close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 13

код для вставкиСкачать
13. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Основаниями называются электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
Основания можно классифицировать по растворимости в воде на растворимые в воде - (NaOH, KOH и др.), малорастворимые в воде (Ca(OH)2 и др.), практически нерастворимые в воде (Cu(OH)2, AI(OH)3 и др.). Растворимые в воде основания называются щелочами.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. Фиолетовый раствор лакмуса в щелочах приобретает синий цвет. Оранжевый метилоранж в щелочах становится желтым. Бесцветный раствор фенолфталеина в щелочах приобретает малиновый цвет.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1. Щелочи реагируют с кислотами:
NaOH + HCI  NaCI + H2O,
Na + + OH  + H + + CI   Na + + CI  + H2O,
H + + OH  H2O.
Реакция взаимодействия основания с кислотой, приводящая к образованию соли и воды, называется реакция нейтрализации.
2. Щелочи реагируют с кислотными оксидами:
N2O5 + 2NaOH  2NaNO3 + H2O,
N2O5 + 2Na + + 2OH   2Na + + 2NO3 + H2O,
N2O5 + 2OH   2NO3 + H2O.
3. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:
t
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O,
расплав
ZnO + 2NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4].
раствор
ZnO + 2Na + + 2OH  + H2O  2Na + + [Zn(OH)4]2 ,
ZnO + 2OH  + H2O  [Zn(OH)4]2 .
4. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:
AI(OH)3 + NaOH  Na[AI(OH)4],
AI(OH)3 + Na + + OH   Na + + [AI(OH)4] ,
AI(OH)3 + OH   [AI(OH)4] .
5. Щелочи реагируют с растворами солей, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
ZnCI2+ 2NaOH ( Zn(OH)2 + 2NaCI,
Zn2+ + 2Na + + 2OH   Zn(OH)2 + 2Na + +2CI ,
Zn2+ + 2OH   Zn(OH)2.
30
Документ
Категория
Разное
Просмотров
22
Размер файла
27 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа