close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 24

код для вставкиСкачать
24. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
Строение молекулы аммиака
Строение молекулы аммиака рассмотрим кратко в виде валентной схемы:
В данной молекуле валентность азота равна III, а степень окисления равна 3.
Наличие неподеленной электронной пары дает возможность атому азота участвовать в образовании новой ковалентной связи по донорноакцепторному механизму.
Атом азота является донором электронной пары. Протон водорода, помещающий электронную пару в свою пустую орбиталь, является акцептором.
Валентность атома азота в ионе аммония равна IV. Степень окисления атома азота в ионе аммония составляет 3.
Рассмотрев строение молекулы, мы можем сделать вывод: для аммиака будут характерны реакции присоединения протона водорода Н+; согласно протолитической теории аммиак является основанием.
Физические свойства
Аммиак  бесцветный газ с характерным резким запахом. Очень хорошо растворяется в воде: при 20 С в одном литре воды растворяется до 700 литров аммиака. Значительно легче воздуха (в 1,7 раза). Температура плавления 78 С. Температура кипения  33 С.
Аммиак очень токсичен. При повышенной концентрации вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей. При более высокой концентрации вызывает химические ожоги глаз. Опасен для жизни, т.к. поражает жизненно важные центры.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой
Уравнение данной реакции можно записать в сокращенном виде:
NH3 + H2O ( NH4OH.
гидроксид аммония
Раствор аммиака в воде называется аммиачная вода. 910%-ный раствор аммиака в воде называется нашатырный спирт.
2. Взаимодействие с кислотами
Уравнение данной реакции можно записать в сокращенном виде:
NH3 + HCI  NH4CI.
хлорид аммония
Хлорид аммония иначе называют нашатырь.
Рассмотрим уравнения взаимодействия аммиака с серной и ортофосфорной кислотой:
2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4,
сульфат аммония
3NH3 + H3PO4  (NH4)3PO4.
ортофосфат аммония
3. Аммиак проявляет восстановительные свойства
За счет атома азота N 3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Это связано с особенностями строения атома:
  
2s2 2p6 Атом азота завершил свой энергетический уровень.
Он может только отдавать электроны, т.е. проявлять только восстановительные свойства.
а) взаимодействует с кислородом:
При горении аммиака образуется азот:
 0 t 0 
4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O
восстановитель 2N3  6 e  N20  2  окисление
окислитель O20 + 4 e  2O2  3  восстановление
При каталитическом окислении образуется оксид азота (II):
 0 t +2 
4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
восстановитель N3  5 e  N+2  4  окисление
окислитель O20 + 4 e  2O2  5  восстановление
б) взаимодействует с оксидами металлов:
t
3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O.
55
Документ
Категория
Разное
Просмотров
41
Размер файла
48 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа