Общие понятия о растворах. Свойства растворов неэлектролитов.
Классификация растворов. Термодинамика растворения. Основные
характеристики растворов. Разбавленные растворы неэлектролитов. Диффузия
и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в
жизни растений и животных. Давление пара растворов. Первый закон Рауля.
Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения
растворов. Второй закон Рауля.
Растворы
электролитов.
Изотонический
коэффициент.
Теория
электролитической диссоциации. Количественные показатели диссоциации:
степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости.
Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Определение
водородного
показателя.
Значение
водородного
показателя
для
жизнедеятельности растений и животных. Индикаторы. Гидролиз солей.
Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение
гидролиза в живой природе.
Раздел
5.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
И
Окислительно-восстановительные
процессы.
Степень
окисления.
Окислители и восстановители. Окисление и восстановление. Типы
окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и
восстановителя. Окислительные и восстановительные свойства элементарных
веществ и химических соединений. Роль окислительно-восстановительных
реакций в природе, технике, охране окружающей среды.
Определение, классификация электрохимических процессов. Понятие об
электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод. Уравнение
Нернста. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Электролиз.
Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с
нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Практическое
применение электролиза. Коррозия металлов. Основные виды коррозии.
Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии. Методы
защиты от коррозии.
Раздел 6. ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ И АНАЛИЗ ВЕЩЕСТВА
Химическая идентификация: качественный и количественный анализ.
Химические, физические и физико-химические методы анализа. Аналитические
10
реакции и способы их выполнения. Требования к аналитическим реакциям и
реактивам. Системы качественного анализа катионов и анионов. Аналитическая
классификация катионов и анионов. Дробный анализ и систематический ход
анализа. Анализ индивидуального вещества. Методы количественного анализа.
Физико-химические методы анализа. Хроматография. Колориметрия.
Поляриметрия. Рефрактометрия.
Химия, ч. II
Раздел 1. ВВЕДЕНИЕ. АЛИФАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Введение. Предмет органической химии. Теоретические представления в
органической химии. Значение органической химии для изучения процессов
жизнедеятельности растений и животных. Роль органической химии в
профессиональной подготовке бакалавров лесного дела. Органическая химия и
проблемы экологии и охраны окружающей среды.
Теория химического строения А.М.Бутлерова. Понятие об изомерии и
гомологии органических соединений.
Классификация органических соединений и органических реакций.
Алканы. Гомологический ряд. Изомерия. Строение алканов. Физические
и химические свойства алканов.
Алкены. Гомология и изомерия. sp2 -гибридизация и ее следствия.
Физические и химические свойства алкенов. Правило Марковникова.
Алкины. sp-гибридизация и ее следствия. Физические и химические
свойства алкинов.
Алкадиены. Классификация. Особенности строения и химических
свойств диеновых углеводородов с сопряженными двойными связями.
Раздел 2. АЛИЦИКЛИЧЕСКИЕ И АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Алициклические
углеводороды:
особенности
изомерии,
конформационных
превращений.
Теория
устойчивости
циклов.
Алициклические соединения - составные компоненты растений. Химические
свойства.
Ароматические углеводороды. Понятие об ароматичности. Бензол.
Изомерия, номенклатура в ряду бензола. Строение, физические и химические
свойства бензола и его гомологов. Правила замещения в ароматическом ряду.
Ориентанты I и II рода.
11
Раздел 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Спирты и фенолы. Классификация, номенклатура и изомерия.
Физические и химические свойства спиртов и фенолов. Метанол, этанол,
этиленгликоль, глицерин, фенол. Токсичность фенолов и проблема очистки
сточных вод.
Карбонильные соединения. Изомерия, номенклатура альдегидов и
кетонов. Физические и химические свойства альдегидов и кетонов. Важнейшие
представители: формальдегид, уксусный альдегид, ацетон. Области
применения. Роль карбонильных соединений в процессах жизнедеятельности
организмов. Методы качественного и количественного определения.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты: номенклатура, строение,
изомерия, физические свойства. Растения – источники карбоновых кислот и их
производных. Химические свойства карбоновых кислот.
Производные кислот: соли, хлорангидриды, ангидриды, амиды, нитрилы,
сложные эфиры. Особенности химических свойств муравьиной кислоты.
Высшие жирные кислоты, жиры, масла. Биологическая роль жиров и масел.
Раздел 4. УГЛЕВОДЫ
Углеводы: моносахариды. Распространение в природе. Химия
фотосинтеза. Классификация и номенклатура углеводов. Моносахариды:
классификация, изомерия, стереоизомерия и таутомерия. Физические и
химические свойства моноз. Расщепление гексоз в процессе брожения и
дыхания. Отдельные представители моносахаридов: глюкоза, фруктоза, рибоза.
Биологическое значение моносахаридов.
Углеводы: дисахариды, полисахариды. Дисахариды: восстанавливающие
и невосстанавливающие. Строение и свойства дисахаридов. Отдельные
представители: мальтоза, целлобиоза, сахароза. Полисахариды. Крахмал.
Раздел 5. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Азотсодержащие органические соединения: амины, аминокислоты
Амины: номенклатура, строение и свойства. Ароматические амины.
Анилин. Аминокислоты: классификация, номенклатура, строение. Синтез
аминокислот. Физические и химические свойства. Поведение аминокислот при
нагревании. Белки.
Раздел 6. ПОЛИМЕРЫ
Общие сведения о полимерах. Определение и основные понятия в химии
высокомолекулярных соединений. Номенклатура и классификация полимеров.
Методы получения полимеров. Строение и свойства полимеров. Агрегатные,
12
фазовые и физические состояния полимеров. Форма макромолекул и гибкость
цепи полимеров. Надмолекулярные структуры полимеров. Химические
превращения высокомолекулярных соединений.
Раздел 7. ХИМИЯ ДРЕВЕСИНЫ
Общие сведения о древесине. Предмет химии древесины. Строение
древесины. Физические свойства древесины. Химический состав древесины.
Основные компоненты древесины. Целлюлоза как природный полимер.
Строение и надмолекулярные структуры целлюлозы. Биосинтез целлюлозы.
Химические реакции и производные целлюлозы. Гемицеллюлозы.
Экстрактивные вещества древесины. Химия лигнина.
4.3. Перечень занятий, проводимых в интерактивной форме
Таблица 3
№
п/п
1
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
Тема занятия
2
Химия, ч. I
Свойства растворов электролитов (лекция)
Форма
проведения
3
Публичная презентация
Химическая идентификация веществ (лекция)
Лекция «прессконференция»
Определение и расчет термодинамических функций Проект
химических процессов (лабораторная работа)
Химическая кинетика и химическое равновесие в го- Проект
могенных и гетерогенных системах (лабораторная
работа)
Строение вещества (лабораторное занятие)
Коллоквиум
Свойства растворов неэлектролитов и электролитов Обсуждение в
(лабораторное занятие)
группах
Химия, ч. II
Полимеры (лекция)
Публичная
презентация
Химия древесины (лекция)
Проблемная
лекция
Классификация органических соединений. Номенк- Обсуждение в
латура органических соединений (лабораторное группах
занятие)
Алициклические и ароматические углеводороды Обсуждение в
(лабораторное занятие)
группах
13
1
5
6
2
органические
Окончание табл. 3
3
соединения Коллоквиум
Кислородсодержащие
(лабораторное занятие)
Углеводы. Азотсодержащие органические соедине- Коллоквиум
ния. Полимеры. Химия древесины (лабораторное
занятие)
5. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ, ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ,
СЕМИНАРЫ И ДРУГИЕ ВИДЫ АУДИТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ
5.1. Лабораторный практикум
Таблица 4
№ № раздела
п/п дисциплины
1
2
Наименование лабораторных работ
3
Химия, ч. I
1 Раздел 1 Техника безопасности и правила работы в химической лаборатории. Проверка остаточных знаний по теме “Классификация неорганических соединений”
2 Раздел 4 Лабораторная работа № 1. Приготовление растворов
3 Раздел 4 Лабораторная работа № 2. Определение концентрации растворов
4 Раздел 2 Лабораторная работа № 3. Определение и расчет термодинамических функций химических процессов
5 Раздел 2 Лабораторная работа № 4. Химическая кинетика и химическое
равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
6 Раздел 1,2 Отчет по самостоятельной работе (11 задач)
7 Раздел 1,2 Текущий контроль № 1 по темам “Основные понятия и законы
химии. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и
равновесие в гомогенных и гетерогенных системах”
8 Раздел 3 Семинар по теме “Строение вещества”
9 Раздел 3 Текущий контроль № 2 по теме “Строение вещества”. Отчет
по самостоятельной работе (3 задачи)
10 Раздел 4 Лабораторная работа № 5. Определение электропроводности
растворов
11 Раздел 4 Лабораторная работа № 6. Потенциометрический метод определения рН. Гидролиз солей. Определение рН водной вытяжки
почв
12 Раздел 4
Семинар по теме: “Свойства растворов неэлектролитов и
электролитов”. Отчет по самостоятельной работе (6 задач)
14
Продолжение табл. 4
1
2
13 Раздел 4
14 Раздел 5
15 Раздел 5
16 Раздел 6
17 Раздел 6
18 Раздел 6
1 Раздел 1
2 Разделы
1,2,3
3 Раздел 1
4 Раздел 1
5 Раздел 1
6 Раздел 2
7 Раздел 2
8 Раздел 2
9 Раздел 2
10 Раздел 3
11 Раздел 3
12 Раздел 3
3
Текущий контроль № 3 по темам “Растворы неэлектролитов и
электролитов”
Лабораторная работа № 7.
Окислительно-восстановительные реакции
Лабораторная работа № 8. Гальванические элементы. Электролиз
Лабораторная работа № 9. Качественный анализ. Анализ катионов I и II группы.
Лабораторная работа № 10. Анализ катионов III и IV групп.
Анализ анионов.
Текущий контроль № 4 по темам «Окислительновосстановительные реакции. Электрохимические процессы.
Химическая идентификация веществ ”. Отчет по самостоятельной работе (3 задачи)
Химия, ч. II
Правила работы в химической лаборатории. Классификация
органических соединений. Международная номенклатура алканов и алкенов.
Международная номенклатура алкинов, алкадиенов, кислородсодержащих соединений.
Лабораторная работа № 1. Алканы, алкены: способы получения, химические свойства.
Лабораторная работа № 2. Алкины, алкадиены: способы получения, химические свойства.
Текущий контроль № 1 по темам “Номенклатура, способы получения, химические свойства алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов”. Сдача индивидуальных заданий по темам «Алканы,
алкены, алкадиены, алкины».
Лабораторная работа № 3. Алициклические углеводороды.
Терпены.
Лабораторная работа № 4. Ароматические углеводороды.
Семинар по теме “Алициклические и ароматические углеводороды. Правила ориентации в бензольном ядре”. Сдача индивидуальных заданий по теме ”Алициклические и ароматические
углеводороды”.
Текущий контроль № 2 по темам “Номенклатура, способы получения, химические свойства алициклических и ароматических углеводородов”.
Лабораторная работа № 5. Спирты и фенолы.
Лабораторная работа № 6. Альдегиды и кетоны.
Лабораторная работа № 7. Карбоновые кислоты.
15
Окончание табл. 4
1
2
13 Раздел 3
14 Раздел 4
15 Раздел 5
16 Раздел 6
17 Раздел 6
18 Разделы
4-6
3
Текущий контроль № 3 по темам “Номенклатура, способы получения, химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов,
кетонов, карбоновых кислот и их производных”. Сдача индивидуальных заданий по темам: «Спирты, фенолы, альдегиды,
кетоны, карбоновые кислоты».
Лабораторная работа № 8.Углеводы. Моносахариды. Дисахариды
Лабораторная работа № 9. Определение вязкости и молекулярной массы полимеров.
Лабораторная работа № 10. Химические свойства целлюлозы.
Лабораторная работа № 11. Определение степени набухания
целлюлозы.
Текущий контроль № 4 по темам “Углеводы. Азотсодержащие
органические соединения. Полимеры. Химия древесины”.
6. Перечень вопросов для промежуточного контроля
Перечень вопросов к текущему контролю № 1
1. Основные химические понятия. Атом, молекула моль.
Атомная масса, мольная масса.
2. Закон сохранения массы и энергии.
3. Закон Авогадро. Следствие из закона.
4. Закон кратных отношений.
5. Закон объёмных отношений
6. Закон постоянства состава.
7. Понятие об эквиваленте. Эквивалент элемента и сложных соединений.
8. Закон эквивалентов.
9. Понятие о химической термодинамике. Термохимия. Тепловые эффекты.
10. Первый закон термодинамики. Особенности химических реакций в изобарических и изохорических условиях. Внутренняя энергия. Энтальпия.
11. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
12. Закон Лавуазье Лапласса.
13. Понятие об энтропии.
14. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.
16
15. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность
химических процессов.
16. Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
17. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации.
18. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих
веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
19. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
20. Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
21. Обратимые и необратимые реакции.
22. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Перечень вопросов к коллоквиуму № 1
1. Основные сведения о строении атома.
2. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.
3. Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа
электрона. Уравнение де Бройля.
4. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.
5. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами:
главное, побочное, магнитное, спиновое.
6. Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с
принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.
7. История создания периодической системы химических элементов.
Основные законы философии и периодическая система Д.И.Менделеева.
8. Периодический закон Д.И.Менделеева. Диалектический характер периодического закона. Положение элементов в периодической системе. Периоды.
Группы. Подгруппы.
9. Физический смысл порядкового номера элементов. Закон Мозли.
10. Связь периодической системы с электронным строением атомов.
s-, p-, d-, f - элементы. Проскок электронов.
11. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации и сродство к электрону.
Понятие об электроотрицательности.
12. Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.
13. Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия
связи, валентные углы.
14. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).
17
15. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность связи,
σ-, π-связи. Поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы.
Понятие о диполях и дипольном моменте. Гибридизация атомных орбиталей.
16. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие
и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетическая диаграмма распределения электронной плотности.
17. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
18. Ионная связь и ее свойства.
19. Водородная связь, ее свойства.
20. Металлическая связь и ее особенности.
21. Влияние химической связи на свойства веществ.
Перечень вопросов к текущему контролю № 2
1. Определение понятия "растворы". Классификация растворов. Термодинамика растворения.
2. Способы выражения концентрации растворов.
3. Тепловые эффекты при растворении.
4. Растворимость.
5. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.
Значение осмоса.
6. Давление пара растворов. Первый закон Рауля.
7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения
растворов. Второй закон Рауля.
8. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
9. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность.
10. Ионные уравнения реакций.
11. Произведение растворимости.
12. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
13. Индикаторы.
14. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень
гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.
Перечень вопросов к текущему контролю № 3
1.
2.
3.
4.
Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.
Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.
Типы окислительно-восстановительных реакций.
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
18
5. Эквивалент окислителя и восстановителя.
6. Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и
химических соединений.
7. Электрохимические процессы: определение, классификация.
8. Понятие об электродных потенциалах. Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод.
9. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.
10. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.
11. Электролиз. Последовательность электродных процессов.
12. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.
13. Законы Фарадея.
14. Практическое применение электролиза.
15. Понятие о коррозии металлов.
16. Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.
17. Методы защиты от химической коррозии.
18. Методы защиты от электрохимической коррозии.
7. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ
ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Самостоятельная работа студентов
При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.
Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:
− составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием лабораторного практикума по дисциплине “Химия” и лабораторного
практикума с компьютеризированными лабораторными работами;
− освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;
− освоение теоретического материала по темам дисциплины “Химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;
− отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;
− отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам;
− отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины “Химия”;
− написание рефератов по отдельным темам дисциплины.
19
Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний, а также сдача наиболее успевающими студентами блочных экзаменов в ходе семестра.
Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля
самостоятельной работы студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:
− для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;
− для сдачи отчета по лабораторным работам;
− для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.
Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины,
на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.
В табл. 4 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного
изучения дисциплины «Химия».
Таблица 5
№ п/п
1
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
Тема самостоятельно работы
2
Химия, ч. I
Основные понятия и законы химии
Катализ и катализаторы
Типы соединений молекул. Конденсированное состояние вещества
Комплексные соединения
Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева
Химия воды
Коллоидные растворы
Коррозия металлов
Химия, ч. II
Номенклатура углеводородов
Номер источника
3
1 осн. (стр. 26-30,35-55)
1 осн (стр. 280-284)
1 осн. (стр. 167-173,197218)
1 осн. (стр. 401-428)
1 осн. ( стр .65-76)
4 доп. (стр. 1-38)
1 осн. (стр. 702-729)
1 осн. (стр. 774-780)
2 осн. (стр.149-151,164165,181-182,191-192)
Способы получения углеводородов
2 осн. (стр.151-152,167169,182,195-196)
Номенклатура кислородсодержащих ор- 2 осн. (стр.278-280,330ганических соединений
331,357-358)
Способы получения кислородсодержа- 2 осн. (стр.280-282,331щих органических соединений
333,358-360)
20
1
5
6
7
8
9
Окончание табл. 5
2
3
Крахмал
2 осн. (стр.478-480)
Способы получения азотсодержащих 2 осн. (стр.484-489)
органических соединений
Растворы полимеров
1 осн. (стр.737-742)
Терпены
1 осн. (стр.250-255)
Производные целлюлозы
2 осн. (стр.481-483)
8. Перечень вопросов для итогового контроля
Перечень вопросов к зачету по I части курса «Химия»
Вопросы к I блоку
1.
2.
3.
4.
Основные понятия химии.
Основные законы химии.
Энергетика химических процессов.
Элементы термохимии. Экзо- и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения.
5. Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.
6. Первый закон термодинамики.
7. Внутренняя энергия и энтальпия.
8. Энтальпия образования.
9. Изменение энтальпии в химических реакциях.
10. Понятие об энтропии.
11. Второй закон термодинамики.
12. Изменение энтропии при химических реакциях.
13. Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).
14. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.
15. Стандартная энергия Гиббса образования.
16. Условие самопроизвольного направления протекания химического
процесса.
17. Скорость химических реакций и методы ее регулирования.
Гомогенные и гетерогенные системы.
18. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих
веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
19. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации.
20. Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный
катализ.
21
21. Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия.
22. Константа равновесия.
23. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Вопросы ко II блоку
1. Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
Изобары.
2. Квантово-механическая модель атома.
3. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.
4. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.
5. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами:
главное, побочное, магнитное, спиновое.
6. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила
Клечковского и Гунда.
7. Связь строения атома с периодической системой элементов.
8. Периодическая система и периодический закон Д.И.Менделеева.
9. Диалектический характер периодического закона.
10. Закон Мозли: порядковый номер элемента.
11. Периодическое изменение свойств химических элементов в соответствии с
электронной структурой атомов.
12. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону.
13. Электроотрицательность элементов.
14. Условия и механизм образования химической связи.
15. Химическая связь и валентность.
16. Количественная характеристика химической связи: длина связи, энергия
связи, валентные углы.
17. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
18. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).
19. Свойства ковалентной связи:
1) Насыщаемость.
2) Направленность. σ- и π -связи. Гибридизация атомных орбиталей.
3) Поляризуемость. Полярные и неполярные молекулы. Диполь. Дипольный момент.
20. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие
и разрыхляющие молекулярные орбитали.
21. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
22. Образование и особенности ионной связи: ненасыщаемость и ненаправленность.
23. Металлическая связь и ее особенности.
24. Влияние типа химической связи на свойства вещества.
25. Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия.
26. Водородная связь и ее свойства.
22
Вопросы к III блоку
1.
2.
3.
4.
5.
Классификация растворов. Термодинамика растворения.
Способы выражения концентрации растворов.
Тепловые эффекты при растворении.
Растворимость.
Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.
Роль осмоса в жизни растений и животных.
6. Давление пара растворов. Первый закон Рауля.
7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения
растворов. Второй закон Рауля.
8. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
9. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.
Константа диссоциации. Активность. Сильные и слабые электролиты.
Теория кислот и оснований.
10. Ионные уравнения реакций.
11. Произведение растворимости.
12. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение водородного
показателя для жизнедеятельности растений, животных, микроорганизмов.
13. Индикаторы.
14. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень
гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.
15. Классификация гетерогенных дисперсных систем.
16.Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем. Строение
коллоидной частицы. Устойчивость коллоидных систем.
17. Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.
Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.
19. Типы окислительно-восстановительных реакций.
20. Эквивалент окислителя и восстановителя.
21. Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и
химических соединений.
22. Определение и классификация электрохимических процессов.
Понятие об электродных потенциалах.
23. Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод.
Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.
24. Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение.
25. Понятие электролиза. Последовательность электродных процессов.
26. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодом.
27. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
28. Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты от
коррозии.
29. Химическая идентификация веществ: качественный и количественный анализ.
30. Химические, физические и физико-химические методы анализа.
23
31. Аналитические реакции и способы их выполнения.
32. Дробный анализ и систематический ход анализа.
33.Системы качественного анализа. Аналитические группы катионов и анионов.
34. Количественные методы анализа.
Перечень вопросов к зачету по II части курса «Химия»
1. Предмет органической химии. Значение органической химии для изучения
процессов жизнедеятельности растительных и животных организмов. Роль
органической химии в профессиональной подготовке специалистов лесного
дела. Органическая химия и проблемы экологии и охраны окружающей
среды.
2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.
Понятие об изомерии и гомологии органических соединений.
3. Классификация органических соединений по рядам и классам.
4. Классификация органических реакций.
5. Алканы: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Строение алканов,
sp3-гибридизация электронов. σ-связь и ее свойства, следствия
sp3-гибридизации. Природные источники алканов. Способы получения алканов. Физические и химические свойства алканов.
6. Алкены: гомология, изомерия, номенклатура. sp2-гибридизация на примере
этилена. Определение π-связи и ее свойства. Следствия sp2-гибридизации.
Способы получения. Физические и химические свойства алканов. Правило
Марковникова. Электрофильный механизм присоединения в алкенах.
7. Алкины. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия.
Строение алкинов. sp-гибридизация, следствия sp-гибридизации. Способы
получения алкинов. Физические и химические свойства алкинов.
8. Алкадиены: номенклатура, изомерия. Методы получения важнейших диенов:
дивинила, изопрена. Особенности строения и химических свойств диеновых
углеводородов с сопряженными двойными связями. Полимеризация.
9. Алициклические углеводороды. Номенклатура, изомерия. Теория устойчивости циклов. Способы получения алициклических углеводородов. Химические
свойства.
10. Ароматические углеводороды, понятие об ароматичности. Бензол, изомерия
и номенклатура в ряду бензола. Строение бензола. Получение ароматических
углеводородов. Физические и химические свойства.
11. Правила замещения в ароматическом ряду. Ориентанты I и II рода.
Согласованная и несогласованная ориентация.
12. Спирты и фенолы. Одноатомные спирты и фенолы. Изомерия и номенклатура спиртов. Способы получения спиртов. Физические и химические свойства спиртов.
24
13. Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин, его биологические функции. Химические свойства многоатомных спиртов.
14. Карбонильные соединения. Изомерия, номенклатура, способы получения
алифатических альдегидов и кетонов. Физические и химические свойства
альдегидов и кетонов. Области применения.
15. Карбоновые кислоты. Предельные одноосновные кислоты: строение, изомерия, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.
16. Производные карбоновых кислот: соли, галогенангидриды, амиды, нитрилы, сложные эфиры. Высшие жирные кислоты, жиры, масла. Биологическая
роль жиров и масел.
17. Углеводы. Распространенность в природе. Химия фотосинтеза. Классификация и номенклатура углеводов.
18. Моносахариды: классификация, изомерия, стереоизомерия и таутомерия.
Физические и химические свойства моноз. Отдельные представители моносахаридов: глюкоза, фруктоза, рибоза. Биологическое значение моносахаридов.
19. Дисахариды: восстанавливающие и невосстанавливающие, их строение и
свойства. Отдельные представители: мальтоза, целлобиоза, сахароза.
20. Полисахариды. Крахмал, строение амилозы, амилопектина. Синтез и
свойства крахмала.
21. Целлюлоза. Общее представление. Строение и свойства.
22. Амины жирного и ароматического рядов: номенклатура, изомерия, способы
получения, химические свойства.
23. Аминокислоты, классификация и номенклатура. Строение, синтез аминокислот. Физические и химические свойства. Особые свойства α-, β-,
γ-аминокислот.
24. Белки. Общая характеристика, состав, распространенность в природе. Понятие о структурах белковых молекул. Важнейшие свойства белков, качественные реакции. Биологические функции белков.
25. Нуклеиновые кислоты, их составные части. ДНК, РНК. Первичная и вторичная структуры и биологическое значение нуклеиновых кислот.
9. Перечень примерных тем рефератов
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Химия воды.
Современные методы очистки воды.
Колебательные реакции.
Нанотехнологии в современной химии.
Современные аналитические методы анализа веществ.
Методы определения нитратов в растительных продуктах.
Химические регуляторы роста растений.
Химия в биологии и медицине.
Химические методы очистки сточных вод и газовых выбросов.
25
10. Химия и охрана окружающей среды.
11. Нуклеиновые кислоты и их биологическая роль.
12. Белки.
13. Роль белков и нуклеиновых кислот в живых организмах.
14. Химический состав древесины.
15. Жизнь и творчество Д.И.Менделеева.
16. Химия косметики.
17. Биологически активные добавки в жизни человека.
18. Синтетические моющие вещества.
19. Химический состав живых организмов.
20. Химия и токсикология.
21. Химический состав лекарственных растений.
22. Серебро. Общая характеристика.
23. Хитозаны: получение, свойства, применение.
24. Современные гербициды.
25. Новое в химии соединений фтора.
26. Полезный и вредный холестерин.
27. Конденсированное состояние вещества.
28. Типы кристаллических решеток веществ.
29. Комплексные соединения.
30. Химия и косметика.
31. Экстрактивные вещества древесины.
32. История создания периодической системы Д.И. Менделеева.
33. Химия фотосинтеза.
34. Биологическая природа ферментов.
35. Химия взрывчатых веществ.
36. Биологически активные вещества.
37. Катализ в органической химии.
38. Нефть и способы ее переработки.
39. Топливо будущего.
40. Коллоидные растворы.
41. Электролиз.
42. Загрязнение окружающей среды нефтепродуктами.
43. Состав атмосферного воздуха.
44. Пищевые добавки. Определение и классификация.
45. Утилизация мусора.
46. Современные полимерные материалы.
47. Аккумуляторы.
48. Нанотехнологии в автомобильной промышленности.
49. Биохимические технологии в лесопромышленном комплексе.
50. Комплексное использование древесины в народном хозяйстве.
51. Полимерные мембранные материалы.
52. Коррозия металлов. Виды коррозии.
26
53. Коррозия деталей машин и механизмов. Причины коррозии и вред, причиняемый коррозией.
54. Методы защиты машин и механизмов от коррозии.
55. Различные виды автомобильных эксплуатационных материалов и их назначение.
56. Нефть: ее состав, физические и химические способы переработки.
57. Различные виды автомобильных топлив. Сравнение их преимуществ и
недостатков.
58. Альтернативные виды топлива.
59. Масла и смазки в машинах и автомобилях.
60. Полимерные материалы, применяемые в машинах лесного комплекса.
61. Методы борьбы с загрязнением окружающей среды автомобильным транспортом.
62. Химмотология.
63. Жесткость воды и современные способы умягчения воды.
64. Выдающиеся химики мира.
65. Выдающиеся химики России.
66. Химики – Нобелевские лауреаты.
67. Химические загрязнители воздуха городов.
68. Влияние выбросов автотранспорта на здоровье человека.
69. Особенности строения и химические свойства комплексных соединений.
70. Самое необычное вещество на земле.
71. Адсорбция в промышленности.
72. Химия и ледовая инженерия.
73. Шоколад и химия.
74. Картофель и химия.
75. Колебательные химические реакции – как пример самоорганизации.
76. Нанотрубки для аналитиков.
77. Глобальное потепление климата.
78. Образование и использование гидратов.
79. Счастье как несбыточная мечта.
80. Материалы для нанотехнологии.
81. Очистка газовых выбросов и сточных вод промышленных предприятий.
82. Нанотехнологии в химии.
83. Сверхгидрофобное покрытие.
84. Роль древесины в современном обществе.
85. Уголь и радиоактивность.
86. Искусственный интеллект в растворах.
87. Особенности колебательных химических реакций.
27
Библиографический список
Основная литература
1. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. для бакалавров / Н. Л. Глинка ;
под. ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. – 18-е изд., перераб. и доп. – М. :
Юрайт, 2012. – 898 с.
2. Грандберг, И. И. Органическая химия [Текст] : учеб. для бакалавров /
И. И. Грандберг, Н. Л. Нам. – 8-е изд. – М. : Юрайт, 2013. – 608 с.
Дополнительная литература
3. Химия [Текст] : лаб. практикум с компьютеризированными лабораторными
работами / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева,
О. Ю. Стрельникова, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2014. –
192 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
4. Химия [Текст] : метод. указания для самостоят. работы студентов по всем
направлениям подготовки / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков,
О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. –
Воронеж, 2014. – 76 с. ; № м/у 1014. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
5. Химия [Текст] : метод. указания для самостоят. работы по теме "Химия и
экология воды" для студентов 1 курса всех специальностей ВГЛТА /
Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова. –
Воронеж, 2007. – 40 с. ; № м/у 2970. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
6. Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева,
А. Д. Колешня, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова. – Воронеж, 2006. –
163 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
7. Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учеб. пособие для иностр. учащихся
подготов. отд-ния ВГЛТА и иностр. студентов / А. И. Дмитренков,
А. Д. Колешня, О. Т. Ткачева. – Воронеж, 2011. – 156 с. – Электронная
версия в ЭБС ВГЛТУ.
8. Химия. Органические соединения [Текст] : лабораторный практикум /
А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева, Н. А. Ходосова, О. Ю. Стрельникова. –
Воронеж, 2014. – 40 с. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
9. Дмитренков, А. И. Химия. Органические соединения [Текст] : метод.
указания для самостоятельной работы студентов по направлениям
подготовки
250400
–
Технология
лесозаготовительных
и
деревоперерабатывающих производств; 250100 – Лесное дело / А. И.
Дмитренков, Н. А. Ходосова, О. Ю. Стрельникова. – Воронеж, 2014. – 59 с. ;
№ м/у 215. – Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
10. Дмитренков, А. И. Органическая химия. Номенклатура органических
соединений [Текст] : метод. указания для самостоят. работы студентов по
направлениям подготовки 250400 – Технология лесозаготовительных и
28
деревоперерабатывающих производств; 250100 – Лесное дело /
А. И. Дмитренков, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2013. – 44 с. ; № м/у 983. –
Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
29
Приложение 1
Технологическая карта модульно-рейтинговой системы оценки успеваемости студентов
при изучении дисциплины «Химия»
для направления подготовки 35.03.01 – Лесное дело
Номер ДМ
(продолжительность)
Форма проведения
занятий
Неделя проведения
занятия
1 ДМ
1-6 недели
2 ДМ
7-12 недели
Практический курс : лабораторные занятия
2
3
4
5
6
7
8
6-9
1,5-3,0
9
10
Хорошо 70-79,9;
12
1,5-2,0 1,5-2,0
6-9
1,5-2,0 1,5-2,0 1,5-3,0
3,0-6,0
3,0-6,0
12-18
3-6
20-36
ДМ – дисциплинарный модуль;
У – учебная работа
ПК – промежуточный контроль
Удовл. 60-69,9;
11
Отлично 80-100
13
14
15
16
1,5-2,0 1,5-2,0 6-9
1,5-2,0
1,5-2,0 1,5-2,0 1,5-3,0 1,5-2,0
4,5-6,0
4,5-6,0
10-17
1,5-3,0
20-32
17
4-8
29
Весомость занятия
Текущая работа
1,5-2,0 1,5-2,0 1,5-2,0
6-9
Самостоят. работа 1,5-2,0 1,5-2,0 1,5-2,0 5,5-11
У Текущая работа
4,5-6,0
Самостоят. работа
4,5-6,0
ПК Текущая работа
6-9
Самостоят. работа
5,5-11
Итого
20-32
Зачет
3 ДМ
13-17 недели
30
Приложение 2
(Пример оформления титульного листа реферата)
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет
им. Г.Ф. Морозова»
Кафедра химии
РЕФЕРАТ
по дисциплине «Химия»
ТЕМА: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕГУЛЯТОРЫ РОСТА РАСТЕНИЙ»
Выполнил:
студент гр. ЛД2-141-ОБ
Фамилия И.О.
Руководитель: доц. кафедры химии
Фамилия И.О
Воронеж 20__
31
Дмитренков Александр Иванович
ХИМИЯ
Методические указания для самостоятельной работы
студентов по направлению подготовки 35.03.01 – Лесное дело
Редактор С.Ю. Крохотина
Подписано в печать 24.06.2015. Формат 60×90 /16.
Усл. печ. л. 1,94. Уч.-изд. л. 2,43. Тираж 20 экз. Заказ
ФГБОУ ВО «Воронежский государственный лесотехнический университет
имени Г.Ф. Морозова»
РИО ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». 394087, г. Воронеж, ул. Тимирязева, 8
Отпечатано в УОП ФГБОУ ВО «ВГЛТУ»
394087, г. Воронеж, ул. Докучаева, 10
32
8-00
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
14
Размер файла
250 Кб
Теги
самостоятельная, дмитренко, работа, химия
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа