close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 21

код для вставкиСкачать
21. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
Физические свойства
Серная кислота  тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Очень гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя приливать воду к концентрированной серной кислоте  произойдет разбрызгивание раствора. Для разбавления необходимо кислоту приливать небольшими порциями к воде. Концентрированная серная кислота не проводит электрический ток.
Разбавленная серная кислота является очень сильным электролитом, диссоциирует ступенчато, причем диссоциация идет очень хорошо по обеим ступеням:
1 ст. H2SO4 ( H+ + HSO4
2 cт. HSO4 ( H+ + SO42
Химические свойства
1. Взаимодействует с основаниями а) со щелочами:
H2SO4 + 2KOH ( K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42 + 2K+ + 2OH ( 2K+ + SO42 + 2H2O
H+ + OH ( H2O
б) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2 + H2SO4 ( CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42( Cu2+ + SO42 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ( Cu2+ + 2H2O
2.Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами
MgO + H2SO4 ( MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ + SO42( Mg2+ + SO42 + H2O
MgO + 2H+ ( Mg2+ + H2O
3. Взаимодействует с растворами солей
а) если один из продуктов реакции выделяется в виде осадка: BaCI2 + Н2SO4 ( BaSO4 ( + 2НCI
Ba2+ + 2Cl + 2H+ + SO42( BaSO4( + 2H+ + 2Cl
Ba2+ + SO42 ( BaSO4(
б) если один из продуктов реакции выделяется в виде газа: Na2СO3 + H2SO4 ( Na2SO4 + CO2(+ H2O
2Na+ + СO32 + 2H+ + SO42( 2Na+ + SO42 + CO2( + H2O
2H+ + CO32 ( CO2( + H2O
5. Взаимодействует с металлами
а) Разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов находятся до водорода. В ходе реакции образуется соль и выделяется водород:
Zn + H2SO4 (разб.) ( ZnSO4 + H2(
б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуется соль, вода и продукт, содержащий серу (H2S, S, SO2).
Активные металлы образуют преимущественно сероводород:
0 +6 +1 2
8Na + 5H2SO4 (конц.) ( 4Na2SO4 + 4H2O + H2S(
восстановитель  Na0  1 e  Na+1  8  окисление
окислитель  S+6 + 8 e  S  1  восстановление
Неактивные металлы образуют преимущественно сернистый газ:
2Ag + 2H2SO4 (конц.) ( Ag2SO4 + SO2( + 2H2О
Такие металлы как алюминий, хром и железо с очень концентрированной серной кислотой при комнатной температуре не взаимодействуют, т.к. пассивируются. В умеренно концентрированной кислоте при нагревании растворяются.
в) Такие металлы как платина и золото ни в разбавленной, ни в концентрированной серной кислоте не растворяются.
50
Документ
Категория
Разное
Просмотров
21
Размер файла
34 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа