close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 10

код для вставкиСкачать
10. Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Такие реакции называются реакциями ионного обмена.
Протекание таких реакций необратимо возможно только в том случае, если процесс приводит к образованию малодиссоциирующего вещества. 1. Реакции ионного обмена могут приводить к образованию воды:
NaOH + HCI  NaCI + H2O,
Na + + OH  + H + + CI   Na + + CI  + H2O,
H + + OH  H2O.
2. Реакции ионного обмена могут приводить к образованию осадка:
ZnCI2+ 2NaOH  Zn(OH)2 + 2NaCI,
Zn2+ + 2Na + + 2OH   Zn(OH)2 + 2Na + +2CI ,
Zn2+ + 2OH   Zn(OH)2.
3. Реакции ионного обмена могут приводить к образованию газа:
Na2CO3 + 2HCI  2NaCI + CO2 + H2O,
2Na + + CO32 + 2H + +2CI   2Na + + 2CI  + CO2 + H2O,
2H + + CO32  CO2 + H2O.
Если среди продуктов реакции нет слабого электролита, то процесс будет обратимым, например:
K3PO4 + 3NaCI ( 3KCI + Na3PO4,
3K + + PO43 + 3Na + + 3CI  ( 3K + + 3CI  + 3Na + + PO43.
Такие реакции практически не идут.
Реакции ионного обмена могут проходить и в том случае, когда среди исходных веществ есть неэлектролит:
MgO + 2HCI  MgCI2 + H2O,
MgO + 2H + + 2CI   Mg2+ + 2CI  + H2O,
MgO + 2H +  Mg2+ + H2O.
Реакции ионного обмена идут без изменения степени окисления элементов.
В ходе окислительно-восстановительных реакций происходит изменение степени окисления атомов элементов. Рассмотрим на конкретных примерах:
0 +1 +2 0
Zn + 2HCI  ZnCI2 + H2
восстановитель  Zn0  2 e  Zn+2  1  окисление
окислитель  2Н+1 + 2 e  Н20  1  восстановление
0 +1 +3 0
2AI + 3H2SO4 (разб)  AI2(SO4)3 + 3H2
восстановитель  AI0  3 e  AI+3  2  окисление
окислитель  2Н+1 + 2 e  Н20  3  восстановление
25
Документ
Категория
Разное
Просмотров
41
Размер файла
28 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа