close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 9

код для вставкиСкачать
9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, называются не окислительно-восстановительными. Пример такой реакции: +6 2 +1 2 +1 +6 2
SO3 + H2O  H2SO4.
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, называются окислительно-восстановительными. Пример такой реакции:
0 0 +3 2
4AI + 3O2  2AI2O3.
С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перемещением электронов от одной частицы к другой.
1. Окисление - это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом:
0 +2
Mg - 2 e  Mg.
В процессе окисления степень окисления повышается.
2. Восстановление - это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом:
0 2
S + 2 e  S.
В процессе восстановления степень окисления понижается.
3. Окислитель - это частица, присоединяющая электроны. В ходе реакции окислитель восстанавливается.
Важнейшими окислителями являются галогены (F2, CI2, Br2, I2), кислород О2, озон О3. К сильным окислителям относятся серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3.
4. Восстановитель - это частица, отдающая электроны. В ходе реакции восстановитель окисляется.
Важнейшими восстановителями являются атомы щелочных и щелочноземельных металлов, алюминий, водород H2, угарный газ СО.
5. Процесс окисления всегда сопровождается процессом восстановления и наоборот.
6. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем.
Это положение лежит в основе расстановки коэффициентов в химических уравнениях методом электронного баланса.
Рассмотрим конкретные примеры.
0 0 +5 2
4P + 5O2  2P2O5
восстановитель  P0  5 e  Р+5  4  окисление
окислитель  О20 + 4 e  2О2  5  восстановление
0 +5 +1 +2
3Ag + 4HNO3 (разб.)  3AgNO3 + NO + 2H2О
восстановитель  Ag0  1 e  Ag+1  3  окисление
окислитель  N+5 + 3 e  N+2  1  восстановление
0 +6 +1 2
8Na + 5H2SO4 (конц.)  4Na2SO4 + 4H2O + H2S
восстановитель  Na0  1 e  Na+1  8  окисление
окислитель  S+6 + 8 e  S  1  восстановление
К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции горения, дыхания, гниения. Все металлургические процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. В химической промышленности часто осуществляются окислительно-восстановительные реакции.
23
Документ
Категория
Разное
Просмотров
14
Размер файла
30 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа